3第三章 - 热力学基本分析方法-毕月虹
化学热力学基础64454-75页PPT资料
力
学 基
热的符号:系统从环境吸热,Q为正值;
础
系统向环境放热,Q为负值。
热的单位:焦耳(J)
热不是状态函数。
热的种类:
化学反应热:系统发生化学变化时吸收或放出的热。
相变热:系统发生相变化时吸收或放出的热。
显热:系统发生简单状态变化时吸收或放出的热。
第 一.内能、热和功
一
章
化 学
3. 功 W (Work ):除热以外,系统与环境之间传 递的能量的统称。
1. 化学反应的方向和限度问题……化学热力学 2. 化学反应的速度和机理问题……化学动力学 3. 物质的性能与物质结构之间的关系……物质结构
给水排水物理化学内容 学习方法
第 一
第一章 化学热力学基础
章
化 学
第一节 热力学的研究对象
热 力
热力学(Thermodynamics)主要研究内容
学 基
1molH2(g) ; T’’=373K;
P’’=50kPa; V’’=0.062m3
途径2
途径1:ΔV=(V’-V1)+(V2-V’)=V2-V1=0.031-0.050=-0.019(m3) 途径2:ΔV=(V’’-V1)+(V2-V’’)=V2-V1=0.031-0.050=-0.019(m3) 循环过程:ΔV=0(m3)
fe
Pe
V2 dl
V1 A
第 二.可逆过程和最大功
一
章 化
2. 最大功(maximum work)
学 热
3.
例:1mol理想气体做等温膨胀(封闭系统),始末态如
力 学
下:
基
可逆膨胀
W= -4. P1=124kPa;
工程热力学第三版毕明树补充说明
工程热力学第三版毕明树补充说明探究工程热力学的奥秘在这个飞速发展的时代,我们每个人都在追求更高效、更环保的生产方式。
而在这些追求中,工程热力学扮演着至关重要的角色。
它就像是一盏明灯,指引我们在能源开发和利用的道路上不断前行。
今天,就让我以一个行业专家的身份,带你一起走进工程热力学的世界,揭开那些不为人知的秘密。
让我们来谈谈什么是工程热力学。
简单来说,它是研究能量转换和传递规律的一门科学。
从蒸汽机到核反应堆,从空调系统到太阳能发电站,工程热力学无处不在,它影响着我们的生活,也决定了我们的未来。
那么,为什么我们要关注它呢?答案很简单——为了提高能源利用效率,减少环境污染,实现可持续发展。
接下来,我们来具体看看工程热力学都包括哪些方面的内容。
是热量的传递。
你知道热传导、对流和辐射这三种方式吗?它们各自有什么特点和应用场景?是能量的转换。
比如,我们常见的蒸汽轮机是如何将机械能转化为热能的?在这个过程中,有哪些关键的物理过程和化学反应需要我们去理解和掌握?是热力学第一定律和第二定律。
这两个定律分别告诉我们什么?它们又对我们有什么启示呢?是热力学状态方程。
这个方程有什么用处?它如何帮助我们计算和预测不同条件下的能量状态?在探讨这些问题的过程中,我们会发现工程热力学其实是一个非常有趣且富有挑战性的领域。
它不仅要求我们有扎实的理论知识,还需要我们具备敏锐的观察力和丰富的实践经验。
只有这样,我们才能在面对复杂的工程问题时,找到最合适的解决方案。
举个例子来说,当我们设计一个新型的太阳能热水器时,我们需要考虑到各种因素,如材料的选择、结构的设计、热损失的控制等。
而在这个过程中,工程热力学的知识就显得尤为重要了。
我们可以利用热力学第一定律和第二定律的原理,计算出在不同工况下的能量损失和效率,从而优化设计方案,提高产品的性能和可靠性。
除了理论分析和实际应用外,我们还可以从工程热力学的历史和发展中汲取智慧。
从最初的蒸汽机到现在的核能发电,工程热力学经历了漫长的发展历程。
热力学基础热力学基础热力学基础热力学基础
U = U (T , p, n)
若是 n 有定值的封闭系统,则对于微小变化
dU
如果是
∂U ∂U = dT + dp ∂T p ∂p T
U = U (T ,V )
dU
∂U ∂U = dT + dV ∂T V ∂V T
Q=0
系统没有对外
∆U = 0
从Gay-Lussac-Joule 实验得到: 理想气体在自由膨胀中温度不变,热力学能不变 理想气体的热力学能和焓仅是温度的函数 设理想气体的热力学能是 T , V 的函数
