高中化学必修一第三章金属及其化合物测试题
(必考题)初中高中化学必修一第三章《铁金属材料》经典测试
一、选择题1．某无色溶液中可能含有Na +、H +、Cu 2+、2-4SO 、OH -、-3NO 六种离子中的几种。
现取该溶液进行实验，步骤和现象如下：①向溶液中先滴加过量硫酸铁溶液，产生红褐色沉淀；②继续滴加过量的氯化钡溶液，产生白色沉淀。
下列说法正确的是A ．原溶液中一定存在的离子：Na +、2-4SO 、OH -B ．原溶液中一定不存在的离子只有Cu 2+C ．原溶液中可能存在的离子：2-4SO 、-3NOD ．红褐色沉淀的化学式为Fe (OH )22．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A ．MnO 2−−−−−→稀盐酸ΔCl 2−−−−−→2H 点燃HCl B ．Fe 2Cl 点燃−−−→FeCl 2()NaOH aq →Fe(OH)2C ．Na 2O点燃−−−→Na 2O 2H O −−−→NaOH D ．饱和NaCl(aq)−−−−−−−−−→先通氨气再通二氧化碳NaHCO 3(s)Δ−−→Na 2CO 33．将足量的CO 2不断通入KOH 、Ca(OH)2、KAlO 2的混合溶液中，生成沉淀与通入CO 2的量的关系可表示为A ．B ．C ．D ．4．下列有关物质的性质与用途不具有对应关系的是A ．Fe 3+能水解生成Fe(OH)3胶体，可用作净水剂B ．CaO 2能缓慢与水反应产生O 2，可用作水产养殖中的供氧剂C ．FeCl 3溶液具有氧化性，可用作铜制线路板的蚀刻剂D ．铝具有良好导热性，可用铝罐贮运浓硝酸5．将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，几乎不反应的是A ．稀硝酸B ．NaOH 溶液C ．Cu(NO 3)2溶液D ．稀硫酸6．下列说法正确的是（ ）A ．SiO 2和CO 2都是酸性氧化物，都是共价化合物B ．为防止月饼等富脂食品氧化变质，可在包装袋中放入硅胶C ．NaHCO 3溶液中含有Na 2SiO 3杂质，可通入少量CO 2后过滤D ．SiO 2中含Al 2O 3杂质，可加入足量NaOH 溶液然后过滤除去7．下列说法中，正确的是A ．某物质的焰色试验中，火焰呈黄色，则该物质中一定不含有钾元素B ．为除去FeCl 2中的FeCl 3杂质，可通过加入过量Fe 粉，充分反应后过滤可除杂C ．向某溶液滴入AgNO 3溶液，产生白色沉淀，则原溶液中一定存在Cl -D ．向某溶液中滴入氯水后，再滴入KSCN 溶液，溶液变红，则原溶液中一定含有Fe 2+8．下列实验操作正确的是A ．制备Fe(OH)2白色沉淀时用胶头滴管在试管口向FeSO 4溶液中滴加NaOH 溶液B ．使用pH 试纸时可直接用手捏住试纸C ．焰色试验后，要用稀硫酸洗涤铂丝并在火焰上灼烧至无色D ．转移溶液至容量瓶时必需用玻璃棒引流9．现有①Na 2O 2②Fe 3O 4③FeCl 2④FeCl 3⑤Fe(OH)3五种物质，下列说法正确的是 A ．均能通过化合反应生成B ．只有①②④能通过化合反应生成C ．过量的铁在氯气中燃烧可以生成③D ．将1mol ①投入含有1mol ③的溶液中，生成白色絮状沉淀并有气泡冒出10．某含铬(Cr 2O 2-7)废水用硫酸亚铁铵[FeSO 4•(NH 4)2SO 4•6H 2O]处理，回收得到a mol 磁性材料FeO•Fe y Cr x O 3(Cr 为+3价)，其流程如图所示，则下列说法错误的是A ．“滤渣”的主要成分为Cr(OH)3、Fe(OH)2、Fe(OH)3B ．消耗硫酸亚铁铵的物质的量为(3-x) a molC ．反应中发生转移的电子物质的量为3ya molD ．在FeO•Fe y Cr x O 3中，x=1.5 y=0.5二、填空题11．将w g 镁和铝的混合物投入125 mL 4mol L -⋅盐酸中，固体全部溶解后，得到标准状况下896mL 气体(不考虑金属和盐酸反应时HCl 的挥发)。
广州市高中化学必修一第三章《铁金属材料》测试题(培优练)(1)
一、选择题1．表中，对陈述I 、II 的正确性及两者间是否有因果关系的判断都正确的是 选项陈述I 陈述II 判断 A 氢氧化铝可用于治疗胃酸过多 Al(OH)3可与盐酸反应 I 对，II 对，有B SiO 2可用作光导纤维 SiO 2是良好的半导体 I 对，II 对，有C Al 2O 3作耐火材料 Al 2O 3具有高熔点 I 对，II 错，无DH 2O 2、SO 2都能使酸性KMnO 4褪色 H 2O 2表现氧化性，SO 2表现还原性 I 对，II 对，无A ．AB ．BC ．CD ．D 2．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化不能实现的是 A ．Cu(s)2Cl Δ−−−−→CuCl 2(s)NaOH(aq)−−−−−→ Cu(OH)2(s) B ．CaCl 2 (aq)2CO −−−→ CaCO 3(s)−−−→高温 CaO(s)C ．NaHCO 3(s)−−−→加热Na 2CO 3(s) −−−−→饱和石灰水NaOH(aq)D ．FeCl 2(aq)NaOH(aq)−−−−−→ Fe(OH)2(s)22OH O −−−→Fe(OH)3(s) 3．将下列四种化合物分别溶于稀盐酸，滴加硫氰化钾溶液没有颜色变化，再加氯水即呈现红色的是A ．FeSB ．Fe 2O 3C ．FeCl 3D ．Fe 3O 44．溴化亚铁(FeBr 2)是一种常用的催化剂，易潮解变质，800℃以上可升华。
高温时溴化铁(FeBr 3)迅速分解成溴化亚铁。
某学习小组用如图所示装置制备溴化亚铁，若将浓磷酸换成浓硫酸，也能制得溴化氢气体，但反应过程中圆底烧瓶中的溶液变为橙黄色。
下列说法正确的是A ．碱石灰可以用无水氯化钙代替B．从装置末端排出的气体再无需处理C．若用浓硫酸代替浓磷酸，则会导致产品的纯度降低D．浓磷酸在与溴化钠反应中体现了难挥发性5．下列说法正确的是（）A．SiO2和CO2都是酸性氧化物，都是共价化合物B．为防止月饼等富脂食品氧化变质，可在包装袋中放入硅胶C．NaHCO3溶液中含有Na2SiO3杂质，可通入少量CO2后过滤D．SiO2中含Al2O3杂质，可加入足量NaOH溶液然后过滤除去6．下列A～D四组，每组有两个反应，其中两个反应可用同一个离子方程式表示的是（）(Ⅰ)(Ⅱ)A少量SO2通入Ba(OH)2溶液过量SO2通入少量Ba(OH)2溶液B少量浓氨水滴入Al2(SO4)3溶液少量Al2(SO4)3溶液滴入浓氨水C0.1molCl2通入含0.2molFeBr2的溶液0.3molCl2通入含0.2molFeBr2溶液中D NaAlO2溶液与少量H2SO4溶液相混合少量NaAlO2溶液与过量稀H2SO4相混合A．A B．B C．C D．D7．铝是一种重要的金属，下图是工业生产中利用铝土矿(成分为氧化铝、氧化铁)制取铝的流程。
金考卷高一化学必修一金属及其化合物
・ 化 菅
RJ(18-1)
| ⒌ 为 了探究铁及其化合 物 的氧化性 和还原性 ,某 同学设计 了如下 实验方
案 ,其 中符合实验要求且完全正确的是
实验操作
( )
实验现象 浅绿 色 溶 液 变 成棕黄色溶 液
浅绿 色 溶 液 变 成无色溶 液 棕黄 色 溶 液 变 成浅绿色溶液 蓝色 溶 液 变 成 棕黄色溶液
