身边的化学物质知识点总结(精)
初中化学化学物质知识点整理
初中化学化学物质知识点整理化学物质是构成物质的基本单位，它们以不同的形式存在，并通过化学反应相互转化。
在初中化学中，学生需要了解不同种类的化学物质及其性质，以及它们之间的相互关系。
以下是初中化学中常见的化学物质知识点整理：1.元素：元素是由同一种原子组成的物质，是构成所有物质的基本成分。
目前已知的元素有118种，其中92种是自然界存在的，其余是人工合成的。
常见元素有氢、氧、碳、铁、铝等。
元素以化学符号表示，如H代表氢元素，O代表氧元素。
2.化合物：化合物是由两种或以上不同元素的原子以一定的比例结合而成的物质。
化合物有固定的化学式，如水的化学式为H2O，二氧化碳的化学式为CO2、常见化合物有水、盐、糖等。
3.混合物：混合物是由两种或两种以上纯净物质混合在一起而形成的物质，其成分比例可以随时变化。
混合物没有固定的化学式，如空气、海水等。
4.酸、碱、盐：酸是指具有酸性的化合物，常见的酸有盐酸、硫酸等；碱是指具有碱性的化合物，常见的碱有氢氧化钠、氢氧化钙等；盐是酸和碱中和反应产生的化合物，具有中性。
5.氧化还原反应：氧化还原反应是一种常见的化学反应类型，其中发生氧化的物质叫做还原剂，发生还原的物质叫做氧化剂。
氧化剂通常含有氧元素，如氯氧化剂；还原剂通常含有金属元素，如铁还原剂。
氧化还原反应是化学反应中的重要类型。
6.水：水是生命的基础，也是一种重要的化合物。
水的化学式是H2O，是由氢元素和氧元素组成的。
水是一种无色、无味、无臭的液体，在常温常压下是液体状态。
水的凝固点是0°C，沸点是100°C。
7.盐和碳酸盐：盐是由酸和碱中和反应生成的化合物，其中含有金属元素和非金属元素。
碳酸盐是一种重要的盐，由碳酸和金属元素组成，如钠碳酸盐（小苏打）、钙碳酸盐（大理石）等。
8.金属与非金属：金属是一类具有金属光泽、导电性和延展性的元素，如铁、铝、铜等；非金属是一类不具有金属性质的元素，如氢、氧、碳等。
身边的化学物质-知识点
主题三身边的化学物质知识点一空气1.空气的成分按体积分数计算，大约是氮气占78%、氧气占21%、稀有气体占0.94、二氧化碳占0.03，其他气体和杂质占0.03。
因此空气是混合物。
2.通过实验测定了空气组成的科学家是( ) A.门捷列夫，B.达尔文，C.拉瓦锡3.空气中氧气含量的测定(见图1-3-1)：实验步骤如下：先用弹簧夹夹住乳胶管，再点燃红磷，伸入瓶中，并塞上瓶塞，打开弹簧夹(1)红磷燃烧时可观察到的主要现象是冒白烟，产生黄色火焰，待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹，可观察到的现象是水倒吸入集气瓶，约占瓶内空气体积的1/5，说明空气中的氧气被消耗了，约占空气体积的1/5。
图1-3-1(2)实验完毕后，发现某同学所做实验的广口瓶中水面上升明显小于瓶内空气体积的1/5，产生问题的原因可能是红磷量不足、没等冷却就打开了弹簧夹。
某同学所做实验的广口瓶中水面上升明显大于瓶内空气体积的1/5，产生问题的原因可能是红磷点着后没有迅速伸入集气瓶中、点燃红磷前没有夹好弹簧夹。
(3)通过该实验可推出氮气的性质有氮气不燃烧，不支持燃烧，不与水反应，难溶于水。
(4)此实验中能否用铁、铝代替红磷？不能，原因：铁、铝不能在空气中燃烧。
此实验中能否用碳、硫代替红磷？不能，原因：碳、硫燃烧后会生成新的气体。
(5)此实验中，瓶底预先放水的作用是吸收热量和白烟。
(6)此实验中选用红磷做可燃物的原因是红磷能在空气中燃烧；红磷燃烧后的产物是固态；红磷不能与氮气反应。
4.氧气的物理性质：通常情况下，氧气是一种无色无味的气体，在标准状况下，氧气的密度比空气大，不易溶于水。
5.氧气的化学性质：(1)氧气是一种化学性质比较活泼的气体。
(2)氧气具有助燃性，能支持燃烧。
6.氧气用途：供给呼吸：医疗急救、登山、潜水等助燃性：物质燃烧时作助燃剂、气割、气焊等。
7.二氧化碳的物理性质：通常状况下，二氧化碳是无色无味的气体，密度比空气大，能溶于水。
降温条件下，会变为固体，称作“干冰”。
中考化学人教版 精讲本 模块一 身边的化学物质 主题一 空气 氧气
3. [九上 P36T3 (1)]下列关于氧气性质的描述，错误的是 A．在通常状况下，氧气是无色无味的气体 B．氧气在．氧气是一种化学性质比较活泼的气体
( C)
4．(九上 P46 图 2－18)如图 1，碳在氧气中燃烧，向反应后的集气瓶中倒
入澄清石灰水，振荡，观察到的现象为澄澄清清石石灰水灰变水浑浊，发生反应的
模块一 身边的化学物质 主题一 空气 氧气
知识点 1：空气的成分及用途(☆☆☆)
体积 成分
分数
性质及用途
①制造硝酸和氮肥的重要原料；
氮气 □1 7788%% ②化学性质不活泼，常用作□2 保保护护气，如用于灯泡填充
(N2) (最大) 气、食品防腐等；
气
③液氮的低温环境可用于超导材料、医疗上的冷冻麻醉等
化学方程式为
变浑浊
CO22＋＋CCaa((OOHH))2=2==C=aCCaOC3O↓3↓＋＋H2OH2O。
5．(九上 P33 实验 2－3)如图 2，硫在氧气中燃烧，集气瓶内放入少量水的
