2024届甘肃省兰州市二十七中化学高一第一学期期中质量跟踪监视模拟试题含解析
2024届甘肃省兰州市兰化一中高二化学第一学期期中预测试题含解析
2024届甘肃省兰州市兰化一中高二化学第一学期期中预测试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。
选择题必须用2B 铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。
2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。
3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、在一个1L 的密闭容器中加2molA 和1molB 发生反应：2A(g)+B(g)3C(g)+D(s)，达到平衡时C 的浓度为1.2mol/L ,C 的体积分数为a% 。
维持容器的体积和温度不变，按下列配比作为起始物质，达到平衡后，C 的浓度仍是1.2mol/L,C 的体积分数仍为a% 的是 A ．6mol C+2mol DB ．4mol A+2mol BC ．1mol A+0.5mol B+1.5mol CD ．3mol C+5mol D2、常温下，()5110a K HA -=⨯，分别向1320mL0.1mol L NaHCO -⋅溶液和120mL0.1mol L HA -⋅溶液中逐滴加入10.1mol L NaOH -⋅溶液，滴定曲线如右图所示，下列叙述正确的是( )A ．a 点溶液中存在：()()()()233233Na2CO 2HCO 2H CO c c c c +--=++B ．a 、b 点溶液中钠离子浓度的关系为：()()++Na :Na 1:3s bc c =C ．c 点溶液中存在：()()()()()233NaH CO HCO OH c c c c c ++---+=++D ．d 点溶液中：()()-A 100HA n n =3、某自热饭盒的热能来源于水和生石灰的反应。
下列说法正确的是（ ） A ．该反应为氧化还原反应 B ．该过程中化学能转化为热能C ．热能也可由NH 4NO 3溶于水来提供D ．该反应生成物总能量高于反应物总能量4、一定温度下，在恒容密闭容器中充入 NO ，发生可逆反应 2NO(g) N 2(g)＋O 2(g) ΔH ＜0。
甘肃省兰州一中2025届高一化学第一学期期中统考试题含解析
甘肃省兰州一中2025届高一化学第一学期期中统考试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2．答题时请按要求用笔。
3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列现象与胶体无关的是A．长江三角洲的形成B．向豆浆中加入石膏制得可口的豆腐C．FeCl3溶液呈现棕黄色D．向沸水中逐滴加入FeCl3溶液，得到红褐色透明的分散系2、将BaCl2溶液加入某无色溶液后，生成白色沉淀，再加入稀HNO3，则沉淀不溶解，下列说法正确的是（）A．一定存在Ag+B．一定存在CO32—C．一定存在SO42—D．以上说法都不对3、下列物质能放在食品包装袋内的小袋中，以防止食品因被氧化而变质的是A．活性炭B．硅胶C．铁粉D．生石灰4、下列溶液中Cl-浓度与50mL 1mol•L-1 AlCl3溶液中Cl-浓度相等的是A．150mL 3mol•L-1的KCl溶液B．75mL 2.5mol•L-1的CaCl2溶液C．150mL 3mol•L-1KClO3溶液D．25mL 2mol•L-1的FeCl3溶液5、20mL 0.5mol/L NaOH溶液加水稀释到500 mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为（）A．0.2 mol/L B．0.02 mol/L C．0.5mol/L D．0.05mol/L6、下列物质中，属于电解质的是A．Na2SO4B．乙醇C．CO2D．O27、物质的性质决定物质反应现象，下列关于钠与水反应的现象和钠的性质无关的是A．钠的熔点较低B．钠的密度小于水C．钠的硬度较小D．钠很活泼8、在天平的左右两个托盘上放有两个烧杯，两个烧杯中分别盛有盐酸和氢氧化钠溶液，天平处于平衡状态，当分别向两烧杯中加入等质量的铝(酸和碱都是足量的)充分反应后A．天平保持平衡B．左高右低C．左低右高D．无法确定9、下列反应可用离子方程式“H++OH-=H2O” 表示的是( )A．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合B．NH4Cl溶液与Ca(OH)2溶液混合C．HNO3溶液与KOH溶液混合D．NaHCO3溶液与HCl溶液混合10、下列电离方程式中错误．．的是( )A．Na2CO3＝Na2＋＋CO32－B．Na2SO4＝2Na＋＋SO42－C．Ba(OH)2＝Ba2＋＋2OH－D．MgCl2＝Mg2＋＋2Cl－11、常温下，下列物质中不能与水反应的是A．Na2O B．CaO C．Fe2O3D．Na2O212、36.5 g氯化氢溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g/mL)，所得溶液的密度为ρ g/mL，质量分数为m，物质的量浓度为c mol/L，N A表示阿伏加德罗常数的值，则下列叙述正确的是( )A．所得溶液的物质的量浓度为1mol/LB．36.5 g氯化氢含有N A个原子C．36.5 g HCl气体占有的体积为22.4 LD．所得溶液的质量分数为=36.5c 1000ρ13、下列能达到实验目的的是( )A．在容量瓶中加入一定体积的水，再加入浓硫酸配制准确浓度的稀硫酸B．在用稀硫酸和锌粒反应制取氢气时可以适当加热以加快化学反应速率C．向煮沸的l mol·L-1 NaOH溶液中滴加FeC13饱和溶液制备Fe(OH)3胶体D．称取9.5gMgCl2，用100 mL蒸馏水溶解，配制1.0 mol·L-1MgC12溶液14、离子方程式H++OH-=H2O可表示的化学反应是（）A．盐酸和氢氧化钡的反应B．硝酸和氢氧化镁的反应C．硫酸和氢氧化钡的反应D．盐酸和氢氧化铜反应15、按照物质的树状分类法和交叉分类法，对于H2SO4的分类正确的是 ( )①酸②氧化物③弱酸④强酸⑤含氧酸⑥难挥发性酸⑦一元酸⑧二元酸A．①②④⑤⑥⑦B．①④⑤⑥⑧C．①②④⑤⑥D．①④⑤⑥⑦16、向100ml.1.0 mol/L的Ba(OH)2溶液中分别加入下列溶液，使溶液导电能力变化最大的是( ) A．100mL1.0 mol/L硫酸B．100mL10 mol/L盐酸C．100mL1.0 mol/LNaCl溶液D．100mL1.0mol/L MgCl2溶液17、化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是A．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应B．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化C．古剑“沈卢”“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢指的是铁的合金D．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应18、下列物质与危险化学品标志的对应关系不正确．．．的是A B C D汽油天然气浓硫酸氢氧化钠A．A B．B C．C D．D19、下列有关实验的叙述不正确的是A．蒸发完成时，用坩埚钳把蒸发皿移至实验桌上冷却B．过滤时，漏斗下端紧贴烧杯内壁C．分液操作时，分液漏斗中的下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．可以用四氯化碳作做萃取剂把碘水中的碘萃取出来20、用NaOH固体配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，下列操作正确的是（）A．称量时，将固体NaOH放在纸片上，放在天平左盘上称量B．将称量好的固体NaOH放入容量瓶中，加蒸馏水溶解C．将烧杯中溶解固体NaOH所得溶液，冷却到室温后转移至容量瓶中D．定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余部分21、50mL1mol•L-1AlCl3溶液中Cl-的物质的量是( )A．50mol B．0.05mol C．150 mol D．0.15mol22、6.4 g M 和17.0 g N 恰好完全反应，生成0.4 mol X 和12.2 g Y，则X 的摩尔质量为A．112g B．112 g·mol -1C．28g D．28 g·mol -1二、非选择题(共84分)23、（14分）有一包固体混合物粉末，其中可能含有Na2SO4、K2CO3、CuSO4、BaCl2、NaCl，现按如下操作步骤进行实验：①取部分固体混合物溶于水中，振荡，得无色透明溶液；②取①所得溶液，滴加过量硝酸钡溶液，有白色沉淀产生；③过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀部分溶解。
2024届全国普通高等学校化学高一上期中达标检测模拟试题含解析
2024届全国普通高等学校化学高一上期中达标检测模拟试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。
用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。
将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。
2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。
