化学反应与能量讲义

高三化学———化学反应与能量
第一讲化学反应的热效应
【课标解读】
【知识结构】
一、化学键与化学反应中的能量变化
1. 化学键的断裂和形成是化学反应中__________________的主要原因。

【例1】化学反应中常常伴有能量变化，下列说法错误的是
A．电解饱和食盐水时，化学能转变成电能
B．原电池是将部分化学能转化为电能，铝热反应是将部分化学能转化为热能
C．TNT爆炸是将部分化学能转化为动能，甲烷燃烧是将全部的化学能转化为热能
D．当反应物的总能量比生成物的总能量高时，为放热反应；当生成物的总能量比反应物的总能量高时，则为吸热反应
2. 思考：下图表示的是_______反应？并画出另一种反应的能量变化图。

【例2】化学反应中一定伴随着能量的变化，下列有关能量的说法错误的是
A．水的电离是吸热过程B．将NH4Cl（s）投入水中，溶液温度降低C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D．任何中和反应都是放热过程
3. 常见的放热反应：
4. 常见的吸热反应：
二、反应热焓变热化学方程式
【例3】（2009·上海高考）已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下（Q1、Q2均为正值）：H2(g) + Cl2(g) ==== 2HCl(g) ΔH1 = -Q1（Q1＞0) kJ·mol-1
H2(g) + Br2(g) ==== 2HBr(g) ΔH2 = -Q2 (Q2＞0) kJ·mol-1 有关上述反应的叙述正确的是
A. Q1＞Q2
B. 生成物总能量均高于反应物总能量
C. 生成1 mol HCl气体时放出Q1热量
D. 1 mol HBr(g)具有的能量大于1 mol HBr(l)具有的能量
【归纳】：1、概念2、符号：3、单位：。

4、说明：①一般情况下物质越稳定，具有能量就越；物质越不稳定，具有的能量就越。

②ΔH=物的总能量- 物的总能量；
③根据化学键的键能大小可粗略计算化学反应的反应热。

【例4】（08·海南）白磷与氧可发生如下反应：P4+5O2====P4O10。

已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P—P a kJ·mol-1、P—O b kJ·mol-1、P＝O c kJ·mol-1、O＝O d kJ·mol-1。

根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的ΔH，其中正确的是
A.（6a+5d-4c-12b）kJ·mol-1
B.（4c+12b-6a-5d）kJ·mol-1
C.（4c+12b-4a-5d）kJ·mol-1
D.（4a+5d-4c-12b）kJ·mol-1
5、反应热的大小的比较
思考：（06江苏）下列热化学方程式中，化学反应的△H前者大于后者的是
①C(s)＋O2(g)====CO2(g)；△H1C(s)＋1/2 O2(g)====CO(g)；△H2
②S(s)＋O2(g)====SO2(g)；△H3S(g)＋O2(g)====SO2(g)；△H4
③H2(g)＋1/2 O2(g)===H2O(l)；△H52H2(g)＋O2(g)====2H2O(l)；△H6
④CaCO3(s)====CaO(s)＋CO2(g) △H7CaO(s)＋H2O(l)====Ca(OH)2(s) △H8
A．①B．④C．②③④D．①②③
【规律总结】：
三、燃烧热中和热
【例5】（2009·重庆高考）下列热化学方程式书写正确的是（ΔH的绝对值均正确）
A. C2H5OH(l)+3O2(g)====2CO2(g)+3H2O(g) ; ΔH=-1367.0 kJ/mol（燃烧热）
B. NaOH(aq)+HCl(aq)====NaCl(aq)+H2O(l) ; ΔH=+57.3 kJ/mol（中和热）
C. S(s)+O2(g)====SO2(g) ; ΔH=-296.8 kJ/mol（反应热）
D. 2NO2====O2+2NO ; ΔH=+116.2 kJ/mol（反应热）
【思考1】：1克H2燃烧生成液态水释放出142.9kJ的热量，请写出表示H2燃烧热的热化学反应方程式：____________________________________________________________。

