课题酸和碱的中和反应知识点总结与练习
九年级化学《酸和碱》酸碱中和反应_知识点整理
酸和碱是化学中非常重要的概念。
酸是一类带有酸性氢离子（H+）的化合物或离子。
碱是一类带有氢氧根离子（OH-）的化合物或离子。
酸碱中和反应是指酸和碱的化学反应过程，生成水和盐。
1.酸和碱的性质-酸的性质：酸味酸涩、能够导电、与碱中和产生水和盐、与金属反应产生氢气。
-碱的性质：苦味、腐蚀性、能够导电、与酸中和产生水和盐、与酸可生成水和盐。
2.酸碱指示剂-酸碱指示剂是一种能够在酸碱溶液中产生颜色变化的物质，常用于判断酸碱溶液的酸碱性质。
-常见的酸碱指示剂有酚酞（红色转变为无色）、甲基橙（红转黄）和酚酞指示剂（黄转红）等。
-酸性溶液下，酚酞和甲基橙都呈现红色；碱性溶液下，酚酞呈现黄色，而甲基橙呈现黄色到红色渐变。
3.酸碱pH值-pH是用于表示溶液酸碱性的指标。
它的值介于0到14之间，pH值越小表示溶液越酸，pH值越大表示溶液越碱。
-酸性溶液的pH值小于7，碱性溶液的pH值大于7，中性溶液的pH 值等于7-pH计是一种常用的用于测量溶液pH值的仪器。
4.酸碱中和反应-酸碱中和反应基本方程式：酸+碱→盐+水-中和反应一般都是剧烈的，放热释能，常用于中和操作的反应有强酸和强碱、弱酸和强碱、强酸和弱碱的中和反应。
5.盐的性质-盐是由酸和碱中和反应生成的一种化合物，由阳离子和阴离子组成。
-盐的性质与其组成的离子有关，不同的离子对物质具有不同的性质，常见的正离子有铵离子、钠离子等，常见的负离子有氯离子、硫酸根离子等。
6.酸碱的应用-酸和碱广泛应用于日常生活和工业生产中，例如酸的应用包括酸洗金属、酸性蓄电池和酸洗下水、碱的应用包括肥皂、玻璃制造、清洁剂等。
-在医学上，酸碱也是非常重要的，例如酸碱平衡紊乱与呼吸系统疾病、代谢性疾病等相关联，进而与细胞和器官功能失调有关。
7.酸雨的成因及对环境的影响-酸雨是指降水中含有过多酸性物质，主要成分是硫酸和硝酸。
-酸雨的形成主要是由于大气中的硫氧化物和氮氧化物与水蒸气反应形成酸性溶液，然后随着雨水降下来。
中考化学酸和碱的中和反应知识点总结及解析
中考化学酸和碱的中和反应知识点总结及解析一、选择题1．下列有关汽水的说法正确的是 ( )A．汽水呈碱性B．打开汽水瓶盖时，有大量气泡冒出，说明气体的溶解度随压强减小而减小C．喝了汽水常有打嗝现象，说明气体的溶解度随温度的升高而增大D．胃酸过多的人要多喝汽水解析：B【解析】A、汽水中含有碳酸，显酸性，错误；B、打开汽水瓶盖时，有大量气泡冒出，说明气体的溶解度随压强减小而减小，正确；C、喝了汽水常有打嗝现象，说明气体的溶解度随温度的升高而减小，错误；D、胃酸过多即胃液酸性过强，汽水中含有碳酸，显酸性，不能过多摄入，错误。
故选B。
2．类推是一种重要的学习方法，但如果不具体问题具体分析就会产生错误的结论。
下列类推结论错误的是（）①酸雨呈酸性，则呈酸性的雨一定是酸雨②NaOH能使无色酚酞试液变红色，Cu(OH)2也能使无色酚酞试液变红色③酸、碱、盐的水溶液能导电，则H2S的溶液一定能导电④中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应⑤碱的溶液呈碱性，则呈碱性的溶液一定是碱的溶液A．②③④B．①②④⑤C．①③④⑤D．全部解析：B【解析】【详解】①呈酸性的雨不一定是酸雨，例如当雨水的pH大于5.6时不属于酸雨，该选项说法不正确；②NaOH能使无色酚酞试液变红色，而Cu（OH）2不溶于水，不能使无色酚酞试液变红色，该选项说法不正确；③酸、碱、盐的水溶液能导电，则H2S的溶液一定能导电，该选项说法正确；④中和反应生成盐和水，生成盐和水的反应不一定是中和反应，例如氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，不属于中和反应，该选项说法不正确；⑤碱的溶液呈碱性，则呈碱性的溶液不一定是碱的溶液，例如碳酸钠属于盐，碳酸钠溶液显碱性，该选项说法不正确。
故选：B。
3．实验小组探究盐酸和氢氧化钠反应过程中溶液pH的变化规律，得到如图所示曲线．下列有关该实验事实的说法正确的是A．该实验是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中B．B点表示此时液体为纯净物C．A点时的溶液能使酚酞试液变红D．C点时，溶液中的溶质只有氯化氢解析：C【解析】【分析】【详解】A．由起点可知，是盐酸溶液滴入氢氧化钠中，错误；B．B点表示此时液体是氯化钠溶液，属于混合物，错误；C．A点时的溶液pH＞7，溶液显碱性，能使酚酞试液变红，正确；D． C点时，溶液中的溶质有氯化氢，和氯化钠，错误。
酸和碱的中和反应
NaHSO4
二、中和反应在实际中的应用
1、改变土壤的酸碱性 经常下酸雨形成的酸性土壤可以加入熟石灰 中和酸性土壤。 2、处理工厂的废水 硫酸厂的废水用熟石灰中和 H2SO4 + Ca(OH)2 = CaSO4 +2H20 3、用于医药 (1)胃酸过多的人服用Al(OH)3
+3 -1 +3 -1
3 HCl + Al ( OH ) 3 = AlCl 3 + 3 H2O （2）蚊虫叮咬后可涂氨水减轻疼痛
三、溶液酸碱度的表示--PH
1、溶液的酸碱性可用指示剂指示（石蕊、酚酞）出来 2、溶液的酸碱度用PH表示，范围在0---14之间2 （1）酸性溶液的PH﹤7，PH越小酸性越强 （2）中性溶液PH=7 （3）碱性溶液的PH﹥7，PH越大碱性越强 3、测定PH最简单的方法-------用PH试纸 4、了解溶液酸碱度的重要意义
一、中和反应 酸与碱作用生成盐和水的反应。 NaOH + HCl = NaCl + H2O 二、中和反应在实际中的应用 1、改变土壤的酸碱性 2、处理工厂的废水
3、用于医药
三、溶液酸碱度的表示--PH
一、中和反应 1、定义：酸与碱作用 HCl = NaCl + H2O
（强碱） （强酸） （中性） （中性盐）