答案不能答在试题卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答无效。
4．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）FeO+Clˉ+H2O(未配平)，1、高铁酸钾是一种高效绿色水处理剂，其工业制备的反应原理是：Fe(OH)3+ClOˉ+OHˉ→2-4下列叙述不正确．．．的是A．ClOˉ是氧化剂B．每1个Fe(OH)3得到3个电子C．反应中氧化剂和还原剂的计量系数比为3∶2D．用高铁酸钾处理水时，可消毒杀菌，又能吸附水中悬浮颗粒净水2、下列离子检验方法、现象及结论正确的是A．A B．B C．C D．D3、对于等质量的下列气体中，含有的分子个数最多的是A．Cl2B．H2C．O2D．CO4、化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语正确的是A．P原子的结构示意图B．N原子的电子式：: N :C．氦气的分子式He2HD．重氢原子的角标表示法215、下列叙述正确的是（）A．尽管BaSO4难溶于水，但它仍然是强电解质B．溶于水后能电离出氢离子的化合物都是酸C．NaCl溶液在电流的作用下电离为钠离子和氯离子D．二氧化碳溶于水后能部分电离，所以二氧化碳是弱电解质6、8克气体X含有3.01×1023个分子，则气体X的相对分子质量为A．8 B．16 C．32 D．647、等物质的量的SO2和SO3相比较，下列结论错误的是()A．它们的分子数目之比是1︰1 B．它们的硫原子数目之比为1：1 C．它们所含原子数目之比为3︰4 D．它们的质量之比为1︰18、下列变化过程中失去电子的是( )MnO → Mn2＋A．Fe3＋→Fe2＋B．4C．Cl－→Cl2D．N2O3→HNO29、根据反应（1）2Fe3＋＋Cu=Cu2＋＋2Fe2＋（2）2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－（3）HClO＋H＋＋Cl－=H2O＋Cl2，可以判断出各粒子的氧化性由强到弱顺序正确的是A．HClO＞Cl2＞Fe3＋＞Cu2＋B．Cl2＞HClO＞Fe3＋＞Cu2＋C．Cl2＞Fe3＋＞HClO＞Cu2＋D．HClO＞Cl2＞Cu2＋＞Fe3＋10、在2FeBr2＋3Cl2===2FeCl3＋2Br2的反应中，被氧化的元素是A．Fe B．Br C．Fe和Br D．Cl11、某无色透明的溶液中能大量共存的离子组是A．Al3+、Cu2+、SO42－、Cl－B．Ba2+、K+、SO42－、NO3－C．NH4+、Mg2+、SO42¯、Cl－D．Na+、Ca2+、Cl－、CO32－12、下列属于氧化还原反应的是A．2KBr＋Cl2＝2KCl＋Br2B．CaCO3＝CaO＋CO2↑C．SO3＋H2O＝H2SO4D．MgCl2＋2NaOH＝Mg(OH)2↓＋2NaCl13、为了实现下列各变化，需加入还原剂的是（）A．KClO3→O2B．NH4+→NH3C．Fe→FeCl3D．CO2→CO14、如果要除去Na2CO3固体中少量的NaHCO3，则应选择的最佳方法是()A．加入适量盐酸B．加入NaOH溶液C．加热灼烧D．配成溶液后通入CO215、下列溶液中Cl-的物质的量浓度与l00 mL 1 mol.L-1 MgCl2溶液中Cl- 的物质的量浓度相同的是A．50 mL 2 mol.L-1MgCl2溶液B．100 mL 2 mol.L-1NaCl溶液C．50 mL 4 mol.L-1AlCl3溶液D．100 mL 2 mol.L-1KClO4溶液16、中科大发现了人工合成金刚石的新方法，化学原理为：Na+CO2 →C(金刚石)+C(石墨)+Na2CO3 (未配平，一定条件下)，这种合成具有深远的意义。
2025届甘肃省兰州市兰炼一中化学高一第一学期期中达标检测模拟试题含解析
2025届甘肃省兰州市兰炼一中化学高一第一学期期中达标检测模拟试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。
选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。
2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。
3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、物质的性质决定物质反应现象，下列关于钠与水反应的现象和钠的性质无关的是A．钠的熔点较低B．钠的密度小于水C．钠的硬度较小D．钠很活泼2、下列反应进行分类时，既属于氧化还原反应又属于置换反应的是( )A．CH4＋2O2CO2＋2H2O B．2KClO32KCl＋3O2↑C．S＋O2SO2D．8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2↑3、N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( )A．含0.1mol BaCl2的溶液中Cl－数为0.1N AB．22gCO2所含有的分子数为0.5N AC．11.2LCO2所含有的分子数为0.5N AD．常温下N A个Cl2分子所占有的体积为22.4L4、下列离子能大量共存的是A．无色酚酞试液呈红色的溶液中：Na+、K+、SO42－、CO32-B．无色透明的溶液中：Cu2+、K+、SO42-、NO3－C．含有大量Ba(NO3)2的溶液中：Mg2＋、NH4＋、SO42－、Cl－D．紫色石蕊试液呈红色的溶液中：Ca2＋、K＋、CO32－、NO3－5、电动自行车给人们带来了极大的方便，其电池为铅蓄电池，PbO2作为铅蓄电池的重要原料有广泛的用途。
己知：5PbO2+2Mn2++4H+＝5Pb2++2MnO4－+2H2O，下列说法正确的是A．PbO2为还原剂，具有还原性B．氧化产物与还原产物的物质的量之比为5：2C．生成1 mol的Pb2+，转移电子5 molD．酸性环境下PbO2 的氧化性强于MnO4－6、下列反应中，参加反应的HCl只有部分被氧化的是A．NaOH+HCl=NaCl+H OB ．Zn+2HCl=ZnCl 2+H 2↑C ．MnO 2+4HCl(浓) △ MnCl 2+2H 2O+Cl 2↑D ．CuO+2HCl=CuCl 2+H 2O7、下列物质在水溶液中的电离方程式正确的是 A ．MgSO 4=Mg +2+2-4SO B ．NaHCO 3=Na ++H ++2-3CO C ．Al 2(SO 4)3=2Al 3++32-4SOD ．KClO 3=K ++Cl -+3O 2-8、已知原子序数，可以推断原子的（ ）①质子数②中子数③质量数④核电荷数⑤核外电子数⑥原子结构示意图⑦元素在周期表中的位置 A ．①②③④⑥B ．①④⑤⑥⑦C ．②③④⑤⑦D ．③④⑤⑥⑦9、下列物质在水溶液中的电离方程式错误的是 A ．CH 3COOH ＝H + +CH 3COO - B ．Ba(OH)2＝Ba 2++2OH - C ．KHSO 4＝K ++H ++SO 42- D ．MgCl 2＝Mg 2++2Cl -10、下列物质间不能发生离子反应的是 （ ） A ．Na 2SO 4溶液与BaCl 2溶液 B ．铝片插入Hg(NO 3)2溶液 C ．NaNO 3溶液与KCl 溶液 D ．Na 2CO 3溶液与稀盐酸11、对于给定物质的量的气体，决定其体积大小的主要因素是（ ） A ．分子本身大小 B ．分子间平均距离 C ．相对分子质量 D ．分子数目12、下列说法正确的是A ．摩尔是用来衡量微观粒子多少的一种物理量B ．在一定的温度和压强下，各种气体的摩尔体积相等C ．阿伏加德罗常数的数值是0.012 kg 14C 所含的原子个数D ．若气体摩尔体积为22.4 L•mol ﹣1，则所处条件为标准状况 13、下列离子方程式书写正确的是A ．氢氧化钡和稀硫酸反应：Ba 2++SO 42-=BaSO 4↓B ．铁与氯化铁溶液反应：Fe+Fe 3+=2Fe 2+C ．铜片插入硝酸银溶液：2Ag ++Cu=2Ag+Cu 2+D ．碳酸钙与盐酸反应：CO 32-+2H +=CO 2↑+H 2O14、下列关于化学观或化学研究方法的叙述中，错误的是B．通过反应Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 可以比较出铁钢铜的还原性强弱C．在过渡元素中寻找耐高温、耐腐蚀的合金材料D．根据元素周期律，由HClO4可以类推出氟元素也存在最高价氧化物的水化物HFO415、下列物理量与单位对应错误的是A B C D物质的量浓度摩尔质量摩尔体积物质的量mol/L mol/g L/mol molA．A B．B C．C D．D16、用N A表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是A．标准状况下,11.2LH2O含有的分子数为0.5N AB．46gNO2和N2O4混合物含有的原子数为3N AC．20gNaOH固体溶于1L水可制得0.5mol/L氢氧化钠溶液D．常温常压下,32g氧气含有的原子数为N A17、摩尔是( )A．国际单位制的一个基本物理量B．表示物质质量的单位C．计量微观粒子的物质的量的单位D．表示6.02×1023个粒子的集体18、下列物质分类正确的是（）A B C D强电解质HCl FeCl3H3PO4Ca(OH)2弱电解质HF CH3COOH BaSO4HNO3非电解质NH3Cu H2O C2H5OHA．A B．B C．C D．D19、在反应SiO2＋3C SiC＋2CO↑中，氧化剂与还原剂的质量比是A．36∶60B．60∶36C．1∶2D．1∶320、完全沉淀等物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl﹣，消耗等物质的量浓度的AgNO3溶液的体积比为1∶1∶1，则上述溶液的体积比为A．1∶1∶1 B．6∶3∶2 C．3∶2∶1 D．9∶3∶1A．A B．B C．C D．D22、下列实验室操作类似“海水晒盐”原理的是（）A．蒸馏B．蒸发C．过滤D．搅拌二、非选择题(共84分)23、（14分）在Na+浓度为0.5 mol/L的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子。