的是
( )
・ 化 菅
RJ(18-2)
廴 试管 中的铁粉用绕成 团的细铁丝代替
B。
将试管底部 的湿棉花移到试管 口 用铁丝 网罩住酒精灯火焰 点燃肥皂泡验证氢气 的生成
C。
D。
10,下 列化学实验事实及其解释错误 的是
( )
A.铝 箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落 ,说 明铝箔表面氧化膜熔 点高于铝 B.在 Fec13和
:
辩
根据 图示转化关 系 回答
:
(1)写 出下列物质 的化学式 。
Α 丁
,:
,乙
(2)① A与 NaOH溶 液反应的化学方程式为
② 甲与 NaoH溶 液反应的离子方程式为
化菅
:Rl(18刊 )
岣冒跗曰蝌副 w紧
w・
(3)将 一定量的 A加 人 NaoH溶 液 中 ,产 生 的 C在 标准状况下的体 积为 3,36L,则 消耗 A的 物质的量为 。
瞢
呷 啡 阕 怏 基 氓 舻 艹 舔
刺
专题
测 试 时 间 :90分 钟
=
17
金孱及某化合物
满 分 △00分
题号
第 I卷
第 Ⅱ卷
总分 18 19
20
21
得分
可
能 用
部编版高中化学必修一第三章铁金属材料必须掌握的典型题
(名师选题)部编版高中化学必修一第三章铁金属材料必须掌握的典型题单选题1、《新修本草》中描述“青矾”为“本来绿色，新出窟未见风者，正如琉璃……烧之赤色……”。
青矾加热时的反应为2FeSO4⋅7H2O≜Fe2O3+SO2↑+H2SO4+13H2O。
下列说法正确的是A．产物中含有3种酸性氧化物B．所得赤色物质为FeSO4C．反应为分解反应D．铁元素被还原答案：CA．产物中的酸性氧化物只有SO2，故A错误；B．Fe2O3是红色粉末，所得赤色物质为Fe2O3，故B错误；C．2FeSO4⋅7H2O≜Fe2O3+SO2↑+H2SO4+13H2O反应，一种物质变为多种物质，属于分解反应，故C 正确；D．反应中铁元素化合价由+2升高为+3，铁元素被氧化，故D错误；选C。
2、下列物质既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应且都有气体生成的是A．AlB．Al2O3C．Al(OH)3D．NaHCO3答案：AA．Al 能和稀盐酸、NaOH溶液反应生成盐和氢气，故A选；B．Al2O3与盐酸、氢氧化钠都能反应，但均无气体产生，故B不选；C．Al(OH)3属于两性氢氧化物，能和稀盐酸、NaOH溶液反应生成盐和水，均无气体产生，故C不选；D．NaHCO3属于弱酸酸式盐，能和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，能和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，与氢氧化钠反应没有气体产生，故D不选；故选A。
3、部分含铁物质的分类与相应化合价的关系如图所示。
下列说法错误的是A ．a 可与e 反应生成bB ．c 在空气中可转化为dC ．可用KSCN 溶液鉴别b 、eD ．可存在a→e→d→c→b→a 的循环转化关系 答案：D分析：图示为铁0 .+2 .+3三种价态的价类二维图，其中单质a 为Fe ，+2价的盐b 为亚铁盐，碱c 为氢氧化亚铁，+3价的盐e 为铁盐，碱d 为氢氧化铁，结合物质的性质分析解答。
A ．铁单质可以和三价铁盐发生归中反应，生成亚铁盐，离子方程式为Fe+2Fe 3+═3Fe 2+，故A 正确； B ．氢氧化亚铁具有较强的还原性，能够被氧化，因此氢氧化亚铁可以被氧化生成氢氧化铁，故B 正确； C ．亚铁离子与KSCN 溶液无明显现象，铁离子与KSCN 溶液显红色，可用KSCN 溶液鉴别b 、e ，故C 正确； D ．氢氧化铁不能直接转化为氢氧化亚铁，即d→c 不能直接转化，故D 错误； 故选D 。
高中化学必修一第三章铁金属材料基础知识题库(带答案)
高中化学必修一第三章铁金属材料基础知识题库单选题1、下列关于铁及其化合物的说法正确的是A．实验室保存FeCl2溶液时常加入铁粉B．常温下浓硝酸与铁不反应，故常温下可用铁质容器贮运浓硝酸C．过量的铁与氯气反应生成氯化亚铁D．向过量的铁与稀硝酸充分反应后的溶液中滴加KSCN溶液，溶液变红答案：AA．亚铁离子不稳定，易被氧化生成铁离子，铁能够还原铁离子为亚铁离子，所以保存FeCl2溶液时常加入铁粉，A正确；B．常温下铁遇浓硝酸发生钝化，钝化是化学变化，B错误；C．不管铁与氯气的相对量如何，铁与氯气反应只能生成氯化铁，C错误；D．过量的铁与稀硝酸充分反应后生成硝酸亚铁，滴加KSCN溶液，溶液不变红，D错误；故选A。
2、密闭容器中装1mol NaHCO3和0 .8mol Na2O2加热充分反应后，容器内残留的固体是A．0 .8mol Na2CO3和1mol NaOHB．1mol Na2CO3和0 .6mol NaOHC．1 .3mol Na2CO3D．0 .5mol Na2CO3和1 .6mol NaOH答案：BNaHCO3加热分解：2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O可知：1mol NaHCO3分解生成0 .5mol的二氧化碳、0 .5mol的水和0 .5molNa2CO3，生成的CO2和H2O分别与Na2O2反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，二氧化碳首先与过氧化钠反应，消耗过氧化钠0 .5mol，生成碳酸钠0 .5mol，还有0 .3mol的过氧化钠与水反应，生成0 .6mol NaOH，所以容器内残留的固体是1mol Na2CO3和0 .6mol NaOH，故选B。
3、下列离子方程式书写正确的是A．FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+B．氯气溶于水：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-C．铝与氢氧化钠溶液反应：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2−+3H2↑D．氧化铁与稀盐酸反应：FeO+2H+=Fe2++H2O答案：CA．电子、电荷不守恒，离子方程式应该为：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，A错误；B．HClO是弱酸，主要以电解质分子存在，不能拆写为离子形式，且该反应为可逆反应，离子方程式应该为：Cl2+H2O⇌H++Cl-+HClO，B错误；C．反应符合事实，遵循物质的拆分原则，C正确；D．氧化铁与稀盐酸反应产生FeCl3和H2O，离子方程式应该为：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，D错误；故合理选项是C。
人教版(2022)化学必修第一册第三章铁金属材测试练习题附答案
