高中化学粒子半径大小的比较专题辅导
离子半径的比较方法
离子半径的比较方法离子半径是描述离子大小的重要参数，它影响着离子在化学反应中的活性和结构。
由于离子本身是三维空间结构，而我们往往只能在实验中得到离子的一维距离数据，因此需要借助一些比较方法来确定离子的大小。
以下介绍了几种主要的离子半径比较方法：1. 核电子排斥法核电子排斥法是通过考虑同一离子在不同物种中的化学环境，根据核电子云的排斥效应来比较其半径大小。
通常情况下，同一元素的离子，在同一电子态下，其离子半径会随着配位数的增加而逐渐增大。
这是因为配位数增加会导致核电子云与周围的配位体发生排斥，从而使得离子半径增大。
2. 结构及硬度法结构及硬度法是一种实验方法，通过测定晶体的晶胞参数和硬度来推断离子的大小。
晶胞参数的大小可以反映出晶体中离子之间的距离，从而间接反映出离子的大小。
硬度则是由晶体中离子半径的大小决定的，通常来说，离子半径越大，晶体的硬度就越小。
3. X射线衍射法X射线衍射法是一种常用的比较离子半径的方法，它通过测定晶体衍射图样，分析晶胞间的相对位置来确定离子的大小。
X射线衍射法可以直接观察到晶体中离子的排列方式和间距，进而得出离子的大小信息。
4. 共振法共振法是通过核磁共振或电子顺磁共振等方法来比较离子半径的大小。
这种方法利用核或电子在外加磁场下的共振现象，通过不同离子对外加磁场的响应来确定离子的大小。
通过以上几种方法，我们可以对不同离子的大小进行比较。
每种方法都有其独特的优势和局限性，因此在实际应用中通常需要综合应用多种方法来得到更准确的离子半径数据。
离子半径的比较方法的不断发展将有助于我们更深入地理解离子在化学反应中的作用和规律。
离子半径大小的比较规律
粒子半径大小的比较规律原子和简单离子半径大小的比较是高考的一个重要考点;掌握比较的方法和规律;才能正确判断粒子半径的大小..中学化学里常见粒子半径大小比较;规律如下：1.同种元素粒子半径大小比较：同种元素原子形成的粒子;核外电子数越多;粒子半径越大..阳离子半径小于相应原子半径..如rNa+<rNa；阴离子半径大于相应原子半径..如rCl—>rCl；同种元素不同价态的离子;价态越高;离子半径越小..如+>rFe3+、rH— > r H > rH+..rFe>rFe22.不同元素粒子半径的比较：①同周期元素;电子层数相同;原子序数越大;原子半径、最高价阳离子半径、最低价阴离子半径均逐渐减小仅限主族元素..如rNa>rMg>rAl>rS>rCl、rNa+ >rMg2+>rAl3+、rO2— >rF—..同一周期各元素;阴离子半径一定大于阳离子半径..如rO2— > rLi+..②同主族元素;最外层电子数相同;电子层数越多;原子半径越大;同价态的离子半径大小也如此..如：rF<rCl<rBr<rI;rF—<rCl—<rBr—<rI —;rLi+<rNa+<rK+..③电子层结构相同核外电子排布相同的不同粒子;核电荷数越大;半径越小..如：rS2—>rCl—>rAr >rK+>rCa2+、rO2—> rF—> rNa+> rMg2+> rAl3+..④稀有气体元素的原子;半径比与它相邻的卤素原子的原子半径大;如rAr >rCl..⑤核电荷数、电子层数、电子数都不相同的粒子;一般可以通过一种参照粒子进行比较..如铝原子和氧原子;可以通过硼原子转换;rAl>rB >rO;也可以通过硫原子转换;rAl>rS >rO..对规律的理论解释：影响粒子半径大小的因素有原子或简单阴、阳离子的核电荷数、电子层数、电子数等..核电荷数增大;原子核对核外电子的引力增强;使原子半径减小；电子层数及核外电子数增多;原子核对外层电子的引力减弱;使原子半径增大..这两个因素相互制约：当电子层数相同时;核电荷数增大使原子半径减小的影响大于核外电子数增多使原子半径增大的影响;核电荷数增大使原子半径减小占主导地位;所以同一周期;从左至右;原子半径依次减小；当最外层电子数相同时;电子层数的增多使原子半径增大的影响大于核电荷数增大使原子半径减小的影响;电子层数的增多使原子半径增大的影响占主导地位;所以同一主族从上至小;原子半径依次增大；当电子层数、核外电子数都相同时;只有核电荷数增大对原子半径的影响; 所以;核电荷越大;原子半径越小；当核电荷数、电子层数都相同时;电子数增多;原子核对外层电子的引力减弱;使原子半径增大..影响粒子半径大小的因素还有测定半径的方法;根据原子的不同键合形式表现的不同“大小”;有三种原子半径..1金属半径：它是金属的原子半径;就是金属晶体中两相邻金属原子的核间距的半数值..很明显;它跟金属原子的堆积方式或配位数有关..一般说;配位数高;半径显得大..常见表中所列数据是折合成配位数为12的金属原子半径..金属原子半径可以用X射线衍射法测得金属晶体的晶胞参数;再结合它的点阵型式计算得到..2共价半径：它指两个相同原子以共价单键结合时核间距的半数值..共价半径近似地满足加和规则;即任一共价键长约为两原子半径之和..3范德华半径：它指在分子型晶体中;不属于同一分子的两个最接近的相同原子在非键合状况下;它们核间距的一半..例如;稀有气体的原子半径就是范德华半径..同一种非金属;它的共价半径和它的范德华半径数值是不同的..