2024-2025学年甘肃省兰州一中高三上学期诊断考试化学试题及答案
兰州一中高三年级诊断考试试卷高三化学说明：本试卷分为第Ⅰ卷(选择题) 和第Ⅱ卷(非选择题) 两部分，满分100 分。
考试时间75分钟。
答案写在答题卡上，交卷时只交答题卡可能用到的原子量: H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 Cu-64 Ba-137第 I 卷 (共 42分)一、单选题(每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共42分)1.化学与生活、科技密切相关。
下列叙述正确的是A. 纤维素在人体内水解成葡萄糖，可为人体供能B. 涤纶属于合成高分子化合物C. 活性炭既能除去水中的异味，又能杀死环境中的病毒D. 空间站太阳能电池板的主要材料是硅酸盐2.下列表示正确的是A. 乙醚的结构简式：CH₃―O―CH₃B. NH₃的电子式为:C. 中子数为8的氮原子87ND. 基态硫原子的价电子轨道表示式：3.下列有关焰色试验的说法中正确的是A. 某溶液焰色试验火焰呈黄色，则该溶液一定含有钠离子，一定不含钾离子B. 焰色试验是化学变化，利用的是元素的性质C. 焰色试验与电子跃迁有关D. 该实验中使用的铂丝可以用玻璃棒代替4.不能正确表示下列变化的离子方程式是A. 氯化铁溶液腐蚀铜箔：2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺B. 铁粉与过量稀硝酸反应：Fe+NO―3+4H+=Fe3++NO↑+2H2OC. 氯化铝溶液中滴入过量氨水：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH+4D. 硫酸铜溶液中通入硫化氢：Cu²⁺+S²⁻=CuS↓5.下列各组离子在给定溶液中一定能大量共存的是A. 澄清透明的溶液中：Fe3+、Mg2+、SO2―4、Br―B. 中性溶液中：Fe3+、SO2―4、Al3+、Cl―C. 在(0.1mol·L⁻¹氨水中：Ag+、Ba2+、NO―3、CH3COO―D. 加入铝粉能放出氢气的溶液中：Ba2+、Fe3+、NO―3、I―6. NA为阿伏加德罗常数的值。
甘肃省兰州市甘肃一中2025届化学高一第一学期期中质量检测试题含解析
甘肃省兰州市甘肃一中2025届化学高一第一学期期中质量检测试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列物质间的转化能一步实现的是A．Na2CO3→NaOH B．CaCO3→Ca(OH)2C．NaNO3→NaCl D．FeSO4→CuSO42、丙烯醇（CH2=CH-CH2OH）可发生的化学反应有（）①氧化反应②加成反应③置换反应④加聚反应⑤取代反应A．①②③B．①③④C．②④⑤D．①②③④⑤3、下列变化中，需要加入还原剂的是()A．H2→HCl B．Na2CO3→NaHCO3C．FeCl3→FeCl2D．SO2→SO34、判断下列化学概念的依据正确的是A．溶液与胶体不同的本质原因是：能否发生丁达尔效应B．纯净物与混合物：是否仅含有一种元素C．氧化还原反应：反应前后元素化合价是否变化D．电解质与非电解质：物质本身是否导电5、用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A．化学反应中1 molMg变成Mg2+时失去电子的数目为2N AB．28 N2所含有的原子数目为N AC．标准状况下，22.4 L水中含有N A个水分子D．1mol/L的NaCl溶液中所含Na+的数目为N A6、下列关于金属的说法正确的是A．铝箔在空气中受热可以熔化且会发生剧烈燃烧B．Na在空气中燃烧，发出黄色火焰，生成白色固体Fe OC．铁与水蒸气反应的产物是黑色的23D．铝制餐具不宜用来盛装酸性、碱性较强的食物7、安全重于泰山。
对如下描述的判断或评价正确的是( )A．金属汞B．点燃H2等可燃性气体不必验纯C．不慎将酒精洒到桌面上引起着火,应立即用较多的水浇灭D．配制H2SO4溶液时,先在量筒中加一定体积的水,再在搅拌下慢慢加入浓硫酸8、X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是原子半径最小的元素；Y元素原子的最外层电子数是电子层数的2倍；Z元素的-1价阴离子、W元素的+3价阳离子的核外电子排布均与氖原子相同。
2025届甘肃省兰州市甘肃一中高一化学第一学期期中检测试题含解析
2025届甘肃省兰州市甘肃一中高一化学第一学期期中检测试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、完成下列实验所选择的装置或仪器（夹持装置已略去）正确的是A．用CCl4提取溴水中的Br2[来B．从KI和I2的固体混合物中回收I2C．吸收NH3（极易溶于水），并防止倒吸D．工业酒精制备无水酒精A．A B．B C．C D．D2、将下列溶液加水稀释至100 mL，含Cl－浓度最大的是( )A．10 mL 0.1 mol·L－1的氯化铝溶液B．20 mL 0.1 mol·L－1的氯化钙溶液C．30 mL 0.2 mol·L－1的氯化钾溶液D．40 mL 0.25 mol·L－1的氯化钠溶液3、Na与水、氧气、氯气等均能反应，下列说法中正确的是A．金属钠着火时，可以用水灭火B．Na与氧气在常温下反应生成Na2O2，加热时二者反应生成Na2OC．Na虽然能与氯气反应生成NaCl，但不能在氯气中燃烧D．常温下，Na可以与水反应，证明Na比Fe更活泼4、下列说法正确的是A．氧气的气体摩尔体积是22.4L B．硫酸的摩尔质量是98gC．CO2的相对分子质量是44g D．CO32—摩尔质量是60g/mol5、为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度，现将w1 g 样品加热，其质量变为w2 g ，则该样品的纯度（质量分数）是( )A ．211845331w w w -B ．12184()31w w w -C ．211734231w w w -D ．2111158431w w w -6、下列反应中，既不属于四种基本反应类型，也不属于氧化还原反应的是 A ．C(石墨) ═ C(金刚石) B ．CuSO 4 + 2NaOH ═ Cu(OH)2↓ + Na 2SO 4 C ．Cl 2 + 2KBr ═ Br 2 + 2KCl D ．3CO + Fe 2O 32 Fe + 3CO 27、将质量均为m g 的O 2、X 、Y 气体分别充入相同容积的密闭容器中，压强(p )与温度(T )的关系如图所示，则X 、Y 气体分别可能是A ．C 2H 4、CH 4B ．CO 2、Cl 2C ．SO 2、CO 2D ．CH 4、Cl 28、下列离子反应，表达正确的是（ ）A ．向KHSO 4溶液中加入Ba(OH)2溶液至溶液呈中性：2H + + SO 42-+ Ba 2+ + 2OH -= BaSO 4↓ + 2H 2OB ．CaCO 3与醋酸反应：CaCO 3 + 2H ＋=Ca 2＋ + CO 2↑+ H 2OC ．向碳酸氢钙溶液中滴入过量澄清石灰水：Ca 2++2HCO 3—+2OH — =CaCO 3↓+CO 32—+2H 2OD ．MgSO 4溶液跟Ba(OH)2溶液反应：SO 42― + Ba 2＋=BaSO 4↓ 9、关于反应CaH 2+2H 2O==Ca(OH)2+2H 2↑，下列说法正确的是 A ．H 2O 既不是氧化剂又不是还原剂 B ．CaH 2中H 元素被还原C ．此反应中氧化产物与还原产物的原子个数比为1:1D ．Ca(OH)2是氧化产物 10、下列有关实验操作，现象和解释或结论都正确的是 操作现象 解释或结论A向饱和Na 2CO 3 溶液中通入足量CO 2溶液变浑浊 析出了NaHCO 3晶体B向FeCl 3溶液中通入SO 2 溶液黄色褪去 二氧化硫有漂白性 C 用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应 火焰呈黄色 溶液中有Na +、无K + D向Na 2CO 3粉末中滴加几滴水少量溶解Na 2CO 3易溶于水 A ．AB ．BC ．CD ．D 11、下列有关氯气性质的说法正确的是( )A ．氯气通入含酚酞的氢氧化钾溶液中，溶液褪色，证明氯气具有漂白性B．为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可C．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后呈红色D．氯气有毒，氯气还可用于消毒杀菌12、随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。
2024届甘肃省兰州市西北师范大学附属中学高一化学第一学期期中质量检测模拟试题含解析
2024届甘肃省兰州市西北师范大学附属中学高一化学第一学期期中质量检测模拟试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。
2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。
