【化学】溶液 溶解度考点+例题_全面解析

A．温度低于 40℃时，KNO3 的溶解度一定小于 KCl 的溶解度 B．将等质量的 KNO3 和 KCl 的饱和溶液从 60℃降温到 20℃，析出晶体的质量 KNO3 大于 KCl C．将 10℃时 KNO3、KCl 的饱和溶液升温至 60℃，KNO3 溶液中溶质的质量分数比 KCl 大 D．将 20℃时 100gKCl 的饱和溶液升温至 60℃，需要再加入 11.5gKCl 固体才能使溶液恰 好饱和 【答案】B 【解析】 A、在 30℃-40℃时，两条曲线有交点，此时 KNO3 的溶解度和 KCl 的溶解度相等，故错误； B、将等质量的 KNO3 和 KCl 的饱和溶液从 60℃降温到 20℃，KNO3 的溶解度比 KCl 的溶解度 变化大，析出晶体的质量 KNO3 大于 KCl，故正确； C、将 10℃时 KNO3 的溶解度大于 KCl 的溶解度，根据饱和溶液溶质的质量分数公式
2．如图是 KNO3、MgSO4、NaCl 三种物质的溶解度曲线。下列说法正确的是（ ）
A．t2℃时，把 40g KNO3 放入 50g 水中能得到 KNO3 饱和溶液，其中溶质和溶液的质量比为 4：9 B．t3℃时，图中三种物质的饱和溶液降温至 t1℃，所得溶液中溶质质量分数大小关系为 NaCl＞MgSO4＞KNO3 C．t4℃时，其他条件不变，把 MgSO4 饱和溶液升温到 t5℃，在此操作过程中溶液里无明显 现象 D．KNO3 中含有少量的 NaCl 杂质，采用蒸发结晶法提纯
果要使不饱和溶液（曲线下部的一点）变成对应温度下的饱和溶液，方法有两种：第一种 方法是向该溶液中添加适量的溶质使之到达曲线上；第二种方法是蒸发掉过量的溶剂。 4．交点：两条溶解度曲线的交点表示该点所示的温度下，两物质的溶解度是相同的；并 且，此时两种物质饱和溶液的溶质质量分数也相同的。
5．如图为甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。下列说法正确的是（ ）
【答案】B 【解析】 【详解】 A、t2℃时，硝酸钾的溶解度是 40g，所以把 40g KNO3 放入 50g 水中能得到 KNO3 饱和溶 液，其中溶质和溶液的质量比为 20g：70g＝2：7，故 A 错误； B、t1℃时，氯化钠的溶解度最大，硝酸钾的溶解度最小，所以 t3℃时，图中三种物质的饱 和溶液降温至 t1℃，所得溶液中溶质质量分数大小关系为 NaCl＞MgSO4＞KNO3，故 B 正 确； C、t4℃时，其他条件不变，把 MgSO4 饱和溶液升温到 t5℃，溶解度减小，在此操作过程中 溶液里会析出晶体，故 C 错误； D、硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大，所以 KNO3 中含有少量的 NaCl 杂质，采用降温 结晶法提纯，故 D 错误。 故选：B。
【化学】溶液 溶解度考点+例题_全面解析
一、溶液选择题
1．下图为两种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线，下列说法正确的是( )
A．40℃恒温蒸发甲、乙两物质的饱和溶液，析出的乙比甲多 B．20℃～40℃时，乙中含有少量甲，可用升温的方法提纯乙 C．35℃，等质量的甲、乙溶液中，溶质的质量分数相等 D．50℃向 100g25%的甲溶液中加入 12.5g 甲，溶液刚好饱和 【答案】D 【解析】A、甲、乙两物质的饱和溶液的质量不确定，错误；B、由溶解度曲线可知， 20℃～40℃时，甲、乙的溶解度都随温度的升高而增大，且乙受温度的影响变化较大，故 20℃～40℃时，乙中含有少量甲，可用降温的方法提纯乙，错误；C、由溶解度曲线可 知，35℃时，甲、乙的溶解度相等，故 35℃，等质量的甲、乙饱和溶液中，溶质的质量分 数相等，错误；D、由溶解度曲线可知，50℃时，甲的溶解度为 50g，即 100g 水中最多溶 解 50g 甲物质，那么 75g 水中最多溶解 37.5g 甲物质。100g25%的甲溶液中溶质的质量为 100g×25%=25g，溶剂的质量为 75g。故 50℃向 100g25%的甲溶液中加入 12.5g 甲，溶液 刚好饱和，正确。故选 D。 点睛：重点是抓住溶解度的实质结合溶解度曲线进行分析即可解决。