例如在CdCl2晶体里;测得在不同的“分子”实际是层状的大分子里Cl与Cl间的核间距为：dCl-Cl=3.76×10-10m;取其值的一半定为氯原子的范氏半径;即：图氯原子的共价半径与范氏半径对非金属元素;r范＞r共;从图示可以清楚地看出这一关系..图示表示出2个Cl2分子;在同一个Cl2分子里;2个Cl原子核间距的一半BF是共价半径r共；在不同的2个Cl2分子间;2个Cl原子的核间距的一半CE是范氏半径r范..显而易见;r范＞r共..稀有气体在极低的温度下形成单原子分子的分子晶体..在这种晶体里;2个原子核的核间距的一半;就是稀有气体原子的范氏半径..下面列出非金属元素和稀有气体的范氏半径..非金属元素和稀有气体的范氏半径r范单位：10-10m从上表可以看出;r范也有一定的规律性：在同一周期中;从左到右逐渐r范Cl=3.76×10-10m/2=1.88×减小；在同一族中;从上到下逐渐增大..在一般的资料里;金属元素有金属半径和共价半径的数据;非金属元素则有共价半径和范氏半径的数据;稀有气体只有范氏半径的数据..课本表里原子半径数据除稀有气体元素外;均为共价半径..典型例题剖析例1 下列各元素中;原子半径依次增大的是A．Na、Mg、Al B．N、O、F C．P、Si、Al D．C、Si、P解析A中三元素同周期;核电荷数增大;原子半径依次减小；B与A相类似;半径依次减小；C中三种元素同周期且核电荷数逐渐减小;原子半径依次增大;C选项正确；D中Si原子半径最大;故不符合题意..例2 已知a A n+、bB n+1+、cC n—、dD n+1—均具有相同的电子层结构;关于ABCD四种元素的叙述正确的是A.原子半径A＞B＞C＞DB.原子序数b＞a＞c＞dC.离子半径：D＞C＞B＞AD.金属性B＞A；非金属性D＞C解析此题考查学生对原子序数、核电荷数、电荷数及周期表中元素的相对位置和粒子半径的递变规律的理解和掌握..由a A n+、bB n+1+、cC n—、dD n+1—均具有相同的电子层结构;可知A、B在同一周期;C、D在同一周期;且C、D 在A、B的上一周期；由B的电荷比A高;知B在A的右边；由C的电荷比D高;知C在D的右边..其位置关系如下表所示..对于A;原子半径应改为A ＞B＞D＞C；对于B;原子序数b＞a＞c＞d正确；对于C;离子半径应改为D＞C＞A＞B；对于D;金属性应改为A＞B；非金属性D＞C正确..答案为B..例3 A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素;其原子半径按DEBCA的顺序依次减小;且B和E同主族..下列推断不正确的是A．A、B、D一定在不同周期 B．A、D可能在同一主族C．D、B、C原子的最外层电子数依次增多 D．C的最高价氧化物的水化物可能显碱性解析此题考查学生对周期表结构的认识和周期表中存在的半径变化规律知识的掌握情况..短周期只有前3周期;由A、B、C、D、E是原子序数依次增大及B和E同主族可确定BE的相对位置;若B在第2周期则E在第3周期；由原子半径按DEBCA的顺序依次减小知A与B在不同周期;则A只能在第一周期、第1主族;是氢；D的原子半径比E大;D与E同周期;且D 在E的左边某一族内;可能与A同族；C的原子序数比B大;原子半径比B 小;C与B同周期; C在B的右边某族;C一定在铍之后;不可能是金属;所以;C的最高价氧化物的水化物不可能显碱性..只有D选项是不正确的..相对位置如下：例4 已知两元素A与B的原子序数分别为a、b;且原子半径B>A;则a与b 的相对大小关系是A．a一定大于b B．a一定小于bC．若元素A、B在同一周期;则a一定大于bD．若元素A、B不在同一周期;则a一定大于b解析考纲要求考生“掌握同一周期同一主族内元素性质如：原子半径、化合价、单质及其化合物性质的递变规律与原子结构的关系”..该题考查考生对元素周期B原子半径的理解和归纳推理能力..分析题干时;了解到原子序数与原子半径之间有一定的关系;因此原子半径在元素周期表中的规律性变化是解题的切入点..根据元素周期律可知;在同一周期;随原子序数递增;原子半径逐渐减小0族元素不考虑;若元素A、B同周期;而原子半径B>A;所以原子序数a>b;所以选项C正确..若在同一主族;从上到下;原子半径逐渐增大;而原子序数也增大;即当原子半径B>A时;原子序数b>a..所以两种情况都有可能;A、B、D选项不正确..答案为C..针对训练比较下列粒子的半径大小1.Na+Cl—2.H+ H—3. H— Li+4. Na+ Al3+5.O2— F—6.K Mg7.C F8.Cl Br9.F— Cl—10.Mg2+ Mg 11. Cl Cl— 12. Fe3+Fe2+13.S2— Ca2+ 14.O2— Ne答案：1.Na+＜Cl—2.H+＜ H—3. H—＞ Li+4. Na+＞ Al3+5.O2—＞ F—6.K ＞ Mg7.C ＞ F8.Cl ＜ Br9.F—＜ Cl— 10.Mg2+＜Mg 11. Cl ＜ Cl—12. Fe3+＜Fe2+13.S2—＞ Ca2+ 14.O2—＞ Ne。
离子半径大小比较专题 3.17
粒子半径大小比较专题(2011.3.18)
一、教学目标：掌握及应用粒子半径大小比较的规律。
