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《物质的分类及转化》课件物质的分类
此外，在农业生产过程中，还会使用到一些物理方法，如 灌溉、排水、通风等来调节土壤水分和气体组分，促进植 物的生长。
在环保上的应用
物质转化在环保领域也扮演着重要角色，例如通过化学和物理方法处理废水、废 气和固体废弃物，以减少对环境的污染和危害。
环保领域的物质转化技术还包括生态修复和再利用，例如通过化学和生物方法将 污染物转化为无害物质或资源进行再利用。
05
物质转化的应用
在工业上的应用
物质转化在工业领域有着广泛的应用，例如通过化学反应将 原料转化为产品，为生产制造提供必要的物质基础。
工业上还需要运用各种物理方法进行物质分离、提纯和鉴别 ，以确保产品的质量和性能。
在农业上的应用
农业领域同样需要运用物质转化技术来提高农作物产量和 质量，例如通过施用化肥和农药来增加农作物产量、防治 病虫害。
物质转化的规律
金属和非金属的转化
金属转化为非金属
通常是在一定条件下与非金属元素反应，如$Fe$在高温下与 $Cl_{2}$反应生成$FeCl_{3}$。
非金属转化为金属
一般通过与金属氧化物在高温下反应实现，如$H_{2}$与 $CuO$在加热条件下反应生成$Cu$和$H_{2}O$。
纯净物和混合物的转化
有机物相互转化的实例
乙炔制备聚乙烯
乙炔在催化剂作用下发生聚合反应，生成聚乙烯，这也是一 种重要的有机物转化方式
乙醇制备乙醚
乙醇在浓硫酸催化作用下脱水，可以制备乙醚，这也是一种 常见的有机物转化方式
单质与化合物相互转化的实例
• 镁和二氧化碳的反应：镁在点燃条件下与二氧化碳发生反应 ，生成氧化镁和碳单质，实现了单质和化合物的相互转化
氧化物转化为酸和碱
氧化物与水发生化合反应，如$CO_{2}$与水反应 生成$H_{2}CO_{3}$。
在环保上的应用
物质转化在环保领域也扮演着重要角色，例如通过化学和物理方法处理废水、废 气和固体废弃物，以减少对环境的污染和危害。
环保领域的物质转化技术还包括生态修复和再利用，例如通过化学和生物方法将 污染物转化为无害物质或资源进行再利用。
05
物质转化的应用
在工业上的应用
物质转化在工业领域有着广泛的应用，例如通过化学反应将 原料转化为产品，为生产制造提供必要的物质基础。
工业上还需要运用各种物理方法进行物质分离、提纯和鉴别 ，以确保产品的质量和性能。
在农业上的应用
农业领域同样需要运用物质转化技术来提高农作物产量和 质量，例如通过施用化肥和农药来增加农作物产量、防治 病虫害。
物质转化的规律
金属和非金属的转化
金属转化为非金属
通常是在一定条件下与非金属元素反应，如$Fe$在高温下与 $Cl_{2}$反应生成$FeCl_{3}$。
非金属转化为金属
一般通过与金属氧化物在高温下反应实现，如$H_{2}$与 $CuO$在加热条件下反应生成$Cu$和$H_{2}O$。
纯净物和混合物的转化
有机物相互转化的实例
乙炔制备聚乙烯
乙炔在催化剂作用下发生聚合反应，生成聚乙烯，这也是一 种重要的有机物转化方式
乙醇制备乙醚
乙醇在浓硫酸催化作用下脱水，可以制备乙醚，这也是一种 常见的有机物转化方式
单质与化合物相互转化的实例
• 镁和二氧化碳的反应：镁在点燃条件下与二氧化碳发生反应 ，生成氧化镁和碳单质，实现了单质和化合物的相互转化
氧化物转化为酸和碱
氧化物与水发生化合反应，如$CO_{2}$与水反应 生成$H_{2}CO_{3}$。
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探究
素养脉络
随堂检测
2.下列物质可以与其他物质直接反应生成盐的是( )
①金属 ②碱性氧化物 ③碱 ④酸性氧化物 ⑤酸
A.①②③
B.①④
C.②⑤ D.①②③④⑤
答案D
解析金属、碱性氧化物、碱与酸反应均会生成盐;酸性氧化物、酸
新知预习
自主测试
2.碱 (1)碱的通性
化学性质 化学方程式或现象
反应类型
与酸碱指 碱能使紫色石蕊变为蓝色;使无色 示剂作用 酚酞变为红色
与酸性氧 化物反应 与酸的中 和反应 与某些盐 反应
