夯基提能2020届高三化学选择题对题专练——选修四化学反应原理——酸碱中和滴定的误差分析和终点判断

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夯基提能2020届高三化学选择题对题专练——选修四化学反应原理—— 化学平衡常数和相关计算(基础过关

夯基提能2020届高三化学选择题对题专练——选修四化学反应原理——化学平衡常数和相关计算（基础过关）夯夯夯夯2020夯夯夯夯夯夯夯夯夯夯夯夯夯夯夯夯夯夯夯夯夯—— 夯夯夯夯夯夯夯夯夯夯夯夯夯夯夯夯夯1.根据下列有关图象，说法正确的是()A. 由图①知，反应在T1、T3处达到平衡，且该反应的△H<0B. 图②中曲线表示反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)，△H<0正、逆反应的平衡常数K随温度的变化C. 由图③知，反应在t6时，NH3体积分数最大，t3时采取降低反应温度的措施D. 图④中a、b曲线分别表示反应CH2=CH2(g)+H2(g)→CH3CH3(g)△H<0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化2.一定温度时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的SO2和O2，发生反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)△H=−196kJ⋅moL−1，一段时间后达平衡，反应过程中测定的部分数据见下表：下列说法不正确的是()反应时间/min n(SO2)/mol n(O2)/mol0215 1.2100.4150.8A. 反应在前5min的平均速率为v (SO2)=0.08mol⋅L−1⋅min−1B. 保持温度不变，向平衡后的容器中再充入1molSO2和0.5molO2时，v (正)>v(逆)C. 该温度，反应的平衡常数为11.25L⋅mol−1D. 相同温度下，起始时向容器中充入1.5mol SO3，达平衡时SO3的转化率为40%1/ 173.工业上用DME法以H2和C0为原料生产甲醚(CH3OCH3)其原理是在同一容器中发生如下两个连续反应：①2H2(g)+CO(g)⇌CH3OH(g〕②2CH3OH(g)⇌CH3OCH3(g)+H20(g)当达到平衡时实验数锯如表，下列分析正确的是()A. 反应①、②均为吸热反应B. 290℃时反应②K值达到最大C. 平衡时，反应①与②中CH3OH的消耗速率一定相等D. 增大压强能增大CH3OCH3产率4.升高温度，下列数据不一定增大的是()A. 化学反应速率vB. 化学平衡常数KC. 水的离子积常数K wD. 弱酸的电离常数K a5.已知室温下：①[Fe(C2O4)3]3−(翠绿色)⇌Fe3+3C2O42−K1=2.7×10−19②Fe(SCN)3⇌Fe3++3SCN−K2=5×10−4③CaC2O4(s)⇌Ca2++C2O42−K3=4×10−8下列关于1mol−L−l K3[Fe(C2O4)3]溶液说法错误的是()A. c(Fe3+)=1xl0−5mol⋅L−1B. 加水稀释，平衡①向右移动C. 加入等体积0.2mol⋅L−1KSCN溶液，溶液变为血红色D. 加入等体积0.2mol⋅L−1CaCl2溶液，可产生沉淀6.下列说法正确的是()A. 淀粉和纤维素的化学式都可以用(C6H10O5)n来表示，所以它们是同分异构体B. 用镍做催化剂，苯和氢气反应生成环己烷，发生的反应类型是取代反应C. 油脂在酸性条件下水解，生成的是甘油和高级脂肪酸D. 可逆反应的化学平衡移动，则该反应的平衡常数一定改变N2(g)+CO2(g)△H=7.汽车尾气净化中的一个反应如下：NO(g)+CO(g)⇌12−373.4kJ⋅mol−1.在恒容的密闭容器中，反应达到平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是()夯基提能2020届高三化学选择题对题专练——选修四化学反应原理——化学平衡常数和相关计算（基础过关）A. B.C. D.8.下列图示与对应的叙述不相符合的是()A. 表示燃料燃烧反应的能量变化B. 表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化C. 表示可逆反应从加入反应物开始建立化学平衡的过程D. 表示可逆反应的平衡常数随反应物浓度的变化9.已知反应：2H2O(g)2H2(g)+O2(g)△H=+484kJ⋅mol−1.某温度下，在4L密闭容器中加入纳米级Cu2O并通入0.2mol H2O(g)，记录不同时间产生O2的物质的量如表：时间/min204060803/ 17n(O2)/mol0.00200.00320.00400.0040下列说法正确的是()A. 前20min的反应速率v(H2O)=2.5×10−5mol⋅L−1⋅min−1B. 达平衡时，至少需要从外界吸收的能量为0.968kJC. 增大c(H2O)，可以提高水的分解率D. 使用纳米级Cu2O颗粒是为了提高催化效果10.化学平衡常数(K)、电离常数(K a、K b)、溶度积常数(K sp)等是表示、判断物质性质的重要常数。

夯基提能2020届高三化学选择题对题专练——选修四化学反应原理—— 盐类水解的的规律、影响因素和应用

夯基提能2020届高三化学选择题对题专练——选修四化学反应原理—— 盐类水解的的规律、影响因素和应用1 / 16夯夯夯夯2020夯夯夯夯夯夯夯夯夯夯夯夯夯夯夯夯夯夯夯夯夯—— 夯夯夯夯夯夯夯夯夯夯夯夯夯夯夯夯1. 下列离子方程式中，属于水解反应的是()A. HS −+H 2O ⇌H 3O ++S 2−B. CO 2+2 H 2O ⇌HCO 3−+H 3O +C. NH 4++2H 2O ⇌NH 3⋅H 2O +H 3O + D. HCO 3−+OH −⇌CO 32−+H 2O2. 相同物质的量浓度的NaX 、NaY 、NaZ 三种盐溶液的pH 分别为7、8、9，则相同物质的量浓度的HX 、HY 、HZ 的酸性强弱顺序为( )A. HX 、HY 、HZB. HZ 、HY 、HXC. HX 、HZ 、HYD. HZ 、HY 、HX3. 25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A. pH =1的溶液中：Na +、NH 4+、NO 3−、ClO −B. c(H +)c(OH −)=10−10的溶液中：K +、Ba 2+、NO 3−、Cl −C. 0.1 mol ⋅L −1NaAlO 2溶液中：Na +、Al 3+、HCO 3−、SO 42−D. 常温下，在c(H +)水⋅c(OH −)水=10−26的溶液中：K +、Fe 2+、Cl −、NO 3−4. H 2C 2O 4为二元弱酸，K a1(H 2C 2O 4)=5.4×10−2，K a2(H 2C 2O 4)=5.4×10−5，设H 2C 2O 4溶液中c(总)=c(H 2C 2O 4)+c(HC 2O 4−)+c(C 2O 42−)。

室温下用NaOH 溶液滴定25.00mL0.1000mol ⋅L −1H 2C 2O 4溶液至终点。

滴定过程得到的下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是( )A. 0.1000mol ⋅L −1H 2C 2O 4溶液：c(H +)+0.1000mol ⋅L −1=c(C 2O 42−)+c(OH −)−c(H 2C 2O 4)B. c(Na + )=c(总)的溶液：c(Na + )>c(H 2C 2O 4 )>c(C 2O 42− )>c(H + )C. pH =7的溶液：c(Na + )=0.1000 mol ⋅L −1+c(C 2O 42−)−c(H 2C 2O 4)D. c(Na + )=2c(总)的溶液：c(OH −)−c(H +)=2c(H 2C 2O 4)+c(HC 2O 4−)5. 化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是( )A. 小苏打用于治疗胃溃疡病人的胃酸过多症B. 工厂常用的静电除尘方法与胶体性质无关C. FeCl 3溶液能与Cu 反应，可用于蚀刻印刷电路板D. 电解从海水中得到的氯化钠溶液可获得金属钠6.向MgCl2和AlCl3的混合溶液中加入氢氧化钠溶液，所得沉淀的物质的量(n)与加入氢氧化钠溶液的体积(V)关系如图所示。

夯基提能2020届高三化学选择题对题专练——选修四化学反应原理—— 化学平衡移动及影响因素(强化练习

夯基提能2020届高三化学选择题对题专练选修四化学反应原理——化学平衡移动及其影响因素（强化练习）1.在容积不变的密闭容器中，一定条件下发生反应：2A(？)⇌B(g)+C(s)，达到化学平衡后，升高温度，容器内气体的密度增大，则下列叙述正确的是()A. 若正反应是吸热反应，则A为非气态B. 若正反应是放热反应，则A为非气态C. 在平衡体系中加入少量C，该平衡向逆反应方向移动D. 改变压强对该平衡的移动一定无影响2.一定温度时，向2.0L恒容密闭容器中充入2molSO2和1molO2，发生反应：2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g).经过一段时间后达到平衡，反应过程中测定的部分数据见下表：t/s02468n(SO3)/mol00.8 1.4 1.8 1.8下列说法正确的是()A. 反应在前2s的平均速率v(O2)=0.4mol⋅L−1⋅s−1B. 保持其他条件不变，体积压缩到1.0L，平衡常数将增大C. 相同温度下，起始时向容器中充入4mol SO3，达到平衡时，SO3的转化率大于10%D. 保持温度不变，向该容器中再充入2molSO2、1molO2，反应达到新平衡时n(SO3)/n(O2)增大3.已知甲为恒压容器、乙为恒容容器．相同条件下充入等物质的量的NO2气体，且起始时体积相同．发生反应：2NO2(g)⇌N2O4(g)△H<0.一段时间后相继达到平衡状态．下列说法中正确的是()A. 平衡时NO2体积分数：甲<乙B. 达到平衡所需时间，甲与乙相等C. 该反应的平衡常数表达式K=c(N2O4)c(NO2)D. 若两容器内气体的压强保持不变，均说明反应已达到平衡状态4.已知反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)△H<0，下列说法不正确的是()A. 升高温度，正、逆反应速率均加快B. 增大压强，化学平衡正向移动C. 充入O2，可提高SO2的转化率D. 当气体总质量不变时，反应达平衡状态5.K 2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72−(橙色)+H2O2CrO42−(黄色)+2H+。

