九年级化学下册第2课时 酸的化学性质课件
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常见的酸和碱(第2课时)(课件)九年级化学下册(沪教版)
3. 酸 + 盐 → 新盐 + 新酸 4. 酸 + 金属氧化物 → 盐 + H2O
交流讨论：
为什么不同的酸有一些相似的化学性质？
HCl = H+ + Cl-
H2SO4 = 2H+ + SO42-
酸在水溶液中都能解离出H+和酸根离子， 即在不同的酸溶液中都含有相同的H+， 所以酸有一些相似的性质。
二、酸的用途
酸与指示剂的作用
一、酸的化学性质
1. 酸与指示剂作用
点滴板
优点： 显色明显、 便于对比、 节约药品 。
稀盐酸 稀硫酸
紫色石蕊试液
变红 变红
无色酚酞试液
不变色 不变色
一、酸的化学性质
2. 酸与活泼金属反应
共同现象是：金属___逐__渐__溶__解____，并产生___气__泡____。
注意：铁与酸反应还会看到溶液由 无 色逐渐变为
一、酸的化学性质
（2）酸与氧化铜反应
现象： ① 黑 色的氧化铜逐渐 消失 ；
溶液中含有Cu2+呈蓝色
②溶液由 无 色逐渐变为 蓝 色。
反应方程式：
CuO + 2 HCl = CuCl2 + H2O CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O
一、酸的化学性质
4. 酸与金属氧化物反应
酸 + 金属氧化物 → 盐 + 水
第7章 应用广泛的酸、碱、盐
第2节 常见的酸和碱
（第2课时）
【学习目标】 1. 认识盐酸、稀硫酸的主要化学性质。 2. 认识金属活动性顺序，并能对常见金属能否与 稀盐酸（或稀硫酸）发生置换反应进行判断。
交流讨论：
为什么不同的酸有一些相似的化学性质？
HCl = H+ + Cl-
H2SO4 = 2H+ + SO42-
酸在水溶液中都能解离出H+和酸根离子， 即在不同的酸溶液中都含有相同的H+， 所以酸有一些相似的性质。
二、酸的用途
酸与指示剂的作用
一、酸的化学性质
1. 酸与指示剂作用
点滴板
优点： 显色明显、 便于对比、 节约药品 。
稀盐酸 稀硫酸
紫色石蕊试液
变红 变红
无色酚酞试液
不变色 不变色
一、酸的化学性质
2. 酸与活泼金属反应
共同现象是：金属___逐__渐__溶__解____，并产生___气__泡____。
注意：铁与酸反应还会看到溶液由 无 色逐渐变为
一、酸的化学性质
（2）酸与氧化铜反应
现象： ① 黑 色的氧化铜逐渐 消失 ；
溶液中含有Cu2+呈蓝色
②溶液由 无 色逐渐变为 蓝 色。
反应方程式：
CuO + 2 HCl = CuCl2 + H2O CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O
一、酸的化学性质
4. 酸与金属氧化物反应
酸 + 金属氧化物 → 盐 + 水
第7章 应用广泛的酸、碱、盐
第2节 常见的酸和碱
（第2课时）
【学习目标】 1. 认识盐酸、稀硫酸的主要化学性质。 2. 认识金属活动性顺序，并能对常见金属能否与 稀盐酸（或稀硫酸）发生置换反应进行判断。
人教版化学九年级下说课 酸的化学性质说课PPT(11张)
酸的化学性质
五原第五中学化学说课课件
教材分析
◆本节教材的内容
本节教材是初中化学十单元酸和碱的课题一 《常见的酸和碱》第二课时的内容，包括酸的物理 性质、化学性质及重要用途。
◆本节教材的地位及作用
本节是在学生已学过盐酸、硫酸的物理性质、 用途的基础上，学习酸的化学性质的知识。研究酸 的化学性质对以后参加实际工作或进一步深造都是 很有必要的，同时只有让学生掌握酸的化学性质， 才能使他们进一步掌握酸的通性，所以本节内容在 本章中既是重点又是难点。
EXIT
教 学 流 程
◆在讲授完一点化学性质后及时与稀酸都 含有H+相联系，并将将所学知识运用到 生活中去。 ◆最后小结时再将本节课的知识重新串联 由学生自己总结规律，初步加以综合运 用
EXIT
课 堂 练 习