∂U ∂U dU = dT + dV ∂T V ∂V T
第四章
热力学第一定律
能量守恒定律 到1850年,科学界公认能量守恒定律是自 然界的普遍规律之一。能量守恒与转化定律可 表述为: 自然界的一切物质都具有能量,能量有各 种不同形式,能够从一种形式转化为另一种形 式,但在转化过程中,能量的总值不变。
热力学能 系统总能量通常有三部分组成: (1)系统整体运动的动能 (2)系统在外力场中的位能 (3)热力学能,也称为内能 热力学中一般只考虑静止的系统,无整体运 动,不考虑外力场的作用,所以只注意热力学能 热力学能是指系统内部能量的总和,包括分子 运动的平动能、分子内的转动能、振动能、电子能、 核能以及各种粒子之间的相互作用位能等。
U
(T )
Gay-Lussac-Joule 实验 Gay-Lussac在1807年,Joule在1843年分别 做了如下实验: 将两个容量相等的 容器,放在水浴中,左 球充满气体,右球为真 空(上图) 打开活塞,气体由 左球冲入右球,达平衡 (下图)
Gay-Lussac-Joule 实验 Gay-Lussac在1807年,Joule在1843年分别 做了如下实验: 气体和水浴温度均未变
(NEW)毕明树《工程热力学》(第2版)笔记和课后习题详解
热力学摄氏温标,以符号t表示,单位为摄氏度,符号为℃。热力
学摄氏温度定义为
,即规定热力学温度的273.15K为摄氏温度
的零点。这两种温标的温度间隔完全相同(
)。这样,冰的三相
点为0.01℃,标准大气压下水的冰点也非常接近0℃,沸点也非常接近
100℃。
c.华氏温标
在国外,常用华氏温标(符号也为t,单位为华氏度,代号为℉)
量,压力计的指示值为工质绝对压力与压力计所处环境绝对压力之差。 一般情况下,压力计处于大气环境中,受到大气压力pb的作用,此时压 力计的示值即为工质绝对压力与大气压力之差。当工质绝对压力大于大 气压力时,压力计的示值称为表压力,以符号pg表示,可见
p=pg+pb (1-1-1) 当工质绝对压力小于大气压力时,压力计的示值称为真空度,以pv 表示。可见
(2)几种基本状态参数如下: ① 压力
压力是指沿垂直方向上作用在单位面积上的力。对于容器内的气态 工质来说,压力是大量气体分子作不规则运动时对器壁单位面积撞击作 用力的宏观统计结果。压力的方向总是垂直于容器内壁的。压力的单位 称为帕斯卡,符号是帕(Pa)。
作为描述工质所处状态的状态参数,压力是指工质的真实压力,称 为绝对压力,以符号p表示。压力通常由压力计(压力表或压差计)测
热力学的宏观研究方法,由于不涉及物质的微观结构和微粒的运动 规律,所以建立起来的热力学理论不能解释现象的本质及其发生的内部 原因。另外,宏观热力学给出的结果都是必要条件,而非充分条件。
(2)热力学的微观研究方法,认为大量粒子群的运动服从统计法则 和或然率法则。这种方法的热力学称为统计热力学或分子热力学。它从 物质的微观结构出发,从根本上观察和分析问题,预测和解释热现象的 本质及其内在原因。
2024版大学化学热力学基础课件
大学化学热力学基础课件contents •热力学基本概念与定律•热力学基本量与计算•热力学过程与循环•热力学在化学中的应用•热力学在物理化学中的应用•热力学在材料科学中的应用目录01热力学基本概念与定律孤立系统与外界既没有物质交换也没有能量交换的系统。
开放系统与外界既有能量交换又有物质交换的系统。
封闭系统与外界有能量交换但没有物质交换的系统。
热力学系统及其分类状态函数与过程函数状态函数描述系统状态的物理量,如内能、焓、熵等。
状态函数的变化只与系统的初、终态有关,与过程无关。
过程函数描述系统变化过程的物理量,如热量、功等。
过程函数的变化与具体的路径有关。
能量守恒定律能量既不能被创造也不能被消灭,只能从一种形式转化为另一种形式,或者从一个物体转移到另一个物体。
热力学第一定律表达式ΔU = Q + W,其中ΔU表示系统内能的变化,Q表示系统与外界交换的热量,W表示外界对系统所做的功。
热力学第二定律的表述不可能从单一热源吸热并全部转化为有用功而不引起其他变化。
熵增原理在孤立系统中,一切不可逆过程必然朝着熵增加的方向进行。
熵是描述系统无序度的物理量,熵增加意味着系统无序度增加。