夯基提能2020届高三化学选择题对题专练——选修四化学反应原理——水的电离和溶液的酸碱性

夯基提能2020届高三化学选择题对题专练——选修四化学反应原理——水的电离和溶液的酸碱性1 / 15夯夯夯夯2020夯夯夯夯夯夯夯夯夯夯夯夯夯夯夯夯夯夯夯夯夯——夯夯夯夯夯夯夯夯夯夯夯1. 下列说法正确的是( )A. N A 代表阿伏加德罗常数，1molC 4H 10中含共价键数目为14N AB. 某反应的△H =−88kJ ⋅mol −1，则正反应活化能一定小于88kJ ⋅mol −1C. 已知某温度下，K w =l ×10−13，若将pH =8的NaOH 溶液与pH =5的H 2SO 4溶液混合保持温度不变，欲使混合溶液pH =7，则NaOH 溶液与H 2SO 4溶液的体积比为11：9D. 将浓度为0.1 mol ⋅L −1 HF 溶液加水不断稀释过程中，电离度和K a (HF)保持不变，c(F −)c(H +)始终保持增大2. 对于0.1mol ·L −1的Na 2S 溶液，下列判断正确的是( )A. 溶液中阴离子浓度的大小顺序：c(S 2−)>c(OH −)>c(HS −)B. c(Na +)=2c(S 2−)+c(OH −)+c(HS −)C. 向Na 2S 溶液中加水稀释，其所有离子的浓度都减小D. 向溶液中加入少量NaOH 固体，能促进水的电离3. 相同温度下，物质的量浓度相同的下列溶液，pH 最大的是( )A. NaClB. CH 3COONaC. Na 2CO 3D. NaHCO 34. 室温下，0.1mol ⋅L −1 HF 溶液与0.1mol ⋅L −1 NaOH 溶液等体积混合(忽略混合前后溶液体积的变化)，则下列有关混合后的溶液中离子浓度的叙述正确的是( )A. 由水电离产生的c(H +)为1.0×10−7mol ⋅L −1B. c(F −)+c(HF)=c(Na +)C. 升高温度，c(F −)增大D. c(F −)>c(Na +)>c(H +)>c(OH −)5. X 、Y 、Z 、W 为原子序数递增的4种短周周期元素，其中Y 、Z 为金属元素．X 、Y 、Z 、W 的最高价氧化物对应的水化物甲、乙、丙、丁之间存在如下图所示反应关系(图中“一”相连的两种物质能发生反应).下列判断正确的是( )A. X 是元素周期表中非金属性最强的元素B. Z 位于元素周期表第3周期IA 族C. 4种原子中，Y原子半径最小D. W的阴离子可能促进水的电离6.下列图示与对应的叙述符合的是()A. 用实线、虚线分别表示某可逆反应未使用催化剂和使用催化剂的正、逆反应速率随时间的变化B. 表示反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)△H<0的平衡常数K与温度和压强的关系C. 表示向0.1mol/L的NH4Cl溶液中滴加0.1mol/L的HCl溶液时，溶液中c(H +)c(NH4+)随HCl溶液体积变化关系D. 表示常温下向20mL pH=3的醋酸中滴加pH=11的NaOH溶液，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化关系7.室温下，0.04mol/L的硫酸铝钾水溶液的离子积常数(K W)为()A. 小于1×10−14B. 大于1×10−14C. 等于1×10−14D. 无法确定8.已知：常温下，H2CO3K a1=4.2×10−7，K a2=5.6×10−11，某二元酸H2R及其钠盐的溶液中，H2R、HR−、R2−分别在三者所占的物质的量分数(a)随溶液pH变化关系如图所示，下列叙述错误的是()夯基提能2020届高三化学选择题对题专练——选修四化学反应原理——水的电离和溶液的酸碱性3 / 15A. 在pH =4.4的溶液中：3c(HR −)=c(Na +)+c(H +)−c(OH −)B. 等体积等浓度的NaOH 溶液与H 2R 溶液混合后，溶液中水的电离程度比纯水小C. 在pH =3的溶液中存在 c(R 2−)×c(H 2R)c(HR −)2=10−3.1D. 向Na 2CO 3溶液中加入少量H 2R 溶液，发生反应：CO 32−+H 2R =HCO 3−+HR −9. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A. 加入苯酚显紫色的溶液；K +、NH 4+、Cl −、I − B. pH =12的溶液：Na +、Ca 2+、HCO 3−、Cl −C. 水电离出的c(H +)=10−12mo1⋅L −1的溶液：K +、Ba 2+、Cl −、Br −D. 0.1 mol ⋅L −1的Cu(NO 3)2溶液：Na +、K +、S 2−、SO 42−−10. 已知常温下，向20mL 0.1000mol/L CH 3COOH 溶液中，滴入0.1000mol/L NaOH 溶液，所得曲线如图所示，下列说法正确的是(已知电离度为已电离粒子的浓度与初始浓度的比值)( )A. 若A 点的pH =3，则此温度下醋酸的电离度计算式为10−310−1−10−3 B. B 点存在等式关系：2c(H +)+c(CH 3COO −)=2c(OH −)+c(CH 3COOH)C. 若C 点加入氢氧化钠溶液amL ，则常温下醋酸的电离平衡常数计算式为K =a×10−720−aD. 若D 点pH =8.7，则由水电离出的c(H +)=10−8.7mol/L11. 在pH 都等于9的NaOH 和CH 3COONa 两种溶液中，设由水电离产生的OH —离子浓度分别为Amol/L 与Bmol/L ，则A 和B 关系为A. A >BB. A =10−4BC. B =10−4AD. A =12. 某温度下，体积和pH 都相同的NaOH 溶液与CH 3COONa 溶液加水稀释时的pH 变化曲线如图所示，下列判断正确的是( )A. 曲线Ⅰ表示CH 3COONa 溶液，曲线Ⅱ表示NaOH 溶液B. a 、b 两点的导电能力不相同，a >bC. c 点的溶液中c(OH −)+c(CH 3COOH)=c(H +)D. 由水电离出来的c(OH −)的大小：c >a >b13.在硫酸、明矾和硫酸铝组成的混合溶液中，c(Al3+)=，c(SO42−)=0.7mol·L−1，由水电离的c(H+)=10−13mol·L−1，则c(K+)为A. 0.15mol·L−1B. 0.2mol·L−1C. 0.3mol·L−1D. 0.4mol·L−114.下列叙述中正确的是()A. 向血红色的Fe(SCN)3溶液中加入少量KI 固体，溶液颜色变浅B. 氨水溶液加水稀释，c(OH−)增大，平衡常数增大C. pH=12的Na0H和Na2S溶液中水的电离程度前者大于后者D. 25℃，Cu(OH)2在水中的溶度积和溶解度比其在Cu(NO3)2溶液中的大15.常温下，①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的H2SO4溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液。

夯基提能2020届高三化学选择题对题专练——选修四化学反应原理——化学反应速率及影响因素专练

夯基提能2020届高三化学选择题对题专练——选修四化学反应原理——化学反应速率及影响因素专练1 / 18夯夯夯夯2020夯夯夯夯夯夯夯夯夯夯夯夯夯夯夯夯夯夯夯夯夯——化学反应速率及其影响因素1. 在恒容密闭容器中通入X 并发生反应：2X(g)⇌Y(g)，温度T 1、T 2下X 的物质的量浓度c(X)随时间t 变化的曲线如图所示.下列叙述正确的是( )A. 该反应进行到M 点放出的热量大于进行到W 点放出的热量B. T 2下，在0～t 1时间内，v(Y)=a−b t 1mol ⋅L -1⋅mi n -1C. M 点的正反应速率v 正大于N 点的逆反应速率v 逆D. M 点时再加入一定量X ，平衡后X 的转化率减小2. 已知分解1mol H 2O 2放出热量98kJ ，在含少量I −的溶液中，H 2O 2分解的机理为：H 2O 2+I −→H 2O +IO − 慢，H 2O 2+IO −→H 2O +O 2+I − 快。