高中化学人教版必修一第三章《铁金属材料》测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1．前一个分散系中慢慢地滴入后一种分散系所观察到的现象不是先沉淀后变澄清的是（）A．氢氧化铁胶体中滴加盐酸 B．四羟基合铝酸钠溶液中加盐酸C．氯化铝溶液中滴加烧碱溶液 D．氯化铝溶液中滴加氨水2．下列有关物质用途的说法中，不正确的是A．氧化铁可用作红色油漆和涂料B．金属镁可用于制造信号弹C．碳酸钠可用于治疗胃酸过多D．二氧化硅可用来制造光导纤维3．下列实验现象与实验操作不相匹配的是A．A B．B C．C D．D4．下列实验室保存试剂的方法正确的是（）A．氢氟酸存放在带有橡胶塞的棕色玻璃瓶中B．碳酸钠溶液或氢氧化钙溶液存放在配有磨口玻璃塞的棕色玻璃瓶中C．氯化铁溶液存放在铜制容器中D．氢氧化钠溶液盛放在带有橡胶塞的玻璃瓶中5．某无色溶液放入铝片后有氢气产生，下列离子在该溶液中一定不能大量存在的是（）A．SO32-B．OH-C．K＋D．HCO3－6．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A．Si的熔点高，可用作半导体材料B．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆C．Na2CO3溶液呈碱性，可用于洗涤油污D．Al2O3硬度很大，可用于制造耐火材料7．由下列实验及现象不能．．推出相应结论的是( )A．A B．B C．C D．D8．将一定量的铝钠合金置于水中，合金全部溶解，得到40 mL c(OH－)＝1 mol·L－1的溶液，然后向溶液中滴加1 mol·L－1的盐酸至沉淀质量最大，消耗盐酸100 mL，则该合金中钠的质量为A．2.3 g B．4.6 g C．6.9 g D．9.2 g9．等量镁铝合金粉末分别与下列四种过量物质充分反应，放出氢气最多的是( )A．NaOH溶液B．稀H2SO4C．蔗糖溶液D．NaCl溶液10．下列关于金属及其化合物的说法中，不正确的是A．除去碳酸钠溶液中的碳酸氢钠可以用加热的方法除去B．Li在空气中燃烧生成的氧化锂属于碱性氧化物C．CuCl2、FeSO4及Fe(OH)3都能通过化合反应制得D．铝制容器不宜用来长时间存放碱性食物、酸性食物以及咸的食物11．下列氯化物既可以由氯气与金属反应制得，又可以由金属与盐酸反应制得的是A．AlCl3B．FeCl2C．FeCl3D．CuCl212．下列有关说法正确的是（）A．检验FeCl3溶液中是否含有Fe2+，可向溶液中加入酸性高锰酸钾溶液，观察溶液是否褪色B．己知：2CH2=CH2+O2催化剂−−−−−→2 ，该反应的反应类型为氧化反应C．己知Ksp(BaCO3)=2.58×10-9，Ksp(BaSO4)=1.1×10-10，所以碳酸钡的溶解度一定大于硫酸钡D．用裂化汽油萃取溴水中的溴13．下列有关物质用途的说法中，正确的是①Fe2O3常用作红色油漆和涂料②碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多③二氧化硅可用于制造光导纤维④Cl2可以用来制备漂白粉A．只有①②B．只有②③C．只有①②③D．全部正确14．在100mL密度为1.2g/mL稀硝酸中，加入一定量的镁和铜组成的混合物，充分反应后金属完全溶解（假设还原产物只有NO），向反应后溶液中加入3mol/L NaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀质量比原金属质量增加5.1g。
高中化学必修一 第三章 铁 金属材料【过关测试基础卷】20202021学年新)解析版)
第三章铁金属材料过关测试基础卷（时间：90分钟）一、选择题（每小题3分，共48分）1．下列说法中不正确．．．的是（）A．生铁是铁的一种合金B．合金是混合物C．一般地说合金的熔点比它的各成分金属的熔点都高D．铝制餐具不宜用来蒸煮或长期存放酸性或碱性食物【答案】C【解析】A. 生铁是铁和碳的一种合金，故A正确；B. 合金是一种金属与其它金属或非金属熔合而成的混合物，故B正确；C. 一般地说合金的熔点比它的各成分金属的熔点都低，硬度比成分金属的大，故C错误；D. 铝与酸、碱都能反应放出氢气，铝制餐具不宜用来蒸煮或长期存放酸性或碱性食物，故D正确。
答案选C。
2．下列说法错误的是（）A．铝合金大量用于高铁建设B．“玉兔二号”钛合金筛网轮的主要成分是非金属材料C．制饭勺、饭盒，高压锅等的不锈钢是合金D．商代后期铸造出工艺精湛的后(司)母戊鼎，该鼎属于铜合金制品【答案】B【解析】A．铝合金具有质地轻、强度高、抗腐蚀能力强等特点，可用于制造高铁车厢等，故A正确；B．钛合金是金属材料，故B错误；C．不锈钢是铁与镍、铬等形成的合金，故C正确；D．后(司)母戊鼎为商代后期的青铜器，属于铜合金制品，故D正确；答案选B。
3．随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。
为了延长食品的保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，在包装袋中应放入的化学物质是( )A．无水硫酸铜、蔗糖 B．硅胶、食盐C．食盐、硫酸亚铁D．生石灰、硫酸亚铁【答案】D【解析】A.无水硫酸铜能吸收水分，但蔗糖不能防止食品被氧化，A 不正确；B. 硅胶能防止食品受潮，食盐不能防止食品被氧化，B 不正确；C. 食盐不能吸收水分，硫酸亚铁能防止食品被氧化，C 不正确；D. 生石灰能防止食品受潮，硫酸亚铁能防止食品被氧化，D 正确； 答案选D 。
4．实验室用 FeCl 2 溶液与烧碱制备 Fe(OH)2，为了使生成的产物不容易被氧化， 下列说法中不正确的是 A ．配制 FeCl 2 溶液和烧碱溶液所用的蒸馏水通常要煮沸 B ．可在 FeCl 2 溶液的上面加一层植物油，以隔绝空气C ．向 FeCl 2 溶液中滴加烧碱溶液时，胶头滴管尖嘴不能伸入试管内D ．产生 Fe(OH)2 沉淀后，不能振荡试管 【答案】C 【解析】A.蒸馏水煮沸可以去除蒸馏水中溶解的氧气，A 项正确；B.加一层植物油，避免溶液与空气的接触，B 项正确；C.胶头滴管的尖嘴不深入试管内，滴入试管中的烧碱溶液会先与空气接触，使氧气进入反应体系，C 项错误；D.不振荡试管可以避免更多的空气进入到反应体系中，D 项错误。
高中化学必修一第三章
第三章《金属及其化合物》单元测试卷相对原子质量：Na-23 Mg-24 Al-27 Fe-56 Cu-64 H-1 O-16一、选择题：（本题共10小题，每小题4分，共40分，每小题只有一个正确答案）1．铝具有较强的抗腐蚀性能，主要是因为A．与氧气在常温下不反应 B．铝性质不活泼C．铝表面能形成了一层致密的氧化膜 D．铝耐酸耐碱2．从金属利用的历史来看，先是青铜器时代，而后是铁器时代，铝的利用是近百年的事。