结合生活实际，我在教学过程中安排了如下的思 考题 1. 如何区分稀盐酸和 水？ 2. 将一只生锈的铁钉浸入足量的稀盐酸中，可看到 现象， ◆ 化学方程式为 ， ◆ 过一会儿可 ， ◆ 化学方程式为 ， 3.如何区分氧化铜、铁粉和碳粉三种黑色粉末？
EXIT
教 学 流 程
运用现有教学设施，创设情境，为 学生提供丰富、生动、直观的实验，激 发学生学习的积极性和主动性。教学过 程如下：
EXIT
教 学 流 程
◆以回顾旧知识导入新课，简洁明了。 在 讲授新课中，通过实验探究由典例到整 体。归纳推理出酸的化学性质。由浅入 深，由简单反应到复杂的化学反应逐步 通过已知的一些化学性质加以实验验证 培养学生的观察能力，学生结合已有知 识探究出酸的化学性质。
EXIT
学 法 指 导
◆根据学生知识基础差，解决问题能力差的特点， 采用实验探究，调动学生学习的积极性，期望 让每个学生都学有所得。启发学生叙述操作描 述现象会做记录分析归纳总结，让学生参与进 来，将得到的知识运用到实际中去，最后将知 识转化为能力。 ◆在实际开展教学活动时力求把讲授转变为启发 诱导，把学生的被动接受转化为主动探索，以 教师为主导，学生为主体，促使学生动眼看、 动口说、动脑想，使学生的学习过程和认识过 程统一为一个整体。
五原第五中学化学说课课件
教材分析
◆本节教材的内容
本节教材是初中化学十单元酸和碱的课题一 《常见的酸和碱》第二课时的内容，包括酸的物理 性质、化学性质及重要用途。
◆本节教材的地位及作用
本节是在学生已学过盐酸、硫酸的物理性质、 用途的基础上，学习酸的化学性质的知识。研究酸 的化学性质对以后参加实际工作或进一步深造都是 很有必要的，同时只有让学生掌握酸的化学性质， 才能使他们进一步掌握酸的通性，所以本节内容在 本章中既是重点又是难点。
EXIT
教 学 流 程
◆在讲授完一点化学性质后及时与稀酸都 含有H+相联系，并将将所学知识运用到 生活中去。 ◆最后小结时再将本节课的知识重新串联 由学生自己总结规律，初步加以综合运 用
EXIT
课 堂 练 习
结合生活实际，我在教学过程中安排了如下的思 考题 1. 如何区分稀盐酸和 水？ 2. 将一只生锈的铁钉浸入足量的稀盐酸中，可看到 现象， ◆ 化学方程式为 ， ◆ 过一会儿可 ， ◆ 化学方程式为 ， 3.如何区分氧化铜、铁粉和碳粉三种黑色粉末？
EXIT
教 学 流 程
运用现有教学设施，创设情境，为 学生提供丰富、生动、直观的实验，激 发学生学习的积极性和主动性。教学过 程如下：
EXIT
教 学 流 程
◆以回顾旧知识导入新课，简洁明了。 在 讲授新课中，通过实验探究由典例到整 体。归纳推理出酸的化学性质。由浅入 深，由简单反应到复杂的化学反应逐步 通过已知的一些化学性质加以实验验证 培养学生的观察能力，学生结合已有知 识探究出酸的化学性质。
EXIT
学 法 指 导
◆根据学生知识基础差，解决问题能力差的特点， 采用实验探究，调动学生学习的积极性，期望 让每个学生都学有所得。启发学生叙述操作描 述现象会做记录分析归纳总结，让学生参与进 来，将得到的知识运用到实际中去，最后将知 识转化为能力。 ◆在实际开展教学活动时力求把讲授转变为启发 诱导，把学生的被动接受转化为主动探索，以 教师为主导，学生为主体，促使学生动眼看、 动口说、动脑想，使学生的学习过程和认识过 程统一为一个整体。
人教版初中化学九年级下册 10.1 探究酸的化学性质 课件(20 张PPT)(共20张PPT)
3、常见的酸（写出化学式）
三大强酸（ ）（
）
（
）、还有醋酸（ ）、碳酸
（
）磷酸（ ）等。
4、盐酸、硫酸的物理性质及用途：
浓盐酸具有（ ）性，打开瓶盖，瓶口 有（ ），敞口久置溶液质量会（ ）， 溶质的质量分数会（ ）；浓硫酸具有 （ ）性，可做（ ）剂，敞口久置溶液 质量会（ ），溶质的质量分数会（ ）。
You have to believe in yourself. That's the secret of success. 人必须相信自己，这是成功的秘诀。
ห้องสมุดไป่ตู้