二氧化碳通入澄清石灰水 中:CO2+Ca(OH)2 CaCO3↓+H2O 硫酸与氢氧化钡溶液反应: H2SO4+Ba(OH)2 BaSO4↓+2H2O
与碱反应均会生成盐。
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探究
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随堂检测
3.对于化学反应A+B=C+D,下列说法正确的是 ( ) A.若A、B为酸和碱,则C、D中不一定有水 B.若A、B为两种化合物,则C、D也一定为化合物 C.若生成物C和D分别为两种沉淀,则A、B可能为盐和碱 D.若生成物C、D中有一种为单质,则该反应一定是置换反应 答案C 解析A项,酸与碱反应生成盐和H2O;B项,CO与CuO反应生成Cu与 CO2;D项,CO与CuO反应生成单质Cu和CO2,但该反应不是置换反应。
④C+O2 CO2; ⑤CO2+H2O H2CO3; ⑥Ca(OH)2+H2CO3 CaCO3↓+2H2O。
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《 物 质 的 分 类》物 质的分 类及转 化ppt课 件
组成的阴离子 溶解性
所属类别
钠 碳__酸_盐 可溶性
_____盐
_______盐
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b.在不同的物质和它所属的类别之间进行连线:
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泥水
分散质
NaCl 固体__小__颗_ 粒
___________
浊液 牛奶
不溶于水的有机 物小液滴
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分散剂
水 _水__
___
水
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2.分类 按照分散质粒子大小分类:
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3.根据物质的性质分类 根据氧化物的性质可将氧化物进行如下分类:
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4.其他分类方法 物质的_结__构__和_用__途__也是对物质进行分类的重要依据。
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(2)根据组成元素的差异,可以把物质分为纯净物和混 合物。 ( ) 提示:×。根据组成物质种类的差异,可以把物质分为纯 净物和混合物。 (3)氯化钠属于盐,也属于化合物。 ( ) 提示:√。氯化钠属于化合物中的盐类。
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物质的分类及转化-PPT完整版1
以所含阴 离子不同 进行分类
分类的标准
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【讨论】将O2、Cu、H2SO4、Ba(OH)2、KNO3、CO2、
空气进行分类。
物质
树状分类法
纯净物
混合物
单质
非 金 属
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O2
金 属 Cu
(2)胶体的分类
Fe(OH)3 AgI胶体
云烟雾
有色玻璃
淀粉 胶体
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Fe(OH)3 AgI胶体
2物01质9新 的教 分材 类高 及中 转化-学PP必T完修1整第版一1章 PP第 T-一 精 节 品物 课质 件 的 （分 实类 用 及 版转 ）化 第1课 时17ppt
(3)氢氧化铁胶体的制取 ①反应原理：
△ FeCl3+3H2O == Fe(OH)3(胶体)+3HCl