这个先后顺序跟下列有关的是：①地壳中的金属元素的含量；②金属活动性；③金属的导电性；④金属冶炼的难易程度；⑤金属的延展性；A．①③B．②⑤C．③⑤D．②④3．不能用NaOH溶液除去括号中的杂质的是A．Mg（Al2O3）B．MgCl2（AlCl3）C．Fe（Al）D．Fe2O3（Al2O3）4. 下列关于Na和Na+ 的叙述中,错误的．．．是A．具有相同的质子数 B. 它们的化学性质相似C.钠离子是钠原子的氧化产物D.灼烧时火焰都呈黄色5．将铁的化合物溶于盐酸，滴加KSCN溶液不发生颜色变化，再加入适量氯水，溶液立即呈红色的是A．Fe2O3B．FeCl3C．Fe2(SO4)3D．FeO6．用等质量的金属钠进行下列实验，产生氢气最多的是A．将钠放入足量的稀盐酸中B．将钠放入足量的稀硫酸中C．将钠放入足量的氯化钠溶液中D．将钠用铝箔包好，并刺一些小孔，放入足量的水中7．下列离子方程式书写正确．．的是A.铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH-══2AlO2-+H2↑B.AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++ 3OH- ══Al(OH)3↓C. 三氯化铁溶液中加入铁粉Fe3+ + Fe = 2Fe2+D. FeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-8．在酸性溶液中，能大量共存的离子是A ．Mg 2+、Fe 3+、NO 3-、SCN -B ．Al 3+、Fe 2+、Cl -、SO 42- C ．K +、Na +、Cl -、HCO 3- D ．Na +、Ba 2+、NO 3-、SO 42-9．在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH 溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH 溶液体积的关系如右图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子是： A ．Mg 2+、Al 3+、Fe 2+ B ．H +、Mg 2+、Al 3+C ．H +、Ba 2+、Al 3+D ．只有Mg 2+、Al 3+10．下列溶液中分别加入足量的铁粉，充分作用后，溶液中的阳离子总物质的量明显减少，该溶液是．A ．CuCl 2 B ．FeCl 3 C ．HCl D ．AlCl 3二．非选择题（本题共5小题，共60分）11．（13分）已知化合物A 、D 、E 、G 焰色反应时，火焰均呈黄色，其中A 可用作家庭食品添加剂，也可用以治疗胃酸过多。
山东省济南第一中学高中化学必修一第三章《铁金属材料》经典练习(含答案解析)
一、选择题1．为了鉴别某溶液中只有Fe 2+，没有Fe 3+，试剂的最佳添加顺序是A ．先滴加少量新制氯水，再滴加KSCN 溶液B ．先滴加KSCN 溶液，再滴加少量新制氯水C ．先滴加KSCN 溶液，再滴加足量KMnO 4溶液D ．滴加氢氧化钠溶液2．将2.32gFe 3O 4溶解在过量热的稀硫酸中，当加入25mL0.1mol·L -1NaNO 3溶液后，恰好能使其中的Fe 2+全部转化为Fe 3+，NaNO 3溶液也反应完全，并有N x O y 气体逸出，则该N x O y 是A ．N 2OB ．NOC ．N 2O 3D ．NO 23．某合金与铁的物理性质的比较如下表所示：A ．炉具B ．门窗框C ．导线D ．飞机外壳4．在a LAlCl 3和NH 4Cl 的混合溶液中加入2b mol AgNO 3，恰好使溶液中的Cl ﹣完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到c molNH 3，则原溶液中的Al 3+物质的量浓度(mol•L ﹣1)为 A ．2b-c 2a B ．2b-c a C ．2b-c 3a D ．2b-c 6a5．下列化学反应对应的离子方程式表示正确的是( )A ．FeI 2溶液与等物质的量的Cl 2反应：2I ﹣+Cl 2=Cl ﹣+I 2B ．向铝粉中投入过量的NaOH 溶液：Al 3++4OH ﹣=AlO 2-+2H 2OC ．NH 4Al(SO 4)2中滴加Ba(OH)2使SO 24-恰好完全沉淀：Al 3++2SO 24-+2Ba 2++4OH ﹣=AlO 2-+2BaSO 4↓+2H 2OD ．向Mg(HCO 3)2溶液中加入过量NaOH 溶液：Mg 2++2HCO 3-+2OH ﹣=MgCO 3↓+CO 23-+2H 2O6．下列物质中既能和盐酸反应，又和氢氧化钠溶液反应的是①铝②氧化铝③氢氧化铝④氯化铝A ．③④B ．②③④C ．①②③D ．全部 7．下列A ～D 四组，每组有两个反应，其中两个反应可用同一个离子方程式表示的是（ ）B少量浓氨水滴入Al2(SO4)3溶液少量Al2(SO4)3溶液滴入浓氨水C0.1molCl2通入含0.2molFeBr2的溶液0.3molCl2通入含0.2molFeBr2溶液中D NaAlO2溶液与少量H2SO4溶液相混合少量NaAlO2溶液与过量稀H2SO4相混合A．A B．B C．C D．D8．氯氧化铜(3CuO·CuCl2•4H2O)在农业上可用作杀菌剂。
高中化学试卷必修一试题(3)附答案
高中化学试卷必修一第三章一、单选题1．下列属于酸性氧化物的是（）A．Al2O3 B．SiO2C．CO D．KClO32．铝具有较强的抗腐蚀能力（即耐腐蚀）的主要原因是（）A．铝化学性质很稳定（即很不活泼）B．铝与氧气在常温下很难反应C．铝是两性元素（因与酸、碱都能反应）D．铝易氧化形成一层致密氧化膜3．有MgCl2、Al2(SO4)3的混合溶液，向其中不断加入NaOH溶液，得到的沉淀量与加入的NaOH溶液的关系如图所示，则原溶液中MgCl2、Al2(SO4)3的物质的量浓度之比为（）A．1：1B．2：1 C 3：2 D．2：34．下列化学实验事实及其解释不正确的是（）A．滴有酚酞的NaHCO3溶液呈浅红色，微热后红色加深，是因为NaHCO3分解生成了Na2CO3B．钠保存在煤油中，是因为煤油不与钠发生反应，钠比煤油密度大，煤油可以使钠隔绝空气和水蒸气C．用洁净的玻璃管向包有Na2O2的脱脂棉吹气，脱脂棉燃烧，说明CO2、H2O与Na2O2的反应是放热反应D．钠长期暴露在空气中的产物是Na2CO3，原因是钠与氧气生成的Na2O与水和二氧化碳反应5．下列物质中，能与Fe3+反应，且能证明Fe3+具有氧化性的是（）①SCN﹣；②Fe；③Fe2+；④Cu；⑤Zn；⑥OH﹣．A．①②③B．②④⑤C．①③⑥D．①②⑤6．在图中，横坐标为向一定量的某溶液中加入某种物质的量，纵坐标为生成沉淀的量，其中符合在含有少量盐酸的氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液至过量的是（）A．B．C．D．7．欲除去铁粉中混有的少量铝粉，应选用的试剂的是：（）A．稀盐酸B．稀硝酸C．氨水D．氢氧化钠溶液8．关于钠的叙述中，正确的是（）A．钠是银白色金属，硬度很大B．金属钠在空气中燃烧，生成氧化钠C．金属钠的熔点很高D．加热时，金属钠剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成过氧化钠9．合金具有优良的物理、化学或机械性能，因而应用广泛．下列物质属于合金的是（）A．钢铁B．水银C．水晶D．金刚石10．下列关于金属元素特征的叙述正确的是（）①金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性；②金属元素在化合物中一般显正价；③金属阳离子被还原不一定得到金属单质；④金属元素不可能存在于阴离子中；⑤常温下，金属单质中铁和铝均能溶于浓硫酸和浓硝酸；⑥金属元素由化合态变为游离态一定被还原．A．①④⑥B．②③⑥C．①④⑤⑥D．②③⑤⑥11．硫酸亚铁是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质（如图所示）。