目的是吸吸收收生生成的成S的O2，SO2防，止防污止染空污气，其中集气瓶中的水也能用 NNaaOHO溶H溶液染替液空代气。
写出图中框内物质的化学式及序号对应的化学方程式。 ①2KClO33=2M=△Kn=CO=l2=2KCl＋＋33OO22↑ ； ②2KMnO44=K=△2=M=n=OK2MnO44＋MnO22＋＋OO22↑↑；(分解反应) ③2H22OO22=M=2n=HO=22=O2H2O＋＋O2↑O2↑； ④2H22OO=通2=H=电2=↑=2H2↑＋O22↑↑；
1．(九上 P27 图 2－4)如图为空气成分示意图(按体积计算)，其中“甲”
代表的是
(A )
A．氮气
身边的化学物质(一)
身边的化学物质（一）引言概述:在我们的生活中，身边到处都是化学物质。
无论是天然的还是人工合成的，化学物质在各个领域都有着重要的应用。
本文将介绍一些身边常见的化学物质及其相关特性和用途。
通过了解这些化学物质，我们可以更好地理解它们在我们日常生活中的重要作用。
正文:一、食物中的化学物质1.维生素：维生素是一种重要的化学物质，它们在人体中起着保持健康和预防疾病的作用。
2.蛋白质：蛋白质是组成食物的基本单位，它们是身体的主要构建酶，组织和细胞。
二、日常用品中的化学物质1.洗涤剂：洗涤剂是一种常见的化学物质，它们在清洁和去除污垢方面起到重要作用。
2.护肤品：护肤品中含有各种化学物质，如保湿剂、防腐剂和香料，用于保护和滋养皮肤。
三、医药品中的化学物质1.药物成分：医药品中的化学物质是治疗疾病的关键。
药物成分可通过催化反应或与细胞的特定受体结合来产生疗效。
2.药物配方：药物配方中的化学物质是在药物制备过程中的辅助剂，它们有助于药品的稳定性和输送性。
四、工业产品中的化学物质1.塑料：塑料是一种常见的工业产品，它们由聚合物组成，能够承载和保护各种商品。
2.涂料：涂料是用于保护和美化建筑、家具和汽车等表面的化学物质，具有抗腐蚀、防水和耐久性。
五、环境中的化学物质1.污染物：环境中的化学物质包括大气中的颗粒物、有机物和挥发性有机化合物，它们对空气质量和生态系统健康产生重大影响。
2.水中的化学物质：水中的化学物质包括重金属、农药和药物残留物等，它们可能对水源和水生生物造成污染。
总结:化学物质无处不在，它们在我们生活中的方方面面发挥着重要作用。
通过了解身边的化学物质，我们可以更好地理解它们的特性和用途，并学会如何正确使用和处理这些化学物质，以保护我们自己和环境的健康。
化学物质和生活知识点总结
化学物质和生活知识点总结化学是一门研究物质的科学，它贯穿在我们日常生活的方方面面。
我们身边的许多物质都有其独特的特性和用途。
本文将总结一些常见的化学物质和它们在我们生活中的应用。
1.水（H2O）水是生命之源，也是最常见的化学物质之一。
它的化学式为H2O，由两个氢原子和一个氧原子组成。
水在我们的日常生活中有诸多应用，例如饮用水、洗涤、清洁、煮饭等。
同时，水也是许多化学反应的重要介质之一，许多重要的生物化学反应都发生在水中。
2.盐（NaCl）盐是一种常见的化合物，化学式为NaCl。
它在食品调味中扮演着重要的角色，使得食物更加美味。
此外，盐还有防腐作用，许多食品和肉类制品在保存过程中会添加盐来延长其保鲜期。
3.酒精（C2H5OH）酒精是一种有机化合物，化学式为C2H5OH。
它在我们的生活中有多种用途。
首先，酒精是一种常见的溶剂，可以用于清洁和消毒。
其次，酒精还是一种常见的消毒剂，它可以杀死细菌和病毒，常用于伤口消毒。
此外，酒精还是制备许多药物和香水的重要原料。
4.氧气（O2）氧气是一种气体，化学式为O2。
它是生物呼吸过程中必需的气体，用于身体细胞产生能量。
氧气也是许多燃烧反应的必需物质，例如支持火焰的燃烧，使得我们能够使用炉灶、燃气灶等进行烹饪。
5.碳酸氢钠（NaHCO3）碳酸氢钠是一种常见的化合物，也被称为小苏打。
它在烘焙过程中经常被用作发酵剂，可以使面团膨胀。
此外，碳酸氢钠还可以用于缓解胃部不适，例如酸酸胃和胃灼热。
6.可乐饮料中的二氧化碳（CO2）可乐饮料中含有大量的二氧化碳气体，它赋予了饮料的起泡性质。
二氧化碳还被广泛用于制作汽水、啤酒和气泡饮料等，使得这些饮料更加清爽和可口。
7.硫酸（H2SO4）硫酸是一种强酸，化学式为H2SO4。
它在许多工业领域都有广泛应用，例如制造肥料、染料和清洁剂等。
此外，硫酸还常用于实验室中，作为试剂或催化剂。
8.氨（NH3）氨是一种有刺激性气味的气体，常用化学式表示为NH3。
第1讲 身边的化学物质(1)
龙源期刊网
第1讲身边的化学物质
作者：梅宁坤
来源：《中学生数理化·中考版》2014年第03期
中考重点热点
1.（1）熟练掌握氧气、二氧化碳的性质及用途，特别是反应现象及化学方程式。
（2）由于氮气、稀有气体化学性质稳定，二氧化碳不支持燃烧，本身也不燃烧，故在很多情况下，氮气、稀有气体、二氧化碳可以用作保护气。
2.在探究空气中氧气含量的实验中应注意：（1）所选试剂能在空气中燃烧，且燃烧后能
在容器内外形成压强差，故不可用碳、硫等代替红磷做实验；（2）选用红磷作可燃物时，燃烧产生大量白烟，容器内进入约占容器容积1/5的水；（3）装置不漏气；（4）红磷要过量.