Ba(OH)2 + H2SO4 = BaSO4↓+ H2O
（盐）
2、盐： 电离时，生成金属离子和酸根离子的化合物。
例
CaCO3
NH4NO3 Cu2(OH)2CO3
酸和碱的中和反应知识点
酸和碱的中和反应知识点一、知识概述《酸和碱的中和反应》①基本定义：酸和碱互相交换成分，生成盐和水的反应就是中和反应。
简单说呢，就像是酸和碱在打架，最后中和了，变成了盐和水这两样比较温和的东西。
好比酸是一群很冲的小辣椒，碱是一群很涩的茶叶，混在一起就变成了比较平和的盐水（只是个比喻啊，实际反应复杂些）。
②重要程度：在化学学科里，那可是相当重要的。
中和反应是很多化学现象背后的原理，也是理解酸碱性、pH值以及进一步探究化学反应实质的基础。
③前置知识：首先得知道啥是酸，酸有酸味、能使紫色石蕊变红等特点；还得知道啥是碱，碱摸起来滑溜溜、能使紫色石蕊变蓝等。
知道了酸和碱各自的特性，才能更好理解它们混合之后的反应。
④应用价值：有很多实际应用场景。
比如土壤如果酸性太强或者碱性太强，就可以加合适的碱或者酸来中和一下，让土壤适合植物生长。
再比如说治疗胃酸过多，胃里胃酸太多觉得难受，就可以吃些含碱性的药来中和多余的胃酸。
二、知识体系①知识图谱：在化学学科中，中和反应连接着酸和碱的知识，同时对后续很多化学反应的学习，像水质净化中调节pH值等过程有重要影响，处于一个枢纽的位置。
②关联知识：和酸碱性、pH值密切相关。
知道酸碱性才能知道哪些物质能发生中和反应，pH值则可以用来衡量溶液酸性或碱性的强弱，进而能更好判断中和反应的进行程度。
③重难点分析：- 掌握难度：对于初学者而言，理解中和反应的本质有点难。
因为分子离子本身就看不见摸不着，要想象酸和碱的离子交换不容易。
- 关键点：要把握酸和碱是按照一定比例反应的，就像两个人搭伙，不是随便乱来的，是有一定的化学计量关系的。
④考点分析：- 在考试中的重要性：非常重要。
- 考查方式：选择题可能会出关于哪些反应是中和反应；填空题可能要写中和反应的化学方程式；简答题可能会问中和反应在生活中的应用之类的。
三、详细讲解【理论概念类】①概念辨析：中和反应的核心概念就是酸和碱反应生成盐和水。
但有个易错点，生成盐和水的反应不一定都是中和反应，比如说二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，这就不是中和反应，因为二氧化碳不是酸。
知识总结：酸和碱的中和反应
酸和碱的中和反应考纲要求酸和碱是中考重难点、必考点，主要考察酸碱的化学性质及应用、溶液的酸碱性、浓硫酸的稀释、酸碱性质的探究实验、pH及其应用等，试题体现理论联系实际，综合性、探究性题目比重增加，对知识迁移、灵活应用的能力要求不断加强。
知识要点1、中和反应（1）定义：酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。
（2）活动与探究：向滴有酚酞溶液的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸。
【讨论】将滴加稀盐酸至酚酞刚刚变色时的溶液滴在玻璃片上，蒸干后得到的是氢氧化钠吗为什么反应的化学方程式为NaOH+HCl=NaCl+H2O【拓展】实际上其他的酸和碱也能发生类似的反应，如：Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+H2O 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+H2O 【注意】向滴有酚酞试液的氢氧化钠溶液溶液中滴加盐酸时，一定要用滴管慢慢注入稀盐酸，并不断搅拌溶液，直到溶液颜色恰好变成无色为止，否则非常容易使稀盐酸过量，从指示剂的变色情况分析，当红色恰好变为无色时，溶液由碱性变为中性，说明中和反应常常伴随溶液酸碱性的改变，因此，可以利用中和反应改变溶液的酸碱性。
2、中和反应在实际中的应用酸碱中和反应的实质是H++OH-→H2O，因而酸碱发生反应时，溶液中的H+和OH-都减少，因而溶液的酸碱性也发生改变，因此常利用酸碱中和反应改变溶液的酸碱性并广泛应用于实际中。
（1）改良酸性土壤植物的生长需在适宜的环境中。
土壤酸性过强或碱性过强都不利于农作物的生长，因而根据土壤酸碱性的具体情况，适量加入酸或碱中和土壤中的酸或（2）处理工厂废水，解决环境污染问题。
工厂排放的污水，常显酸性或碱性，不经处理会造成环境污染，常利用中和反应的原理，，降低污水的酸碱性，使之达到排放标准。
（3）中和反应在医药方面的应用①人体胃液中含有盐酸，可以帮助消化，但胃液盐酸过多，会导致胃病的发生，需要服用与酸反应的物质，以中和胃液中过量的盐酸。
②蚊虫叮咬，使皮肤肿痛，因为蚊虫分泌出一种叫蚁酸的物质，显酸性，因此涂一些碱性物质，可以减轻疼痒。
酸和碱的中和反应知识点总结与练习汇编
好资料学习-----《酸和碱的中和反应》知识点总结与练习课题2试纸检验溶液的酸碱性。
酸碱之间的中和反应；2. 用pH重点：1.酸碱中和的反应的探究过程难点：【学习目标集成】1. 酸和碱之间发生的中和反应。
2. 了解酸碱性对生命活动和农作物的影响，以及中和反应在实际中的应用。
pH试纸检测溶液的酸碱度，了解溶液的酸碱度在实际中的意义。
3. 会用[知识要点梳理]知识点一：中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。
１. 概念+－相互“中和”生成了中性反应实质：酸溶液中的Ｈ和碱溶液中的ＯＨ２.+。
+ OHO－H＝的水。
表达式为：H2：有些中和反应进行时有明显的现象，生成的盐以沉淀的形式析出；现象３.有些中和反应没有明显的实验现象，所以要判断中和反应是否发生或是否恰好完全反应需要借助酸碱指示剂。