向锌粒中逐滴加稀硫酸
稀硫酸
现象：锌 粒逐渐减 少，并产 生大量气 泡．
结论:酸能与活泼金属 反应生成盐和氢气
注意:金属必须是排在金属活 动顺序表中Na之后H前面的 金属
13、He who seize the right moment, is the right man.谁把握机遇，谁就心想事成。2021/8/122021/8/122021/8/122021/8/128/12/2021 14、谁要是自己还没有发展培养和教育好，他就不能发展培养和教育别人。2021年8月12日星期四2021/8/122021/8/122021/8/12 15、一年之计，莫如树谷；十年之计，莫如树木；终身之计，莫如树人。2021年8月2021/8/122021/8/122021/8/128/12/2021 16、教学的目的是培养学生自己学习，自己研究，用自己的头脑来想，用自己的眼睛看，用自己的手来做这种精神。2021/8/122021/8/12August 12, 2021 17、儿童是中心，教育的措施便围绕他们而组织起来。2021/8/122021/8/122021/8/122021/8/12
酸的物理性质和化学性质
酸的物理性质和化学性质【酸的物理性质】
盐酸：①纯净的浓盐酸是无色有刺激性气味的液体②易挥发，在空气中生成白雾③有酸味和腐蚀性
硫酸：①纯净的浓硫酸是无色.粘稠状的油状液体②在空气中不易挥发.有吸水性.特性：强腐蚀性.脱水性;溶于水放出大量的热
【酸的化学性质】
(1) 跟指示剂反应紫色石蕊试液遇酸变红色无色酚酞试液遇酸不变色
(2) 跟活泼金属(金属活动性顺序表中比氢强的金属)发生置换反应
(3) 跟碱性氧化物反应酸+ 碱性氧化物→ 盐+水
(4) 跟某些盐反应酸+ 盐→ 新酸+ 新盐
(5)跟碱发生中和反应酸+ 碱→盐+ 水。
人教版九年级化学下册《酸、碱的化学性质》酸和碱PPT课件
标准比色卡
注意： （1）不能直接把pH试纸浸入待测溶液中，以免带入杂质， 污染试液。同时这种操作可能会泡掉pH试纸上的一部分指示 剂，以致比色发生较大的误差； （2）不能先用水将pH试纸润湿，再进行测试，因为用水润 湿后的pH试纸会将待测溶液稀释，从而导致误差；
（3）我们实验室一般使用的pH试纸是广泛pH试纸，测出的 pH值是1～14的整数； （4）为了比较精确的测定溶液的pH，我们可以用精密pH试 纸和酸度计（pH计）来测量。
实验结论：①氢氧化钙在水中的溶解度
很小；②氢氧化钙的水溶液呈碱性；
③氢氧化钙能与盐酸反应。
图6-S-2
实验活动6 酸、碱的化学性质
例 透过现象看本质是化学课堂的精髓，借助化学实验现象如 溶液颜色变化、沉淀的生成或溶解、气体逸出等，可以帮助我 们确认化学反应是否发生。
图6-S-3
实验活动6 酸、碱的化学性质
实验活动6 酸、碱的化学性质
实验现象：在氢氧化钠溶液中滴加酚酞溶液后，酚酞溶液变红。加 热氢氧化钠与盐酸反应后的液体，蒸发皿中出现白色固体。 化学方程式：NaOH+HCl=NaCl+H2O 实验结论：易溶的氢氧化钠能与盐酸发生中和反应，生成盐和水。
实验活动6 酸、碱的化学性质
5．氢氧化钙的某些性质 向两支试管中各加入相同量的氢氧化钙粉末，然后各加入1mL 水， 振荡；再各滴入1~ 2滴酚酞溶液，观察现象（如图6-S-2中甲）。 继续向其中一支试管中加入约1mL 水，振荡；向另一支试管中加入 约1mL 稀盐酸，振荡；比较两支试管中 的现象（如图乙所示）。
实验活动6 酸、碱的化学性质
实验现象：两根铁钉的铁锈在稀盐酸中逐渐消失，溶液呈现黄色，除 去铁锈的铁钉在稀盐酸中表面会产生气泡，溶液逐渐变为浅绿色。 化学方程式：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；Fe+2HCl=FeCl2+H2 ↑ 实验结论：酸既能跟金属氧化物反应，又能跟某些活泼金属反应。
注意： （1）不能直接把pH试纸浸入待测溶液中，以免带入杂质， 污染试液。同时这种操作可能会泡掉pH试纸上的一部分指示 剂，以致比色发生较大的误差； （2）不能先用水将pH试纸润湿，再进行测试，因为用水润 湿后的pH试纸会将待测溶液稀释，从而导致误差；