二、重点：原子半径和离子半径大小的比较
难点: 原子半径和离子半径大小的比较
三、探究学习过程：
【回忆旧知】你还记得元素周期表中原子半径的变化规律么？
【小结】同一周期：
同一主族：
完成同步练习15页7、10，并体会原子半径的影响因素：
【小结】主因：
次因：
【探究新知】离子半径的比较
问题一：具有相同电子层结构的离子半径大小的比较
首先请总结：
与氦原子电子层结构相同的离子：
与氖原子电子层结构相同的离子：
与氩原子电子层结构相同的离子：
【小结】
问题二：同主族元素离子半径大小比较
Na+ K+ Rb+ Cs+离子半径大小顺序：
【小结】
问题三：同一元素不同粒子半径大小比较：
（1）Fe Fe2+ Fe3+ (2) Na+ Na (3)Cl_ Cl
【小结】
【练习巩固】同步练习15页 6、 11题
四、学习检验：
比较下列粒子的半径大小：
（1）（2）（3） (4) (5) (6) (7) (8) (9)(10)。
离子的半径大小怎么比较要常用的方法
离子半径大小比较方法
离子的半径大小是描述离子大小的重要参数，通常用于研究化学反应、晶体结
构等领域。
离子的半径大小比较方法有多种，下面将介绍一些常用的方法：
1. 离子半径周期表法
在周期表中，同一周期内的元素具有相似的电子排布和化学性质，因此它们的
离子半径也有规律可循。
一般情况下，周期表上面的元素半径较小，下面的元素半径较大。
通过对周期表中元素位置的比较，可以初步判断元素离子半径的大小关系。
2. 钙离子半径法
以钙离子(Ca2+)的离子半径作为参照标准，其他离子的半径与Ca2+离子的半径进行比较。
通常认为，与Ca2+离子半径相近的离子在形成化合物时具有相似的晶
体结构，这种方法在确定其他离子的半径时具有一定的参考价值。
3. 离子半径比较法
通过比较不同离子的半径大小来确定它们之间的大小关系。
通常采用的方法是
比较离子半径之和或差值与真实观察值的对比，然后根据实验数据进行修正和验证，最终确定离子半径大小的相对关系。
4. 结晶离子半径法
在晶体学研究中，通过对结晶结构的分析可以确定离子的位置和半径大小。
通
过测定晶胞参数和晶体的空间对称性，可以推断出离子的半径大小。
这种方法在确定离子半径尺寸时具有较高的精度和准确性。
结语
离子半径大小的比较方法有多种，每种方法都有其独特的优势和适用范围。
在
实际研究和应用中，可以根据具体需求选择合适的方法进行离子半径大小的比较和确定，以推动相关领域的发展和进步。
离子半径怎么比较
离子半径怎么比较
1、同一元素的微粒，电子数越多，半径越大。
如钠原子>钠离子，氯原子<氯离子，亚铁离子>铁离子；
2、同一周期内元素的微粒，阴离子半径大于阳离子半径。
如氧离子>锂离子。
3、同类离子与原子半径比较相同。
如钠离子>镁离子>铝离子，氟离子<氯离子<溴离子。
4、具有相同电子层结构的离子（单核），核电荷数越小，半径越大。
如氧离子>氟离子>钠离子>镁离子>铝离子，硫离子>氯离子>钾离子>钙离子。
5、同一元素高价阳离子半径小于低价阳离子半径，又小于金属的原子半径。
如铜离子<亚铜离子<铜原子，负二价硫>硫原子>四价硫>六价硫。
离子半径大小的比较规律 (2)
粒子半径大小的比较规律原子和简单离子半径大小的比较是高考的一个重要考点，掌握比较的方法和规律，才能正确判断粒子半径的大小。
中学化学里常见粒子半径大小比较，规律如下：1.同种元素粒子半径大小比较：同种元素原子形成的粒子，核外电子数越多，粒子半径越大。
阳离子半径小于相应原子半径。
如r(Na+)<r(Na)；阴离子半径大于相应原子半径。
如r(Cl—)>r(Cl)；同种元素不同价态的离子，价态越高，离子半径越小。
如r(Fe)>r(Fe2+)>r(Fe3+)、r(H—) > r (H) > r(H+)。
2.不同元素粒子半径的比较：①同周期元素，电子层数相同，原子序数越大，原子半径、最高价阳离子半径、最低价阴离子半径均逐渐减小(仅限主族元素)。
如r(Na)>r(Mg)>r(Al)>r(S)>r(Cl)、r(Na+) >r(Mg2+)>r(Al3+)、r(O2—) >r(F—)。
同一周期各元素，阴离子半径一定大于阳离子半径。
如r(O2—) > r(Li+)。
②同主族元素，最外层电子数相同，电子层数越多，原子半径越大，同价态的离子半径大小也如此。
如：r(F)<r(Cl)<r(Br)<r(I)，r(F—)<r(Cl—)<r(Br—)<r(I—)，r(Li+)<r（Na+）<r(K+)。
③电子层结构相同（核外电子排布相同）的不同粒子，核电荷数越大，半径越小。
如：r(S2—)>r(Cl—)>r(Ar) >r(K+)>r(Ca2+)、r(O2—)> r(F—)> r（Na+）> r（Mg2+）> r（Al3+）。
④稀有气体元素的原子，半径比与它相邻的卤素原子的原子半径大，如r(Ar) >r(Cl)。
⑤核电荷数、电子层数、电子数都不相同的粒子，一般可以通过一种参照粒子进行比较。
高中化学离子半径计算题详解
高中化学离子半径计算题详解化学是一门综合性科学，其中离子半径计算是化学中的重要考点之一。
掌握离子半径计算方法对于理解离子化合物的性质和反应机理至关重要。