2021年高中化学必修一第三章《铁金属材料》测试卷(答案解析)(1)
一、选择题1．只用一种试剂，可区别Na 2CO 3、AlCl 3、NH 4NO 3、MgSO 4四种溶液，这种试剂是 A ．HCl B ．BaCl 2C ．NaOHD ．AgNO 3 2．某反应过程中存在2Fe +、3NO -、3Fe +、4NH +、H +和2H O 六种粒子，测得3Fe +、3NO -的质量分数(w)随时间变化的曲线如图所示，下列判断错误的是A ．3NO -被还原，发生还原反应B ．还原性：2++4Fe >NHC ．2Fe +被氧化为3Fe +D ．还原剂与氧化剂的物质的量之比为1:83．下列离子方程式书写正确的是 A ．氯气溶于水生成具有漂白性的物质：Cl 2＋H 2O=HClO ＋Cl －＋H ＋B ．向沸水中滴入饱和FeCl 3溶液，继续煮沸至溶液显红褐色：Fe 3＋＋3H 2O=Fe(OH)3↓＋3H ＋C ．用KSCN 溶液检测FeCl 3溶液中的Fe 3＋：Fe 3＋＋3SCN －=Fe(SCN)3↓D ．向FeCl 3溶液中滴加氨水出现红褐色沉淀：Fe 3＋＋3OH －=Fe(OH)3↓4．废玻璃粉末含SiO 2、Fe 2O 3、CeO 2以及其他少量可溶于稀酸的物质。
某课题组以此粉末为原料回收铈(Ce)，设计实验流程如图。
下列说法不正确的是( )A ．洗涤滤渣A 的目的是为了除去Fe 3+，可以用硫氯化钾溶液检验Fe 3+是否除净B ．步骤②离子方程式是：2CeO 2+H 2O 2+6H +═2Ce 3++O 2↑+4H 2OC ．滤渣B 的主要成分是SiO 2和Fe(OH)3D ．步骤④的化学反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为1：45．下列各项不能用互滴法鉴别的是A ．AlCl 3 NaOH MgCl 2 NaClB ．NaAlO 2 NaHSO 4 BaCl 2 MgCl 2C ．AlCl 3 NaOH H 2SO 4 KClD ．NaHCO 3 H 2SO 4 NaCl KCl6．分别完全沉淀等物质的量浓度的KCl 、CaCl 2和AlCl 3溶液中的Cl -，消耗相同物质的量浓度AgNO 3溶液的体积之比为3：4：6，则KCl 、CaCl 2、AlCl 3溶液的体积之比为 A ．1：1：1 B ．3：2：2 C ．3：4：6 D ．6：4：37．下列A～D四组，每组有两个反应，其中两个反应可用同一个离子方程式表示的是（）(Ⅰ)(Ⅱ)A少量SO2通入Ba(OH)2溶液过量SO2通入少量Ba(OH)2溶液B少量浓氨水滴入Al2(SO4)3溶液少量Al2(SO4)3溶液滴入浓氨水C0.1molCl2通入含0.2molFeBr2的溶液0.3molCl2通入含0.2molFeBr2溶液中D NaAlO2溶液与少量H2SO4溶液相混合少量NaAlO2溶液与过量稀H2SO4相混合A．A B．B C．C D．D8．高铁酸钾是种一重要的绿色净水剂，具有净水和消毒双重功能。
2021年高中化学必修一第三章《铁金属材料》测试卷(提高培优)(1)
一、选择题1．铝具有较强的抗腐蚀性能，主要是因为A．与氧气在加热时才反应B．铝性质不活泼，不与任何物质反应C．铝表面能形成一层氧化膜，氧化膜对其起保护作用D．铝和酸不反应2．将2.32gFe3O4溶解在过量热的稀硫酸中，当加入25mL0.1mol·L-1NaNO3溶液后，恰好能使其中的Fe2+全部转化为Fe3+，NaNO3溶液也反应完全，并有N x O y气体逸出，则该N x O y 是A．N2O B．NO C．N2O3D．NO23．下列说法正确的是A．配制480 mL 0.5 mol/L的CuSO4溶液，需称量62.5 g胆矾B．完全中和100 mL 1 mol/L的H2SO4溶液，需要消耗4.0 g NaOHC．1 L水中溶解了58.5 g NaCl，则该溶液的物质的量浓度为1 mol/LD．从1 L 2 mol/L的H2SO4溶液中取出0.5 L，该溶液的浓度为1 mo1/L4．下列事实不能证明Fe3+有氧化性的是A．电子工业上用FeCl3溶液腐蚀电路板上的铜B．FeCl3溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变为蓝色C．将KSCN溶液加入FeCl3溶液中，溶液变为血红色D．将H2S气体通入FeCl3溶液中，产生淡黄色沉淀5．下到分离提纯过程中使用的试剂或实验操作不正确的是A．除去Fe2O3固体中的Al2O3：加入足量NaOH溶液，过滤、洗涤、干燥B．除去FeCl3溶液中的FeCl2：加入适量氯水，充分反应C．除去Cu粉中的Fe粉：加入足量盐酸，充分反应后，过滤、洗涤、干燥D．除去NaHCO3固体中的Na2CO3：加入适量盐酸，充分反应后，蒸发结晶6．下列叙述不涉及氧化还原反应的是A．《神农本草经》：“空青(蓝铜矿类)…能化铜铁豁(铅)锡作金”B．《梦溪笔谈》：“石穴中水，所滴者皆为钟乳”C．补铁剂(有效成分为Fe2+)与维生素C共服效果更佳D．雷雨发庄稼——自然固氮7．混合物M中可能含有Al2O3、Fe2O3、Al、Cu，为确定其组成，某同学设计如图所示分析方案。
高中化学金属及其化合物的练习题和答案
高中化学金属及其化合物的练习题和答案一、选择题(本题包括15小题，每题3分，共45分)1.欲观察H2燃烧的火焰颜色，燃气导管口的材料是()A.钠玻璃B.钾玻璃C.铜管D.石英玻璃解析：钠、钾、铜灼烧均有颜色，会干扰H2燃烧火焰颜色的观察。
答案：D2.下列金属需密封保存的是()A.NaB.MgC.AlD.Cu解析：Mg、Al在空气中易形成一层致密的氧化膜，从而保护内部金属;Cu性质不活泼，所以均不用密封保存。
钠性质活泼，很容易被氧气氧化而变质，需密封保存。
故准确答案为A。
答案：A3.下列关于合金的叙述中准确的是()A.合金是由两种或多种金属熔合而成的B.日常生活中用到的五角硬币属于铜合金C.合金在任何情况都比单一金属性能优良D.商代的司母戊鼎是纯铜打造而成的[解析：合金是金属与金属或金属与非金属熔合形成的，A项错误;在机械加工时，合金的性能一般较单一金属优良，但并不是任何情况都是，如纯铝导电性比铝合金要强等，司母戊鼎是铜合金制成的，只有B准确。
答案：B4.小王喜爱做实验，一次他将一把没有擦干的小刀放在火上烤了一下，发现表面变蓝，他又将一把干燥的光亮小刀放在火上烤了一下，发现也有同样的现象发生，他分析后认为可能是火烤的过程中小刀表面生成了一种物质所造成的。
你认为此物质最有可能是()A.Fe3O4B.FeOC.Fe2O3D.Fe(OH)2解析：小刀是铁的合金，火烤时表面的铁与O2化合生成Fe3O4。
答案：A5.下列说法准确的是()A.铜的化学性质活泼，不宜用铜制作盛放食品的器皿B.铜的导电水平不如铝C.铝是地壳中含量最多的金属元素D.铁比铝更易锈蚀，是因为铁比铝更活泼解析：A项，铜的化学性质较稳定，所以用铜制作器皿比较安全。
B项，铜的导电水平比铝强。
D项，铁不如铝活泼，但因为铁在潮湿的空气中易被氧化成较疏松的氧化膜Fe2O3，可加速锈蚀，而铝与空气中的O2反应生成致密的Al2O3保护膜，避免内部的Al继续与O2反应。
人教版高中化学必修1第三章《金属及其化合物》检测题(含答案)