②步骤： 沸水中滴入FeCl3饱和溶液 (4)胶体的性质 丁达尔效应： 当可见光束通过胶体时，在入 射光侧面可观察到明亮的“通路”。
2物01质9新 的教 分材 类高 及中 转化-学PP必T完修1整第版一1章 PP第 T-一 精 节 品物 课质 件 的 （分 实类 用 及 版转 ）化 第1课 时17ppt
化合物
有机
无机
空气
酸碱 盐 H2SO4 Ba(OH)2 KNO3
氧 化 物
CO2
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例：氧化物的分类
从氧化物中 金属氧化物 如Na2O、Fe2O3、CaO 元素种类 非金属氧化物 如CO2、SO2 、SO3
《物质的分类及转化》物质及其变化PPT教学课件
酸性氧化物 碱性氧化物
两性氧化物
盐 盐
当堂测试 1.下列有关物质的分类或归类错误的是（ C ）
A. 混合物：盐酸、生铁、空气 B. 化合物：烧碱，硫酸，氧化镁 C. 盐：氯化钠，生石灰，纯碱 D. 单质：铝，氧气，银
2、下列各物质的名称（或俗名）、化学式、分类都
正确的是（ B ）
A．氢氧化钙；Ca(OH)2 ；碱性氧化物 B．二氧化碳；CO2；酸性氧化物 C．硫酸；H2S；酸 D．烧碱；Na2CO3；盐
例：CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O
• 碱性氧化物： 能与酸反应只生成一种盐和水的氧化物。 （绝大多数的金属氧化物）
例：CaO+2HCl = CaCl2+H2O
特例：
① Mn2O7属于酸性氧化物。 ② Na2O2、H2O、CO、NO2、NO既不属于 酸性氧化物，也不属于碱性氧化物。
分类法： 是把物质按一定的标准进行划分。
标准不同,分类不同。
1Hale Waihona Puke 交叉分类法特点： 同物质，多角度
2、树状分类法
定义：对同类物质，按属性进行再分类的方法 特点： 同类物质的差异性
如何用树状分类法对物质进行分类呢？
二、物质分类
混
合
物质
物
溶液
胶体 浊液
纯
单质
净
物
化合物
标准不同,分类不同
金属单质
非金属单质
有机化 合物
无机化 合物
酸 碱 盐
氧化物
二、物质分类
氧化物的分类
组成元素 金属氧化物
非金属氧化物
氧
化 物
成盐氧化物
性质
其它氧化物
《物质的分类及转化》优秀PPT1
•
5.每讲一次，就等于后来章回体小说 中的一 回。在 每次讲 说以前 ， 艺人要用题目向听众揭示主要内容，这 就是章 回体小 说回目 的起源 。章回 体小说 中经常 出现的 “话说 ”和“ 看官” 等字样 ，正可 以明确 看出它 与 话本之间的继承关系。
•
6.昌耀是一个 孤 独 的 诗 人， 他 自 始 自 终有 着 一 种 震 动人 心 的 忧 郁 和伤 感 ， 而 隐 藏在 这 背 后 的 是诗 人 对 生 命 本真 与 尊 严 的 追寻 和 捍 卫 。
2、下列属于碱性氧化物的是（ B ） A.CO B.Fe2O3 C.Mn2O7 D.SiO2
练习：
• 1、FeSO4是补血剂的成分之一。FeSO4属于（C）
A.酸 B.碱 C.盐 D.氧化物
2、下列不属于碳的同素异形体的是（B） A.金刚石 B.二氧化碳 C.石墨 D.C60
练习：
②⑧
①④
⑥
⑤
⑦⑨⑩
绪言
让我们共同感受化学的发展历程
第一章 物质及其变化
第一节 物质的分类及转化
（一）常用的物质分类方法
一、树状分类法：对同类事物进行再分类的方法
举例：根据物质的组成与性质对物质进行树状分类
1、酸的定义：在水溶液中电离产生的阳离子全部是H+的化合物。
举例：盐酸、硫酸、硝酸、氢碘酸(HI)、氢溴酸(HBr)、高氯酸(HCIO4) 碳酸(H2CO3)、醋酸(CH3COOH)、磷酸(H3PO4)、氢硫酸(H2S) 氢氟酸(HF)、硅酸(H2SiO3)、次氯酸(HClO） 亚硫酸(H2SO3)、亚硝酸(HNO2)、草酸(H2C2O4)
CO2、P2O5、Mn2O7 酸性氧化物 酸性氧化物：与碱反应只生成盐和水的氧化物
《物质的分类》物质的分类及转化PPT优秀课件
两性氧化物 ：Al2O3等 不成盐氧化物：CO、NO、N2O等
