中考化学基础知识
中考化学各知识点归纳
中考化学各知识点归纳中考化学是一门综合性的学科，它涉及到物质的性质、结构、变化以及与生活、环境等多方面的联系。
以下是中考化学各知识点的归纳：1. 物质的组成：了解元素、化合物、混合物的概念，以及它们之间的关系。
2. 物质的性质：包括物理性质和化学性质，如颜色、状态、密度、熔点、沸点等物理性质，以及可燃性、氧化性、还原性等化学性质。
3. 物质的变化：化学反应的类型，如合成反应、分解反应、置换反应、复分解反应等。
4. 化学方程式：学会正确书写化学方程式，包括反应物、生成物、系数和条件。
5. 化学计量：理解摩尔的概念，学会进行摩尔计算，包括物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积等。
6. 溶液：了解溶液的基本概念，包括饱和溶液、不饱和溶液、溶液的浓度等。
7. 酸碱盐：掌握酸碱盐的性质、分类和化学反应。
8. 氧化还原反应：理解氧化还原反应的基本概念，包括氧化剂、还原剂、氧化数等。
9. 金属和金属材料：了解金属的物理性质和化学性质，以及金属材料的应用。
10. 非金属元素及其化合物：学习非金属元素的性质和它们形成的化合物。
11. 有机化学基础：了解有机化合物的基本结构和性质，如烃、醇、酸等。
12. 化学实验：掌握基本的化学实验操作和安全知识，包括实验器材的使用、实验步骤、实验现象的观察和记录。
13. 化学与生活：理解化学在日常生活中的应用，如食品添加剂、洗涤剂、塑料等。
14. 化学与环境：了解化学污染物的来源和处理方法，以及化学在环境保护中的作用。
15. 化学计算：学会进行化学计算，包括质量守恒定律的应用、化学方程式的平衡计算等。
结束语：通过以上对中考化学各知识点的归纳，可以看出化学是一门与我们生活息息相关的学科。
掌握这些基础知识，不仅能够帮助我们在中考中取得好成绩，更能让我们在日常生活中运用化学知识，提高生活质量。
希望每位学生都能在化学学习中找到乐趣，不断探索和进步。
中考化学必考知识点归纳（精选）
中考化学必考知识点归纳(精选)中考化学必考知识点归纳(精选)初中三年里，中考的学生学好化学首先要整理好知识点，了解化学重点知识点，为了方便大家学习借鉴，下面小编精心准备了中考化学必考知识点归纳内容，欢迎使用学习!中考化学必考知识点归纳1四种化学反应基本类型1、化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应如：A + B = AB2、分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应如：AB = A + B3、置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应如：A + BC = AC + B4、复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应如：AB + CD = AD + CB2固体的颜色1、红色固体：Cu，Fe2O3。
2、绿色固体：Cu2(OH)2CO3。
3、蓝色固体：Cu(OH)2，CuSO4·H2O。
4、紫黑色固体：KMnO4。
5、淡黄色固体：S。
6、无色固体：冰，干冰，金刚石。
7、银白色固体：Ag，Fe，Mg，Al，Hg等金属。
8、黑色固体：Fe粉，木炭，CuO，MnO2，Fe3O4，(碳黑，活性炭)。
9、红褐色固体：Fe(OH)3。
10、白色固体：NaCl，Na2CO3，NaOH，Ca(OH)2，CaCO3，CaO，CuSO4，P2O5，MgO。
3液体的颜色1、无色液体：H2O，H2O2。
2、蓝色溶液：CuSO4溶液，CuCl2溶液，Cu(NO)3溶液。
3、浅绿色溶液：FeSO4溶液，FeCl2溶液，Fe(NO)3溶液。
4、黄色溶液：Fe2(SO4)3溶液，FeCl3溶液，Fe(NO3)3溶液。
5、紫红色溶液：KMnO4溶液。
6、紫色溶液：石蕊溶液。
4化学常见混合物的重要成分1、空气： N2和O22、水煤气： CO和H23、煤气： CO4、天然气： CH45、石灰石/大理石：CaCO36、生铁/钢：Fe7、木炭/焦炭/炭黑/活性炭：C8、铁锈： Fe2O35反应中的一些规律1、跟Ba2+反应生成不溶于稀HNO3的白色沉淀一定是SO42—，沉淀为BaSO42、跟Ag反应生成不溶于稀HNO3的白色沉淀一定是Cl—，沉淀为AgCl3、跟盐酸反应产生使澄清石灰水变浑浊的气体可能是CO32—也可能是HCO3—4、跟碱反应产生使湿润红色石蕊试纸变蓝色的气体的一定为NH4+5、SO42—与Cl—同时存在，若要检验时，则必须先用Ba(NO3)2溶液检验并除尽SO42—，然后再用AgNO3溶液检验Cl—6、可溶性的碱加热不能分解，只有不溶性碱受热才能分解，如Cu(OH)2 △ CuO + H2O7、可溶性的碳酸盐加热不能分解，只有不溶性碳酸盐受热才能分解，如CaCO3 高温CaO + CO2 ↑ 碱式碳酸盐也不稳定，受热易分级，如：2NaHCO3△ Na2CO3+ H2O +CO2 ↑中考化学学习建议做好中考前的三轮安排第一轮就是按章节复习也就是按照教材的先后顺序，从头至尾理解每一课内容，然后把老师课堂上强调的一些基本概念、基本定律、基本原理、课堂实验给完全搞清楚了，对以前没有掌握好的知识，要结合教材、结合笔记利用这一轮复习好好给巩固一下。
2023年化学中考总复习提纲
2023年化学中考总复习提纲
一、化学基础知识复
- 元素、化合物及混合物的概念和区别
- 原子结构和元素周期表
- 元素的分子式和化合价
- 物质的物理和化学性质
- 常见化学反应及反应类型
二、化学方程式和化学计算
- 化学方程式的写法和平衡方法
- 物质的相对分子质量和摩尔质量的计算
- 摩尔和物质的量之间的转化
- 溶液中的浓度计算
- 气体的摩尔体积计算
三、化学反应和化学平衡
- 酸碱中和反应的特点和计算
- 氧化还原反应的特点和计算
- 化学平衡的概念和平衡常数的计算
- 影响反应速率的因素和速率方程的计算
- 化学反应的平衡条件和移动平衡的影响因素
四、化学元素和化合物的特性
- 金属和非金属元素的性质和特征
- 同位素的概念和应用
- 阴离子和阳离子的特性
- 气体、液体和固体的性质和转化
五、有机化学基础知识
- 有机化合物的命名和结构
- 烃及其衍生物的性质和应用
- 醇、酸和酯的性质和应用
- 碳氢化合物的分类和特性
- 有机化合物的合成和反应类型
六、化学实验基础知识
- 实验室常用仪器的使用和操作
- 常见实验操作方法和安全注意事项
- 化学实验中的化学计量和计算
- 化学实验中的常见反应和现象
- 实验数据处理和结果分析方法
以上是2023年化学中考总复习的提纲，希望能够对你的复习有所帮助。
祝你考试顺利！。