3.实验室制备氧气的注意事项：（1）试管口略向下倾斜，防止水倒流使试管炸裂；（2）导管伸入试管部分要短，利于试管内气体排出；（3）气泡均匀冒出时再收集气体（排水法）；（4）实验完毕，先撤出导管，后熄灭酒精灯。
初中化学总复习(身边的化学)
初中化学总复习（一） ——身边的化学物质知识点精析 复习目标一、掌握氧气、氢气、水、碳、一氧化碳、二氧化碳、铁的物理性质和化学性质，盐酸、硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠、的物理性质和化学性质。
二、了解氧气的工业制法。
掌握氧气、氢气、二氧化碳3种气体实验室制法的反应原理、收集方法和检验方法。
了解化学肥料的种类和特性三、理解并能通过其物理、化学性质推出氧气、氢气、水、碳、一氧化碳、二氧化碳、铁、盐酸、硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙、生石灰、石灰石、食盐、纯碱、碳酸氢钠的主要用途。
四、掌握金属活动顺序表和复分解反应发生的条件，并能用它们来解决一些常见的实际化学问题。
掌握单质、氧化物、酸、碱、盐之间在一定条件下的相互转化关系。
重、难点提示 一、重点1. 掌握氧气、氢气、、二氧化碳的性质和实验室制法，了解它们的用途。
2. 掌握常见单质、氧化物、酸、碱、盐之间的反应。
二、难点单质、氧化物、酸、碱、盐之间的相互转化关系及条件。
知识点精析 一、 空气的组成（此处插入以下动画演示“poc3dhhx020228zsjj00空气中氧气含量的测定”）空气的组成（按体积）:N 2 78%、O 2 21%、稀有气体 0.94%、CO 2 0.03%、其他气体和杂质 0.03%。
二、氧气化学性质和用途 1.氧气的物理性质通常情况下，氧气是一种无色、无味、密度比空气大、不易溶于水的气体。
液氧呈淡蓝色，固态氧是雪花状淡蓝色的固体。
2. 氧气的化学性质氧气是一种化学性质比较活泼的气体。
它在一定条件下，能跟许多物质发生剧烈的化学反应，同时放出大量的热。
（1）跟金属的反应O Fe O 2Fe 3MgO 2O Mg 24322成黑色固体）（火星四射、放热、生点燃成白色固体）（耀眼强光、放热、生点燃++（2）跟非金属的反应O H 2O H 2O P 2O 5P 4SO O S CO O C 2225222222成水珠）（淡蓝火焰、放热，生点燃（大量白烟、放热）点燃有刺激性气味气体）紫色火焰、放热，生成（在纯氧中发出明亮蓝点燃水变浑的气体）热，生成能使澄清石灰（在纯氧中放白光、放点燃++++（3）跟化合物的反应OH 3CO 2O 3OH H C OH 2CO O 2CH CO 2O CO 222252222422点燃点燃灰水变浑浊）成无色气体能使澄清石（蓝色火焰、放热，生点燃+++++3. 氧气的用途氧气的用途主要有供给呼吸和支持燃烧。
中考化学总复习知识点规纳
中考化学总复习知识点规纳一、身边的化学物质：1．空气（1）空气的主要成分：氮气（78％）；氧气（21％）；体积比约为4：1（2）三种主要的气体污染物：CO、SO2 、NO2（3）空气中体积最大的气体是氮气（4）易形成酸雨的气体是SO2 、NO2。
2．水（1）电解水：正氧负氢，H2：O2体积比为2：1，氢氧元素的质量比为1：8。
（2）水是由氢、氧两种“元素”组成的（3）“每个水分子”是由“两个氢原子和一个氧原子”构成的。
（4）人体细胞中含量最多的物质是水、含量最多的元素是氧元素。
3. 酸碱盐：“酸”找“氢头（H－）”（不包括水H2O）；“碱”找“氢氧尾（－OH）”（不包括C2H5OH）；“盐”找“金头和酸尾”（铵盐为非金属元素组成）。
4. 盐酸的自述：我是无色的液体，学名叫作氢氯酸；常有一股刺激味，因为具有挥发性；氯化氢气冒出来，遇水就有白雾生；指示剂若遇到我，紫色石蕊变鲜红；锌粒放在我手中，生成氯化锌和氢；这种反应叫置换，工业生产大有用；你的胃中就有我，帮助消化建奇功。
5. 酸的通性：石蕊变红因遇酸，酚酞遇酸色不变；氢前金属遇到酸，生成氢和相应盐；碱及碱性氧化物，遇酸生成水和盐；还有一些盐遇酸，生成气体或沉淀。
6. 酸碱指示剂：紫色石蕊试液：酸红碱蓝中性紫；无色酚酞试液：酸水无色碱里红。
7. 溶液的酸碱度： pH<7的是酸性（酸溶液、二氧化碳和二氧化硫的水溶液）pH=7的是中性（水、氯化钠溶液）pH>7的是碱性（可溶性碱、纯碱溶液、氧化钙的水溶液）8. 碱：氢氧化钠属碱类，有个俗名叫烧碱；它在空中易潮解，密封保存性不变；它还具有腐蚀性，手摸有些滑腻感；石蕊滴入碱溶液，由紫可以变成蓝；碱液和酸起反应，立刻中和生成盐；碱液之中加胆矾，生成蓝色的沉淀；遇到酸性氧化物，反应生成水和盐；烧碱用途制肥皂，造纸纺织和印染；四化建设出大力，发挥特长做贡献。
9. 复分解反应发生的条件：复分解反应有条件，四种类型要记全；酸碱中和必生水；酸盐产气或沉淀；碱盐、盐盐可溶生难溶。
沪教版(全国)九年级上册化学 第2章 身边的化学物质 知识点总结(沪教版)
第二章 身边的化学物质第一节 性质活泼的氧气 一、空气的组成（体积分数）：氮气78％，氧气21 ％ ，氦、氖、氩等稀有气体 0.94 ％ ，二氧化碳0.03 ％ ，其他气体和杂质0.03 ％二、氧气1.物理性质：（1）无色无味（2）密度比空气略大（3）不易溶于水（4）液态氧是淡蓝色的。
2.氧气是化学性质比较活泼的气体，具有氧化性，助燃性。
（1）氧气和木炭反应文字表达式：碳 + 氧气 −−→−点燃二氧化碳 符号表达式： C + O 2−−→−点燃CO 2 现象：在空气中燃烧发红光；在氧气中燃烧，发出白光，放出热量，生成无色能使石灰水变浑浊的气体。
（2）石蜡和氧气反应文字表达式：石蜡 + 氧气 −−→−点燃二氧化碳 + 水 符号表达式：石蜡＋O 2点燃CO 2＋H 2O现象：在氧气中燃烧更剧烈，发出白光，放出热量，瓶内壁有水雾出现，倒入石灰水会使之变浑浊。