【思考2】：H2SO4(浓aq)+2NaOH(aq)==Na2SO4(aq)+2H2O(l) ; △H1
H2SO4(aq)+2NaOH(aq)==Na2SO4(aq)+2H20(l) ; △H2
HCl(aq)+NaOH(aq)==NaCl(aq)+H2O(l) ; △H3
HAc(aq)+NaOH(aq)==NaAc(aq)+H2O(l) ; △H4
△H1、△H2、△H3、△H4满足什么关系：_____________________________.
【例6】50mL 0.50mol/L盐酸与50mL 0.55mo1/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。

通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。

回答下列问题：
(1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是。

(2)烧杯间填满碎纸条的作用是。

(3)大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值
(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

(4)该实验常用0．50 mol／L HCl和0．55 mol／L的NaOH溶液各
50 mL。

NaOH的浓度大于HCl的浓度的作用是，
(5)实验中改用60mL0．50mol·L-1盐酸与50mL0．55mol·L-1NaOH溶液进行反应，与上述
实验相比，所求中和热(填“相等”或“不相等”)，简述理由：
(6)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会
(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

四、盖斯定律及其应用
【例7】将煤转化为水煤气的主要化学反应为：C (s) + H2O (g) ==== CO (g) + H2 (g);
C(s)、CO(g)和H2(g)完全燃烧的热化学方程式为：C(s)+O2(g)====CO2(g) ΔH=-393 kJ/mol H2(g)+ O2(g)==H2O(g) ΔH=-242 kJ/mol；CO(g)+O2(g)==CO2(g) ΔH=-283 kJ/mol 请回答：（1）根据以上数据，写出C(s)与水蒸气反应的热化学方程式：__________________________。

（2）比较反应热数据可知，1 mol CO(g)和1 mol H2(g)完全燃烧放出的热量之和比1 mol C(s)完全燃烧放出的热量多。

甲同学据此认为“煤转化为水煤气可以使煤燃烧放出更多的热量”；乙同学根据盖斯定律作出下列循环图：
并据此认为“煤转化为水煤气再燃烧放出
的热量与煤直接燃烧放出的热量相等”。

请分析：甲、乙两同学观点正确的是______
（填“甲”或“乙”）；判断的理由是______________。

【针对训练】
1. (08广东)下列有关能量转换的说法不正确的是
A. 煤燃烧是化学能转化为热能的过程
B. 化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能
C. 动物体内葡萄糖被氧化成CO2是化学能转变成热能的过程
D. 植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程
2．下列变化过程，属于放热过程的是
①液态水变成水蒸气②酸碱中和反应③浓H 2SO4稀释固体氢氧化钠溶于水
⑤H2在Ｃl2中燃烧⑥弱酸电离⑦NH4Cl晶体与Ba(OH)2·8H2O混合搅拌
A．②③④⑤B．①⑥⑦C．②③④D．①③⑤
3．(08上海)已知：H2（g）+F2(g) ===2HF(g)；ΔH=-270 kJ/mol，下列说法正确的是
A．44.8 L氟化氢气体分解成22.4 L氢气与22.4 L氟气吸收270 kJ热量
B．1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出的热量小于270 kJ
C．在相同条件下，1 mol氢气与1 mol氟气的能量总和大于2 mol氟化氢气体的能量
D．断开2 mol H—F键所需要的能量比断开1 mol H—H键和1 mol F—F键所需要的能量之和大于270 kJ
4.（09四川）9.25 ℃，101 k Pa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ/mol，
辛烷的燃烧热为5518 kJ/mol。