过氧化物：Na2O2、H2O2等
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其它氧化物：Fe3O4、Pb3O4；NO2等
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1.(2018·吉林高一检测)某气体经过检验只含有一种元素，则该 气体是 A.一种单质
√B.一种化合物
C解.单析质与只化含合有物一的种混元合素物的物质可能是纯净物单质(如O2)，也可 D能.可是能混是合一物种(如单O质2和，O也3的可混能合是气几体种)。单质的混合物
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按酸根是否 含氧酸盐 KNO3、KMnO4、FeSO4
含氧
无氧酸盐 NaCl、CaCl2
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氧化物
氧化物
酸性氧化物：CO2、Mn2O7等 成盐氧化物 碱性氧化物：Na2O等
标准：分类依据
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分类是要有一定的标准； 标准不同，分类的结果也可能有所不同。
分类的好处：简便、快捷
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思考：下列每组物质都有一种物质与其他物质在分类上不同，将 这种不同类的物质找出来，并说明你的理由。
过氧化物：Na2O2、H2O2等
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其它氧化物：Fe3O4、Pb3O4；NO2等
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1.(2018·吉林高一检测)某气体经过检验只含有一种元素，则该 气体是 A.一种单质
√B.一种化合物
C解.单析质与只化含合有物一的种混元合素物的物质可能是纯净物单质(如O2)，也可 D能.可是能混是合一物种(如单O质2和，O也3的可混能合是气几体种)。单质的混合物
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按酸根是否 含氧酸盐 KNO3、KMnO4、FeSO4
含氧
无氧酸盐 NaCl、CaCl2
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氧化物
氧化物
酸性氧化物：CO2、Mn2O7等 成盐氧化物 碱性氧化物：Na2O等
标准：分类依据
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分类是要有一定的标准； 标准不同，分类的结果也可能有所不同。
分类的好处：简便、快捷
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思考：下列每组物质都有一种物质与其他物质在分类上不同，将 这种不同类的物质找出来，并说明你的理由。
《物质的分类和转化》课件
05
物质分类和转化的挑战 与未来发展
目前面临的挑战
技术难题
环境影响
目前物质分类和转化技术仍面临诸多技术 难题，如转化效率不高、反应条件苛刻、 催化剂选择受限等。
物质转化过程中可能产生环境污染和能源 消耗问题，如何实现绿色、环保的物质转 化是当前的重要挑战。
资源限制
市场应用
地球上的资源有限，如何实现资源的有效 利用，减少物质转化过程中的资源浪费， 是当前亟待解决的问题。
目前物质分类和转化技术尚未完全实现市 场应用，如何将技术转化为实际生产力， 推动产业发展，是当前的重要挑战。
未来的发展趋势
技术创新
未来物质分类和转化技术的发展将更加注 重技术创新，通过改进催化剂、优化反应
条件等方式提高转化效率和降低能耗。
资源高效利用
未来将更加注重资源的有效利用，通过提 高转化效率和循环利用等方式，减少资源
古代对物质的认识和分类
古代对物质的认识
