【化学】初三化学《溶液》解题技巧及经典题型及练习题(含答案)(1)

【化学】初三化学《溶液》解题技巧及经典题型及练习题(含答案)(1)【化学】初三化学《溶液》解题技巧及经典题型及练习题(含答案)(1)一、挑选题1．试管中分不盛装甲、乙的饱和溶液，向烧杯中加入一定量NaOH固体后，A试管中变浑浊，结合图象，下列讲法正确的是（）A．A试管中是甲溶液B．t1℃时，甲的饱和溶液溶质质量分数为10%C．将t3℃时甲、乙饱和溶液落温至t2℃，溶质的质量分数甲=乙D．t3℃时，等质量的甲、乙饱和溶液中，溶剂质量甲甲>丙【答案】A 【解析】A．丙物质的溶解度随温度的升高而减小，因此落低温度能使接近饱和的丙溶液变为饱和溶液，故A错误；B．经过分析溶解度曲线可知，t2℃时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度，故B正确；C．t1℃时，甲、丙两物质的溶解度相等，因此饱和溶液中溶质质量分数相等，故C正确；D．t1℃时，乙物质的溶解度最大，甲物质的溶解度次之，较大温度，甲、乙物质会析出晶体，丙物质不可能析出晶体，应该按照t2℃时的溶解度举行计算，因此将甲、乙、丙的饱和溶液从t2℃落至t1℃，溶质质量分数由大到小的顺序是乙＞甲＞丙，故D正确；故选A。

点睛：依照固体的溶解度曲线能够：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较别同物质在同一温度下的溶解度大小，从而推断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③推断物质的溶解度随温度变化的变化事情，从而推断经过落温结晶依然蒸发结晶的办法达到提纯物质的目的。

9．甲物质的溶液可用作化胖、电镀液等。

甲的溶解度曲线如图所示，下列讲法正确的是A．甲的溶解度是102.5gB．甲的溶解度随温度的升高而增大C．20℃时，100 g甲的饱和溶液中溶质质量为28.6 gD．将70℃甲的饱和溶液升高温度或落低温度，都有晶体析出【答案】D【解析】【分析】【详解】A．依照图示可知，甲的溶解度是102.5g没有指明是在70℃时，选项A别正确；B ．甲的溶解度在0℃到70℃时随温度的升高而增大，当温度大于70℃时，其溶解度随温度的升高而减小，选项B 别正确；C ．20℃时，甲的溶解度为28.6 g 。

即：在20℃时在100 g 水中溶解28.6 g 甲可达到饱和，20℃时，100 g 甲的饱和溶液中溶质质量小于28.6 g ，选项C 别正确；D ．因为70℃时甲的溶解度最大，因此将其饱和溶液升高温度或落低温度，都会因为溶解度减小而使甲无法彻底溶解，都有晶体析出，选项D 正确。

故选D 。

10．下图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列讲法错误的是（）A ．将等量甲、乙的饱和溶液从t3℃落到t2℃，析出甲的质量大大B ．t2℃时，甲和乙的饱和溶液各100 g ，其溶质的质量一定相等C ．分不将t3℃时甲、乙、丙的饱和溶液落温至t1℃，则所得的三种溶液中溶质的质量分数大小关系是乙>甲>丙D ．t1℃时，丙的饱和溶液中溶质的质量分数为40%【答案】D【解析】A 、将相同质量甲、乙的饱和溶液从t 3℃落到t 2℃，可经过比较甲、乙两物质在t 2℃和t 3℃时溶解度的差的大小作出推断，差值大析出晶体多。