（3）铁丝在氧气中燃烧（集气瓶底部放少量水或细沙：防止生成物溅落下来炸裂瓶底）文字表达式：铁 + 氧气 −−→−点燃四氧化三铁 符号表达式： Fe + O 2 −−→−点燃Fe 3O 4 现象：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体。
（4）红磷燃烧文字表达式：磷 + 氧气 −−→−点燃五氧化二磷 符号表达式： P + O 2−−→−点燃P 2O 5现象：产生大量白烟，放出热量。
（5）镁带燃烧文字表达式：镁 + 氧气 −−→−点燃氧化镁 符号表达式： Mg + O 2 −−→−点燃MgO 现象：剧烈燃烧，发出耀眼白光，放出热量，生成白色固体。
3.氧化反应：（1）剧烈氧化：比较剧烈的氧化反应。
如：各种燃烧（2）缓慢氧化：缓慢的氧化反应。
如：新陈代谢，金属锈蚀，食物腐烂， 有机肥的腐熟。
4. 氧气的用途：供给呼吸，支持燃烧。
5. 氧气的工业制法：分离液态空气法 ,是 物理 变化。
工业上根据氧气和氮气的 沸点 不同分离氧气的。
首先在低温、加压的条件下，使空气 液化 。
《初中化学中考复习重点》之二 身边的化学物质
《初中化学中考复习重点》系列资料，共计四十余页，分为五个知识块展开复习，涉及的知识点是中考复习的重中之重，每个知识点配以2-4个不同题型的题目，让学生熟悉该知识点在中考中的考法。
本复习重点共收纳132个典型例题，可以任意复制、粘贴、修改、组卷。
供教师和学生在复习、测验、模拟考试中使用。
这是第二部分。
二、身边的化学物质（21个知识点）16.空气的成分例38.下列现象的产生，与空气成分无关的是（）A．烧碱露置空气中变重B．浓盐酸暴露在空气中变轻C．酥脆饼干置于空气中变软D．菜刀置于潮湿空气中生锈例39..法国化学家拉瓦锡通过实验得出的结论是氧气约占空气总体积的1/5。
某同学用右图装置进行验证，实验后发现气体减少的体积小于1/5，请你帮助这位同学找出两种可能造成这样结果的原因：①；成分为NO2、NO、CO等，为了减少汽车尾气对环境的危害，汽车排气系统中往往加装一套“三元催化装置”，请你回答下列问题：（1）CO使人中毒的原因是；（2）尾气中的NO、CO在“三元催化装置”中发生反映，两种生成物均是空气中的气体成分，请写出相应的化学方程式17.氧气的化学性质例41.根据金属活动性顺序分析，下列描述或判断错误的是( )A．常温下，在空气中金属镁比铁容易氧化B．在氧气中灼烧时，铁丝比铜丝反应剧烈C．与同一盐酸反应时，锌片比铁片反应剧烈D．铜活动性不强，因此铜不能与硝酸银溶液反应得到金属银例42.燃烧不完全既浪费资源，产生的气体又对环境造成污染。
为研究影响物质燃烧的因素，现设计如图所示实验：将燃烧匙内小块木炭灼烧至红热后，立即伸入集气瓶内，并塞紧橡皮塞。
将注射器内氧气迅速推入集气瓶内，观察到木炭发白光。
该实验说明燃烧的剧烈程度与有关。
燃烧的剧烈程度还与可燃物与氧气的接触面积有关，如_________________________________________（举一日常生活实例）。
18.氧气实验室制法的原理例43..实验室常用下列装置研究气体的制取和性质，根据所学知识回答下列问题。
小学科学生活中的化学知识点汇总
小学科学生活中的化学知识点汇总化学是一门研究物质的组成、性质、结构、变化以及它们之间的相互作用的科学。
在小学阶段，学生开始接触和学习一些基本的化学知识，这些知识在日常生活中起着重要的作用。
在本文中，我们将汇总小学生活中的一些常见的化学知识点。
1. 物质的三态：我们身边的物质存在着三种不同的态：固态、液态和气态。
固态的物质有固定的形状和体积，液态的物质没有固定的形状但有固定的体积，气态的物质既没有固定的形状也没有固定的体积。
例如，水在低温下是固态，它会结冰成冰块；在适当的温度下是液态，我们可以喝水；在高温下是气态，它会变成蒸汽。
2. 溶液和溶解：溶液是由溶质和溶剂混合而成的混合物。
溶质是被溶解的物质，溶剂是溶质溶解的介质。
例如，当我们将糖溶解在水中时，糖是溶质，水是溶剂，得到的混合物就是糖水。
溶解是指溶质在溶剂中分子间的间隙，使溶质与溶剂混合均匀。
3. 酸、碱和盐：酸是一种酸性物质，碱是一种碱性物质，而盐是酸和碱反应产生的物质。
酸味酸涩，碱味苦涩。
例如，柠檬汁是酸性物质，它含有柠檬酸；肥皂是碱性物质，它可以中和酸的性质；食盐是由盐酸和氢氧化钠反应而成的盐类。
4. 水的循环：水的循环是指在地球上水不断从一个地方到另一个地方的过程。
太阳能使水蒸发成水蒸气进入大气层，形成云。
当云里的水蒸气冷却时，就会凝结成小水滴形成雨水、雪等。
这些水滴通过降水回到地面，再经过河流、湖泊和海洋，最终再次蒸发升空。
5. 氧气和呼吸：氧气是我们呼吸的必需品。
在呼吸作用中，我们吸入氧气，然后通过肺部将氧气输送到血液中。
血液会将氧气传送到身体的各个器官和细胞中，以供能量的产生。
而在这个过程中，我们会呼出二氧化碳。
这是一个重要的循环，我们需要氧气来维持生命。
6. 金属和非金属：金属是一类具有良好导电和导热性质的物质。
金属通常呈固态，并且有一种特殊的金属光泽。
典型的金属包括铁、铜、铝等。
非金属则是指没有金属特性的物质。
它们通常是不导电的，如氧气、氮气、碳等。
初中化学知识点身边的化学物质我们周围的空气空气的污染及其危害
谈谈室内空气污染室内空气污染，是指住宅、办公室、商店等建筑物内空气中污染物浓度增高的现象。
室内外空气质量的关系通常用同一种污染物在室内外空气中浓度的比值（I／O）来表示。
因为室内空气质量的好坏，直接影响人体的健康，因此开展对室内空气污染问题的研究，普遍受到人们的重视。
室内空气中主要污染物有：二氧化硫（SO2）、悬浮颗粒物（TPM）、一氧化碳（CO）、二氧化氮（NO2）、臭氧（O3）、铅、各种碳氢化合物等。
室内空气污染源室内空气污染物主要来源于室内燃烧、吸烟、建筑材料等。
(1)室内燃烧。
