完整版二氧化硫教案讲解
《二氧化硫》优质课比赛教案(教学设计9)
二氧化硫
三维目标
知识与技能
1.了解二氧化硫的物理性质；了解可逆反应的概念；了解二氧化硫的化学性质；
2.培养学生设计实验、动手实验、观察现象，并根据实验现象得出可能的规律的能力。
3.了解酸雨的形成和危害，认识保护环境的重要性，增强环保意识。
过程与方法
1.通过SO2的结构和价态，分析其可能有的性质，并设计实验来证明，激发学生学习化学的兴趣、探索新知识的欲望，且在实验研究中培养求实、进取的优良品质。
2.通过对酸雨形成和危害的认识，培养学生理论联系实际的能力，激发学生学习化学的兴趣。
3、通过漂白性学习，让学生注意食品安全，同时学会用化学的方法解决生活中的问题
情感、态度与价值观
1、结合二氧化硫的组成、结构和性质关系的教学过程，对学生进行事物联系和发展的普遍规律的观点的教育；
2、通过动手实验，使其体会理论上的理解和亲手实验的不同，培养学生科学研究的态度，认真仔细、实事求是的作风；
3、通过中国内外环境污染的惨痛教训，对学生进行防止环境污染、保护环境的教育，使其意识到自己的义务和责任。
4、通过二氧化硫的漂白性学习，培养学生注意食品安全，促进学生关注社会生活，形成社会责任感和良好的社会公民意识。
5、通过二氧化硫的作用与危害的学习，培养学生的辩证唯物主义教学重点：二氧化硫的化学性质
教学难点：可逆反应
学习过程：。
二氧化硫教案(最新6篇)
二氧化硫教案（最新6篇）氧化硫教案篇一一、教材分析1、课题来源本节课选自苏教版《化学1（必修）》专题4第一单元第一课时。
2、知识体系和学生情况经过前阶段的学习，学生已经初步积累了一些元素化合物知识的学习技巧，通过本专题学习后，将形成完整的元素化合物知识体系；学生也已经具备一定的分析推理和类比迁移能力，能够通过物质分类理论知识，来推导出二氧化硫是酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性；学生也能够通过氧化还原反应的理论知识分析出二氧化硫中硫的+4价属于中间价态，从而推出二氧化硫既具有氧化性又具有还原性；另外，学生已经具备了一定的设计实验和实际操作的能力，这为实验探索做好了准备。
二、教学目标本节课的教学重点是二氧化硫的性质以及对人类和环境造成的影响，教学难点是二氧化硫对人类和环境造成的影响及防治。
具体可以分成以下三个部分：1、知识与能力掌握二氧化硫的物理性质和化学性质。
了解二氧化硫对人类、对社会、对环境的影响，酸雨的形成原因、危害和防治办法。
2、过程与方法以观察生活→理论分析→实验探究→回归生活为主线，训练综合分析能力、设计实验能力、观察能力以及信息迁移能力，培养科学的探索方法与科学品质，开发多元智能。
3、情感态度与价值观认识到化学与人们的生活是密切相关的，体验如何利用已学的知识来进一步学习新的知识，形成良好的环境保护意识。
三、设计思路从生活走进化学、从理论引导分析、从实验探究知识、从化学走向社会是中学化学教学的四大主题，根据这一点，我们设计了以观察生活→理论分析→实验探索→回归生活为主线的自主学习途径，具体内容如下：其中，观察生活以课前准备，课堂总结为主，课前将全班分为四个学习小组，并留意自己身边与二氧化硫有关的知识和现象，做成资料卡，课堂讨论大家的资料卡，从而得出结论；理论分析是在教师的引导下，以课堂讨论为主，逐步掌握研究物质性质的一般思路；实验探索以课堂现有的仪器和药品为基础，设计实验，并实际操作，从实验现象中提问题，找出结论；回归生活以分析案例、解决问题和课后完善的方式来达到学以致用的目的。
(完整版)二氧化硫教案讲解
人教版高中化学新教材必修（1）第四章非金属及其化合物第三节硫和氮的化合物（第一课时）教学设计思路分析一、教材分析本节内容为人教版高中化学新教材必修（1）第四章第三节，是典型的元素及其化合物知识。
本节内容在教材中起承上启下的作用，通过之前对硅、氯单质及其化合物知识的学习，为学习本节内容做准备。
同时，通过学习硫和氮的化合物知识，为本章第四节的学习做铺垫。
在本节的学习中，通过实验现象，了解硫、氮非金属及其重要化合物的主要性质，认识其在生产中的应用和对生态环境的影响。
因此，本节内容主要对SO2、NO、NO2进行全面剖析，分析氮氧化物和SO2性质及其对大气的污染，以及减少向大气中排放氮氧化物、二氧化硫的措施，同时让学生在生活中身体力行去保护环境。
因此在教学安排上，第一课时二氧化硫的性质及其对环境的影响，以及有关的预防措施。
第二课时氮的氧化物的性质及其对环境的影响。
因此，本节课学习第一课时二氧化硫的性质及其对环境的影响。
本节内容安排上，先学习其性质和用途，再认识其引起环境污染的原因，思考解决的措施，提高学生的环境意识。
同时本课时内容联系实际，学生易接受。
教材编排的目的明确，给更多时间让学生自己去探索，获取知识。
同时提供相关的拓展阅读，开拓学生的知识。
二、学情分析学生通过学习本章前两节的知识，对非金属的认识有了一定的知识基础，对非金属元素及其化合物的知识也有了一个的整体思路。
利用非金属元素的多种变价以及氧化还原反应知识，学生能从氧化还原反应的角度去分析简单的化学反应。
同时，本课时的学习也贴切生活，涉及漂白、酸雨等知识，学生容易接受，而且通过学习，也有助于学生利用所学知识解决生活中的实际问题和现象，使他们以后对生活中的事物保持思考习惯，对身边的事物保持科学的态度。
同时，对于刚步入高中学习的学生而言，虽然之前学习了元素及其化合物的相关知识，也有了一定的认识，但是，对其系统的学习方法还没有掌握，还不能认识到物质性质的多样性，及物质有其一般规律，也有其特殊性质。
二氧化硫教案优秀9篇