下列有关该反应的说法正确的是( )A. 反应速率与I −的浓度有关B. IO −也是该反应的催化剂C. 反应活化能等于98kJ ⋅mol −1D. v(H 2O 2)=v(H 2O)=v(O 2)3. 反应N 2O 4(g)⇌2NO 2(g)△H =+57kJ ⋅mol −1，在温度为T 时，平衡体系中NO 2的体积分数随压强变化曲线如图所示．下列说法正确的为( )A. A 、C 两点的反应速率：v(A)>v(C)B. A 、C 两点气体的颜色：A 深，C 浅C. B 点正逆反应速率：v(正)>v(逆)D. A 、C 两点气体的平均相对分子质量：A >C4. 在一定温度下，将气体X 和气体Y 各0.16mol 充入10L 恒容密闭容器中，恒容器闭容器中，发生反应X(g)+Y(g)⇌2Z(g)△H <0，一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如表：下列说法正确的是( )t/min 2 47 9n(Y)mol0.120.110.100.10A. 反应前2min的平均速率x(Z)=2.0×10mol⋅L minB. 其他条件不变，向平衡体系中再充入0.16mol气体X，与原平衡相比，达到新平衡时，气体Y的转化率增大，X的体积分数增大，Z的体积分数减少C. 其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v(逆)>v(正)D. 保持其他条件不变，起始时向溶液中充入0.32mol气体X和0.32mol气体Y，到达平衡时，n(Z)<0.24mol5.在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应X(g)+Y(g)⇌2Z(g)△H<0，一段时间后达到平衡．反应过程中测定的数据如下表，下列说法正确的是()t/min2479n(Y)/mol0.120.110.100.10A. 反应前2min的平均速率v(Z)=2.0×10-3mol/(L⋅min)B. 其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v(逆)>v(正)C. 该温度下此反应的平衡常数K=1.44D. 其他条件不变，再充入0.2 mol Z，平衡时X的体积分数增大6.一定温度下，向一个容积为2L的真空密闭容器中(事先装入催化剂)通入1molN2和3molH2，3min后测得密闭容器内的压强是起始时的0.9倍，在此时间内v(H2)是()A. 0.2mol/(L⋅min)B. 0.6mol/(L⋅min)C. 0.1mol/(L⋅min)D. 0.3mol/(L⋅min)7.向某密闭容器中加入0.6mol A、0.2mol C和一定量的B三种气体．一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如甲图所示[其中t0−t1阶段c(B)未画出].t2时刻后改变条件反应体系中反应速率随时间变化的情况如乙图所示，且四个阶段都各改变一种条件并且改变的条件均不相同．下列说法正确的是()A. 反应的方程式为3A(g)+B(g)⇌2C(g)B. t3～t4，t4～t5，t5～t6各阶段可能改变的条件依次为：加催化剂，降低反应温度，增大压强夯基提能2020届高三化学选择题对题专练——选修四化学反应原理——化学反应速率及影响因素专练C. B的起始物质的量为0.08molD. 若t1=10s，A在t0～t1时间段的反应速率为0.00225mol⋅L−1⋅s−18.将6molCO2和8mol H2充入一容积为2L的密闭容器中(温度保持不变)发生反应CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)△H<0测得H2的物质的量随时间变化如右图中实线所示(图中字母后的数字表示对应的坐标).该反应在8～10min内CO2的平均反应速率是()A. 0.5mol⋅L−1⋅min−1．B. 0.1mol⋅L−1⋅min−1C. 0mol⋅L−1⋅min−1D. 0.125mol⋅L−1⋅min−19.在2L密闭容器中发生反应：xA(g)+yB(g)⇌zC(g)。

夯基提能2020届高三化学选择题对题专练——选修四化学反应原理——盐类水解中三大守恒的应用

夯基提能2020届高三化学选择题对题专练——选修四化学反应原理——盐类水解中三大守恒的应用夯基提能2020届高三化学选择题对题专练选修四化学反应原理——盐类水解中三大守恒的应用1.下列叙述不正确的是()A. 0.1mol⋅L−1 NaOH溶液与0.2mol⋅L−1CH3COOH溶液等体积混合后：c(CH3COOH)+c(CH3COO−)=0.1mol⋅L−1B. 常温下，将CH3COONa和HCl两溶液混合呈中性的溶液中：c(Na+)>c(Cl−)=c(CH3COOH)C. pH相等的①NH4Cl、②(NH4)2SO4、③NH4HSO4溶液，c(NH4+)大小顺序为①=②>③D. 25℃时，pH=a的盐酸与pH=b的Ba(OH)2溶液等体积混合后，恰好完全反应，则a+b=132.常温下，向20mL某浓度的硫酸溶液中滴入0.1mol⋅L−1氨水，溶液中水电离出的氢离子浓度随加入氨水的体积变化如图，下列分析正确的是()A. V=40B. c点所示溶液中：c(H+)−c(OH−)=2c(NH3⋅H2O)C. d点所示溶液中：c(NH4+)=2c(SO42−)D. NH3⋅H2O的电离常数K=10−4mol⋅L−13.某温度下，向10 mL 0.1mol⋅L−1CuCl2溶液中滴加0.1mol⋅L−1的Na2S溶液，滴加过程中，溶液中−lgc(Cu2+)与Na2S溶液体积(V)的关系如图所示，已知：K sp(ZnS)= 3×10−25.下列有关说法正确的是()1/ 16A. 该温度下K sp(CuS)=10−27.7B. X、Y、Z三点中，Y点水的电离程度最小C. Na2S溶液中：c(S2−)+c(HS−)+c(H2S)=c(Na+)D. 向100 mL Zn2+、Cu2+浓度均为1×10−5mol⋅L−1的混合溶液中逐滴加入1×10−4mol⋅L−1的Na2S溶液，Zn2+先沉淀4.下列说法中正确的是()A. 当溶液中存在的离子只有Cl−、OH−、NH 4+、H+时，该溶液中离子浓度大小关系可能为c(Cl−)>c(NH 4+)>c(OH−)>c(H+)B. 常温下，稀释0.1mol/L的氨水，溶液中c(OH−)、c(NH4+)、c(H+)均下降C. 常温下，c(NH4+)相等的①(NH4)2SO4②(NH4)2Fe(SO4)2③NH4Cl④(NH4)2CO3溶液中，溶质物质的量浓度大小关系是：②<①<④<③D. 常温下，pH=8.3的NaHCO3溶液：c(Na+)>c(HCO3−)>c(CO32−)>c(H2CO3)5.25℃时，取浓度均为0.1mol/L的醋酸溶液和氨水溶液各20mL，分别用0.1mol/LNaOH溶液、0.1mol/L盐酸进行中和滴定，滴定过程中pH随滴加溶液的体积变化关系如图所示。

夯基提能2020届高三化学选择题对题专练——选修四化学反应原理——溶液的酸碱性(强化练习题)

夯基提能2020届高三化学选择题对题专练——选修四化学反应原理——溶液的酸碱性（强化练习题）夯夯夯夯2020夯夯夯夯夯夯夯夯夯夯夯夯夯夯夯夯夯夯夯夯夯——夯夯夯夯夯夯夯夯夯夯夯夯1.已知水中存在如下平衡：H2O+H2O⇌H3O++OH−ΔH>0，现欲使平衡向右移动，且所得溶液呈酸性，选择的方法是()A. 加热水至100℃[其中c(H+)=1×10−6mol·L−1]B. 向水中加入NaHSO4C. 向水中加入Cu(NO3)2D. 在水中加入Na2CO32.常温下a mol·L−1稀氨水和b mol·L−1稀盐酸等体积混合，下列判断一定正确的是A. 若a=b，则c(NH4+)=c(Cl−)B. 若a>b，则c(NH4+)>c(Cl−)C. 若a>b，则c(OH−)>c(H+)D. 若a<b，则c(OH−)<c(H+)3.常温下用pH为3的某酸溶液分别与pH均为11的氨水、氢氧化钠溶液等体积混合得到a、b两种溶液，关于这两种溶液酸碱性的描述正确的是()①b溶液不可能显碱性②a溶液可能显酸性或碱性③a溶液不可能显酸性④b溶液可能显碱性或酸性A. ①③B. ③④C. ①②D. ②④4.常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是()A. 能溶解Al2O3的溶液中：Na+、Fe2+、ClO−、SO42−B. 使甲基橙变红色的溶液中：K+、NH4+、HCO3−、Cl−C. 含有Na2SO3的溶液中：K+、H+、Cl−、NO3−D. 由水电离产生的c(OH−)=l×10−10mol·L−1的溶液中：Ba2+、K+、NO3−、Br−5.25℃时，某溶液中只含有Na+、H+、OH−、A−四种离子。

下列说法正确的是()A. 对于该溶液一定存在：pH≥7B. 在c(OH−)>c(H+)的溶液中不可能存在：c(Na+)>c(OH−)>c(A−)>c(H+)C. 若溶液中c(A−)=c(Na+)，则溶液一定呈中性D. 若溶质为NaA，则溶液中一定存在：c(Na+)>c(A−)>c(OH−)>c(H+)6.常温下，分别取未知浓度的HA和MOH溶液，加水稀释至原来体积的n倍。