02热力学基本量与计算温度是表示物体冷热程度的物理量,是热力学中最重要的基本量之一。
温度的概念温标的定义温度的测量温标是用来衡量温度高低的标准,常见的有摄氏温标、华氏温标和开氏温标等。
温度的测量通常使用温度计,其原理是利用物质的热胀冷缩性质或其他物理效应来测量温度。
030201温度与温标压力的概念压力是单位面积上受到的垂直作用力,是描述气体状态的重要物理量。
体积的概念体积是物体所占空间的大小,对于气体而言,体积通常是指气体所充满的容器的容积。
压力与体积的关系在温度不变的情况下,气体的压力与体积成反比关系,即波义耳定律。
压力与体积030201热量的概念热量是物体之间由于温差而传递的能量,是热力学中重要的基本概念之一。
功的概念功是力在力的方向上移动的距离的乘积,是描述系统能量转化或传递的物理量。
空气热泵性能有限时间热力学优化(毕月虹,陈林根著)PPT模板
3.2.7五种优化目标的综合比较
第3章不可逆简单空气热泵循环分析与优化
3.3变温热源循环
A
3.3.1循环模型
D 3.3.4供热率密度分析
与优化
B
3.3.2供热率、供热系 数、供热率密度、?效 率及生态学目标函数
解析关系
E
3.3.5?效率分析与优 化
C
3.3.3供热率、供热系 数分析与优化
第3章不可逆简单空气热泵循环分析与优化
3.2恒温热源循环
A
3.2.1循环模型
D 3.2.4供热率密度分析
与优化
B
3.2.2供热率、供热系 数、供热率密度、?效 率及生态学目标函数
解析关系
E
3.2.5?效率分析与优 化
C
3.2.3供热率、供热系 数分析与优化
E
3.2.6生态学目标函数 分析与优化
第3章不可逆简单空气热泵循环分析与优化
空气热泵性能有限时间热力学优 化(毕月虹,陈林根著)
演讲人
2 0 2 X - 11 - 11
ONE01《博士后》序言《博士后》序 言
ONE
02 前言
前言
ONE
03 第1章绪论
第1章绪论
1.1有限时间热力学研究概况
1
1.1.1有限时间热力学的产生和发展
1.1.2有限时间热力学的研究内容
第2章内可逆简单空气热泵循环分析与优化
2.2恒温热源循环
01
2.2.1循环模型
03
2.2.3供热率、供热系数 分析与优化
02
2.2.2供热率、供热系数、 供热率密度、?效率及生 态学目标函数解析关系
04
2.2.4供热率密度分析与 优化
不可逆联合制冷循环的重要设计参数
不可逆联合制冷循环的重要设计参数
毕月虹;陈林根
【期刊名称】《低温与特气》
【年(卷),期】1998(000)004
【摘要】建立一类存在热阻,热漏和内部耗散的定常流态联合制冷机循环模型,并研究其性能优化,导出制冷系数,制冷率基本优化关系和最大制冷系数及其相应的制冷率,给出了传热面积的最佳值工质最佳工作温度。
所得结果适用于由任意个制冷机串接而成的联合制冷循环。
【总页数】5页(P34-38)
【作者】毕月虹;陈林根
【作者单位】北京工业大学空调教研室;海军工程学院306教研室
【正文语种】中文
【中图分类】TB61
【相关文献】
1.不可逆回热式玻色布雷顿制冷循环性能分析 [J], 刘静宜;林比宏;陈金灿
2.可逆脉管制冷循环与斯特林制冷循环的比较 [J], 王超
3.包含七类循环的广义不可逆普适制冷循环最优性能 [J], 陶桂生;陈林根;孙丰瑞
4.多种不可逆性对铁电埃里克森制冷循环性能的影响 [J], 叶兴梅
5.二级不可逆磁Brayton制冷循环性能分析及参数优化 [J], 张秀钦;林国星;陈金灿
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物理化学 傅献彩版 知识归纳
−
E kT
⎞ ⎟⎠
dE
代表分子能量介于
E
~
(E + dE)
之间的分子
占总分子数的分数。
N E1→∞ N
=
exp
⎛ ⎜⎝
−
E1 kT
⎞ ⎟⎠
代表能量超过
E1
的分子占总分子数的分数。
N E2 →∞ N E1→∞
=
exp
⎛ ⎜⎝
−
E2 − kT
E1
⎞ ⎟⎠
代表能量超过
E2
与能量超过
E1
的分子数的比值。
最概然速率: vm =
诀窍:题目若要计算 ∆A ,一般是恒温过程;若不是恒温,题目必然会给出绝对熵。