（3）我们实验室一般使用的pH试纸是广泛pH试纸，测出的 pH值是1～14的整数； （4）为了比较精确的测定溶液的pH，我们可以用精密pH试 纸和酸度计（pH计）来测量。
实验结论：①氢氧化钙在水中的溶解度
很小；②氢氧化钙的水溶液呈碱性；
③氢氧化钙能与盐酸反应。
图6-S-2
实验活动6 酸、碱的化学性质
例 透过现象看本质是化学课堂的精髓，借助化学实验现象如 溶液颜色变化、沉淀的生成或溶解、气体逸出等，可以帮助我 们确认化学反应是否发生。
图6-S-3
实验活动6 酸、碱的化学性质
实验活动6 酸、碱的化学性质
实验现象：在氢氧化钠溶液中滴加酚酞溶液后，酚酞溶液变红。加 热氢氧化钠与盐酸反应后的液体，蒸发皿中出现白色固体。 化学方程式：NaOH+HCl=NaCl+H2O 实验结论：易溶的氢氧化钠能与盐酸发生中和反应，生成盐和水。
实验活动6 酸、碱的化学性质
5．氢氧化钙的某些性质 向两支试管中各加入相同量的氢氧化钙粉末，然后各加入1mL 水， 振荡；再各滴入1~ 2滴酚酞溶液，观察现象（如图6-S-2中甲）。 继续向其中一支试管中加入约1mL 水，振荡；向另一支试管中加入 约1mL 稀盐酸，振荡；比较两支试管中 的现象（如图乙所示）。
实验活动6 酸、碱的化学性质
实验现象：两根铁钉的铁锈在稀盐酸中逐渐消失，溶液呈现黄色，除 去铁锈的铁钉在稀盐酸中表面会产生气泡，溶液逐渐变为浅绿色。 化学方程式：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；Fe+2HCl=FeCl2+H2 ↑ 实验结论：酸既能跟金属氧化物反应，又能跟某些活泼金属反应。
人教版九年级化学下册第十单元--课题1--第二课时--常见的酸(共21张PPT)
利用上面的反应可以清除金属制品表面的
锈，除锈时能否将金属制品长时间浸在酸中？ 为什么？
四、酸的用途
盐酸：重要的化工产品。 用于金属表面除锈、 制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等； 人体中的胃酸可帮助消化。
硫酸：重要化工原料。 用于生产化肥、农药、火药、染料以及
冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。
练习
练习：请写出下列物质的化学式
盐酸
HCl
硫酸
H2SO4
硝酸
HNO3
碳酸
H2CO3
氢氧化钠 NaOH 氢氧化钾 KOH 氢氧化钙 Ca(OH)2 氢氧化钡 Ba(OH)2
一、1）凡有H开头的是酸（除H2O ，H2O2）
如：HCl
盐酸
H2SO4 硫酸
HNO3 硝酸
. 2）凡以OH结尾的是碱 (氨水NH3 H2O也是碱）
氧化物：__N_a_2_O___S_O_2 __C__aO____C_O_2___C_u_O____
3、盐酸，即
液体，易
有刺
激性
；硫酸，
液体，不易
，
4、打开盛有浓盐酸的瓶盖，在瓶口上方会看
到
这是因为浓盐酸易挥发
气
体，该气体与空气中的水蒸气结合形成
小液滴，所以瓶口上方会有
。
一、浓硫酸和浓盐酸的物理性质
白醋
红色
不变色
盐酸 石灰水 氢氧化钠溶液
红色
蓝色 蓝色
不变色 红色
红色
指示剂变色规律
化学变化
11.紫.根色据石实验蕊现溶象液，遇上酸述性溶液溶可液以变分红为，哪遇几类碱？性溶液变蓝。
简2.记使用：石石蕊蕊和遇酚酸酞变试液红的，目遇的碱是变什蓝么？。
《酸的化学性质》初中化学公开课教学PPT课件
长时间放在酸中？用化学方程
式表示。
不能
分
首先 然后
Fe2O3+6！HCl =2FeCl3+ 3H2O
Fe + 2HCl =FeCl2 + H2↑
析
铁锈溶解
铁溶解
溶解完全
课堂小结
H+ ClH+ Cl盐酸
H+ SO42H+ 硫酸
酸的通性 （Ｈ+）
金 属碱 氧 化 物
酸
随堂练习
1、下列有关酸的认识或做法不合理的是（ C ）
赣州兴国五中 曾祥栋
