氧化还原反应考点和题型分类

氧化还原反应考点和题型分类

氧化还原反应

考点1 四大基本反应类型和氧化还原反应的关系

考点2 氧化还原反应的概念

考点3 氧化性?还原性强弱的比较

1.根据金属活动顺序表判断:

2.根据非金属活动顺序判断:

3.根据周期表相对位置判断:

4.根据化合价高低判断:

同元素的同类物质,其氧化性是:高价>低价?如氧化性:Fe3+>Fe2+?Cu2+>Cu+?SO3>SO2?CO2>CO?H2SO4>H2SO3?

5.根据方程式判断

用方程式来判断物质的氧化性?还原性强弱,是最常用也是最重要的方法?

6.根据反应程度(变价程度)判断

(1)同一还原剂,用不同的氧化剂来氧化,把还原剂的化合价升高得多者,氧化性强?

(2)同一氧化剂,用不同的还原剂来还原,把氧化剂的化合价降低得多者,还原性强?

7.根据反应的难易程度判断

如:(1)Cu分别与浓HNO3?稀HNO3反应的速率:浓HNO3>稀HNO3,所以氧化性:浓HNO3>稀HNO3?

(2)Cu与浓H2SO4反应需要加热,Cu与稀HNO3反应不需要加热,所以氧化性:浓H2SO4<稀HNO3?

8.根据电化学反应判断

原电池中,还原性:负极>正极(一般情况)?

电解池中,阳极上先失电子者还原性强,阴极上先得电子者氧化性强?

9.根据反应中能量的变化判断

如:H2+X2＝2HX;ΔH1和H2+Y2＝2HY;ΔH2?若ΔH1<ΔH2,则氧化性:X2>Y2,还原性:X-

10.根据浓度判断

物质越浓,其能力越强?如氧化性:浓HNO3>稀HNO3,浓H2SO4>稀H2SO4;

还原性:浓HCl>稀HCl(用MnO2制Cl2,盐酸必须用浓的)?

11.溶液酸碱性的影响

反应溶液的酸碱性对氧化性?还原性强弱亦有影响?如:

(2)在酸性溶液中,还原性Mg>Al,而在碱性溶液中,还原性Mg

(3)在酸性溶液中,NO3-表现出强氧化性,在中性或碱性溶液中则不表现强氧化性?

考点4 氧化还原反应的基本规律

1.守恒规律:电子得失总数(或化合价升降总数)相等?据此,可用于配平?计算?

2.价态规律

(1)同种元素最高价态只具有氧化性;最低价态只具有还原性;中间价态既具有氧化性,又具有还原性?可简记为:高价氧,低价还,中价全?

(2)化合物:因既有正价又有负价,所以同时具有氧化性和还原性?

3.归中不交规律

此规律仅用于同一种元素之间?

(1)若价态相隔(即有中间价),一般能反应,且生成中间价态,但二者的化合价不会交叉变化?

(2)若价态相邻,则不反应?如C~CO?CO~CO2?SO2~SO3等?

4.先强后弱规律(反应顺序)

(1)一种氧化剂遇多种还原剂时,总是按还原性先强后弱的顺序反应?

如:把Cl2通入FeBr2溶液中,Cl2可把Fe2+?Br-氧化,由于还原性Fe2+>Br-,所以Cl2先氧化Fe2+, 若Cl2有剩余,才会继续氧化Br-?若n(FeBr2):n(Cl2)=1:1,其离子方程式为:

2Fe2++2Br-+2Cl2＝2Fe3++Br2+4Cl-?

(2)同理,一种还原剂遇多种氧化剂时,是按氧化性先强后弱的顺序反应?

5.由强变弱规律(反应方向)

氧化还原反应总是向着氧化性和还原性减弱的方向进行,反之不能?据此,可判断两物质

能否发生氧化还原反应?

考点5 氧化还原反应的配平与计算

1 .配平依据:得失电子总数(或化合价升降总数)相等?

2. 配平步骤:

一标:标出变价元素的化合价?

二列:列出化合价的变化值?

三定:用化合价升降总数相等的原则,确定变价元素的计量数?

四配:先配两剂?两产物(可以调整计量数),再用观察法配平其他物质,同时将单线改为等号?

五查:利用原子守恒?电荷守恒?得失电子守恒“三大守恒”检查方程式的配平是否正确?

3. 如果氧化还原反应中氧化剂和还原剂是同一种物质(也称自身氧化还原反应),可以从生成物的一侧配平,即先确定生成物的系数,再确定反应物的系数?在有机反应中一般先假设H元素的化合价为+1,O元素的化合价为-2,然后再求出有机物中C元素的化合价(根据化合价代数和为零的原则确定)?

题型一氧化还原反应的基本概念

题型二氧化性?还原性强弱的比较

题型三氧化还原反应基本规律的应用

题型四氧化还原反应的配平、书写与计算

氧化还原反应高考题分类

题型一氧化还原反应的基本概念

1、（2011上海18）氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比较，水的作用不相同的是A．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ B．4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

C．2F2+2H2O=4HF+O2D．2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+ 3H2↑

2、（2010安徽卷）亚氨基羟（Li2NH）是一种储氢容量器，安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为Li2NH＋H2＝LiNH2＋LiH。下列有关说法正确的是

A、Li2NH中N的化合价是－1

B、该反应中H2既是氧化剂又是还原剂

C、Li＋和H＋的离子半径相等

D、此法储氢和钢瓶储氢的原理相同

3、（09上海卷7）在下列变化①大气固氮②硝酸银分解③实验室制取氨气中，按氮元素被氧化、被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列，正确的是

A．①②③B．②①③C．③②①D．③①②

4、据悉，奥运会上使用的发令枪所用的“火药”成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声，同

时产生白色烟雾。撞击时发生反应的化学方程式为：5KClO

3+6P=3P

2

O

5

+5KCl，则下列有关叙述

错误的是

A．上述反应是放热反应

B．产生白色烟雾的原因是生成的P

2O

5

白色固体小颗粒（烟）吸水性很强，吸收空气中的水

分，生成磷酸小液滴（雾）

C．该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为6：5

D．上述反应中消耗3molP时，转移电子的物质的量为15mol 题型二氧化性?还原性强弱的比较

5、今有下列三个氧化还原反应：

①2FeCl3+2KI====2FeCl2+2KCl+I2

②2FeCl2+Cl2====2FeCl3

③2KMnO4+16HCl（浓）====2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