【要点诠释】一定要用滴管慢慢滴入向滴有酚酞试液的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸时， 1.稀盐酸，并不断搅拌溶液，直到溶液颜色恰好变成无色为止，否则非常容易使稀盐酸过量，从指示剂的变色情况分析，当红色恰好变为无色时，溶液由碱性变为中性，说明中和反应常常伴随溶液酸碱性的改变，因此，可以利用中和反应改变溶液的酸碱性。
如果只是生成盐和水的反应酸与碱作用生成盐和水的反应才叫中和反应，2. 注意理解中和反应的概念，O+H，生成盐和水但不是中和反应。
CONa2NaOH+CO＝不一定是中和反应，例如：2223知识点二：中和反应在实际中的应用 . 应用于医药卫生１５时，有助于食物消化。
如果饮食过量时，胃会分泌出９～１.人的胃液呈酸性，当胃液的pH为０.(1)大量的胃酸，胃酸过多就会使人感到不适，这时医生就会让你口服某些含有碱性物质的药物，使碱和胃酸反应生成无毒的中性物质。
氢氧化铝一来不产生二氧化碳气体，二来生成具有收敛作用的氯化铝，治疗效果好O + 3H + 3HCl = AlClAl(OH)一些。
23 3这是因为蚊虫能在人的皮肤内分叮咬处会很快肿成大包，(2)我们可能都被蚊虫叮咬过。
中考复习《酸和碱的中和反应知识点及习题含答案》
酸和碱的中和反应知识点1：酸碱中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做酸碱中和反应。
2、中和反应的实质：盐酸、硫酸等溶液中都可以电离出氢离子和酸根离子，而氢氧化钠、氢氧化钙中都可以电离出金属阳离子和氢氧根离子，综合反应的实质如下：上图中，HCl会电离出H+ 和Cl- ，而NaOH可以电离出Na+ 和OH- ，然后在HCl和NaOH 的混合溶液中这些离子重新组合，阴离子+阳离子而得出最终产物：H2O，NaOH。
3、盐：由金属和酸根离子构成的化合物统称盐。
例如：NaCl、Na2SO4。
注：有的盐不含金属离子，特殊的有：NH4+, NH4Cl就是一种盐，但是里面没有金属离子。
4、中和反应的应用（1）改变土壤的酸碱性。
正常农作物生长在近中性的土壤中，酸性、碱性土壤都不利于农作物生长。
（2）处理工厂的废水。
比如用熟石灰（Ca（OH）2）综合硫酸厂的污水等（3）用于医药。
比如用含有Al（OH）3的药物治疗胃酸（主要成分HCl）过多的胃疼。
5、溶液中酸碱度的表示——pH（1）溶液的酸碱性是指溶液显酸性、显碱性或中性，指示剂可以判断溶液显酸或碱性，却无法判断酸碱性的强弱程度，为了能够表示溶液的酸碱强弱程度，常用pH表示。
（2）pH的范围通常是0-14之间（3）pH与溶液酸碱性的关系：上图中可以看出：pH=7，溶液呈中性PH＞7，溶液呈酸性，pH数字越小酸性越强。
PH＜7，溶液呈碱性，pH数字越大碱性越强。
注意：pH是表示溶液酸碱性的强弱，酸性越强，溶液中H+含量越多，pH值越小；碱性越强，溶液中OH-含量越多，pH值越大。
（4）pH的测定方法：测定溶液的pH最简便的方法是使用pH试纸。
在玻璃片上放一小片pH试纸，将被测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出溶液的pH值。
注意：①不能直接将pH试纸侵入待测溶液中，这样会污染我们的溶液。
②润湿的pH试纸测得的结果不准确，因为相当于把溶液稀释了。
化学酸和碱的中和反应知识点及练习题及答案
化学酸和碱的中和反应知识点及练习题及答案一、选择题1．下列各组离子在水溶液中能大量共存的一组是A．H+、Na+、OH-、SO42-B．Ca2+、Na+、Cl-、CO32-C．K+、Na+、Cl-、CO32-D．NH4+、Na+、OH-、NO3-解析：C【解析】A、氢离子和氢氧根离子结合产生水，不能大量共存，错误；B、钙离子和碳酸根离子能结合生成碳酸钙沉淀，不能大量共存，错误；C、离子间不能结合生成水、气体、沉淀，能大量共存，正确；D、铵根离子和氢氧根离子能结合生成水和氨气，不能大量共存，错误。
故选C。
点睛：根据复分解反应发生的条件，溶液中的离子需要满足以下条件：离子间不能形成沉淀或气体或水。
2．实验小组探究盐酸和氢氧化钠反应过程中溶液pH的变化规律，得到如图所示曲线．下列有关该实验事实的说法正确的是A．该实验是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中B．B点表示此时液体为纯净物C．A点时的溶液能使酚酞试液变红D．C点时，溶液中的溶质只有氯化氢解析：C【解析】【分析】【详解】A．由起点可知，是盐酸溶液滴入氢氧化钠中，错误；B．B点表示此时液体是氯化钠溶液，属于混合物，错误；C．A点时的溶液pH＞7，溶液显碱性，能使酚酞试液变红，正确；D． C点时，溶液中的溶质有氯化氢，和氯化钠，错误。
故选C。
3．黄蜂的毒液呈碱性，若被黄蜂蜇了，涂抹下列物质可缓解疼痛的是A．食盐水(pH≈7 )B．牙膏(pH≈9)C．肥皂(pH≈10 )D．米醋(pH≈3)解析：D【解析】【详解】溶液的pH小于7，溶液呈酸性，pH越小，酸性越强；溶液的pH大于7，溶液呈碱性，pH 越大碱性越强；pH等于7，溶液呈中性；黄蜂的毒液呈碱性，所以应使用米醋中和。
选D。
4．盐酸和滴有酚酞的氢氧化钠溶液发生反应时，溶液pH变化如下图所示，有关说法不正确的是A．该实验是向氢氧化钠溶液中滴入盐酸B．x点时，溶液中只含有一种溶质C．y点表示盐酸和氢氧化钠恰好完全反应D．y点和z点时，溶液均呈现无色解析：B【解析】【分析】【详解】A、pH>7开始，最终小于7，该实验是向氢氧化钠溶液中滴入盐酸故A正确；B、x点时，溶液显碱性，其中含有两种溶质为氢氧化钠和氯化钠，故B不正确；C、y点pH=7，表示盐酸和氢氧化钠恰好完全反应，故C正确；D、酚酞溶液在中性和酸性溶液中都不显色，y点和z点时，溶液均呈现无色，故D正确。
了解化学中的酸碱中和反应化学知识点
了解化学中的酸碱中和反应化学知识点酸碱中和反应是化学中常见且重要的反应类型之一，它涉及了酸和碱之间的化学反应。