古代人们对物质的认识主要基于直观观察和经验积累，他们通过观察和实验，对物质进行分类和归纳 。
古代的物质分类
古代的物质分类主要是基于物质的外观、性质和用途，如将物质分为金、木、水、火、土等。
近代对物质的认识和分类
近代对物质的认识
随着科学技术的不断发展，人们对物质的认识逐渐深入，开始从微观和宏观两个角度研究物质的性质和结构。
在科学实验中的应用
化学研究
在化学研究中，物质的分 类和转化是实验的重要环 节，如化学反应的合成与 分解。
生物学实验
在生物学实验中，通过物 质的分类和转化，研究生 物体内的代谢过程和反应 机制。
环境监测
在环境监测中，利用物质 的分类和转化，分析环境 中的污染物及其对生态的 影响。
物质的分类及转化-ppt课件
A. 稀硫酸 生成H2
C. 氢氧化钠溶液
B. 浓硫酸 发生钝化
D. 硫酸铜溶液
不反应
生成Cu
02
物质的转化
二、物质的转化 提示：在化学变化中， 元素种类 不变。
根据物质的组成和性质,通过化学变化可以实现物质之间的转化。请同 学们完成P11思考与讨论
人教版 必修第一册
从物质的分类角度构建物质转化规律的模型认知
金属
O2 碱性氧化物
酸或酸性 氧化物
酸或酸性
H2O 碱 氧化物 盐
非金属单 质
O2 酸性氧化物
碱或碱性
H2O 酸 氧化物 盐
碱或碱性 氧化物
例： 1、写出下列物质之间转化的化学方程式,并说明反应类型
Mg MgO
MgSO4
Mg(OH)2
MgSO4
小试牛刀
1.在括号中填上恰当的化学式，使下列转化关系成立，并写出化学方程式
B 下列物质间的转化通过一步反应不能实现的是( ) A．CaO→Ca(OH)2 B．CuO→Cu(OH)2 C．Ca(OH)2→CaCO3 D．CuSO4→FeSO4
【练习】
下表所列各组物质中，物质之间按箭头方向不能通过
C 一步反应实现如图所示转化的是( )
课堂总结
与指示剂反应
与指示剂反应
与金属反应
CaCl2
2、碱的化学性质 碱=金属离子/铵根离子 + OH-
01 指示剂 使酚酞变 _红_____,使紫色石蕊试液变_蓝_____
02 + 酸性氧化物 碱 + 酸性氧化物 → 盐 + 水
03 + 酸
2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 碱+酸→ 盐+水
《物质的分类及转化》PPT
化学反应：离子反应、非离子反应
氧化还原反应 非氧化还原反应
分类标准：根据物质在反应中是否有元素化合价 升降
放热反应、吸热反应
分类标准：根据反应过程中的热效应
第一章 第一节
物质的分类及转化
目录
CONTENTS
第一课时 物质的分类 第二课时 物质的转化
学习目标与核心素养
宏观辨识与微观探析 • 认识元素可以组成不同种类的物质，根据物质的组成和性质可以
第二章 物质及其变化
第一节 物质的分类及其转化
生活中的分类
生活中的分类
生活中的分类
一、简单分类法及其应用
1、分类法的意义：
对于工作和生活而言，对物质进行合理分类可以 为工作和生活提供便利，实现高效。
对于化学研究而言，对物质进行合理分类 便于了解各类物质的共性和各类反应的本质。
请将下列运动员与其身份属性用线条连接起来：
中国运动员 外国运动员 球类运动员 非球类运动员
2、简单分类法
（1）交叉分类法：
将被分类的对象应用多种不同的标准进 行分类的一种方法。
优点：从多角度对物质分类，体现了物 质的多种性质，弥补了单一分类方法的 不足。
练习：教材P29第2题
H2SO4 HCl HNO3 H3PO4 H2S
含氧酸 无氧酸 一元酸 二元酸 三元酸
一、物质的分类
人们常根据物质的组成、结构、性质或者用途等进行分类 1、根据物质的组成和性质分类
由同一种元素形成几种性质不同的单质 称同素异形体
例如：C60 、金刚石、石墨
O2和O3
请尝试对你所学过的化学物质和化学反应进行分类，并与同学交流。
一、物质的分类
1、根据物质的组成和性质分类
氧化还原反应 非氧化还原反应
分类标准：根据物质在反应中是否有元素化合价 升降
放热反应、吸热反应
分类标准：根据反应过程中的热效应
第一章 第一节
物质的分类及转化
目录
CONTENTS
