2019届高考化学二轮复习电化学基础作业(全国通用)(13)

电化学基础一、单选题↑，则下列说法中正确的是( ) 1.某原电池反应的离子方程式为Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2作电解质溶液 B．用锌作原电池正极A．用HNO3C．用铁作负极，铁的质量不变 D．用铜作原电池正极2.随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程，其首要原因是( )A．利用电池外壳的金属材料B．防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染C．不使电池中渗漏的电解液腐蚀其他物品D．回收其中石墨电极3.将纯锌片和纯铜片按如图所示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是( )A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C．两烧杯中溶液的pH均增大D．产生气泡的速率甲比乙慢的实验装置(如下图所示)，4.某同学利用甲烷燃料电池设计了一种电解法制取Fe(OH)2通电后，溶液中产生大量的白色沉淀，且较长时间不变色。

下列说法中不正确的是( )A．电源中的a为正极，b为负极，制取效果较好B．可以用NaCl溶液作为电解液C． A、B两端都必须用铁作电极D．阴极发生的反应是：2H＋＋2e－===H2↑5.有关电化学知识的描述正确的是( )A． CaO＋H2O===Ca(OH)2，可以放出大量的热，故可把该反应设计成原电池，把其中的化学能转化为电能B．某原电池反应为Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag，装置中的盐桥中可以是由KCl饱和溶液制得的琼脂C．因为铁的活动性强于铜，所以将铁、铜用导线连接后放入浓硝酸中，若能组成原电池，必是铁作负极，铜作正极D．理论上说，任何能自发进行的氧化还原反应都可被设计成原电池6.将两个铂电极放置在KOH溶液中，然后分别向两极通入CH4和O2，即可产生电流。

下列叙述正确的是( )①通入CH4的电极为正极②正极的电极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－③通入CH4的电极反应式为CH4＋2O2＋4e－===CO2＋2H2O ④负极的电极反应式为CH4＋10OH－－8e－===＋7H2O ⑤放电时溶液中的阳离子向负极移动⑥放电时溶液中的阴离子向负极移动A．①③⑤ B．②④⑥ C．④⑤⑥ D．①②③7.铅蓄电池的两极分别为Pb、PbO2，电解质溶液为H2SO4，工作时的电池反应为Pb＋PbO2＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O。

下列结论正确的是( )A． Pb为正极被氧化B．溶液的pH不断减小C． SO只向PbO2处移动D．电解质溶液的密度不断减小8.甲醇燃料电池(DMFC)可用于笔记本电脑、汽车、遥感通讯设备等，它的一极通入甲醇，一极通入氧气；电解质是质子交换膜，它能传导氢离子(H＋)。

电池工作时，甲醇被氧化为二氧化碳和水，氧气在电极上的反应是O2＋4H＋＋4e－===2H2O。

下列叙述中不正确的是( )A．负极的反应式为CH3OH＋H2O－6e－===CO2＋6H＋B．电池的总反应式是2CH3OH＋3O2===2CO2＋4H2OC．电池工作时，H＋由正极移向负极D．电池工作时，电子从通入甲醇的一极流出，经外电路再从通入氧气的一极流入9.如图是模拟电化学反应装置图。

下列说法正确的是( )A．开关K置于N处，则铁电极的电极反应式：Fe－2e－===Fe2＋B．开关K置于N处，可以减缓铁的腐蚀C．开关K置于M处，则铁电极的电极反应式为2Cl－－2e－===Cl2↑D．开关K置于M处，电子从碳棒经开关K流向铁棒10.用惰性电极电解V mL某二价金属的硫酸盐溶液一段时间，阴极有W g金属析出，溶液的pH从6.5变为2.0(体积变化可忽略不计)。

析出金属的相对原子质量为( ) A． B． C． D．11.下列与金属腐蚀有关的说法正确的是( )A．图a中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重B．图b中，开关由M改置于N时，Cu－Zn合金的腐蚀速率减小C．图c中，接通开关时Zn腐蚀速率增大，Zn上放出气体的速率也增大D ． 图d 中，Zn －MnO 2干电池自放电腐蚀主要是由MnO 2的氧化作用引起的12.某电池以K 2FeO 4和Zn 为电极材料，KOH 溶液为电解质溶液。

下列说法不正确的是( )A ． Zn 为电池的负极B ． 正极反应式为2FeO ＋10H ＋＋6e －===Fe 2O 3＋5H 2OC ． 该电池放电过程中电解质溶液浓度增大D ． 电池工作时OH －向负极迁移13.蓄电池是一种可以反复充电、放电的装置，有一种蓄电池在充电（电解池）和放电（原电池）时发生的反应是NiO 2+Fe+2H 2OFe （OH ）2+Ni （OH ）2，用该蓄电池电解（阴、阳极均为惰性电极）M （NO 3）x 溶液时，若此蓄电池工作一段时间后消耗0.36 g 水。