∂V ∂T
⎞ ⎟⎠ p
6. Gibbs-Helmholtz 方程
5
乐山师范学院 化学与生命科学学院
⎡ ⎢ ⎢
∂
⎛ ⎜⎝
∆G T
⎞ ⎟⎠
⎤ ⎥ ⎥
=
−
∆H
,
⎡ ⎢ ⎢
∂
⎛ ⎜⎝
∆A ⎞ ⎤
T
⎟⎠
⎥ ⎥
= − ∆U
⎢ ∂T ⎥
T 2 ⎢ ∂T ⎥
T2
⎢⎣
⎥⎦ p
⎢⎣
⎥⎦ p
7. 一些基本过程的 ∆S, ∆A, ∆G 的计算
⎞ ⎟
(3β
⎠
−1)
=
8τ
8. 压缩因子
Z = pVm = pV RT nRT
若 Z > 1 ,表明在同温同压下,实际气体的体积大于理想气体的体积,即实际气体难于 压缩。若 Z < 1 ,则情况相反。先求对比压力和对比温度,查压缩因子图得到压缩因子,
2024版大学物理课件新热力学基础课件
01孤立系统与外界既无能量交换也无物质交换的系统。
02封闭系统与外界有能量交换但无物质交换的系统。
03开放系统与外界既有能量交换又有物质交换的系统。
热力学系统及其分类热力学平衡态与状态参量热力学平衡态在不受外界影响的条件下,系统各部分的宏观性质长时间内不发生变化的状态。
状态参量描述系统状态的物理量,如体积、压强、温度等。
热力学第零定律如果两个系统与第三个系统各自处于热平衡,则两个系统之间也必定处于热平衡。
温度概念温度是表示物体冷热程度的物理量,是物体分子热运动平均动能的标志。
热力学第一定律热量可以从一个物体传递到另一个物体,也可以与机械能或其他能量互相转换,但是在转换过程中,能量的总值保持不变。
能量守恒在一个孤立系统中,不论发生何种变化或过程,其总能量始终保持不变。
热力学第二定律表述及意义热力学第二定律的两种表述开尔文表述和克劳修斯表述,分别阐述了不可能从单一热源吸热并完全转化为有用功而不引起其他变化,以及热量不可能自发地从低温物体传到高温物体。
热力学第二定律的意义揭示了自然界中宏观过程的方向性,指出了与热现象有关的实际宏观过程都是不可逆的。
熵增原理及熵判据应用熵增原理在孤立系统中,一切不可逆过程必然朝着熵增加的方向进行。
熵是系统无序程度的量度,熵增加意味着系统无序程度增加。
熵判据应用利用熵判据可以判断过程进行的方向和限度。
对于孤立系统,如果过程的熵变小于零,则过程不可能自发进行;如果过程的熵变大于零,则过程可以自发进行。
可逆过程与不可逆过程分析可逆过程系统经过某一过程从状态1变到状态2后,如果能使系统和环境都完全复原,则称该过程为可逆过程。
可逆过程是一种理想化的抽象过程。
不可逆过程在自然界中,一切实际宏观过程都是不可逆的。
不可逆过程具有方向性,不能自发地逆向进行。
热机效率及制冷系数计算热机效率热机是将热能转换为机械能的装置。
热机效率是指热机输出的机械能与输入的热能之比。
提高热机效率是热力学研究的重要课题之一。
热力学基本公式的导出关系概念图(新)
图1助学体系材料之五运用概念图制作技术,掌握热力学函数关系丽水学院化学化工系 张启伟材料简介:运用概念图制作技术,构建了热力学函数关系概念图,包括了:四个热力学基本公式的导出关系概念图,八个派生公式及四个麦克斯韦(Maxwell)关系式,便于记忆。
一、热力学基本公式的导出关系概念图:从热力学第一定律开始,根据各热力学函数的定义式,依次建立四个热力学基本公式的导出关系概念图(见图)。
热力学基本方程的适用条件:于封闭的热力学平衡系统所进行的一切可逆过程。
说的更详细些,它们不仅适用于一定量的单相纯物质,或组成恒定的多组分系统发生单纯p , V, T 变化的过程。
也可适用于相平衡或化学平衡的系统,由一平衡状态变为另一平衡态的过程。
二、导出派生公式的二种方法根据上面的四个热力学基本公式,每个热力学基本公式可派生出二个派生公式,共8个派生公式。
分别可以按二种方法得到派生公式,见图。
图2图3派生公式汇总表如下:等熵(∂U /∂V )S =-p 2d H = T d S + V d p等压 (∂H /∂S )p =T 等熵 (∂H /∂p )S =V 3 d A =-S d T -p d V等容 (∂A /∂T )V =-S 等温 (∂A /∂V )T =-p 4d G =-S d T + V d p等压 (∂G /∂T )p =-S 等温(∂G /∂p )T =V注:同色偏微分的相同关系。