夯基提能2020届高三化学选择题对题专练——选修四化学反应原理——难容电解质的沉淀溶解平衡

夯基提能2020届高三化学选择题对题专练——选修四化学反应原理——难容电解质的沉淀溶解平衡1 / 21夯夯夯夯2020夯夯夯夯夯夯夯夯夯夯夯夯夯夯夯夯夯夯夯夯夯——夯夯夯夯夯夯夯夯夯夯夯夯1. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是( )选项实验现象结论 A 向蔗糖中加入浓硫酸蔗糖变成疏松多孔的海绵状浓硫酸具有吸水性和强氧化性B 将0.1mol/LMgSO 4溶液滴入NaOH 溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1mol/LCuSO 4溶液先有白色沉淀生成后变为浅蓝色沉淀Cu(OH)2的溶解度比Mg(OH)2的小 C FeCl 3和BaCl 2混合溶液中通入足量SO 2 溶液变为浅绿色且有白色沉淀生成Fe 3+被还原为Fe 2+，沉淀为BaSO 3 D 常温下，将铁片浸入足量浓硫酸中铁片上无明显现象常温下，铁与浓硫酸没有发生化学反应A. AB. BC. CD. D2. 下列关于个图象的解释或得出的结论正确的是( )A. 图甲表示燃料燃烧反应的能量变化B. 图乙可表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化C. 图乙中，在温度为T 1时表示反应达到平衡状态D. 图丙表示某温度时，BaSO 4在水中的沉淀溶解平衡曲线，d 点有BaSO 4沉淀生成3. 下列说法正确的是( )A. 铅蓄电池放电时，负极质量减少，正极质量增加B. 为处理锅炉水垢中的CaSO 4，可用饱和碳酸钠溶液浸泡C. 0.1mol⋅L−1NaCN溶液中含HCN和CN−总数目为0.1×6.02×l023D. 2CO(g)=2C(s)+O2(g)△H>0不能自发进行，加入合适的催化剂即可自发．4.下列表述正确的是()A. C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)△H=−1367.0kJ/mol(燃烧热)B. HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△H=−57.3kJ/mol(中和热)C. A m B n(s)⇌mA n+(aq)+nB m−(aq)(电离平衡)D. 在铝、铜和浓硝酸组成的原电池中，铝自始至终作正极5.下列说法正确的是()A. 用坩埚灼烧MgCl2⋅6H2O的反应式MgCl2⋅6H2O △ MgCl2+6H2OB. 根据表中提供的数据，等物质的量浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，有c(HCO3−)>c(ClO−)>c(OH−)化学式电离常数HClO K1=3×10−8K1=4.3×10−7H2CO3K2=5.6×10−11C. 常温下，将pH=2的稀硫酸稀释10倍，其中各离子的物质的量浓度都变为原来的十分之一D. 某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，溶度积常数Ksp=c(Ba2+)⋅c(SO42−).则加入Na2SO4可使溶液由a点变到b点；通过蒸发可以使溶液由d 点变到c 点6.下列指定反应的离子方程式正确的是()A. 向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2：2ClO−+CO2+H2O=2HClO+CO32−B. 向AgCl悬浊液中加入Na2S溶液，白色沉淀变成黑色：2AgCl+S2−=Ag2S+2Cl−C. 用强碱溶液吸收工业尾气制取硝酸：NO+NO2+2OH−=2NO3−+H2OD. 向莫尔盐[(NH4)2Fe(SO4)2⋅6H2O]溶液中加入过量氢氧化钠溶液：NH4++Fe2++3OH−=NH3⋅H2O+Fe(OH)2↓7.某温度下，向10mL0.1mol/LCuCl2溶液中滴加0.1mol/L的Na2S溶液，滴加过程中溶液中−lg c(Cu2+)与Na2S溶液体积(V)的关系如图所示，下列有关说法正确的是()夯基提能2020届高三化学选择题对题专练——选修四化学反应原理——难容电解质的沉淀溶解平衡已知：lg2=0.3，K sp(ZnS)=3×10−25mol2/L2。

夯基提能2020届高三化学选择题对题专练——选修四化学反应原理——盐类水解的综合考查

夯基提能2020届高三化学选择题对题专练——选修四化学反应原理——盐类水解的综合考查夯夯夯夯2020夯夯夯夯夯夯夯夯夯夯夯夯夯夯夯夯夯夯夯夯夯——夯夯夯夯夯夯夯夯夯1.用N A代表阿伏伽德罗常数的值。

下列叙述正确的是()A. 3.0g由葡萄糖和冰醋酸组成的混合物中含有的原子总数为0.3N AB. 1L0.1mol·L−1NH4Cl溶液中含有的氮原子数小于0.1N AC. 用铅蓄电池电解氯化钠溶液，得到标准状况下22.4L氢气时，理论上铅蓄电池中消耗氢离子数目为4N AD. 氢气与氯气反应生成标准状况下22.4L氯化氢，断裂化学键的总数为2N A2.下列说法正确的是()A. 煤的气化、液化和石油的分馏都为物理变化B. 食用花生油、葡萄糖和鸡蛋清均能发生水解反应C. 古代造纸工艺中使用的明矾易导致纸张发生酸性腐蚀D. 天然气、液化石油气和煤是我国目前推广使用的清洁燃料3.下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是()A. AB. BC. CD. D4.常温下，下列有关醋酸溶液的叙述中不正确的是()A. pH=4.3的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中：c(Na+)<c(CH3COO−)B. 浓度为0.2mol/L的CH3COOH溶液和浓度为0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合1/ 18后：c(CH3COO −)−c(CH3COOH)=2[c(H+)−c(OH−)]C. 醋酸浓溶液加少量水稀释，c(CH3COOH)几乎不变c2(H+)D. 含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：3c(Na+)=2[c(HC2O4−)+c(C2O42−)+c(H2C2O4)]5.下列说法不正确的是()A. 加热鸡蛋、肉类，可使其中的蛋白质变性B. 明矾[KAl(SO4)2⋅12H2O]用于净水是因为它有氧化性C. 将海水中钢闸门连接电源负极可防止其被腐蚀D. 碳酸氢钠、氢氧化铝可用于治疗胃酸过多6.下列说法正确的是()A. 氯化钠溶液导电的过程只涉及到物理变化B. 氯化铁溶液蒸干得到氯化铁固体C. 2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)=2CaSO4(s)+2CO2(g)在低温下能自发进行，则该反应的△H<0D. 加入催化剂，能够改变可逆反应的平衡转化率，从而提高目标产物在总产物中的比例7.运用有关概念，判断下列叙述正确的是()A. CO2溶于水后能导电，故C O2为电解质B. H216O、D216O、H218O、D218O互为同素异形体C. NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，故两溶液中水的电离程度相同D. 溶液与胶体本质区别为分散质微粒直径的大小不同8.化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是()A. 小苏打用于治疗胃溃疡病人的胃酸过多症B. 工厂常用的静电除尘方法与胶体性质无关C. FeCl3溶液能与Cu反应，可用于蚀刻印刷电路板D. 电解从海水中得到的氯化钠溶液可获得金属钠9.化学与社会、生活密切相关，下列说法正确的是()A. 纯银制品在空气中久置变黑，是因为发生了电化学腐蚀B. 氨常用作制冷剂，是因为其沸点极低，易液化C. 酸雨样品露天放置一段时间，酸性增强，是由于雨水所含成分被氧化D. 明矾具有强氧化性，可用作净水剂10.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A. 0.lmolCl2与足量的铁粉充分反应转移的电子数为0.2N AB. 32g硫在足量的氧气中充分燃烧，转移电子数为6N A夯基提能2020届高三化学选择题对题专练——选修四化学反应原理——盐类水解的综合考查3 / 18C. 100mL1mol ⋅L −1FeCl 3溶液中所含Fe 3+的数目为0.1N AD. 120gNaHSO 4和KHSO 3的固体混合物中含有的阳离子数为2N A11. 化学与科学、技术、社会、环境密切相关．下列叙述正确的是( )A. 普通玻璃的主要成分是纯碱、石灰石和二氧化硅B. “光化学烟雾”与碳氢化合物和氮氧化合物的大量排放有关C. 明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同D. C 、S 分别在空气中燃烧均可得到两种不同的氧化物12. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )A. 无色透明的溶液中：K +、Mg 2+、Cr 2O 72−、Cl −B. c(H +)c(OH −)=1×10−12的溶液中：K +、Na +、CO 32−、NO 3−C. c(Fe 2+)=1 mol/L 的溶液中：K +、NH 4+、[Fe(CN)6]3−、SO 42−D. 含有Al 3+的溶液中：Na +、NH 4+、SO 42−、HCO 3− 13. 下列各式中属于正确的水解反应离子方程式的是( )A. CH 3COO −+H 2O ⇌CH 3COOH +OH −B. S 2−+H 3O +⇌HS −+H 2OC. CO 32−+2H 2O ⇌H 2CO 3+2OH −D. HCO 3−+OH −=CO 32−+H 2O14. 某学生用化学知识解决生活中的问题，下列家庭小实验不合理的是( )A. 用食醋除去暖水瓶中的薄层水垢B. 用米汤检验食盐中是否含碘酸钾(KIO 3)C. 用纯碱(Na 2CO 3)溶液洗涤餐具上的油污D. 用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯羊毛织物15. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是( )D某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成溶液中一定含SO42−或Ag+A. AB. BC. CD. D16.根据下列实验现象所得出的结论正确的是()选项实验现象实验结论A 将铝片分别投入浓、稀硝酸中，前者无明显现象，后者反应剧烈稀硝酸的氧化性比浓硝酸的强B 滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入BaCl2溶液，红色变浅Na2CO3溶液中存在水解平衡C某溶液中滴加过量氨水产生白色沉淀且不溶解该溶液中一定含有Mg2+ D溴水中通入SO2，溴水褪色SO2具有漂白性A. AB. BC. CD. D17.25℃时，含硫各微粒(H2SO3、HSO3图所示。