二氧化硫教案优秀9篇（经典版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
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二氧化硫教案1范文
二氧化硫教案1范文二氧化硫教案1范文教案名称：认识二氧化硫教学目标：1.了解二氧化硫的化学性质和物理性质。
2.掌握二氧化硫的制备方法。
4.了解二氧化硫的应用领域。
教学重点：1.了解二氧化硫的化学性质和物理性质。
3.掌握二氧化硫的制备方法。
教学难点：1.理解二氧化硫的化学性质。
2.掌握二氧化硫的制备方法。
教学准备：实验器材和药品，幻灯片，多媒体设备。
教学过程：一、导入（15分钟）1.创设情境，引发学生对二氧化硫的兴趣，如二氧化硫在生活中的常见应用。
2.通过幻灯片展示，让学生对二氧化硫的外观、味道等进行猜测。
3.简要介绍二氧化硫的重要性和研究意义。
二、二氧化硫的性质（30分钟）1.化学性质：通过实验演示，让学生观察和记录二氧化硫与氧气、氢气、水等的反应。
2.物理性质：介绍二氧化硫的外观、味道、溶解性等特点，并与学生进行互动讨论。
三、二氧化硫的制备方法（30分钟）1.课堂讨论和引导，让学生通过实验预测和归纳二氧化硫的制备方法。
2.介绍二氧化硫的常见制备方法，如金属与酸的反应、燃烧等。
3.利用实验模拟二氧化硫的制备过程，让学生从实践中加深对制备方法的理解。
2.讲解二氧化硫的危害，如对人体健康的影响、大气污染和酸雨的形成等。
3.通过案例分析和讨论，让学生了解二氧化硫对环境和人类的影响，并引导他们提出相应的解决方案。
五、二氧化硫的应用领域（20分钟）1.简要介绍二氧化硫在化工、农业和食品工业等领域的应用。
2.通过视频展示和讨论，让学生了解和思考二氧化硫在不同应用领域中的作用和重要性。
六、总结与反思（15分钟）1.师生共同总结所学内容，概括二氧化硫的性质、制备方法和环境危害。
2.师生讨论二氧化硫的应用前景和可持续发展问题。
3.鼓励学生思考并提出未来研究二氧化硫的可能方向。
教学延伸：1.组织学生进行实验，进一步体验和了解二氧化硫的制备和性质。
2.学生小组展开课外调研，深入研究二氧化硫在特定领域的应用和相关问题。
二氧化硫化学教案
二氧化硫化学教案二氧化硫化学教案1教学重点：二氧化硫的化学性质难点：二氧化硫的漂白作用教学过程：引入：我们知道硫在氧族中燃烧能够生成一种有刺激性气味气体二氧化硫。
播放视频：硫在氧气中燃烧。
引言：我们以硫为代表物，认识了氧族元素的主要化学性质，现在我们要学习硫的重要氧化物之一二氧化硫的性质、用途和危害。
讲述：物理性质展示：闻气体气味正确方法的图片演示实验：二氧化硫溶于水(此处若无演示条件，也可以播放视频文件)讨论：根据二氧化硫的物质分类判断它是酸性氧化物，因此具有酸性氧化物的通性。
分析：二氧化硫与水反应的实验现象，既说明它能溶于水，又说明它和水反应生成了酸。
在此可以复习可逆反应的概念。
讨论：二氧化硫溶于水的实验中为什么开始水面没有顺利上升?振荡后水面很快上升?(在液面上形成饱和亚硫酸溶液，阻止SO2的吸收。
)要求：学生写出证明二氧化硫是酸性氧化物的有关反应的化学方程式。
简介：亚硫酸讨论：根据二氧化硫中硫元素的化合价推断它应具有的化学性质。
讲述：当二氧化硫遇到强还原剂时，表现出氧化性。
例如：二氧化硫和硫化氢反应可以生成硫和水。
过渡：二氧化硫主要表现出还原性。
讲述：二氧化硫和氧气的反应增加演示实验：二氧化硫使碘水褪色。
分析：此实验说明了什么?由此推断二氧化硫能否使高锰酸钾溶液褪色，使氯水、溴水褪色?写出有关反应的化学方程式。
演示实验：二氧化硫使品红溶液褪色。
分析：二氧化硫的漂白原理并与氯气等作对比，小结具有漂白性的物质。
讨论：根据二氧化硫的性质推断它的用途。
过渡：二氧化硫在工业上可以作漂白剂，还能杀灭霉菌和细菌，作食物和干果的防腐剂。
但是也有不法之徒利用二氧化硫的性质，让馒头、银耳变得更白，只顾个人利益，不管他人的身体健康。
请同学们今后要注意。
此外，二氧化硫还是污染大气的主要有害物质之一。
讲述：二氧化硫的污染。
酸雨的概念和危害。
展示图片、播放有关酸雨的录像。
小结：作业：写出鉴别二氧化硫和二氧化碳的方法。
高二第二节二氧化硫教案教案(精选3篇)
高二第二节二氧化硫教案教案（精选3篇）教案1：教学目标：1. 了解二氧化硫的化学性质和物理性质。
2. 掌握二氧化硫的制备方法。
3. 了解二氧化硫的应用。
4. 培养学生的实验操作能力和观察、分析能力。
教学重点：1. 二氧化硫的化学性质和物理性质。
2. 二氧化硫的制备方法。
教学难点：1. 二氧化硫的应用。
2. 实验操作能力和观察、分析能力的培养。
教学准备：实验器材和试剂：硫磺、酒精灯、干燥管、烧杯、试管、试纸等。
课件、图书资料等。
教学过程：Step 1：导入（5分钟）1. 引入二氧化硫的相关知识，引发学生对二氧化硫的兴趣。
Step 2：学习二氧化硫的化学性质和物理性质（15分钟）1. 呈现课件，介绍二氧化硫的化学性质和物理性质。
2. 学生根据课件内容进行讨论，解答相关问题。
Step 3：了解二氧化硫的制备方法（15分钟）1. 呈现课件，介绍二氧化硫的制备方法。
2. 学生根据课件内容进行讨论，解答相关问题。
Step 4：了解二氧化硫的应用（15分钟）1. 呈现课件，介绍二氧化硫的应用。
2. 学生根据课件内容进行讨论，解答相关问题。
Step 5：实验操作（30分钟）1. 学生分组进行实验操作，制备二氧化硫，并且观察实验现象和结果。
2. 学生根据实验结果，总结制备二氧化硫的方法，并且探讨其原因。