归纳为四组:T = (∂U /∂S )V = (∂H /∂S )p ;p =-(∂U /∂V )S =-(∂A /∂V )T V = (∂H /∂p )S = (∂G /∂p )T S =-(∂A /∂T )V =-(∂G /∂T )p在学习过程中,一是要注意不同偏微分的相互替代关系;二是要注意难测或难得的偏微分可用一个简单的状态函数取代的关系。
三、麦克斯韦(Maxwell)关系式导出关系概念图同样以四个热力学基本公式为基础,每个基本公式可导出一个Maxwell 关系式。
物化公式总结傅献彩
- - -物理化学(第五版)公式总结傅献彩版专业:化学XX:XXX学号:XXX- .可修编.物化公式总结- .可修编.- .可修编.- .可修编.- .可修编.- .可修编.- .可修编.- .可修编.- .可修编.- .可修编.- .可修编.- .可修编.- .可修编.- .可修编.第四章多组分系统热力学及其在溶液中的运用- .可修编.- .可修编.- .可修编.- .可修编.- .可修编.第五章相平衡一、主要概念组分数,自由度,相图,相点,露点,泡点,共熔点,(连)结线,三相线,步冷(冷却)曲线,低共熔混合物(固相完全不互溶)二、重要定律与公式本章主要要求掌握相律的使用条件和应用,单组分和双组分系统的各类典型相图特征、绘制方法和应用,利用杠杆规则进行有关计算。
1、相律: F = C - P + n, 其中:C=S-R-R’- .可修编.- .可修编 .(1) 强度因素T ,p 可变时n =2 (2) 对单组分系统:C =1, F =3-P(3) 对双组分系统:C =2,F =4-P ;应用于平面相图时恒温或恒压,F =3-P 。
Clapeyron 方程(任何纯物质的两相平衡):m vap m vap V T H dT dp ∆∆=(气-液),mfus m fus V T HdT dp ∆∆=(液-固) Clausius -Clapeyron 方程:2ln RTH dT p d mvap ∆=(Δvap H 与T 无关,气体参与,V 凝聚相体积忽略)2、相图(1)相图:相态与T ,p ,x 的关系图,通常将有关的相变点联结而成。
(2)实验方法:实验主要是测定系统的相变点。
常用如下四种方法得到。
对于气液平衡系统,常用方法蒸气压法和沸点法; 液固(凝聚)系统,通常用热分析法和溶解度法。
3、单组分系统的典型相图 对于单组分系统C =1,F =C -P +2=3-P 。
当相数P =1时,自由度数F =2最大,即为双变量系统,通常绘制蒸气压-温度(p-T )相图,见下图。
(仅供参考)4第四章-能源系统火用分析方法-毕月虹
根据热一律 类似闭口系统内能火用的推导, 据热二律,可逆时有
稳定物流的火用: 焓火用: 焓火无:
s12
2 dq 1T
2 cpdT vdp
1
T
2 1
c
p dT T
R
dp p
cp
ln T0 T1
R ln
p0 p1
s1
s0
-Δs
- cp
ln T0 T1
R ln
例1
例2
吸热为“+” 放热为“-”
s
2 Q 1T
2
1
c p dT T
c p
ln
T2 T1
exq
2 1
q(1
T0 T
)
q
T0
2 q
1T
q T( 0 s2 - s1)
(六)闭口系统工质的火用——热力学能(内能)火用
1.闭口系统工质的火用:已知宏观动能和位能全是火用,在 不加说明时,闭口系统的火用就指的是闭口系统的热力学能 (内能)火用, 任意闭口系统从给定状态以可逆方式转变到环 境状态,并只与环境交换热量时所做的最大有用功。 2.计算式:闭口系统在状态变化过程中与环境有功量交换, 根据有用功是技术上能利用的可输给外界的功的定义,可将 闭口系统及其环境组成一个复合系统,通过复合系统边界做 的功就是有用功,即闭口系统工质的火用。 根据热一律
考虑包括系统和环境在内的孤立系, 据热二律,在可逆条件下有
内能火用: 内能火无:
闭口系统火用的特征:恒为正
只要闭口系统和环境间存在压差、温差,均可对外界做有用功
(七)稳定流动系统工质的火用 ——焓火用
1.稳流系统工质的火用:稳定物流从任意一给定状态流经开口系
2024版大学化学热力学基础ppt课件