本文将介绍酸碱中和反应的基本概念、化学方程式、反应机制以及一些常见的应用。
一、酸碱中和反应的基本概念酸和碱是化学中常见的化合物，它们具有一些特征性质。
酸具有酸味、能够酸蚀物体、能够改变蓝色石蕊试剂为红色等特点；碱则具有苦味、能够腐蚀皮肤、能够改变红色石蕊试剂为蓝色等特点。
当酸和碱发生化学反应时，会产生化学变化，生成盐和水，同时释放出热量。
二、酸碱中和反应的化学方程式酸碱中和反应的化学方程式通常可以用酸和碱的化学式表示。
以盐酸和氢氧化钠为例，它们的化学方程式为：HCl + NaOH → NaCl + H2O其中，HCl表示盐酸，NaOH表示氢氧化钠，NaCl表示氯化钠，H2O表示水。
三、酸碱中和反应的反应机制酸碱中和反应的反应机制涉及了酸和碱之间的质子转移过程。
在酸碱反应中，酸会释放出质子（H+离子），而碱会接受质子。
这一过程中，酸变为酸根离子，碱则变为碱根离子。
最终，酸根离子和碱根离子结合形成盐，并生成水分子。
四、酸碱中和反应的应用酸碱中和反应在生活和工业中具有广泛的应用。
以下列举一些常见的应用：1. 酸碱中和反应用于药品配制：许多药品在制备过程中需要调节pH值，通过酸碱中和反应可以实现。
2. 酸碱中和反应用于日常清洁：例如，洗洁精中的成分能够与脂肪酸进行酸碱中和反应，从而起到去污的效果。
3. 酸碱中和反应用于工业制备：某些化学工艺过程需要进行酸碱中和反应，例如生产盐酸和氢氧化钠的中和反应。
4. 酸碱中和反应用于环境保护：酸雨是一种酸碱中和反应的结果，其酸性物质与大气中的水分发生反应而形成。
总结：酸碱中和反应作为化学中的重要反应类型，涉及了酸和碱之间的化学反应。
它具有一定的基本概念、化学方程式、反应机制以及应用。
了解酸碱中和反应的知识点对于理解化学反应的基本原理以及应用领域具有重要意义。
最全面初中酸碱中和反应知识点总结
最全面初中酸碱中和反应知识点总结
酸碱的概念
- 酸：可以释放出氢离子( H+ )的化合物。
- 碱：可以释放出氢氧根离子( OH- )的化合物。
- 酸碱中和：酸和碱能够互相中和，生成盐和水的反应。
酸碱指示剂
- 酸性指示剂：若溶液为酸性，指示剂会变红。
如：苏丹红、甲基橙等。
- 中性指示剂：在酸性和碱性溶液中会表现不同的颜色，如：酚酞。
- 碱性指示剂：若溶液为碱性，指示剂会变蓝。
如：甲基橙、溴酚蓝等。
酸碱中和反应
- 酸和碱反应生成盐和水的反应称为酸碱中和反应。
- 酸碱中和反应的特点是：（1）酸和碱要完全反应；（2）生成的盐是由阴离子来自酸、阳离子来自碱构成的；（3）生成的水分子直接来自于酸和碱的分子中。
- 酸碱中和反应的实验现象：酸和碱反应会释放出大量的热，并且生成的溶液pH值为7。
酸碱中和反应的应用
- 酸碱中和反应可以用于制备盐和制取纯净的气体。
- 酸碱中和反应还可以用于调节化妆品中的pH值。
常见的酸碱物质及其性质
- 酸性物质：醋酸、硫酸、盐酸等。
- 碱性物质：氢氧化钠、氢氧化钾、氨水等。
- 中性物质：水、乙醇、丙醇等。
饮料的酸碱性
- 饮料的酸碱性可以通过酸碱指示剂来测试。
- 一般来说，过多的饮料会对人体的健康造成影响，因此饮料
的选择是需要谨慎的。
总之，初中酸碱中和反应的知识点以及相关的实验现象在生活
中非常常见。
学好这一部分知识可以更好地理解生活中的化学现象。
人教版九年级化学下册第十单元课题二酸和碱的中和反应知识点总结笔记
课题二、酸和碱的中和反应一、中和反应：引入：我们前面已学过常见的酸和碱，如果把酸和碱混合，会有什么现象发生？（可实验操作）学生倾向：1、不反应；2、反应但无明显现象。
●定义：酸和碱作用生成盐和水的反应。
1、因为强酸和强碱反应，一般没有明显的实验现象。
为了观察反应是否发生，需要借助酸碱指示剂。
【若生成沉淀、冒出气泡、沉淀溶解消失、溶液颜色变化等则例外，如Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O 】2、实验探究：●如图所示，在烧杯中加入5ml稀氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液。
用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液，至溶液颜色恰好变成无色为止。
（中和反应放热）在烧杯中加入氢氧化钠用胶头滴管逐滴加入稀当酚酞溶液由红色刚刚变成无色溶液再滴几滴酚酞溶液盐酸并不断用玻璃棒搅拌说明氢氧化钠和盐酸恰好完全反应。
●做上述实验时，如果在实验过程中发现忘记滴加酚酞溶液，实验结束后再滴加酚酞溶液时，发现酚酞溶液不变色，则可能有两种情况：a、酸碱溶液恰好完全中和反应；b、盐酸过量。
●在判断氢氧化钠与盐酸是否完全中和反应时，为什么使用无色酚酞溶液而不用紫色石蕊溶液作指示剂，并且是向碱溶液里面加入酸溶液？向碱溶液中加入酸溶液蓝色→紫色A紫色石蕊溶液向酸溶液中加入碱溶液红色→紫色向碱溶液中加入酸溶液红色→无色B无色酚酞溶液向酸溶液中加入碱溶液无色→无色紫色石蕊溶液可以用于鉴别酸性、碱性、中性溶液，但不能用于判断强酸、强碱溶液完全中和反应的状态，因为碱溶液里加入酸溶液或酸溶液里加入碱溶液，恰好完全反应时，溶液呈中性，溶液由蓝色变紫色或红色变紫色，颜色变化不明显。
