人教版九年级化学中考酸碱盐化学方程式复习提纲
初三化学酸碱盐总结提纲
酸碱盐总结提纲1、氯化物/盐酸盐氯化钾氯化钠(食盐) 氯化镁氯化钙氯化铜氯化锌氯化钡氯化铝KCl NaCl MgCl2 CaCl2 CuCl2 ZnCl2 BaCl2 AlCl3氯化亚铁氯化铁氯化银FeCl2 FeCl3 AgCl ↓2、常见的酸硫酸盐酸硝酸碳酸H2SO4 HCl HNO3 H2CO33、常见的盐硫酸铜硫酸钡硫酸钙硫酸钾硫酸镁硫酸亚铁硫酸铁CuSO4 BaSO4↓CaSO4 K2SO4 MgSO4 FeSO4 Fe2 (SO4)3硫酸铝硝酸钠硝酸钾硝酸银硝酸铜硝酸钙硝酸钠Al2(SO4)3 NaNO3 KNO3 AgNO3 Cu(NO3)2 Ca(NO3)2 NaNO3碳酸钾碳酸钠碳酸钙碳酸镁碳酸钡K2CO3 Na2CO3 CaCO3↓MgCO3↓BaCO3↓4、常见的碱氢氧化钠氢氧化钙氢氧化钡氢氧化镁氢氧化铜氢氧化钾NaOH Ca(OH)2 Ba(OH)2 Mg(OH)2↓Cu(OH)2 ↓KOH氢氧化铁氢氧化亚氢氧化铝Fe(OH)3 ↓Fe(OH)2 ↓Al(OH)3 ↓沉淀:红褐色沉淀--------Fe(OH)3 白色沉淀------------Fe(OH)2蓝色沉淀------Cu(OH)2白色沉淀--------------CaCO3,BaCO3 ,AgCl BaSO4 MgCO3 Mg(OH)2(其中BaSO4、AgCl是不溶于HNO3的白色沉淀,MgCO3,CaCO3 BaCO3是溶于HNO3和HCl 的白色沉淀)一、酸、碱、盐1、酸的化学性质(1)酸+ 金属-------- 盐+ 氢气(2)酸+ 金属氧化物-------- 盐+ 水氧化铁和稀盐酸反应:Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O氧化铁和稀硫酸反应:Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O氧化铜和稀盐酸反应:CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O氧化铜和稀硫酸反应:CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O(3)酸+ 碱-------- 盐+ 水(中和反应)盐酸和烧碱起反应:HCl + NaOH == NaCl +H2O盐酸和氢氧化钙反应:2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O氢氧化铝药物治疗胃酸过多:3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O 硫酸和烧碱反应:H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O(4)酸+ 盐-------- 另一种酸+ 另一种盐大理石与稀盐酸反应:CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑ 碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑ 碳酸氢钠与稀盐酸反应:Na HCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑ 硫酸和氯化钡溶液反应:H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl2、碱的化学性质(1)碱+ 非金属氧化物-------- 盐+ 水苛性钠暴露在空气中变质:2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O消石灰放在空气中变质:Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O消石灰吸收二氧化硫:Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3 ↓+ H2O苛性钠吸收二氧化硫气体:2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O(2)碱+ 盐-------- 另一种碱+ 另一种盐氢氧化钙与碳酸钠:Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH氢氧化钡与硫酸钠:Ba(OH)2 +Na2SO4 == BaSO4↓+2NaOH(3)酸+ 碱-------- 盐+ 水盐酸和烧碱起反应:HCl + NaOH ==== NaCl +H2O盐酸和氢氧化钾反应:HCl + KOH ==== KCl +H2O盐酸和氢氧化铜反应:2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O盐酸和氢氧化钙反应:2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O盐酸和氢氧化铁反应:3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O氢氧化铝药物治疗胃酸过多:3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O 