高一化学必修2共价键

第三节 化学键
共价键
第二课时
复习提问：
1、什么叫离子键？ 2、下列物质中存在离子键的是( A、D ) A。NaCl B.H2 C. HCl D.MgBr2 3、写出下列微粒的电子式 Ba2+、 S2-、N、O、O2- 、Ca、 Ca2+、FNa2S、MgO、CaBr2
使阴、阳离子结合成化合物的静电作用，叫做离子键。
同种或不同种非金属元素原子结合； 部分金属元素原子与非金属元素原子如AlCl3
4.存在：
（1）不仅存在于除稀有气体外的非金属单 质 （2）所有共价化合物中
（3）也存在于某些离子化合物中 H2 HCl NaOH NH4Cl Na2O2
5、共价化合物： 只含有共价键的化合物
常见的共价化合物：
(1)含氧酸：H2SO4 HNO3
1. 活泼金属与活泼非金属化合时易形
成离子键，那么非金属和非金属之间相互 作用时，原子又是怎样结合成分子的？ HCl是怎样形成的？
氯化氢的形成过程
共价键：原子间通过共用电子对 所形成的相互作用 1.成键的粒子：原子 2.成键的本质： 共用电子对 对两原子的静 电作用（引力和斥力） 3. 形成条件：
原子间通过共用电子对所形成的化学键叫做 共价键。
同种非金属元素原子之间形成非极性共价键（非极性键） 不同种非金属元素原子之间形成极性共价键（极性键） 共价键既存在于非金属单质和共价化合物中，也 存在于多原子的离子化合物中。
用电子式表示共价分子时，不标 [ ] 和电荷。
离子键和共价键的比较： 离子键 共价键
(2)非金属氢化物：HCl H2O NH3
(3)非金属氧化物：CO2 SO2 P2O5
(4)大多数有机物：蔗糖 乙醇
化学式的电子式
思考:
原子形成共用电子对数目与原子 的最外层电子数目有何关系?
原子最外层缺几个电子达到8电子稳定结构， 就形成几对共用电子对。
6、分子的结构式：
化学上常用一根短线来代表一对共用电子
2、下列说法中正确的是 (
C
)
（A ）含有共价键的分子一定是共价分子
（B）只含有共价键的物质一定是共价化合Байду номын сангаас （C）离子化合物中可能含有极性共价键或非极性共价 键 （D）氦分子中含有共价键
3、下列物质中只有共价键的是( C、D )
A.NaOH B.NaCl C.H2 D.H2S
4、下列物质中既有离子键，又有共价键的是( C ) A.H2O B.CaCl2 C.KOH D.Cl2
概 阴、阳离子通过静 念 电作用形成的化学 键 成键 阴阳离子
微粒
原子间能过共用电子 对而形成的化学键 原子
原子间静电作用 非金属元素之间通过 共用电子对(一对或多 对)成键
特 离子间的静电作用 点 形 活泼金属与活泼非 成 金属之间通过得失 条 电子形成。 件
例：下列物质中含有极性键的有 ， 含有非极性键的有 。 H2、HCl、CH4、CO2、NH3、Cl2、H2O2
1.HCl、CH4、CO2、NH3、H2O2 2.H2、Cl2、H2O2
1、判断：
• 含有共价键的化合物一定是共价化合物 错，如：NaOH Na2SO4 • 全部由非金属元素组成的化合物一定是 共价化合物 错，如 NH4Cl 等铵盐 • 在气态单质分子里一定有共价键 错，He、Ne等稀有气体
对，用元素符号和短线来表示物质结构的
式子叫做结构式。
练习：写出HCl、H2S、NH3、CH4、 Cl2、
CCl4的电子式
7.用电子式表示共价型分子形成过程
H·
+
+
练一练： 请用电子式表示CO2、H2O、N2的形成过程
H2和HCl都是靠共价键形成的分子，其共价 键是否相同呢？
H2 特 组成
原子吸引电子对能力 同种原子 相同
HCl
不同种原子 不相同
共用电子对位置 征
成键原子电性 结 论
不偏向任何一个 偏向吸引电子能 原子 力强的原子一方 不显电性 非极性键 A－A 略显电性 极性键 A－B
8、极性键和非极性键：
据共用电子对是否发生偏移，把共价键又分为 极性共价键和非极性共价键。简称极性键和非 极性键。
（1）两个不同元素的原子间的共价键都是 极性键A-B。 （2）两个相同元素的原子间的共价键都是 非极性键A-A。