下列热化学方程式书写正确的是
A. 2H+(aq) + SO42- (aq)+ Ba2+ (aq)+2OH-(aq)=BaSO4(s)+2H2O(1);∆H=-57.3 kJ/mol
B. KOH(aq) + 1/2 H2 SO4(aq)= 1/2 K2SO4(aq) + H2O(l);∆H=-57.3kJ/mol
C. C8H18(I) + 25/2 O2 (g)= 8 CO2 (g)+ 9H2O(g);∆H=-5518 kJ/mol
D. 2C8H18(g) + 25O2 (g)= 16 CO2 (g) + 18 H2O(1);∆H=-5518 kJ/mol
5. 下列有关热化学方程式的叙述正确的是
A．已知2H2(g)+O2(g)====2H2O(l) ΔH=－571.6 kJ·mol-1，则氢气的燃烧热为285.8 kJ·mol-1 B．已知C（石墨，s）==== C（金刚石，s）ΔH>0，则金刚石比石墨稳定
C．含20g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH 溶液反应的热化学方程式为：NaOH(aq)+CH3COOH(aq)====CH3COONa(aq)+H2O(l) ΔH=－57.4 kJ·mol-1
D．已知2C(s)+2O2(g)====2CO2(g) ΔH1 2C(s)+O2(g)====2CO(g) ΔH2，则ΔH1>ΔH2 6．发射“神六”时用肼（N2H4）作为火箭发动机的燃料，NO2为氧化剂，反应生成N2和水蒸气。

已知：N2(g) + 2O2(g) ＝2NO2(g)；△H = + 67.7kJ/mol
N2H4(g) + O2(g) ＝N2(g) + 2H2O(g)；△H = – 534kJ/mol
下列关于肼和NO2反应的热化学方程式中，正确的是
A．2N2H4(g) + 2NO2(g) ＝3N2(g) + 4H2O(l)；△H = – 1135.7kJ/mol
B．2N2H4(g) + 2NO2(g) ＝3N2(g) + 4H2O(g)；△H = – 1000.3kJ/mol
C．N2H4(g) + NO2(g) ＝3/2N2(g) + 2H2O(l)；△H = – 1135.7kJ/mol
D．2N2H4(g) + 2NO2(g) ＝3N2(g) + 4H2O(g)；△H = – 1135.7kJ/mol
7．已知下列两个气态物质之间的反应：C 2H2（g）＋H2（g）C2H4(g)……①，
(g) C2H4(g)＋2H2(g)……②。

已知在降低温度时①式平衡向右移动，②式平衡
2CH
(g) CH4(g) ；ΔH=－Q1 (Ⅰ)
向左移动，则下列三个反应：C（s）＋2H
(g) 1/2C2H2(g)；ΔH=－Q2 (Ⅱ)
C（s）＋1/2H
C（s）＋H
(g) 1/2C2H4(g)；ΔH=－Q3……Ⅲ，“Q值”大小比较正确的是
A．Q1>Q3>Q2B．Q1>Q2>Q3C．Q2>Q1>Q3D．Q3>Q1>Q2
8.（09·天津·6）已知：2CO(g)+O2(g)====2CO2(g) ΔH=-566 kJ/mol
Na2O2(s)+CO2(g)====Na2CO3(s)+1/2 O2（g）ΔH=-226 kJ/mol
根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是
A．CO的燃烧热为283 kJ
B．如图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系
C．2Na2O2(s)+2CO2(s)====2Na2CO3(s)+O2(g) ΔH＞-452 kJ/mol
D．CO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ热量时，电子转移数为6.02×1023
9．现有下列热化学方程式：①C(s)+O2(g)====CO2(g) ΔH1=-393.5 kJ·mol-1
②2CO(g)+O2(g)====2CO2(g) ΔH2=-566 kJ·mol-
③CH4(g)+2O2(g)====CO2(g)+2H2O(l) ΔH3=-890 kJ·mol-1
④CH3CH2OH(l)+3O2(g)====2CO2(g)+3H2O(l) ΔH4=-1367 kJ·mol-1
(1) 下列说法正确的是________。