初中化学中考常考基础知识总结(共35个)
中考化学常考基础知识总结一、空气1.通常情况下氮气不活泼，但那是通常情况，氮元素很活泼。
2.二氧化碳不是空气污染物3.氧气性质“较活泼”，不是“很活泼”4.稀有气体也是有化合物的5.氧气不可燃但可助燃，CO 不可助燃但可燃6.三个实验室制氧气的反应均为分解反应7.不是所有生物都需要氧气，空气中氧气的浓度不是越高越好，不是任何时候大量呼吸纯氧都有利于健康8.铁丝在空气中不燃烧9.氧在地壳中不止以单质存在10.空气中的氧气含量是动态平衡的，而不是一直不变的二、水1、一种元素可以组成混合物，但一定不可以组成化合物2.雨水、自来水、海水、河水、湖水都是混合物，新制的蒸馏水是纯净物，放久的蒸馏水不一定是纯净物，软水不一定是纯净物3.汽化时分子体积不变，分子间隔变大4.大部分物质熔化体积变大，但水例外，冰融化体积减小三、原子的组成、元素、化学式1、中子数不一定等于质子数，中子数可以为 02.相对原子量和分子量都没有单位，是一个比值3.氢的相对原子质量不为 1，而是比 1 稍大4.由离子组成的化合物没有分子量，部分化合物如二氧化硅、碳化硅没有分子量，其化学式的意义仅仅是说明了原子的个数比5.CO2、SO2、TiO2 中均没有O2 分子6.食品标签中标有 X（元素符号）的含量，这个 X 指的是元素而不是原子，更不是单质7.大部分金属单质常温常压下是固态，但汞是液体，铯、镓熔点接近室温且容易处于过冷状态8.地壳中氧的含量位于首位，但空气中不是9.地壳中含量最多的金属是铝而不是铁，人体内含量最多的金属是钙而不是钠，海水中含量最多的金属是钠而不是钾10.注意区分粒子、离子、分子和原子，粒子是后三者的合集，如：有两个电子层，外层 8个电子的粒子不一定就是Ne 原子，也可能是 O2-、F-、Na+、Mg2+等等11.化合物中各元素化合价的代数和为 0 。
原子团中，各元素化合价的代数和为电荷数（注意正负）12.氧一般为-2 价，但过氧化氢中氧是-1 价（注意氢不是+2 价），氟氧化物中氧为正价13.氢一般为+1 价，但活泼金属的氢化物（如 NaH）中氢为-1 价14.注意语言的规范：物质由元素组成，分子由原子构成，几个分子由几个某某某原子构成15.多数气体单质是双原子分子的，而稀有气体都不是；多数液体和固体单质是单原子的，而卤素单质不是（Br2、I2）16.红磷的化学式为 P4，硫的化学式为 S8（初中不要求）四、质量守恒定律1.化学变化中，元素和原子种类不变，但物质和分子的种类一定改变2.通过实验验证质量守恒定律时，若是有气体参加或生成的反应须在密闭容器中进行，若在敞口容器中进行，则无论得到什么数据都不能验证质量守恒定律，也不能说化学变化前后质量不守恒3.根据一个物质参加反应的条件可以推断该物质的某些性质和贮存方法4.可以利用化学变化中一种元素的质量不变H+所中和的 OH-数量守恒来巧妙地解决化学计算五、碳和碳的氧化物1.金刚石没有导电性但其坚硬，石墨能导电但较软，二者属于不同物质，二者之间的变化是化学变化2.常温下碳不活泼，但高温下碳可以与许多物质反应3.初中阶段，可以认为碳不以离子的形式存在4.CO2 无毒，可溶但不是易溶于水5.活泼金属如钾、钙、钠、镁可在二氧化碳中燃烧，生成相应的金属氧化物和碳单质，属于置换反应，这些金属着火不能用二氧化碳灭火器扑灭6.一氧化碳中毒是化学变化7.二氧化碳使得紫色石蕊变红是因为生成了碳酸，这是一个可逆过程，干燥的二氧化碳不能使石蕊试纸变红六、燃烧与热量1.白磷在空气中自燃不是因为空气的温度达到了白磷的着火点，而是因为白磷在空气中缓慢氧化放出大量的热使得温度达到了白磷的着火点2.降温灭火时，可燃物的着火点不变，而是温度降低到着火点以下3.燃烧不一定需要氧气参与4.甲烷不是最清洁的能源5.某物质在氧气中充分燃烧生成二氧化碳和水能证明其中有碳元素和氢元素，但不能证明其中有氧元素七、金属1.合金是混合物，形成合金是物理变化，合金中可能有非金属，合金中各个元素都以单质存在，合金一定有金属性2.紫铜是纯铜，青铜和黄铜都是铜的合金3.金属活动性顺序是在常温下的，高温下金属的活动性不一定服从此顺序，比如高温下钠可以置换钾4.钾不是最活泼的金属，金不是最不活泼的金属5.活动性越强的金属与酸溶液反应越剧烈（钾、钙、钠除外）6.钾、钙、钠可以与水反应生成相应金属的氢氧化物和氢气，将这些金属与酸溶液混合，金属先与水反应7.铜不和稀盐酸、稀硫酸反应，但可以与浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫和水8.所谓的“置换酸中的氢”是指非氧化性酸，不包括浓硫酸和硝酸9.非金属也有与金属类似的置换规律，活泼性顺序F>Cl>Br>I>S，但氟溶于水的反应过于激烈，一般不参与置换10.氢气不可以置换硫酸铜中的铜11.食盐水可以加快铁的生锈，但植物油可以缓解此过程12.铝不容易生锈是因为在空气中生成了致密的氧化膜，而不是因为铝不活泼。
滨州中考化学知识点归纳
滨州中考化学知识点归纳滨州中考化学知识点归纳涵盖了初中化学的基础知识和重点内容，主要包括物质的分类、化学反应、化学计算、化学实验等方面。
以下是对这些知识点的详细归纳：1. 物质的分类：- 纯净物：由同一种物质组成的物质，如氧气、水。
- 混合物：由两种或两种以上物质组成的物质，如空气、海水。
- 元素：由同一种原子组成的纯净物，如氢气、氧气。
- 化合物：由不同元素的原子以化学键结合形成的纯净物，如水（H2O）。
2. 物质的性质：- 物理性质：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，如颜色、状态、密度等。
- 化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质，如可燃性、氧化性等。
3. 化学反应：- 反应类型：包括合成反应、分解反应、置换反应、复分解反应等。
- 反应条件：如温度、压力、催化剂等。
- 反应速率：反应进行的快慢。
- 平衡状态：反应物和生成物浓度不再变化的状态。
4. 化学计算：- 摩尔质量：1摩尔物质的质量，单位为克/摩尔。
- 物质的量：表示物质中所含粒子数的量，单位为摩尔。
- 化学方程式：表示化学反应的式子，包括反应物和生成物的化学式以及它们的摩尔比例。
5. 化学实验：- 实验操作：包括溶液的配制、物质的分离、仪器的使用等。
- 实验安全：了解实验中可能存在的危险和预防措施。
- 实验报告：记录实验过程、观察结果和实验结论。
6. 元素周期表：- 元素周期表的结构：包括周期、族、原子序数等。
- 元素的性质：包括原子半径、电负性、氧化态等。
7. 化学键：- 离子键：正负离子之间的静电吸引力。
- 共价键：原子之间共享电子形成的化学键。
8. 氧化还原反应：- 氧化：物质失去电子的过程。
- 还原：物质获得电子的过程。