本文将详细介绍离子半径计算题的解题技巧和方法，以帮助高中学生和他们的父母更好地理解和应对这类题目。
一、离子半径的定义和计算方法离子半径是指离子在晶体中的半径大小。
通常情况下，离子半径可以通过X射线衍射等实验方法进行测定，但在考试中我们需要根据一些已知条件来计算离子半径。
常见的计算方法有以下几种：1. 根据离子的电荷数和晶体结构来计算离子半径。
例如，对于简单离子晶体，离子半径可以通过离子的电荷数和晶体的晶胞参数来计算。
具体计算方法可以参考化学教材或相关参考书籍。
2. 利用离子半径的周期趋势来估算离子半径。
离子半径随着周期表中元素的原子序数增加而增加，但在同一周期内，随着原子核电荷的增加，离子半径减小。
这种趋势可以用来估算离子半径的大小。
二、离子半径计算题的解题技巧解答离子半径计算题时，我们可以按照以下步骤进行：1. 首先，明确题目中给出的已知条件和需要求解的未知量。
例如，题目可能给出了离子的电荷数、晶体结构、晶胞参数等信息，要求求解离子的半径。
2. 其次，根据已知条件选择适当的计算方法。
如果题目给出了离子的电荷数和晶体结构，我们可以使用第一种计算方法；如果题目没有给出这些信息，我们可以尝试使用第二种计算方法。
3. 然后，根据计算方法进行计算。
如果使用第一种计算方法，我们可以根据公式和已知条件进行代入计算；如果使用第二种计算方法，我们可以根据周期趋势进行估算。
4. 最后，检查计算结果是否合理。
我们可以通过比较计算结果与已知数据或其他相关信息来判断计算结果的准确性和合理性。
如果计算结果与已知数据相符或符合周期趋势，那么我们可以认为计算结果是正确的。
三、举一反三：离子半径计算题的拓展应用离子半径计算题不仅仅是在考试中出现，它在化学研究和实际应用中也有广泛的应用。
化学离子半径比较专题讲解及习题（含答案）
化学离子半径比较专题讲解及习题（含答案）离子半径比较专题一、规律方法总结1、微粒半径大小的比较一般要掌握以下规律：（1）.对原子来说：①同周期元素的原子(稀有气体除外)，从左到右原子半径逐渐▁▁ ；②同主族元素的原子，从上到下原子半径逐渐▁▁▁▁。
③稀有气体元素的原子半径▁▁▁同周期元素原子半径。
（2）.对离子来说：除符合原子半径递变规律外，经常使用的比较原则是：①同种元素的原子和离子相比较，阳离子比相应原子半径▁▁，阴离子比相应原子半径▁▁；②电子层结构相同的粒子（如O F Na Mg Al 223--+++、、、、），随着核电荷数的▁▁▁▁，离子半径▁▁▁▁。
2、微粒半径大小判断简易规律：（1）、同元素微粒：r 阳离子 ? r 原子 ? r 阴离子（2）、同主族微粒：电子层数越多，半径越大（3）、电子层数相同的简单微粒：核电荷数越大，半径越小3、判断三部曲第一步．．．先看电子层数，因为其半径大小的决定因素是电子层数。
电子层数越多，其半径越大。
第二步．．．在电子层数相同的情况下看核电荷数，因为核电荷数的多少是影响半径大小的次要因素。
而核电荷数越多，其半径越小。
第三步．．．在电子层数和核电荷数相同的情况下看电子数，核外电子数是影响半径大小的最小因素。
核外电子数越多，其半径越大。
值得注意的是此三步不可颠倒。
4、填空1)、同周期原子半径随原子序数的递增而r(Na) r(Mg) r(Al) r(Si) r(P) r(S) r(Cl)2)、同主族原子半径随原子序数的递增而r(Li) r(Na) r(K) r(Rb) r(F) r(Cl) r(Br) r(I)3)、同周期阳（阴）离子半径随原子序数的递增而。
r(Na +) r(Mg 2+) r(Al 3+) r(P 3－) r(S 2－) r(Cl －)4)、同主族阳（阴）离子半径随原子序数的递增而r(Li +) r(Na +) r(K +) r(F －) r(Cl －) r(Br －) r(I －)5)、同种元素的原子、离子，其电子数越多半径就r(Fe 3+) r(Fe 2+) r(Fe) r(Cl －) r(Cl)6)、电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子的半径r(O 2－) r(F －) r(Na +) r(Mg 2+) r(Al 3+)二、例题部分例1：下列化合物中，阴离子和阳离子的半径之比最大的是（）A.CsIB.NaFC.LiID.KCl例2.下列4种微粒，按半径由大到小顺序排列的是（）①X 1S 22S 22P 63S 23P 4 ② Y 1S 22S 22P 63S 23P 5③Z 2- 1S 22S 22P 63S 23P 6 ④ W 1S 22S 22P 5A 、①?②?③?④B 、③?④?①?②C 、③?①?②?④D 、①?②?④?