A. C(s)不完全燃烧的热化学方程式为：2C(s)+O2(g)====2CO（g) ΔH=-221 kJ·mol-1
B. CH4的燃烧热比CO的燃烧热大
C. ΔH4＞ΔH3＞ΔH2＞ΔH1
D. CO(g)具有的能量比CO2(g)高
E. 1 mol C2H5OH蒸气完全燃烧生成CO2和液态水，放出大于1367 kJ的热量
（2）常温下，取体积比为4∶1的甲烷和CO的混合气体112 L（标准状况），经完全燃烧后恢复至室温，放出的热量为_________kJ。

《化学反应的热效应》练习班姓名
1. (07上海）已知：CH3CH2CH2CH3（g)+6.5O2(g) ==4CO2(g) + 5H2O(l) ；ΔH4=-2878 kJ·mol-1 (CH3)2CHCH3(g)+6.5O2(g) ==4CO2（g)+ 5H2O (l) ；ΔH4=-2 869 kJ·mol-1下列说法正确的是A.正丁烷分子储存的能量大于异丁烷分子 B.正丁烷的稳定性大于异丁烷
C.异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程
D.异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多
2.下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系
据此判断下列说法中正确的是
A．石墨转变为金刚石是吸热反应B．白磷比红磷稳定
C．S(g)+O2(g)====SO2(g) ΔH1 S(s)+O2(g)====SO2(g) ΔH2则ΔH1＞ΔH2 D．CO(g)+H2O(g)====CO2(g)+H2(g) ΔH＞0
3．下列说法或表示法正确的是
A．等量的白磷蒸气和白磷固体分别完全燃烧，后者放出热量多
B．由C（石墨）→C（金刚石）；ΔH ＝＋1.19 kJ· mol—1可知，金刚石比石墨稳定C．在稀溶液中：H＋（aq）＋OH－（aq）＝H2O（l）；ΔH＝－57.3 kJ· mol—1，若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ
D．在101 kPa时，2g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）；ΔH＝－285.8 kJ· mol—1
4．S（单斜）和S（正交）是硫的两种同素异形体。

已知：① S(单斜，s)＋O2(g) == SO2(g) △H1＝－297.16 kJ·mol-1
② S(正交，s)＋O2(g) == SO2(g) △H2＝－296.83 kJ·mol-1
③ S(单斜，s) == S(正交，s) △H3下列说法正确的是A．△H3＝0.33 kJ·mol-1B．单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应
C．S(单斜，s) == S(正交，s) △H3＜0，正交硫比单斜硫稳定
D．S(单斜，s) == S(正交，s) △H3＞0，单斜硫比正交硫稳定
5.下列有关热化学方程式的叙述正确的是
A．已知2H2(g)+O2(g)====2H2O(l) ΔH=－571.6 kJ·mol-1，则氢气的燃烧热为285.8 kJ·mol-1 B．已知C（石墨，s）==== C（金刚石，s）ΔH>0，则金刚石比石墨稳定
C．含1mol NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和放出28.7 kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH 溶液反应的热化学方程式为：NaOH(aq)+CH3COOH(aq)==CH3COONa(aq)+H2O(l) ΔH=－57.4 kJ·mol-1
D．已知2C(s)+2O2(g)====2CO2(g) ΔH1 2C(s)+O2(g)====2CO(g) ΔH2，则ΔH1>ΔH2 6．(08·重庆13)化学反应N 2+3H2 2NH3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是
A. N 2(g)+3H2(g) 2NH3(l);H=2(a-b-c) kJ·mol-1
B. N 2(g)+3H2(g) 2NH3(g);H=2(b-a) kJ·mol-1
C. 1/2 N 2(g)+3/2H2(g) NH3(l); ΔH=(b+c-a) kJ·mol-1
D. 1/2 N
(g)+ 3/2H2(g) NH3(g); ΔH=(a+b) kJ·mol-1
7.（08·四川高考）下列关于热化学反应的描述中正确的是
A. HCl和NaOH反应的中和热：ΔH=-57.3 kJ/mol，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热
ΔH=2×（-57.3）kJ/mol
B. CO的燃烧热是283.0 kJ/mol，则2CO2（g）==2CO（g）+O2（g）反应的ΔH=566 kJ/mol
C. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
D. 1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热
8.已知某温度下：2SO 2（气）+O2（气）2SO3；△H= -197KJ/mol，在同温同压下，向
密闭容器中通入2molSO2和1molO2，达平衡时放出热量Q1KJ；向另一相同的密闭容器中
通入1.5molSO2，0.75molO2和0.5molSO3，达平衡时放出热量Q2KJ。