Step 6：总结与展示（10分钟）1. 学生将实验结果进行总结，归纳二氧化硫的制备方法和应用领域。
2. 学生组织展示，分享实验过程和结果。
Step 7：作业布置（5分钟）1. 布置二氧化硫的相关阅读作业。
教案2：教学目标：1. 了解二氧化硫的化学性质、物理性质和危害。
2. 掌握二氧化硫的制备方法和常见应用。
3. 培养学生的实验操作能力和科学分析能力。
教学重点：1. 二氧化硫的化学性质、物理性质和危害。
2. 二氧化硫的制备方法和常见应用。
教学难点：1. 二氧化硫的应用。
2. 实验操作能力和科学分析能力的培养。
教学准备：实验器材和试剂：硫磺、烧杯、试管、试纸等。
二氧化硫的性质和作用教案
二氧化硫的性质和作用教案教案：二氧化硫的性质和作用一、教学目标：1.了解二氧化硫的化学性质和物理性质。
2.掌握二氧化硫的制备方法和用途。
二、教学重点：1.二氧化硫的化学性质。
2.二氧化硫的制备方法。
三、教学难点：1.二氧化硫的酸碱性质。
2.二氧化硫与其他物质的反应。
四、教学准备：1.实验室器材和试剂。
2.教学PPT。
五、教学过程：Step 1：引入新课1.通过展示一些与二氧化硫有关的实验图片或视频，引起学生的兴趣。
2.提问：你们对二氧化硫有什么了解？Step 2：介绍二氧化硫的性质1.教师通过PPT介绍二氧化硫的化学性质和物理性质，包括颜色、气味、密度、熔点和沸点等。
2.激发学生的思考：二氧化硫是无色的吗？它有什么特殊的气味？Step 3：探究二氧化硫的制备方法1.介绍二氧化硫的制备方法，包括次亚硫酸钠与酸反应、金属硫化物与酸反应、金属与二氧化硫反应以及煤燃烧等方法。
2.进行实验展示：使用次亚硫酸钠与酸反应制备二氧化硫。
Step 4：解析二氧化硫的酸碱性质1.通过PPT介绍二氧化硫与水的反应，解析二氧化硫的酸性质和酸碱指示剂的使用。
2.进行实验展示：用二氧化硫溶液测定碱的浓度。
Step 5：探究二氧化硫的作用1.介绍二氧化硫在不同领域的应用，比如环境保护领域和工业生产领域等。
2.提问：你们能列举一些二氧化硫的应用场景吗？3.展示一些与二氧化硫相关的案例或实例，引发学生对二氧化硫的作用的思考。
Step 6：总结和拓展1.让学生总结二氧化硫的性质和作用，并展示出来。
2.提供一些拓展学习的资源，让学生深入研究二氧化硫的相关内容。
六、教学反思：本节课通过展示图片、实验演示和引发学生的思考，激发了学生对二氧化硫的兴趣，并帮助学生了解了二氧化硫的性质和作用。
通过实验展示，让学生亲眼见到了二氧化硫的制备方法和酸碱性质。
通过引导学生思考，增强了学生的综合能力和独立思考能力。
在教学过程中，教师应注重学生的参与度和互动性，通过提问和讨论，促使学生积极思考和探索。
二氧化硫教案(优秀3篇)
二氧化硫教案（优秀3篇）氧化硫教案篇一教学目标1、使学生了解二氧化硫的物理性质和用途。
2、使学生掌握二氧化硫的化学性质。
3、使学生了解二氧化硫对空气的污染和防治污染的方法，加强环保意识4、通过引导学生观察、分析实验想象，培养学生观察和分析问题的能力。
教学重点二氧化硫的化学性质教学用具：多媒体教学方法：实验探索，研讨，练习巩固教学过程[引入] 今天我们将一起进入硫的世界，探讨硫的氧化物－二氧化硫，让我们先了解身边的二氧化硫。
[投影] 第二节二氧化硫[[投影] 资料1 日常生活中二氧化硫的用途（1）作为漂白剂（2）生产硫酸（接触法）（3）作为防腐剂（葡萄酒、果汁、果酱、一些生果）（4）消毒剂 [投影] 资料2 石油和煤的成分里都含有「硫」，1T的煤含有5~50kg的硫，一吨的石油含有5~30kg的硫，硫在燃烧时将产生2倍于硫重量的二氧化硫，全世界每年排放到大气中的二氧化硫，在1.5亿公吨以上！随之而来便是空气的质量越来越差，产生酸雨；影响人体健康……[引入] 如何预防并化之为宝？这就需要我们进一步了解二氧化硫的性质。
[投影]一、二氧化硫的性质物理性质[引导学生观察] 大试管中二氧化硫的颜色、状态、闻气味[投影] 无色，刺激性气味，有毒，易液化，易溶于水（1 : 40）密度比空气大[讲述] 下面我们通过一组实验来研究二氧化硫的化学性质，请大家注意观察，并分析现象的原因。
[投影] 化学性质[演示实验]1、将二氧化硫通入水中，滴加紫色石蕊试剂2、将二氧化硫通入品红溶液中3、将二氧化硫通入溴水（或酸性高锰酸钾溶液）中4、将二氧化硫通入硫化氢溶液中5、将二氧化硫通入氢氧化钠溶液中，再通入品红溶液[现象1] 滴加石蕊，溶液变红[投影] SO2＋H2 （可逆反应）[提问] 为什么起初进入试管的水不多，晃过后增多？石蕊变红说明什么？ [学生讨论回答] 石蕊溶液变红证明二氧化硫是酸性氧化物，与水反应生成亚硫酸。
[讲解] 此反应还是可逆反应（回忆碘单质与氢气的反应，进一步巩固可逆反应的知识）。
二氧化硫教案讲解
一、教案基本信息二氧化硫教案讲解课时安排：2课时教学目标：1. 让学生了解二氧化硫的基本概念、来源和危害。
2. 使学生掌握二氧化硫的化学性质和测定方法。
3. 培养学生对环境保护的意识。
教学重点：1. 二氧化硫的基本概念、来源和危害。
2. 二氧化硫的化学性质和测定方法。
教学难点：1. 二氧化硫的化学性质和测定方法。
教学准备：1. 教学PPT。
2. 相关教学素材。
3. 实验室设备（如有需要）。
二、教学过程第一课时：1. 导入新课（5分钟）通过展示一些图片（如酸雨、工业排放等），引导学生关注环境问题，引出本课的主题——二氧化硫。
2. 讲解二氧化硫的基本概念（10分钟）讲解二氧化硫的化学式、分子结构、物理性质等基本知识。