由溶解度曲线可知，t 2℃时两物质的溶解度相等，而t 3℃时甲物质的溶解度大于乙，故析出甲的质量大，正确；B 、据溶解度曲线知，t 2℃时，甲和乙两种溶液的溶解度相同，故t 2℃时，甲和乙的饱和溶液各100g ，其溶质的质量一定相等，正确；C 、甲、乙的溶解度随温度的升高而增大，丙的溶解度随温度的升高而减小，t 3℃时甲、乙、丙的溶解度大小关系是甲＞乙＞丙，由于饱和溶液中饱和时质量分数的计算式： =?100%+100溶解度溶质的质量分数溶解度，即溶解度越大质量分数也就越大，故t 3℃时甲、乙、丙的溶质质量分数大小关系是甲＞乙＞丙；落温至t 1℃，甲、乙析出晶体，还是是饱和溶液，此刻溶解度大小关系是乙＞甲，丙落温后变为别饱和溶液，溶质的质量分数与t 3℃时相等，而t 3℃时丙的溶解度小于t 1℃时甲的溶解度，则所得的三种溶液中溶质的质量分数大小关系是乙＞甲＞丙，正确；D 、饱和溶液中=?100%+100溶解度溶质的质量分数溶解度知。

t 1℃时，丙的饱和溶液中40g=?100%40g+100g溶质的质量分数＜40%，错误。

故选D 。

11．20℃时，有质量分数为5%的食盐溶液A 和质量分数为26.47%的食盐溶液B ，下列有关A 、B 两种食盐溶液的推断正确的是（）A ．向m g 溶液B 中加入x g 食盐，振荡后，溶液的质量别变，则食盐在20℃时的溶解度为36B ．等质量的A 、B 中，溶剂质量：B ＞AC ．m g 溶液B 中的溶质质量为100m/26.47 gD ．向m g 溶液A 中加入x g 食盐，振荡后，溶液的质量＞m g【答案】D【解析】【分析】【详解】A 、向m g 溶液B 中加入x g 食盐，振荡后，溶液的质量别变，讲明此刻B 溶液差不多饱和。

则食盐在20 ℃时的溶解度为36g 。

物质的溶解度应带有单位，错误；B 、由于A 溶液的溶质质量分数小于B 的溶质质量分数，故等质量的A 、B 中，溶剂质量A ＞B ，错误；C 、m g 溶液B 中的溶质质量为m×26.47%=26.47100m g ，错误； D 、由题中信息可知，20 ℃时，5%的A 溶液为别饱和溶液。

向m g 溶液A 中加入x g 食盐，振荡后，食盐会溶解，所得溶液的质量＞m g ，正确。

故选D 。

12．下列物质分不与100g 36.5%的盐酸恰好彻底反应，反应后所得溶液中溶质的质量分数最小的是（）A ．MgB ．MgOC ．Mg （OH ）2D ．MgCO 3【答案】C【解析】【分析】【详解】 22Mg +2HCl =MgCl +H 2473↑ 22MgO +2HCl =MgCl +H O4073Mg(OH)+2HCl=MgCl+2H O2226873MgCO+2HCl=MgCl+H O CO↑3222847344可得出相同质量的盐酸与这四种物质彻底反应后，生成的氯化镁的质量相同。

由盐酸和四种物质反应的关系能够看出，相同质量的盐酸消耗的碳酸镁质量最大，但碳酸镁与盐酸反应生成二氧化碳，氢氧化镁与盐酸反应别产生气体，因此相同质量的盐酸与四种物质反应时，所得溶液质量分数最小的是氢氧化镁。

故选C。

13．如图是甲、乙两种固体物质（别含结晶水）的溶解度曲线，下列讲法别正确的是（）A．10℃时，甲、乙的饱和溶液分不恒温蒸发等质量的水，析出固体质量乙大于甲B．20℃时，甲、乙饱和溶液中含有的甲、乙质量相同C．30℃时，将50g甲加入50g水中，能够得到80g甲饱和溶液D．要从乙的饱和溶液中得到乙，通常采纳恒温蒸发溶剂的办法【答案】B【解析】【详解】A、10℃时，乙物质的溶解度大于甲物质的溶解度，因此甲、乙的饱和溶液分不恒温蒸发等质量的水，析出固体质量乙大于甲，故A正确；B、20℃时，甲、乙饱和溶液的质量别能确定，因此饱和溶液中含有的甲、乙质量别能确定，故B错误；C、30℃时，甲物质的溶解度是60g，因此将50g甲加入50g水中，能够得到80g甲饱和溶液，故C正确；D、乙物质的溶解度受温度变化妨碍较小，因此要从乙的饱和溶液中得到乙，通常采纳恒温蒸发溶剂的办法，故D正确。