思考： 不同的酸是否有什么共同的性质呢？
酸 性？
酸的化学性质 1、在白色点滴板上进行实验，并观察现象。
点滴板的优点： 点滴板，用料少；现 象明显，易比较。
现象：稀盐酸、稀硫酸能使紫色石蕊溶液变红，使 无色酚酞溶液不变色。
酸的通性1：使紫色石蕊溶液变红，使无色酚 酞溶液不变色。
酸的化学性质 2、与活泼金属反应
回顾第八单元金属与稀盐酸或稀硫酸的反应，写出化学方程式。
与稀盐酸反应
与稀硫酸反应
镁 (Mg) Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
锌 (Zn) 铁 (Fe)
Zn+2HCl= ZnCl2+H2↑ Zn+H2SO4= ZnSO4 +H2↑
Fe+2HCl= FeCl2 +H2↑ Fe+H2SO4= FeSO4 +H2↑
反应前物质的质量/g 烧杯中物质质量随时间变化的情况（假定水不挥发）
生锈铁钉 稀硫酸
时间/min
0
人教版九年级下册化学 《常见的酸和碱》酸和碱PPT课件
五、碱的化学性质
1.碱溶液能使紫色的石蕊溶液变蓝色，使无色的酚酞 溶液变红色。
2.碱能与某些非金属氧化物反应（酸性氧化物）
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O（吸收CO2）
氢氧化钠放置在空气中会发生变质，所以氢氧 化钠必须密封保存。
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O（检验CO2）
2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O 2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O Ca(OH)2+SO2=CaSO3+H2O Ca(OH)2+SO3=CaSO4+H2O
氢氧化铁溶解，溶液黄色
稀盐酸与石灰石作用
石灰石溶解，产生大量气泡
写出盐酸、硫酸分别与铁、镁、锌、铝发生化 学反应的方程式
Mg+2HCl==MgCl2+H2↑ Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑ 2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑ Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑ Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑
减少 增加
减少 减少
提示：
由于浓硫酸有吸水性，实验室常用来作干燥剂
点拔：
打开浓盐酸的瓶盖后，看到有白雾出现，原因是 浓盐酸挥发了氯化氢气体，该气体溶于空气中水 分，形成盐酸小液滴。由此得出浓盐酸有挥发性 和氯化氢气体易溶于水的性质。
拓展：
雾的产生原理：液态小液滴悬浮于空气中形成的。 烟的产生原理：固态小颗粒悬浮于空气中形成的。
初三化学下册《酸的化学性质》课件
初三化学下册《酸的化学性质》 课件
CONTENTS
• 酸的定义与分类 • 酸的性质 • 酸与金属的反应 • 酸与碱的反应 • 酸与盐的反应 • 酸的性质在生活中的应用
01
酸的定义与分类
酸的定义
酸是一类化合物，其分子中含有氢离子 （H+）和酸根离子，且能释放出氢离子。
酸具有酸味（如醋酸、柠檬酸等），能使 指示剂变色（如石蕊试液变红）。
酸能与碱反应生成盐和水，这类反应叫做 ，可分 为强酸和弱酸。强酸如盐 酸、硫酸、硝酸等，弱酸 如醋酸、碳酸等。
根据酸分子中能否电离出 全部氢离子，可分为一元 酸、二元酸和多元酸。如 盐酸为一元酸，硫酸为二 元酸，磷酸为三元酸。
根据酸根离子的不同，可 分为含氧酸和无氧酸。如 硫酸、硝酸为含氧酸，盐 酸、氢硫酸为无氧酸。
06
酸的性质在生活中的应用
清洁剂中的酸性物质
洁厕灵
主要成分为盐酸，能有效去除厕所中的尿 垢、水垢等。
瓷砖清洁剂
多含有磷酸等酸性物质，能去除瓷砖表面 的污渍和水泥残渣。
玻璃清洁剂