硫酸和烧碱反应:H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O硫酸和氢氧化钾反应:H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O硫酸和氢氧化铜反应:H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O硫酸和氢氧化铁反应:3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O 硝酸和烧碱反应:HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O3、盐的性质(1)盐和酸----(2)盐和碱-----(3)盐+ 盐----- 两种新盐氯化钡和硫酸钠:BaCl2 + Na2SO4==BaSO4↓+ 2NaCl氯化钠和硝酸银:NaCl + AgNO3==AgCl↓+ NaNO34、肥料(1)氮肥:碳酸氢铵NH4HCO3、硫酸铵(NH4)2SO4、氯化铵NH4Cl 硝酸钠NaNO3、硝酸钙Ca(NO3)2、硝酸铵NH4NO3尿素CO(NH2)2(2)磷肥:磷酸钙Ca3(PO4)2 磷酸二氢钙Ca(H2PO4)2(3)钾肥:氯化钾KCl 硫酸钾K2SO4 草木灰K2CO?(4)复合肥:硝酸钾KNO3 磷酸铵(NH4)3PO4 K3PO4 等。
九年级化学酸碱盐知识点归纳
九年级化学酸碱盐知识点归纳一、酸碱盐的基本概念酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。
如：HCl、H2SO4、HNO3、CH3COOH 等。
碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。
如：NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2、NH3·H2O等。
盐：由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物。
如：NaCl、Na2CO3、CuSO4、NH4Cl等。
二、酸碱盐的通性酸的通性：使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液不变色。
与活泼金属反应生成盐和氢气。
与金属氧化物反应生成盐和水。
与碱反应生成盐和水。
与盐反应生成新盐和新酸。
碱的通性：使紫色石蕊试液变蓝，无色酚酞试液变红。
与非金属氧化物反应生成盐和水。
与酸反应生成盐和水。
与盐反应生成新盐和新碱。
盐的通性：有些盐能与酸反应生成新盐和新酸。
有些盐能与碱反应生成新盐和新碱。
有些盐能与某些盐反应生成两种新盐。
三、酸碱盐之间的反应酸碱中和反应：酸和碱反应生成盐和水，这类反应属于复分解反应。
如：HCl + NaOH = NaCl + H2O。
盐与酸的反应：生成新盐和新酸。
如：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑。
盐与碱的反应：生成新盐和新碱。
如：CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2↓+ Na2SO4。
盐与盐的反应：生成两种新盐。
如：Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3↓+ 2NaCl。
四、酸碱盐在生活中的应用酸：用于清洁金属表面、除锈、生产化肥等。
碱：用于中和酸性废水、生产洗涤剂、肥皂等。
盐：用于调味、防腐、生产化学原料等。
五、常见的酸碱指示剂紫色石蕊试液：遇酸变红，遇碱变蓝。
无色酚酞试液：遇酸不变色，遇碱变红。
六、溶液的酸碱度pH值：表示溶液酸碱度的数值，范围为0-14。
pH < 7为酸性，pH = 7为中性，pH > 7为碱性。
酸碱指示剂与pH试纸：用于测定溶液的酸碱度。
七、常见的酸碱盐及其性质盐酸（HCl）：无色液体，具有刺激性气味，能与多种物质发生反应。
九年级化学第十单元酸和碱复习提纲
第十单元酸和碱复习提纲一、酸碱指示剂1、常见的酸碱指示剂有紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液。
2、紫色石蕊遇酸变红，遇碱变蓝；无色酚酞遇酸不无色，遇碱变红。
注：向某溶液中滴入无色酚酞不变色，该溶液不一定是酸性溶液，也可能是中性溶液（如NaCl溶液）。
二、常见的酸盐酸（HCl）硫酸（H2SO4）颜色、状态无色液体无色、粘稠、油状液体打开试剂瓶瓶口出现白雾无气味有刺激性气味无用途重要的化工原料。
金属除锈、制造药物，人体胃液中含有盐酸，可帮助消化重要的化工原料，生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈，实验室里常用浓硫酸做干燥剂注：①浓盐酸有强挥发性，“白雾”是挥发出来的氯化氢气体遇到空气中的水蒸气形成盐酸小液滴2、浓硫酸的特性：①吸水性（物理性质）、②腐蚀性（脱水性，属于化学性质）3、浓硫酸的稀释：一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。