3. 分析二氧化硫的来源和危害（15分钟）分析二氧化硫的主要来源（如化石燃料燃烧、工业生产等），以及其对环境和人类健康造成的危害。
4. 互动环节：讨论二氧化硫的控制和治理措施（10分钟）让学生结合所学知识，讨论二氧化硫的控制和治理措施，如减排、净化等。
5. 课堂小结（5分钟）总结本节课的主要内容，强调二氧化硫的环境危害及防治措施。
第二课时：1. 复习导入（5分钟）复习上节课的内容，引出本节课的主题——二氧化硫的化学性质和测定方法。
2. 讲解二氧化硫的化学性质（10分钟）讲解二氧化硫的化学反应、酸性氧化物特性等化学性质。
3. 讲解二氧化硫的测定方法（15分钟）讲解常用的二氧化硫测定方法，如碘量法、硫酸盐法等。
4. 实验环节：进行二氧化硫的测定（20分钟）根据讲解的测定方法，进行实验室实验，让学生亲身体验二氧化硫的测定过程。
5. 互动环节：讨论实验结果和误差分析（10分钟）让学生分析实验结果，讨论实验中可能出现的误差及解决方法。
6. 课堂小结（5分钟）总结本节课的主要内容，强调二氧化硫的化学性质和测定方法的重要性。
三、作业布置1. 复习本节课所学内容，整理课堂笔记。
2. 查阅相关资料，了解二氧化硫在其他领域的应用。
二氧化硫的检测与分析教案
二氧化硫的检测与分析教案一、教学目标1.了解二氧化硫在环境中的来源和危害。
2.了解二氧化硫的检测和分析方法。
3.掌握二氧化硫浓度检测的基本操作和方法。
4.能够独立完成二氧化硫检测实验。
二、教学重点难点1.了解二氧化硫在环境中的来源和危害，分析处理来源和危害的关系。
2.学习掌握二氧化硫的检测和分析方法，掌握如何进行检测实验和分析结论。
三、教学内容1.二氧化硫的来源和危害二氧化硫是一种无色有刺激性气体，形成主要有两种途径，一是燃烧含硫化合物的燃料，二是工业过程中氧化硫的产物。
二氧化硫容易溶于水，形成硫酸和亚硫酸，对环境和人体的危害主要表现为：（1）对气候和大气环境的影响二氧化硫的存在可以反射太阳光，影响气候变化，严重者会导致光化学烟雾和酸雨的发生。
（2）对人体健康的危害二氧化硫能刺激人的眼睛、鼻腔、咽喉等呼吸道黏膜，引起气喘、肺部疾病，严重时可能导致呼吸衰竭。
2.二氧化硫的检测方法二氧化硫的检测方法主要有化学分析法、光谱分析法和气体浓度检测法等。
（1）化学分析法化学分析法是目前应用最广泛的检测方法，其过程通过对样品中二氧化硫的化学反应进行分析，可以得到二氧化硫的浓度。
1）伏尔法伏尔法是通过吸收蒸氨的低浓度二氧化硫气体，形成硫代异氰酸盐，并与硼酸钠失配来定量二氧化硫浓度的方法。
2）碘量法碘量法是通过将样品中二氧化硫气体与碘溶液反应，测定未反应的残余碘量计算得到二氧化硫浓度的方法。
（2）光谱分析法光谱分析法是利用样品中二氧化硫对电磁波辐射吸收或发射特定波长信号的特性进行检测的方法。
1）红外吸收分析法红外吸收分析法是将样品中的二氧化硫与红外光进行作用，通过观察红外吸收到特定波长处的吸光度来测定二氧化硫浓度的方法。
2）紫外荧光发射分析法紫外荧光发射分析法是通过激发样品中的二氧化硫分子，使其发生紫外荧光，并测定荧光强度来测定二氧化硫浓度的方法。
（3）气体浓度检测法气体浓度检测法是利用气体传感器和控制系统，对二氧化硫浓度进行实时检测和监控的方法。
二氧化硫教案
二氧化硫教案引言：本教案主要介绍二氧化硫的基本概念、性质、来源及对环境和人体的影响。
通过教学的方式，使学生深入了解二氧化硫的重要性，并探索减少二氧化硫排放的方法，以保护环境和人类健康。
1. 二氧化硫的定义与性质1.1 定义：二氧化硫是由硫及氧两种元素组成的化合物，化学式为SO2。
1.2 性质：二氧化硫是一种无色、有刺激性气体，溶于水形成亚硫酸溶液，具有刺激味。
2. 二氧化硫的来源2.1 自然来源：火山爆发、地壳活动等自然现象释放二氧化硫。
2.2 人为来源：工业生产、汽车尾气、化石燃料燃烧等活动排放大量二氧化硫。
3. 二氧化硫对环境的影响3.1 大气环境：二氧化硫是大气污染的重要成分之一，其排放会导致酸雨的形成，危害植物和水生生物。
3.2 水环境：二氧化硫溶于水形成亚硫酸，对水质造成污染，损害水生生物。
3.3 土壤环境：二氧化硫的沉积会加重土壤酸化程度，影响农作物的生长和土壤的肥力。
4. 二氧化硫对人体的影响4.1 呼吸系统：长期吸入高浓度的二氧化硫会引起呼吸道疾病，如支气管炎、哮喘等。
4.2 眼睛、皮肤：接触高浓度的二氧化硫会刺激眼睛和皮肤，导致炎症和红斑。
4.3 全身健康：长期暴露于高浓度的二氧化硫环境中，可能引起全身症状，如头痛、乏力等。
5. 减少二氧化硫排放的方法5.1 工业控制：通过使用低二氧化硫排放的技术以及废气净化设备，减少工业生产中的二氧化硫排放。
5.2 能源替代：鼓励使用清洁能源替代传统的化石燃料，如风能、太阳能等。
5.3 汽车尾气处理：改进汽车尾气净化设备，减少二氧化硫的排放。
5.4 教育宣传：提高公众对二氧化硫污染的认识，增强环保意识，倡导绿色生活方式。
结论：二氧化硫是一种对环境和人体健康造成重要影响的有害气体。
了解二氧化硫的来源和影响，以及减少其排放的方法，对于保护环境和人类健康至关重要。
通过教学的方式，增强学生对二氧化硫的认识，引导他们积极参与环境保护，共同创造美好的生活环境。
高三化学第二节二氧化硫等教案(精选3篇)
高三化学第二节二氧化硫等教案（精选3篇）教案一：二氧化硫的物理性质课时安排：1课时教学目标：1. 了解二氧化硫的物理性质；2. 掌握二氧化硫的实验室制法；3. 进一步理解化学方程式的含义和作用。
教学重点：1. 二氧化硫的物理性质；2. 实验室制法的原理和步骤。
教学难点：1. 运用化学方程式描述二氧化硫的实验室制法；2. 理解实验室制法的原理和步骤。