点睛：
根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解
性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的
大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶
的方法达到提纯物质的目的。
6．KNO3 和 KCl 在不同温度时的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是
7．甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．a1℃时甲和乙的饱和溶液，升温到 a2℃时仍是饱和溶液 B．甲和乙的溶解度相等 C．a2℃时，在 100 g 水中加入 60 g 甲，形成 160 g 溶液 D．a1℃时，甲和乙各 30 g 分别加入 100 g 水中， 均形成饱和溶液 【答案】D 【解析】 A、由图象可知，甲、乙的溶解度随着温度的升高而增大，因此 a1℃时甲和乙的饱和溶 液，升温到 a2℃时变为不饱和溶液，错误；B、物质的溶解度与温度有关，a1℃时，甲和 乙的溶解度相等，不是 a1℃时，甲和乙的溶解度不等，错误；C、a2℃时，甲的溶解度为 50g，在 100g 水中加入 60g 甲，形成饱和溶液，并有 10g 甲溶解不了，错误；D、 a1℃ 时，甲和乙的溶解度均为 30g，所以甲和乙各 30g 分别加入 100g 水中，均形成饱和溶液， 正确。故选 D。 8．根据如图所示的溶解度曲线，判断下列说法正确的是
B、t3℃时，甲物质的溶解度是
60g，所以甲物质的饱和溶液溶质质量分数是
60g 160g
100%
=37.5%，故 B 错误；
C、t3℃时，甲、乙的饱和溶液的质量不能确定，所以降低温度到 t2℃析出晶体的量也不 能确定，故 C 错误；
D、A 点在乙物质溶解度曲线的下方，表示是物质乙的不饱和溶液，故 D 错误。
4．如图是 A、B、C 三种物质的溶解度曲线，下列说法不正确的是
A．t1℃时，A、B、C 三种物质的溶解度由大到小的顺序是 C＞B＞A B．当 A 中含有少量 B 时，可以通过冷却热饱和溶液的方法提纯 A C．t2℃时，A 和 C 的饱和溶液中含有相同质量的溶质 D．将 t2℃时 A、B、C 的饱和溶液同时降温至 t1℃后，所得溶液中溶质的质量分数由大到 小的顺序是 B＞C＞A 【答案】C 【解析】A、由溶解度曲线可知，在 t1℃时，A、B、C 三种物质的溶解度由大到小的顺序 是 C＞B＞A，正确； B、A 的溶解度随温度的升高而增大，当 A 中含有少量 B 时，可以通过冷却热饱和溶液的 方法提纯 A，正确； C、由于不知道 A 和 C 的饱和溶液的质量，所以无法确定其中含有溶质的质量是否相同， 错误； D、由 t2℃降温到 t1℃，C 的溶质质量分数不变，而 A 和 B 的溶解度减小，导致溶质质量 分数减小，由图可知 t1℃时 B 的溶解度大于 t2℃时 C 的溶解度大于 t1℃时 A 的溶解度，因 此 B＞C＞A，正确。 点睛： 固体溶解度曲线的作用可从点、线、面和交点四方面来理解： 1．点：溶解度曲线上的每个点（即饱和点）表示的是某温度下某种物质的溶解度。即曲线 上的任意一点都对应有相应的温度和溶解度。温度在横坐标上可以找到，溶解度在纵坐标 上可以找到。溶解度曲线上的点有三个方面的作用：（1）根据已知的温度可以查出有关物 质的溶解度；（2）根据物质的溶解度也可以查出它所对应的温度；（3）可以判断或比较 相同温度下，不同物质溶解度的大小（或饱和溶液中溶质的质量分数的大小）。 2．线：溶解度曲线表示某物质在不同温度下的溶解度或溶解度随温度的变化情况。