下列关系正确的是
A．Q1=Q2=197 B．Q1=Q2<197 C．Q1<Q2<197 D．Q2<Q1<197 9．（08·宁夏理综13）已知H2（g）、C2H4（g）和C2H5OH（l）的燃烧热分别是285.8 kJ·mol-1、1411.0 kJ·mol-1和1 366.8 kJ·mol-1，则C2H4（g）和H2O（l）反应生成C2H5OH（l）的ΔH为：
A. -44.2 kJ·mol-1 +44.2 kJ·mol-1 C. -330 kJ·mol-1 D. +330 kJ·mol-1
10.（07·广东）灰锡（以粉末状存在）和白锡是锡的两种同素异形体。

已知：Sn(s,白）+2HCl(aq)====SnCl2(aq)+H2(g) ΔH1；
Sn(s，灰）+2HCl(aq)====SnCl2(aq)+H2(g) ΔH2 ；Sn(s,灰）Sn(s,白）ΔH3=+2.1 kJ /mol 下列说法正确的是
A.ΔH1＞ΔH2
B. 灰锡转化为白锡的反应是放热反应
C. 锡在常温下以灰锡状态存在
D.锡制器皿长期处在低于13.2 ℃的环境中会自行毁坏
11. (07江苏）甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是：
①CH3OH(g)+H2O(g)====CO2(g)+3H2(g) ΔH=+49.0 kJ·mol-1
②CH3OH(g)+ O2(g)====CO2(g)+2H2(g) ΔH=-192.9 kJ·mol-1 下列说法正确的是
A. CH3OH的燃烧热为192.9 kJ·mol-1
B. 反应①中的能量变化如图所示
C. CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量
D. 根据②推知反应CH3OH（l)+ O2(g)====CO2(g)+2H2(g)
的ΔH＞-192.9 kJ·mol-1
12.
工业上用高纯硅可通过下列反应制取：SiCl4(g)＋2H2(g)Si(s)＋4HCl(g) 该反应的反应热△H＝_____________kJ/mol
13.（1）下图是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量
变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式：
________________________________。

(2)我国实施“嫦娥探月”行动的长征火箭中使用偏二甲肼［(CH3)2N—NH2］作为燃料，其
与过氧化氢发生反应放出大量热量C2H8N2(l)+8H2O2(l)====N2(g)+2CO2(g) +12H2O(g)
ΔH=-2 500 kJ·mol-1。

如果1 mol偏二甲肼与过氧化氢发生上述反应生成液态水，则反应
中放出的热量Q 2500 kJ(填“＜”、“＞”或“=”)。

（3）恒温恒容下，2 mol H2与2 mol N2反应达到平衡时，N2为1.8 mol,H2的转化率为______；
若该反应在恒温恒压条件下进行（其他条件相同），反应达到平衡时，H2的转化率比上述条件下H2的转化率________（填“大”、“小”或“相等”）。