3．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列说法正确的是A．阿伏伽德罗常数个硫酸分子里含有4mol OB．摩尔是国际单位制中的七个基本物理量之一C．CH4的摩尔质量为16gD．1mol任何物质都含有6.02×1023个原子2、下列说法正确的是A．潮湿的氯气、新制的氯水、次氯酸钠溶液、漂白粉溶液均能使有色布条褪色，这是由于它们含有或能生成次氯酸B．用氯气消毒过的水可用于配制澄清石灰水溶液C．氯水、液氯、氯气的成分相同D．久置的氯水呈无色，但仍然有较强漂白、杀菌的功能3、下列说法正确的是A．清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶所产生的美丽光线，这个现象和胶体的性质有关B．食品干燥剂发挥作用，可以用氧化还原反应知识解释C．仅含有一种元素的物质就是纯净物D．电离时产生的阳离子有氢离子（H+）的化合物叫做酸4、认识反应条件对化学反应的影响，对学好化学具有重要意义，下列说法中正确的是A．偏铝酸钠溶液中加入一定量的盐酸，最终一定得到Al(OH)3沉淀B．钠在敞口容器中存放或在空气中燃烧的产物都是Na2O2C．向NaOH溶液中通入少量CO2或过量CO2都只生成Na2CO3D．氯化铝和少量的氨水或过量的氨水反应都得到Al(OH)3沉淀5、下列反应既是氧化还原反应，又是化合反应的是A．Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3B．SO2+H2O2=H2SO4C．CaO+H2O=Ca(OH)2D．Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O6、在同温同压下，A容器中的氧气(O2)和B容器中的氨气(CH4)所含的原子个数相同，则A、B两容器中气体的体积之比是( )A ．5：2B ．2：1C ．2：5D ．3：27、下列说法正确的是（ ）A ．化学是科学研究的内容，与普通百姓的生活没有多大关系B ．化学研究只能认识分子，不能制造分子C ．化学家可以制造出自然界中不存在的物质D ．化学研究只会造成严重的环境污染，最终人类将毁灭在化学物质中 8、下列说法不正确的是（ ）A ．铜呈紫红色．可与氯化铁溶液反应制作印刷电路板B ．工业上用焦炭在高温下还原二氧化硅可直接得到高纯度的硅C ．可用丁达尔效应区分胶体和溶液D ．镁合金大量用于制造火箭、导弹和飞机的部件 9、下列属于电解质的是 A ．铁B ．酒精C ．硫酸铜D ．食盐水10、下列药品暴露在空气中易变质为括号中的物质，其中不是由于发生氧化还原反应而引起的是（ ） A ．()2324Na SO Na SOB ．23FeCl FeCl ()C ．2KI (I )D ．23NaOH Na CO ()11、下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为( ) 纯净物 混合物 电解质 非电解质 A 盐酸 冰水混合物 硫酸 干冰 B 蒸馏水 蔗糖溶液 硫酸钡 二氧化硫 C 胆矾 盐酸 铁 乙醇 D 碘酒 食盐水 氯化铜 碳酸钙A ．AB ．BC ．CD ．D12、下列图示的四种实验操作名称从左到右依次是（ ）A．过滤、蒸发、蒸馏、萃取分液B．过滤、蒸馏、蒸发、萃取分液C．蒸发、蒸馏、过滤、萃取分液D．萃取分液、蒸馏、蒸发、过滤13、用漂白粉溶液浸泡过的有色布条，如果晾置在空气中，过了一段时间，其漂白效果会更好的原因可能是（）A．漂白粉与氧气反应了B．有色布条与氧气反应了C．漂白粉跟空气中的CO2反应生成了较多量的HClOD．漂白粉溶液蒸发掉部分水，其浓度增大14、下列各组溶液中的Cl－的物质的量浓度相等的是A．15 mL 0.1 mol/L的MgCl2溶液和15 mL 0.2 mol/L的KClO3溶液B．10 mL 0.2 mol/L的NH4Cl溶液和5 mL 0.2 mol/L的FeCl2溶液C．5 mL 0.2 mol/L的CaCl2溶液和20 mL 0.1mol/L的KCl溶液D．5 mL 0.1 mol/L的AlCl3溶液和15 mL 0.3 mol/L的NaCl溶液15、在一个大试管里注入0.0l mol/L碘化钾溶液l0 mL，用胶头滴管滴入8~10滴相同浓度的硝酸银溶液，边滴加边振荡，即得碘化银胶体。
甘肃省兰州第一中学2023-2024学年高一上学期期中考试化学试卷(PDF版)
兰州一中2023-2024-1学期期中考试试题高一化学说明：本试卷分第Ⅰ卷 (选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
满分100分，考试时间75分钟。
答案写在答题卡上，交卷时只交答题卡。
可能用到的相对原子质量: H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Ca-40S-32 Cl-35.5 Fe-56 Ba-137第Ⅰ卷选择题(共45分)一. 选择题(本题共15 小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共45分)1. 化学实验操作有严格的规范，下列实验操作描述错误的是 ( )A. 实验剩余的钠块可以放回原瓶B. 进行焰色试验时如无铂丝和铁丝，可以用玻璃棒代替C. 在粗盐提纯的实验中，蒸发结晶使用的蒸发皿可以用明火直接加热D. 制备氢氧化铁胶体实验时，不宜用玻璃棒搅拌，也不宜使液体沸腾时间过长2. 下列古诗词中与氧化还原反应无关的是 ( )A.《自京赴奉先县咏怀五百字》“朱门酒肉臭，路有冻死骨”B.《望庐山瀑布》”飞流直下三千尺，疑是银河落九天”C.《无题》“ ”D. 《元日》“ 爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”3. NaCl在水中的溶解过程如右图所示。
下列说法正确的是( )A. 在通电后，NaCl固体发生电离B. a离子为 Na⁺, b离子为Cl⁻C. NaCl溶液能够导电所以是电解质D. 电离过程中，NaCl在水分子的作用下，形成自由移动的水合钠离子和水合氯离子4. 实验室需配制一种仅含四种离子(不包括水电离出的离子)的无色混合溶液，且在混合溶液中四种离子的浓度相等。
下面四个选项中能达到此目的是 ( )、、、、、、、、、 D. OH⁻、 Na⁺、、 K⁺5. 重铬酸铵[(NH₄)₂Cr₂O₇]是一种受热易分解的盐。
下列各项中的物质可能是重铬酸铵受热分解的产物是 ( )A. Cr、 NH₃、 H₂OB. CrO₃、 N₂、 H₂OC. Cr₂O₃、NH₃、H₂OD. Cr₂O₃、 N₂、 H₂O6.下列各组反应，前后可用同一离子方程式表示的是 ( )₃ ₂ ₃ ₃ ₃ ₃ ₄ ₃₂ ₂ ₄₂ ₂ ₄ ₂ ₄7. NA代表阿伏加德罗常数的值。
甘肃省兰州2024-2025学年高二上学期11月期中考试 化学含答案
2024年兰州市高二级第一学期期中学业质量检测卷(2)化学（答案在最后）时长：75分钟总分：100分一、单选题(每题3分，共48分)1.如图是家用消毒液发生器，下列分析错误的是A.碳棒a 是阴极B.反应中碳棒b 附近溶液显酸性C.电子由碳棒a 经溶液流向碳棒bD.发生器中的总反应：NaCl ＋H 2O →通电NaClO ＋H 2↑2.对于可逆反应M ＋N ⇌Q 达到平衡时，下列说法正确的是A.M 、N 、Q 三种物质的浓度一定相等B.M 、N 全部变成了QC.反应混合物中各组分的浓度不再变化D.反应已经停止3.在一个不传热的固定容积的容器中，对于反应A(g)＋2B(g) 3C(g)(正反应为吸热反应)，下列叙述为平衡状态标志的是①体系的温度不再变化②外界条件不变时，A 、B 、C 浓度保持不变③气体平均分子量不再变化④体系的压强不再变化⑤气体密度不再变化⑥3v 正(B)=2v 逆(C)⑦单位时间内消耗1mol A(g)的同时生成3mol C(g)A.①②⑥B.①②③⑤C.②③④⑤D.①②④⑤⑦4.15mL 0.1mol L KI -⋅溶液与131mL 0.1mol L FeCl -⋅溶液发生反应：3222Fe (aq)2I (aq)2Fe (aq)I (aq)+-+++ ，达到平衡。
下列说法不正确．．．的是A.加入苯，振荡，平衡正向移动B.经苯2次萃取分离后，在水溶液中加入KSCN ，溶液呈血红色，表明该化学反应存在限度C.加入4FeSO 固体，平衡逆向移动D.该反应的平衡常数()()()22+23+2c Fe K=c Fe c I -⨯5.下列是教材中常规电化学示意图，其标注完全正确的是（）A.B.C.D.6.下列说法正确的是A.常温下，反应4Fe （OH ）2（s ）+2H 2O （l ）+O 2（g ）＝4Fe （OH ）3（s ）能自发进行，则△H ＜0B.铁片镀锌时，铁片与外电源的正极相连C.以熔融NaCl 为电解质进行电解冶炼钠，熔融体中Na +向阳极移动D.t ℃时，恒容密闭容器中反应：NO 2（g ）+SO 2（g ）NO （g ）+SO 3（g ），通入少量O 2，()()()322(NO)c SO c NO c SO ⋅⋅c 的值及SO 2转化率不变7.全世界每年因钢铁锈蚀造成了巨大的损失，下列有关说法不正确的是A.钢铁腐蚀时化学能不能全部转化为电能B.钢铁腐蚀的负极反应式为Fe －2e －=Fe 2＋C.如图所示，将导线与金属锌相连可保护地下铁管D.如图所示，将导线与外接电源的正极相连可保护地下铁管8.为减缓钢铁设施在如图所示的情境中腐蚀速率，下列说法正确的是A.此装置设计符合电解池的工作原理B.金属M 的还原性应该比Fe 的还原性弱C.当水体环境呈较强酸性时，钢铁设施表面会有气泡冒出D.当水体环境呈中性时，发生的反应有22O 4e 2H O 4OH---+=9.设N A 为阿伏加德罗常数的值。
2025届甘肃省兰州大学附中化学高一第一学期期中统考模拟试题含解析