③例3：X 元素的阳离子和Y 元素的阴离子具有与氩原子相同的电子层结构，下列叙述正确的是A 、X 的原子序数比Y 小B 、X 的原子最外层电子数比Y 的大C 、 X 的原子半径比Y 的大D 、 X 元素的最高正价比Y 的小例4：下列微粒半径的大小顺序不正确的是( )（A ）H ＜F ＜ N （B ）Fe ＞Fe 2+＞Fe 3+（C ）S 2-＞Cl - ＞ Na + ＞ Mg 2+ （ D ）F ->O 2->S 2-例5：下列各组微粒半径大小比较中，不正确的是（）A.?? r(K)>r(Na)>r(Li)B.?? r(Mg 2+)>r(Na +)>r(F -)C.r(?Na +)>r(Mg 2+)>r(Al 3+)D.? R(Cl -)>r(F -)>r(F)例6：如果X m+、Y n-具有相同的电子层结构，Z n-的半径大于Y n-的半径，则三种元素得原子序数由大到小的顺序是(A) Z>X>Y (B) X>Y>Z (C) Z>Y>X (D) X>Z>Y例7：W 、X 元素的阳离子与Y 、Z 元素的阴离子具有相同的电子层结构且W 分别与Y 、Z 形成WY 、W 2Z 型离子化合物，则它们的原子序数关系是( )(A)X>W>Z>Y (B)W>X>Z>Y (C)W>X>Y>Z (D)X>W>Y>Z例8：具有相同电子层结构的五种微粒：X +、Y 2+ 、W 、Z 2-、R ˉ，下列分析不正确的是 ( )A 原子序数：Y ＞X ＞W ＞R ＞ZB 、微粒半径：X +＞Y 2+＞Z 2-＞R ˉC 、W 一定是稀有气体元素的原子D 、原子半径：X ＞Y ＞Z ＞ R例9：下列粒子半径之比大于1的是( )A. K K +B. Mg CaC. S PD. -ClCl 例10：在主族元素X 、Y 、Z 中，X 与Y 两元素的原子核外电子层数相同，X 的原子半径大于Y 的原子半径，X 与Z 两原子的阳离子具有相同的电子层结构，Z 的离子半径大于X 的离子半径，则三种元素中原子序数最大的是（）D.无法判断例11：下列粒子半径大小的比较中，正确的是( )A ．Na +<="" 3+B ．S 2->Cl ->Na +>Al 3+C ．Na<mg<al<s< p="">D ．Cs>Rb>K>Na例12：下列说法正确的是（）A.X m+和Y n-与氖的电子层结构相同，原子半径前者大于后者B.NaF和MgI中阳离子与阴离子半径之比，前者小于后者2C.16O和18O原子的核外电子数，前者大于后者的稳定性，前者大于后者D.HCl和H S2三、知识拓展（我暂时还没搞清楚…先忽略它们吧~）1. 由微粒半径的大小推导原子序数（或元素的核电荷数）的大小例题. 有a、b、c、d四种主族元素，已知a、b的阳离子和c、d 的阴离子都具有相同的电子层结构，而且原子半径a>b；阴离子所带的负电荷数为c>d 。
高中化学重要知识点：微粒半径的比较
高中化学重要知识点：微粒半径的比较
1．判断的依据电子层数：相同条件下，电子层越多，半径越大。
核电荷数：相同条件下，核电荷数越多，半径越小。
最外层电子数相同条件下，最外层电子数越多，半径越大。
1．具体规律：1、同周期元素的原子半径随核电荷数的增大而减小（稀有气体除外）
如：Na>Mg>Al>Si>P>S>Cl.
2、同主族元素的原子半径随核电荷数的增大而增大。
如：Li<Na<K<Rb<Cs
3、同主族元素的离子半径随核电荷数的增大而增大。
如：F--<Cl--<Br--<I--
4、电子层结构相同的离子半径随核电荷数的增大而减小。
如：F->
Na+>Mg2+>Al3+
5、同一元素不同价态的微粒半径，价态越高离子半径越小。
如Fe>Fe2+>Fe3+高中化学重要知识点第 1 页共1 页。
高中化学粒子半径大小的比较专题辅导
粒子半径大小的比较粒子半径大小的比较是考试中常见题型，也是同学们容易出错的试题。
出错的原因主要是未能掌握粒子半径大小的比较规律。
本文从影响粒子半径大小的原因着手分析，总结出比较规律，以便于运用。
一、不同元素1、同周期元素的原子和离子。
从左到右，随着核电荷数的递增，元素的原子半径依次减小，阳离子半径依次减小，阴离子半径也依次减小。
如Cl S ,Al Mg Na ,Si Al Mg Na 232。
2、同主族元素的原子和离子。
从上到下，随着核电荷数的递增，元素的原子半径依次增大，离子半径依次增大。
如I Br Cl F,Cs Rb K Na Li ,Cs Rb K Na Li 。
3、电子层结构相同的离子。
随着核电荷数的递增，离子半径依次减小。
如：NaF ,Ca K Cl S 2222Mg 3Al 。
4、无法直接比较的粒子。
可借助参照物进行比较，如2S与3Al 的离子半径大小的比较，可借助于2O ，由于,S O Al 223所以23S Al 。
二、同种元素1、阳离子＜中性原子＜阴离子。
2、元素价态越高的粒子，半径越小，如H H H ,Fe Fe Fe 23。
综上所述，可以得到以下规律：要判断粒子半径的大小，首先应看电子层数。
一般情况下，电子层数越多，半径越大；若电子层数相同，则看核电荷数，核电荷数越大，半径越小；若电子层数相同，核电荷数也相同，则看核外电子数，核外电子数越多，半径越大。
三、示例分析［题目］下列有关粒子半径的大小关系正确的是（）A. 钠离子半径大于氧离子半径B. 硫原子半径大于锂原子半径C. 氢原子半径大于H 的半径D. 氯原子半径大于氯离子半径［解析］A 项中，钠离子与氧离子的电子层结构相同，钠的核电荷数较大，所以其离子半径较小；B 项中，虽然硫原子比锂原子多一个电子层，但由于一种为金属元素，另一种为非金属元素，所以二者的关系不能仅仅从电子层的多少进行判断，实际上原子半径：S Li ；C 项中，氢原子比H 多一个电子层，所以氢原子半径较大；D 项中，氯原子与氯离子的电子层数相同，但由于氯离子的核外电子数较多，电子间的排斥作用强，所以氯离子半径较大。
