高二化学学业水平考必考知识点(答案)

高二化学学业水平考必考知识点（答案）

一、化学计量

1、 物质的量计算式（4个）：n = m / M n = V / 22.4 （标况气体） n = N / N A n=CV

2、 气体摩尔体积概念：1摩尔气体所占的体积

3、 标准状况：0℃,101.3KPa

4、 同温同压下，气体体积和物质的量的关系：体积之比等于物质的量之比

5、 物质的量浓度概念：单位体积的溶液中所含溶质的物质的量

6、物质的量浓度和质量百分比浓度换算：1000%

a c M

ρ=

7、一定物质的量浓度溶液配制的计算：c （浓）·V （浓）= c （稀）·V （稀）

二、原子结构 1、原子构成：

原子核 质子（每个质子带一个单位正电荷）——质子数决定元数种类

A

Z X （+） 中子（不带电） 质子与中子数共同决定原子种类 核外电子（-）（带一个单位负电荷） 质量数=质子数+ 中子数 质子数=核电荷数=原子序数=电子数 2、道尔顿的贡献：原子论

汤姆逊的贡献：发现电子及葡萄干面包模型

卢瑟福的贡献：α粒子的散射实验及原子结构行星模型 3、同位素概念：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子 同位素 化学 性质相似， 物理 性质不同。

4、相对原子质量计算式：M = M A ×a% + M B ×b% + Mc ×c% +…

B

H He Li Be

C

Ne

Ar 6、核外电子排布规律；电子层K 、L 、M 、N 、O 、P 、Q

①电子按能量由低到高分层排布。每个电子层上最多填2n 2个电子。；

②最外层不超过8个电子，次外层不超过18个电子，依次类推，（第一层不超过2个）； ③最外层电子数为8或第一层为2的原子为稳定结构的稀有气体元素。

N

Mg

Al

O

F

Cl

K

Ca

S

P

Si

Cl

F

S

O

N

三、化学键

1、化学键分为：离子键、共价键、金属键。

2、离子键概念：阴阳离子间通过静电的相互作用。

写出下列物质的电子式：K2S CaCl2 NaCl

NaOH NH4Cl Na2O

3、共价键概念：原子间通过共用电子对而形成的化学键。

写出下列物质的电子式：NH3H2O HCl

CH4Cl2N2CO2

4、金属键概念：金属阳离子和自由电子之间形成的强作用力。

四、元素周期表

1、元素周期律概念：元素的原子核外电子排布随着原子序数的递增而呈现周期性变化。

2、周期表编排形式：

周期：三短（第1、2、3周期）三长（第4、5、6周期）一不完全（第7周期）

族：七主七副零和VIII（18个纵行，16个族）

周期序数=电子层数主族序数=最外层电子数

4、元素周期表中寻找半导体材料的位置：梯字区两边元素

寻找农药、化肥的位置：周期表右上角元素

五、电解质溶液

1、电解质概念：凡是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物

非电解质概念：凡是在水溶液中和熔融状态下不能够导电的化合物

2、强电解质概念：在水溶液中完全电离；电离符号用；

强电解质有哪些：①强酸（H2SO4、HNO3、HClO4、HCl、HBr、HI等）

②强碱（KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2）③绝大部分的盐。

3、弱电解质概念：在水溶液中部分电离；电离符号用；

弱电解质有哪些：弱酸、弱碱、水

4、电离方程式：

H2SO4→2H+ + SO42-NaOH→Na+ + OH-

Ba(OH)2→ Ba2+ + 2OH-HCl → H+ + Cl-

NaCl错误！未找到引用源。Na＋＋Cl－NH3·H2O NH4+ + OH-

CH3COOH错误！未找到引用源。CH3COO－＋H＋CH3COONa→Na+ + CH3COO－NH4Cl → NH4+ + Cl-H2O H＋＋OH-

H2CO3错误！未找到引用源。H＋＋HCO3－HCO3－错误！未找到引用源。H＋＋CO32－

5、PH计算式：pH=-lg{c(H+)}

6、水的离积常数及影响因素：K w=c(H+）×c(OH-）=10-14

7、溶液酸碱性判断依据：酸性c(H+)>c(OH-)；25℃时，pH<7

中性c(H+)=c(OH-)；25℃时，pH=7

碱性c(H+)7

8、常用指示剂及指示剂变色范围：酚酞：无色8—粉红—10红色

石蕊：红色5—紫色—8蓝色

甲基橙：红3.1—橙色——4.4黄色

12、离子方程式书写方式：只拆强酸强碱，电荷守恒、原子守恒

13、离子反应的本质：能形成沉淀、气体、弱电解质（弱酸弱碱水）、发生氧化还原反应（H+、NO3—、Fe2+）的离子不能共存

六、卤素

1、海水晒盐：盐田法

海水提溴：卤水通入氯气置换出溴单质，用热空气吹出收集（浓缩、氧化、提取）。

海带提碘：海带烧成灰后溶解浸泡获得提取液融入氯气置换出碘单质，用四氯化碳萃取后蒸馏。

2、氯气的物理性质：黄绿色有刺激性气味的气体，能溶于水，有毒，密度比空气大

实验室制备Cl2 MnO2 + 4HCl（浓）—△→ MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O

3、氯气的化学性质（与Fe、H2、H2O、NaOH、NaBr、KI反应的方程式）

2Fe + 3Cl2—点燃→ 2FeCl3褐色烟，溶于水后得棕黄色溶液

H2 + Cl2—点燃或光照→ 2HCl 安静燃烧、苍白色火焰，光照下则爆炸。白雾。

Cl2 + H2O HCl + HClO

Cl2 + 2NaOH →NaCl + NaClO + H2O

Cl2 + 2NaBr →2NaCl + Br2 卤素间相互置换，可用CCl4萃取

Cl2 + 2KI→2KCl + I2Br2— CCl4橙红色

Br2 + 2KI →2KBr + I2I2— CCl4紫红色

H2S + Cl2→S↓ + 2HCl Cl2的强氧化性

4、新制氯水中的微粒和性质：分子：Cl2、HClO、H2O；离子：Cl-、H+、ClO-、OH-

久制氯水中的微粒：Cl-、H+、H2O

次氯酸的性质：漂白性、不稳定性2HClO →2HCl+O2↑

5、氯碱工业：2NaCl + 2H2O —电解→ 2NaOH + Cl2↑ + H2↑

实验室制HCl：NaCl（S）+ H2SO4（浓）—△→ NaHSO4（浓）+ HCl↑

6、漂粉精的制备：2Cl2＋2Ca(OH)2错误！未找到引用源。CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O

漂粉精的主要成分：CaCl2＋Ca(ClO)2有效成分：Ca(ClO)2

漂粉精工作原理：Ca(ClO)2＋2CO2＋2H2O错误！未找到引用源。Ca(HCO3)2＋2HClO

Ca(ClO)2＋2HCl错误！未找到引用源。CaCl2＋2HClO 漂粉精在空气中失效：Ca(ClO)2＋2CO2＋2H2O错误！未找到引用源。Ca(HCO3)2＋2HClO 7、通常情况下Br2、I2的颜色与状态、在有机溶剂中的颜色：