（酸入水，并搅拌）注：如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，立即用大量水冲洗，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液。
4、常见的酸除HCl、H2SO4、还有硝酸（HNO3）、醋酸（CH3COOH）、碳酸（H2CO3）等三、常见的碱氢氧化钠（NaOH）氢氧化钙【Ca（OH）2】俗称烧碱、火碱、苛性钠熟石灰、消石灰物理性质白色固体、易溶于水且放出热量白色固体微溶于水，溶解度随温度的升高而降低用途①氢氧化钠固体可以做干燥剂②制造肥皂、造纸③除油污：炉具清洁剂中就含有氢氧化钠①检验CO2 ②改良酸性土壤③用作建筑材料④配制波尔多液注：①由于氢氧化钠是碱，不能干燥酸性气体（如CO2、HCl、SO2），浓硫酸是酸，不能干燥碱性气体（如NH3）。
它们都可以干燥中性气体（如H2、O2、CO 、CH4、N2）。
氧化钙常作食品干燥剂。
②氢氧化钠有强腐蚀性，如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用大量的水冲洗，再涂上硼酸溶液。
③常见的碱还有氢氧化钾【KOH】、氨水【NH3·H2O】等四、中和反应（不属于基本反应类型）1、定义：酸和碱作用生成盐和水的反应。
初三化学酸碱盐知识点(最全整理版)
初三化学酸碱盐知识点(最全整理版)一、酸性溶液和碱性溶液结论：〔1〕但凡能使紫色石蕊试液变红的溶液都是酸性溶液，并且该溶液不能使无色酚酞试液变色；〔2〕但凡能使紫色石蕊试液变蓝的溶液都是碱性溶液，并且该溶液能使无色酚酞试液变红；〔3〕不能使紫色石蕊试液变色，也不能使无色酚酞试液变色的溶液，我们称为中性溶液。
〔4〕如紫色石蕊试液及无色酚酞等能检验溶液酸碱性的试液，称为酸碱指示剂。
注意：①我们有时候还用蓝色或红色石蕊试纸来检验溶液的酸碱性；②酸性溶液能使蓝色石蕊试纸变红，碱性溶液能使红色石蕊试纸变蓝；③只有可溶性的酸性、碱性物质才能使指示剂变色，变色的是指示剂，而不是该物质。
2．日常生活中常见的酸性物质与碱性物质〔1〕酸性物质：山楂、柠檬、柑橘、西红柿等；〔2〕碱性物质：茶叶碱、烟碱等。
3．区分酸溶液和酸性溶液、碱溶液和碱性溶液注意：酸溶液是指酸的水溶液，酸性溶液是指能使紫色石蕊试液变红的溶液，因此酸溶液一定是酸性溶液，而酸性溶液不一定是酸溶液；同样，碱性溶液不一定是碱溶液，碱溶液一定是碱性溶液。
例如：硫酸铜、氯化铵的水溶液显酸性，而不是酸；纯碱、肥皂的水溶液显碱性，但不是碱。
4．补充知识：酸、碱、盐的概念〔1〕酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。
如：HCl、HNO3、H2SO4、H2CO3等。
HCl==H++Cl-；H2SO4==2H++SO42-；〔2〕碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。
如：NaOH、Ca(OH)2等。
NaOH==Na++OH-；Ca(OH)2==Ca2++2OH-；〔3〕盐：电离时生成金属离子〔或铵根离子〕和酸根离子的化合物。
如：NaCl、NH4NO3等。
NaCl==Na++Cl-；NH4NO3==NH4++NO3-；二、溶液的酸碱性的强弱1．酸碱度：用来表示溶液的酸性或碱性的强弱程度。
2．pH试纸用来定量的测定溶液的酸碱度。
溶液的pH值与酸碱性关系:pH=7，溶液呈中性；pH7，溶液呈碱性，且pH越大，碱性越强。
九年级化学酸碱盐知识点归纳
时，胃会分泌出大量胃酸，反而造成消化不良。在这情况下，可以遵医嘱服用
某些含有碱性物质的药物，以中和过多的胃酸。
⑵氢氧化铜和硫酸：Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O （5）酸与盐反应
HCl+ AgNO3=AgCl↓+HNO3
H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+HCl
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑
和印染等工业。氢氧化钠能与油脂反应，在生活中可用来去除油污，如炉具清
洁剂中就含有氢氧化钠。
3．生石灰与水发生化学反应： CaO+H2O====Ca(OH)2，反应放出大量的热，这些热量可以将鸡蛋煮熟 4．氢氧化钙俗称熟石灰或消石灰，对皮肤、衣服等也有腐蚀作用，使用时应注 意安全。 [总结]1．碱有腐蚀性，使用时应十分小心。 5．可作为干燥剂的有：浓硫酸、氢氧化钠。 6.检验二氧化碳的反应，写出化学方程式：Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O， 氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应，生成坚硬的碳酸钙。将氢氧化钙、粘土 和沙子混合，用来作建筑材料，就是利用氢氧化钙的这一性质。 ②氢氧化钠在空气中不仅吸收水分潮解（物理变化），同时还会发生下列反应： 2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O（化学变化）。所以，氢氧化钠必须密封保存。 Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O，2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O，这两个反应都是非金属 氧化物与碱的反应，都生成水. 