室内燃烧能引起室内空气中总悬浮颗粒物、二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳、碳氢化合物等污染物浓度明显增高。
表1为使用煤气炉和电炉的住宅及办公楼室内各种污染物含量的I／值。
表1 室内燃烧对各种污染物I／O值的影响应该指出的是，住宅普遍使用的煤气炉能导致厨房内二氧化氮浓度显著增高，其I／O值可达到～，并使室内颗粒物中硝酸盐含量明显增加。
表2为北京地区住宅厨房内污染状况的调查结果。
这些数据表明，厨房内的污染是相当严重的。
表2北京地区住宅厨房内空气污染情况（mg／m3）(2)香烟污染。
据说烟草燃烧产物中含有2，000多种污染物质，吸烟是室内最严重的污染之一。
表3为美国个城市的室内可吸入颗粒物量与吸烟人数的关系。
在某些允许吸烟的公共场所，可吸入颗粒物的最高浓度达到700μg／m3。
经分析得知，在烟尘粒子中含有焦油、尼古丁、苯并（a）芘、酚等多种污染物，烟气中还含有一氧化碳、氮氧化合物、甲苯、丙醛等有害蒸气，其中不少是强致癌物质。
据测定，每支香烟燃烧后的烟气中苯并芘含量可达1微克以上。
吸烟不仅危害吸烟者本人，而且也危害被动吸烟者。
据统计，被动吸烟者得肺癌的机率较其他人高达2倍。
表3 美国六个城市可吸入颗粒物的平均浓度及I／O值(3)建筑材料。
建筑材料是甲醛等有机污染物和氡的室内污染源。
甲醛为无色水溶性气体，空气中其含量达～时，人可感到有刺激性臭味，达2～25PPm时可使眼部和上呼吸道感到刺激，达50～100PPm时可引起皮肤和肺部炎症，达100PPm以上时可导致人死亡。
身边的化学物质
第9讲身边的化学物质--空气、氧气、碳和二氧化碳经典精讲重难点突破题一：关于空气中氧气含量的测定：Ⅰ.某化学研究性学习小组在学习了“空气中氧气含量测定”的基础上，改进了教材中的实验，设计出了如图1所示的实验装置。
实验步骤如下：①如图1所示，连接仪器，检查装置的气密性良好。
②在集气瓶里装进适量a 体积的水，燃烧匙里放一块白磷，在酒精灯上把玻璃棒下端加热后，立刻将集气瓶上的三孔胶塞塞紧。
③迅速将预热过的玻璃棒按下与白磷接触，观察到白磷燃烧，产生大量白烟。
④待白磷燃烧完毕，将集气瓶稍加振荡，白烟消失。
⑤待集气瓶完全冷却至室温，打开止水夹，量出集气瓶中水的体积为b，整个集气瓶的体积为c。
⑥根据a、b、c三个数据，计算出空气中氧气的体积分数。
根据以上实验信息，回答下列有关问题：（1）为了充分消耗容器中的氧气，药品中白磷的用量应保证_____________。
（2）若实验非常成功，请写出a、b、c三个数据应满足的一个等量关系式____________________。
（3）小组成员小张对“实验前向集气瓶内装入适量a体积的水”不理解。
咨询组长小明后，他终于明白加入水的作用，其一是_______________；其二是___________________。
Ⅱ.该小组的同学们通过查阅资料得知，四硫化钠(Na2S4)固体可替代白磷测定空气中氧气的体积分数，反应原理为：2Na2S4+O2+2H2O=8S↓+ 4NaOH。
【实验过程】①将足量的四硫化钠固体和水放入试管中，迅速塞紧橡胶塞，充分振荡，测量液面至橡胶塞下沿的距离，记录数据h1(如图2所示)。
②将该试管插入水中(如图3所示)，在水中取下橡胶塞，观察到____________，塞紧橡胶塞。
将试管取出，倒过来，测量液面至橡胶塞下沿的距离，记录数据h2，理论上h1：h2 = _________。
【实验结论】根据第1次实验数据，计算空气中氧气的体积分数为_______%(结果精确到0.1%)。
《身边的化学物质》知识点
《身边的化学物质》知识点
1.化学物质的分类：化学物质可以分为无机物和有机物。
无机物一般是由无机元素组成，比如金属、非金属元素。
有机物则是由碳和氢元素主要构成的化合物。
2.常见化学物质的性质：本书中介绍了常见化学物质如水、盐、酸、碱、气体等的性质。
比如，水的性质包括无色、无味、无臭、密度大、沸点高等；盐的性质包括晶体结构、溶解性、导电性等。
了解这些性质有助于我们更好地理解化学物质的特点。
3.化学物质的用途：不同化学物质具有不同的用途。
比如，水广泛应用于饮用、洗涤、工业生产等领域；盐被用于调味、食品加工、农业生产等；酸和碱常用于家庭清洁、环境调节等。
了解化学物质的用途有助于我们更好地利用它们，提高生活质量。
4.化学物质的环境影响：本书中还介绍了化学物质对环境的影响。
例如，工业废水中的有机物和重金属会对水质产生严重污染；大气中的有害气体如二氧化硫和氮氧化物会导致酸雨等。
了解这些环境影响有助于我们更好地保护环境，减少污染。
5.化学物质对人体的影响：化学物质还会对人体产生一定影响。
本书中介绍了一些常见的影响。
比如，烟草中的尼古丁会导致烟草成瘾；食品中的添加剂和防腐剂可能对人体健康产生潜在风险。
了解这些影响有助于我们更加注重健康饮食和生活方式。
总的来说，本书《身边的化学物质》介绍了化学物质的分类、性质、用途以及对环境和人体的影响等方面的知识。
通过学习这些知识，我们可以更好地了解和利用化学物质，保护环境，改善生活质量。
九年级化学上册 第二章 我们身边的物质知识点归纳 (新版)沪教版
我们身边的物质1、空气的成分(按体积算)：N2 78% , O2 21% , CO2 0.03% ,杂质0.03%.2、混合物石灰石、盐酸、黄铜、生铁和钢等各种合金。
纯净物：只由一种物质组成，如O2、N2、CO2、H2O等。
3、大气污染可分为烟尘和有害气体两类，烟尘可来自工厂、建筑工地；有害气体主要包括SO2、NO2、CO，主要来自工业废气和化石燃料的燃烧。
为了防治大气污染，我们既要处理工厂废气，减少化石燃料的燃烧，又要大力提倡植树造林。
石灰石）4、O2的物理性质：通常状况下，O2是无色无味的气体，密度比空气稍大，不易溶于水，降温可变成淡蓝色液体和雪状固体。