第一课时 物质的分类 第二课时 物质的转化
学习目标与核心素养
宏观辨识与微观探析 • 认识元素可以组成不同种类的物质，根据物质的组成和性质可以
第二章 物质及其变化
第一节 物质的分类及其转化
生活中的分类
生活中的分类
生活中的分类
一、简单分类法及其应用
1、分类法的意义：
对于工作和生活而言，对物质进行合理分类可以 为工作和生活提供便利，实现高效。
对于化学研究而言，对物质进行合理分类 便于了解各类物质的共性和各类反应的本质。
请将下列运动员与其身份属性用线条连接起来：
中国运动员 外国运动员 球类运动员 非球类运动员
2、简单分类法
（1）交叉分类法：
将被分类的对象应用多种不同的标准进 行分类的一种方法。
优点：从多角度对物质分类，体现了物 质的多种性质，弥补了单一分类方法的 不足。
练习：教材P29第2题
H2SO4 HCl HNO3 H3PO4 H2S
含氧酸 无氧酸 一元酸 二元酸 三元酸
一、物质的分类
人们常根据物质的组成、结构、性质或者用途等进行分类 1、根据物质的组成和性质分类
由同一种元素形成几种性质不同的单质 称同素异形体
例如：C60 、金刚石、石墨
O2和O3
请尝试对你所学过的化学物质和化学反应进行分类，并与同学交流。
一、物质的分类
1、根据物质的组成和性质分类
《物质的分类及转化》课件
有同学提出：同一类物质应该有相似的性质
活动3 运用分类的思想对氧化物进行再认识
【资料：几种氧化物的重要化学性质】
碱性 氧化物
CaO + 2HCl Fe2O3 + 6HCl
CaCl2 + H2O 2FeCl3 + 3H2O
Na2O + 2HCl 2NaCl + H2O
酸性 氧化物
CO2 + 2NaOH SO3 + 2NaOH
基于物质的组成、结构、性质、用途等多角度分类
轻金属盐 重金属盐
可溶盐 难溶盐
Na2CO3 CaCO3 CuSO4 BaSO4
碳酸盐 硫酸盐
按物质的组成分类 物质
金属 单质
Na
纯净物
混合物
单质
化合物
NaCl溶液 BaSO4浊液
非金属
氧化物
酸碱
盐
单质
H2
金属
金刚石 氧化物
石墨、C60 CaO
H2SO4 非金属 氧化物
活动4
预测陌生物质的性质
——如何吸收烟气中的SO2？
SO2
酸性氧化物 预测SO2的性质
依据酸性氧化物共性 SO2+H2O
类比CO2性质
SO2+CaO SO2+2NaOH
H2SO3 CaSO3 Na2SO3 +H2O
活动4 预测陌生物质的性质
——如何吸收烟气中的SO2？
基于物质类别研究物质性质的认知模型
活动5 运用分类的思想进行溶液和浊液的比较研究
宏观性质
透明 均一稳定
透明？浑浊？ 介稳状态？
浑浊 不稳定
分散系分类 溶液
二者之间是否存 在另一类分散系
物质的分类及转化ppt课件
胶体的性质：
1、丁达尔效应：
光束通过胶体，形成一条光亮的通路。
应用：区分胶体与溶液（物理方法）
丁达尔效应在日常生活中随处可见
胶体产生丁达尔效应的原因
关于胶体的知识拓展
2、介稳性
胶体的稳定性介于溶液和浊液之间，在一定条件能稳定存在。
分散剂
分散质
3.电泳现象 （物理变化） 电泳：胶粒细小而具有较大的表面积，能选择性地吸附胶体中的 某种离子带有一定的电荷。在直流电场中，胶体微粒会向带相反 电荷的电极定向移动。
2.学习物质的通性，不仅要注意一般情况，也要注意物质的特殊情况。
如：金属与酸反应生成盐和氢气，金属必须是活泼金属，酸必须是非
氧化性的酸。 3.盐+盐、盐+碱，发生反应时，反应物都必须为可溶(或微溶）,生成 物中应有沉淀。
4.金属单质与盐溶液发生置换反应的条件是：活泼性强的金属 置换活泼性弱的金属，且前提条件是该活泼金属不与水反应。
3、分散系的概念与分类 4、胶体的概念与分类 5、氢氧化铁胶体的制备 6、丁达尔效应
练一练
1.胶体、浊液与溶液的本质区别在于( D )
课后训练
A.分散系是否有丁达尔现象 B.分散质粒子是否带电荷
C.分散系是否稳定
D.分散质粒子直径的大小
2.经分析，某物质中只有一种元素，则此物质（ D ）
A.一定是一种单质
B.一定是纯净物
C.一定是混合物
D.可能是纯净物也可能是混合物