NaOH+HCl=NaCl+H2O2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O 前者含有共同的OH－，后者含有共同的H+Ba(OH)2+2HNO3=Ba(NO3)2+2H2O 中和反应的实质：OH－+ H+ = H2OCa(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O中和反应化学方程式六种类型：1、NaOH+HCl=NaCl+H2O 4、2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O2、Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O 5、Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2 H2O3、Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 6、2Fe(OH)3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+ 6H2O二、中和反应的应用⏹在土壤中加入酸性或碱性物质，调节土壤的酸碱性，以利于农作物生长：熟石灰改良酸性土壤；碳酸水改良碱性土壤。
化学酸和碱的中和反应知识归纳总结及答案(1)
化学酸和碱的中和反应知识归纳总结及答案(1)一、选择题1．归纳和类推是化学学习的常用方法，下列说法正确的是( )A．盐酸与硫酸化学性质相似，是由于在水溶液中都解离出H+B．盐中含有金属离子和酸根离子，NH4NO3中没有金属离子，不属于盐C．碳酸盐和酸反应会放出气体，能与酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐D．中和反应有盐和水生成，生成盐和水的反应一定是中和反应解析：A【解析】A、盐酸与硫酸化学性质相似，是由于在水溶液中都解离出H+，故A正确；B、盐中含有金属离子和酸根离子，NH4NO3中没有金属离子，属于盐，铵根离子与金属离子具有相似的性质，故B错误；C、碳酸盐和酸反应会放出气体，能与酸反应放出气体的物质不一定是碳酸盐，也可能活泼金属，故C错误；D、中和反应有盐和水生成，生成盐和水的反应不一定是中和反应，中和反应的反应物是酸和碱，故D错误。
点睛∶铵根离子与金属离子具有相似的性质。
中和反应是一种特殊的复分解反应，反应物是酸和碱。
2．能在pH＝11的溶液中大量共存，且溶液为无色透明的一组物质是（）A．AlCl3、CuSO4、NaCl B．BaCl2、NaCl、NaOHC．CaCl2、Na2CO3、AgNO3D．K2SO4、NaNO3、NH4Cl解析：B【解析】pH=11的溶液呈碱性。
A. AlCl3、CuSO4溶液呈蓝色、NaCl。
B. BaCl2、NaCl、NaOH。
能在pH=11的溶液中大量共存，且溶液为无色透明的。
C. CaCl2和Na2CO3反应生成碳酸钙沉淀、和AgNO3反应生成氯化银沉淀。
D. K2SO4、NaNO3、NH4Cl在碱性溶液中，生成氨气。
点睛∶本题主要考查复分解反应的条件。
3．下列各组物质在溶液中相互之间不反应的是（）A．Ca（OH）2、HNO3、BaCl2B．Na2SO4、MgCl2、KOHC．Na2CO3、K2SO4、HCl D．H2SO4、NaCl、Cu（NO3）2解析：D【解析】【分析】复分解反应发生的条件是：生成气体、沉淀、水。
中考化学酸和碱的中和反应知识点总结及答案
中考化学酸和碱的中和反应知识点总结及答案一、选择题1．如图所示的烧杯中盛有氢氧化钡溶液，当开关闭合后，不断加入稀硫酸，观察小灯泡发生的现象是A．逐渐变暗B．逐渐变暗，直至熄灭C．逐渐变暗，直至熄灭，最后又逐渐变亮D．逐渐变亮解析：C【解析】【详解】溶液中导电微粒是自由移动的离子，烧杯中盛有氢氧化钡溶液，当开关闭合后，不断加入稀硫酸，氢氧化钡溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，溶液中离子逐渐减少，溶液的导电能力逐渐减小，会观察到逐渐变暗，直至熄灭；完全反应后继续加入稀硫酸，溶液中硫酸根离子和氢离子不断增多，导电能力增强，最后又逐渐变亮。
故选C。
2．将稀盐酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，用温度计测出烧杯中溶液的温度，溶液温度随加入稀盐酸质量增加而发生变化，如下图所示。
有关叙述中错误的是A．b点表示氢氧化钠和盐酸恰好完全反应B．恰好完全反应时所得溶液中溶质只有NaClC．从a到b过程中，烧杯中溶液的pH逐渐增大D．稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是放热反应解析：C【解析】【详解】根据图象可以看出随着稀盐酸的加入，温度在逐渐的升高，故盐酸与氢氧化钠的反应是放热反应，故D正确；在b点，温度不再上升，故在b点恰好完全反应，反应后生成氯化钠和水，化学方程式为NaOH+HCl═NaCl+H2O，故AB正确；从a到b过程中，氢氧化钠逐渐减少，故pH值逐渐减小，到达b点时，pH值为7，故C 错误；故选C。
3．类推是一种重要的学习方法，但如果不具体问题具体分析就会产生错误的结论。
下列类推结论错误的是（）①酸雨呈酸性，则呈酸性的雨一定是酸雨②NaOH能使无色酚酞试液变红色，Cu(OH)2也能使无色酚酞试液变红色③酸、碱、盐的水溶液能导电，则H2S的溶液一定能导电④中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应⑤碱的溶液呈碱性，则呈碱性的溶液一定是碱的溶液A．②③④B．①②④⑤C．①③④⑤D．全部解析：B【解析】【详解】①呈酸性的雨不一定是酸雨，例如当雨水的pH大于5.6时不属于酸雨，该选项说法不正确；②NaOH能使无色酚酞试液变红色，而Cu（OH）2不溶于水，不能使无色酚酞试液变红色，该选项说法不正确；③酸、碱、盐的水溶液能导电，则H2S的溶液一定能导电，该选项说法正确；④中和反应生成盐和水，生成盐和水的反应不一定是中和反应，例如氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，不属于中和反应，该选项说法不正确；⑤碱的溶液呈碱性，则呈碱性的溶液不一定是碱的溶液，例如碳酸钠属于盐，碳酸钠溶液显碱性，该选项说法不正确。
中考化学复习：《酸和碱的中和反应》考点汇总+精练!