《金属及其化合物》检测题一、单选题1．如图是铝的几种重要化合物之间的转化关系，下列表述不正确．．．的是（）A．若加入的A是NaHCO3溶液，则生成沉淀的离子方程式为：Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑，溶液的pH增大B．若加入的B是NaHCO3溶液，则生成沉淀的离子方程式为：Al(OH)4-+ HCO3-=Al(OH)3↓+CO32-+H2O，溶液的pH减小C．向AlCl3溶液中加入一定质量的Al(OH)3固体，一段时间后过滤，将所得固体洗涤干燥，称量，固体质量将增加D．若加入的A是氨水、NaOH溶液或CH3COONa溶液等；或加入的B是NH4HCO3溶液、NH4Cl溶液或通入SO2、CO2气体等，均可析出Al(OH)3沉淀2．将表面已完全钝化的铝条插入下列溶液中，不会发生反应的是（）A．硫酸铜B．氢氧化钠C．稀硝酸D．稀盐酸3．下列关于某些氧化物的说法正确的是（）A．NO2、Na2O2都能与水发生氧化还原反应B．NO、CO2均可用向上排空气法收集C．CO2、SO2可用澄清石灰水鉴别D．CO2、SO3都可由相应单质在O2中燃烧生成4．下列各组物质相互混合反应后，既有气体生成，最终又有沉淀生成的是( ) ①金属钠投入到FeCl3溶液中②过量NaOH溶液和明矾溶液混合③少量Ca(OH)2投入过量NaHCO3溶液中④足量Na2O2投入FeCl2溶液中A．只有①④B．只有③C．只有②③D．只有①③④5．下列关于铝及其化合物的叙述中，不正确的是（）A．铝是地壳中含量最多的金属元素B．红宝石、刚玉的主要成分是Al2O 3C ．铝热反应可以用于冶炼金属D ．氢氧化铝可以用作耐火材料6．下列化学用语或表述正确的是（ ） A ．14 C 的中子数为8 B ．纯碱化学式：NaHCO 3 C ．次氯酸的结构式：H-Cl-OD ．NH 4Cl 的电子式7．对于反应：2Na 2O 2＋2 CO 2===2Na 2CO 3＋O 2，下列说法中正确的是( ) A ．Na 2O 2是氧化剂，CO 2是还原剂 B ．Na 2O 2既是氧化剂，又是还原剂C ．生成1mol O 2时，电子转移的数目为4N A 个D ．每有44 g CO 2与足量Na 2O 2反应，产生气体的体积为22.4L 8．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A ．2CO Δ323NaCl(aq)NaHCO (s)Na CO (s)→→ B ． MgCl 2·6H 2O （s ）HCl∆−−→MgCl 2 Mg(s) C ． SiSiO 2H 2SiO 3 D ． NH 3(g)NO(g)HNO 3(g)9．下列物质的使用不涉及化学变化的是( )A ．明矾作净水剂B ．液氯作制冷剂C ．溶洞的形成D ．生石灰作干燥剂 10．常温下，下列溶液能用铝制容器盛装的是（ ） A ．稀硫酸B ．浓硝酸C ．盐酸D ．氢氧化钠的溶液11．金属铝不能用来A ．存储酸性溶液B ．冶炼难熔金属C ．制电线电缆D ．制航天材料12．下列判断正确的是（ ）①足量金属Na 与标准状况下 反应时一定转移2 mol 电子 ②金属与氧气反应时都生成最高价金属氧化物 ③金属钠与 反应生成NaOH ，金属铜也能与 反应生成 ④ 与足量 反应时，每生成 转移电子的数目为 ⑤ 遇到湿润的紫色石蕊试纸后，石蕊试纸最终变成蓝色 ⑥向饱和烧碱溶液中加入 ，充分反应后，溶液中＋不变A ．①②③B ．②③⑤C ．②④⑥D ．④13．下列物质中不能由铁跟非金属单质直接结合而成的是 A ．四氧化三铁 B ．硫化亚铁C ．氯化铁D ．氯化亚铁二、实验题14．烧碱、纯碱等都是重要的化工原料。
(人教版)佛山高中化学必修一第三章《铁金属材料》经典练习卷(答案解析)
一、选择题1．下列说法正确的是A ．合金只能由金属和金属熔合而成B ．用活性炭为糖浆脱色和用次氯酸钠漂白纸浆的原理相同C ．碳酸钠溶液能使酚酞试液变红，说明碳酸钠属于碱D ．加热铝箔时，铝箔熔化，但液态的铝不滴落，说明熔点：氧化铝＞铝2．只用下列试剂中的一种，就能将FeCl 3、AlCl 3和NaCl 三种溶液区别开的是 A ．KSCN 溶液 B ．BaCl 2溶液 C ．NaOH 溶液 D ．AgNO 3溶液3．将一定物质的量的Na 2CO 3、NaHCO 3组成的混合物溶于水，配成1L 溶液，取出50mL 溶液然后滴加一定物质的量浓度的盐酸得到的图像如图所示，下列说法正确的是A ．标注NaCl 的直线代表产生的CO 2的物质的量B ．原混合物中Na 2CO 3与NaHCO 3的物质的量之比为1：2C ．盐酸的浓度是0.05mol ·L -1D ．盐酸加到150mL 时，放出CO 2气体2.24L(标准状况下)4．用N A 代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A ．0.5mol Mg 与足量盐酸反应生成的H 2分子数为N AB ．18g H 2O 中所含的H 原子数为N AC ．0.1molOH -所含的电子数为N AD ．46g NO 2和N 2O 4的混合物含有的分子数为N A5．等物质的量的铁和铜的混合物24 g 与600 mL 稀硝酸恰好完全反应，生成NO6.72 L(标准状况)。
向反应后的溶液中加入1 mol/LNaOH 溶液使金属离子怡好沉淀。
下列有关说法错误的是A ．混合物溶解后的溶液中c(Fe 3+)：c(Fe 2+)=1：1B ．需要加入NaOH 溶液1 000 mLC ．稀硝酸的物质的量浓度是2 mol/LD ．最后所得沉淀在空气中充分加热可得固体32 g6．下列除杂质选用的试剂和主要操作都正确的是（ ）物质 杂质 试剂 主要操作 A 2SiO 3CaCO盐酸 过滤B3NaHCO 23Na CO 盐酸 加热 CFe Al 氢氧化钠 分液 D()32Fe NO ()32Ba NO 硫酸 过滤 A ．A B ．B C ．CD ．D 7．下列实验操作正确的是A ．制备Fe(OH)2白色沉淀时用胶头滴管在试管口向FeSO 4溶液中滴加NaOH 溶液B ．使用pH 试纸时可直接用手捏住试纸C ．焰色试验后，要用稀硫酸洗涤铂丝并在火焰上灼烧至无色D ．转移溶液至容量瓶时必需用玻璃棒引流8．已知①KClO 3+6HCl(浓)=KCl+3Cl 2↑+3H 2O ；②Fe 3+与KSCN 反应溶液变为红色。
成都玉林中学(石羊校区)高中化学必修一第三章《铁金属材料》测试(答案解析)