教学准备：1. 实验装置和试剂：反应瓶、三角瓶、水槽、干燥瓶、白磷、烧杯、氢氧化钠溶液、氢溴酸。
2. 实验底片和幻灯片。
教学过程：Step 1 引入新课（5分钟）教师通过展示一组实验底片，让学生猜测其中的实验物质是什么，并引出本节课的主题：“二氧化硫的物理性质”。
Step 2 实验演示（15分钟）教师向学生演示实验过程，展示二氧化硫的实验室制法。
具体步骤如下：1. 将适量的白磷放入干燥瓶中，加入少量水，并迅速盖好瓶口。
2. 在干燥瓶上方反应瓶内加入氢氧化钠溶液，并迅速用三角瓶浸入水槽中。
3. 打开干燥瓶的盖子，将瓶口放入三角瓶内，然后反复晃动干燥瓶，使干燥瓶内的气体逸出到三角瓶中。
4. 将三角瓶中的气体向水槽中排出，并盖好干燥瓶口。
5. 将气体的性质通过试纸和氢溴酸演示。
Step 3 理论课讲解（20分钟）教师讲解二氧化硫的物理性质，并通过化学方程式对实验过程进行解释和描述。
同时，讲解实验室制法的原理和步骤。
Step 4 知识点总结和拓展（10分钟）教师对本节课所学内容进行知识点总结，并提供一些拓展问题进行讨论。
拓展问题：1. 二氧化硫的分子式是什么？2. 二氧化硫与水反应会产生什么？3. 二氧化硫与氢氧化钠溶液反应会产生什么？教案二：二氧化硫的化学性质与应用课时安排：1课时教学目标：1. 掌握二氧化硫的化学性质；2. 了解二氧化硫的应用领域。
教学重点：1. 二氧化硫的化学性质；2. 二氧化硫的应用领域。
教学难点：1. 理解二氧化硫的化学性质对其应用领域的影响；2. 运用化学方程式描述二氧化硫的化学性质。
(完整版)二氧化硫的性质和作用教案
二氧化硫的性质和作用教案【教学目标】1、知识技能目标：使学生理解二氧化硫性质和作用，了解酸雨的形成，危害和防治办法.2、能力方法目标:⑴通过对酸雨的形成，危害和防治方法的讨论，掌握证明二氧化硫性质的实验方法；⑵通过实验、查阅、讨论、探究方法等学习过程，初步学会搜索、自学,学习提出问题、解决问题，增强创新精神，提高创新能力（(3))具有较强的问题意识,能够发现和提出有探究价值的化学问题，敢于质疑，勤于思索，逐步形成独立思考的能力,善于与人合作,具有团队精神.3、情感态度目标：⑴认识二氧化硫在生产中的应用和对生态环境的影响,发展学习化学的兴趣,乐于探究物质变化的奥秘,体验科学探究的艰辛和喜悦，感受化学世界的奇妙与和谐。
⑵通过防治酸雨和环境污染的学习和教育,增强环保意识、社会责任感、参与意识,形成牢固的“可持续发展”观。
⑶树立辩证唯物主义的世界观，养成务实求真、勇于创新、积极实践的科学态度，崇尚科学。
(4)有参与化学科技活动的热情,有将化学知识应用于生产、生活实践的意识，能够对与化学有关的社会和生活问题做出合理的判断。
【重点难点】二氧化硫还原性和漂白性的教学。
【实验准备】药品：SO2气体、氢氧化钠溶液、石蕊溶液、酚酞溶液、品红溶液、BaCl2溶液、碘酒、淀粉、3％的H2O2溶液、盐酸溶液,新、旧报纸各一张、火柴仪器：试管(带有气球)、锥形瓶、双孔橡皮塞、单孔橡皮塞。
SO2与碘水的反应：取一只小的锥形瓶,注入5-10ml水和两滴碘酒，得到茶色的碘溶液。
滴入一滴淀粉溶液后，溶液由茶色即变成深蓝色。
取2—3根火柴,火柴头靠在一排，划燃其中一根后迅速将它们插进锥形瓶内，等火柴燃尽后取出火柴，塞上瓶塞后震荡锥形瓶,锥形瓶内的溶液即变为无色。
【教学方法】：（1)、运用观察、实验探究、查阅资料等多种手段获取信息,并运用比较、分类、归纳、概括等方法对信息进行加工（2）、循序渐进,从简单到复杂,由经历部分探究到经历较完整的探究过程.（3)在充实“学习档案袋”的过程中，学会自我评价、自我反思。
初中化学教案so2
初中化学教案so2
教学目标：
1. 了解二氧化硫的性质和制备方法；
2. 掌握二氧化硫的结构和性质；
3. 了解二氧化硫的用途和对环境的影响。
教学重点：
1. 二氧化硫的性质和用途；
2. 二氧化硫的结构和制备方法；
教学难点：
1. 对二氧化硫的结构和性质进行理解和分析；
2. 对二氧化硫的环境影响进行思考和讨论。
教学准备：
1. 实验室设备和试剂；
2. 二氧化硫的结构和性质资料；
3. 二氧化硫的用途及环境影响资料。
教学过程：
一、导入（5分钟）
教师通过引入二氧化硫在生活和工业中的应用，引起学生兴趣，激发学生学习的积极性。
二、讲解（15分钟）
1. 介绍二氧化硫的性质和结构；
2. 分析二氧化硫的制备方法；
3. 探讨二氧化硫在生活和工业中的用途。
三、实验（20分钟）
教师组织学生进行二氧化硫的制备实验，并观察实验现象，让学生对二氧化硫的性质有更直观的认识。
四、讨论（10分钟）
学生分组讨论二氧化硫对环境的影响，并提出解决方案。
五、总结（5分钟）
教师对本节课的内容进行总结，并展示二氧化硫的结构模型，让学生对二氧化硫有更深入的了解。
六、作业布置（5分钟）
布置作业：写一篇关于二氧化硫的用途及环境影响的短文。
教学反思：
通过本节课的教学，学生对二氧化硫的性质和用途有了更深入的了解，对环境保护也有了更深刻的认识。
同时，通过实验的方式让学生更直观地感受到二氧化硫的性质，有助于学生理解化学原理。
二氧化硫的性质教案
二氧化硫的性质教案第一章：引言1.1 教学目的1. 了解二氧化硫在环境中的重要性。
2. 掌握二氧化硫的化学式和基本性质。
1.2 教学内容1. 二氧化硫的来源和环境问题。
2. 二氧化硫的化学式和分子结构。
3. 二氧化硫的物理性质。
1.3 教学方法1. 采用讲授法介绍二氧化硫的基本性质。
2. 通过案例分析法让学生了解二氧化硫对环境的影响。
第二章：二氧化硫的化学性质2.1 教学目的1. 掌握二氧化硫的化学反应。
