萃取使用的仪器分液漏斗

物质的分离和提纯
（1）固—固混合分离型
• 热分解法 • 结晶（重结晶）：据溶解度，分离两种及以上可 溶性固体 • 升华
（2）固—液混合分离型
• 过滤：分离不溶性固体与液体 • 蒸发：蒸干或蒸发至一定程度后降温结晶 • 盐析：用于获取肥皂及蛋白质的分离提纯
物质的分离和提纯
（3）液—液混合分离型
• 蒸馏（分馏）：利用沸点不同分离混合物 • 渗析：分离胶体和溶液 • 萃取和分液
解：先确定5.8g该有机物中各组成元素的质量：Байду номын сангаас
因m(C)= 13.2g×12/44=3.6g ，m(H)=5.4g×2/18=0.6g, 1.6g
问题解决：若要确定它的分子式，还需要什么
条件？ 则m(O)= 5.8g- 3.6g -0.6g =
N(C）：N(H）：N(O) =
再确定该有机物中各元素的原子数之比：
（4）气—气混合分离型 • 洗气
1、蒸馏：
（1）蒸馏的原理 利用混合物的沸点不同，除去难挥发或不挥发的 杂质
（2）蒸馏提纯的条件
•有机物热稳定性较强； •与杂质的沸点相差较大（一般约大于30℃）
（3）蒸馏的装置
蒸馏烧瓶、
温度计、
冷凝管、
牛角管、
锥形瓶、 酒精灯、 铁架台
（4）蒸馏的注意事项：
•温度计水银球的部位（蒸 馏烧瓶支管处） •烧瓶中放少量沸石或碎瓷 片（防止暴沸） •进出水方向（下进上出） •烧瓶中所盛放液体不能超 过1/3
使用分液漏斗注意事项：
1. 使用前检查是否漏水 2. 加入萃取液后要先倒转分液漏斗用力振荡， 再静置 3. 分液时，上层液体由上口倒出，下层液体 由下端流出且分液漏斗下端紧贴烧杯内壁。
4、渗析 用于分离胶体和溶液的一种方法 溶液可以通过半透膜，胶 体不能通过半透膜
知识回顾
步骤 分离、提纯 方法
蒸馏、重结晶、萃取等
思考与交流
得到纯净的有机物后，如何确定它的 分子式 ？
二、元素定量分析
H2O
李比希氧化产物吸收法
CO2
一定量 燃烧 有机物
CO2
H2O
C
O H
?
现代元素分析仪 ---元素定量分析
可以直接测出有机物中各元素原子的质量分数
原理： 有机物
实验式（最 简式）
燃烧
简单的无机物 有机物元素原子 的质量分数
原子最简单 的整数比
3、萃取
萃 取 固—液萃取 液—液萃取
•萃取： 用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶
液中提取出来的方法 •萃取的原理： 利用混合物中一种溶质在不同溶剂里的 溶解度的不同
•萃取的条件：
（1）萃取剂和原溶剂互不相溶和不发生化学反应 （2）溶质在萃取剂中的溶解度大于在原溶剂中的溶解度
萃取使用的仪器： 分液漏斗、试管、烧杯 分液使用的仪器： 分液漏斗
实验：含有杂质的 工业乙醇的蒸馏
77℃以下收集的馏分是甲 醇和水
•77-79℃收集的馏分是乙 醇和水 •79℃以上收集的馏分是水 •要将乙醇和水分离得到无 水乙醇，
实验：含有杂质的 工业乙醇的蒸馏
•可以加入过量的生石灰后 过滤或蒸馏。
不纯固体物质
2、重结晶
加热溶解，制成饱和溶液， 趁热过滤
残渣 (不溶性杂质)
分离和提纯一般应遵循 “三必须”
一、除杂试剂必须过量；
二、过量试剂必须除尽（因为过量试剂带
入新的杂质）；
三、选最佳除杂途径，实验过程和操作方
法简单易行。
分离、提纯 1、化学方法：一般是加入或通过某种试剂 进行化学反应。 加热、 沉淀、置换
2、物理方法：利用有机物与杂质物理性质的 差异而将它们分开 溶解、过滤、结晶、升华、气化、蒸发、分 馏、萃取、分液、渗析
（2）再求各元素原子的个数比
52.16% 34.70% 13.14% N(C）：N(H）：N(O) = 12 ： 1 ： 16 = 2：6：1
则该未知物A的实验式为C2H6O
问题导学
5.8g某有机物完全燃烧，生成CO2 13.2g , H2O 5.4g 。该 有机物含有哪些元素?能否求出其实验式和分子式？
案例分析
某含C、H、O三种元素的未知物A，经燃烧分析实验测 定该未知物A中碳的质量分数为52.16%，氢的质量分数 13.14%，试求该未知物A的实验式。
解：（1）先确定该有机物中各组成元素原子的质量分数
因w(C)% = 52.16% ，w(H)% = 13.14%, 则 w(O)% = 1- 52.16% -13.14% = 34.70%
第一章 第四节
研究有机化合物的一般步骤和方法
研究有机化合物的基本步骤
分离、提纯
元素定量分析确定实验式 测定相对分子质量确定分子式
波谱分析确定结构式(有哪些官能团）
物质的分离和提纯
目的： • 物质的分离：利用物理或化学方法将混合物的各种 成分分开 • 物质的提纯：除去杂质 原则：四原则 • 一不增（提纯过程中不增加新的杂质，若引入，必 须进一步除去）； • 二不减（不减少被提纯的物质，该成分的量若能增 多则更好）； • 三易分离（被提纯物质与杂质容易分离）； • 四易复原（被提纯物质要易复原）。
滤液 冷却结晶， 过滤，洗涤
母液 (可溶性杂质和部 分被提纯物)
晶体 (产品)
重结晶
加热溶解
趁热过滤
冷却结晶
2、重结晶 1、选择溶剂的条件 •杂质在此溶剂中溶解度很小或很大 •被提纯的有机物在此溶剂中的溶解度，受温度 的影响较大 学与问 温度过低，杂质的溶解度也降低，部分 杂质也析出，达不到提纯苯甲酸的目的；温 度极低时，溶剂（水）也会结晶。
3. 6g 0.6g ： 1 12 1.6g ： 16
= 3：6：1
则该未知物A的实验式为C3H6O
实验式和分子式的区别：
实验式：表示化合物分子中所含元素的原子数 目最简整数比的式子。 分子式：表示化合物所含元素的原子种类及 数目的式子,表示物质的真实组成。 练习：课本 P21 学与问
2.确定有机物分子式的一般方法． （1）直接法（已知分子量或者相关条件情况） 一般做法：密度（相对密度）→摩尔质量 → _____________________ 1摩尔分子中各元素原子的物质的量 →分子式 （2）最简式法 ①确定最简式（实验式）：
根据有机物各元素的质量分数求出分子组成中 各元素的原子个数比 ________________________________________________________