中考化学复习：《酸和碱的中和反应》考点汇总+精练！《酸和碱的中和反应》考点汇总1．中和反应的实质酸中的H＋和碱中的OH－结合生成水的过程，即H＋＋OH－=H2O。
2．实验操作、现象及结论3.实验拓展(1)指示剂的选择：酸碱中和反应的指示剂一般选用无色酚酞溶液，不选用紫色石蕊溶液，因为紫色石蕊溶液在碱性溶液中显蓝色，在中性溶液中显紫色，两种颜色的转化没有明显界限。
(2)滴定终点的判断：酸滴定碱时，酚酞作指示剂，当滴入最后一滴酸时，溶液颜色恰好由红色变为无色且半分钟内不再变色，则此时为滴定终点，酸和碱恰好完全反应。
二、知识+例题讲解知识点1.酸碱反应1.酸和碱发生反应的证据利用酸碱指示剂的变色反应进行判断，或用PH试纸测量。
如：在氢氧化钠溶液中滴加酚酞，溶液呈红色，逐渐滴加盐酸，直到红色刚好褪去，说明酸碱发生了反应；酸碱反应时，当溶液的PH等于7时，说明酸碱恰好完全反应。
2.氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，与硫酸反应生成硫酸钠和水。
氯化钠和硫酸钠都属于盐，所以碱跟酸之间发生反应能生成盐和水。
NaOH ＋HCl=NaCl ＋H2O2NaOH ＋H2SO4=Na2SO4 ＋2H2O【注意】向滴有酚酞试液的氢氧化钠溶液中滴加盐酸时，一定要用滴管慢慢注入稀盐酸，并不断搅拌溶液，直到溶液颜色恰好变成无色为止，否则非常容易使稀盐酸过量，从指示剂的变色情况分析，当红色恰好变为无色时，溶液由碱性变为中性，说明中和反应常常伴随溶液酸碱性的改变，因此，可以利用中和反应改变溶液的酸碱性。
【例题1】下列各组物质的反应，需要加入酸碱指示剂才能判断反应是否发生的是（）A．Fe和CuSO4溶液B．Zn和稀H2SO4C．NaOH溶液和稀盐酸D．澄清石灰水和CO2答案：C知识点2 酸碱反应的应用酸碱中和反应的实质是H++OH-→H2O，这一反应会放出热量。
酸碱发生反应时，溶液中的H+和OH-都减少，因而溶液的酸碱性也发生改变，因此常利用酸碱中和反应改变溶液的酸碱性并广泛应用于实际中。
九年级化学第十单元酸与碱知识点总结及习题(有答案)
酸与碱中和反应一、常见的碱①物理性质：氢氧化钠是白色固体，易溶于水，并放出大量热。
氢氧化钠在空气中易潮解（固体物质曝露在空气中吸收空气中的水分表面潮湿并逐渐溶解，这种现象叫做潮解）——可作某些气体的干燥剂。
思考：潮解是物理变化还是化学变化？②腐蚀性：氢氧化钠有强烈的腐蚀性，所以，它的俗名叫做苛性钠、火碱或烧碱。
如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。
注意：在使用氢氧化钠时必须十分小心，防止眼睛、皮肤、衣服被它腐蚀。
实验时最好戴防护眼镜。
③用途：氢氧化钠是一种重要的化工原料，广泛应用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业。
氢氧化钠能与油脂反应，在生活中可以用来去除油污，如炉具清洁剂中就含有氢氧化钠。
2、氢氧化钙[Ca(OH)2]检验二氧化碳用的是试剂呢？氢氧化钙俗称熟石灰或消石灰，它可由生石灰(CaO)与水反应得到：CaO + H2O === Ca(OH)2（反应中放出大量热）氢氧化钙对皮肤、衣服等也有腐蚀作用。
氢氧化钠、氢氧化钙都属于碱。
除这两种碱外，常用的碱还有氢氧化钾(KOH)、氨水(NH3·H2O)等。
二、碱的通性碱具有通性的原因是他们在溶液中解离出共同的氢氧根离子。
碱的通性如下：碱溶液能使紫色石蕊溶液变蓝色；能使无色酚酞溶液变红色。
2、碱与某些非金属氧化物反应生成盐和水①回忆：二氧化碳使澄清石灰水变浑浊Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应，生成坚硬的碳酸钙。
将氢氧化钙粘土和沙子混凝，用来做建筑材料，就是利用氢氧化钙的这一性质。
②氢氧化钠在空气中不仅吸收水分而潮解，还会与空气中的二氧化碳发生反应而变质：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O所以，氢氧化钠必须密封保存。
讨论：上面两个反应有什么共同之处？三氧化硫与碱的反应与上面的两个反应类似，试写出三氧化硫与氢氧化钠反应的化学方程式：3、碱与酸反应生成盐和水Ca(OH)2+ H2SO4= CaSO4+ 2H2O NaOH+ HCl =NaCl + H2O4、碱与盐反应生成新碱和新盐（两种反应物都可溶，生成物中有沉淀或气体反应才能进行）NaOH、Ca(OH)2、KOH、Ba(OH)2都是典型的碱，表现了碱的通性（其他碱一般难溶）2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓+ NaSO42NaOH + MgCl2 == Mg(OH)2↓+ 2NaCl3NaOH + FeCl3 == Fe(OH)3↓+ 3NaClBa(OH)2 + Na2SO4 ==BaSO4↓+ 2 NaOHCa(OH)2 + Na2CO3 ==CaCO3↓+ 2NaOH几种常见碱的溶解性和颜色三、酸碱溶液中的粒子总结：A、在不同的酸溶液中都含有相同的H+，所以，酸有一些相似的性质。
酸碱中和反应知识点总结
酸碱中和反应知识点总结酸碱中和反应是化学中非常重要的一种反应类型，它是指酸和碱反应生成盐和水的过程。
在化学理论中，酸碱中和反应是氢离子和氢氧根离子结合的过程。
酸是指能够释放氢离子（H+）的物质，而碱是指能够接受氢离子的物质。
当酸和碱混合在一起时，氢离子和氢氧根离子发生结合，生成水和盐。
酸碱中和反应的类型酸碱中和反应可以分为强酸与强碱的中和反应、弱酸与强碱的中和反应以及弱碱与弱酸的中和反应。
强酸与强碱的中和反应中，酸和碱的浓度越高，反应速率越快。
而在弱酸与强碱的中和反应中，产生的盐的pH值取决于酸和碱的性质；弱酸和弱碱的中和反应则需要用指示剂进行判断当中，因为反应产物水和盐的pH值会受到反应物酸碱度的影响。
酸碱中和反应的条件酸碱中和反应的条件包括反应物的比例、温度、压力和催化剂等。
反应物的比例是影响酸碱中和反应速率的重要因素，当酸和碱的浓度差距较大时，反应速率会加快。
温度则是影响反应速率的重要因素之一，通常情况下，反应速率随着温度的升高而增加。
另外，压力和催化剂也会对反应速率产生影响，一般来说，增加压力和使用催化剂都可以加快酸碱中和反应速率。