9. 酸碱盐：- 酸：能够释放氢离子的物质。
- 碱：能够释放氢氧根离子的物质。
- 盐：由酸和碱中和反应生成的化合物。
10. 有机化学基础：- 碳链：有机分子中碳原子的排列方式。
- 官能团：决定有机分子性质的原子团。
中考初三化学必背知识点(精华)
中考初三化学必背知识点(精华)化学用语化学是一门以元素和化合物的性质、组成和变化为研究对象的科学。
在研究化学时，我们需要掌握一些基本的化学用语。
1、常见元素及原子团的名称和符号非金属元素包括氧、氢、氮、氯、碳、磷和硫等，它们的符号分别为O、H、N、Cl、C、P和S。
金属元素包括钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、铜、汞、银、锰和钡等，它们的符号分别为K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Cu、Hg、Ag、Mn和Ba。
此外，还有一些常见的原子团，如氢氧根、硝酸根、碳酸根、硫酸根、磷酸根和铵根等，它们的符号分别为OH、NO3、CO32、SO42、PO43和NH4.2、化合价口诀在化学中，化合价是指元素在化合物中的价态。
我们可以用一些口诀来帮助记忆常见元素的化合价。
例如，一价元素包括氢、氯、钾、钠和银等；二价元素包括氧、钙、钡、镁和锌等；三价元素包括氮、磷和铝等；四价元素包括碳和硫等。
此外，许多元素都有变价，而不同条件下的价数也不同。
3、常见物质的俗称、化学名称、化学式、用途在研究化学时，我们需要掌握一些常见物质的俗称、化学名称、化学式和用途。
例如，碳单质是指纯净的碳，它的化学式为C，可以用来制作钻头和切割玻璃。
汞的化学符号为Hg，可以用来制作温度计。
二氧化碳固体的化学式为CO2，可以作为致冷剂和人工降雨的材料。
水的化学式为H2O，是最常见的溶剂。
过氧化氢的化学式为H2O2，是一种常见的消毒剂。
氧化铁的化学式为Fe2O3，可以用来改良酸性土壤。
氧化钙的化学式为CaO，可以用来制作建筑材料和水泥。
碳酸钙的化学式为CaCO3，可以用来制作生石灰和消石灰。
4、制取物质的化学方程式在化学实验中，我们需要掌握一些制取物质的化学方程式。
例如，制取氧气的实验方法有三种：第一种是用2KMnO4制取，化学方程式为2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑；第二种是用2H2O2制取，化学方程式为2H2O2=2H2O+O2↑；第三种是用2KClO3制取，化学方程式为2KClO3=2KCl+3O2↑。
中考化学基础知识归纳
中考化学基础知识归纳中考化学基础知识归纳一、基本概念和基本理论(一)物质的变化和性质1.物质的变化:物理变化:没有生成其他物质的变化。
化学变化:生成了其他物质的变化。
①物质发生化学变化时一定伴随物理变化)②物质发生物理变化时分子本身没有发生变化;发生化学变化时,分子被破坏,分子本身发生变化。
2.物质的性质描述性质的语句中常有“能……”“可以……”等字物理性质:颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性。
化学性质:通过化学变化表现出的性质。
如还原性、氧化性、酸性、碱性、可燃性、热稳定性。
(二)物质的分类金属单质物混合物单质非金属单质金属氧化物物质种类稀有气体氧化物质纯净物无机物酸非金属氧化物化合物碱有机物盐混合物:是由两种或两种以上的物质混合而成或由不同种物质组成)例如,空气,溶液(盐酸、澄清的石灰水、碘酒、矿泉水), 矿物(煤、石油、天然气、铁矿石、石灰石),合金(生铁、钢)注意:氧气和臭氧混合而成的物质是混合物,红磷和白磷混合也是混合物。
(一种元素组成的物质可能是纯净物也可能是混合物,多种元素组成的物质可能是纯净或混合物。
)纯净物:由一种物质组成的。
例如:水、水银、蓝矾CuSO4 ?5H2 O都是纯净物(冰与水混合是纯净物。
)3.单质:由同种(或一种)元素组成的纯净物。
例如:铁氧气(液氧)、氢气、水银。
4.化合物:由不同种(两种或两种以上)元素组成的纯净物。
5.有机物(有机化合物):含碳元素外的化合物(除CO、CO2 和含碳酸根化合物外) 无机物:不含碳元素的化合物以及CO、CO2 和含碳酸根的化合物6. 氧化物:由两种元素组成,其中一种是氧元素的化合物。
7、酸的组成??氢离子+酸根离子8、碱的组成??金属离子+氢氧根离子溶碱有五种:钾钠钡钙氨(KOH,CaOH2、NaOH、BaOH2 ,氨水)。
有颜色的碱(不溶于水):红褐色FeOH3↓、蓝色、CuOH2↓9、盐的组成??金属离子+酸根离子10.酸碱指示剂(石蕊试液、无色酚酞)和PH值:①酸溶液的PH值小于7,酸性越强PH值越小,酸性越弱PH值越大。
初中化学中考必背知识点
初中化学中考必背知识点作为初中化学的学生，怎样才能更好地准备中考呢？除了学好每个章节的知识点外，掌握一些必备的考点也是极为重要的。
下面将为大家介绍初中化学中考必背知识点。
1. 元素符号及名称：掌握元素的符号和名称是化学学习的基础。
中考常考元素符号和名称的匹配，如H（氢）、O（氧）、C（碳）、Fe（铁）、Au（金）。
建议将元素符号和名称背熟，多多练习元素符号名称的匹配。
2. 反应类型：化学反应类别众多，但在中考中往往表现为几种常见的反应类型。
如酸碱反应、氧化还原反应、置换反应等。
要掌握各类反应的特点，以及如何判断反应类型。
3. 原子结构：原子结构在中考化学中占有非常重要的地位。
要掌握原子结构中质子、中子、电子的概念，分别代表的是什么，带电离子的概念、伦纳德-琼斯实验的实验结果。
4. 元素周期表：元素周期表是化学学习中不可忽略的内容。
分子大小、相对原子量、原子序数等都要掌握。
掌握元素的物理性质如电子亲和能、电离能大小、原子半径的大小等。
元素周期表是指不同元素根据原子序数大小分别排列在左右和上下的表格。
5. 动态平衡：化学反应中的动态平衡是中考近年来非常重要的考点。
应掌握动态平衡中正向反应和逆向反应的速度相等，系统里各化学物质浓度保持不变。
此外，掌握动态平衡的向左移动、向右移动等概念。
6. 溶液的浓度：中考近年来也出现了很多浓度计算的题目。
要掌握溶液浓度的单位和计算方法，如质量浓度、物质浓度等。
重点掌握质量分数、体积分数、体积百分数等的含义和计算方法。
7. 单质与化合物的概念：要强调单质和化合物的概念，可用PT和安托因等实例来说明。
单质是只含有一种元素的物质，而化合物是由两种或两种以上不同元素化合而成的物质。
8. 燃烧反应：燃烧反应是化学学习中经常出现的反应类型。
掌握燃烧反应中的氧化和还原过程，以及燃烧反应的实验条件和结果。
小结中考中常考的有机物燃烧反应，如甲烷、乙烷等烷烃的完全燃烧和不完全燃烧。
9. 酸碱反应：中考中常考的酸碱反应是指酸和碱溶液混合而生成的反应。