离子半径大小的比较知识点
离子半径大小的比较知识点离子半径是描述离子大小的重要参数，在化学和材料科学领域中具有重要的意义。
本文将逐步介绍离子半径大小的比较知识点。
一、什么是离子半径？离子是由原子或分子失去或获得一个或多个电子而形成的带电粒子。
离子半径是指离子在空间中占据的体积大小。
离子半径的大小与其电荷数、电子云的层数以及电子排布等因素有关。
二、离子半径的比较方法 1. 硬球模型比较法：假设离子是一个硬球，通过比较离子间的距离来确定离子半径大小。
这种方法适用于离子间的距离可以明确确定的晶体结构。
2. 离子半径表比较法：通过查阅离子半径表，比较不同离子的半径大小。
离子半径表中记录了大量已知离子的半径数据，可以帮助我们进行比较和分析。
三、离子半径的大小比较离子半径的大小比较可以从以下几个方面进行：1.同一周期内的离子半径大小比较：在同一周期内，随着原子序数的增加，原子核的电荷数也增加，电子层数也增加，因此离子半径逐渐减小。
例如，对于周期表中的同一周期元素，正离子的半径逐渐减小，而负离子的半径则逐渐增大。
2.同一族内的离子半径大小比较：在同一族内，原子核的电荷数相同，但电子层数不同，因此离子半径的大小受到电子层数的影响。
一般来说，电子层数越多，离子半径越大。
例如，在元素周期表的第一族中，随着电子层数的增加，离子半径也增大。
3.正离子和负离子的离子半径大小比较：一般情况下，正离子的半径比原子半径要小，而负离子的半径比原子半径要大。
这是因为正离子失去了一个或多个电子，电子云收缩，导致离子半径减小；而负离子获得了一个或多个电子，电子云膨胀，导致离子半径增大。
四、离子半径大小比较的应用离子半径的大小比较在化学和材料科学研究中具有广泛的应用。
一些应用包括：1.配位化学：通过比较金属离子和配体的离子半径大小，可以预测金属离子与配体之间的配位数和配位几何构型。
2.晶体结构：离子半径的大小比较可以用于预测晶体结构和晶体缺陷的形成。
3.材料性质：离子半径的大小比较可以用于预测材料的电导率、热膨胀系数、硬度等性质。
化学离子半径大小比较
化学离子半径大小比较
化学离子是指在化学反应中失去或获得电子而带电的原子或分子。
离子的大小是指离子的半径大小，它是离子在空间中占据的体积大小。
离子的大小对于化学反应和物理性质都有很大的影响。
在本文中，我们将比较不同离子的半径大小。
我们来比较阳离子和阴离子的大小。
一般来说，阳离子比阴离子小。
这是因为阳离子失去了一个或多个电子，使得其电子云缩小，从而使得离子半径变小。
相反，阴离子获得了一个或多个电子，使得其电子云扩大，从而使得离子半径变大。
例如，氯离子（Cl-）的半径比钠离子（Na+）的半径大，因为氯离子获得了一个电子，而钠离子失去了一个电子。
我们来比较同族离子的大小。
同族离子是指具有相同电子层数和电子结构的离子。
一般来说，同族离子的大小随着原子序数的增加而增加。
这是因为随着原子序数的增加，原子核的电荷数也增加，从而使得电子云更加紧密地围绕在原子核周围，离子半径变小。
例如，氧离子（O2-）的半径比硫离子（S2-）的半径小，因为氧原子的原子序数比硫原子的原子序数小。
我们来比较不同离子的大小。
一般来说，离子的大小取决于其电子结构和电荷数。
具有相同电子结构的离子，电荷数越大，离子半径越小。
例如，氧离子（O2-）的半径比氧原子（O）的半径小，因为
氧离子带有两个负电荷，而氧原子带有零电荷。
离子的大小取决于其电子结构和电荷数。
阳离子比阴离子小，同族离子的大小随着原子序数的增加而增加，具有相同电子结构的离子，电荷数越大，离子半径越小。
了解离子的大小比较对于理解化学反应和物理性质都有很大的帮助。
同一主族离子半径大小比较
同一主族离子半径大小比较在无机化学中，主族元素的离子是常见的化学物质。
主族元素是周期表中1A~8A族的元素，它们在化学反应中常常失去或获得电子，形成带电荷的离子。
离子的大小是化学性质和反应活性的重要参数之一，下面将就同一主族不同元素的离子半径大小进行比较。
主族元素的离子半径大小1.碱金属离子：碱金属是周期表中1A族的元素，如锂（Li）、钠（Na）、钾（K）等。
碱金属失去一个电子后形成+1价离子，其离子半径逐渐增大。
在周期表中，随着周期数的增加，碱金属的离子半径也逐渐增大，例如钾的离子半径大于钠，钠的离子半径大于锂。
2.碱土金属离子：碱土金属是周期表中2A族的元素，如镁（Mg）、钙（Ca）、锶（Sr）等。
碱土金属失去两个电子后形成+2价离子，其离子半径也随着周期数增加而增大。
在同一主族内，离子半径递增的规律依然存在，例如锶的离子半径大于钙，钙的离子半径大于镁。
3.卤素离子：卤素是周期表中7A族的元素，如氟（F）、氯（Cl）、溴（Br）等。
卤素的负一价离子经常参与化合物的形成，离子半径会随着周期数增加而增大。
在主族元素中，卤素的离子半径呈现类似的递增规律，例如溴的离子半径大于氯，氯的离子半径大于氟。
4.氧族元素离子：氧族元素是周期表中6A族的元素，如氧（O）、硫（S）、硒（Se）等。
氧族元素常形成-2价离子，其离子半径也随着周期数增加而略有增大。