在化学反应中,反应前后物质的焓的差值称为 焓变,用ΔH表示;反应前后物质的熵的差值 称为熵变,用ΔS表示。
11
热力学性质图表
01
温度-熵图(T-S图)
以温度为纵坐标、熵为横坐标的 图示方法,用于表示物质在不同 温度下的熵值变化。
02
压力-体积图(p-V 图)
以压力为纵坐标、体积为横坐标 的图示方法,用于表示物质在不 同压力下的体积变化。
28
非平衡态热力学基本概念
非平衡态定义
系统内部存在不均匀性,导致物 理量(如温度、压力、浓度等) 在空间或时间上呈现不均匀分布 的状态。
热力学流与力
描述非平衡态系统中,各种物理 量的流动(如热流、粒子流、信 息流等)及其驱动力(如温度梯 度、浓度梯度等)。
局域平衡假设
在非平衡态系统中,可以将其划 分为若干小区域,每个小区域内 达到局部平衡状态,从而可以应 用平衡态热力学的理论。
内容
热量可以从一个物体传递到另一个物体,也可以与机械能或其他能量互相转换,但是在转换过程中,能量的总值 保持不变。
数学表达式
ΔU = Q - W,其中ΔU为系统内能的变化,Q为系统吸收的热量,W为系统对外所做的功。
2024/1/25
6
热力学第二定律
内容
不可能把热从低温物体传到高温物体而不产生其他影响,或不可能从单一热源 取热使之完全转换为有用的功而不产生其他影响,或不可逆热力过程中熵的微 增量总是大于零。
热力学第三定律 在热力学温度零度(即T=0开)时,一切完美晶体的熵值等于零。
10
热力学性质的计算
热容
系统在某一过程中,温度升高(或降低)1K 所吸收(或放出)的热量,称为该系统在该过 程中的“热容”,用C表示。
2024版全新热力学完整ppt课件
2024/1/24
22
05
热力学在能源领域应用
2024/1/24
23
能源分类及利用现状
能源分类
按照来源可分为化石能源、核能、可再生能源等; 按照性质可分为一次能源和二次能源。
利用现状
当前全球能源消费仍以化石能源为主,但可再生 能源占比逐年提升,核能发展平稳。
存在问题
化石能源的过度使用导致环境污染和气候变化问 题日益严重。
2024/1/24
03
热力学面临的挑战
随着科技的发展,热力学面临着许多挑战,如高温高压条件下的热力学
性质预测、复杂系统的热力学描述等。
29
热力学前沿科技介绍
热力学在新能源领域的应 用
热力学在太阳能、风能、地热能等新能源领域 的应用,为新能源的开发和利用提供了理论支 持。
2024/1/24
热力学在环保领域的应用
率等。
19
卡诺循环及其效率计算
2024/1/24
卡诺循环定义
卡诺循环是一种理想的可逆热力循环,由两个等温过程和两个绝 热过程组成。
卡诺定理
卡诺定理指出,在相同热源和冷源温度条件下,任何可逆循环的效 率都等于卡诺循环的效率。
卡诺循环效率计算
卡诺循环的效率可通过计算热源和冷源温度的比值得到,即η=1T2/T1。
5
热力学第一定律
2024/1/24
热力学第一定律的表述
热量可以从一个物体传递到另一个物体,也可以与机械能或其 他能量互相转换,但是在转换过程中,能量的总值保持不变。
热力学第一定律的数学表达式
ΔU=Q-W,其中ΔU表示系统内能的变化,Q表示系统吸收的热 量,W表示系统对外所做的功。
6
热力学第二定律
2024年度热力学教案及课件
2024/3/24
10
理想气体状态方程及应用
理想气体状态方程及其物 理意义
理想气体混合物的性质和 计算
2024/3/24
理想气体等温、等压、等 容和绝热过程的分析和计 算
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实际气体状态方程及应用
实际气体状态方程及 其与理想气体状态方 程的差异
实际气体在化学反应 和工程应用中的分析 和计算
2024/3/24
热力学教案及课件
2024/3/24
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目录
2024/3/24
• 热力学基本概念与定律 • 热力学性质与过程分析 • 热力学在能源领域应用 • 热力学在环境领域应用 • 热力学在材料领域应用 • 热力学实验方法与技巧