2025届甘肃省兰州大学附中化学高一第一学期期中统考模拟试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列溶液中导电性最强的是A．1L0.1mol/L醋酸B．0.1L 0.1mol/L H2SO4溶液C．0.5L 0.1mol/L盐酸D．2L 0.1mol/L H2SO3溶液2、下图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是X Y ZA 氧化物化合物纯净物B CO 非电解质化合物C 氯化钠溶液电解质能导电的物质D NaOH 碱电解质A．A B．B C．C D．D3、下列叙述中不正确的是（）A．两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质不一定相同B．凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体原子的核外电子排布C．两原子，若核外电子排布相同，则一定属于同种元素D．不存在两种质子数和电子数均相同的阳离子和阴离子4、在VmL硫酸铝溶液中含有a g 的Al3+，取该溶液V/10 mL，用水稀释至10V mL，则稀释后溶液中SO42－的物质的量浓度为( )A．5a/9v mol·L-1B．10a/9v mol·L-15、实验室利用下列反应装置模拟侯氏制碱法制备NaHCO3，反应原理为：NH3+CO2+H2O+NaCl＝NaHCO3↓+NH4Cl，下列说法错误的是（）A．通过活塞K可控制CO2的流速B．装置b、d依次盛装饱和Na2CO3溶液、稀硫酸C．装置c中含氨的饱和食盐水提高了CO2吸收效率D．反应后将装置c中的锥形瓶浸入冷水充分冷却，过滤得到NaHCO3晶体6、在100 g 物质的量浓度为18 mol/L、密度为ρ g/cm3的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9 mol/L的硫酸，则加入水的体积为（）A．小于100 mL B．等于100 mL C．大于100 mL D．等于100ρ mL7、配制一定物质的量浓度的溶液是一个重要的定量实验，下列有关说法正确的是( )A．容量瓶用蒸馏水洗净后，可不经干燥直接用于配制溶液B．配制一定物质的量浓度的稀盐酸时，用量筒量取9.82 mL浓盐酸C．配制1 L 0.1 mol·L－1的NaCl溶液时，用托盘天平称量5.85 g NaCl固体D．定容时，为防止液滴飞溅，胶头滴管紧贴容量瓶内壁8、下列化合物中,其阳离子和阴离子具有相同的电子层数的( )A．Na2S B．MgCl2C．KCl D．LiF9、下列化学方程式中有一个与其他三个在分类上不同,这个化学方程式是A．3Fe+2O2Fe3O4B．CO2+C2COC．2NaHCO3Na2CO3 + H2O + CO2↑D．CaCO3+CO2+H2O Ca(HCO3)210、下列无色溶液中可以大量共存的离子组是A．Na+、NO3-、Cl﹣B．Cu2+、K+、NO3-C．H+、HCO3-、NO3-D．Na+、Ba2+、SO42-式是()A．XY3B．XY C．X3Y D．X2Y312、下列关于离子的检验说法正确的是CO A．向某溶液中滴入足量盐酸，如观察到无色无味的气体产生，且能使澄清石灰水变浑浊，即证明溶液中必定有2-3SO B．向某无色溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀出现，再加入稀盐酸，沉淀不消失，无法证明溶液一定含有2-4 C．向某无色溶液中加入少量稀氢氧化钠溶液后，用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，若试纸不变蓝，则说明该溶液NH中无+4D．如透过蓝色的钴玻璃能够观察到紫色火焰，则一定有钾元素，一定不含有钠元素13、需要配制500 mL 0.5 mol·L－1氢氧化钠溶液，经测定实际所配氢氧化钠溶液的浓度为0.45 mol·L－1。
2025届甘肃省兰州市兰大附中化学高一上期中经典试题含解析
2025届甘肃省兰州市兰大附中化学高一上期中经典试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是 ( )A．在某碱性溶液中：Na+、Cl-、SO42-、Cu2+B．碳酸钠溶液：H+、Na+、Cl-、OH-C．某无色的溶液：K+、H+、OH-、MnO4-D．在某酸性溶液中：Cu2+、Na+、SO42-、Cl-2、现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液；②20％的乙醇溶液；③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是A．分液、萃取、蒸馏B．萃取、蒸馏、分液C．蒸馏、萃取、分液D．分液、蒸馏、萃取3、下列实验中，所选装置或实验设计合理的是A．用图①和②所示装置可以除去Na2CO3中的CaCO3杂质，并获得Na2CO3固体B．用乙醇提取溴水中的溴选择图③所示装置C．用图④所示装置可以分离乙醇水溶液D．图⑤所示装置中盛有饱和Na2CO3溶液除去CO2中含有的少量HCl4、配制250mL一定浓度的NaOH溶液时，下列实验操作会使配得的溶液浓度偏大的是A．转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容B．在容量瓶中进行定容时俯视刻度线C．带游码的天平称24gNaOH时误用了“左码右物”方法D．所用NaOH已经潮解5、下列说法正确的是A．铜、纯净的盐酸均导电，所以它们是电解质B．酒精在水溶液里或熔融状态时均不导电，所以酒精是非电解质C．CaO在水溶液和熔融状态下均能导电，所以它们的导电原理相同D．固体KCl、液态HCl均不导电，所以KCl、HCl均是非电解质6、下列仪器中①漏斗；②容量瓶；③蒸馏烧瓶；④天平；⑤分液漏斗；⑥燃烧匙，常用于物质分离的是 ( ) A．①③④B．①②⑥C．①③⑤D．③④⑥7、配制250mL0.100mol/L 的碳酸钠溶液，相关操作正确的是（）A．用天平称取碳酸钠粉末2.650gB．用纸槽将碳酸钠粉末送入250mL 容量瓶，加适量水溶解C．将烧杯尖嘴靠紧容量瓶口，注入蒸馏水至刻度D．容量瓶中溶液摇匀后，液面低于刻度，继续加入蒸馏水至刻度8、下列溶液的物质的量浓度的计算正确的是A．标准状况下，a L NH3溶于1000 g水中，得到的溶液密度为b g•cm-3，（考虑溶液体积变化）则该溶液的物质的量浓度为mol•L-1B．将100 mL 1.5 mol•L-1的NaCl溶液与200 mL 2.5 mol•L-1的NaCl溶液混合（忽略溶液体积变化），得到溶液的物质的量浓度为2 mol•L-1C．V L Fe2（SO4）3溶液中含Fe3+m g，溶液中c（SO42-）是mol•L-1D．某温度时，饱和NaCl溶液的密度为ρg•cm-3，物质的量浓度为c mol/L，该溶液中NaCl的质量分数为×100% 9、下列物质中，能导电的电解质是（）A．铝丝B．熔融的MgCl2C．NaCl溶液D．酒精10、下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是A．水和CCl4B．碘和酒精C．酒精和水D．硝酸钾和氯化钾溶液11、下列操作不能达到目的的是选项目的操作A．配制100 mL 1.0 mol/L CuSO4溶液将25 g CuSO4·5H2O溶于100 mL蒸馏水中B．除去KNO3中少量NaCl 将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤A ．AB ．BC ．CD ．D12、下列离子方程式书写正确的是（ ）A ．铁与稀硫酸反应:2Fe+6H +=2Fe 3++3H 2↑B ．铁片与氯化铜溶液反应:Fe+Cu 2+=Cu+Fe 2+C ．氢氧化镁溶于盐酸:Mg(OH)2+H +=Mg 2++H 2OD ．Cu(OH)2与稀硫酸反应:2++2424Cu +2OH +2H +SO H O+CuSO --=13、我国古代文献中有许多化学知识的记载，如《淮南万毕术》中提到“曾青得铁则化为铜”，其反应的化学方程式是 Fe+CuSO 4=FeSO 4+Cu ，该反应不属于A ．复分解反应B ．置换反应C ．离子反应D ．氧化还原反应14、在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（ ）A ．强碱性溶液中：K +、Mg 2+、Cl −、SO 42−B ．室温下，能使紫色石蕊溶液变红的溶液中：Na +、Fe 3+、NO 3−、SO 42−C ．含有0.1 mol/L Ca 2+的溶液中：Na +、K +、CO 32−、Cl −D ．在无色透明的溶液中：K +、Cu 2+、NO 3−、SO 42−15、设N A 为阿伏加德罗常数，下列说法中，正确的是( )A ．2.4 g 金属镁所含电子数目为0.2N AB ．16 g CH 4所含原子数目为N AC ．17 g NH 3所含中子数目为10N AD ．18 g 水所含分子数目为N A16、下列反应的离子方程式正确的是A ．Ca (HCO 3)2溶液与足量NaOH 溶液反应：Ca 2++2HCO 3-+2OH -＝CaCO 3↓+CO 32－+H 2OB ．等物质的量的Ba (OH )2与NH 4HSO 4在稀溶液中反应：Ba 2++2OH -+2H ++SO 42-＝BaSO 4↓+2H 2OC ．向100mL 1mol /L FeBr 2溶液中通入0.5mol Cl 2：2Fe 2++2Br -+2Cl 2＝2Fe 3++Br 2+4Cl -D ．氢氧化铁与足量的氢溴酸溶液反应：Fe (OH )3+3H +＝Fe 3++3H 2O17、用N A 表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是A ．在常温常压下，11.2L 氯气所含的原子数目为N AB ．32g 氧气含的原子数目为N AC ．2 L 0.1mol·L -1 K 2SO 4溶液中离子总数约为1.4N AD．5.6g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.2N A18、常温下，下列物质中不能与水反应的是A．Na2O B．CaO C．Fe2O3D．Na2O219、下面的说法正确的是A．Cu能导电，所以Cu是电解质B．二氧化碳溶于水可以导电，所以二氧化碳是电解质C．NaCl溶液导电，所以NaCl溶液是电解质；D．液态氯化氢不能导电，但氯化氢是电解质20、配置250mL0.100mol/L 的氯化钠溶液，操作不正确的是A．称量B．溶解C．转移D．定容21、已知氯酸钠（NaClO3）与盐酸反应的化学方程式为NaClO3+6HCl===NaCl+3Cl2↑+3H2O，则氧化产物和还原产物的质量比为（）A．6∶1B．5∶1C．3∶1D．2∶122、通过加入过量的化学药品，采用恰当的分离混合物的方法，除去某溶液里溶解的杂质，下列做法中正确的是(括号内的物质为杂质)( )A．氯化钠溶液(氯化钡)：加硫酸溶液，过滤B．硝酸钾溶液(硝酸银)：加氯化钠溶液，过滤C．氯化钠溶液(单质碘)：加酒精，分液D．硝酸钾溶液(单质碘)：加四氯化碳，萃取分液二、非选择题(共84分)23、（14分）(1)写电离方程式：NaHCO3__________________。