2. 了解二氧化硫的酸性氧化物特性。
2.2 教学内容1. 二氧化硫的还原性和氧化性。
2. 二氧化硫与水反应亚硫酸。
3. 二氧化硫与碱反应亚硫酸盐。
2.3 教学方法1. 采用实验演示法展示二氧化硫的化学反应。
2. 通过讨论法分析二氧化硫的化学性质。
第三章：二氧化硫的物理性质3.1 教学目的1. 掌握二氧化硫的物理性质。
2. 了解二氧化硫在大气中的行为。
3.2 教学内容1. 二氧化硫的分子大小和极性。
2. 二氧化硫的溶解度和蒸汽压。
3. 二氧化硫在大气中的运输和分布。
3.3 教学方法1. 采用实验演示法展示二氧化硫的物理性质。
2. 通过案例分析法让学生了解二氧化硫在大气中的行为。
第四章：二氧化硫的环境影响4.1 教学目的1. 掌握二氧化硫对环境的影响。
2. 了解二氧化硫的控制和减排措施。
4.2 教学内容1. 二氧化硫对空气质量的影响。
2. 二氧化硫对酸雨的形成作用。
3. 二氧化硫的控制技术和政策。
4.3 教学方法1. 采用讲授法介绍二氧化硫对环境的影响。
2. 通过小组讨论法探讨二氧化硫的控制和减排措施。
第五章：总结与展望5.1 教学目的1. 总结二氧化硫的性质。
2. 展望二氧化硫研究的新进展。
5.2 教学内容1. 回顾本章内容，总结二氧化硫的性质。
2. 介绍二氧化硫研究的新进展和挑战。
5.3 教学方法1. 采用问答法回顾本章内容。
2. 通过文献调研法介绍二氧化硫研究的新进展。
第六章：二氧化硫的检测与分析6.1 教学目的1. 掌握二氧化硫的检测方法。
高一化学教案 二氧化硫
高一化学教案二氧化硫一、教学目标1.理解二氧化硫的物理性质和化学性质。
2.掌握二氧化硫的制备方法、用途及污染治理。
3.培养学生运用化学知识解决实际问题的能力。
二、教学重难点重点：二氧化硫的化学性质及污染治理。
难点：二氧化硫的制备方法及化学方程式的书写。
三、教学过程1.导入新课（1）提问：同学们，我们生活中常见的空气污染物有哪些？（2）学生回答：PM2.5、CO、NOx等。
2.二氧化硫的物理性质（1）讲解：二氧化硫是一种无色、有刺激性气味的气体，密度大于空气。
（2）展示：实物图片或模型，让学生直观感受二氧化硫的物理性质。
3.二氧化硫的化学性质（1）讲解：二氧化硫具有还原性、氧化性和漂白性。
（2）实验：演示二氧化硫与水的反应、二氧化硫与碱的反应、二氧化硫与氧化剂的反应等。
4.二氧化硫的制备方法（1）讲解：实验室制备二氧化硫的方法主要有两种：一种是亚硫酸盐与酸反应，另一种是硫磺燃烧。
5.二氧化硫的用途及污染治理（1）讲解：二氧化硫在工业上有广泛用途，如制造硫酸、造纸、橡胶等。
（2）讨论：让学生讨论二氧化硫的污染治理方法，如烟气脱硫、尾气处理等。
6.课堂小结（1）提问：同学们，通过本节课的学习，你们对二氧化硫有了哪些认识？（2）学生回答：物理性质、化学性质、制备方法、用途及污染治理。
四、作业布置2.完成课后练习题。
五、教学反思本节课通过讲解、实验、讨论等多种教学方法，让学生全面了解了二氧化硫的物理性质、化学性质、制备方法、用途及污染治理。
学生在课堂上的参与度较高，对二氧化硫有了深入的认识。
但在教学过程中，仍有个别学生存在理解困难的情况，需要在今后的教学中加以关注。
重难点补充：1.二氧化硫的化学性质（1）讲解：二氧化硫具有还原性，可以与氧气反应三氧化硫，这个过程中二氧化硫被氧化。
对话：教师：同学们，你们知道二氧化硫在空气中会发生什么特殊反应吗？学生：不太清楚。
教师：实际上，二氧化硫在空气中可以被氧气氧化，另一种重要的化学物质三氧化硫。
二氧化硫化学教案
二氧化硫化学教案一、教学目标1.了解二氧化硫的物理性质和化学性质。
2.掌握二氧化硫的制备方法和应用。
3.培养学生的实验操作能力和观察能力。
二、教学重难点1.重点：二氧化硫的化学性质及其应用。
2.难点：二氧化硫的制备方法。
三、教学准备1.实验室用品：二氧化硫气体、集气瓶、燃烧匙、镊子、酒精灯、火柴、澄清石灰水、品红溶液等。
2.教学资源：多媒体课件、相关化学书籍。
四、教学过程1.导入（1）引导学生回顾已学的氧气、氢气等气体的性质，为新课的学习做好铺垫。
（2）展示二氧化硫的图片，引导学生关注其颜色和状态。
2.探究二氧化硫的物理性质（1）讲解二氧化硫的物理性质：无色、有刺激性气味、密度比空气大、易溶于水。
（2）学生分组实验：观察二氧化硫气体的颜色和气味，感受其密度。
3.探究二氧化硫的化学性质（1）讲解二氧化硫的化学性质：还原性、氧化性、漂白性。
（2）学生分组实验：①二氧化硫与氧气反应：在集气瓶中收集二氧化硫气体，加入氧气，观察反应现象。
②二氧化硫与水反应：在集气瓶中收集二氧化硫气体，加入水，观察反应现象。
③二氧化硫与澄清石灰水反应：在集气瓶中收集二氧化硫气体，加入澄清石灰水，观察反应现象。
④二氧化硫的漂白性：在品红溶液中加入二氧化硫气体，观察变化。
4.二氧化硫的制备方法（1）讲解实验室制备二氧化硫的方法：铜与浓硫酸反应。
（2）学生分组实验：铜与浓硫酸反应制备二氧化硫气体。
5.二氧化硫的应用（1）讲解二氧化硫的应用：工业废气处理、漂白剂、防腐剂等。
（2）学生举例说明二氧化硫在实际生活中的应用。
（2）反思实验过程中的注意事项，提高实验操作能力。
五、作业布置1.复习本节课所学内容，整理笔记。
2.完成课后练习题。
六、教学反思1.加强课堂纪律管理，确保实验安全。
2.在实验过程中，引导学生积极参与，提高学生的动手能力。
3.课后及时反馈，巩固所学知识。
通过不断反思和改进，提高教学质量，为学生的化学学习打下坚实基础。