在同一主族内，氧族元素的离子半径也会有所差异，但一般规律是离子半径随着周期数增大而增大。
结语通过以上对同一主族不同元素的离子半径大小进行比较可以得出，同一主族内的元素离子半径大小具有一定的规律性，通常随周期数的增加而增大。
这种规律性对于了解元素的化学性质和反应活性具有指导作用，同时也为化学实验和应用提供了重要参考依据。
对主族元素离子半径大小的研究有助于深入理解元素的化学行为，为材料设计和反应机理的探究提供基础支持。
高考化学(热点+题型全突破)专题5 模块5 热点四 微粒半径大小比较(含解析)
专题5 模块5 热点四微粒半径大小比较一. 微粒半径大小的比较一般要掌握以下规律1. 同周期元素的微粒同周期元素的原子(稀有气体除外)，从左到右原子半径或最高价阳离子的半径随核电荷数增大而逐渐减小。
如：Na > Mg > Al , Na + > Mg 2+> Al3+。
2. 同主族元素的微粒同主族元素的原子或离子的半径随核电荷数增大而逐渐增大。
如：Li <Na <K , Li +<Na+ <K+。
3. 电子层结构相同的微粒电子层结构相同（核外电子排布相同）的离子（包括阴阳离子）半径随核电荷数的增大而减小。
如：O2->F- >Na+ > Mg2+ > Al3+。
4. 同种元素形成的微粒同种元素形成的微粒半径大小为：r阳离子‹ r原子‹ r阴离子；价态越高的微粒半径越小。
如：Fe>Fe2+>Fe3+ ;H - > H > H+5. 核外电子数和核电荷数都不同的微粒可通过一种参照物进行比较，如比较Al3+与S2-半径大小，可找出与Al3+电子数相同，与S同主族的氧元素的阴离子O2-进行比较，Al3+<O2-，且 O2-<S2-，故Al3+< S2-。
二. 解题方法：定位法由于元素在周期表中具有相对固定的位置，所以在解题时最好把各元素的相对位置固定好，然后进行解题。
典例1已知X＋、Y2＋、Z-、W2-四种离子均具有相同的电子层结构。
下列关于四种元素的描述，不正确的是( )A. 原子半径：X＞Y＞W＞ZB. 原子序数：Y＞X＞Z＞WC. 原子最外层电子数：Y＞X＞Z＞WD. 金属性：X＞Y，还原性：W2-＞Z-【答案】C到2个电子，Z在第ⅦA族，W在第ⅥA族，X、Y、Z、W四种元素在周期表中的相对位置是： W ZX YA项，原子半径：X＞Y＞W＞Z，正确；B项，原子序数：Y＞X＞Z＞W，正确；C项，原子最外层电子数： Z ＞W＞Y＞X，错误；D项，金属性：X＞Y，还原性：W2-＞Z-，正确。
高考化学考前冲刺——半径大小比较教学课件
高考化学考前冲刺——半径大小比较
原子半径比较 * 注：并不是电子层多的原子半径就一定大，如：锂原子半径>铝原子半 径。这是因为当核电荷增加到大于八以后，其核对半径的缩小作用越来越强 已经超过了增加一个电子层对半径的增加作用。
（4）总结：一般来说， ① 电子层数越多，原子半径越大 ② 电子层数相同时，核电荷数越大，原子半径越小
高考化学考前冲刺——半径大小比较
离子半径比较
下列化合物中，阴离子半径与阳离子半径之比最小的是（ ）
A. LiI
B. NaBr
C. KCl
D. KF
高考化学考前冲刺——半径大小比较
高考化学考前冲刺——半径大小比较
总结 微粒半径大小判断简易规律： （1）同元素微粒：r 阳离子 < r原子 < r阴离子 （2）同主族微粒：电子层数越多，半径越大 （3）电子层数相同的简单微粒：核电荷数越大，半径越小
高考化学考前冲刺——半径大小比较
高考化学考前冲刺——半径大小比较
总结 判断三部曲 第一步：先看电子层数，因为其半径大小的决定因素是电子层数。电子层数 越多，其半径越大。 第二步：在电子层数相同的情况下看核电荷数，因为核电荷数的多少是影响 半径大小的次要因素。而核电荷数越多，其半径越小。 第三步：在电子层数和核电荷数相同的情况下看电子数，核外电子数是影响 半径大小的最小因素。核外电子数越多，其半径越大。
高考化学考前冲刺——半径大小比较
微粒半径大小比较
高考化学考前冲刺——半径大小比较
原子半径比较
CONTENTS
目 录
微粒半径大小比较
原子及其离子半径比较 离子半径比较
原子半径比较
原子半径比较
3.半径大小的比较规律PPT课件
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2
⑥ 同主族的阴离子半径随原子序数的递增逐渐增大。
如第 ⅦA族中的：F－＜Cl－＜ Br－＜ I－
⑦ 阳离子的半径总比相应的原子半径小（同种元素的阳离子带
的正电荷越多，其半径越小）。
如：Fe3+＜Fe2+＜Fe、Na+＜Na。
⑧ 阴离子的半径总比相应的原子半径大。
如：S2－＞S、Cl－＞Cl。
⑨ 电子层结构相同的离子，其半径随核电荷数的增大而减小。
A.原子半径A>B>D>C B.原子序数d>c>b>a C.离子半径C>D>B>A D.单质的还原性A>B>D>C
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ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
9
元素的原子半径、离子半径大 小的比较规律