2024届甘肃省兰州市兰大附中化学高一第一学期期末学业质量监测模拟试题含解析
2024届甘肃省兰州市兰大附中化学高一第一学期期末学业质量监测模拟试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。
2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。
第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。
3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列微粒在溶液中的还原性和氧化性强弱如下：还原性HSO3－＞I－，氧化性IO3－＞I2＞SO42－。
向含有x mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液。
加入KIO3溶液和生成物的物质的量关系曲线如图所示，则x的值为A．3molB．4molC．3.5molD．5mol2、在无色透明的酸性溶液中，下列离子能大量共存的是（）A．K＋Cu2＋NO3-SO42-B．CO32-Na＋Cl－SO42-C．Al3＋Cl－NO3-Mg2＋D．H＋Ba2＋NO3-SO42-3、将Mg、Cu组成的2.64 g混合物投入适量稀硝酸中恰好反应，固体完全溶解时收集到的还原产物NO气体0.896 L(标准状况)，向反应后的溶液中加入2 mol/L的NaOH溶液60 mL时金属离子恰好沉淀完全．则形成沉淀质量为A．4.32 g B．4.68 gC．5.36 g D．6.38 g4、将 SO2气体通入 BaCl2溶液，无明显现象，然后再通入 X 气体或加入 X 溶液，有白色沉淀生成，X 不可能是（）A．Cl2B．CO2C．H2O2D．NH3·H2O5、下列物质中含有的分子数相等的是( )①0.1 mol CO ②9.8 g H2SO4③1 g H2O ④1.6 g O2A．①③B．②④C．①②D．③④6、下列反应属于非氧化还原反应的是()A ．10Al +3V 2O 5高温6V+5Al 2O 3B ．2Mg +CO 2点燃2MgO +CC ．N 2+3H 2Δ催化剂2NH 3 D ．SiO 2+CaO高温CaSiO 37、下列对实验过程的评价正确的是（ ）A ．某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体一定是CaCO 3B ．某溶液中滴加BaCl 2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含SO 42﹣C ．某无色溶液滴入无色酚酞试液显红色，该溶液一定显碱性D ．验证烧碱溶液中是否含有Cl -，先加稀盐酸除去OH ﹣，再加硝酸银溶液，有白色沉淀出现，证明含C1- 8、下列气体不会．．造成空气污染的是（ ） A ．N 2B ．COC ．NO 2D ．SO 29、下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是（） ①硅是构成一些岩石和矿物的基本元素 ②水泥、玻璃、陶瓷都是硅酸盐产品 ③高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维 ④普通玻璃是氧化物，成分可表示为SiO 2 ⑤粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应⑥硅酸铜钡（ BaCuSiO x ，铜为+2价），x 等于6，可用氧化物形式表示为 BaO·CuO·2SiO 2 A ．①②⑥B ．①②③C ．①②③④D ．②③④⑤10、有关Na 2CO 3和NaHCO 3的叙述中正确的是A ．相同质量的Na 2CO 3和NaHCO 3与足量盐酸作用时，产生的气体质量相同B ．Na 2CO 3比NaHCO 3热稳定性强C ．Na 2CO 3和NaHCO 3均不可与澄清石灰水反应D ．Na 2CO 3和NaHCO 3均可与NaOH 溶液反应 11、下列有关浓硝酸的说法正确的是( ) A ．保存在棕色瓶中 B ．受热不分解 C ．与铜常温下钝化D ．不易挥发12、当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔现象的是 A ．Fe(OH)3胶体B ．氯化钠溶液C ．盐酸D ．硫酸溶液13、下列说法中正确的是A ．标准状况下，18 g 水的体积为22.4 LB．1 mol H2的质量只有在标准状况下才约为2 gC．气体摩尔体积指1 mol任何气体所占的体积约为22.4 LD．H2和O2的混合气体1 mol在标准状况下的体积约为22.4 L14、下列各组离子在碱性条件下能大量共存，在强酸性条件下不能大量共存的是（）A．Mg2+、Na+、SO42﹣、Cl﹣B．K+、CO32﹣、Cl﹣、NO3﹣C．Na+、K+、NO3﹣、SO42﹣D．NH4+、Na+、SO42﹣、NO3﹣15、向用HCl酸化过的AlCl3溶液中逐滴滴入NaOH溶液，图中能正确表示这个反应的是( )A．B．C．D．16、下列关于氯水的叙述,正确的是（）A．新制氯水中只含Cl2和H2O分子B．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色C．光照氯水有气泡逸出,该气体是Cl2D．氯水放置数天后pH值将变大17、下列说法中不正确的是（）①将硫酸钡放入水中不能导电，所以硫酸钡是非电解质②氨溶于水得到的溶液氨水能导电，所以氨水是电解质③固态共价化合物不导电，熔融态的共价化合物可以导电④固态的离子化合物不导电，熔融态的离子化合物也不导电⑤强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强A．①④B．①④⑤C．①②③④D．①②③④⑤18、下列对某些问题的认识正确的是（）A．漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理是相同的B．Na的金属性比Cu强，但不能用Na与CuSO4溶液反应制取CuC．依据丁达尔效应可将分散系分为溶液、胶体与浊液D．玻璃、水泥、陶瓷、水晶都是重要的硅酸盐材料19、下列说法正确的是A．浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸不稳定，生成的有色产物能溶于浓硝酸B．在KI淀粉溶液中通入氯气，溶液变蓝，说明氯气能与淀粉发生显色反应C．在某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中一定含SO42-D．将铜片放入浓硫酸中，无明显实验现象，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化20、合成新物质是研究化学的主要目的之一．意大利科学家最近合成了一种新型的氧分子O1．下列关于O1的说法中，正确的是（）A．O1是一种新型的化合物B．1个O1分子由两个O2分子构成C．等质量的O1和O2含氧原子数目相同D．O1和O2可通过氧化还原反应实现转化21、下列图示对应的操作不规范的是（）A．称量B．溶解C．过滤D．转移溶液22、某化学兴趣小组同学对有关物质的分类进行讨论辨析：①Na2O2、MgO都属于碱性氧化物；②在常温下，NaHCO3溶液、NaHSO4溶液的pH值皆小于7；③司母戊鼎、氯水皆属于混合物；④由非金属元素组成的化合物可能属于盐。
2024届甘肃省重点中学化学高一上期末统考模拟试题含解析
2024届甘肃省重点中学化学高一上期末统考模拟试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列有关金属及其合金的说法中，错误．．的是A．硬铝、青铜、不锈钢都属于合金，合金的许多性能优于纯金属，而熔点低于成分金属B．合金中用量最大的是钢，其含碳量越大，韧性越好C．日用铝制品表面覆盖着致密的氧化膜，对内部金属起保护作用D．纳米铜的水溶液具有丁达尔效应2、《神农本草经》说：“水银…镕化(加热)还复为丹。
”《黄帝九鼎神丹经》中的“柔丹”、“伏丹”都是在土釜中加热Hg 制得的。
这里的“丹”是指（）A．氯化物B．合金C．硫化物D．氧化物3、下列关于氯分子和氯离子的说法中，正确的是()A．都有毒B．都属于同一元素C．都呈黄绿色D．都能和钠反应4、下列有关铝及其化合物的叙述正确的是( )A．铝粉与氧化铁在高温下可以发生铝热反应B．等量的铝分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生的氢气体积不同C．工业上用电解熔融AlCl3的方法冶炼铝D．三氧化二铝是酸性氧化物5、ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。