O2的化学性质：各种物质在氧气中燃烧的现象和化学方程式如下5、氧气的用途：（1）供给呼吸：登山、潜水、医疗、宇航等；（2）支持燃烧：炼钢、发射火箭、氧炔焰等。
6、氧气的工业制法：分离液态空气法：空气→液化→蒸发→氮气、液态氧。
（物理变化）7（1）2KMnO424+ MnO2 + O2↑；（2）2H2O2O + O2↑。
（可用排水法收集O2 ，因为O2不易溶于水）发生装置选择的依据：反应物的状态和反应条件；气体收集装置的选择依据：生成物的溶解性、密度、是否与空气反应、是否与水反应8、二氧化碳在自然界的循环：（1）产生途径：人、动植物的呼吸，化石燃料等含碳燃料的燃烧，动植物遗体的分解；（2）消耗途径：绿色植物的光合作用，海洋的吸收作用。
9、温室效应：主要是由二氧化碳引起的全球气候变暖。
一方面我们要减少含碳燃料的燃烧，另一方面我们要大力开发氢能、风能、太阳能、核能等新能源。
（如何比较二氧化碳和甲烷的温室效应能力？[注意设计实验时对变量的控制]）10、二氧化碳的物理性质：通常状况下，CO2是无色无味的气体，密度比空气大，能溶于水，降温可变成无色液体和无色固体（干冰）。
二氧化碳的化学性质：（1）CO2能使紫色石蕊试液变红：CO2 + H2O ═23；加热上述红色液体会恢复为紫色，因为碳酸不稳定易分解：H2CO3 H2O + CO2↑（2）CO2能使澄清石灰水变浑浊：CO2 + Ca（OH）2═ CaCO3↓+ H2O ，该反应可用于CO2气体的检验。
初三化学中考复习知识点
初三化学中考总复习知识点汇总身边的化学物质（一）空气1、空气的成分（主要成分及存在的依据、氧气体积含量的测定）①空气中氧气含量的测定：实验现象：①红磷（不能用木炭、硫磺、铁丝等代替）燃烧时有大量白烟生成，②冷却后打开止水夹吸入约占集气瓶体积1/5的水。
实验失败的原因可能是：①红磷不足，氧气没有全部消耗完②装置漏气③没有冷却到室温就打开止水夹。
④烧杯中水不够。
②排放到大气中的有害物质，大致可分为粉尘和气体两类，气体污染物是SO2、CO、NO2。
2、氧气：氧气的主要物理性质和用途氧气是一种比较活泼的气体，具有氧化性、助燃性。
A、C和O2反应的现象是：比在空气中更旺，发出白光，放热，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。
B、P和O2反应的现象是：冒白烟，生成白色固体（P2O5 ）。
（用于发令枪）C、Mg和O2反应的现象是：放出大量的热，同时发出耀眼的白光，生成一种白色固体(MgO)。
D、Fe和O2反应的现象是：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体(Fe3O4),注意点：预先放入少量水或一层沙，防止生成的熔化物炸裂瓶底。
E、含碳物质在氧气中完全燃烧产物一定有二氧化碳，含氢物质在氧气中完全燃烧产物一定有水。
3、二氧化碳主要性质和用途二氧化碳：①与水反应：CO2+H2O— （紫色石蕊变红色）制汽水②与碱反应：CO2+Ca(OH)2— （检验CO2的方程式）抹墙璧③不燃烧也不支持燃烧，密度比空气大：灭火④不提供呼吸：注意保持室内通风;灯火试验。
⑤光和作用的主要原料：CO2+ H2O—（二）水与常见的溶液1、水的组成：水是由氢元素和氧元素组成的。
正氧负氢，体积比为1︰2，质量比为8︰1。
2、纯水与矿泉水：蒸发，看是否有残留物。
硬水与软水的区别：加肥皂水，看泡沫的多少。
硬水软化：煮沸或蒸馏3、水的净化：天然水自来水4、溶解现象：均一稳定的混合物；浓硫酸、氢氧化钠（固）、氧化钙溶解时发热，铵盐溶解时吸热；沸点升高、凝固点降低；有自由移动的离子，溶液就能导电。
身边的化学物质(复习)
、
。 。 。
煮沸 、
②硬水、软水的检验
用肥皂水 ③净化程度最高的方法是 蒸馏
四、三大气体的制取
用化学方程式表示实验室制取O2、H2、 CO2的反应原理 O2的制取：________________________ △ MnO +MnO +O ↑ 2KMnO4＝K2 或:_______________________________ 4 2 2 CO2的制取:_________________________
①
蒸馏水
稀盐酸
大理石
②
二氧化碳 浓硫酸 制取装置 A B
干燥的蓝色 石蕊试纸 C D
氢氧化 钙溶液 E
②装置D中胶头滴管中的蒸馏水在二氧化碳气体生成前 滴入蓝色石蕊试纸上，未见试纸发生颜色变化，当有二 氧化碳通过时发现湿润的蓝色石蕊试纸变红，此现象说 明 二氧化碳溶于水生成碳酸使石蕊变红 ；
CO2+Ca(OH) ③写出装置E中发生反应的化学方程式 2=CaCO3↓+H2O 。
三、水
（1）电解水的实验： 通电 2H2O=2H2↑+O2 ↑ 化学反应方程式 。
生成物为负氢 正 氧 ，体积比为 2：1 ，质量比 为 1：8 。
注意：在电解水的实验中，要在水中加入少 量的 稀硫酸或氢氧化钠溶液 ，目的是 增强水的导电性 。
（2）水的净化
①水的净化方法
环节静置沉淀 吸附沉淀 、 过滤 、 吸附
5.小王、小张、小杨三位同学对CO2通入滴有紫色石蕊 试液的蒸馏水变红色进行了深入研究。 问题：是什么物质使紫色石蕊变红色。 假设：(1)是水使紫色石蕊变红色； (2) ； (3) 。 实验如下：
① 稀盐酸 大理石 二氧化碳 浓硫酸 制取装置 A B 干燥的蓝色 石蕊试纸 C D 氢氧化 钙溶液 E 蒸馏水
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身边的化学物质知识点总结（化学汇总）一、我们周围的空气；1．知道空气的主要成分：（1）空气的成分按体积计算，大约氮气（化学式：N2）：78%（2）空气中氧气含量测定实验的原理、装置、注意事项等（教材P27）实验装置如图所示，实验步骤如下：先用弹簧夹夹住乳胶管，再点燃红磷，伸入瓶中，并塞上瓶塞。
