【2019-2020】人教版高中化学选修四 化学反应原理电解池第一课时说课稿-优秀word范文 (5页)

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人教版高中化学选修四化学反应原理电解池第一课

时说课稿

一、教材的地位和作用电解原理是中学化学重要基本理论之一，既涉及到电化学的理论知识，又与元素化合物知识、氧化还原反应等密切相关，故占有重要的地位。在此之前，学生已经学习了将化学能转化为电能的装置——原电池，通过对电解池的学习之后，学生将形成一个将氧化还原反应、能量转换、元素化合物知识、电解质溶液、原电池和电解原理和有关计算等知识联系起来的知识网络，对培养学生从实践到理论，又从理论到实践的认知规律的提高有很大的作用

二、教学目标根据本教材的结构和内容分析，结合着高二年级学生他们的认知结构及其心理特征，我制定了以下的教学目标：

知识与技能(知识目标)：1.理解认识电解原理。2.理解电解质溶液、电极对电解的影响

过程与方法(能力目标)：通过学习活动，培养学生的动手操作能力，通过对实验现象的观察、分析和推理，培养学生发现问题、分析问题和解决问题的科学探究精神和创新能力。

情感态度与价值观(情感目标)：

使学生亲身经历“实践-认识-再实践-再认识”的认知过程，帮助学生牢固树立理论联系实际的学风;培养学生认真完成实验、仔细观察现象、合理分析实验的严谨求实的科学态度，培养学生与他人合作、交流的意识和能力，提高辩证思维的能力。

三、教学的重、难点教学重点：理解电解的基本原理

教学难点：理解电解质溶液、电极材料对间接的影响

四、教法通过实验与多媒体的有机结合，进行问题探究、实验探究、分组讨论，归纳总结，体现“以问题为引导，学生为主体”的新课改精神

五、说学法1、学情分析：知识角度，高二学生在必修1 必修二和选修四中已经学习过氧化还原反应、离子反应、原电池的相关知识，同时物理学中电学知

识也相当丰富，学习本节内容并不陌生，难度不大。能力角度，高二学生形象思维能力已充分发展，抽象思维能力也在迅速发展中，同时具有强烈的好奇心和求知欲，对实验探究的热情高，但抽象思维能力和探究能力还不够成熟，需要老师适时的组织和引导。

2学法指导指导学生运用实验观察、分析、比较、讨论、概括、练习等学习手段，通过亲自动手参与实验，分析讨论实验现象，得出结论的过程培养其探索精神及分析问题、解决问题的能力。同时，也能够培养学生的主体性与合作精神

六、教学过程教学流程：

问题引入——活动探究1——学习电解理论——活动探究2、活动探究3——完善电解原理——课堂小结——学习反馈(固化能力，形成学科思想和学科能力)

本节课的容量大，我在本节课的教学中注意突出重点，条理清晰，紧凑合理。各项活动的安排也注重互动、交流，最大限度的调动学生参与课堂的积极性、主动性

1、创设情景，引入新课(2-3分钟)

直接提出问题“电解质溶液为啥能够导电?电解质溶液导电有没有发生化学变化?引入新课

2、学习电解原理(38-40分钟)

探究活动1：(P79实验4-2)提示学生观察电解质溶液、两极有什么变化?

活动汇报：实验现象：

与电源正极相连的碳棒上有能使淀粉KI溶液变蓝的刺激性气味的气体产生—

Cl2

与电源负极相连的碳棒上有红色物质析出——Cu

设疑：CuCl2溶液在电流的作用下为什么会分解生成Cu和Cl2呢?

问题1：通电前，氯化铜溶液中含有哪些微粒? 问题2：在通电时这些微粒各向什么区移动?

思考3：通电后在阳极和阴极各会发生什么样的电极反应?

多媒体演示通电前后溶液里离子移动情况

【小结】1、电解池：将电能转变为化学能的装置

2、电极名称：阳极——与电源正极相连，阴极——与电源负极相连

3、电解本质：阳极：2Cl-+2e-=Cl2 (发生氧化反应)

阴极：Cu2++2e-=Cu(发生还原反应)

4、能量变化：电能转变为化学能

5、电解工作原理

探究活动2：探究电解质溶液对电解的影响(分组实验)

实验器材：反应容器(U型管) 、直流电源、导线、电极(碳棒)

第一组：NaCl溶液第二组：CuSO4溶液第三组：Na2SO4溶液

活动汇报：第一组：阳极：Cl2 阴极：H2

第二组：阳极：O2 阴极：Cu

第三组：阳极：O2 阴极：H2

【小结】溶液中离子放电顺序：

阳离子：Ag+>Cu2+>H+>Fe2+>Zn2+ > Al3+ > Mg2+ > Na+ > K+

阴离子：S2->I ->Br ->Cl - >OH ->含氧酸根

【设疑】不同电极材料对电解的影响

给出电极：铜棒、碳棒如何设计实验验证电极材料对电解的影响

【学生讨论】对比实验(电解质溶液不变，只改变电极)

【探究活动3】电解质溶液：Na2SO4溶液(观察电极的变化)

第一组：阳极Cu 阴极Cu 第二组：阳极碳阴极Cu 第三组：阳极Cu 阴极碳【活动汇报】第一组第三组的阳极本身参加了反应

【小结】金属电极做阳极，金属本身被氧化(金、铂除外)

3、课堂小结，固化知识(2-3分钟)

4、布置作业

(1)、以碳棒为电极，电解下列物质的水溶液时，在阴、阳两极上分别是什么离子放电?总结有什么特点或规律?

第一组：HCl、CuCl2 第二组：NaCl、CuSO4 第三组：Na2SO4、H2SO4、NaOH

(2)、以小组为单位，将下发的“银白色”钥匙变成“铜”钥匙

(3)选作：查阅资料，设计一套简单的家用简易消毒器

七、板书设计电解池

一、电解原理

1、电解原理

CuCl2 =Cu2++2Cl-

阴极：Cu2++2e-=Cu(还原反应)

阳极：2Cl- - 2e-=Cl2↑(氧化反应)

电解

总反应：CuCl2==Cu+Cl2↑

使电流通过电解质溶液而在阴、阳两极上引起氧化还原反应的过程叫做电解。

把电能转变为化学能的装置叫做电解池或电解槽。

2、电解池的两极

阴极：与电源负极相连的电极。(发生还原反应)

阳极：与电源正极相连的电极。(发生氧化反应)

3、能量转换：电能转化为化学能

4、电子和离子的移动电子从电源负极流出，从正极流入

阴离子移向阳极，阳离子移向阴极

二、放电顺序(常见)

阳离子放电顺序：Ag+>Hg2+>Cu2+>Fe2+>Zn2+>H+>Al3+>Na+>K+

阴离子放电顺序：S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根