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热力学基本概念与定律
2024/3/24
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热力学系统及其分类
01 孤立系统
与外界既没有物质交换也没有能量交换的系统。
热稳定性分析方法
介绍基于热力学原理的材料热稳定性分析方法,如差热分析、热重 分析等。
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材料相变过程研究
2024/3/24
相变类型与特点
概述材料相变的类型,如固-固相变、固-液相变等,及其各自的 特点。
相变热力学
阐述相变过程中的热力学原理,如相平衡条件、相变驱动力等。
相变研究方法
介绍研究材料相变过程的方法,如金相观察、X射线衍射分析等 。
系统由一系列非常接近平衡态的状态所构成的过
程。
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热力学第一定律
热力学第一定律的表述
热量可以从一个物体传递到另一个物体,也可以与机械 能或其他能量互相转换,但是在转换过程中,能量的总 值保持不变。
热力学第一定律的数学表达式
不可逆空气热泵循环供热率密度优化
不可逆空气热泵循环供热率密度优化毕月虹;陈林根;孙丰瑞【摘要】基于有限时间热力学理论,以供热率密度作为热力学优化目标,分析了恒温热源不可逆空气热泵循环的性能.导出了供热率密度与压比和换热器有效度等参数间的解析关系式,并由数值计算分析了热源温比、总热导率及压缩机和膨胀机效率等对热导率最优分配及供热率密度最优性能的影响特点.【期刊名称】《华北电力大学学报(自然科学版)》【年(卷),期】2010(037)001【总页数】6页(P96-101)【关键词】空气热泵;供热率密度;压缩机和膨胀机效率;有限时间热力学【作者】毕月虹;陈林根;孙丰瑞【作者单位】北京工业大学,建工学院,北京,100124;海军工程大学,研究生院,湖北,武汉,430033;海军工程大学,研究生院,湖北,武汉,430033【正文语种】中文【中图分类】TD0 引言近年来,环保的迫切要求使得对空气热泵循环的研究再次活跃起来,并开始用有限时间热力学理论来研究[1~4]。
已有一些文献研究了恒温和变温热源条件下内可逆简单循环、不可逆简单循环、内可逆回热循环和不可逆回热循环[5~9]的性能,导出了供热率和供热系数解析关系[10]。
研究不同优化目标下热力循环的基本优化特性和各种热力学参数的优选范围,已成为近年来有限时间热力学领域一项十分活跃的研究工作[10~18]。
对于空气热泵循环,可在高、低温换热器的总热导率一定的条件下优化换热器的热导率分配,来获得循环的最优性能,针对变温热源条件,还可对工质与热源间的热容率匹配作优化[19]。
文献[20~25]均对内可逆空气热泵循环在不同性能指标下的最优化问题进行了研究,其中,文献[20]进行了恒温热源条件下的内可逆空气热泵的供热率和供热系数以及供热率密度 (即供热率与循环中工质最大比容之比)优化,研究了高、低温侧换热器的热导率最优分配,文献[21]则深入分析了供热率密度优化对有效减小内可逆空气热泵尺寸的影响,本文除考虑热阻损失外,同时还考虑空气压缩机和涡轮膨胀机中的不可逆压缩和膨胀损失,研究恒温热源不可逆空气热泵循环的供热率密度优化,得到同时兼顾空气热泵的供热率及其尺寸的新的性能特性。
热力学分析的基本方法资料28页PPT
61、奢侈是舒适的,否则就不是奢侈 。——CocoCha nel 62、少而好学,如日出之阳;壮而好学 ,如日 中之光 ;志而 好学, 如炳烛 之光。 ——刘 向 63、三军可夺帅也,匹夫不可夺志也。 ——孔 丘 64、人生就是学校。在那里,与其说好 的教师 是幸福 ,不如 说好的 教师ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ 不幸。 ——海 贝尔 65、接受挑战,就可以享受胜利的喜悦 。——杰纳勒 尔·乔治·S·巴顿
热力学分析的基本方法资料
