《物质的转化》物质的分类及转化PPT下载(完美版)
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④C+O2 CO2; ⑤CO2+H2O H2CO3; ⑥Ca(OH)2+H2CO3 CaCO3↓+2H2O。
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课前篇自主预习
新知预习
自主测试
3.从单质到盐的转化关系可表示为: (1)金属单质 碱性氧化物 碱 (2)非金属单质 酸性氧化物 酸
①稀硫酸和氢氧化钡溶液反
应:
,
②稀硫酸和来自百度文库反
应:
,
。 。
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盐 盐
4.工业生产中制取某物质需考虑的问题 除要考虑反应进行的可能性外,还要考虑原料来源、成本高低和 设备要求等因素。
如制备NaOH主要采用的方法为电解饱和食盐水,过去也曾采用 盐与碱反应的方法,如反应Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH,一般 不采用反应Na2O+H2O=2NaOH,原因是Na2O来源少、成本高。
氢氧化钠与 FeCl3 溶液反应: FeCl3+3NaOH Fe(OH)3↓+3NaCl
复分解 反应 复分解 反应
(2)碱具有通性的原因:所有的碱溶液中都含有OH-。
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3.盐
(1)盐的通性
化学性质 化学方程式
反应类 型
与活泼金 属反应 与酸反应
与碱反应 与某些盐 的反应
Fe 丝插入 CuSO4 溶液中: Fe+CuSO4 FeSO4+Cu
实验室制取二氧化碳: CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2↑ 硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶 液:CuSO4+2NaOH Cu(OH)2↓+Na2SO4 氯化钡溶液中滴加硫酸钠溶 液:BaCl2+Na2SO4 BaSO4↓+2NaCl
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1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。
(1)红热的铁丝在空气中剧烈燃烧、火星四射,生成黑色固体
Fe3O4。 ( ) (2)金属铜可与FeSO4溶液发生置换反应。 ( ) (3)利用稀硫酸或盐酸与块状石灰石反应都可制取CO2。 ( ) (4)CuO既可发生置换反应,又可发生复分解反应。 ( ) (5)复分解反应要同时生成沉淀、气体和水。 ( ) (6)只有中和反应才可生成盐和水。 ( ) 答案(1)× (2)× (3)× (4)√ (5)× (6)×
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二、物质的转化
1.判断物质发生化学变化的基本依据:原子发生重新组合生成新
物质;化学变化中元素种类不发生改变。
2.根据物质的组成和性质,通过化学变化可实现物质间的转化。
化学方程式分别为: ①2Ca+O2 2CaO; ②CaO+H2O Ca(OH)2; ③Ca(OH)2+H2SO4 CaSO4↓+2H2O;
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2.(1)在下表的空格中写出相应的物质名称或化学式,并指出物质 的类别(指单质、氧化物、酸、碱、盐)。
物质名称
硫酸
氢氧化钡
铁
化学式 物质类别
MgO
FeCl3
(2)写出下列反应的化学方程式,指明反应类型:
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2.碱 (1)碱的通性
化学性质 化学方程式或现象
反应类型
与酸碱指 碱能使紫色石蕊变为蓝色;使无色 示剂作用 酚酞变为红色
与酸性氧 化物反应 与酸的中 和反应 与某些盐 反应
二氧化碳通入澄清石灰水 中:CO2+Ca(OH)2 CaCO3↓+H2O 硫酸与氢氧化钡溶液反应: H2SO4+Ba(OH)2 BaSO4↓+2H2O
锌与稀硫酸反应: Zn+H2SO4 ZnSO4+H2↑
盐酸除铁锈: Fe2O3+6HCl 2FeCl3+3H2O
盐酸与氢氧化钠溶液反应: HCl+NaOH NaCl+H2O 盐酸与硝酸银溶液反应: HCl+AgNO3 AgCl↓+HNO3
置换 反应
复分解 反应
复分解 反应 复分解 反应
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(2)酸具有通性的原因:所有的酸溶液中都含有H+。 【微思考1】能使紫色石蕊变红的溶液一定是酸溶液吗? 提示不一定。如NaHSO4属于酸式盐,其溶液呈强酸性,也可使紫
色石蕊变成红色。
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第2课时 物质的转化
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-1-
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1.通过复习酸、碱、盐与不同类别物质间的反应,总结酸、碱、 盐的主要化学性质和反应类型,培养变化观念及证据推理能 力。 2.依据物质的组成和性质,掌握物质间转化的规律和方法,增强 变化观念的应用能力。 3.依据原料来源、成本高低和设备要求等因素,认识工业生产中 物质的制备途径,培养科学态度与社会责任。
置换 反应 复分解 反应 复分解 反应 复分解 反应
(2)盐具有某些通性的原因:不同的盐溶液中含有相同的金属离子 (或NH4+ )或酸根离子。
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【微思考2】纯碱属于碱吗? 提示纯碱是碳酸钠的俗称,不属于碱,而属于盐。