3.只由两种元素组成的化合物，其中一种是氢元素，这类化合物 称氢化物。下列物质不属于氢化物的是（ ）
A. H2O B. H2SO4 C. NaH D. NH3 B
二、物质的转化
1、酸、碱、盐的化学性质 链接初中：同类物质往往具有相似的性质，请同学们完成课本P10【思考与
《物质的转化》物质的分类及转化 图文67页PPT
10、一个人应该：活泼而守纪律，天 真而不 幼稚， 勇敢而 鲁莽， 倔强而 有原则 ，热情 而不冲 动，乐 观而不 盲目。 ——马 克思
46、我们若已接受最坏的，就再没有什么损失。——卡耐基 47、书到用时方恨少、事非经过不知难。——陆游 48、书籍把我们引入最美好的社会，使我们认识各个时代的伟大智者。——史美尔斯 49、熟读唐诗三百首，不会作诗也会吟。——孙洙 50、谁和我一样用功，谁就会和我一样成功。——莫扎特
《物质的转化》物质的 分类及转化 图文
6、纪律是自由的第一条件。——黑格 尔 7、纪律， 集体的 信念。 ——马 卡连柯
8、我们现在必须完全保持党的纪律， 否则一 切都会 陷入污 泥中。 ——马 克思 9、学校没有纪律便如磨坊没有水。— —夸美 纽斯
46、我们若已接受最坏的，就再没有什么损失。——卡耐基 47、书到用时方恨少、事非经过不知难。——陆游 48、书籍把我们引入最美好的社会，使我们认识各个时代的伟大智者。——史美尔斯 49、熟读唐诗三百首，不会作诗也会吟。——孙洙 50、谁和我一样用功，谁就会和我一样成功。——莫扎特
《物质的转化》物质的 分类及转化 图文
6、纪律是自由的第一条件。——黑格 尔 7、纪律， 集体的 信念。 ——马 卡连柯
8、我们现在必须完全保持党的纪律， 否则一 切都会 陷入污 泥中。 ——马 克思 9、学校没有纪律便如磨坊没有水。— —夸美 纽斯
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盐 盐
4.工业生产中制取某物质需考虑的问题 除要考虑反应进行的可能性外,还要考虑原料来源、成本高低和 设备要求等因素。
如制备NaOH主要采用的方法为电解饱和食盐水,过去也曾采用 盐与碱反应的方法,如反应Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH,一般 不采用反应Na2O+H2O=2NaOH,原因是Na2O来源少、成本高。
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一、酸、碱、盐的化学性质
1.酸
(1)酸的通性
化学性质 化学方程式或现象
反应类型
与酸碱指 示剂作用 与活泼金 属反应
与碱性氧 化物反应
与碱的中 和反应 与某些盐 反应
多数酸能使紫色石蕊变为红色;无色酚酞 遇酸不变色
置换 反应 复分解 反应 复分解 反应 复分解 反应
(2)盐具有某些通性的原因:不同的盐溶液中含有相同的金属离子 (或NH4+ )或酸根离子。
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【微思考2】纯碱属于碱吗? 提示纯碱是碳酸钠的俗称,不属于碱,而属于盐。
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(2)酸具有通性的原因:所有的酸溶液中都含有H+。 【微思考1】能使紫色石蕊变红的溶液一定是酸溶液吗? 提示不一定。如NaHSO4属于酸式盐,其溶液呈强酸性,也可使紫
色石蕊变成红色。
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④C+O2 CO2; ⑤CO2+H2O H2CO3; ⑥Ca(OH)2+H2CO3 CaCO3↓+2H2O。
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3.从单质到盐的转化关系可表示为: (1)金属单质 碱性氧化物 碱 (2)非金属单质 酸性氧化物 酸
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二、物质的转化