氢氧化钠与二氧化硫反应的化学方程式： 2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O （Na2SO3 化学名称：亚硫酸钠） 7．碱有一些相似的化学性质： (1)碱能使酸碱指示剂显示不同的颜色。 (2)碱能与某些非金属氧化物反应，生成水 8.溶液的导电性 蒸馏水和乙醇溶液、蔗糖溶液不导电，而盐酸、硫酸、硝酸、氢氧化钠溶液、 氢氧化钙溶液、氯化钠溶液均能导电。 9.金属能导电的原因是：金属中存在着能自由移动的电子，电子带负电，在电 场的作用下，电子定向运动产生电流。 10.盐酸、硫酸、硝酸在水溶液中都解离出 H+和酸根离子，即在不同的酸溶液中 都含有相同的 H+，所以酸有一些相似的性质。我们把在水溶液中能解离出唯一 的阳离子(H+)的化合物叫做酸。 11.氢氧化钠、氢氧化钙这些碱，在水溶液中都能解离出金属离子和 OH-，即在 不同的碱溶液中都含有相同的 OH-，所以碱具有一些相似的性质。我们把在水溶 液中能电离出唯一的阴离子(OH-)的化合物叫做碱。 四、溶液的酸碱度表示法——pH 1．溶液的酸碱度常用 pH 来表示，pH 范围通常在 0～14 之间。 pH<7 溶液呈酸性；pH>7 溶液呈碱性；pH＝7 溶液呈中性 2．测定 pH 最简便的方法是：使用 pH 试纸。（我们测得值一般为整数） 测定方法：在白瓷板或玻璃片上放一小片 pH 试纸，将被测液滴到试纸上，把试 纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出被测液的 pH。 3．pH 应用 （1）．化工生产中许多反应必须在一定 pH 溶液里才能进行。 （2）．在农业生产中，农作物一般适宜在 pH 为 7 或接近 7 的土壤中生长 （3）．测定雨水的 pH(因溶解有二氧化碳，正常雨水的 pH 约为 5．6，酸雨的 pH 小于 5．6)，可以了解空气的污染情况。 （4）．测定人体内或排出的液体的 pH，可以了解人体的健康状况 五、盐的性质及及用途 1．氯化钠、NaCl、俗名为食盐。盐是一类物质的总称，食盐属于这类物质中的 一种。 2．食盐的用途
初三化学酸碱盐知识点
初三化学酸碱盐知识点初三化学酸碱盐知识点(整理)一、概念:1、酸的组成——氢离子+酸根离子2、碱的组成——金属离子+氢氧根离子3、盐的组成——金属离子+酸根离子4、复分解反应——由两种化合物互相交换成分,生成另外两种化合物的反应,叫做复分解反应。
ab+cd=ad+cb5、稀释浓硫酸的方法——一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里,并不断搅动,使产生的热量迅速地扩散,切不可把水倒入浓硫酸里。
6、中和反应——酸跟碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。
二、熟记常见元素和原子团的化合价口诀:(正价)一氢钾钠银,二钙镁钡锌,三铝、四硅、五氮磷。
(负价)负一价:氟、氯、溴、碘;负二价:氧和硫。
(可变正价):一二铜汞,二三铁,二四碳,四六硫。
(原子团的化合价负一价:氢氧根(oh),硝酸根(no3),氯酸根(clo3),高锰酸根(mno4);负二价:硫酸根(so4),碳酸根(co3),亚硫酸根(so3),锰酸根(mno4);负三价:磷酸根(po4);正一价:铵根(nh4)。
三、熟记下列反应方程式:(一)酸的性质(1)与指示剂反应紫色石蕊试液变红色,无色酚酞试液不变色。
(2)酸 + 碱 = 盐 + 水。
(3)酸 + 某些金属氧化物 = 盐 + 水。
(4)酸 + 活泼金属 = 盐 + 氢气。
(5)酸 + 盐 = 新盐 + 新酸。
1、锌跟稀盐酸反应: zn + 2hcl = zncl2 + h2 ↑有气泡产生,锌粒逐渐减少。
2、锌跟稀硫酸反应: zn + h2so4 = znso4 + h2 ↑3、铁跟稀盐酸反应: fe + 2hcl = fecl2 + h2 ↑有气泡产生,铁逐渐减少,4、铁跟稀硫酸反应: fe + h2so4 =feso4 + h2 ↑溶液变成浅绿色。
5、铁锈跟稀盐酸反应:fe2o3 +6hcl = 2fecl3 + 3h2o 红色铁锈逐渐消失,6、铁锈跟稀硫酸反应:fe2o3 + 3h2so4 = fe2(so4)3 + 3h2o 溶液变成黄色7、氧化铜跟稀盐酸反应:cuo + 2hcl =cucl2 +h2o 黑色氧化铜逐渐消失,8、氧化铜跟稀硫酸反应:cuo + h2so4 = cuso4 + h2o 溶液变成蓝色。
人教版九年级化学酸碱盐重点知识复习课学案
酸碱盐重点知识复习一、酸碱盐概念：（理解）1、酸：在水溶液中能解离出氢离子H+和酸根离子的化合物。
如H2SO4HCl酸→H++酸根离子（以H开头但不是水和双氧水，其它的都是）2、碱：在水溶液中能解离出金属离子和氢氧根离子的化合物。
NaOH Ca(OH)2碱→金属离子+OH—3、盐：在水溶液中能解离出金属离子和酸根离子的化合物。
CaCO3 Na2CO3盐→金属离子+酸根离子（SO42- Cl-CO32- NO3 - ）二、复分解反应概念（理解）1、概念：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫复分解反应。