含有醋酸等酸性成分，能去除玻璃表面的 污垢和油脂。
食品中的酸性物质
醋酸
食醋的主要成分，具有酸味和防 腐作用。
柠檬酸
常见于柑橘类水果和某些食品添加 剂中，具有酸味和抗氧化作用。
常见的酸及其性质
硝酸（HNO3）
硫酸（H2SO4）
无色油状液体，无气味，强酸性， 具有脱水性、吸水性等特性。
无色透明液体，有刺激性气味， 强酸性，具有氧化性。
醋酸（CH3COOH）
无色透明液体，有刺激性气味和 酸味，弱酸性，能与金属氧化物、 碱等反应。
盐酸（HCl）
无色透明液体，有刺激性气味， 强酸性，能与金属氧化物、碱等 反应。
CONTENTS
• 酸的定义与分类 • 酸的性质 • 酸与金属的反应 • 酸与碱的反应 • 酸与盐的反应 • 酸的性质在生活中的应用
01
酸的定义与分类
酸的定义
酸是一类化合物，其分子中含有氢离子 （H+）和酸根离子，且能释放出氢离子。
酸具有酸味（如醋酸、柠檬酸等），能使 指示剂变色（如石蕊试液变红）。
酸能与碱反应生成盐和水，这类反应叫做 ，可分 为强酸和弱酸。强酸如盐 酸、硫酸、硝酸等，弱酸 如醋酸、碳酸等。
根据酸分子中能否电离出 全部氢离子，可分为一元 酸、二元酸和多元酸。如 盐酸为一元酸，硫酸为二 元酸，磷酸为三元酸。
根据酸根离子的不同，可 分为含氧酸和无氧酸。如 硫酸、硝酸为含氧酸，盐 酸、氢硫酸为无氧酸。
06
酸的性质在生活中的应用
清洁剂中的酸性物质
洁厕灵
主要成分为盐酸，能有效去除厕所中的尿 垢、水垢等。
瓷砖清洁剂
多含有磷酸等酸性物质，能去除瓷砖表面 的污渍和水泥残渣。
玻璃清洁剂
含有醋酸等酸性成分，能去除玻璃表面的 污垢和油脂。
食品中的酸性物质
醋酸
食醋的主要成分，具有酸味和防 腐作用。
柠檬酸
常见于柑橘类水果和某些食品添加 剂中，具有酸味和抗氧化作用。
常见的酸及其性质
硝酸（HNO3）
硫酸（H2SO4）
无色油状液体，无气味，强酸性， 具有脱水性、吸水性等特性。
无色透明液体，有刺激性气味， 强酸性，具有氧化性。
醋酸（CH3COOH）
无色透明液体，有刺激性气味和 酸味，弱酸性，能与金属氧化物、 碱等反应。
盐酸（HCl）
无色透明液体，有刺激性气味， 强酸性，能与金属氧化物、碱等 反应。
《酸的化学性质》初中化学公开课教学PPT课件
01 实验目的
通过实验探究酸与盐的反应规 律及条件。
02 实验材料
稀盐酸、稀硫酸、碳酸钠、碳 酸氢钠、氢氧化钠、酚酞试液 等。
03
实验步骤
04
取少量碳酸钠于试管中，滴加稀 盐酸，观察现象；取少量碳酸氢 钠于试管中，滴加稀硫酸，观察 现象；取少量氢氧化钠于试管中 ，滴加酚酞试液后，再滴加稀盐 酸至过量，观察现象。
酸与盐反应
复分解反应的定义
复分解反应是指两种 化合物互相交换成分 ，生成另外两种化合 物的反应。
复分解反应是化学中 四大基本反应类型之 一。
在复分解反应中，反 应物中的阴、阳离子 重新组合生成新的物 质。
复分解反应的原理
01
离子反应
复分解反应的实质是溶液中的离子结合成难电离的物质（如水）、难溶
的物质（如沉淀）或挥发性气体，而使复分解反应趋于完成。
实验结论
镁与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气 ，验证了酸与活泼金属反应的原理
CHAPTER 03
酸与碱反应
中和反应的定义
中和反应是指酸和碱互相交换 成分，生成盐和水的反应。
中和反应是化学反应中复分解 反应的一种，是酸和碱互相交 换组分，生成盐和水的反应， 也称为中和作用。
中和反应的原理是：H+（氢离 子）和OH-（氢氧根离子）结 合生成水。
实验结论
酸与盐反应生成新酸和新盐；有 些酸与盐的反应需要一定的条件 才能发生；通过实验可以加深对 复分解反应原理的理解。
CHAPTER 05
酸与氧化物反应
氧化物的性质
氧化物是一类由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物。
根据与氧元素结合的另一种元素的性质，氧化物可分为金属氧化物和非金属氧化物 。