中考必背初中化学知识点总结归纳
中考必背初中化学知识点总结归纳一、基本概念与原理1. 物质的组成与分类- 物质由原子、分子或离子组成。
- 分类：混合物和纯净物。
纯净物又分为单质和化合物。
2. 原子与分子- 原子是物质的基本单位，由原子核和电子组成。
- 分子是由两个或多个原子通过化学键结合而成的稳定粒子。
3. 元素与周期表- 元素是具有相同原子序数的原子的集合。
- 周期表是按照原子序数排列所有已知元素的表格。
4. 化学式与化学方程式- 化学式表示物质的组成和分子的结构。
- 化学方程式表示化学反应的过程和物质的转化。
5. 化学反应类型- 合成反应、分解反应、置换反应、复分解反应。
6. 物质的性质- 物理性质：颜色、状态、密度、熔点、沸点等。
- 化学性质：氧化性、还原性、酸碱性等。
7. 能量与化学- 化学反应通常伴随着能量的变化，包括吸热反应和放热反应。
二、重要物质的性质与变化1. 常见气体- 氧气：支持燃烧。
- 氢气：可燃性。
- 二氧化碳：不支持燃烧，可溶于水。
2. 酸碱盐- 酸的性质：呈酸性的溶液，能与碱中和。
- 碱的性质：呈碱性的溶液，能与酸中和。
- 盐的性质：由酸和碱中和反应生成的物质。
3. 氧化还原反应- 氧化：物质失去电子的过程。
- 还原：物质获得电子的过程。
4. 金属与非金属- 金属的通性：导电性、延展性、金属光泽。
- 非金属的通性：不导电、不耐高温。
5. 常见物质的化学反应- 金属与酸的反应- 金属与盐溶液的反应- 酸碱中和反应三、实验操作与安全1. 实验器材的使用- 熟悉常见实验器材的名称、用途和正确使用方法。
2. 常见化学实验- 溶液的配制- 酸碱滴定- 物质的提取和分离3. 实验室安全- 了解化学品的安全标识和危险性。
- 掌握基本的实验室安全操作规程。
- 学会处理紧急情况，如火灾、化学品泄漏等。
四、计算与数据分析1. 物质的量- 摩尔概念的引入和计算。
- 质量、体积与物质的量之间的关系。
2. 化学反应的计算- 根据化学方程式进行反应物和生成物的计算。
深圳中考化学知识点归纳
深圳中考化学知识点归纳深圳中考化学知识点归纳涵盖了初中化学的基础知识和核心概念，以下是对这些知识点的详细总结：一、化学基本概念1. 物质的组成：元素、分子、原子、离子。
2. 物质的性质：物理性质和化学性质。
3. 物质的分类：纯净物和混合物，单质和化合物。
二、化学用语1. 元素符号：表示元素的简写。
2. 化学式：表示化合物组成的式子。
3. 化学方程式：表示化学反应过程的式子。
三、物质的量1. 摩尔(mol)：表示物质量的单位。
2. 摩尔质量：单位物质的摩尔质量。
3. 物质的量浓度：溶液中溶质的摩尔数与溶液体积的比值。
四、化学反应类型1. 合成反应：多物质合成一物质。
2. 分解反应：一物质分解为多物质。
3. 置换反应：单质与化合物反应生成新的单质和化合物。
4. 复分解反应：两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物。
五、化学实验基本操作1. 仪器的洗涤和使用。
2. 药品的取用和保存。
3. 常见化学反应的观察和记录。
六、元素化合物知识1. 常见元素的物理性质和化学性质。
2. 常见化合物的组成和性质。
3. 金属元素和非金属元素的化学性质。
七、溶液和胶体1. 溶液的概念和性质。
2. 饱和溶液和不饱和溶液。
3. 胶体的性质和应用。
八、化学反应速率和化学平衡1. 反应速率的影响因素。
2. 化学平衡的概念和特点。
3. 影响化学平衡的因素。
九、氧化还原反应和能量变化1. 氧化还原反应的特征。
2. 氧化剂和还原剂。
3. 化学反应的能量变化。
十、有机化学基础1. 有机化合物的特点。
2. 烃类化合物的结构和性质。
3. 官能团和有机反应类型。
结束语：通过上述知识点的归纳，我们可以看到深圳中考化学涉及的内容丰富，覆盖了化学的多个方面。
希望同学们能够系统地学习和掌握这些知识点，为中考做好充分的准备。
化学是一门实验性很强的学科，希望同学们在掌握理论知识的同时，也能够积极参与实验，提高自己的实践能力和科学素养。
中考化学基础知识复习资料
中考化学复习资料（1）初三（）班姓名：一、基础1.分子是保持物质化学性质的最小微粒。
原子是化学变化中的最小微粒。
分子和原子的主要区别是在化学反应中，分子可分，原子不可分。
有分子参加的化学反应的实质是：分子的破裂和原子的重新组合。
2.元素是具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称。
决定元素的种类是质子数或核电荷数。
元素的化学性质决定于原子的最外层电子数。
物质的化学性质由分子构成决定。
3.在原子中，原子序数=质子数= 核电荷数= 核外电子数。
相对原子质量= 质子数+中子数4.①石油、煤、天然气等三大化石燃料都是混合物。
②溶液都是混合物。
如：汽水、矿泉水、石灰水等。
③常见合金：铜的合金：黄铜（“假黄金”）、铁的合金：生铁和钢都属于混合物。
5.（1）氧化物是由两种元素组成的，其中一种是氧元素的化合物。
举例说明：水、过氧化氢、干冰等。
（2）氧化反应指物质与氧发生的反应。
燃烧是剧烈氧化；缓慢氧化的例子有：动植物的呼吸、食物的腐烂、酒和醋的酿造、农家肥料的腐熟、铁生锈、橡胶老化等。
（3）燃烧、缓慢氧化、自燃的相同点是：都是氧化反应；都有热量放出。
6.化学反应的基本类型是化合、分解、置换、复分解反应。
中和反应是酸和碱生成盐和水= H+ OHO。
的反应，它属于反应基本类型中的复分解反应；中和反应的实质是H2―+7.误服含有重金属离子的食品或甲醛时，应立即补充含有蛋白质的食品解毒，如牛奶、豆浆、鸡蛋清。
其他的有毒物质：一氧化碳、二氧化硫、亚硝酸钠、二氧化氮等；黄曲霉素、三聚氰胺。
8.具有还原性的物质是H、C、CO。
其中属于单质的是C、H，属于化合物的是CO 。
（1）H222的用途有①冶炼金属（还原性）；②高能清洁燃料（可燃性）；③探空气球（密度小）（2）CO用途：①气体燃料（如煤气），②冶炼金属（如高炉炼铁）（3）碳单质：常温下化学性质不活泼；温度升高时具有：可燃性和还原性。
9.在化学反应前后，一定不变的是原子的种类、数目和质量，元素的种类和质量（原子守恒、元素守恒），反应前（参加）、后物质的总质量。
中考化学总复习基础知识详细汇总
一、根本概念与根本理论〔一〕物质变化与性质1．物质变化：物理变化：没有生成其他物质变化。
化学变化：生成了其他物质变化。
化学变化与物理变化常常同时发生。
物质发生化学变化时一定伴随物理变化；而发生物理变化，不一定同时发生化学变化。
物质三态变化〔固、液、气〕是物理变化。
物质发生物理变化时只是分子间间隔发生变化，而分子本身没有发生变化；发生化学变化时，分子被破坏，分子本身发生变化。