2、简式：A B+C D→A D+C B3、特点：化合物中各元素及原子团的化合价保持不变，重新组成新的化合物。
三、复分解的各种反应：1、金属氧化物+ 酸→盐+ 水（写出铁锈分别和盐酸和硫酸的反应方程式）2、酸+ 碱→盐 +水（中和反应）写出59页的三个。
3、酸 + 盐→新酸 + 新盐写出71页三个。
4、碱 + 盐→新碱 + 新盐写出71页一个和72页的活动探究中的。
四、复分解发生的条件（并不是所有的酸碱盐之间都能发生复分解反应）只有符合下面要求的才能发生。
两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才能发生。
五：部分酸碱盐的溶解性记忆口决。
结合附录1 （化学书109页）。
钾钠硝铵溶，盐酸除银汞，硫酸不溶有钡铅，碳酸只溶钾钠铵。
（写出附录1中阴阳离子结合成化学式）六、盐的分类。
根据盐的组成的特点，可将盐分类并称为某盐。
按金属离子或按酸根离子。
举例如下。
九年级化学酸碱盐总复习方案
九年级化学酸碱盐总复习方案一、弄清概念对于化学概念是否达到准确的理解，主要有两个重要标志：一是否准确表达这个概念的内涵和外延；二能否正确解答相应的基本问题，所以，我们在理解概念是，要特别注意需较透彻的理解概念的内涵和外延，并学会正确的解答相应的基本问题本单元的概念较多，能否正确的理解概念，是学好酸，碱，盐的前提。
在学习概念是，要注意抓住关键字进行理解。
1、酸我们从以下几种酸的电离方程式进行总结归纳：HCl = H+ + Cl-H2SO 4 = 2H+ +SO42-HNO3= H++NO3-2、碱几种碱的电离方程式：NaOH = Na+ + OH-KOH = K+ + OH-Ca（OH）2 = Ca2+ + 2OH-3、盐NaCl = Na+ + Cl-K2NO3 =K+ + NO3-CuSO4=Cu2+ + SO42-二、记录实验酸碱盐一章中的化学实验较多，需要学生记得现象也不少。
因此在学习本单元时，不妨列个实验记录表以便随时记录演示实验，提高学习效附表2 硫酸的性质三、掌握性质2NA+2H2O+H2，据此判断下列说法不正确的是（B ）A：钠不能保存在水中B：将石蕊试液滴入钠与水反应后的溶液中会变为绿色。
C：不能用手直接拿金属钠D：在钠与水的反应中，水是氧化剂例2：氢氧化钙在日常生活和工农业生产中应用非常广泛。
如鲜鸡蛋在进行呼吸作用时会通过蛋壳表面的大量微小孔隙呼出二氧化碳，为停止鸡蛋的呼吸作用达到保鲜作作为鲜鸡蛋的保鲜剂，其原理可用化学式表示为。
在农业上，还常用熟石灰与硫酸铜配制波尔多液农药。
例3：蛋腐败时会产生一种无色、有臭鸡蛋味的硫化氢气体（H2S）。
硫化氢气体是一种大气污染物，它在空气中点燃完全燃烧时，生成二氧化硫和水。
把硫化氢气体通入浓硫酸中，发生的反应为：H2S+H2SO4（浓）=SO2+X+2H2O（1）上述内容中，属于硫化氢物理性质的是无色、有臭鸡蛋味的硫化氢气体（2）写出硫化氢在空气中完全燃烧的化学方程式：2H2S+3O2=2SO2+2H2O（3）硫化氢在与浓硫酸反应时，生成物中X的化学式是S（4）若尾气中含有硫化氢，用浓H2SO4来吸收行吗？为什么？不可以，会产生污染空气的气体的SO2化学规律总结1、物质的分类例1下列物质中，属于纯净无的是（D ）A、医用消毒酒精B、生理盐水C、清新的空气D、蔗糖例2、在我们身边，下列各类物质存在最多的是（B ）A、纯净物B、混合物C、单质D、化合物例3：用氧，氢，钠，硫四种元素，写出符合事实的下列化合物的化学式。
关于九年级化学酸碱盐知识归纳
关于九年级化学酸碱盐知识归纳化学学习酸碱盐通常是孩子们最头疼的部分,因为这部分涉及的概念多、物质分类多、反应规律多、需要记忆的多、实际应用的多。
下面小编给大家整理了关于九年级化学酸碱盐知识归纳的内容，欢迎阅读，内容仅供参考!九年级化学酸碱盐知识归纳一、概念:1、酸的组成——氢离子+酸根离子2、碱的组成——金属离子+氢氧根离子3、盐的组成——金属离子+酸根离子4、复分解反应——由两种化合物互相交换成分,生成另外两种化合物的反应,叫做复分解反应。
ab+cd=ad+cb5、稀释浓硫酸的方法——一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里,并不断搅动,使产生的热量迅速地扩散,切不可把水倒入浓硫酸里。
6、中和反应——酸跟碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。
二、熟记常见元素和原子团的化合价口诀:(正价)一氢钾钠银,二钙镁钡锌,三铝、四硅、五氮磷。
(负价)负一价:氟、氯、溴、碘;负二价:氧和硫。
(可变正价):一二铜汞,二三铁,二四碳,四六硫。
(原子团的化合价负一价:氢氧根(oh),硝酸根(no3),氯酸根(clo3),高锰酸根(mno4);负二价:硫酸根(so4),碳酸根(co3),亚硫酸根(so3),锰酸根(mno4);负三价:磷酸根(po4);正一价:铵根(nh4)。
三、熟记下列反应方程式:(一)酸的性质(1)与指示剂反应紫色石蕊试液变红色,无色酚酞试液不变色。
(2)酸 + 碱 = 盐 + 水。
(3)酸 + 某些金属氧化物 = 盐 + 水。
(4)酸 + 活泼金属 = 盐 + 氢气。
(5)酸 + 盐 = 新盐 + 新酸。
1、锌跟稀盐酸反应: zn + 2hcl = zncl2 + h2 ↑ 有气泡产生,锌粒逐渐减少。