夯基提能2020届高三化学选择题对题专练——选修四化学反应原理—— 化学平衡常数及应用

夯基提能2020届高三化学选择题对题专练——选修四化学反应原理——化学平衡常数及应用夯夯夯夯2020夯夯夯夯夯夯夯夯夯夯夯夯夯夯夯夯夯夯夯夯夯—— 夯夯夯夯夯夯夯夯夯夯1.密闭容器中充有10mol CO与20mol H2，在催化剂作用下反应生成甲醇：CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)；CO的平衡转化率(α)与温度、压强的关系如下图所示．下列说法正确的是()A. 在 A、B两点对应的容器中，n(A)总：n(B)总=4：5B. 在 A、C两点对应的容器中自反应开始到平衡状态所需的时间t A<t CC. 设B、C两点的平衡常数分别为K B、K C，则K B<K CD. 在不改变反应物用量的情况下，降温、加压、将甲醇从混合体系中分离出来均可提高CO的转化率2.已知：2CH3OH(g)⇌CH3OCH3(g)+H2O(g)ΔH=−25kJ·mol−1。

某温度下的平衡常数为400。

此温度下，在1L体积不变的密闭容器中加入CH3OH，某时刻测得各组分的物质的量浓度如下表。

下列说法中不正确的是()物质CH3OH CH3OCH3H2Oc/mol·L−10.08 1.6 1.6A. 此时刻反应达到平衡状态B. 容器内压强不变时，说明反应达平衡状态C. 平衡时，再加入与起始等量的CH3OH，达新平衡后CH3OH转化率不变D. 平衡时，反应混合物的总能量降低40kJ3.在容积为2L的密闭容器中进行反应：CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)，其他条件不变，在300℃和500℃时，甲醇物质的量n(CH3OH)−反应时间t的变化曲线如图所示，下列说法正确的是()1/ 19A. 该反应的△H>0B. 其他条件不变，升高温度反应的平衡常数增大mol⋅L−1min−1C. 300℃时，0−1min内CH3OH的平均生成速率为n12t1D. A点的反应体系从300℃升高到500℃，达到平衡时n(H2)减小n(CH3OH)4.一定条件下，体积为1L的密闭容器中，0.3molX和0.2molY进行反应：2X(g)+Y(s)⇌Z(g)，经10s达到平衡，生成0.1molZ.下列说法正确的是()A. 若增加Y的物质的量，则V正大于V逆平衡正向移动B. 以Y浓度变化表示的反应速率为0.01mol⋅L−1⋅s−1C. 该反应的平衡常数为10D. 若降低温度，X的体积分数增大，则该反应的△H<05.氯气对水杀菌消毒体系中起杀菌作用的主要是HClO.25℃时氯气−氯水体系中存在以下平衡关系：Cl2(g)⇌Cl2(aq)K1=10−1.2Cl2(aq)+H2O⇌HClO+H++Cl−K2=10−3.425℃时，将Cl2缓慢通入水中至饱和，然后向所得饱和氯水中滴加0.1mol⋅L−1的NaOH溶液，溶液pH变化的曲线如图所示．下列叙述正确的是()A. 用氯气对水杀菌消毒，夏季要比冬季好B. Cl2(g)+H2O⇌HClO+H++Cl−K=10−4.6C. 图中点③所示溶液中，c(Na+)=c(Cl−)D. 图中点②所示溶液中水的电离程度大于点①所示溶液中水的电离程度6.下列有关说法正确的是()A. 伴有能量变化的物质变化都是化学变化B. 催化剂可以改变化学反应速率但不能改变化学反应的反应热C. 室温下，100mLpH=3的HA和HB分别与足量的锌反应，HB放出的氢气多，说明HA酸性比HB弱D. 对于反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)△H<0，压缩气体体积使压强增大(其他条件不变)，则SO2的转化率增大，平衡常数K也增大7.下列有关说法正确的是()夯基提能2020届高三化学选择题对题专练——选修四化学反应原理—— 化学平衡常数及应用 3 / 19A. 若在海轮外壳上附着一些铜块，则可以减缓海轮外壳的腐蚀B. 2NO(g)+2CO(g)=N 2(g)+2CO 2(g)在常温下能自发进行，则该反应的△H >0 C. 加热0.1mol ⋅L −1Na 2CO 3溶液，CO 32−的水解程度和溶液的pH 均增大D. 对于乙酸与乙醇的酯化反应(△H <0)，加入少量浓硫酸并加热，该反应的反应速率和平衡常数均增大8. 工业制氢气的一个重要反应是：CO(g)+H 2O(g)=CO 2(g)+H 2(g)。

夯基提能2020届高三化学选择题对题专练——选修四化学反应原理—— 等效平衡(基础过关)

夯基提能2020届高三化学选择题对题专练——选修四化学反应原理——等效平衡（基础过关）夯夯夯夯2020夯夯夯夯夯夯夯夯夯夯夯夯——夯夯夯夯夯夯夯夯夯—— 夯夯夯夯夯夯夯夯夯夯1.温度为 T 时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0mol PCl5，反应PCl5(g)⇌PCl3(g)+Cl2(g)经过一段时间后达到平衡。

反应过程中测定的部分数据见表：下列说法正确的是()A. 反应在前 50 s 的平均速率v(PCl3)=0.0032mol⋅L⋅sB. 保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(PCl3)=0.11mol⋅L−1，则反应的△H<C. 相同温度下，起始时向容器中充入1.0 mol PCl5、0.20 mol PCl3和0.20 mol Cl2，反应达到平衡前v(正)>v(逆)D. 相同温度下，起始时向容器中充入1.0 mol PCl3和1.0 mol Cl2，达到平衡时，PCl3的转化率小于80%2.相同温度下，体积均为0.25L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)△H=−92.6kJ/mol.实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：下列叙述错误的是()A. 容器①、②中反应的平衡常数相等B. 平衡时，两个容器中NH3的体积分数相等C. 容器②中达平衡时放出的热量Q=23.15 kJD. 若容器①体积为0.5 L，则平衡时放出的热量<23.15 kJ3.80℃时，2L密闭容器中充入0.40mol N2O4，发生反应：N2O4(g)⇌2NO2(g)△H=+53kJ⋅mol−1，获得如下数据：下列判断正确的是()1/ 22A. 20～40s内，v(N2O4)=0.004mol/(L⋅s)B. 在相同条件下，开始时若向容器中充入的是0.80molNO2，达到平衡后NO2的转化率为75%C. 反应达平衡时，吸收的热量为15.9 kJD. 100 s时再通入0.40 mol N2O4，达新平衡时N2O4的转化率增大4.已知一定温度下，2X(g)+Y(g)⇌mZ(g)△H=−a kJ/mol(a>0)，现有甲、乙两容积相等且固定不变的密闭容器，在保持该温度下，向密闭容器甲中通入2mol X和1mol Y，达到平衡状态时，放出热量b kJ，向密闭容器乙中通入1mol X和0.5mol Y，达到平衡时，放出热量c kJ，且b>2c，则a、b、m的值或关系正确的是()D. m<3A. m=4B. a=bC. a<b25.恒温、恒压下，1molA和nmolB在一个容积可变的密闭容器中发生如下反应：A(g)+2B(g)⇌2C(g)，一段时间后达到平衡，生成amolC，则下列说法中正确的是()A. 当n=2时，物质A、B的转化率之比为1:2)B. 起始时刻和达到平衡后容器中的压强比为(1+n):(1+n−a2C. 当v正(A)=2v逆(C)时，可断定反应达到平衡D. 容器中混合气体的密度不再随时间改变而改变，反应到达平衡状态6.在恒容条件下化学反应：2SO2( g )+O2( g )⇌2SO3(g)△H=−QkJ⋅mol−1，在上述条件下分别充入的气体和反应放出的热量( Q )如下表所列：根据以上数据，下列叙述正确的是()A. 在上述条件下反应生成lmolSO3固体放热Q/2 kJB. 2Q1<2Q2=Q1<QC. Q l=2Q2=2Q3=QD. 2Q2=2Q3<Q1<Q7.在一定条件下，将PCl3(g)和Cl2(g)充入体积不变的2L密闭容器中发生下述反应：PCl3(g)+Cl2(g)⇔PCl5(g)夯基提能2020届高三化学选择题对题专练——选修四化学反应原理—— 等效平衡（基础过关）3 / 225min 末达到平衡，有关数据如表．下列判断不正确的是( )A. 若升高温度，反应的平衡常数减小，则正反应为吸热B. 反应5min 内，v(PCl 3)=0.08 mol ⋅L −1⋅min −1C. 当容器中Cl 2为1.2mol 时，可逆反应达到平衡状态D. 平衡后移走2.0mol PCl 3和1.0mol Cl 2，在相同条件下再达平衡时，c(PCl 5)<0.2 mol ⋅L −18. 向容积为2 L 的密闭容器中充入2 mol A 气体和1 mol B 气体，在一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g)⇌3C(g)；经2 s 后达到平衡，测得C 气体的浓度为0.6 mol ·L −1。