化学变化特征：生成了其他物质变化。
2．物质性质 (描述性质语句中常有“能……〞“可以……〞等字)物理性质:颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性。
化学性质:通过化学变化表现出性质。
如复原性、氧化性、酸性、碱性、可燃性、热稳定性。
元素化学性质跟原子最外层电子数关系最密切。
原子最外层电子数决定元素化学性质。
〔二〕物质分类3.混合物：是由两种或两种以上物质混合而成(或由不同种物质组成〕 例如，空气，溶液〔盐酸、 澄清石灰水、碘酒、矿泉水〕， 矿物〔煤、石 油、天然气、铁矿石、石灰石〕，合金〔生铁、钢〕 注意：氧气与臭氧混合而成物质是混合物，红磷与白磷混合也是混合物。
纯洁物、混合物与组成元素种类无关。
即一种元素组成物质可能是纯洁物也可能是混合物，多种元素组成物质可能是纯洁或混合物。
4.纯洁物：由一种物质组成。
例如：水、 水银、 蓝矾(CuSO 4 ·5H 2 O)都是纯洁物 冰与水混合是纯洁物。
名称中有“某化某〞“某酸某〞都是纯洁物，是化合物。
5.单质：由同种〔或一种〕元素组成纯洁物。
例如:铁 氧气〔液氧〕、氢气、水银。
6.化合物：由不同种〔两种或两种以上〕元素组成纯洁物。
名称中有“某化某〞“某酸某〞是化合物。
7．有机物〔有机化合物〕：含碳元素化合物〔除CO 、CO 2 与含碳酸根化合物外〕 无机物：不含碳元素化合物以及CO 、CO 2 与含碳酸根化合物8. 氧化物：由两种元素组成，其中一种是氧元素化合物。
中考化学巩固基础知识总结和常用口诀
中考化学巩固基础知识总结和常用口诀一、物质的学名、俗名及化学式⑴金刚石、石墨：C⑵水银、汞：Hg (3)生石灰、氧化钙：CaO(4)干冰（固体二氧化碳）：CO2(5)盐酸、氢氯酸：HCl(6)亚硫酸：H2SO3(7)氢硫酸：H2S (8)熟石灰、消石灰：Ca(OH)2(9)苛性钠、火碱、烧碱：NaOH (10)纯碱：Na2CO3碳酸钠晶体、纯碱晶体：Na2CO3·10H2O (11)碳酸氢钠、酸式碳酸钠：NaHCO3 (也叫小苏打）(12)胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体：CuSO4·5H2O (13)铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3（分解生成三种氧化物的物质）(14)甲醇：CH3OH 有毒、失明、死亡(15)酒精、乙醇：C2H5OH (16)醋酸、乙酸（16.6℃冰醋酸）CH3COOH（CH3COO-醋酸根离子）具有酸的通性(17)氨气：NH3 （碱性气体）(18)氨水、一水合氨：NH3·H2O（为常见的碱，具有碱的通性，是一种不含金属离子的碱）(19)亚硝酸钠：NaNO2 （工业用盐、有毒）二、常见物质的颜色的状态1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态）2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4为紫黑色3、红色固体：Cu、Fe2O3、HgO、红磷▲硫：淡黄色▲Cu2(OH)2CO3为绿色4、溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe3+的溶液呈棕黄色，其余溶液一般不无色。
（高锰酸钾溶液为紫红色）5、沉淀(即不溶于水的盐和碱）：①盐：白色↓：CaCO3、BaCO3（溶于酸）AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3) 等②碱：蓝色↓：Cu(OH)2 红褐色↓：Fe(OH)3白色↓：其余碱。
6、（1）具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl（皆为无色）（2）无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（剧毒）▲注意：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸。
中考初中化学知识点总结(大全)
中考初中化学知识点总结(大全)一基本概念：1、化学变化：生成了其它物质的变2、物理变化：没有生成其它物质的变化3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质(如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质(如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)5、纯净物：由一种物质组成6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分10、单质：由同种元素组成的纯净物11、化合物：由不同种元素组成的纯净物12、氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值某原子的相对原子质量=相对原子质量≈ 质子数 + 中子数 (因为原子的质量主要集中在原子核)15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和16、离子：带有电荷的原子或原子团17、原子的结构：原子、离子的关系：注：在离子里，核电荷数 = 质子数≠ 核外电子数18、四种化学反应基本类型：（见文末具体总结）①化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应如：A + B = AB②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应如：AB = A + B③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应如：A + BC = AC + B④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应如：AB + CD = AD + CB19、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型)氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型)缓慢氧化：进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧20、催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质（注：2H2O2 === 2H2O + O2 ↑ 此反应MnO2是催化剂）21、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。