电解M （NO 3）x 溶液时某一极质量增加m g ，金属M 的相对原子质量（用m 、x 表示）的计算式为（ ）A ． 20mxB ． 20x /mC ． 25mxD ． 50m /x 14.一个原电池的总反应的离子方程式是Zn+Cu 2+==Zn 2++Cu ，该原电池的合理组成是（ ）A ． 答案AB ． 答案BC ． 答案CD ． 答案D 15.某小组为研究电化学原理，设计如图装置。

下列叙述不正确的是( )A ． a 和b 不连接时，铁片上会有金属铜析出B ． a 和b 用导线连接时，铜片上发生的反应为Cu 2＋＋2e －===CuC ． 无论a 和b 是否用导线连接，铁片均会溶解，溶液均从蓝色逐渐变成浅绿色D ． a 和b 分别连接直流电流正、负极，电压足够大时，Cu 2＋向铜电极移动二、填空题16.钢铁在自然界中的腐蚀比较普遍。

(1)远洋轮船的钢铁船体在海水中易发生电化学腐蚀中的________腐蚀。

为防止这种腐蚀，通常把船体与浸在海水里的Zn块相连，或与像铅酸蓄电池这样的直流电源的________(填“正”或“负”)极相连。

(2)若用钢铁(含Fe、C)制品盛装NaClO溶液会发生电化学腐蚀，钢铁制品表面生成红褐色沉淀，溶液会失去漂白、杀菌消毒功效。

该电化腐蚀过程中的正极反应式为________________________________________________________________________。

(3)铁器深埋地下，也会发生严重的电化学腐蚀，原因是一种称为硫酸盐还原菌的细菌，能提供正极反应的催化剂，将土壤中的SO还原为S2－，试写出该电化学腐蚀的正极反应式________________________________________________________________________。

(4)利用下图装置，可以模拟铁的电化学防护。

若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K 应置于________处。

若X为锌，开关K置于M处，该电化学防护法称为________。

17.某锂离子电池含Li＋导电固体为电解质。

充电时，Li＋还原为Li，并以原子形式嵌入电极材料碳(C6)中，以LiC6表示，电池反应为LiCoO2＋C6CoO2＋LiC6。

则放电时，电池的正极反应式为__________________________________，如图表示该装置工作时电子和离子的移动方向，此时该电池处于________(填“放电”或“充电”)状态。

18.如图所示，p、q为直流电源的两极，A由金属单质X制成，B、C、D为铂电极，接通电源，金属X沉积于B极，同时C、D上产生气泡，试回答：(1)p为________极，A极发生了________________________________________________反应。

(2)C为________极，可收集到____________；D为________极，可收集到______________。

(3)C极的电极反应式为_____________________________________________________。

(4)在电解过程中，测C、D两极上产生气体的体积，实验数据如下表：仔细分析以上实验数据，请说出变化的可能原因是________________________________________________________________________。

(5)当反应进行一段时间后，A、B电极附近溶液的pH________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(6)当电路中通过0.004 mol电子时，B极上沉积的金属X为0.128 g，则此金属的摩尔质量为________。

三、实验题19.已知电极材料：铁、铜、银、石墨、锌、铝；电解质溶液：CuCl2溶液、Fe2(SO4)3溶液、硫酸。

设计一种以铁和稀硫酸反应为原理的原电池，要求画出装置图(需标明电极材料及电池的正、负极)。

20.某研究性学习小组对原电池的构成及形成条件做如下探究性实验，请你对可能的现象作出推测，并作出合理的解释。

21.某同学利用生活中或实验室中常用的物品，根据氧化还原反应知识和电化学知识，自己动手设计了一个原电池。

请填写下列空白：↑(1)实验原理：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2(2)实验用品：电极(______、______)、稀硫酸、______、________、耳机(或者电流表)(填写所缺的实验用品)。

(3)实验装置如图。

(4)原电池设计及注意的问题：①按如图所示装置连接好实验仪器，注意观察(耳朵听)耳机是否有声音发出，如果没有，可将原电池的两个电极中的一极接触耳机插头上的一极(注意：接触的同时耳机的另一个极是连接在原电池的另一个电极上的)，这时可以听见耳机发生“嚓嚓嚓……”的声音。

其原因是在原电池中，由化学能转化为____________，在耳机中又由__________转化为声音这种能量；②如果将装置中的耳机改为电流表，则铁钉应该接电流表的________极，电极反应式为_____________，发生了________反应；③铜钉应该接电流表的________极，电极反应式为_____________，发生了_________反应。

答案解析1.【答案】D【解析】根据原电池反应式可以确定原电池负极为Fe，电解质溶液为稀盐酸或稀硫酸，但不能为HNO3，若为稀HNO3，则原电池反应为3Fe＋8H＋＋2NO===2NO↑＋3Fe2＋＋4H2O。

2.【答案】B【解析】汞、镉、铅等重金属离子会对土壤和水源造成污染。

3.【答案】C【解析】乙烧杯中锌片和铜片没有接触，不能构成原电池，A、B皆错；甲烧杯中Zn、Cu用导线连接后构成原电池，加快了Zn的溶解，产生气泡速率加快，D错；两烧杯中的Zn都能与稀H2SO4反应产生H2而消耗H＋，C正确。