待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹。
请回答以下问题：1）红磷燃烧时可观察到的主要现象是燃烧发出黄色火焰，放热，产生大量白烟。
化学反应方程式为：4P + 5O2====2P2O52）该实验中红磷需稍过量，目的是使集气瓶中的氧气反应完全，该实验选用红磷的原因是生成的P2O5为白色固体，不影响实验结果。
可否用硫代替，为什么？不能，因为硫燃烧生成二氧化硫气体，影响实验结果。
3）步骤④中打开止水夹后观察到的现象是：水沿导管进入集气瓶，水的体积约为瓶体积的1/5。
原因是红磷燃烧消耗了瓶氧气，导致集气瓶的压强减小，因而水倒流。
此实验的结果通常水进入集气瓶不足1/5，试分析原因：1.红磷用量不足,集气瓶中氧气没有消耗完。
2.装置没有冷却到室温。
3.装置漏气。
此实验的结果水进入集气瓶超过1/5，试分析原因：4）实验完毕后，集气瓶中剩余的主要气体是：氮气，通过该实验可推论出该气体的性质有氮气难溶于水，不燃烧也不支持燃烧。
5）由此可得出空气中氧气的体积分数约为20%。
2．认识空气对人类生活的重要作用：（1）几种主要成分气体的主要性质和用途；①氮气（教材P28）：物理性质：无色无味的气体，氮气难溶于水，标况下密度比空气略小。
化学性质：不活泼。
用途：主要用于化工原料、制冷、保护气(焊接金属时、灯泡中充氮、食品包装充氮等利用氮气化学性质不活泼)，超导实验提供低温环境等。
②稀有气体（教材P29~30）：物理性质：无色无味的气体化学性质：很不活泼。
用途：主要用作保护气（体现化学性质）、电光源（体现物理性质）、激光、制冷以及医疗(液氦冷冻)等。
（2）空气污染给人类到来的危害（教材P30）、严重损害人体健康，影响作物生长，破坏生态环境。
全球气候变暖、臭氧层破坏和酸雨也都与空气污染有关。
空气污染指数及保护措施（阅读教材P30~33）污染指数：二氧化硫（SO2）、一氧化碳（CO）、二氧化氮（NO2）、可吸入颗粒物和臭氧（O3）等。
（二氧化碳（CO2）不计入污染指数）保护措施：加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，积极植树、造林、种植草等。
二．氧气（阅读教材P34~43）1．物理性质：无色无味的气体，不易溶于水（收集时，可用排水法），相同条件下，密度比空气大（收集时，可用向上排空气法），液氧为淡蓝色，固态氧为雪花状淡蓝色固体。
用氧气的性质解释一些常见的现象：养鱼时，为何用自来水而不用蒸馏水？因为蒸馏水中几乎不含氧气，即没有氧分子。
三．自然界的水（阅读教材P46~48）（1）水的组成(实验及结论)①实验装置：见教材②现象：﹡两极都产生无色的气体﹡与电源正负极相连的电极上产生的气体体积比约为1：2﹡与是源正极相连的电极上产生的气体能使带火星的木条复燃（氧气）﹡与电源负极相连的电极上产生的气体能燃烧产生淡蓝色火焰（氢气）③结论：﹡水是由氢元素和氧元素组成；在化学变化中分子可分原子不可分；化学变化的实质分子的破裂原子的重新组合；化学反应前后元素的种类不变等。
（2）纯水、硬水与软水(知道三者是不同的，硬水与软水区分、转化的方法等)①纯水：蒸馏水（阅读教材P54~57）硬水：含有较多可溶性钙、镁化合物的水。
，井水、矿泉水、自来水多为硬水。
软水：不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。
，雨水、雪水是软水。
②检验硬水与软水的方法：取适量所检验的水放入试管（烧杯）中，加入少量肥皂水振荡（搅拌），若出现大量泡沫无浮渣，则原水为软水。
若无泡沫生成大量浮渣，则原水为硬水。
③硬水转化为软水的方法：生活中用煮沸；实验室中用蒸馏。
④水的净化(常用的净化方法、过滤操作、蒸馏)﹡净化方法：沉淀、过滤、吸附、消毒、蒸馏，它们对于除去不溶性杂质、可溶性杂质及降低水的硬度有﹡过滤操作：装置图教材P55（一贴两低三靠的具体容）：目的：把不溶于液体的固体和液体分离的操作主要用到的仪器：漏斗、烧杯、玻璃棒、铁架台。
（若强调玻璃仪器，则不包括铁架台）。
一贴：滤纸要紧贴漏斗的壁两低：滤纸边缘要低于漏斗边缘，滤液中液面低于滤纸边缘。
三靠;:烧杯口要紧靠引流的玻璃棒，玻璃棒的下端要靠在三层滤纸的一边，漏斗的下端要紧靠烧杯壁（玻璃棒的作用：引流）。
应用：粗盐的提纯（溶解，过滤，蒸发）等 ﹡蒸馏：装置图教材P57目的：根据液体混合物的沸点不同进行的混合物的分离，属于物理变化变化。
应用：石油的蒸馏；液态空气的分离等 ⑤硬水的危害：﹡洗衣服时既浪费肥皂，又洗不净衣物，时间长了还会使衣物变硬。
﹡锅炉用水硬度大，不仅浪费燃料，还会使管道局部过热，易引起管道变形或损坏，严重时还可能引起爆炸。
﹡长期饮用硬度大的水，容易得大骨节病。
⑥水资源：如何保护水资源节约用水，防止水体污染（水体污染的来源主要是工业、农业、生活）。
如何节约用水：对污水净化后二次利用，改变生活方式（刷牙是口杯节水；使用节水型马桶；农业和园林浇灌方式由漫灌改为喷灌和滴灌； 洗菜水浇花等）。
四．碳及其化合物（二氧化碳、一氧化碳） 1．物理性质：※金刚石、石墨、C60：阅读教材P104~107,通过它们不同的物理性质，物理性质不同的原因：碳原子排列不同，了解其用途。
※生活中用到的木炭（活性炭、炭黑、焦炭）主要是由石墨的微小晶体和少量杂质构成的，它有疏松多孔的结构，具有吸附作用,属于物理变化。
※CO2：无色无味的气体，能溶于水（收集时，一般不可用排水法），相同条件下，密度比空气大（收集时，可用向上排空气法），固态的二氧化碳叫干冰，可做制冷剂、人工降雨等。
※CO ：无色无味的气体，难溶于水（收集时，可用排水法），相同条件下，密度比空气略小（因密度与空气相近且有毒，不宜用排空气法收集）。
运用二氧化碳的性质解释一些化学现象和分析用途、根据现象分析其对农业发展和环境影响等。