（4）由甲烷、氧气和KOH溶液组成的新型燃料电池中，正极上发生反应的电极反应式为：___________ __。

14.(2009·潍坊模拟）发射卫星时可用肼（N2H4）为燃料和二氧化氮作氧化剂，两者反应生成
氮气和气态水，已知：①N2（g)+2O2(g)====2NO2(g) ΔH=+67.7 kJ·mol-1
②N2H4(g)+O2(g)====N2(g)+2H2O(g) ΔH=-543 kJ·mol-1
③0.5H2(g)+0.5F2(g)====HF(g) ΔH=-269 kJ·mol-1
④H2(g)+0.5O2(g)==== H2O (g) ΔH=-242 kJ·mol-1
(1) 写出肼和NO2反应的热化学方程式：______ ____。

（2）有人认为若用氟气代替二氧化氮作氧化剂，则反应释放的能量更大，写出肼和氟气反应的热化学方程式：______________________________________。

15.北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷（C3H8），亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯（C3H6）。

丙烷脱氢可得丙烯。

已知：C3H8(g)==CH4(g)＋HC≡CH(g)＋H2(g) ；△H1＝+156.6kJ·mol-1
①CH3CH＝CH2(g) === CH4(g)＋HC≡CH(g) ；△H2＝+32.4kJ·mol-1
②则相同条件下，反应C3H8(g)===CH3CH＝CH2 (g)＋H2(g)的△H＝kJ·mol-1。

16．（09广东23）磷单质及其化合物有广泛应用。

（1）由磷灰石（主要成分）在高温下制备黄磷（P4）的热化学方程式为：4Ca5(PO4)3F(s)+21SiO2(s)+30C(s)==== 3P4(g)+20CaSiO3(s)+30CO(g)+SiF4(g) ΔH
已知相同条件下：4Ca5(PO4)3F(s)+3SiO2(s)===6Ca3(PO4)2(s)+2CaSiO3(s)+SiF4(g)ΔH1
2Ca3(PO4)2(s)+10C(s)====P4(g)+6CaO(s)+10CO(g) ΔH2②
SiO2(s)+CaO(s)====CaSiO3(s) ΔH3③，用ΔH1、ΔH2和ΔH3表示ΔH= 。

17．（09宁夏28）2SO2 (g) + O2(g) 2SO3(g) 反应过程的
能量变化如图所示。

已知1mol SO2(g)氧化为1mol SO3(g)的
H = －99 kJ·mol-1。

请回答下列问题：
（1）图中A、C分别表示＿＿＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿＿＿，E的大小对该反应的反应热有无影响？＿＿＿＿。

该反应通常用作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，理由是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；
（2）图中△H=＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿kJ·mol-1；
（3）V2O5的催化循环机理可能为：V2O5氧化SO2时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化。

写出该催化循环机理的化学方程式＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；（4）如果反应速率V（SO2）为0.05 mol·L-1·min-1,则V（O2）=＿＿＿＿＿＿mol·L-1·min-1、V(SO3)= ＿＿＿＿＿＿mol·L-1·min-1；
（5）已知单质硫的燃烧热为296 kJ·mol-1，计算由S(S)生成3 molSO3(g)的△H＿＿＿＿＿（要求计算过程）。

18．(08·全国理综26)红磷P（s）和Cl
(g)发生反应生成
PCl3(g)和PCl5(g)。

反应过程和能量关系如下图所示
（图中的ΔH表示生成1 mol产物的数据）。

根据上图
回答下列问题：
(1) P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式是：
___________________________。

(2) PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式是
________________________，上述分解反应是一个可逆反应，温度T1时，在密闭容器中加入0.80摩尔PCl5 ，反应达平衡时还剩0.60摩尔，其分解率α1等于_____，若反应温度升高到T2时，平衡时分解率α2，α2____α1（填大于、小于、等于）
(3)工业上制备PCl5通常分两步进行，先将P和Cl2反应生成中间产物PCl3，然后降温，再
和Cl2反应生成PCl5。

原因_________________________________。

(4) P和Cl2分两步反应生成1 mol PCl5的ΔH3=__________________________，P和Cl2一
步反应生成1 mol PCl5的ΔH4__________________ΔH3（填“大于”“小于”或“等于”）。