1.判断物质发生化学变化的基本依据:原子发生重新组合生成新
物质;化学变化中元素种类不发生改变。
2.根据物质的组成和性质,通过化学变化可实现物质间的转化。
化学方程式分别为: ①2Ca+O2 2CaO; ②CaO+H2O Ca(OH)2; ③Ca(OH)2+H2SO4 CaSO4↓+2H2O;
①稀硫酸和氢氧化钡溶液反
应:
,
②稀硫酸和铁反
应:
,
。 。
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化学性质 化学方程式
反应类 型
与活泼金 属反应 与酸反应
与碱反应 与某些盐 的反应
Fe 丝插入 CuSO4 溶液中: Fe+CuSO4 FeSO4+Cu
实验室制取二氧化碳: CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2↑ 硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶 液:CuSO4+2NaOH Cu(OH)2↓+Na2SO4 氯化钡溶液中滴加硫酸钠溶 液:BaCl2+Na2SO4 BaSO4↓+2NaCl
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2.碱 (1)碱的通性
化学性质 化学方程式或现象
反应类型
与酸碱指 碱能使紫色石蕊变为蓝色;使无色 示剂作用 酚酞变为红色
与酸性氧 化物反应 与酸的中 和反应 与某些盐 反应
二氧化碳通入澄清石灰水 中:CO2+Ca(OH)2 CaCO3↓+H2O 硫酸与氢氧化钡溶液反应: H2SO4+Ba(OH)2 BaSO4↓+2H2O
氢氧化钠与 FeCl3 溶液反应: FeCl3+3NaOH Fe(OH)3↓+3NaCl
复分解 反Leabharlann 复分解 反应(2)碱具有通性的原因:所有的碱溶液中都含有OH-。
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3.盐
(1)盐的通性
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第2课时 物质的转化
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1.通过复习酸、碱、盐与不同类别物质间的反应,总结酸、碱、 盐的主要化学性质和反应类型,培养变化观念及证据推理能 力。 2.依据物质的组成和性质,掌握物质间转化的规律和方法,增强 变化观念的应用能力。 3.依据原料来源、成本高低和设备要求等因素,认识工业生产中 物质的制备途径,培养科学态度与社会责任。
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2.(1)在下表的空格中写出相应的物质名称或化学式,并指出物质 的类别(指单质、氧化物、酸、碱、盐)。
物质名称
硫酸
氢氧化钡
铁
化学式 物质类别
MgO
FeCl3
(2)写出下列反应的化学方程式,指明反应类型:
锌与稀硫酸反应: Zn+H2SO4 ZnSO4+H2↑
盐酸除铁锈: Fe2O3+6HCl 2FeCl3+3H2O
盐酸与氢氧化钠溶液反应: HCl+NaOH NaCl+H2O 盐酸与硝酸银溶液反应: HCl+AgNO3 AgCl↓+HNO3
置换 反应
复分解 反应
复分解 反应 复分解 反应
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1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。
(1)红热的铁丝在空气中剧烈燃烧、火星四射,生成黑色固体
Fe3O4。 ( ) (2)金属铜可与FeSO4溶液发生置换反应。 ( ) (3)利用稀硫酸或盐酸与块状石灰石反应都可制取CO2。 ( ) (4)CuO既可发生置换反应,又可发生复分解反应。 ( ) (5)复分解反应要同时生成沉淀、气体和水。 ( ) (6)只有中和反应才可生成盐和水。 ( ) 答案(1)× (2)× (3)× (4)√ (5)× (6)×