常见的酸和碱(第2课时)(课件)九年级化学下册(科粤版)
达标检测
1.（2022·广西·河池市宜州区教育局教学研究室二模）下列
有关熟石灰的说法错误的是（ C ）
A．熟石灰是氢氧化钙的俗称 B．熟石灰由生石灰与水反应而制得 C．熟石灰的溶解度随温度升高而增大 D．熟石灰可以用来改良酸性土壤
达标检测
2.下列物质的溶液长期放置在空气中，溶液质量因发生 化学变化而增大的是（ D ）
○ 千锤万凿出深山， ○ 烈火焚烧若等闲。 ○ 粉身碎骨浑不怕， ○ 要留清白在人间。
CaCO3 CaCO3 =高温= CaO + CO2↑
CaO + H2O == Ca(OH)2 （放大量热） Ca(OH)2 +CO2 == CaCO3 ↓ + H2O
新课讲解
CaO + H2O =Ca(OH)2 （放大量热） 生石灰 CaO
使紫色石蕊试液
变蓝
碱
使无色酚酞试液
变红
新课讲解
2、碱+非金属氧化物
盐+水
盐 试管内的液面上升
水 CO2 + 2NaOH =Na2CO3 + H2O
新课讲解
3、碱+盐
新盐+新碱
1、有蓝色沉淀产生； 2、有红褐色沉淀产生。
新盐
Ca(OH)2 + CuSO4 ==Cu(OH)2 ↓ + CaSO4
新碱
典例精讲
【答案】OH-中和酸性土壤（或中和酸性废液等）CuSO4+Ca （OH）2=Cu（OH）2↓+CaSO4 【解析】（1）能使酚酞变红的是碱性溶液，碱性溶液是指常温下 pH大于7，即氢氧根离子浓度大于氢离子浓度的溶液，所以题中能 使酚酞试液变红的离子是氢氧根离子；（2）熟石灰是碱性物质， 在工农业上可以用来中和酸性土壤或中和酸性废液等；
《酸的化学性质》 课件 九年级化学
《酸的化学性质》课件九年级化学一、教学目标1、知识与技能目标了解酸的通性，知道酸能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱和某些盐发生反应。
理解酸的化学性质的实质是氢离子的性质。
2、过程与方法目标通过实验探究，培养学生的观察能力、实验操作能力和分析问题、解决问题的能力。
通过对酸的化学性质的归纳总结，培养学生的归纳能力和逻辑思维能力。
3、情感态度与价值观目标让学生体会化学实验是获取化学知识的重要手段，激发学生学习化学的兴趣。
培养学生严谨求实的科学态度和合作精神。
二、教学重难点1、教学重点酸的通性及其化学方程式的书写。
酸与金属氧化物、碱反应的实验探究。
2、教学难点酸的化学性质的实质是氢离子的性质。
从微观角度理解酸的化学性质。
三、教学方法讲授法、实验探究法、讨论法四、教学过程（一）导入新课通过展示生活中常见的酸，如食醋（含有醋酸）、柠檬汁（含有柠檬酸）、盐酸等，提问学生这些酸在生活中的用途，从而引出本节课的主题——酸的化学性质。
（二）新课讲授1、酸与酸碱指示剂的作用实验：将紫色石蕊试液和无色酚酞试液分别滴入稀盐酸、稀硫酸中，观察溶液颜色的变化。
现象：紫色石蕊试液在稀盐酸和稀硫酸中均变红，无色酚酞试液不变色。
结论：酸能使紫色石蕊试液变红，不能使无色酚酞试液变色。
2、酸与活泼金属的反应实验：分别将镁条、锌粒、铁钉放入稀盐酸和稀硫酸中，观察实验现象。
现象：镁条、锌粒与稀盐酸和稀硫酸反应剧烈，产生大量气泡；铁钉与稀盐酸和稀硫酸反应较慢，有气泡产生，溶液变成浅绿色。
化学方程式：镁与稀盐酸反应：Mg ＋ 2HCl ＝ MgCl₂＋ H₂↑镁与稀硫酸反应：Mg ＋ H₂SO₄＝ MgSO₄＋ H₂↑锌与稀盐酸反应：Zn ＋ 2HCl ＝ ZnCl₂＋ H₂↑锌与稀硫酸反应：Zn ＋ H₂SO₄＝ ZnSO₄＋ H₂↑铁与稀盐酸反应：Fe ＋ 2HCl ＝ FeCl₂＋ H₂↑铁与稀硫酸反应：Fe ＋ H₂SO₄＝ FeSO₄＋ H₂↑结论：酸能与活泼金属反应，生成盐和氢气。
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讲授新课
三 酸的化学性质
实验探究
讲授新课
探究活动1：稀盐酸和稀硫酸能使指示剂变色吗？
紫色石蕊 试液
无色酚酞试液
稀盐酸 变红 不变色（无色）