中考化学考前基础知识复习提要
中考化学考前基础知识复习提要第一篇化学用语一、元素符号基本知识元素符号的意义①表示。
②表示。
特别注意：元素符号前面的数字表示。
特别训练1.说出下列符号所表示的意义：①N ②Ca ③Fe ④6Mg2.用化学符号表示下列各项：①4个氧原子②一个氢原子③二个钠原子④硫元素⑤氯元素二、化学式基本知识用表示的式子叫化学式。
每种都有一定的组成，因此只能用一个化学式来表示。
没有固定的组成，故化学式。
化学式表示的意义①表示②表示。
③表示④表示。
特别训练1.写出下列符号所表示的意义①H2O②SO22.用化学符号表示下列各项①氢单质②2个氮分子③氩气④5个二氧化硫分子⑤铜⑥氧化铁3.解释下列各式中周围数字的意义①2H2O ；②3SO2；4.写出下列物质的化学式①氮气②氯气③硫磺④白磷⑤金刚石⑥氦气⑦二氧化硅⑧氖气⑨二氧化氮⑩氩气 11氧化铁Ⅰ氯化钠Ⅱ碳酸钙Ⅲ硫酸钡Ⅳ硝酸银Ⅴ氧化铝Ⅵ氢氧根离子Ⅶ硫酸根离子Ⅷ碳酸根离子Ⅸ硝酸根离子Ⅹ铵根离子三、化合价基本知识化合价口诀：一价：氢、氯、钾、钠、银；二价：氧、钙、镁、钡、锌；三价铝、四价硅；二三铁、二四碳；铜汞二价最常见。
常用化合价规律：①在化合物里，氧通常显价，氢通常显价。
②在单质里，元素化合价为③在化合物里，正负化合价的代数和。
④书写化学式时正价，负价。
特别训练1.标出下列各物质中各元素的化合价① N2 ② NO2 ③ NO ④ N2O5 ⑤ NH3 ⑥N2O⑦ K2MnO4 ⑧ KClO3 ⑨KMnO4⑨ HNO3 ⑩ Na2SO3 11. NH4NO3 12. H3PO4 13. HClO 14. NaClO3 15. CH42.在下列化合物中根（原子团）下方划一短线，并标出根的化合价① KOH ② Na2CO3 ③ BaSO4 ④ NH4Cl ⑤ AgNO3⑥ KMnO4 ⑦ NH4NO3 ⑧ Cu2(OH)2CO3 ⑨ KClO3 ⑩ K2MnO43.下列化合物中，硫元素的化合价为＋4价的是（）A． H2S B． SO2 C． SO3 D． H2SO44.下列化合物中，氯元素的化合价为＋5价的是（）A. AlCl3B. HClO C．NaClO3 D．PCl55.碘酸钠是一种可加在食盐里预防碘缺乏症的物质，这种物质中碘元素显＋5价，它的化学式是（）A. NaIO4B. NaIO3C. NaIO2D. NaI四、质量守恒定律基本知识定律：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
中考化学知识点归纳默写
中考化学知识点归纳默写中考化学是中学阶段化学学习的重要阶段，它涵盖了许多基础而关键的知识点。
下面是中考化学知识点的归纳默写，供同学们复习参考：一、基本概念1. 物质：构成世界的基本实体，可以是固体、液体或气体。
2. 分子：保持物质化学性质的最小粒子。
3. 原子：化学变化中不可分割的基本单位。
4. 元素：具有相同核电荷数的一类原子的总称。
5. 化合物：由两种或两种以上元素的原子以化学键结合形成的物质。
6. 混合物：由两种或两种以上物质混合而成的物质，各组成部分保持原有性质。
二、化学用语1. 元素符号：表示元素的简写，如H代表氢。
2. 化学式：表示物质组成的式子，如H2O表示水。
3. 化学方程式：表示化学反应的方程式，如2H2 + O2 → 2H2O（氢气燃烧生成水）。
三、化学反应类型1. 合成反应：多种物质反应生成一种新物质，如A + B → AB。
2. 分解反应：一种物质分解成多种物质，如AB → A + B。
3. 置换反应：一种元素与化合物中的元素发生交换，如A + BC → AC + B。
4. 还原反应：物质失去氧或增加氢的反应。
5. 氧化反应：物质增加氧或失去氢的反应。
四、化学计量1. 摩尔：物质的量的单位，表示一定数量的粒子。
2. 摩尔质量：1摩尔物质的质量，单位为克/摩尔。
3. 物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质的摩尔数。
五、溶液和酸碱盐1. 溶液：一种或多种物质均匀分散在另一种物质中形成的均一、稳定的混合物。
2. 酸碱性：溶液的酸碱性质，用pH值表示。
3. 盐：由酸中的阳离子和碱中的阴离子组成的化合物。
六、金属和非金属1. 金属：具有光泽、导电、导热等性质的元素。
2. 非金属：通常不导电、不导热，具有脆性。
七、有机化学基础1. 烃：只含有碳和氢的化合物。
2. 醇、酚、醚：含有氧原子的有机化合物。
3. 羧酸、酯：含有羧基或酯基的有机化合物。
八、实验操作和安全1. 实验室安全：了解并遵守实验室规则，使用防护装备。
中考化学知识点总结浙教版
中考化学知识点总结浙教版化学是自然科学的一门重要学科，它研究物质的组成、性质、结构、变化规律以及与能量的关系。
化学知识在日常生活和工程技术中都有着重要的应用。
以下是针对中考化学知识点的总结。
一、化学基础知识1. 物质的分类(1) 纯物质和混合物纯物质是由同一种化学元素或化合物组成的物质，具有确定的化学组成和固定的性质。
混合物是由两种或两种以上的物质混合而成，不具有固定的化学组成和性质。
(2) 物质的分类化学元素是由相同类型的原子组成的物质。
化合物是由两种或两种以上的元素以一定的化学组合比例结合而成的物质。
2. 物质的量(1) 原子质量和相对分子质量原子质量是一个元素的单个原子的质量，而相对分子质量是一个分子的质量相对于碳-12原子的质量比。
(2) 摩尔和摩尔质量摩尔是物质的量的单位，一个摩尔的物质含有6.02×10^23个基本单位。
摩尔质量是一个物质的质量和其摩尔数的比值。
3. 原子结构和元素周期表(1) 原子结构原子由原子核和绕着核旋转的电子组成。
原子核由质子和中子组成，质子带正电荷，中子不带电。
(2) 元素周期表元素周期表是按照元素的原子序数和原子结构排列的一张表，它包括了所有已知的化学元素，并且可以根据元素的性质和原子结构来进行分类。
4. 化学反应化学反应是指物质发生变化的过程，它包括原子的重新组合和键的重新配对。
常见的化学反应包括酸碱中和、氧化还原反应、置换反应等。
二、常见化学现象和化学实验1. 溶解和溶液溶解是指固体溶质在液体溶剂中弥散的过程，溶解度是指在一定温度下单位溶剂中溶解的最大溶质量。
溶解度受温度和溶质种类的影响。
2. 酸碱中和酸和碱中和是指在适当的条件下，酸和碱反应生成盐和水的化学反应。
酸碱指示剂可以用来表征酸碱溶液的PH值。
3. 氧化还原反应氧化还原反应是指氧化剂和还原剂之间的电子转移的化学反应，氧化剂接受电子，还原剂失去电子。
