课时跟踪检测(二十四)化学反应速率解析

课时跟踪检测(二十四)化学反应速率

1.(2014·苏州模拟)下图所示为800 ℃时A、B、C三种气体在密闭

容器中反应时浓度的变化，只从图上分析不能得出的结论是()

A．A是反应物

B．前2 min A的分解速率为0.1 mol·L－1·min－1

C．达平衡后，若升高温度，平衡向正反应方向移动

D．反应的方程式为：2A(g)2B(g) ＋C(g)

2．(2014·怀远联考)下列有关化学反应速率的说法中，正确的是()

A．铁片与稀盐酸制取氢气时，加入NaNO3固体或Na2SO4固体都不影响生成氢气的速率

B．等质量的锌片分别与同体积、同物质的量浓度的盐酸、硫酸反应，反应速率不相等C．SO2的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢

D．加入反应物，化学平衡常数增大，化学反应速率增大

3.把在空气中久置的铝片5.0 g投入盛有500 mL 0.5 mol·L－1硫酸溶液的

烧杯中，该铝片与硫酸反应产生氢气的速率v与反应时间t可用如图坐标曲

线来表示。

下列推论错误的是()

A．0～a段不产生氢气是因为表面的氧化物隔离了铝和硫酸溶液

B．b～c段产生氢气的速率增加较快的主要原因之一是温度升高

C．t>c时产生氢气的速率降低主要是因为溶液中c(H＋)降低

D．t＝c时反应处于平衡状态

4．将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)＋B(g)2C(g)。若经2 s后测得C的浓度为0.6 mol·L－1，现有下列几种说法：

①用物质A表示的反应平均速率为0.3 mol·L－1·s－1

②用物质B表示的反应平均速率为0.6 mol·L－1·s－1

③2 s时物质A的转化率为70%

④2 s时物质B的浓度为0.7 mol·L－1。

其中正确的是()

A．①③B．①④

C．②③D．③④

5．(2014·福州模拟)在容积不变的密闭容器中存在如下反应2SO2(g)＋O2(g)催化剂

△

2SO3(g)ΔH＜0，某研究小组研究了其他条件下不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是()

A．图Ⅰ表示的是t1时刻增大O2的浓度对反应速率的影响

B．图Ⅱ表示的是t1时刻加入催化剂后对反应速率的影响

C．图Ⅲ表示的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙的高

D．图Ⅲ表示的是压强对化学平衡的影响，且乙的压强较高

6．反应A(g)＋3B(g)===2C(g)＋2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为①v(A)＝0.45 mol·L－1·min－1②v(B)＝0.6 mol·L－1·s－1③v(C)＝0.4 mol·L－1·s－1④v(D)＝0.45 mol·L－1·s－1

该反应进行的快慢顺序为()

A．④>③＝②>①B．④<③＝②<①

C．①>②>③>④D．④>③>②>①

7．下列关于影响化学反应速率的条件说法正确是()

A．增大压强一定能加快化学反应速率

B．使用催化剂，使反应的活化能降低，反应速率加快，但不改变反应的历程

C．减小反应物浓度可以减小化学平衡常数，从而减小化学反应速率

D．升高温度，一定能加快化学反应速率

8．(2014·吉林一中)对于在一密闭容器中进行的下列反应：C(s)＋O2(g)CO2(g)下列说法中错误的是()

A．将木炭粉碎成粉末状可以加快化学反应速率

B．升高温度可以加快化学反应速率

C．增加压强可以加快化学反应速率

D．增加木炭的量可以加快化学反应速率

9．草酸与高锰酸钾在酸性条件下能够发生如下反应：MnO－4＋H2C2O4＋H＋―→Mn2＋＋CO2↑＋H2O(未配平)。用4 mL 0.001 mol/L KMnO4溶液与2 mL 0.01 mol/L H2C2O4溶液，研究不同条件对化学反应速率的影响。改变的条件如下：

组别10%硫酸体积/mL 温度/℃其他物质

Ⅰ 2 20

Ⅱ 2 20 10滴饱和MnSO4溶液

Ⅲ 2 30

Ⅳ 1 20 1 mL蒸馏水

(1)

(2)如果研究催化剂对化学反应速率的影响，使用实验______和______(用Ⅰ～Ⅳ表示，下同)；如果研究温度对化学反应速率的影响，使用实验______和______。

(3)对比实验Ⅰ和Ⅳ，可以研究___________________________________________

对化学反应速率的影响，实验Ⅳ中加入1 mL蒸馏水的目的是_______________。

10．(2014·广州六中质检)用酸性KMnO4和H2C2O4(草酸)反应研究影响反应速率的因素，离子方程式为：2MnO－4＋5H2C2O4＋6H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O。一实验小组欲通过测定单位时间内生成CO2的速率，探究某种影响化学反应速率的因素，设计实验方案如下(KMnO4溶液已酸化)：

实验序号A溶液B溶液

①20 mL 0.1 mol·L－1 H2C2O4溶液30 mL 0.01 mol·L－1KMnO4溶液

②20 mL 0.2 mol·L－1H2C2O4溶液30 mL 0.01 mol·L－1KMnO4溶液

2的体积大小关系是________＞________(填实验序号)。

(2)若实验①在2 min末收集了4.48 mL CO2(标准状况下)，则在2 min末，c(MnO－4)＝________ mol·L－1。(假设混合溶液体积为50 mL)

(3)除通过测定一定时间内CO2的体积来比较反应速率，本实验还可通过测定________来比较化学反应速率。

(4)小组同学发现反应速率变化如下图，其中t1～t2时间内速率变快的主要原因可能是：

①产物Mn2＋是反应的催化剂、②________。

11．向一容积不变的密闭容器中充入一定量A和B，发生如下反应：x A(g) ＋2B(s)y C(g)；ΔH<0。在一定条件下，容器中A、C的物质的量浓度随时间变化的曲线如下图。请回答下列问题：