高中化学粒子半径大小的比较专题辅导

粒子半径大小的比较

粒子半径大小的比较是考试中常见题型，也是同学们容易出错的试题。出错的原因主要是未能掌握粒子半径大小的比较规律。本文从影响粒子半径大小的原因着手分析，总结出比较规律，以便于运用。

一、不同元素

1、同周期元素的原子和离子。

从左到右，随着核电荷数的递增，元素的原子半径依次减小，阳离子半径依次减小，阴离子半径也依次减小。如-+++>>>>>>Cl S ,Al Mg Na ,Si Al Mg Na 232。

2、同主族元素的原子和离子。

从上到下，随着核电荷数的递增，元素的原子半径依次增大，离子半径依次增大。如----+++++<<<<<<<<<<

3、电子层结构相同的离子。

随着核电荷数的递增，离子半径依次减小。如：>>>>>+-++-Na F ,Ca K Cl S 222 +2Mg +>3Al 。

4、无法直接比较的粒子。

可借助参照物进行比较，如-2S 与+3Al 的离子半径大小的比较，可借助于-2O ，由于,S O Al 223--+<<所以-+<23S Al 。

二、同种元素

1、阳离子＜中性原子＜阴离子。

2、元素价态越高的粒子，半径越小，如-+++<<<

综上所述，可以得到以下规律：要判断粒子半径的大小，首先应看电子层数。一般情况下，电子层数越多，半径越大；若电子层数相同，则看核电荷数，核电荷数越大，半径越小；若电子层数相同，核电荷数也相同，则看核外电子数，核外电子数越多，半径越大。

三、示例分析

［题目］下列有关粒子半径的大小关系正确的是（ ）

A. 钠离子半径大于氧离子半径

B. 硫原子半径大于锂原子半径

C. 氢原子半径大于+H 的半径

D. 氯原子半径大于氯离子半径

［解析］A 项中，钠离子与氧离子的电子层结构相同，钠的核电荷数较大，所以其离子半径较小；B 项中，虽然硫原子比锂原子多一个电子层，但由于一种为金属元素，另一种为 非金属元素，所以二者的关系不能仅仅从电子层的多少进行判断，实际上原子半径：S Li >；C 项中，氢原子比+H 多一个电子层，所以氢原子半径较大；D 项中，氯原子与氯离子的电子层数相同，但由于氯离子的核外电子数较多，电子间的排斥作用强，所以氯离子半径较大。故答案为C 。

［点评］对于同周期或同主族的元素，要利用同周期、同主族元素性质的递变规律进行分析；对于不同周期、不同主族的元素，要借助其他相关元素进行分析；对于同一种元素，要利用电子层数或核外电子数的大小关系进行分析。