4. 燃烧和腐蚀燃烧是有机物和无机物在氧气的作用下放出能量的过程，腐蚀是指金属被酸、碱、盐等腐蚀性物质侵蚀的过程。
中考化学考前必背知识点总结1基础知识
中考化学考前必背知识点总结1基础知识化学是一门研究物质及其变化的科学，是中学化学课程的重要组成部分。
以下是中考化学考前必背的基础知识点总结。
1.物质的分类：（1）纯净物和混合物：纯净物由一种物质组成，混合物由两种或两种以上的物质混合而成。
（2）元素和化合物：元素是由同类原子组成的物质，化合物是由不同元素的原子以确定的比例结合而成的物质。
2.原子结构：（1）原子由质子、中子和电子组成，其中质子和中子位于原子的核心（原子核），电子绕核心运动。
（2）质子的相对电荷为+1，质量约为1.67x10^-27 kg；中子的相对电荷为0，质量约为1.67x10^-27 kg；电子的相对电荷为-1，质量约为9.11x10^-31 kg。
3.元素周期表：（1）元素周期表将元素按照原子序数和化学性质进行了分类，每个周期代表了一个能级。
（2）元素周期表中的水平行称为周期，垂直列称为族。
（3）元素周期表中的元素符号、原子序数、相对原子质量和分子式都是需要了解的基础知识点。
4.化学符号与化学方程式：（1）化学符号用来表示元素，由元素的拉丁名字的首字母大写和其他字母小写组成。
（2）化学方程式用来描述化学反应过程，包括反应物、生成物和反应条件。
5.化学反应与化学方程式：（1）化学反应的标志：气体生成、沉淀生成、光、热、电反应等。
（2）化学方程式的平衡：平衡状态下反应物和生成物的相对物质的量不再发生变化，化学方程式中的化学式系数表示物质的量的比例关系。
（3）常见的化学反应类型：合成、分解、置换、氧化还原等。
6.酸、碱和盐：（1）酸：酸呈酸性，常含有H+离子，能与碱发生中和反应。
（2）碱：碱呈碱性，常含有OH-离子，能与酸发生中和反应。
（3）盐：盐呈中性，是酸和碱中和产生的物质。
7.金属与非金属：（1）金属：金属常为固体，具有良好的导电性和导热性，常呈金属光泽，易于被锤打和拉长。
（2）非金属：非金属包括氧气、氢气等常见的气体，也包括氧、硫、氮等固体。
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化学基础知识大过关姓名：____________________班级:_____________________学号:_____________________第一单元走进化学世界一、物质的变化和性质：1．以下属于物理性质：①②④⑥⑦属于化学性质：③⑤⑧⑨①溶解性、②毒性、③腐蚀性、④挥发性、⑤稳定性⑥吸附性、⑦导电性、⑧氧化性⑨助燃性二、走进化学实验室1、药品取用（1）三不原则：不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到瓶口闻药品的气味，不得尝药品的味道；节约原则：如果没有说明用量，应按最少量取用：液体取1-2 毫升，固体只需盖满试管底部处理原则：实验剩余的药品不能放回原瓶，也不要随意丢弃，更不要带出实验室，要放入指定的容器内。
（2）液体药品的取用取用时，要先拿下瓶塞，倒放在桌面上，标签向手心，瓶口与试管口挨紧。
用完立即盖紧瓶塞，把瓶子放回原处。
2、给物质的加热（1）给固体物质加热一般将装药品的试管固定在铁架台上，铁架夹在试管中上部，试管管口向下倾斜（防止冷凝水回流炸裂试管），药品要尽量平铺（以增大受热面积）。
（2）给液体物质加热试管中的液体不能超过试管容积的1/3，试管夹夹在试管的中上部。
加热前要抹干试管外壁的水，加热时管口不能对人。
（3）实验结束后发现试管炸裂，原因可能是：①试管外壁有水；②加热时没有预热；③加热后没有冷却就洗涤；④加热时没有用外焰；⑤加热固体时，试管口没有向下倾斜；⑥高锰酸钾制取氧气，实验结束后，先熄灭了酒精灯……（4）玻璃仪器洗干净的标准__既不聚成水滴，也不成股流下3、气密性检查(1) 把导管的一端浸没水中，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡，松开手后烧杯中的导管内形成一段稳定的液柱，则装置不漏气。
(2) 固液不加热型（长颈漏斗与锥形瓶）：先夹紧止水夹，从长颈漏斗处倒水，当形成一段稳定的水柱，说明装置气密性好。
第二单元我们周围的空气一.空气1、空气的成分：N2约占78%（体积），O约占21%。
另外，空气中还2含有CO2、水蒸气和稀有气体。
（1）空气中氧气含量的测定a、反应原理：4P + 5O 22P2O5b、现象：有大量白烟产生，广口瓶内液面上升约1/5体积c、结论：空气是混合物；O2约占体积的1/5，可支持燃烧；N2约占体积的4/5，不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水d、集气瓶中的水：吸收白烟；烧杯中的水，测量氧气的体积。
e、①会导致测定结果偏小（小于1/5）的原因：装置漏气，红磷量不足，未冷却完全就测定结果会导致测定结果偏大（大于1/5）的原因：_____红磷燃烧后伸入广口瓶太慢，瓶内空气受热逸出_____________________________________。
②不能用铁代替红磷，原因：铁在空气中不能燃烧不能用碳、硫或蜡烛代替红磷，原因：们的燃烧产物是气体（2）空气的污染及防治：对空气造成污染的主要是有害气体CO、SO2、NO2）和烟尘和等。
保护：加强大气质量监测，使用清洁能源，工厂的废气经处理过后才能排放，积极植树、造林、种草等二、氧气与下列物质反应现象物质现象化学方程式*铁燃烧要在集气瓶底部放少量水或细沙的目的：防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底硫燃烧要在集气瓶底部放少量水的目的：吸收SO2三、氧气（O2）的制取:1、工业制法——分离液态空气法（原理:氮气和氧气的沸点不同,属于____变化）2、实验室制氧气原理：（1）2H2O2MnO22H2O + O2↑（2）2KMnO4 △ K2MnO4+MnO2+ O2↑（3）2KClO 32KCl+3O2↑3、气体发生与收集装置的选择发生装置选择的依据：反应物的状态和反应条件收集装置选择的依据：气体的密度和溶解性A B4、装置的优点：A的优点：便于添加药品B的优点：控制反应速率C的优点：控制反应的开始和停止5、集气瓶的用法①排空气法：向上排空气法，气体从 a 端通入，向下排空气法，气体从 b 端通入；②排水法：先装满水，然后气体从 b 端通入；③用水导出气体：瓶中已收满某种气体，用水将气体排出，则水从 a 端通入；④洗气（气体的干燥和除杂）：瓶中装有部分洗气用的溶液，则气体从 a 端通入6、a、高锰酸钾加热制取氧气步骤：查—装—定—点—收—离—熄注意点：①试管口略向下倾斜（防止冷凝水倒流引起试管破裂）；②药品平铺在试管的底部（均匀受热）；③铁夹夹在离管口约1/3处；④导管稍露出橡皮塞（便于气体排出）；⑤加热时先预热；若加热高锰酸钾，试管口应放一团棉花（防止粉末进入导管）；⑥排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时时再收集（刚开始排出的是试管中的空气）；⑦实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯（防止水倒吸引起试管破裂）。
