硫和氮的化学方程式

硫和氮的化学方程式

一、 硫

1. 硫与金属的反应

（1） 硫与铜反应： 2Cu+S → Cu 2S (硫化亚铜，难溶于水的黑色固体) （2） 硫与铁反应： Fe + S →FeS (硫化亚铁, 难溶于水的黑色固体) （3） 硫还可以与钠、镁、铝等金属反应：

2 Na + S 研磨 Na 2S Zn + S △ ZnS Mg + S △ MgS Hg + S △ HgS 2Al + 3S △ Al 2S 3

2. 硫与非金属的反应

（1） 硫与氢气反应：H 2 + S △ H 2S （硫的氧化性） （2） 硫与氧气反应：S + O 2 →SO 2 （硫的还原性）

3. 硫与化合物反应

S + 2H 2SO 4 (浓) △ 3SO 2↑+ 2H 2O

S + 6HNO 3 (浓) △ 6NO 2↑+ H 2SO 4 + 2H 2O 3S + 6 NaOH→ 2Na 2S + Na 2SO 3 + 3H 2O

S + 2KNO 3 + 3C → K 2S + N 2↑ +3CO 2↑ （黑火药）

4. 硫的性质

硫是淡黄色晶体，俗称硫磺，不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳（CS 2）；由于硫易溶于二硫化碳，所以粘在试管上的硫可用二硫化碳除去。硫在火山口以游离态形式存在。

5. 硫的用途

（1）用于制造硫酸。

（2）用于制造黑火药、焰火、火柴。 （3）用于制造农药（如石灰硫黄合剂） （4）医学上用于制硫黄软膏。

二、硫化氢

(一)、气体性质

1.可燃性

（1）不完全燃烧：2H

2S + O

2

→ 2H

2

O + 2S↓

（2）完全燃烧：2H

2S + 3O

2

→ 2H

2

O + 2SO

2

2.不稳定性

H 2S→H

2

+ S（把H

2

S加热到300℃左右，就会分解）

3.强还原性

（1） H

2S+Cl

2

→ S↓+2HCl

现象：H

2

S能使氯水褪色，并有淡黄色沉淀生成

（2） H

2S+Br

2

→ S↓+2HBr

现象：H

2

S能使溴水褪色，并有淡黄色沉淀生成

（3） H

2S+I

2

→ S↓+2HI

现象：H

2

S能使碘水褪色，并有淡黄色沉淀生成

（4） 5H

2S+2KMnO

4

+3H

2

SO

4

→ K

2

SO

4

+2MnSO

4

+5S↓+8H

2

O

现象：H

2S能使酸性KMnO

4

溶液褪色，并有淡黄色沉淀生成

（5） H

2S+H

2

SO

4

(浓) →S↓+SO

2

↑+2H

2

O

现象：有淡黄色沉淀生成

（6） H

2S+8HNO

3

(浓) →H

2

SO

4

+8NO

2

↑+4H

2

O

现象：有棕色NO

2

气体产生

（7） 3H

2S+2HNO

3

(稀) →3S↓+2NO↑+4H

2

O

现象：有淡黄色沉淀生成

（8） H

2S+2FeCl

3

→FeCl

2

+S↓+2HC1

现象：通入H

2

S后，溶液由黄色变成浅绿色，有淡黄色沉淀生成

（9） 2H

2S+SO

2

→3S↓+2H

2

O

现象：两种气体混合后，瓶壁有淡黄色沉淀生成

4.H

2

S气体与某些重金属盐溶液反应产生硫化物沉淀

（1） H

2S＋CuSO

4

→CuS↓＋H

2

SO

4

现象：通入H

2

S后，生成黑色沉淀

（2） H

2S＋2AgNO

3

→ Ag

2

S↓＋2HNO

3

现象：通入H

2

S后，生成黑色沉淀

（3） H

2S+Pb(NO

3

)

2

→PbS↓＋2HNO

3

现象：通入H

2

S后，生成黑色沉淀

(PbS为黑色沉淀，用湿润的醋酸铅试纸检验H

2

S气体)

（二）、溶液性质1.弱酸性

与碱反应：H

2S + NaOH →NaHS+ H

2

O

H

2S + 2NaOH → Na

2

S+ 2H

2

O

与盐反应：H

2S + CuSO

4

→ CuS+ H2SO4

H

2S + Pb(NO

3

)

2

→ PbS+ 2HNO3

2．还原性 (S2-的性质)

2H

2S＋O

2

＝2H

2

O＋2S↓（氢硫酸易被空气中的氧气氧化，溶液变浑浊。）

此反应说明了下面四个问题：（1）氢硫酸久置空气中变浑浊；（2）O

2

的氧化性大于S的氧化性；

（3）气态氢化物H

2O比H

2

S稳定。

（4）氢硫酸使用时应现制现用，不能长期存放 3. 氧化性：(H+的性质)

H

2S + Zn → ZnS + H

2

↑

（三）、硫化氢的实验室制法

原理：金属硫化物与稀硫酸或稀盐酸反应

FeS + H

2SO

4

→ FeSO

4

+ H

2

S ↑

FeS + 2HCl → FeCl

2 + H

2

S ↑

装置：启普发生器或简易发生装置(与制氢、制二氧化碳相同 ) 收集：向上排空气法

干燥：无水氯化钙或五氧化二磷

检验：使湿润的醋酸铅试纸变黑

尾气处理：CuSO

4

溶液

（四）、说明

1．H

2S具有很强的还原性，能与浓H

2

SO

4

和HNO

3

发生反应，实验室制H

2

S不能

用具有氧化性的浓H

2SO

4

和HNO

3

，只能用稀H

2

SO

4

和盐酸与FeS反应制得。

也不能用浓H

2SO

4

干燥H

2

S。

2．对比反应H

2S＋CuSO

4

→H

2

SO

4

+CuS↓与FeS+H

2

SO

4

→FeSO

4

+H

2

S↑，可以发

现反应方向不同，原因是CuS是不溶于水也不溶于稀硫酸的黑色沉淀，

而FeS能溶于稀硫酸。所以只能用稀H

2SO

4

和盐酸与FeS反应制得H

2

S，

而不能用稀H

2SO

4

和盐酸与CuS 反应制得H

2

S。

（五）、硫化氢物理性质

无色有臭鸡蛋气味的气体，剧毒，能溶于水（常温常压下 1 : 2. 6 ），制取和使用硫化氢时必须在密闭或通风橱中进行。