41、实际上,我们想要的不是针对犯 罪的法 律,而 是针对 疯狂的 法律。 ——马 克·吐温 42、法律的力量应当跟随着公民,就 像影子 跟随着 身体一 样。— —贝卡 利亚 43、法律和制度必须跟上人类思想进 步。— —杰弗 逊 44、人类受制于法律,法律受制于情 理。— —托·富 勒
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式中:W0 ——系统的理论作功量; Wa——系统有效输出功。
由于熵概念的抽象和熵的定义颇难理解等 原因,致使这种方法至今未能被工程技术 界所普遍应用。
三、火用分析方法
对于二定律 火用方程: 火用效率:
E x,sup E x,ef E x,loss
W1 W1,i T0 S i
i 1 i 1 n n
式中:W1 ——能量系统中不可逆过程所引起的作功能力损失; W1,i ——子系统的作功能力损失; S i ——子系统i的熵增; T0 ——环境温度。
依据热力学理论,各种过程的熵增均可以计算,因而 由若干过程所组成的子系统的熵增,以及由若干子系 统所组成的系统的熵增均可计算。相应地,对于一个 能量系统,就可以计算出各子系统及整个系统作功能 力的损失,并据此进行能量分析,这就是熵分析法。 子系统的作功能力损失率为:
由焓分析法可以找出用能系统中热损率最 大的薄弱环节和部位,为改进设备的用能 状况提供技术依据。
二、熵分析方法
从指导用能实践的观点看,热力学第二定律的意义在于 指出了过程的不可逆性必然导致作功能力的损失,而孤 立系统的熵增是过程不可逆性的量度。这样,就把孤立 系统的熵增与作功能力的损失联系了起来,并由热力学 建立了熵分析法的数学描述:
四、三种分析方法比较
①焓分析只是反映了能的数量大小,而未考虑能在 质方面的差别,也就是把不同质的能视为“等价” 的。显然,这是与能的实际效用不相符合的。熵分 析及火用分析与焓分析的根本区别在于它确认了不 同能之间所具有的质的差别,同时体现了能的量与 质两方面的客观属性,因而更具科学性、准确性; ②火用分析与熵分析同是热力学第二定律分析法, 二者结果虽相同,但工程上普遍采用火用分析法而 不采用熵分析法,主要原因在于,前者是对能质的 直接描述,易于理解,火用值还比熵值便于计算, 给实际分析和工程应用带来了很大方便,从工程的 角度看,这是一个很重要的优点。
ex
E x ,ef E x ,sup
1
E x ,loss E x ,sup
式中:Ex,sup—供给;Ex,ef—有效;Ex,loss—损失;ηex—火用效率。
火用分析特色
(1)不同品质的能量都取其火用值进行平衡分析,这就充分考虑了 能量的品质对实际利用的影响,兼顾了能量与能质的各自作用。 (2)火用分析同时给出了外部与内部损失分布,从而可以准确地指 出最大火用损部位或环节,为全面辨识系统的用能薄弱环节提供了 依据;能量平衡法只能给出外部损失,而在很多情况下外部损失不 一定是主要损失,由此可能引起对用能薄弱环节判断的失误,甚至 导致错误的用能政策。
第三章
热力学基本分析方法
热力学能分析:应用能的传递和转换理论(热一 、二定律)分析用能过程的合理性和有效性。 合理性:用能方式是否符合科学原理; 有效性:用能的效果,即能被有效利用的程度。
一、焓分析方法
实际上是热力学第一定律分析方法,它是运用热平 衡原理,以热效率为基本准则,分析及评价用能设备和 系统能量有效利用状况的方法,鉴于分析时对某些能量 项以焓值表示,习惯上也称焓分析法。 倘若分析对象仅有热能和机械能,如对锅炉、加热炉、 热机的定量分析,则也可称为热平衡分析方法。
基本内容
(1)依据能量系统热力学模型,进行系统的能量平衡; (2)依据能量平衡,计算热效率,用以评价用能系统的 优劣; (3)计算各项热损失,以获得用能系统热损率的分布。
对于一定律 能量方程: Esup Eef Eloss
Eef Esup Eloss Esup
用能效率:
e
1
式中: Esup——供给能; Eloss——损失能; ηe——用能效率。
W1,i
W1,i W1
W
W1,i
W
1,i
n
1,i
1
i 1
子系统的熵增率为:
Si
Si Si S Si
由系统中各子系统作功能力损失率及熵增 率的分布可以找出系统中作功能力损失率 最大的薄弱环节和部位。
热力学第二定律效率
——系统用能状况的评价准则