2、锌跟稀硫酸反应: zn + h2so4 = znso4 + h2 ↑3、铁跟稀盐酸反应: fe + 2hcl = fecl2 + h2 ↑ 有气泡产生,铁逐渐减少,4、铁跟稀硫酸反应: fe + h2so4 =feso4 + h2 ↑ 溶液变成浅绿色。
九年级化学酸、碱、盐知识复习要点
九年级化学酸、碱、盐知识复习要点氧化物、酸、碱和盐的知识点可以从以下十个方面掌握：一、化学用语1、电离方程式H2SO4=2H++SO42-NaOH=Na++OH-Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-2、物质的俗称和主要成分生石灰——CaO熟石灰、消石灰、石灰水的主要成分——Ca(OH)2石灰石、大理石——CaCO3食盐的主要成分——NaCl纯碱、口碱——Na2CO3烧碱、火碱、苛性钠——NaOH胆矾、蓝矾——CuSO4·5H2O碳酸钠晶体——Na2CO3·10H2O氨水——NH3·H2O二、化合物的分类三、金属活动性1、金属活动性顺序：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu2、金属活动性顺序的意义：在金属活动性顺序中，金属位置越靠前，金属在水溶液(酸溶液或盐溶液)中就越容易失电子而变成离子，它的活动性就越强。
3、金属活动性顺序的应用：(1)排在氢前的金属能置换出酸里的氢(元素)。
(2)排在前面的金属才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来(K、Ca、Na除外)。
四、酸、碱、盐的溶解性1、常见盐与碱的溶解性：(如果不读出括号中的字，是不是一个较好记忆的顺口溜？)钾(盐)、钠(盐)、铵盐全都溶，硝酸盐遇水影无踪。
硫酸盐不溶硫酸钡，氯化物不溶氯化银。
碳酸盐只溶钾(盐)、钠(盐)、铵(盐)。
碱类物质溶解性：只有(氢氧化)钾、(氢氧化)钠、(氢氧化)钙、(氢氧化)钡溶。
2、八个常见的沉淀物：氯化银、硫酸钡碳酸银、碳酸钡、碳酸钙氢氧化镁、氢氧化铜、氢氧化铁3、四个微溶物：Ca(OH)2(石灰水注明“澄清”的原因)CaSO4(实验室制二氧化碳时不用稀硫酸的原因)Ag2SO4(鉴别SO42-和Cl-时，不用硝酸银的原因)MgCO3(碳酸根离子不能用于在溶液中除去镁离子的原因)4、三个不存在的物质：所谓的氢氧化银、碳酸铝、碳酸铁五、分解反应发生的条件反应后有气体、水或沉淀生成。
九年级化学第十一单元盐 化肥复习提纲
△高温第十一单元盐化肥复习提纲一、常见的盐1、盐的定义：由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物。
（盐中不一定含有金属元素。
）2氯化钠碳酸钠碳酸氢钠碳酸钙化学式NaCl Na2CO3NaHCO3CaCO3俗名食盐的主要成分纯碱，苏打小苏打大理石，石灰石主要成分物理性质白色固体，易溶于水白色固体，易溶于水白色固体，易溶于水白色固体，难溶于水主要化学性质1、水溶液呈中性2、与盐反应：NaCl＋AgNO3===AgCl ＋NaNO31、水溶液呈碱性2、Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO23、Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3 +2NaOH4、Na2CO3+CaCl2==CaCO3↓+2NaCl1、水溶液呈碱性2、NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO23、不稳定易分解2NaHCO3Na2CO3 + H2O +CO21、CaCO3+2HCl== CaCl2+ H2O+CO22、高温下分解：CaCO3 CaO+CO2用途①作调味品②配制生理盐水③农业选种④消除积雪（食盐水的凝固点低）用于玻璃，造纸，纺织和洗涤剂的生产等①发酵粉的主要成分②治疗胃酸过多①建筑材料②补钙剂二、粗盐的提纯【含可溶性杂质（MgCl2、CaCl2、Na2SO4）和不溶性杂质（泥沙）】1、步骤：①溶解【烧杯，玻璃棒（加速溶解）】②过滤【铁架台，烧杯，漏斗，玻璃棒（引流），滤纸】③蒸发【铁架台，蒸发皿，酒精灯，玻璃棒（防止液体飞溅），坩埚钳】。
注：待蒸发皿中出现较多固体时，需停止加热。
2、上述过程除去的是不溶性杂质（泥沙），可溶性杂质（MgCl2、CaCl2、Na2SO4）没有除去。
3、粗盐中可溶性杂质（Mg Cl2、Ca Cl2、Na2SO4）的去除。
（关键点：Ca2+放在SO42-之后除去）①加过量的BaCl2除去Na2SO4BaCl2+ Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl【杂质MgCl2、CaCl2、BaCl2】②加过量的NaOH除去Mg Cl2 2NaOH+ MgCl2=Mg（OH）2↓+2NaCl【杂质CaCl2、BaCl2、NaOH】③加过量的Na2CO3除去Ca Cl2 及过量的BaCl2Na2CO3+ CaCl2 =CaCO3↓+2NaCl Na2CO3+ BaCl2 =BaCO3↓+2NaCl 【杂质有NaOH、Na2CO3】④过滤后，加适量的盐酸除去过量的NaOH、Na2CO3 NaOH+HCl= NaCl+H2ONa2CO3+ 2HCl=2NaCl+ H2O+CO2三、盐的化学性质1、盐+金属→新盐+新金属（置换反应）【必须满足前金置后金，反应物中的“盐”必须可溶于水】2AgNO3+Cu==Cu（NO3）2+2Ag （铜表面有银白色固体析出，溶液由无色变成蓝色）CuSO4+Fe==Cu+FeSO4（铁表面有红色固体析出，溶液由蓝色变成浅绿色）2、盐+酸→新盐+新酸【前提：反应物中的盐必须溶于酸】BaCl2+H2SO4==BaSO4 +2HCl （产生白色沉淀）Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO23、盐+碱→新盐+新碱【前提：反应物中的盐和碱都必须溶于水】CuSO4+2NaOH==Na2SO4+Cu（OH）2 （产生蓝色沉淀）Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3 +2NaOH（产生白色沉淀）4、盐+盐→新盐+新盐【前提：反应物中的盐和盐都必须溶于水】NaCl＋AgNO3===AgCl ＋NaNO3 CuSO4+ BaCl2==BaSO4 + CuCl2（产生白色沉淀）注：在满足上述前提条件下，酸、碱、盐之间能不能反应，看生成物中是否有水或气体或沉淀生成。
九年级酸碱盐复习提纲
酸碱盐复习提纲五、溶液的酸碱性和酸碱度六、酸雨：（1）正常雨水的pH约为。
（2）正常雨水呈酸性的原因用化学方程式表示为。
（3）酸雨的pH 5.6（填“＞”、“＜”“＝”）。
（4）若某地降水中阴离子浓度最大的是硫酸根，其次是硝酸根；①写离子符号：硫酸根离子________、硝酸根离子________；②若酸雨呈硝酸酸型污染，说明污染源排放的气体主要是_______（填化学式）③若酸雨中含H2SO4，则加入熟石灰后，发生反应的化学方程式是：__________________。
七、酸、碱、盐、氧化物之间的关系九、氢氧化钠的保存方法及变质原因（1）氢氧化钠需要密封保存的原因：①易吸收空气中的水分而；②易与空气中的反应而变质。
NaOH在空气中变质的化学方程式为。
（3）以下是检验NaOH是否变质的方法，回答有关问题：方法一：取样品溶于水，滴加稀盐酸，若产生，则说明NaOH已经变质；有关化学方程式为。
方法二：取样品溶于水，滴加石灰水，若产生，则说明NaOH已经变质。
有关化学方程式为。
十、几种有色溶液：十三、碳酸根离子的检验方法（1）草木灰的主要成分是一种钾盐。
取少量草木灰于试管中，滴入稀盐酸，发现有气泡产生；将生成的气体通入澄清的石灰水，有白色沉淀产生。
说明草木灰中一定含有的酸根离子符号是 ，其主要成分化学式为 。
（1）食盐和纯碱都是白色固体。
试写出五种鉴别它们的方法。
（2）能将氯化钠、盐酸、氢氧化钙三种无色溶液一次性区别开的试剂是 （ ） A ．AgNO 3 B．无色酚酞 C ．Na 2CO 3 D ．BaCl 2 十六、物质推断（1）A 、B 、C 是三种不同类别的物质，可发生如下化学反应：A+6HCl=2B+3H 2O ； B+3NaOH=C↓+3NaCl ；已知C 是一种红褐色沉淀。
则A 、B 、C 的化学式为A ；B ；C ；（2）A 、B 、C 、D 、E 五种物质都是初中化学常见的化合物，C 是引起温室效应的气体。
人教版 九年级 化学酸碱盐知识点总结
第十单元课题1 常见的酸和碱1．酸碱指示剂（1）定义：能跟酸或碱的溶液起作用而的物质叫做酸碱指示剂。
（2）常见的酸碱指示剂有紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液。
①紫色石蕊溶液遇酸性溶液，遇碱性溶液，在中性溶液中。
②无色酚酞溶液遇酸性溶液，遇碱性溶液，在中性溶液中。
2．常见的酸（1）盐酸①是气体的水溶液。
②色、气味液体，有性。
③打开浓盐酸瓶塞，瓶口冒（小液滴）。
④用途：金属表面、胃液中含盐酸帮助。
（2）硫酸①色、气味、的液体。
②浓硫酸特性：强性、性。
③用途：金属表面、作剂、铅蓄等。
④事故处理：先用，再涂上3%~5%的溶液。
⑤稀释浓硫酸：一定要把沿器壁慢慢注入中，并不断用搅拌，切不可将倒入，原因是防止。
（3）敞口放置在空气中的浓盐酸和浓硫酸的比较（4）化学性质①与指示剂反应：紫色的石蕊试液遇酸变色，无色的酚酞试液遇酸色。
②酸+活泼金属= （基本反应类型属于反应）HCl+Mg== H2SO4+Fe==注意：单质铁与稀盐酸、稀硫酸发生反应时，生成的化合物中铁元素显价。
③酸+金属氧化物= （基本反应类型属于反应）HCl+Fe2O3== H2SO4+CuO==④酸+碱= （基本反应类型属于反应）HCl+NaOH== H2SO4+Ca(OH)2==⑤酸+盐= （基本反应类型属于反应）HCl +CaCO3== H2SO4 +BaCl2== 3．常见的碱（1）氢氧化钠①俗名：、、。
②溶于水，溶于水时；固体有吸水性并（称量时应放在等玻璃器皿上）。
③用途：制肥皂；造纸、印染等工业；精炼石油、炉具等。
④事故处理：先用，再涂上溶液。
（2）氢氧化钙①俗名：、。
②溶于水，且溶解度随温度升高而。
氢氧化钙溶液俗名，当含水中有较多未溶解的Ca(OH)2时，称为。
③用途：建筑业、护树、改良、配制。
（3）化学性质①与指示剂反应：紫色的石蕊试液遇碱变色，无色的酚酞试液遇碱色。
②碱+非金属氧化物= （是否属于基本反应类型？）NaOH+CO2== Ca(OH)2+CO2==注意：一般用吸收CO2，用检验CO2。
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酸：