实验室可以通过以下反应制得ClO2：2KClO3＋H2C2O4＋H2SO4=== 2ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O，下列说法正确的是()A．KClO3在反应中失去电子B．此反应中每生成1 mol ClO2转移的电子数为1 molC．ClO2是氧化产物D．H2C2O4在反应中被还原6、下列关于容量瓶的使用方法中，正确的是A．使用前要检查是否漏水B ．溶液未经冷却即注入容量瓶中C ．用漏斗向容量瓶中转移溶液D ．可以在容量瓶中直接溶解固体7、下列关于二氧化硅的说法正确的是（ ）A ．二氧化硅溶于水显酸性，所以二氧化硅属于酸性氧化物B ．二氧化硅溶于氢氟酸，故二氧化硅是碱性氧化物C ．二氧化硅在高温下能与碳反应，说明二氧化硅具有还原性D ．二氧化硅是酸性氧化物，可溶于氢氧化钠溶液8、已知4KMnO 与浓盐酸在常温下能反应产生2Cl 。
甘肃高一高中化学期中考试带答案解析
甘肃高一高中化学期中考试班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列元素中，不属于主族元素的是（ ） A ．钡 B ．铁C ．钙D ．碘2.元素的性质呈周期性变化的根本原因是( ) A ．元素的原子半径呈周期性变化 B ．元素原子量的递增，量变引起质变 C ．元素的金属性和非金属性呈周期性变化 D ．元素原子的核外电子排布呈周期性变化3.在化学变化过程中，原子中的下列粒子数可能发生改变的是（ ） A ．质子数 B ．中子数 C ．质量数D ．电子数4.13C －NMR （核磁共振）、15N －NMR 可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构下面叙述正确的是（ ） A ．13C 与15N 有相同的中子数 B ．13C 与C 60互为同位素 C ．15N 与14N 是N 元素的两种同位素 D ．15N 的核外电子数与中子数相同5.北京奥运会期间，志愿者使用的快餐盒内层是用铝箔包裹并已加工好的真空包装食品，外层则是分别包装的两包化学物质，吃饭前拉动预留在外的拉线使这两种化学物质接触反应，放出的热量便可对食物进行加热，最适合做这两包化学物质的是（ ） A ．浓硫酸和水 B ．熟石灰和水 C ．生石灰和水 D ．氯化钠和水6.银锌纽扣电池的总反应式为Zn+Ag 2O+H 2O = Zn(OH)2+2Ag ，下列说法不正确的是（ ） A ．锌做负极 B ．放电时，正极产物是银 C ．电解质溶液不可能呈酸性 D ．充电时发生了原电池反应7.下列过程中，共价键被破坏的是（ ）①碘升华 ②溴蒸气被木炭吸附 ③酒精溶于水 ④HCl 气体溶于水⑤冰融化 ⑥NH 4Cl“升华”⑦氢氧化钠熔化 ⑧(NH 4)2SO 4溶于水 A ．①④⑥⑦ B ．④⑥⑧ C ．①②④⑤ D ．④⑥8.下列说法中不正确的是( )A ．化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化B ．化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因C ．吸热反应需要加热后才能发生D ．反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放出还是吸收能量9.对于元素周期表, 下列叙述中不正确的是（ ）A ．在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素B ．在过渡元素中可以寻找制备催化剂及耐高温和耐腐蚀的元素C ．在金属元素区域可以寻找制备新型农药材料的元素D ．元素周期表是元素周期律的具体表现形式10.下列电子式书写正确的是（ ）11.在一定条件下，反应N 2+3H 22NH 3，在2L 密闭容器中进行，5min 内氨的质量增加了1.7g ，则反应速率为A ．v(H 2)=0.03mol/(L·min)B ．v(N 2)="0.005mol/(L·min)"C ．v(NH 3)=0.17mol/(L·min)D ．v(NH 3)=0.02mol/(L·min)12.下列各组金属与酸的反应，反应刚开始时，放出H 2的速率最大的是（ ）13.已知短周期元素的离子a A 2＋、b B ＋、c C 2－、d D －都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（ ） A ．原子半径: A ＞B ＞D ＞C B ．原子序数: d ＞c ＞b ＞a C ．离子半径: C ＞D ＞B ＞A D ．单质的还原性: A ＞B ＞D ＞C14.一定条件下，体积为10L 的密闭容器中，1molX 和1molY 进行反应： 2X(g)+Y(g) Z(g)，经60s 达到平衡，生成0.3molZ 。
甘肃省兰州市城关区甘肃省兰州第一中学2024-2025学年高一上学期11月期中化学试题
甘肃省兰州市城关区甘肃省兰州第一中学2024-2025学年高一上学期11月期中化学试题一、单选题1．为维持人体内电解质平衡，人在大量出汗后应及时补充的离子是 A ．Mg 2+ B ．Ca 2+C ．Na +D ．Fe 3+2．电解质是( )A ．在溶于水或熔融状态下全部电离的化合物B ．在溶于水或熔融状态下能导电的化合物C ．可溶性盐类D ．导电性很强的物质3．下列物质中，能够导电的电解质是( ) A ．铜丝B ．熔融的MgCl 2C ．NaCl 溶液D ．SO 34．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（ ） A ．CH 3COOH B ．Cl 2 C ．NH 4HCO 3 D ．NH 35．下列叙述正确的是①2Na O 与22Na O 都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物①2Na O 与2CO 发生化合反应生成23Na CO ，22Na O 与2CO 发生置换反应生成2O ①2Na O 是淡黄色物质，22Na O 是白色物质 ①22Na O 可作供氧剂，而2Na O 不可 ①22Na O 和2Na O 的焰色均为黄色 A ．全部B ．①①①①C ．①①①D ．①①6．下列说法中正确的是( ) A ．非金属单质燃烧时火焰均为无色 B ．NaCl 与Na 2CO 3灼烧时火焰颜色相同 C ．焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察D．只有金属单质灼烧时火焰才有颜色7．有两份质量相同的碳酸氢钠固体，向第一份中加入盐酸使其充分反应；将第二份加热使其完全分解，冷却至原温度再加入相同浓度的盐酸，充分反应，则它们所耗用的盐酸的体积比为()A．2①1B．1①1C．1①2D．4①18．用光洁的铂丝蘸取某无色溶液在无色火焰上灼烧，直接观察时看到火焰呈黄色，下列判断正确的是A．只含Na+B．可能含有Na+，可能还含有K+C．既含有Na+，又含有K+D．一定含Na+，可能含有K+9．下列物质的分类正确的是A．A B．B C．C D．D10．化学概念在逻辑上存在如下关系：对下列概念的说法正确的是()A．化合物与纯净物属于重叠关系B．化合物与碱性氧化物属于交叉关系C．分解反应与复分解反应属于并列关系D．钠盐与碳酸盐属于并列关系11．某同学为了区别氢氧化钠溶液和澄清石灰水，设计了如下图所示的四组实验方案，其中能达到目的的是A ．B ．C ．D ．12．下列物质的转化能实现的是A ．H 2SO 42+BaCl −−−→HCl B ．CO +NaOH−−−→Na 2CO 3C ．Cu(OH)2+NaCl −−−→NaOHD ．NaNO 33+BaCO −−−→Ba(NO 3)213．如图表示的是纯净物、单质、化合物、含氧化合物、氧化物、碱之间的关系，若整个大圆圈代表纯净物，则下列选项中，能正确指出①、①、①、①、①所属物质类别的是（ ）A ．①单质、①化合物B ．①碱、①氧化物C ．①碱、①含氧化合物D ．①含氧化合物、①氧化物14．奥运五环代表着全世界五大洲的人民团结在一起。
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2024届甘肃省兰州市二十七中化学高一第一学期期中质量跟踪监视模拟试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。
选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。
2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。
3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、NaHSO4在水溶液中能够电离出H＋、Na＋、和SO2-。