（参见学探诊相关部分）4．实验室制法实验室制取气体的方法和思路选择发生装置：根据反应物的状态和反应条件选择ABC选择收集装置：根据生成的气体的溶解性及是否与水反应和气体的密度难溶于水或不易溶于水气体密度比空气大气体的密度比空气小(右进左出)(左进右出)（右进左出）DEF五．金属与金属矿物1．金属的物理特征(能区分常见的金属和非金属)﹡共同的物理性质（下册P3）：有光泽、能够导电、能够导热、有延展性（展成薄片、拉成丝）、能够弯曲。
﹡物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，但这不是唯一的决定因素，在考虑物质的用途时，还需考虑（下册P4）在考虑物质的用途是，还需要考虑价格、资源、是否美观、使用是否便利，以及废料是否易于回收和对环境的影响等多种因素等多种因素。
2．常见金属的化学性质﹡金属活动性顺序表：熟练掌握（教材下册P12）：﹡判断的依据：熟练掌握并会应用（教材下册P13）：在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。
在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢（元素）。
在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从他们化合物的溶液（盐溶液）里置换出来。
﹡应用：①铁、铝等金属与氧气：见氧气的性质②氢前金属（锌、铁、镁、铝）与稀硫酸、盐酸的反应（一般不用K、Ca 、Na，因他们化学性质太活泼，会先与水发生反应）Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑Fe+H2SO4 ==FeSO4+H2↑2Al+3H2SO4 ==Al2(SO4)3+3H2↑Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑Mg+2HCl==MgCl2+H2↑Fe+2HCl==FeCl2+H2↑2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑③金属与金属化合物溶液（盐溶液）的反应（一般不用K、Ca 、Na，因他们化学性质太活泼，会先与水发生反应））﹡铁与硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu现象：铁钉表面有红色物质附着，蓝色溶液逐渐变为浅绿色。
﹡铝片与硫酸铜溶液反应：2Al+3CuSO4 === Al2(SO4)3 + 2Cu现象：铝片表面有红色物质附着，蓝色溶液逐渐变为无色。
﹡铜与硝酸银溶液反应：Cu + 2AgNO3 == Cu (NO3)2+ 2Ag现象：铜片表面有银白色物质附着，溶液逐渐变蓝。
（备注：单质铁与盐酸、稀硫酸和盐溶液发生置换反应生成亚铁化合物 +2价）3．金属锈蚀及防锈：阅读教材下册P18-21（1）金属的锈蚀条件（教材下册P19）：铁与空气中的氧气和水蒸气等发生化学变化的过程（在酸性环境或食盐水中加快锈蚀速度）（2）防锈措施及原理：原理：破坏铁制品的锈蚀条件，就能防止铁制品锈蚀。
即让铁制品与空气或水蒸气隔离。
措施：把金属防在干燥初，或在金属表面刷漆、涂油、镀上不易被腐蚀的金属等，（3）金属资源的保护：教材下册P20—21防治金属的腐蚀；金属回收利用；有计划、合理的开采矿物；寻找金属的代用品等。
4．合金(重要的合金，如生铁和钢)（1）合金的概念（教材下册P4）：在金属中加热融合某些金属或非金属而制得的具有金属特性的材料，这个过程属于物理变化。
（2）合金的硬度比组成它们的纯金属的硬度大合金的抗腐蚀性能比组成它们的纯金属的抗腐蚀性能好合金的熔点比组成它们的纯金属的熔点低合金比纯金属具有更广泛的用途。
（3）常见的合金及用途（参照书中的表格容）：﹡生铁/钢-铁碳合金：主要成分是Fe，还含有少量碳；钢含碳量0.03%--2%，生铁含碳量2%--4.3%﹡钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料。
5．金属矿物(认识CO可以将铁矿石中的铁还原出来)--- （教材下册P16）（1）铁的冶炼（赤铁矿---主要成分Fe2O3 ; 磁铁矿--- Fe3O4）﹡主要方程式：3 CO +Fe2O3高温2 Fe + 3 CO2﹡现象：红色粉末逐渐变为黑色；生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊。
﹡装置图：教材下册P17，注意尾气的处理（点燃CO，防止污染空气）项关习题见《学探诊》P74-76．金属材料在生产、生活、社会发展中的重要作用7．金属之最：下册P4附表一、初中化学常见物质俗称、名称、化学式1、氯化钠化学式NaCl俗称食盐2、二氧化碳固体化学式CO2俗称干冰3、氧化钙化学式CaO俗称生石灰4、氢氧化钙化学式Ca(OH)2俗称熟石灰5、甲烷化学式CH4俗称天然气、瓦斯气、沼气的主要成分6、乙醇化学式C2H5OH俗称酒精7、汞化学式Hg俗称水银8、过氧化氢化学式H2O2俗称双氧水9、硫酸铜晶体化学式CuSO4·5H2O俗称胆矾、蓝矾10、氢氧化钙溶液（石灰水）：主要成分Ca(OH)211、石、石灰石的主要成分：CaCO312、氢氯酸(HCl)：盐酸（氯化氢气体溶于水所得的溶液）13、天然气、沼气、瓦斯气的主要成分：甲烷 (CH4)附表二、初中化学常见物质的颜色1、红色固体：铜，氧化铁，红磷，氧化汞2、蓝色固体：氢氧化铜（不溶于水），硫酸铜晶体（胆矾、蓝矾）3、紫黑色固体：高锰酸钾4、淡黄色固体：硫磺5、无色固体：冰，干冰，金刚石6、银白色固体：银，镁，铝，汞等大多数金属7、黑色固体（均不溶于水）：木炭（碳黑，活性炭），氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，铁粉。