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1
①同周期原子半径随原子序数的递增逐渐减小（稀有气体元素除 外）。 如第三周期中的元素的原子半径：Na＞Mg＞Al＞Si＞P＞S＞Cl。 ② 同主族原子的半径随原子序数的递增逐渐增大。
如第IA族中的元素的原子半径：H＜Li＜Na＜K＜Rb＜Cs。 ③ 同周期阳离子的半径随原子序数的递增而逐渐减小。 如第三周期中的：Na+＞Mg2+＞Al3+。 ④ 同周期阴离子的半径随原子序数的递增而逐渐减小。 如第三周期中的：P3－＞S2－＞Cl－。 ⑤ 同主族的阳离子半径随原子序数的递增逐渐增大。 如第IA族中的阳离子半径：H+＜Li+＜Na+＜K+＜Rb+＜Cs+。
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5
【例题2】 W、X、Y、Z均为短周期元素，W的最外层电子数 与核外电子总数之比为7 : 17；X与W同主族；Y的原子序数 是W和X的原子序数之和的一半；含Z元素的物质焰色反应为 黄色，下列判断正确的是
高中教育化学必修一《微专题大素养 粒子半径大小比较》教学课件
[知识基础] 1．比较依据——“四同”
2．比较方法——“三看” (1)“一看”电子层数：当最外层电子数相同时，电子层数越多，微 粒半径。 (3)“三看”核外电子数：当电子层数和核电荷数均相同时，核外电 子数越多，微粒半径越大。
[素养专练] 1．下列各微粒半径依次减小的是( ) A．Ca2＋、K＋、Cl－、S2－ B．Cs＋、K＋、Mg2＋、Al3＋ C. F、F－、Cl－、Br－ D．Al、Mg、Na、K
答案：B
2．已知第二、三周期元素A、B、C、D的离子aA2＋、bB＋、cC3－、 dD－具有相同的电子层结构。则下列叙述正确的是( )
A．原子半径：B>A>C>D B．原子序数：d>c>b>a C．原子的最外层电子数：C>D>A>B D．离子半径：D－>C3－>A2＋>B＋
答案：A
3．X元素的阳离子和Y元素的阴离子的核外电子层结构相同，下列 叙述正确的是( )
A．离子半径：X>Y B．原子半径：X<Y C．原子序数：X<Y D．原子最外层电子数：X<Y
答案：D
4．如图为元素F、S、Cl在周期表中的位置，关于F、S、Cl的说法 正确的是( )
A．非金属性：F>S>Cl B．原子半径：Cl>S>F C．稳定性：HF>HCl>H2S D．离子半径：Cl－>S2－>F－
答案：C
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粒子半径大小的比较
粒子半径大小的比较是考试中常见题型，也是同学们容易出错的试题。
出错的原因主要是未能掌握粒子半径大小的比较规律。
本文从影响粒子半径大小的原因着手分析，总结出比较规律，以便于运用。
一、不同元素
1、同周期元素的原子和离子。
从左到右，随着核电荷数的递增，元素的原子半径依次减小，阳离子半径依次减小，阴离子半径也依次减小。
如-+++>>>>>>Cl S ,Al Mg Na ,Si Al Mg Na 232。
2、同主族元素的原子和离子。
从上到下，随着核电荷数的递增，元素的原子半径依次增大，离子半径依次增大。
如----+++++<<<<<<<<<<<I Br Cl F ,Cs Rb K Na Li ,Cs Rb K Na Li 。
3、电子层结构相同的离子。
随着核电荷数的递增，离子半径依次减小。
如：>>>>>+-++-Na F ,Ca K Cl S 222 +2Mg +>3Al 。
4、无法直接比较的粒子。
可借助参照物进行比较，如-2S 与+3Al 的离子半径大小的比较，可借助于-2O ，由于,S O Al 223--+<<所以-+<23S Al 。
二、同种元素
1、阳离子＜中性原子＜阴离子。
2、元素价态越高的粒子，半径越小，如-+++<<<<H H H ,Fe Fe Fe 23。
综上所述，可以得到以下规律：要判断粒子半径的大小，首先应看电子层数。
一般情况下，电子层数越多，半径越大；若电子层数相同，则看核电荷数，核电荷数越大，半径越小；若电子层数相同，核电荷数也相同，则看核外电子数，核外电子数越多，半径越大。
三、示例分析
［题目］下列有关粒子半径的大小关系正确的是（ ）
A. 钠离子半径大于氧离子半径
B. 硫原子半径大于锂原子半径
C. 氢原子半径大于+H 的半径
D. 氯原子半径大于氯离子半径
［解析］A 项中，钠离子与氧离子的电子层结构相同，钠的核电荷数较大，所以其离子半径较小；B 项中，虽然硫原子比锂原子多一个电子层，但由于一种为金属元素，另一种为 非金属元素，所以二者的关系不能仅仅从电子层的多少进行判断，实际上原子半径：S Li >；C 项中，氢原子比+H 多一个电子层，所以氢原子半径较大；D 项中，氯原子与氯离子的电子层数相同，但由于氯离子的核外电子数较多，电子间的排斥作用强，所以氯离子半径较大。
故答案为C 。
［点评］对于同周期或同主族的元素，要利用同周期、同主族元素性质的递变规律进行分析；对于不同周期、不同主族的元素，要借助其他相关元素进行分析；对于同一种元素，要利用电子层数或核外电子数的大小关系进行分析。