酸碱中和反应的应用酸碱中和反应在日常生活中有着广泛的应用，比如在饮食中，柠檬酸和苹果酸是食物中常见的酸，碳酸盐则是食物中常见的碱，它们与食物中的其他化合物发生中和反应，使得食物的味道更加鲜美。
此外，酸碱中和反应也在工业生产中有着重要的应用，比如在化肥生产中会使用酸碱中和反应调节土壤的酸碱度，使得植物能够更好地吸收养分。
总结酸碱中和反应是一种重要的化学反应类型，通过酸和碱发生反应生成水和盐。
酸碱中和反应的类型包括强酸与强碱的中和反应、弱酸与强碱的中和反应以及弱碱与弱酸的中和反应。
反应条件包括反应物的比例、温度、压力和催化剂等，这些条件都会影响反应速率。
酸碱中和反应在日常生活和工业生产中有着广泛的应用，它们对生活和生产都有着重要意义。
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课题酸和碱的中和反应知识点总结与练习————————————————————————————————作者：————————————————————————————————日期:课题2《酸和碱的中和反应》知识点总结与练习ﻫ知识点一：中和反应ﻫ1．概念：酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。
2. 反应实质:酸溶液中的H＋和碱溶液中的OH-相互“中和”生成了中性的水。
表达式为:H+＋OH-＝H2O。
３.现象：有些中和反应进行时有明显的现象,生成的盐以沉淀的形式析出;有些中和反应没有明显的实验现象,所以要判断中和反应是否发生或是否恰好完全反应需要借助酸碱指示剂。
【要点诠释】１. 向滴有酚酞试液的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸时,一定要用滴管慢慢滴入稀盐酸,并不断搅拌溶液，直到溶液颜色恰好变成无色为止,否则非常容易使稀盐酸过量，从指示剂的变色情况分析,当红色恰好变为无色时，溶液由碱性变为中性,说明中和反应常常伴随溶液酸碱性的改变，因此，可以利用中和反应改变溶液的酸碱性。
ﻫ2．注意理解中和反应的概念,酸与碱作用生成盐和水的反应才叫中和反应,如果只是生成盐和水的反应不一定是中和反应，例如:２ＮaOH ＋CO＝Na2CO３＋H2O，生成盐和水但不是中和反应。
２知识点二：中和反应在实际中的应用ﻫ 1. 应用于医药卫生ﻫ（1)人的胃液呈酸性，当胃液的pH为0.９～１.５时，有助于食物消化。
如果饮食过量时，胃会分泌出大量的胃酸,胃酸过多就会使人感到不适，这时医生就会让你口服某些含有碱性物质的药物，使碱和胃酸反应生成无毒的中性物质。
俗语“烧心”其实是“烧胃”也就是胃酸过多了,一般服用小苏打或胃舒平,它们均可以降低胃酸的浓度，但一旦并发有胃溃疡或胃穿孔症状,那么用小苏打就不合适了,因为反应产生的二氧化碳会刺激胃粘膜，反而使胃酸分泌更多;气体的存在也有加剧胃穿孔的危险.氢氧化铝一来不产生二氧化碳气体,二来生成具有收敛作用的氯化铝,治疗效果好一些。
方程式为:(2)我们可能都被蚊虫叮咬过。
被蚊虫叮咬后,叮咬处会很快肿成大包,这是因为蚊虫能在人的皮肤内分泌出蚁酸，从而使皮肤肿痛。
如果涂上一些碱性的物质的药水,就可以减轻痛痒。
例如涂牙膏、肥皂水或医用氨水等。
ﻫ２. 改变土壤的酸碱性ﻫ根据土壤的酸碱性和植物生长的需要，可以利用中和反应原理，向土壤中加入酸性或碱性物质，以调节土壤的酸碱性,把土壤的pＨ控制在适宜庄稼生长的范围之内,利于植物生长。
例如：近年来由于空气污染造成酸雨，导致一些地方的土壤变成酸性,不利于作物生长，于是人们就将适量的熟石灰加入土壤，以中和酸性。
3. 处理工业废水工业生产过程中产生的污水，如果酸性或碱性超出环保部门的规定，必需进行处理,达标后才能排放。
例如，当污水中的含酸量超标时,可以利用熟石灰进行中和处理。
想一想为什么不用别的碱？除了降低成本的原因，还因为熟石灰的溶解度很小,能溶解在水中的量很少，即使施用过量，未反应的熟石灰也不会大量溶于水造成水的再次污染。
例如用熟石灰中和含有硫酸的废水，方程式为【要点诠释】1．根据土壤的情况，可以利用中和反应,在土壤中加入酸性或碱性物质，以调节土壤的酸碱性，有利于植物的生长。
ﻫ２. 硫酸厂排放的污水中含有硫酸等杂质，可以用熟石灰进行中和处理。
3. 服用某些碱性药物，可中和过多的胃酸,涂抹一些含碱性的物质（如氨水)的药水，可减轻蚊虫叮咬后所产生的痛痒感,但注意选择碱性物质时要选择弱碱，以防碱性物质腐蚀皮肤。
知识点三：溶液酸碱度的表示法—ｐHﻫ１．溶液酸碱度：是指溶液的酸碱性强弱程度。
２.ｐH的取值范围ﻫｐH的取值范围是从０到１4：pH<７时,溶液显酸性，pH越小,酸性越强pH＞７时，溶液显碱性，pH越大，碱性越强ｐH＝7时,溶液显中性。
ﻫ也可用坐标来表示pH与溶液酸碱性的关系【要点诠释】1. ｐH表示溶液酸碱性的强弱程度，但不能确定是酸的溶液或碱的溶液。
ﻫ２.注意酸（碱)、酸性(碱性）和酸碱度的区别和联系。
３.ｐH越小,溶液中Ｈ＋浓度越大,酸性越强；,OＨ－的浓度越大，则碱性越强；当溶液中H+浓度与ＯH－浓度相等时，则溶液的pH＝７,呈中性。
ﻫ４. 碱性溶液中一定含有ＯＨ－，但不一定是碱的溶液；酸性溶液中一定含有H+,但不一定是酸的溶液。
知识点四:测定溶液pＨ的方法测定溶液的ｐH的最简单的方法是使用pＨ试纸。
测定方法:用玻璃棒蘸取待测溶液滴在pH试纸上,将试纸显示的颜色与标准比色卡对照便可知道待测溶液的pH值。
【要点诠释】1. 不能直接将pH试纸浸入待测溶液中，因为用试纸直接蘸待测溶液会使待测溶液受取污染。
2. 不能先用蒸馏水将pH试纸润湿,再向试纸上滴待测溶液，如果将试纸用蒸馏水润湿,则溶液就被稀释了,所测得的pH就不准确了,这样测出来的PH值ﻫ 3.用ｐH试纸测溶液的pH比较粗略，一般读数为整数。
4.检验气体的酸碱性，可将试纸润湿后使用。
ﻫ知识点五：了解溶液酸碱度的意义溶液的酸碱度对工农业生产和生命活动的影响是很大的，了解溶液的酸碱度有十分重要的意义。
主要表现为以下几方面。
ﻫ１. 科学实验及化工生产有许多反应必须有一定ｐH溶液中才能进行。
ﻫ 2.农作物一般适宜在pH接近或等于7的土壤中才能生长。
ﻫ3．测定雨水的pＨ（因溶解有二氧化碳，正常雨水的pH约为5.6，酸雨的pH值小于5．6）能了解空气的污染程度。