1酸的溶液可使紫色石蕊溶液变红，不能使无色酚酞变色
2 酸+活泼金属——盐+H2↑
2HCl+Mg=MgCl2+H2↑
H2SO4+Mg=MgSO4+H2↑
2HCl+Zn=ZnCl2+H2↑
H2SO4+Zn=ZnSO4+H2↑
2HCL+Fe=FeCl2+H2↑（金属溶解，有气体放出）
H2SO4+ Fe=FeSO4+H2↑
3 酸+金属氧化物——盐+H2O
6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O（溶液变成红褐色，红色固体溶解）
3H2SO4+Fe2O3=2FeCl3+H2O
2HCl+CuO=CuCl2+H2O（溶液变成蓝色，黑色固体溶解）H2SO4+CuO=CuSO4+H2O
4酸+碱——盐+H2O
HCl+NaOH=NaCl+H2O
2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+H2O
H2SO4+NaOH=Na2SO4+2H2O
H2SO4+Cu(OH)2=2H2O+CuSO4（蓝色固体溶解，溶液变蓝）
5酸+某些盐——新酸+新盐
HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3（生成白色沉淀，沉淀不溶于稀硝酸）
H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+H2SO4（生成白色沉淀，沉淀不溶于稀硝酸）
2HCl+CaCO3=H2O+CO2↑+CaCl2 (生成气体)
2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑（生成气体）
碱
1 碱溶液可使紫色石蕊试液变蓝，可是无色酚酞变红
2 碱+非金属氧化物——盐+H2O
2NaOH+CO
2=Na2CO3+H2O
2NaOH+SO
2=Na2SO3+H2O
2NaOH+SO
3=Na2SO4+H2O
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O (生成白色沉淀)
3 碱+酸——盐+H2O
HCl+NaOH=NaCl+H2O
2H2SO4+Ca(OH)2=Ca SO4+H2O
H2SO4+2NaOH=Na2SO+2H2O
2HCl+Cu(OH)2=2HCl+CuCl2(蓝色沉淀溶解，溶液变蓝)
H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O
4 碱+某些盐——新盐+新碱
3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl （生成红褐色沉淀)
2NaOH+CuSO
4=Cu(OH)2↓+Na2SO4 （生成蓝色沉淀）Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH （生成白色沉淀）Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+2NH3↑+2H2O (有刺激性气体生成)
5 不溶性碱遇热分解
Cu(OH)2△CuO+H2O (蓝色沉淀变黑)
2Fe(OH)3=Fe2O3+H2O
盐
1酸+某些盐——新酸+新盐
HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3（生成白色沉淀，沉淀不溶于稀硝酸）
H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+H2SO4（生成白色沉淀，沉淀不溶
于稀硝酸）
2HCl+CaCO3=H2O+CO2↑+CaCl2 (生成气体)
2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑（生成气体）
2 碱+某些盐——新盐+新碱
3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3+3NaCl （生成红褐色沉淀) 2NaOH+CuSO
4=Cu(OH)2↓+Na2SO4 （生成蓝色沉淀）Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH （生成白色沉淀）Ca(OH)2+ 2NH4Cl=CaCl2+2NH3↑+2H2O （有刺激性气味）
3 金属+某些金属盐=新金属+金属盐
CuSO4+Fe=FeSO4+Cu （蓝色溶液变绿，铁片变红）
Cu+AgNO3=CuNO3+Ag (无色溶液变蓝，红色铁片变银白色)
4 盐+盐=新盐+新盐
FeCl2+2AgNO3=Fe(NO3)2+2AgCl2↓（生成不溶于稀硝酸的白色沉淀）
Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl
CaCl2+2AgNO3=Ca(NO3)2+2AgCl↓（生成不溶于稀硝酸
的白色沉淀）
CO2化学性质
2 不燃烧，不支持燃烧，不供给呼吸
2与水反应 CO2+H2O=H2CO3
3 与碱反应 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
4与木炭反应
CO2+C高温2CO
5 光合作用:6CO2+6H2O叶绿素光照 C6H12O6+6O2。