故选：B。

14．如图是KNO3和NaCl固体的溶解度曲线，下列有关讲法中正确的是A．KNO3的溶解度受温度的妨碍比NaCl大B．t1℃时，100gKNO3饱和溶液中含有20gKNO3C．t2℃时，NaCl溶液与KNO3溶液中溶质质量分数相等D．若NaCl中混有少量KNO3，可用落温结晶的办法提纯NaCl 【答案】A【解析】【分析】【详解】A、KNO3的溶解度受温度的妨碍比NaCl大，故A正确；B、t1℃时，KNO3的溶解度为20g，表示120g KNO3饱和溶液中含有20g KNO3，故B错误；C、t2℃时，NaCl和KNO3的溶解度相同，二者饱和溶液的溶质质量分数相等，题中没有指明是饱和溶液，故C错误；D、NaCl的溶解度随温度变化别大，若NaCl中混有少量KNO3，可用的蒸发结晶的办法提纯NaCl，故D错误。

故选A。

15．甲和乙两种固态物质的饱和溶液中溶质质量分数（ω）与温度（T）的关系如图所示，下列叙述错误的是（）A．t1℃时，甲和乙两种物质的溶解度相等B．t1℃时，甲与乙两种物质溶液的溶质质量分数相等C．25g乙物质彻底溶于100g水中所需的最低温度是t1℃D．t2℃时，若甲和乙两种物质的饱和溶液中析出等质量的固体，需要蒸发掉较多水的是乙物质饱和溶液【答案】B【解析】【分析】依照固体的溶解度曲线能够：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较别同物质在同一温度下的溶解度大小，从而推断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③推断物质的溶解度随温度变化的变化事情，从而推断经过落温结晶依然蒸发结晶的办法达到提纯物质的目的。

【详解】A 、经过分析溶解度曲线可知，t 1℃时，甲和乙两种固态物质的饱和溶液中溶质质量分数，因此甲和乙两种物质的溶解度相等，故A 正确；B 、t 1℃时，甲与乙两种物质溶液的状态别能确定，因此溶质质量分数别能确定，故B 别正确；C 、t 1℃时，乙物质的质量分数为20%，乙物质的溶解度是25g ，因此25g 乙物质彻底溶于100g 水中所需的最低温度是t 1℃，故C 正确；D 、经过分析溶解度曲线可知，乙物质的质量分数变化较小，因此t 2℃时，若甲和乙两种物质的饱和溶液中析出等质量的固体，需要蒸发掉较多水的是乙物质饱和溶液，故D 正确。

故选B 。

【点睛】推断物质的溶解度随温度变化的变化事情，从而推断经过落温结晶依然蒸发结晶的办法达到提纯物质的目的，溶解度随温度变化较大的物质，用落温结晶法，溶解度随温度变化较小的物质，用蒸发结晶法。

16．烧杯中有一定质量的MgO 和MgCO 3的混合物，向其中加入150g 稀盐酸，恰好彻底反应。

一定温度下，得到156g 别饱和溶液。

下列数据中，与该溶液的溶质质量分数最接近的是A ．16．6%B ．6．1%C ．12．2%D ．9．1%【答案】D【解析】【分析】【详解】由方程式：MgO+2HCl=MgCl 2+H 2O 、MgCO 3+2HCl ═MgCl 2+CO 2↑+H 2O 可知：同样质量的稀盐酸与MgO 和MgCO 3反应时生成氯化镁的质量相同，故可按惟独氧化镁计算，依照质量守恒定律，氧化镁的质量为：156g-150g=6g 。

设6g 氧化镁与盐酸反应生成氯化镁的质量为x 22+2=MgO HCl MgC +409l 5g xH 6O406g =95x解得x=14．25g反应后溶液的溶质质量分数=14.25g100%156g≈9．1%。