重难点补充：一、教学重点补充教师：“同学们，你们知道二氧化硫为什么既能表现出还原性，又能表现出氧化性吗？”学生：“因为它能和其他物质反应，既能被氧化，也能被还原。
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人教版高中化学新教材必修（1）第四章非金属及其化合物第三节硫和氮的化合物（第一课时）教学设计思路分析一、教材分析本节内容为人教版高中化学新教材必修（1）第四章第三节，是典型的元素及其化合物知识。
本节内容在教材中起承上启下的作用，通过之前对硅、氯单质及其化合物知识的学习，为学习本节内容做准备。
同时，通过学习硫和氮的化合物知识，为本章第四节的学习做铺垫。
在本节的学习中，通过实验现象，了解硫、氮非金属及其重要化合物的主要性质，认识其在生产中的应用和对生态环境的影响。
因此，本节内容主要对SO2、NO、NO 2进行全面剖析，分析氮氧化物和SO2 性质及其对大气的污染，以及减少向大气中排放氮氧化物、二氧化硫的措施，同时让学生在生活中身体力行去保护环境。
因此在教学安排上，第一课时二氧化硫的性质及其对环境的影响，以及有关的预防措施。
第二课时氮的氧化物的性质及其对环境的影响。
因此，本节课学习第一课时二氧化硫的性质及其对环境的影响。
本节内容安排上，先学习其性质和用途，再认识其引起环境污染的原因，思考解决的措施，提高学生的环境意识。
同时本课时内容联系实际，学生易接受。
教材编排的目的明确，给更多时间让学生自己去探索，获取知识。
同时提供相关的拓展阅读，开拓学生的知识。
二、学情分析学生通过学习本章前两节的知识，对非金属的认识有了一定的知识基础，对非金属元素及其化合物的知识也有了一个的整体思路。
利用非金属元素的多种变价以及氧化还原反应知识，学生能从氧化还原反应的角度去分析简单的化学反应。
同时，本课时的学习也贴切生活，涉及漂白、酸雨等知识，学生容易接受，而且通过学习，也有助于学生利用所学知识解决生活中的实际问题和现象，使他们以后对生活中的事物保持思考习惯，对身边的事物保持科学的态度。
同时，对于刚步入高中学习的学生而言，虽然之前学习了元素及其化合物的相关知识，也有了一定的认识，但是，对其系统的学习方法还没有掌握，还不能认识到物质性质的多样性，及物质有其一般规律，也有其特殊性质。
对于大部分学生，他们的实验操作能力，观察分析能力需要提高。
对于实验的设计，这是学生的短板，也是学生所恐惧的板块，需要不断给他们锻炼的机会，克服畏惧心理、提高实验设计能力。
三、教学思路分析先让学生弄清楚有关污染物SO2 的性质，然后让学生了解引起大气污染的原因，从而引导学生形成参与解决环境问题的意识。
本课时从三方面进行教学：初识SO (知道二氧化硫对环境和人体健康造成的危害)T学习SO (研究污染物SQ的性质、了解酸雨的成因)7再认识SQ (认识SQ对人类健康、社会生产与生活的影响，探索防治污染、保护环境的措施) 。
本课通过对回忆初中硫的燃烧以及空气质量报告7讨论二氧化硫的来源7认识二氧化硫性质7物理性质(色、状、味、毒性、密度等) 和化学性质(通过对物质分类和硫的化合价的分析，从理论上对其性质认识) 7学生讨论并设计实验7证明二氧化硫的性质。
再认识是通过图片让学生自己总结二氧化硫的危害7教师通过气液两方面向学生阐述酸雨的形成7学生结合二氧化硫的来源提供防止酸雨的措施7学生看资料辩证看待二氧化硫7认识其漂白性(对比氯气，认识他们漂白原理的不同) 。
最后通过做课堂练习巩固本节课的内容。
教学方案设计四、教学目标1、知识与技能目标(1)了解二氧化硫的物理性质和用途，掌握可逆反应的相关概念；(2)掌握二氧化硫的化学性质，二氧化硫和水、碱等的反应及其漂白原理；( 3)提高学生实验设计和操作能力。
2、过程与方法目标(1)创设学生自主活动和积极探究的情景，引导学生积极参与探究过程，获取知识，获得亲身体验，有计划、有步骤地培养学生的科学探究能力。
(2)组织学生分组讨论，动手参与，培养学生设计实验、动手实验、观察现象的能力，并根据实验现象得出物质的化学性质。
3、情感态度价值观目标(1)结合二氧化硫的组成、结构和性质关系的教学过程，通过学生动手做实验和对SQ2 性质探究活动，激发学生透过观察探究本质的兴趣，增强科学探究精神，培养学生对科学研究的态度，同时让学生认识化学学科对个人生活和社会发展的贡献。
五、教学重点二氧化硫的化学性质，二氧化硫对环境的影响六、教学难点可逆反应七、教学方法讨论法、实验探究法八、教学准备教师准备: 多媒体电脑、ppt 课件、塑料瓶、PH 试纸、试管、石蕊试液、品红溶液、酒精灯、NaOH 溶液、Ca（OH）2溶液、双氧水、溴水学生准备: 预习人教版高中化学新教材选修（1））第四章第三节内容九、教学过程【导课】平常阅读报纸、收听广播或收看电视节目时，可以获得有关空气质量报告的各项指标，展示图片：发现有二氧化硫和二氧化氮的指数。
空气中有多种物质，为什么要选择这两种污染物的指数来报告？它们有什么危害？【图片展示】SO2 对环境的影响，对人体健康的危害，社会生产生活中的作用这就是我们今天要学习的内容，首先来共同认识二氧化硫。
【复习】初中学习硫在氧气中燃烧（实验室）点燃化学方程式：S + O2 ======SO2 实验现象：生成明亮的蓝紫色火焰【老师】现实生活中SO2 是怎么产生的？（图片展示）【学生】观看ppt, 讨论，归纳【板书】一、二氧化硫的主要来源天然排放源：①海洋雾沫，它们会夹带一些硫酸到空中；②土壤中某些机体，如动物死尸和植物败叶在细菌作用下可分解某些硫化物，继而转化为SO2；③火山爆发，也将喷出可观量的SQ气体；④雷电和干热引起的森林火灾也是一种天然SQ排放源，因为树木也含有微量硫。