曲线的 坡度越大，说明溶解度受温度影响越大；反之，说明受温度影响较小。溶解度曲线也有三 个方面的应用：（1）根据溶解度曲线，可以看出物质的溶解度随着温度的变化而变化的情 况。一般规律是：大部分固体随温度升高溶解度增大，如硝酸钾；只有少数固体溶解度受 温度影响不大，如食盐（氯化钠）；极少数物质溶解度随温度升高反而减小，如熟石灰。 （2）根据溶解度曲线，判断或比较某一物质在不同温度下的溶解度大小。 （3）根据溶解 度曲线，选择分离、提纯某些可溶性混合物的方法（即选用蒸发结晶还是降温结晶）；并 且，还可以判断或比较析出晶体的质量大小（即曲线越陡，析出的晶体就越多）。 3．面：对于曲线下部面积上的任何点，依其数据配制的溶液为对应温度时的不饱和溶液； 曲线上部面积上的点，依其数据配制的溶液为对应温度时的饱和溶液，且溶质有剩余。如
3．a、b、c 三种物质的溶解度曲线如下图所示。取等质量 ℃的 a、b、c 三种物质的饱和 溶液，分别蒸发等量水后恢复至 ℃。下列说法不正确的是
A．原饱和溶液中，溶质的质量分数 a>b="c" B．恢复至 t2℃时，析出溶质的质量 a>b=c C．恢复至 t2℃时，三种溶液一定都是饱和溶液 D．若继续降温至 t1℃，三种溶液一定都是饱和溶液 【答案】D 【解析】 a、b、c 三种物质的溶解度，a 的随温度的升高而增大，b 的受温度的变化影响不大，c 的 随温度的升高而降低。由于 t2℃时，Sa>Sb=Sc, 故溶质质量分数 a>b=c；由于温度没有变，因 此 S 不变，故恢复到 t2℃时，析出溶质的质量 a>b="c" ；蒸发后，都有固体析出，因此还 是饱和溶液；降温到 t1℃，c 溶液就变为不饱和溶液
溶解度 100g+溶解度 100% 可知，将 10℃时 KNO3、KCl 的饱和溶液溶质质量分数 KCl 大于
KNO3，升温至 60℃，KNO3、KCl 的溶解度都增大，但溶液的成分都没有变化，KNO3 溶液中 溶质的质量分数比 KCl 小，故错误； D、20℃时，KCl 的溶解度为 34.0g，60℃时，KCl 的溶解度为 45.5g，如果水为 100g 饱和溶 液从 20℃时升温至 60℃，需要再加入 11.5gKCl 固体才能使溶液恰好饱和，但是题干中为 100g 溶液，故错误。 点睛： 固体溶解度曲线的作用可从点、线、面和交点四方面来理解： 1．点：溶解度曲线上的每个点（即饱和点）表示的是某温度下某种物质的溶解度。即曲线 上的任意一点都对应有相应的温度和溶解度。温度在横坐标上可以找到，溶解度在纵坐标 上可以找到。溶解度曲线上的点有三个方面的作用：（1）根据已知的温度可以查出有关物 质的溶解度；（2）根据物质的溶解度也可以查出它所对应的温度；（3）可以判断或比较 相同温度下，不同物质溶解度的大小（或饱和溶液中溶质的质量分数的大小）。 2．线：溶解度曲线表示某物质在不同温度下的溶解度或溶解度随温度的变化情况。曲线的 坡度越大，说明溶解度受温度影响越大；反之，说明受温度影响较小。溶解度曲线也有三 个方面的应用：（1）根据溶解度曲线，可以看出物质的溶解度随着温度的变化而变化的情 况。一般规律是：大部分固体随温度升高溶解度增大，如硝酸钾；只有少数固体溶解度受 温度影响不大，如食盐（氯化钠）；极少数物质溶解度随温度升高反而减小，如熟石灰。 （2）根据溶解度曲线，判断或比较某一物质在不同温度下的溶解度大小。 （3）根据溶解 度曲线，选择分离、提纯某些可溶性混合物的方法（即选用蒸发结晶还是降温结晶）；并 且，还可以判断或比较析出晶体的质量大小（即曲线越陡，析出的晶体就越多）。 3．面：对于曲线下部面积上的任何点，依其数据配制的溶液为对应温度时的不饱和溶液； 曲线上部面积上的点，依其数据配制的溶液为对应温度时的饱和溶液，且溶质有剩余。如 果要使不饱和溶液（曲线下部的一点）变成对应温度下的饱和溶液，方法有两种：第一种 方法是向该溶液中添加适量的溶质使之到达曲线上；第二种方法是蒸发掉过量的溶剂。 4．交点：两条溶解度曲线的交点表示该点所示的温度下，两物质的溶解度是相同的；并 且，此时两种物质饱和溶液的溶质质量分数也相同的。