稀硫酸 变红 不变色（无色）
这些酸中的什么成分使紫色石蕊试液变红？
讲授新课
思考：现有两瓶未贴标签的稀盐酸和氯化钠溶液，如 何区分？
温馨提示：氯化钠溶液呈中性 小结：
►Living without an aim is like sailing without a compass. 生活没有目标，犹如航海没有罗盘。
►A man is not old as long as he is seeking something. A man is not old until regrets take the place of dreams. 只要一个人还有追求，他就没有老。直到后悔取代了梦想，一个人才算老。
讲授新课
探究活动3：稀酸与金属氧化物反应
如何用化学方法清除铁锈？
温馨提示：应当实事求是的汇报 实验现象，即是实验失败，也可 以从失败的实验中得到教训。
从实验、观察、汇报及大家讨论中，你得到什么启示？
小结：当酸不足或适量时，铁锈与酸反应；当酸过 量时，与铁锈反应剩余的酸就会继续与铁反应。
讲授新课
稀酸与金属氧化物的反应
学
性
的金属发生置换反应，放出氢气
质
③稀硫酸、盐酸都能与金属氧化物 反应，并生成水
►If I had not been born Napoleon, I would have liked to have been born Alexander. 如果今天我不是拿破仑的话，我想成为亚历山大。
►Never underestimate your power to change yourself! 永远不要低估你改变自我的能力！
盐酸
我得意的 笑，又得 意的笑…
为什么受伤的 总是我！
？
无所谓， 我 无所谓…
讲授新课
与稀盐酸反应
与稀硫酸反应
镁 Mg +2 HCl = MgCl2 + H2↑ Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
锌 Zn +2 HCl = ZnCl2 + H2↑ Zn + H2SO4 = Zn SO4 + H2↑
NaCl溶液中有Cl-，而NaCl溶液不能使石蕊溶液变 红，那么也不是Cl-的作用；应该是酸中的H+使石蕊溶 液变红。
你能否将这种方法推广一下，区别稀硫酸和硫酸 钠溶液，为什么？
讲授新课
探究活动2：金属与稀盐酸、稀硫酸的反应
表演：用肢体语言表达铜、铁、锌、镁在稀盐酸中的表现
God save me！！
铁 Fe +2 HCl = FeCl2 + H2↑ Fe + H2SO4 = Fe SO4 + H2↑
结论：酸能与较活泼的金属反应产生氢气
讲授新课
思考：
硫酸厂有一辆运输过浓硫酸的铁罐车（常温下， 浓硫酸使铁表面生成一层致密的氧化膜，阻止铁与浓硫 酸进一步反应），某新上岗的工人违反操作规定，边吸 烟边用水冲洗该铁罐车，结果发生了爆炸事故。请以该 厂技术员的身份分析一下发生爆炸的原因。
铁锈 +
稀铁锈 被除去，溶液变
为黄色
铁钉表面的铁锈 被除去，溶液变
为黄色
化学方程式
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
思结考论：：利酸用能酸与清金除属铁氧锈时化，物能反否应将金属制品长时间浸泡在 酸中，为什么？
第十单元 酸和碱
课题1 常见的酸和碱 第2课时 酸的化学性质
导入新课
在不借用试剂的前提下,你可以使紫色的石蕊变成 红色吗?
紫色石蕊试液为什么变色？ 除了碳酸，还有其他物质能使 紫色石蕊试液变红吗？
石蕊试液
导入新课
学习目标
1.知道稀盐酸和稀硫酸能使指示剂变色； 2.知道金属与稀盐酸、稀硫酸反应； 3.知道稀酸与金属氧化物反应。
讲授新课
交流讨论 盐酸和硫酸为什么有这些相似的化学性质?
HCl=H++Cl-
H2SO4=2H+ + SO4 2-
讲授新课
拓展延伸
证据
利 用 酸 的 性 质 做 些 什 么
性质
用途
课堂小结
你能归纳出稀盐酸和稀硫酸有哪些相似的化学性质吗?
酸
①稀硫酸、稀盐酸都能与指示剂作用
的
化
②稀硫酸、稀盐酸都能与活动性较强