4.测定人体内或排出的液体的pH,可以了解人的健康状况。
正常人体内ＰH 值范围为，人的胃液中PH值范围为［规律方法指导]1. 正确区别酸碱性和酸碱度酸碱性指溶液的酸性或碱性,可以用指示剂来鉴别，用石蕊或酚酞。
ﻫ酸碱度指溶液酸碱的程度，定量的表示溶液酸碱程度的大小,可以用pH试纸来测定。
ﻫ 2. 溶液的稀释与溶液ｐＨ的关系ﻫ酸性溶液pH小于７，向其中加入水稀释，溶液的溶质质量分数减小,溶液的pH增大，但不会增大到7（酸性溶液加水还是酸，不会变成中性,所以pH不会增大到7)。
ﻫ碱性溶液pH大于7,向其中加入水稀释，溶液的溶质质量分数增大,溶液的ｐH减小，但不会减小到7(碱性溶液加水还是碱,不会变成中性，所以ｐH不会减小到7)。
3. 中和反应用于医疗利用中和反应来减弱病痛，但要注意所用的酸或碱必须是弱酸或弱碱，如果用的是强酸或强碱，中和相应的碱或酸后剩余的酸和碱会对人体产生腐蚀。
例如：治疗胃酸过多可以用氢氧化铝,而不能用强碱氢氧化钠。
ﻫ类型一: 考查中和反应概念例 1. 图2８-2表示的是将盐酸滴入氢氧化钠溶液中,有关粒子之间反应的示意图,请回答:（1)写出该反应的化学方程式_____＿＿___＿__,该反应的基本反应类型是___＿＿_＿_＿＿____。
ﻫ(2)从图中可以看出该反应的微观本质是______＿＿_＿____。
举一反三:【变式1】下列物质能与氢氧化钠溶液发生中和反应的是（）ﻫ A. 硝酸钠溶液Ｂ.二氧化碳 C. 稀硫酸Ｄ. 硫酸铜溶液ﻫ【变式2】下列反应属于中和反应的是( ）ﻫ A.SO3+2ＮaＯH= Na２SＯ4＋H2O Ｂ.CaＯ+ 2HCl = CａCl2 +Ｈ2O ﻫ C. ２ＮaOH + H2SO4 = N ａ2SO4 +２H2O D. Ｃｕ(OH)2CuO + Ｈ2O类型二：考查中和反应实验ﻫ例2：在实验室用15mLNaOH稀溶液和稀盐酸进行中和反应实验，请回答下列问题:ﻫ(１)完成该实验必须使用的仪器有:__＿_＿_____＿＿_＿（２）为判断氢氧化钠是否恰好被盐酸中和,在滴加稀盐酸前,需向氢氧化钠溶液中滴加1～２滴____＿_＿______＿，当恰好中和时，观察到的现象是_＿____＿__＿_＿__。
【变式３】小静同学在进行酸碱中和反应的实验时,向烧杯中的氢氧化钠溶液滴加稀盐酸一会儿后，才发现忘记了滴加指示剂,因而无法确定盐酸与氢氧化钠是否恰好完全反应,为了证明这两种物质是否恰好完全反应，小静从烧杯中取出了少量反应后的溶液于一支试管中,并向试管中滴加无色酚酞试液，振荡，观察到酚酞试液不变色，于是她得出“两种物质已恰好完全中和”的结论。
ﻫ请据此回答下列问题:（１）你变为她得出的结论是否正确？____＿＿________，理由是__＿____＿＿_＿_＿_。
(2）写出该中和反应的化学方程式____＿_＿__＿___＿。
（3）请你另设计一个实验，探究上述烧杯中的溶液是否恰好完全中和(可以另外选择试剂或药品)并填写下表。
试验方法可能观察到的现象结论【变式４】化学课上,在氢氧化钠溶液与稀硫酸能否发生反应的实验中,小宇同学发现向氢氧化钠溶液中滴加几滴酚酞试液,溶液变红色,当向该溶液中连续滴加稀硫酸，溶液红色又褪去。
ﻫ（1)根据实验现象，你认为氢氧化钠溶液与稀硫酸_＿____＿＿_____＿(填“能”或“不能”)发生化学反应,理由是有__＿_＿_＿_＿_＿_＿_。
(２）针对上述实验,你还想探究的问题是有＿__＿＿_＿______＿。
类型三: 考查中和反应的实际中的应用例3:下列物质的用途描述不正确的是( ）ﻫ A.食盐可用作调味品Ｂ．熟石灰可用于改良碱性土壤ﻫC．干冰可用于人工降雨Ｄ．盐酸可用于金属除锈ﻫ【变式５】中和反应在工农业生产和日常生活中有着广泛的用途,下列应用一定与中和反应原理无关的是（)A. 施用熟石灰改良酸性土壤B. 服用含有氢氧化铝的药物治疗胃酸过多ﻫC．用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液D.用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残余硫酸【变式6】（2０11.湖北咸宁）种植下面几种农作物对土壤pＨ的要求是:大豆6.0～7.0，茶５．0～5.5,玉米7.0~８.1，马铃薯4.８～5.5。
如果某地区经常降酸雨,则该地区最不适合种植的农作物是Ａ.大豆 B.茶 C.玉米 D.马铃薯类型四：考查溶液的pHﻫ例4:小阳取下列生活中的物质,测得其pH如下表所示：物质肥皂水雨水食盐水柠檬汁洗涤剂pH10.25．97.0２.5１2.2由此判断:（１)酸性最强的物质是＿_______＿_____【变式７】如图28-3表示的是常见物质的近似PH。
这些物质中酸性最强的是（）ﻫ图２8-3A.醋Ｂ.苹果汁C．西瓜汁Ｄ.肥皂水【变式8】向１0mLｐＨ=4的溶液中加入等体积的下列试剂,混合液的pH肯定增大的是( ）Ａ.盐酸Ｂ.氢氧化钠溶液Ｃ.pH为４的溶液Ｄ.稀硫酸ﻫ练习1、人的胃液呈＿_______＿＿_性。
污水中的含酸量超标时,可以利用＿___＿__＿_____＿＿__进行中和处理。
2、北京市正在实施“人文奥运文物保护计划”,其中修缮长城使用了大量的氢氧化钙。
氢氧化钙的俗称是:（ )A.火碱B．烧碱 C.熟石灰 D.小苏打3、下列物质露置于空气中一段时间后，其质量增加且变质的是：（）Ａ、浓硫酸B、氢氧化钠Ｃ、浓盐酸Ｄ、大理石4、氯化钙溶液中含有少量盐酸杂质,在没有指示剂又不能增加其他杂质的情况下除去杂质,最好选用（)A. 石灰石B.烧碱C. 碳酸钠D.熟石灰5、袋装饼干的包装中，常装有一包干燥剂,该干燥剂的主要成分是A. 石灰石B. 生石灰C. 熟石灰D. 烧碱6、下列各变化属于物理变化的是( )Ａ. 用稀盐酸除去金属表面的铁锈Ｂ．盐酸使指示剂变色C. 用小木棍蘸少量浓硫酸,小木棍逐渐变黑色D. 浓盐酸在空气里敞口放置瓶口有白雾生成7、下列物质长时间敞口放置在空气中，质量会增加且有新物质生成的是( ）A.氢氧化钠B．浓硫酸 C.浓盐酸 D. 稀硫酸8、下列气体中,既可以用浓硫酸干燥,又可用氢氧化钠固体干燥的是( )Ａ．ＳO2 B.NH3 C.H２ D.CO29、酸具有一些相似的化学性质,这是因为( ）A．酸能使指示剂变色Ｂ．酸能跟碱反应生成盐和水C.酸溶液能导电Ｄ.酸溶液中含有H＋10、物质的性质不仅决定了它的用途，还决定了它的保存方法。