一、选择题1．为了鉴别某溶液中只有Fe 2+，没有Fe 3+，试剂的最佳添加顺序是A ．先滴加少量新制氯水，再滴加KSCN 溶液B ．先滴加KSCN 溶液，再滴加少量新制氯水C ．先滴加KSCN 溶液，再滴加足量KMnO 4溶液D ．滴加氢氧化钠溶液2．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A ．MnO 2−−−−−→稀盐酸ΔCl 2−−−−−→2H 点燃HCl B ．Fe 2Cl 点燃−−−→FeCl 2()NaOH aq →Fe(OH)2C ．Na 2O点燃−−−→Na 2O 2H O −−−→NaOH D ．饱和NaCl(aq)−−−−−−−−−→先通氨气再通二氧化碳NaHCO 3(s)Δ−−→Na 2CO 33．下列各组物质中，X 是主体物质，Y 是少量杂质，Z 是为除去杂质所要加入的试剂，其中所加试剂正确的一组是A ．AB ．BC ．CD ．D 4．将下列四种化合物分别溶于稀盐酸，滴加硫氰化钾溶液没有颜色变化，再加氯水即呈现红色的是A ．FeSB ．Fe 2O 3C ．FeCl 3D ．Fe 3O 45．以下现象中不涉及氧化还原反应的是A ．氯化铁溶液可用于刻制含铜箔的印刷电路板B ．在新冠肺炎疫情期间，使用84消毒液进行消毒C ．用盐酸除去铁锈(Fe 2O 3·xH 2O) D ．将紫色石蕊溶液滴加到新制氯水中，可以看到溶液先变红后褪色6．下列化学反应对应的离子方程式表示正确的是( )A ．FeI 2溶液与等物质的量的Cl 2反应：2I ﹣+Cl 2=Cl ﹣+I 2B ．向铝粉中投入过量的NaOH 溶液：Al 3++4OH ﹣=AlO 2-+2H 2OC ．NH 4Al(SO 4)2中滴加Ba(OH)2使SO 24-恰好完全沉淀：Al 3++2SO 24-+2Ba 2++4OH ﹣=AlO 2-+2BaSO 4↓+2H 2OD ．向Mg(HCO 3)2溶液中加入过量NaOH 溶液：Mg 2++2HCO 3-+2OH ﹣=MgCO3↓+CO23 +2H2O7．制取纯净的氯化铜晶体(CuCl2·2H2O)的生产过程如图所示。
高中化学人教版必修一第3章 章末测试
化学·必修1(人教版)第三章金属及其化合物章末过关检测卷一、单项选择题(本题包括10个小题，每小题3分，共30分，每小题只有一个选项符合题意)1．下列有关金属的说法正确的是()A．生铁与钢的区别在于生铁含碳杂质，而钢不含B．铜在自然界中的含量高，所以铜是人类最早使用的金属C．黑色金属材料包括铁、铬、锰及其化合物D．金属一般都具有导电性、导热性、延展性2．将下列各种单质投入或通入CuSO4溶液中，能产生铜单质的是()A．Fe B．Na C．H2D．Ag3．化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下列说法不正确的是()A．氧化镁用作耐火材料B．Na2O常用于潜水艇或呼吸面具的供氧剂C．明矾溶于水形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化D．FeCl3溶液可用于刻制印刷铜电路板4．下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件(温度、反应物用量比)，化学反应的产物并不改变的是()A．Na和O2B．NaOH和CO2C．Na2O2和CO2D．木炭(C)和O25．有关合金的叙述正确的是()A．合金的导电性比成分金属强B．合金的抗腐蚀性能都很好C．合金的机械强度比各成分金属小D．多数合金比成分金属熔点低，硬度大6．从反应类型的角度来看，下列化学反应中，与其他三个类型不同的是()A．锌粒与稀硫酸反应制取氢气B．铁粉投入硫酸铜溶液中析出铜C．金属钠投入水中产生氢气和氢氧化钠D．一氧化碳与三氧化二铁加热生成金属铁7．在Na2O2与CO2的反应中，氧化剂与还原剂的质量比是()A．1∶1 B．2∶1 C．1∶2 D．8∶538．下列反应，其产物颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是()①金属钠在纯氧中燃烧②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液并在空气中放置一段时间③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液④无水硫酸铜放入医用酒精中A．②③①④B．③②①④C．③①②④D．①②③④9．铁片放入下列溶液中，反应时无气体放出，取出后铁片质量减轻，则该溶液是()A．稀硫酸B．浓盐酸C．AgNO3D．Fe2(SO4)310．在氯化铁、氯化铜和盐酸的混合溶液中加入铁粉，待反应结束，所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引，则反应后溶液中存在较多的阳离子是()A．Cu2＋B．Fe2＋C．Fe3＋D．H＋二、双项选择题(本题包括4个小题，每小题5分，共20分，每小题有两个选项符合题意)11．关于Na2CO3和NaHCO3性质的有关叙述正确的是()A．在水中的溶解性：Na2CO3＜NaHCO3B．热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3C．与酸反应的速率：Na2CO3＜NaHCO3D．Na2CO3不能转化成NaHCO3，而NaHCO3能转化为Na2CO312．镁铝合金与盐酸完全反应后，加入过量的氢氧化钠溶液，最后的结果是()A．没有沉淀物生成B．没有氢氧化铝沉淀生成C．只有氢氧化镁沉淀生成D．有氢氧化铝和氢氧化镁沉淀生成13．下列反应的离子方程式正确的是()A．将铜屑加入Fe3＋溶液中：2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋B．将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O4＋8H＋===3Fe3＋＋4H2OC．将铝片加入氢氧化钠溶液中：2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO－2＋3H2↑D．将铁粉加入稀硫酸中：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑14．下列离子在溶液中能大量共存的是()A．Fe3＋、NH＋4、SCN－、Cl－B．Na＋、H＋、NH＋4、SO2－4C．Fe3＋、Fe2＋、Na＋、NH＋4D．Fe2＋、NH＋4、Cl－、OH－三、非选择题(本题包括4个小题，共50分)15．(12分)金属钠与水的反应是中学化学中的一个重要反应。
北京第五十四中学高中化学必修一第三章《铁金属材料》习题(含答案)
一、选择题1．某同学通过系列实验探究Fe及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是A．将0.1 mol/L的FeCl3溶液与0.3mol/L的NaOH溶液等体积混合制备Fe(OH)3胶体B．将FeSO4溶液缓慢滴入足量NaOH溶液，过滤、洗涤、干燥获得纯净的Fe(OH)2固体C．铁粉中混有铝粉，加入过量NaOH溶液充分反应后过滤D．可用带火星的木条检验铁与水蒸气反应后的气体产物，木条复燃2．在a LAlCl3和NH4Cl的混合溶液中加入2b mol AgNO3，恰好使溶液中的Cl﹣完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到c molNH3，则原溶液中的Al3+物质的量浓度(mol•L﹣1)为A．2b-c2aB．2b-caC．2b-c3aD．2b-c6a3．下列叙述不正确的是A．NaHCO3、Fe(OH)3、FeCl2均可通过化合反应生成B．电解、电离、电镀均需要通电才可进行C．CO2、N2O5、SO2均为酸性氧化物D．从铝土矿中获得氧化铝，电解熔融的氧化铝得到铝4．为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法正确的是A．Na2CO3溶液(Na2SO4)，加入适量的Ba(OH)2溶液，过滤B．NaHCO3溶液(Na2CO3)，通入过量的CO2气体C．