下列对于NaHSO4的分类中不正确的是( )4A．NaHSO4是盐B．NaHSO4是酸式盐C．NaHSO4是钠盐D．NaHSO4是酸2、在下列条件下，两种气体的分子数一定相等的是①同质量、不同密度的N2和CO ②同温度、同体积的O2和N2③不同温度压强下、同物质的量的CO2和H2O ④同密度、同体积的N2和O2A．①②B．②③C．①③D．③④3、熔化时没有破坏化学键的是A．氯化钠B．金刚石C．干冰D．烧碱4、下图转化关系中的m、n、p、q均含氯元素的常见物质，其中p、q为酸，n为单质，下列叙述不正确的是（）A．n在标况下的密度约为3.17 g·L-1B．反应③中物质n与电子转移的物质的量相等C．p氧化性强于qD．四步反应均为氧化还原反应5、下列说法中，有错误的是（）A．Na2CO3很稳定，而NaHCO3受热时容易分解B．将等物质的量的NaHCO3粉末与Na2CO3粉末同时分别倒入适量的相同浓度的稀盐酸中，前者的反应更剧烈C．向饱和Na2CO3溶液中通入CO2，有NaHCO3结晶析出D．Na2CO3溶液能与石灰水反应，而NaHCO3溶液不能与石灰水反应6、在一定条件下，PbO2与Cr3＋反应，产物是Cr2O72－和Pb2＋，若生成3mol Cr2O72－则反应所需PbO2的物质的量为A．7.5mol B．3mol C．9mol D．6molA．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用大量氢氧化钠溶液冲洗B．大量氯气泄漏时，用肥皂水浸湿毛巾捂住嘴和鼻，并迅速离开现场C．不慎洒出的酒精在桌上着火时，应立即用大量水扑灭D．金属钠着火时，可立即用沾水的毛巾覆盖8、下列各选项中的反应①与反应②不能用同一离子方程式表示的是A．A B．B C．C D．D9、下列说法正确的是A．向CuSO4溶液中加入金属钠：2Na+Cu2+=2Na++CuB．Na2O2投入到紫色石蕊试液中，溶液先变蓝，后褪色C．Na2O2固体中阴、阳离子数比为1：1D．区别NaHCO3与Na2CO3溶液，可用Ca(OH)2溶液10、将下列各组物质按单质、氧化物、酸、碱、盐分类顺序排列，其中正确的是A．银、干冰、硫酸、纯碱、食盐B．碘酒、冰、盐酸、烧碱、碳酸钙C．氢气、二氧化硫、硝酸、烧碱、硝酸钾D．铜、氧化铜、醋酸、石灰水、氯化铜11、某学生用Na2CO3和KHCO3组成的某混合物进行实验，测得如表数据(盐酸逐滴滴加，物质的量浓度相等且不考虑HCl的挥发)下列有关的说法中，正确的是A．盐酸的物质的量浓度为2 mol·L﹣1B．原混合物样品中n(Na2CO3)：n(KHCO3)=1：1C．实验②中，混合物过量D．实验④反应后，至少需继续加入40mL的该盐酸才能把12.24g 的混合物全部反应12、下列物质在水溶液中关于电离方程式错误的是A．MgCl2 = Mg2+ + 2Cl¯B．Ba(OH)2 = Ba2+ + 2OH¯C．CH3COOH= H+ + CH3COO-D．KHSO4 = K+ + H+ + SO42-13、将下列各组物质，按单质、氧化物、酸、碱、盐分类顺序排列正确的是()A．银、二氧化硫、硫酸、烧碱、食盐B．碘酒、冰、硫酸氢钠、烧碱、碳酸钙C．氢气、干冰、硝酸、烧碱、硝酸钾D．铜、氧化铜、醋酸、石灰水、碳酸氢钠14、由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其c（H+）=0.1 mol•L﹣1，c（K+）=0.6 mol•L﹣1，c（SO42﹣）=0.8 mol•L ﹣1，则c（Al3+）为A．0.1 mol•L﹣1B．0.3 mol•L﹣1C．0.6 mol•L﹣1D．0.9 mol•L﹣115、同温同压下，氦气、氢气和氨气(NH3)的体积比为3∶2∶1，则其原子个数比为A．1∶2∶3 B．4∶3∶3 C．3∶4∶4 D．3∶2∶116、在同温同压下，容器甲中盛有H2，容器乙盛有NH3，若使它们所含的原子总数相等，则这两个容器的体积之比是（）A．2:1 B．1:2 C．2:3 D．1:3二、非选择题（本题包括5小题）17、有五瓶损坏标签的试剂，分别盛有AgNO3溶液、稀硝酸、盐酸、氯化钡溶液、碳酸钾溶液，为了确定各瓶中是什么试剂，将它们任意编号为A、B、C、D、E，用小试管各盛少量，多次进行两两混合反应，反应现象为：A与B、A与E产生沉淀，B与D、B与E产生沉淀，C与E、D与E产生气体，而C与D无反应现象。
由此，可判定各试剂瓶中所盛试剂为：A________，B________，C________，D________，E________。
另外，请写出下面要求的离子方程式。
(1)A与E：__________________________________________。
(3)C与E：___________________________________________。
18、如图，反应①为常温下的反应，A、C、D中均含有氯元素，且A中氯元素的化合价介于C和D中氯元素的化合价之间，E在常温下为无色无味的液体，F是淡黄色固体，G为常见的无色气体。
请据图回答下列问题：(1)G、A的化学式分别为_______、_______。
(2)写出反应①的化学方程式：______。
(3)写出反应②的化学方程式：_______。
(4)已知A是一种重要的化工原料，在工农业生产和生活中有着重要的应用。
请根据所学知识回答下列问题。
①将A通入紫色石蕊溶液中，观察到的现象是_______。
请写出A与水反应的化学方程式：_______。
②A可以制漂白粉，漂白粉在空气时间长了会失效，失效的原因是________(用化学方程式表示)。
19、下图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签，试根据有关数据回答下列问题：（1）该浓盐酸的物质的量浓度为________。
（2）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制250 mL物质的量浓度为0.7 mol/L的稀盐酸。
①该学生用量筒量取________mL上述浓盐酸进行配制；②所需的实验仪器有：①胶头滴管、②烧杯、③量筒、④玻璃棒，配制稀盐酸时，还缺少的仪器有________。
③下列操作导致所配制的稀盐酸物质的量浓度偏低的是________(填字母)。
A．用量筒量取浓盐酸时俯视凹液面B．未恢复到室温就将溶液注入容量瓶并进行定容D．定容时仰视液面E．未洗涤烧杯和玻璃棒（3）若在标准状况下，将a L HCl气体溶于1 L水中，所得溶液密度为d g/mL，则此溶液的物质的量浓度为________mol/L。
(填选项字母)a. b. c. d.20、（1）在图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是______（填序号），除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是______．（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是______A．使用容量瓶前检验是否漏水B．容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线．D．配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，缓慢加水至刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线．E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀．（3）根据计算用托盘天平称取NaOH固体的质量为______g．在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度______0.1mol/L（填“大于”“小于”或“等于”）．（4）根据计算得知，需用量筒量取质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为______mL，如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用______mL量筒最好．21、蒸馏是实验室制备蒸馏水的常用方法。
（1）图I是实验室制取蒸馏水的常用装置，图中明显的错误是_________________。
（2）仪器A的名称是_____________，仪器B的名称是______________。
（3）实验时A中除加入少量自来水外，还需加入少量__________，其作用是__________________。
（4）图II装置也可用于少量蒸馏水的制取（加热及固定仪器略），其原理与图I完全相同。
该装置中使用的玻璃导管较长，其作用是______________________；烧杯中还应盛有的物质是______________________。
参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、D【解题分析】A.盐是金属离子或铵根离子(NH4+)与酸根离子或非金属离子结合的化合物，由NaHSO4在水溶液中能够电离出H＋、Na＋、和SO2-可知，NaHSO4是盐，故A正确；4B.由NaHSO4在水溶液中能够电离出H＋、Na＋可知，NaHSO4是酸式盐，故B正确；C.由NaHSO4在水溶液中能够电离出Na＋可知，NaHSO4是酸式盐，故C正确；D.酸是指电离出的阳离子只有氢离子的化合物，由NaHSO4在水溶液中能够电离出H＋、Na＋可知，NaHSO4是酸式盐，不是酸，故D错误；故选D。
2、C【解题分析】①同质量的N2和CO，不论其密度是否相同，因为其摩尔质量相同，所以其物质的量相同、分子数相同，故正确；②H 2O ，不论其压强是否相同，其分子数一定相等，故正确；④同密度、同体积的N 2和O 2的质量相同，但由于其摩尔质量不同，所以其物质的量不同，分子数不同，故错误。
故选C 。
3、C 【解题分析】物质熔化时，不破坏化学键，说明该物质不属于离子晶体、原子晶体和金属晶体，属于分子晶体。
【题目详解】A. 氯化钠属于离子晶体，熔化时破坏离子键，故A 错误；B. 金刚石属于原子晶体，熔化时破坏共价键，故B 错误；C. 干冰属于分子晶体，熔化时只是状态发生变化，不破坏化学键，破坏分子间作用力，故C 正确；D. 烧碱是氢氧化钠属于离子晶体，熔化时破坏离子键，故D 错误； 答案选C 。
4、D 【解题分析】m 、n 、p 、q 是均含氯元素的常见物质， n 为单质，则n 是氯气；p 、q 为酸，根据转化关系，m 可以是NaClO ，p 可以是HClO ，q 可以是HCl 。