夯基提能2020届高三化学选择题对题专练——选修四化学反应原理——难溶电解质的沉淀溶解平衡(强化练习

夯基提能2020届高三化学选择题对题专练——选修四化学反应原理——难溶电解质的沉淀溶解平衡（强化练习题）1 / 16夯夯夯夯2020夯夯夯夯夯夯夯夯夯夯夯夯夯夯夯夯夯夯夯夯夯——夯夯夯夯夯夯夯夯夯夯夯夯夯夯夯夯夯夯1. 下列图示与对应的叙述相符的是( )A. 图甲中纯水仅升高温度，就可以从a 点变到c 点B. 图甲中在b 点对应温度下，将pH =2的H 2SO 4溶液与pH =10的NaOH 溶液等体积混合后，溶液显中性C. 图乙表示相同温度下pH =1的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释时pH 的变化曲线，其中曲线Ⅱ为盐酸，且b 点溶液的导电性比a 点强D. 用0.0100 mol/L 硝酸银标准溶液滴定浓度均为0.1000 mol/L Cl −、Br −及I −的混合溶液，由图丙曲线，可确定首先沉淀的是Cl −2. 表是25℃时某些盐的溶度积常数和弱酸的电离平衡常数，下列说法正确的是( )化学式 AgCl Ag 2CrO 4 CH 3COOH HClOH 2CO 3K sp 或K a K sp=1.8×10−10 K sp =2×10−12 K a =1.8×10−5 K a =3.0×10−8 K a1=4.1×10−7K a2=5.6×10−11A. 相同浓度CH 3COONa 和NaClO 的混合液中，各离子浓度的大小关系是：c(Na )>c(ClO −)>c(CH 3COO −)>c(OH −)>c(H +) B. 向0.1mol ⋅L −1CH 3COOH 溶液中滴加NaOH 溶液至c(CH 3COOH)：c(CH 3COO −)=9：5，此时溶液pH =5C. 碳酸钠溶液中滴加少量氯水的离子方程式是2CO 32−+Cl 2+H 2O =2HCO 3−+Cl −+ClO −D. 向浓度均为1×10−3mol ⋅L −1的KCl 和K 2CrO 4混合液中滴加1×10−3mol ⋅L −1的AgNO 3溶液，CrO 42−先形成沉淀3. 下列说法正确的是( )A. 体积相等pH=12的氨水和NaOH溶液中和盐酸的能力相同B. 室温下，向NH4HSO4溶液中加入NaOH溶液至中性，则c(SO42−)>c(Na+)>c(NH4+)C. 物质的量浓度之比为1：2的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液中：2c(CH3COO−)+2c(CH3COOH)=3c(Na+)D. 向10ml 0.01mol/L AgNO3溶液中依次滴入2～3滴0.01mol/L NaCl溶液、0.01mol/L NaI溶液，所得沉淀由白色变成黄色，则可推知K ap(AgI)<K ap(AgCl) 4.由下列实验及现象不能推出相应结论的是()A. AB. BC. CD. D5.下列说法符合事实的是A. 强酸与强碱中和滴定时可以选用甲基橙或酚酞作指示剂；强碱与弱酸中和滴定时应该选用酚酞作指示剂B. 在5mL0.1mol·L−1的AgNO3溶液中加入3mL等浓度的NaCl溶液，有白色沉淀产生，再加入3mL等浓度的Na2S溶液，溶液中又有黑色沉淀生成，说明K sp(Ag2S)> K sp(AgCl)C. 物质的量浓度均为0.01mol·L−1的弱酸HX及其盐NaX溶液等体积混合后：c(x−)+c(HX)=0.005mol·L−1D. 已知K sp(AgCl)=1.56×10−10，K sp(Ag2CrO4)=9.0×10−12。

夯基提能2020届高三化学选择题对题专练——选修四化学反应原理——酸碱中和滴定的误差和曲线分析

夯基提能2020届高三化学选择题对题专练——选修四化学反应原理——酸碱中和滴定的误差和曲线分析夯夯夯夯2020夯夯夯夯夯夯夯夯夯夯夯夯夯夯夯夯夯夯夯夯夯——夯夯夯夯夯夯夯夯夯夯夯夯夯夯1.常温下，量取pH=2的两种二元酸H2A与H2B各1mL，分别加水稀释，测得pH与加水稀释倍数有如图所示关系，则下列有关叙述不正确的是()A. H2B为弱酸B. NaHA水溶液中：c(Na+)+c(H+)=2c(A2−)+c(OH−)C. 含等物质的量的NaHA、NaHB的混合溶液中：c(Na +)=c(A2−)+c(HB−)+c(B2−)+c(H2B)D. pH=10的NaHB溶液中：c(Na+)>c(HB−)>c(B2−)>c(OH−)>c(H2B)2.下列图示与对应的叙述相符的是()A. 图表示0.1molMgCl2⋅6H2O在空气中充分加热时固体质量随时间的变化B. 图表示用0.1000mol⋅Lˉl NaOH溶液滴定25.00mLCH3COOH的滴定曲线，则c(CH3COOH)=0.0800mol⋅Lˉ1C. 图表示恒温恒容条件下，2NO2(g)⇌N2O4(g)中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态D. 图表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则常温下，NaA溶液的pH小于同浓度的NaB溶液的pH1/ 213.25℃时，向25mL0.1mol・L−1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol・L−1醋酸溶液，滴定曲线如图所示。

下列说法正确的是()A. 在A、B间任一点的溶液中一定都有c(Na+)>c(CH3COO−)>c(OH−)>c(H+)B. 用含a的代数式表示CH3OOH的电离平衡常数K=2.5×10−70.2a−2.5C. C点对应的溶液中，水电离出的H+浓度大于10−7mol⋅L−1D. D点对应的溶液中，存在关系：c(CH3COO−)−c(CH3COOH)=2c(H+)−c(OH−)4.下列关于实验仪器的使用说法错误的是()A. 分液漏斗、容量瓶、滴定管使用前需要检查是否漏水B. 在强酸与强碱中和滴定实验中，无论是酸滴定碱还是碱滴定酸，都可以测出待测液的物质的量浓度C. 烧杯、圆底烧瓶、蒸发皿都可以直接用来加热D. 使用容量瓶配制溶液，在定容时仰视会使所配制的溶液浓度偏低5.下列叙述的实验能达到预期目的是()选项实验内容实验目A滴定实验中，用待测液润洗锥形瓶2～3次避免造成实验误差B向氯水滴加AgNO3、稀HNO3溶液，产生白色沉淀验证氯水中含有Cl−C 向盛有沸水的烧杯中滴加饱和氯化铁溶液并长时间煮沸制备氢氧化铁胶体D 向2mL 1mol⋅L−1 NaOH溶液中先加入3滴1mol⋅L−1MgCl2溶液，再加入3滴1mol⋅L−1FeCl3溶液证明Mg(OH)2沉淀可以转化为Fe(OH)3沉淀A. AB. BC. CD. D6.用0.1000mol⋅L−1NaOH溶液滴定20.00mL未知浓度的盐酸(酚酞作指示剂)的滴定曲线如图所示．下列说法正确的是()A. 水电离出的氢离子浓度：a>bB. 盐酸的物质的量浓度为0.0100mol⋅L−1C. 指示剂变色时，说明盐酸与NaOH恰好完全反应D. 当滴加NaOH溶液10.00mL(忽略反应前后体积变化)，该混合液的pH=1+lg37.下列实验误差分析正确的是()A. 用容量瓶配制溶液时，容量瓶底部有少量蒸馏水，所配溶液浓度偏低B. 酸碱中和滴定时，开始时俯视滴定管读数，结束时仰视滴定管读数，所测液体体积偏大C. 测定中和热时，使用稀醋酸代替稀盐酸，所测中和热无影响夯基提能2020届高三化学选择题对题专练——选修四化学反应原理——酸碱中和滴定的误差和曲线分析D. 测定硫酸铜晶体中结晶水含量时，被测样品中含有加热不挥发杂质，所测结晶水含量偏高8.下列关于实验的描述不正确的是()A. 使用容量瓶配制溶液时，俯视液面定容后所得溶液的浓度偏低B. 过滤时，玻璃棒靠在三层滤纸边沿稍下方C. 在镀件上电镀铜时，可用金属铜作阳极D. 在用Fe(OH)3胶体溶液做电泳实验时，阴极区红色加深，可知Fe(OH)3胶体粒子带正电荷9.室温下，用相同浓度的NaOH溶液，分别滴定浓度均为0.1mol⋅L−1的三种酸(HA、HB和HD)溶液，滴定曲线如图所示，下列判断错误的是()A.三种酸的电离常数关系：K HA>K HB>K HDB. 滴定至P点时，溶液中：c(B−)>c(Na+)>c(HB)>c(H+)>c(OH−)C. pH=7时，三种溶液中：c(A−)=c(B−)=c(D−)D. 当中和百分数达100%时，将三种溶液混合后：c(HA)+c(HB)+c(HD)=c(OH−)−c(H+)10.常温下，用0.1000mol⋅L−1的NaOH标准溶液滴定20.00mL0.1000mol⋅L−1的HCl溶液，滴定曲线如图，下列有关说法正确的是()A. 指示剂变色时，说明反应的酸、碱恰好等物质的量反应B. 当达到滴定终点时才存在c(Na+)+c(H+)=c(Cl−)+c(OH−)C. 达到滴定终点时，用甲基橙作指示剂消耗NaOH溶液体积比用酚酞多D. 已知H+(aq)+OH−(aq)=H2O(l)△H=−57.3kJ/mol，上述滴定恰好中和时，放出114.6 J的热量11.用酸滴定碱时，滴定前读酸式滴定管读数时视线低于水平线，滴定结束时读数正确，这样会使测得的碱溶液的浓度A. 偏高B. 偏低C. 不受影响D. 不能确定3/ 2112.用标准的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞为指示剂，造成测定结果偏低的原因可能是()A. 滴定终点读数时，仰视滴定管的刻度，其它操作均正确B. 盛装未知液的滴定管用蒸馏水洗过，未用待测液润洗C. 滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液D. 未用标准液润洗碱式滴定管13.下列图示与对应的叙述相符的是()A. 图甲表示使用催化剂后，该反应的△H变小B. 图乙表示0.10mol⋅L−1NaOH溶液滴定20.00mL0.10mol⋅L−1CH3COOH溶液所得到的滴定曲线C. 图丙表示反应H2(g)+I2(g)⇌2HI(g)中H2的转化率随压强的变化D. 图丁表示在饱和Na2SO4溶液中逐步加BaCO3固体后，溶液中c(SO42−)的浓度变化14.常温下，用0.10mol·L−1的NaOH溶液分别滴定体积均为50.00mL、浓度均为0.05mol·L−1的HClO、HF两种溶液，其滴定曲线如图所示。