7、氧气的检验：用带火星的木条伸入集气瓶内8、常见气体的用途：①氧气：供给呼吸（如潜水、医疗急救）支持燃烧（如燃料燃烧、炼钢、气焊）②氮气：保护气体（化性不活泼）、液氮冷冻稀有气体（He、Ne、Ar等）：保护气四、催化剂（触媒）：在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。
第三&四单元物质构成的奥秘&自然界的水一、水1、水的组成：（1）电解水：2H2O=== 2H2↑+ O2↑（通电）正极：氧气负极：氢气注：①水中加氢氧化钠或硫酸钠的目的是增强导电能力；②通直流（直流or交流）电2、水污染A、水污染物：工业“三废”（废渣、废液、废气）及生活污水的任意排放；农药、化肥的不合理施用B、防止水污染：工业废水经处理再排放；生活污水经处理再排放；合理施用提倡使用农家肥；加强水质监测。
C、爱护水资源：节约用水，防止水体污染3、水的净化（1）水的净化效果由低到高的是静置、吸附、过滤、蒸馏（均为物理方法），其中净化效果最好的操作是蒸馏；既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭（活性炭吸附有色色素、异味，属于物理性质）。
(2)、过滤（要点是“一贴二低三靠”）一贴：滤纸紧贴漏斗内壁二低：滤纸低于漏斗边缘; 液面低于滤纸边缘三靠：__玻璃棒紧靠三层滤纸处;__烧杯紧靠玻璃棒内壁;__漏斗下端紧靠烧杯内壁______________玻璃棒的作用：___引流___________________________（3）硬水与软水A．鉴别方法：用肥皂水，有有浮渣产生或泡沫较少的是是硬水，泡沫较多的是软水B．硬水软化的方法：蒸馏（实验中）、煮沸（生活中）二、氢气H21、物理性质：密度小于空气的气体；不溶于水2、化学性质：可燃性：2H2+O2点燃====2H2O现象：发出淡蓝色火焰，放出热量，有水珠产生用途：高能燃料3、验纯：点燃可燃性气体之前，都要先验纯。
（不纯，遇明火则可能发生爆炸）操作：用拇指堵住试管口，靠近酒精灯火焰，松开拇指现象：发出尖锐的爆鸣声表明氢气不纯，噗的一声则表明氢气较纯三、分子与原子分子原子定义分子是保持物质化学性质最小的微粒原子是化学变化中的最小微粒。
性质体积小、质量小；不断运动（温度高，运动快）；有间隔联系分子是由原子构成的。
分子、原子都是构成物质的微粒。
区别化学变化中，分子可分，原子不可分四、原子结构1、原子结构：2、原子结构示意图3、原子中的两个等量关系： 核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数相对原子质量≈质子数 + 中子数4、元素的种类决定于原子的 质子数元素的化学性质决定于原子的最外层电子数 （原子的最外层电子数 为8电子 ，化学性质 稳定 ；氢、氦、硼除外）5、根据粒子的结构示意图判断原子、离子的方法：原子中， 质子数 ＝ 电子数阳离子中， 质子数 ＞ 电子数阴离子中， 质子数 ＜ 电子数注：原子和它对应的离子属于同种元素五、元素与离子符号（１）元素符号表示的意义：H 、N 、O 等元素符号表示两个意义；Fe 、Cu 、He 等由原子构成的物质，其元素符号表示三个意义。
表示氢元素 表示一个氢原子 如：Ｈ 2H ：表示 表示2个氢原 表示铁元素 表示一个铁原子表示铁这种物质如：Fe 2Fe ：表示 2个铁原子 注意：元素符号前面的化学计量数表示原子的个数。
（2）离子符号表示的意义：2Mg 2＋六、元素周期表和单元格1、结构：每一横行叫做一个 周期 ，共有 7 个周期；每一个纵行叫做一个 族 ，共 16 族。
2、单元格：七、化学式意义（以H 2O 2为例）1、化学式的含义 H 2O 2①表示 一种物质 过氧化氢这种物质 ②表示 这种物质的一个分子 一个过氧化氢分子 ③表示 这种物质的组成 过氧化氢是由氢元素和氧元素组成的 ④表示 这种物质的一个分子的构成 一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的2、书写：A ．单质的化学式：① 双原子分子的化学式：氮气 N 2 氧气 O 2 氢气 H 2 氯气Cl 2②由原子构成的物质：稀有气体、金属与固体非金属单质：B. 化合物的化学式①金属与非金属元素组成的化合物：如：NaCl 、ZnS 、KCl表示 2个镁离子表示 每个镁离子带2个单位正电荷=H m O m Ca m :: 写法：金属元素在 左 ，非金属元素在 右 读法： 某化某②氧化物：如：氧化汞 HgO 、二氧化硫 SO 2 、四氧化三铁 Fe 3O 4 写法：另一元素在 前 ，氧元素在 后读法：氧化某，几氧化几某3．根据化合价写化学式原 则：化合物中元素化合价代数和为 零方 法：十字交叉法------“先排列，后标价，约最简，再交叉”八、相对原子质量、相对分子质量定义：化学式中各 元素相对原子质量 的总和，就是相对分子质量。
计算：①计算物质的相对分子质量。
[]=2)(OH Ca M r 74②计算物质组成元素的质量比。
例如：计算Ca(OH)2中各个元素的质量比 解 40:16:2③计算物质中,某元素的质量分数％化合物的相对分子质量原子个数该元素的相对原子质量数＝物质中某元素的质量分100⨯⨯九、物质的组成、构成及分类组成：物质（纯净物）由 元素 组成（如：水由氢、氧元素组成）原子：金属、稀有气体、金刚石（由碳原子构成）、硅等均由原子构成（如：Fe 、Cu 、 C 、P 、 He 、Ne ）构成 分子：气体单质（除稀有气体）、非金属化合物（如： P 2O 5离子：活泼金属化合物（如 NaCl 、 CaCl 2 ）NaCl由钠离子（Na+）和（Cl-）构成。
混合物（含多种物质）：如空气、海水、石油及煤、石灰石等各类矿石分类单质：Fe 、Cu、H2、O2、S C 、He Ne 纯净物（只含 1 种元素）（只含一种物质）化合物氧化物如H2O、Fe3O4、CO2等（含多种元素）其他十、反应类型化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应举例：2H2+O2点燃====2H2O分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上物质的的反应举例：氧化反应：物质与氧发生的化学反应。