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一、酸、碱、盐的化学性质
1.酸
(1)酸的通性
化学性质 化学方程式或现象
反应类型
与酸碱指 示剂作用 与活泼金 属反应
与碱性氧 化物反应
与碱的中 和反应 与某些盐 反应
多数酸能使紫色石蕊变为红色;无色酚酞 遇酸不变色
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3.从单质到盐的转化关系可表示为: (1)金属单质 碱性氧化物 碱 (2)非金属单质 酸性氧化物 酸
①稀硫酸和氢氧化钡溶液反
应:
,
②稀硫酸和来自百度文库反
应:
,
。 。
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盐 盐
4.工业生产中制取某物质需考虑的问题 除要考虑反应进行的可能性外,还要考虑原料来源、成本高低和 设备要求等因素。
如制备NaOH主要采用的方法为电解饱和食盐水,过去也曾采用 盐与碱反应的方法,如反应Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH,一般 不采用反应Na2O+H2O=2NaOH,原因是Na2O来源少、成本高。
氢氧化钠与 FeCl3 溶液反应: FeCl3+3NaOH Fe(OH)3↓+3NaCl
复分解 反应 复分解 反应
(2)碱具有通性的原因:所有的碱溶液中都含有OH-。
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3.盐
(1)盐的通性
化学性质 化学方程式
反应类 型
与活泼金 属反应 与酸反应
与碱反应 与某些盐 的反应
Fe 丝插入 CuSO4 溶液中: Fe+CuSO4 FeSO4+Cu
实验室制取二氧化碳: CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2↑ 硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶 液:CuSO4+2NaOH Cu(OH)2↓+Na2SO4 氯化钡溶液中滴加硫酸钠溶 液:BaCl2+Na2SO4 BaSO4↓+2NaCl
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1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。
(1)红热的铁丝在空气中剧烈燃烧、火星四射,生成黑色固体
Fe3O4。 ( ) (2)金属铜可与FeSO4溶液发生置换反应。 ( ) (3)利用稀硫酸或盐酸与块状石灰石反应都可制取CO2。 ( ) (4)CuO既可发生置换反应,又可发生复分解反应。 ( ) (5)复分解反应要同时生成沉淀、气体和水。 ( ) (6)只有中和反应才可生成盐和水。 ( ) 答案(1)× (2)× (3)× (4)√ (5)× (6)×
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二、物质的转化
1.判断物质发生化学变化的基本依据:原子发生重新组合生成新
物质;化学变化中元素种类不发生改变。
2.根据物质的组成和性质,通过化学变化可实现物质间的转化。
化学方程式分别为: ①2Ca+O2 2CaO; ②CaO+H2O Ca(OH)2; ③Ca(OH)2+H2SO4 CaSO4↓+2H2O;
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2.(1)在下表的空格中写出相应的物质名称或化学式,并指出物质 的类别(指单质、氧化物、酸、碱、盐)。
物质名称
硫酸
氢氧化钡
铁
化学式 物质类别
MgO
FeCl3
(2)写出下列反应的化学方程式,指明反应类型:
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2.碱 (1)碱的通性
化学性质 化学方程式或现象
反应类型
与酸碱指 碱能使紫色石蕊变为蓝色;使无色 示剂作用 酚酞变为红色
与酸性氧 化物反应 与酸的中 和反应 与某些盐 反应
二氧化碳通入澄清石灰水 中:CO2+Ca(OH)2 CaCO3↓+H2O 硫酸与氢氧化钡溶液反应: H2SO4+Ba(OH)2 BaSO4↓+2H2O
锌与稀硫酸反应: Zn+H2SO4 ZnSO4+H2↑
盐酸除铁锈: Fe2O3+6HCl 2FeCl3+3H2O
盐酸与氢氧化钠溶液反应: HCl+NaOH NaCl+H2O 盐酸与硝酸银溶液反应: HCl+AgNO3 AgCl↓+HNO3
置换 反应
复分解 反应
复分解 反应 复分解 反应
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(2)酸具有通性的原因:所有的酸溶液中都含有H+。 【微思考1】能使紫色石蕊变红的溶液一定是酸溶液吗? 提示不一定。如NaHSO4属于酸式盐,其溶液呈强酸性,也可使紫
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1.通过复习酸、碱、盐与不同类别物质间的反应,总结酸、碱、 盐的主要化学性质和反应类型,培养变化观念及证据推理能 力。 2.依据物质的组成和性质,掌握物质间转化的规律和方法,增强 变化观念的应用能力。 3.依据原料来源、成本高低和设备要求等因素,认识工业生产中 物质的制备途径,培养科学态度与社会责任。
置换 反应 复分解 反应 复分解 反应 复分解 反应
(2)盐具有某些通性的原因:不同的盐溶液中含有相同的金属离子 (或NH4+ )或酸根离子。
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【微思考2】纯碱属于碱吗? 提示纯碱是碳酸钠的俗称,不属于碱,而属于盐。
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一、酸、碱、盐的化学性质
1.酸
(1)酸的通性
化学性质 化学方程式或现象
反应类型
与酸碱指 示剂作用 与活泼金 属反应
与碱性氧 化物反应
与碱的中 和反应 与某些盐 反应
多数酸能使紫色石蕊变为红色;无色酚酞 遇酸不变色