夯基提能2020届高三化学选择题对题专练——选修四化学反应原理——弱电解质的电离

夯基提能2020届高三化学选择题对题专练——选修四化学反应原理——弱电解质的电离夯夯夯夯2020夯夯夯夯夯夯夯夯夯夯夯夯夯夯夯夯夯夯夯夯夯——夯夯夯夯夯夯夯1.常温下，向100mL0.1mol⋅L−1 HA溶液中逐滴加入0.2mol⋅L−1 KOH溶液，混合溶液的pH随KOH溶液的加入变化情况如图，下列结论错误的是()A. 当加入50.00 mL KOH溶液时，所得溶液中水的电离程度大于X点溶液的水的电离程度B. HA为弱酸，常温下，Ka的数量级为10−3.0C. Y点对应的溶液中：c(K+)>c(OH−)>c(A−)>c(H+)D. 若用KOH溶液滴定HA溶液，可选用甲基橙作指示剂2.下列有关物质分类或归类正确的组合有()①HDO、双氧水、干冰、碘化银均为化合物②淀粉、盐酸、水玻璃、氨水均为混合物③明矾、小苏打、硫酸钡、生石灰均为强电解质④甲醇、乙二醇、甘油属于同系物⑤碘酒、牛奶、豆浆、淀粉液均为胶体⑥H2、D2、T2互为同位素A. 2 个B. 3 个C. 4 个D. 5 个3.下列说法正确的是()A. 同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H不同B. 已知4P(红磷，s)=P4(白磷，s)△H=+17kJ/mol，则白磷比红磷更稳定C. 已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=−571.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为285.8kJ/molD. 稀溶液中：H+(aq)+OH−(aq)=H2O(l)△H=−53.7kJ/mol，将含1 mol CH3COOH与含1 molNaOH的稀溶液混合，放出的热量等于53.7 kJ4.某同学探究氨和铵盐的性质，相关实验操作及现象描述正确的是()A. 室温下测定等浓度氨水和NaOH溶液的pH，比较氨水和NaOH碱性强弱B. 将氨水缓慢滴入AlCl3溶液中，研究Al(OH)3的两性C. 将蘸有浓氨水和浓硫酸的玻璃棒靠近，观察到白烟D. 加热除去NH4Cl中的少量NaHC035.下列关于电解质、非电解质的说法正确的是()1/ 17A. 氯气溶于水得氯水，该溶液能导电，因此氯气是电解质B. CaCO3饱和溶液导电能力很弱，故C aCO3是弱电解质C. HF的水溶液中既有H+、F−，又有大量的HF分子，因此HF是弱电解质D. 导电能力弱的溶液肯定是弱电解质的溶液6.已知：常温下浓度为0.1mol⋅L−1的下列溶液的pH如表：下列有关说法正确的是()A. 在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：H2CO3<HClO<HFB. 若将0.2mol⋅L−1Na2CO3和0.1mol⋅L−1NaHCO3溶液等体积混合，则溶液中：3c(OHˉ)=3c(H+)+2c(HCO3ˉ)+5c(H2CO3)+c(CO32ˉ)C. 根据上表，反应ClOˉ+H2O⇌HClO+OHˉ的水解常数K h≈10ˉ7.6D. 向上述NaClO 溶液中通HF气体至恰好完全反应时：c(Na+)>c(Fˉ)>c(H+)>c(HClO)>c(OH−)7.化学与生活息息相关，下列说法正确的是()A. 厨房用品中食醋和纯碱都属于弱电解质B. 淀粉是天然高分子，淀粉溶液属于胶体C. 空气是由几种单质构成的混合物D. 石油的分馏、煤的干馏都属于物理变化8.设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()A. 0.1mol H2和0.1mol I2在密闭容器中充分反应后，其分子总数等于0.2N AB. 向密闭容器中充入2mol NO2段时间后，容器中的分子数为2N AC. 1L0.1mol/L H3PO4溶液中含H+数目为0.3N AD. 1L0.1mol/L NH4Cl溶液中含有NH4+数目为0.1N A9.下列说法正确的是()A. 工业上用FeCl3溶液吸收废气中的H2S气体，离子方程式为：Fe3++H2S=Fe2++S↓+2H+B. 在0.1mol/L的AlCl3溶液中，Na+、K+、SO42−、HCO3−均可大量共存C. 常温下pH=4的NaHC2O4溶液中：c(H2C2O4)>c(C2O42−)D. 已知25℃时NH4CN溶液显碱性，则25℃时的电离平衡常数K(NH3⋅H2O)>K(HCN)夯基提能2020届高三化学选择题对题专练——选修四化学反应原理——弱电解质的电离 3 / 1710. 在浓度均为0.1mol/L 、体积均为V 0的HX 、HY ，分别加水稀释至体积V ，pH 随lg VV 0的变化关系如图所示。

夯基提能2020届高三化学选择题对题专练——选修四化学反应原理——水的电离和溶液的酸碱性(强化练习)

