2019届高考化学二轮复习电化学基础作业(全国通用)(13)

电化学基础

一、单选题

↑，则下列说法中正确的是( ) 1.某原电池反应的离子方程式为Fe＋2H＋===Fe2＋＋H

2

作电解质溶液 B．用锌作原电池正极

A．用HNO

3

C．用铁作负极，铁的质量不变 D．用铜作原电池正极

2.随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程，其首要原因是( )

A．利用电池外壳的金属材料

B．防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染

C．不使电池中渗漏的电解液腐蚀其他物品

D．回收其中石墨电极

3.将纯锌片和纯铜片按如图所示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是( )

A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生

B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极

C．两烧杯中溶液的pH均增大

D．产生气泡的速率甲比乙慢

的实验装置(如下图所示)，4.某同学利用甲烷燃料电池设计了一种电解法制取Fe(OH)

2

通电后，溶液中产生大量的白色沉淀，且较长时间不变色。下列说法中不正确的是( )

A．电源中的a为正极，b为负极，制取效果较好

B．可以用NaCl溶液作为电解液

C． A、B两端都必须用铁作电极

D．阴极发生的反应是：2H＋＋2e－===H

2

↑5.有关电化学知识的描述正确的是( )

A． CaO＋H

2O===Ca(OH)

2

，可以放出大量的热，故可把该反应设计成原电池，把其中的

化学能转化为电能

B．某原电池反应为Cu＋2AgNO

3===Cu(NO

3

)

2

＋2Ag，装置中的盐桥中可以是由KCl饱和

溶液制得的琼脂

C．因为铁的活动性强于铜，所以将铁、铜用导线连接后放入浓硝酸中，若能组成原电池，必是铁作负极，铜作正极

D．理论上说，任何能自发进行的氧化还原反应都可被设计成原电池

6.将两个铂电极放置在KOH溶液中，然后分别向两极通入CH

4和O

2

，即可产生电流。下

列叙述正确的是( )

①通入CH

4的电极为正极②正极的电极反应式为O

2

＋2H

2

O＋4e－===4OH－③通入CH

4

的电极反应式为CH

4＋2O

2

＋4e－===CO

2

＋2H

2

O ④负极的电极反应式为CH

4

＋10OH－－8e－

===＋7H

2

O ⑤放电时溶液中的阳离子向负极移动⑥放电时溶液中的阴离子向负极移动

A．①③⑤ B．②④⑥ C．④⑤⑥ D．①②③

7.铅蓄电池的两极分别为Pb、PbO

2，电解质溶液为H

2

SO

4

，工作时的电池反应为Pb＋PbO

2

＋2H

2SO

4

===2PbSO

4

＋2H

2

O。下列结论正确的是( )

A． Pb为正极被氧化

B．溶液的pH不断减小

C． SO只向PbO

2

处移动

D．电解质溶液的密度不断减小

8.甲醇燃料电池(DMFC)可用于笔记本电脑、汽车、遥感通讯设备等，它的一极通入甲醇，一极通入氧气；电解质是质子交换膜，它能传导氢离子(H＋)。电池工作时，甲醇被氧化

为二氧化碳和水，氧气在电极上的反应是O

2＋4H＋＋4e－===2H

2

O。下列叙述中不正确的

是( )

A．负极的反应式为CH

3OH＋H

2

O－6e－===CO

2

＋6H＋

B．电池的总反应式是2CH

3OH＋3O

2

===2CO

2

＋4H

2

O

C．电池工作时，H＋由正极移向负极

D．电池工作时，电子从通入甲醇的一极流出，经外电路再从通入氧气的一极流入9.如图是模拟电化学反应装置图。下列说法正确的是( )

A．开关K置于N处，则铁电极的电极反应式：Fe－2e－===Fe2＋

B．开关K置于N处，可以减缓铁的腐蚀

C．开关K置于M处，则铁电极的电极反应式为2Cl－－2e－===Cl

2

↑

D．开关K置于M处，电子从碳棒经开关K流向铁棒

10.用惰性电极电解V mL某二价金属的硫酸盐溶液一段时间，阴极有W g金属析出，溶液的pH从6.5变为2.0(体积变化可忽略不计)。析出金属的相对原子质量为( ) A． B． C． D．

11.下列与金属腐蚀有关的说法正确的是( )

A．图a中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重

B．图b中，开关由M改置于N时，Cu－Zn合金的腐蚀速率减小

C．图c中，接通开关时Zn腐蚀速率增大，Zn上放出气体的速率也增大

D ． 图d 中，Zn －MnO 2干电池自放电腐蚀主要是由MnO 2的氧化作用引起的

12.某电池以K 2FeO 4和Zn 为电极材料，KOH 溶液为电解质溶液。下列说法不正确的是( )

A ． Zn 为电池的负极

B ． 正极反应式为2FeO ＋10H ＋＋6e －===Fe 2O 3＋5H 2O

C ． 该电池放电过程中电解质溶液浓度增大

D ． 电池工作时OH －向负极迁移

13.蓄电池是一种可以反复充电、放电的装置，有一种蓄电池在充电（电解池）和放电

（原电池）时发生的反应是NiO 2+Fe+2H 2O

Fe （OH ）2+Ni （OH ）2，用该蓄电池电解

（阴、阳极均为惰性电极）M （NO 3）x 溶液时，若此蓄电池工作一段时间后消耗0.36 g 水。电解M （NO 3）x 溶液时某一极质量增加m g ，金属M 的相对原子质量（用m 、x 表示）的计算式为（ ）

A ． 20mx

B ． 20x /m

C ． 25mx

D ． 50m /x 14.一个原电池的总反应的离子方程式是Zn+Cu 2+==Zn 2++Cu ，该原电池的合理组成是（ ）

A ． 答案A

B ． 答案B

C ． 答案C

D ． 答案D 15.某小组为研究电化学原理，设计如图装置。下列叙述不正确的是( )

A ． a 和b 不连接时，铁片上会有金属铜析出

B ． a 和b 用导线连接时，铜片上发生的反应为Cu 2＋＋2e －===Cu

C ． 无论a 和b 是否用导线连接，铁片均会溶解，溶液均从蓝色逐渐变成浅绿色

D ． a 和b 分别连接直流电流正、负极，电压足够大时，Cu 2＋向铜电极移动