人为排放源：化石燃料的燃烧；工业尾气的排放等。
【老师】知道了来源，现在就学习其性质。
认识物质都是从物理性质和化学性质入手。
那么SQ2的物理性质体现在哪些方面？（提示：气体的物理性质分析思路：颜色、状态、气味、毒性、密度、溶解性等）展示一瓶SQ2气体（收集于塑料瓶中）补充：用实验证明SQ2是否溶于水。
【实验】向收集满SQ2的塑料瓶中加水并盖好瓶盖，振荡，观察现象。
【板书】二、物理性质：无色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易溶于水（1 : 40）, 易液化（一10C ）。
【老师】研究物质的化学性质可从多方面入手。
提示：从物质分类推测S02属于什么氧化物？从S02中硫元素的化合价和氧化还原知识进行思考，S02具有怎样的氧化还原性？从物质特性上推断它由应当具有怎样的化学性质？【学生】学生回忆，思考得出结论。
【老师】设计实验探究，证明S02为酸性氧化物。
【实验】用两只支试管分别各取少量S02水溶液：①、用PH试纸测溶液的PH值②、滴入2-3滴蓝色石蕊试液，观察溶液颜色的变化再加热，再观察溶液颜色的变化【学生】观察现象写结果【引导】通过现象，可以得出二氧化硫的水溶液呈酸性，属于酸性氧化物。
请同学们写出S02与水反应方程式。
【老师】在上述探究实验操作过程中，是否有一种气味一直伴随着你的操作？为什么？【学生】思考讨论【板书】三、化学性质：1、与水反应：S02 + H20 H2S03可逆反应：在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应，叫可逆反应。
【学生】回忆学过的可逆反应。
【老师】H2燃烧生成水，水通电时生成氢气和氧气，二氧化碳与水反应，是可逆反应吗？【学生】思考讨论【引导】目前我国硫酸工厂通常用碱液来固硫，那么二氧化硫与碱（Na0H溶液、Ca（0H）2溶液）如何反应呢？（结合二氧化硫和水生成酸性物质的反应）【板书】2、二氧化硫与碱的反应S02 + 2 Na0H == Na 2S03 + H20 ;S02 + Ca（0H）2 == CaS03 J + H0;【老师】引导学生从化合价入手分析得出S02既具有氧化性又具有还原性，设计实验证明推论。
（演示实验）【板书】3、S02具有氧化性、还原性氧化性：S02 + 2H2S = 3S J + 2H2O还原性：S02 + H 20 2= H 2SO4S02 + Br2 + 2 H2O = H2SO4 + 2HBr （可用浓H2SO4 干燥S02）催化剂2SO2+O21温、2SO3补充：S03无色固体，熔点（16.8 C）和沸点（44.8 C ）都比较低。
S03 + H20 = H2SO4 ; S03也是酸性氧化物。
【引导】农民伯伯在制作竹编工艺品时，都会对原材料进行一道加工处理，用硫来熏，这是为什么呢？用这种工艺做出来的草帽时间长了又会变黄，这又是为什么呢？【探究】现提供质量分数0.01%左右品红溶液、收集有二氧化硫的试管及部分必须的实验仪器来探究农民伯伯以上做法的道理所在。
【板书】4、漂白性（使品红溶液褪色，暂时性漂白）S02 -品红加'褪色红色,V --------- ?无色▲原理：二氧化硫与某些有色物质直接生成不稳定的无色物质；实质：化合作用；程度：暂时性，加热可以复原；范围：漂白某些有色物质，不能使指示剂（紫色石蕊试液）褪色【老师】S02使品红褪色与氯水使品红褪色异同，S02和氯水的漂白性差异。
性质决定用途，根据二氧化硫的化学性质，总结二氧化硫的用途。
【学生】讨论，思考，回答。
【板书】S02和氯水漂白性对比：用途：工业上常用二氧化硫来漂白纸浆、毛、丝、草帽辫等，此外，二氧化硫还用 于杀菌消毒。
【老师】物质都具有两面性，在我们合理使用二氧化硫时，应该同时考虑到期潜在的隐患。
我们先看几幅图片，并归纳酸雨的危害和探究 SO 导致酸雨的可能途径• 【学生】观看，讨论，归纳 【板书】四、SO 的污染2SQ 3, SQ + H 2Q == H 2SQ (工业制硫酸的方法)正常雨水的PH 值在5.6左右，酸雨的PH 值小于5 .6由于溶解了二氧化碳的缘故，正常雨水的PH 值在5.6左右，然而，当空气中大量 N 和S 的氧化物随雨水降落下来就会使得 雨水的PH 值小于5.6而形成酸雨。
【板书】2、酸雨的危害：直接危害人体健康；使森林衰退；酸雨使土壤肥力减退、农业减 产；酸雨损坏建筑；酸雨损坏文物【交流讨论】假如你是硫酸厂的工程师；假如你是文物保护局的管理员；假如你是环保局的工作人员；假如你是火力发电厂的工程师；假如你是…… 请提出你防治酸雨的措施。
(从其来源和化学性质方面考虑)【板书】3、措施：(1)、尽量减少用原油、原煤直接作燃料。
开发和使用洁净能源，如太阳能、核能、水能、风能等，减少对煤和石油的消耗。
(2) 、在燃煤中加入生石灰、石灰石等，用以硫的固定。
(3) 、采用煤的液化、汽化技术。
(4) 、在含硫矿石的冶炼、硫酸、化肥、造纸等行业加强废气的处理和综合利用。
【巩固】 展示相关练习题 十、板书设计第三节硫和氮的氧化物.氧化硫一、 二氧化硫的主要来源天然排放源：①海洋雾沫，它们会夹带一些硫酸到空中；1、 酸雨形成途径:(1) SQH 2SO H 2SQSQ2+H 2Q HSQ 、 2H 2SQ + Q 2 == 2H 2SQ(2) SQSQ H 2SQ2SQ + Q 2②土壤中某些机体，如动物死尸和植物败叶在细菌作用下可分解某些硫化物，继而转化为SQ;③火山爆发，也将喷出可观量的SQ气体；④雷电和干热引起的森林火灾也是一种天然SQ排放源，因为树木也含有微量硫。