夯基提能2020届高三化学选择题对题专练——选修四化学反应原理——水的电离和溶液的酸碱性（强化练习)1 / 16夯夯夯夯2020夯夯夯夯夯夯夯夯夯夯夯夯夯夯夯夯夯夯夯夯夯——水的电离及溶液的酸碱性 (夯夯夯夯)1. 向NaOH 和Na 2CO 3混合溶液中滴加0.1mol/L 盐酸，CO 2的生成量与加入盐酸的体积(V)的关系如图所示，下列判断正确的是( )A. a 点时溶液中存在c(Na +)=c(HCO3-)+c(CO 32-)+c(H 2CO 3)B. 0~a 段溶液中水电离出的OH-浓度先增大后减小C. a=0.2D. ab 段发生反应的离子方程式为CO 32-+2H +=H 2O+CO 2↑2. 下列说法正确的是( )A. 要证明硫酸亚铁铵晶体中含有NH 4+，可以取少量晶体溶于水，加入足量NaOH 浓溶液并加热，再用湿润的蓝色石蕊试纸检验产生的气体B. KClO 3、KNO 3、KMnO 4等强氧化剂或其混合物不能研磨，否则将引起爆炸C. 常温下用pH 试纸分别测定0.1mol ⋅L −1NaClO 溶液和0.01mol ⋅L −1NaClO 溶液的pH ，可以比较浓度对水解程度的影响D. 过滤、结晶、灼烧、萃取、分液和蒸馏等都是常用的分离有机混合物的方法3. 常温下，向20mL 的某稀H 2SO 4溶液中滴入0.1mol/L 氨水，溶液中水电离出氢离子浓度随滴入氨水体积变化如图．下列分析正确的是( )A. E 溶液中存在：c(NH 4+)>c(SO 42−)>c(OH −)>c(H +)B. 稀硫酸的浓度为0.1mol/LC. C点溶液pH=14−bD. V2=20 mL4.甲醇燃料电池由于结构简单、能量转化率高、对环境无污染，可作为常规能源的替代品而越来越受到关注，其工作示意图如下，其总反应为2CH3OH+3O2=2CO2+ 4H2O.下列说法不正确的是()A. 电极 A 是负极，物质 a 为甲醇B. 电池工作时，电解液中的H+通过质子交换膜向 B 电极迁移C. 放电前后电解质溶液的 pH 增大D. b 物质在电极上发生的电极反应式为：O2+4e−+2H2O=4OH−5.下列实验操作、实验现象和实验结论均正确的是()选项实验操作实验现象实验结论A将Al2(SO4)3溶液和NaHCO3溶液混合产生白色沉淀，并有大量气体生成生成A12(CO3)3沉淀和CO2气体B 在淀粉溶液中加入几滴稀硫酸，水浴5min，加入NaOH溶液调溶液pH至碱性，再加入新制的Cu(OH)2悬浊液，加热有红色沉淀生成淀粉完全水解C将少量SO2气体通过足量Na2O2余下气体能使带火星木条复燃有O2生成D 用pH试纸分别测定等浓度的A、B两溶液(可能为NaHCO3或者Na2CO3)的pH值pH A>pH B溶液为Na2CO3溶液A. AB. BC. CD. D6.常温下，下列有关电解质溶液的说法正确的是()A. 向NH4Cl溶液中加入NaOH 溶液至呈中性，溶液中c(Na+)=c(NH3⋅H2O)B. 用少量水稀释0.1mol⋅L−1氨水时；溶液中c(OH−)c(NH3⋅H2O)减小夯基提能2020届高三化学选择题对题专练——选修四化学反应原理——水的电离和溶液的酸碱性（强化练习)3 / 16C. 将Na 2CO 3溶液从20℃升温至30℃，溶液中c(CO 32−)c(HCO 3−)⋅c(OH −)增大 D. pH =5.5 的CH 3COOH 与CH 3COONa 混合溶液中c(Na +)>c(CH 3COO −)7. 设N A 为阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是( )A. 常温常压下，1.8g 甲基(−CD 3)中含有的中子数为N AB. lmolSO 2和0.5mo102在VL 的密闭容器中充分反应，生成SO 3的分子数目为N AC. 1molFe 与足量氯气反应时转移的电子数为3N AD. 常温下，1L pH =9的CH 3COONa 溶液中，发生电离的水分子数为1×10−9 N A8. 关于下列四个图象的说法中正确的是( )A. 图①表示可逆反应CO(g)+H 2O(g)⇌CO 2(g)+H 2(g)中的△H 大于0B. 图②是石墨为电极电解氯化钠稀溶液，阴、阳两极产生气体体积之比一定为1：1C. 图③表示25℃，0.1 mol ⋅L −1盐酸滴定20 mL 0.1 mol ⋅L −1 NaOH 溶液，pH 随加入酸体积的变化D. 图④表示2SO 2(g)+O 2(g)⇌2SO 3(g)△H <0 正、逆反应平衡常数K 随温度的变化9. 某温度下，0.1mol ⋅L −1NaHCO 3溶液pH =10，下列判断正确的是( )A. 溶液中碳酸氢根电离的氢离子浓度为10−10mol ⋅L −1B. c(Na +)>c(OH −)>c(HCO 3−)>c(H +)C. 溶液中水电离的氢氧根离子浓度为10−4mol ⋅L −1D. c(Na +)+c(H +)=c(HCO 3−)+c(OH −)10. 常温下，体积为1mL 、浓度均为0.10mol/L 的XOH 和X 2CO 3溶液，分别加水稀释至体积V ，pH 随lgV 的变化情况如图所示，下列叙述中正确的是( )A. XOH 是弱碱B. pH =10的两种溶液中的c(X +)：XOH 大于X 2CO 3C. 已知H 2CO 3的电离平衡常数K a1远远大于K a2，则K a2约为1.0×10−10.2D. 当lgV =2时，若X 2CO 3溶液升高温度，溶液碱性增强，则c(HCO 3−)/c(CO 32−)减小11.常温下amo1/L CH3COOH稀溶液和b mol/L KOH稀溶液等体积混合，下列判断一定错误的是A. c(OH一)>c(H+)时，a=bB. c(K+)>c(CH3COO—)时，a>bC. c(OH一)=c(H+)时，a>bD. c(K+)<c(CH3COO—)时，a<b12.常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是()A. KWc(H+)=1×10−13mol⋅L−1的溶液中：Fe2+、K+、NO3−、SO42−B. 使酚酞试液变红色的溶液中：Na+、Ba2+、NO3−、Cl−C. c(Fe3+)=0.1mol⋅L−1的溶液中：Na+、Cl−、SCN−、SO42−D. 水电离的c(H+)=1×10−13mol⋅L−1的溶液中：K+、Na+、Br−、HCO3−13.N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()A. 1 mol Na2O2中含有的阴离子数为2N AB. 由H2O2制得2.24L O2，转移的电子数目为0.4N AC. 常温常压下，8gO2与O3的混合气体中含有4N A个电子D. 常温下，pH=2的H2SO4溶液中含有的H+数目为0.02N A14.分别用浓度均为0.5mol/L的NH3·H2O和NaOH溶液，滴定20mL0.01mol/L Al2(SO4)3溶液，随滴定溶液体积的增大，溶液的导电能力变化曲线如图所示，下列说法中正确的是()A. 曲线2代表滴加NH3·H2O溶液的变化曲线B. b和d点对应的溶液均显碱性C. b点溶液中c(NH4+)>c(SO42−)>c(H+)>c(OH−)D. d～f段导电能力升高的原因是发生了反应Al(OH)3+OH−=2H2O+AlO2−15.下列说法正确的是()A. 常温下0.4mol/L HB溶液和0.2mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液的pH=3，则混合溶液中离子浓度的大小顺序为：c(Na+)>c(B−)>c(H+)>c(OH−)夯基提能2020届高三化学选择题对题专练——选修四化学反应原理——水的电离和溶液的酸碱性（强化练习)B. 常温时，pH=2的CH3COOH溶液和HCl溶液、pH=12的氨水和NaOH溶液，四种溶液中由水电离的c(H+)相等C. 常温下0.1mol/L的下列溶液①NH4Al(SO4)2②NH4Cl③NH3⋅H2O④CH3COONH4中，c(NH4+)由大到小的顺序是：②>①>④>③D. 0.1mol/L pH为4的NaHB溶液中：c(HB−)>c(H2B)>c(B2−)16.水、双氧水都是由氢、氧元素组成的重要化合物．下列表述正确的是()A. H2O2的电子式为B. 4℃时，纯水的pH>7，呈中性C. 100℃、101kPa时，水分子间距：液态>气态D. 101kPa时，相同质量的水在不同状态下的能量：固态>液态>气态17.设N A为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是()A. 标准状况下，5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5N AB. 2.0gH218O与D2O的混合物中所含中子数为N AC. 1molFeBr2与足量的氯气反应时转移的电子数为2N AD. 25℃时pH=11的Na2CO3溶液中水电离出的OH−的数目为0.001N A18.下列各组离子一定能大量共存的是()A. 在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl−、SCN−B. 在强碱溶液中：Na+、K+、AlO2−、CO32−C. 在能使酚酞试剂变红的溶液中：NH4+、Al3+、SO42−、NO3−D. 在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl−、NO3−19.在相同温度下，100mL0.1mol·L−1的醋酸与10mL1mol·L−1的醋酸相比较，下列说法正确的是()A. 发生中和反应时所需NaOH的量前者大于后者B. 前者的电离程度小于后者C. 所含H+的物质的量前者大于后者D. 所含CH3COOH的物质的量前者大于后者20.下列各组离子在相应的条件下，一定能大量共存的是A. 能使pH试纸变蓝的溶液中：CO32−、K+、C1−、Na+B. 由水电离产生的c(OH−)=1×10−10mol·L−1的溶液：NO3−、Mg2+、Na+、SO42−C. 在c(OH−)/c(H+)==1×10−12的溶液中：NH4+、Fe2+、C1−、NO3−D. 常温下，=10−10mol/L的溶液中：Na+、HCO3−、Cl−、K+5/ 1621.在常温下，将体积相同，把pH=13的NaOH溶液、氨水，分别加水稀释m倍、n倍，溶液的pH都变成9，那么m与n的关系为()A. 4m=nB. m=nC. m<nD. m>n22.设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是()A. 常温下，pH=1的盐酸溶液中，由水电离的H+个数为10−13N AB. 标准状况下，氧原子总数为0.2N A的CO2和NO2的混合气体，其体积为2.24LC. 常温下，5.6g铁分别与足量氯气和稀硝酸反应，转移的电子数目均为0.3N AD. 100g46%乙醇溶液中所含O−H数目为7N A夯基提能2020届高三化学选择题对题专练——选修四化学反应原理——水的电离和溶液的酸碱性（强化练习)答案和解析1.【答案】B【解析】对NaOH和Na2CO3混合配成的溶液，当滴加盐酸时，先发生氢氧化钠与盐酸的中和反应，再发生碳酸钠与盐酸的反应生成碳酸氢钠和氯化钠，最后发生碳酸氢钠与盐酸反应才有二氧化碳气体生成。