铝粉(Mg)，加入足量的盐酸，过滤D．FeCl2溶液(FeCl3)，通入足量的氯气5．下列离子方程式书写正确的是A．氯气溶于水生成具有漂白性的物质：Cl2＋H2O=HClO＋Cl－＋H＋B．向沸水中滴入饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液显红褐色：Fe3＋＋3H2O=Fe(OH)3↓＋3H ＋C．用KSCN溶液检测FeCl3溶液中的Fe3＋：Fe3＋＋3SCN－=Fe(SCN)3↓D．向FeCl3溶液中滴加氨水出现红褐色沉淀：Fe3＋＋3OH－=Fe(OH)3↓6．向FeCl3溶液中加入铜粉与铁粉的混合物，充分反应后溶液中存在Cu2+，下列说法不正确的是A．容器中肯定无Fe粉存在B．容器中可能有Cu粉存在C．溶液中n(Fe2+ )比n(Cu2+ )多D．溶液中肯定不存在Fe3+7．下列除杂质选用的试剂和主要操作都正确的是（）D()32Fe NO ()32Ba NO 硫酸 过滤A ．AB ．BC ．CD ．D 8．锂被誉为“高能金属”，废旧锂离子电池的正极材料主要含有LiCoO 2及少量Al 、Fe 等，处理该废料的一种工艺流程如图所示(已知：K sp (Li 2CO 3)＝1.6×10-3，LiCoO 2难溶于水，具有强氧化性)：下列有关说法错误的是A ．碱溶时的主要反应为：2Al+2OH -+2H 2O = 2-2AlO +3H 2↑B ．加氨水调节pH 的目的是完全沉淀溶液中的Fe 3+C ．酸溶时H 2O 2在反应中被还原D ．该流程涉及多次过滤，实验室过滤操作中要用的主要玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒9．已知①KClO 3+6HCl(浓)=KCl+3Cl 2↑+3H 2O ；②Fe 3+与KSCN 反应溶液变为红色。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
第三章《金属与其化合物》测试题
一、单项选择题
1、关于合金性质的说法中，错误的是
A．多数合金的硬度一般比其各成分金属的硬度高
B．多数合金的熔点一般比其各成分金属的熔点低
C．合金的物理性质一般与其各成分金属的的物理性质不同
D．合金的化学性质一般与其各成分金属的的化学性质不同
2、下列物质中可用于治疗胃酸过多的是
A．碳酸钠B．氢氧化铝C．氧化钙D．碳酸钡
3、下列有关钠的物理性质的叙述中正确的是
①银白色金属②质软，可以用小刀切割③熔点低于100℃④密度比水小⑤热和电的良导体
A．①②④B．①②③④C．①③④D．①②③④⑤
4、少量的金属钠长期暴露在空气中，它的最终产物是：
A．B．
23•10H
2
O C．
23
D．
3
5、由钠、镁、铝、锌四种金属单质中的两种组成的合金共12g，跟足量的盐酸反应产生5.6L氢气（标准状况），则此合金中肯定含有的金属是A．B．C．D．
6、在含有1
4
的溶液中投入一小块金属钠，反应完全后，滤出沉淀并洗涤，然后在空气中灼烧沉淀得到的固体物质是
A．B．C．()
3D．
2
O
3
7、有甲、乙、丙三瓶等体积等物质的量浓度的溶液，若将甲蒸发掉一半水分，
在乙中通入少量的
2
，丙不变，然后分别向甲、乙、丙三瓶溶液中加入同浓度
的盐酸，完全反应后所需盐酸溶液的体积是
A ．甲＝丙＞乙
B ．丙＞乙＞甲
C ．乙＞甲＝丙
D ．甲＝乙＝丙 8、将浓度均为0.1的三种溶液等体积混合，充分反应后没有沉淀的一组溶液是 A ．2 3 B ．23 2 H 24
C ．3 3•H 2O
D ．()2 2 24 9、下列离子方程式书写正确．．的是 A ．铝粉投入到溶液中：22－══ 22－2↑ B ．3溶液中加入足量的氨水：3 3－ ══ ()3↓ C ．三氯化铁溶液中加入铁粉：++=+232Fe Fe Fe D ．2溶液跟2反应：222=232－
10、随着人们生活节奏的加快，便利的小包装食品已被广泛接受。
为了延长食
品的保质期，防止食品氧化变质，在包装袋中可以放入的化学物质是
A ．无水硫酸铜
B ．硫酸亚铁
C ． 食盐
D ． 生石灰
11、下列化合物与小苏打溶液反应，没有气体或沉淀生成的是 A ．烧碱 B ．硫酸氢钠 C ．氢氧化钡
D ．过氧化钠
12、下列操作中，溶液的颜色不发生改变的是
A ．碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸
B ．硫酸铁溶液中滴加硫氰化钾溶液
C ．氯化亚铁溶液中滴加氯水
D ．氯化铁溶液中加入还原铁粉
13、向2023溶液中，加入30溶液，充分反应后，得0.78g 沉淀，则溶液的物质的量浓度为
A.3
B.2
C.4
D.5
14、将等物质的量的
2O和
2
O
2
分别投入到足量且等质量的水中，得到溶质质量分
数分别为a％和b％的两种溶液，则a和b的关系是（）
A．a＝b B．a>b C．a<b D．无法确定
三、填空题
15．A、B、C、D、F五种物质的焰色反应均为黄色，A、B、C、D与盐酸反应均生成E，此外B还生成一种可燃气体。
而C、D还生成一种无色无味气体H，该气体能使澄清石灰水变浑浊。
D和A可反应生成C，F和H也可反应生成C 和另一种无色无味气体。
请回答下列问题：
（1）写出A、B、C、D、E、F的化学式
（2）写出F和H反应的化学方程
式。
（3）写出下列反应的离子方程式：
①盐
酸。
②
水。
反应② （3）写出下列反应的离子方程式：
反应C D
反应D C (4) 检验D 中阳离子的方法：
17． 现有3、3的混合溶液100,逐滴加入溶液，生成沉淀的物质的量随加入的的物质的量的关系如图，请计算出3、3的物质的量浓度各为多少？
18．现有浓度各为1·1
的3、2、2混合溶液100，加入肯定量的铁粉，对下列各状况填空（已知：氧化性3+ > 2+ > 2+ ）。
（1） 反应完毕，铁粉有剩余。
反应后的溶液中肯定含 阳离子。
（2）
反应完毕，有铜生成，铁粉无剩余。
反应后的溶液中肯定含 阳
离子，该阳离子在溶液中物质的量的范围是 ；反应后的溶液中可能含 阳离子。
（3）
反应完毕后，无固体沉积物存在，反应后的溶液中肯定含 和
阳离子。
第三章 《金属与其化合物》测试题参考答案
1、 D
2、B
3、D
4、C
5、D
6、D
7、D
8、B
9、D 10、B 11、A
12、A 13、D14、A
15．（1）（各1分）A 、 B 、 C 、23 D 、3 E 、 F 、2O 2 （2）写出F 和H 反应的化学方程式 22O 2+22=2232 。
（3）写出下列反应的离子方程式： ① 盐酸 3- + = 2↑ + H 2O 。
② 水 2 + 2H 2O = 2 + 2 + H 2 ↑ 。
16．（8分）（1）写出物质B 、D 的化学式：B ：3O 4 D ：3 （2）写出下列反应的化学方程式：
反应① 4()2 + O 2 + 2H 2O = 4()3 反应② 3 + 4H 20(g) 3O 4 + 4H 2）
（3）2+ 22＋ = 23＋ +2 23＋
＋＝3
2＋
（4）取溶液少量于试管中，加入溶液，溶液呈红色，说明有3＋
17．（6分）3、3的物质的量浓度各为4、6（要写出规范的计算过程）
18．（离子各1分，计算3分）
(1) 2+ (2) 2+ 0.25< n(2+)≤0.35 2+ (3) 2+ 2+。