质量守恒定律及其应用

考点7 质量守恒定律及其应用

中考要求

1．认识质量守恒定律，能说明常见化学反应中的质量关系。

2．能用原子、分子观点理解质量守恒定律，并能用它解释一些简单现象。

3．认识定量研究对于化学科学发展的重大作用。

考点归纳

一．质量守恒定律

1．质量守恒定律：参加反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。

2．化学反应“质量守恒”的原因：在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有改变。

二．化学反应中的“变”与“不变”

1．从微观上看不发生改变的是原子的种类、原子的数目、原子的质量；一定发生改变的是分子的种类。

2．从宏观上看不发生改变的是元素的种类、元素的质量、反应物和生成物的质量总和；一定发生改变的是物质的种类。

三．质量守恒定律的应用

1．推断物质的组成

2．确定物质的化学式3．简单的计算

4．简答(解释化学反应中有关实验事实)

题型讲练

一．解释化学反应中有关实验事实

★我会答

1．镁带在空气中燃烧生成氧化镁后的质量比原来金属镁的质量大，有人说这个事实不符合质量守恒定律，你说对吗？为什么？

答：此说法不对。镁带在空气里燃烧，是镁和氧气发生了化学反应。根据质量守恒定律，反应后生成物氧化镁的质量，一定等于参加反应的镁带和氧气的质量和，所以生成物的质量比镁带质量大。

2．成语“点石成金”，本意为古代方士的一种法术，即能使石头变成黄金；现比喻能化腐朽为神奇。有人说他能把石灰石变化黄金，请你用化学知识说明石灰石不能变成黄金的道理。

答：在化学反应中元素的种类不变。石灰石的主要成分是碳酸钙，它是由钙元素、碳元素、氧元素组成的。黄金是由金元素组成的，因此石灰石不可能变成黄金。

3.如图所示是测定蜡烛燃烧时的质量变化装置，天平是物理天平，左托盘上蜡烛的上方罩着吸收器。如果实验时，蜡烛正常燃烧，生成的气体顺利通过吸收器，吸收器的药品在3min内起吸收作用。试回答：

(1)本实验中，蜡烛燃烧时，反应物是蜡烛和氧气，

生成物是二氧化碳和水蒸气，反应条件是点燃。

(2)3min内，天平是否保持平衡？不平衡，

原因是生成物中增加了氧元素，并且被吸收器吸收，

左盘内物质质量增加

(3)3min后，会出现什么结果？天平右盘向下倾斜，

原因是3min后，吸收器的药物不再吸收生成物，二氧化碳和水蒸气会逸散。

是否符合质量守恒定律？符合。

二．推断物质的组成

例: 生物的呼吸作用表示为：有机物+ 氧气二氧化碳+ 水+ 能量。以下关于有机物组成元素推断正确的是( D )

A．只含碳元素B．只含碳元素和氢元素

C．一定含碳、氢和氧元素D．一定含有碳元素和和氢元素，可能含有氧元素

★我会做

1．某纯净物M稍加热就分解为氨气、二氧化碳和水。根据实验事实能得出的结论是( A )

A．M由四种元素组成B．M是氧化物C．M有水D．M很稳定

2 ．我国科学家在研究人造金刚石方面有重大突破，用某些物质在高强电场中，有

催化剂的条件下，可转化成金刚石，下列物质在上述条件下可转化成金刚石的是( B )

A. 氯化钠

B. 酒精

C. 氮气

D. 硫酸钠

三．确定物质的化学式

例：一氧化氮是大气的主要污染物之一。近几年来又发现生物体内存在少量一氧化氮，它有扩张血管、增强记忆的功能，成为当前生命科学的热点。工业上制得一氧化氮的化学方程式为：4X + 5O2=== 4NO + 6H2O ，则X的化学式为( C )

A．N2B．NO2C．NH3D．N2O5

★我会推

1．最近日本推出了一种廉价环保的新能源-甲醚，它完全燃烧时发生如下反应：X + 3O2 === 2CO2 + 3H2O ，则X的化学式为( B )

A．C3H6O2B．C2H6O C．C2H4O D．CH4O

2．确定横线上物质的化学式

1)2NH4NO3 == 2N2↑+ O2↑+ 4 H2O

2)I2O5 + 5CO == I2 + 5 CO2

四．确定化学计量数

例：在化学方程式aC2H6 + bO2 == mCO2 + nH2O 中，各系数之间的关系正确的是( C )

A．2m = a B．3n = 2a C．2b = 2m + n D．a = n – m

★我也行

一定量的甲醇与氧气混合于密闭容器内，引燃发生如下反应：

8CH3OH + xO2 ===== mCO2 + nCO + 16H2O 。则化学计量数m和n的和等于8 。

五．确定物质的质量

例：在化学反应A + 2B == 2C + D中，6gA和8gB恰好完全反应，生成9gD。若反应生成15gC，则参加反应的B的质量为( B )

A．8g B．24g C．12g D．16g

★我会算

1．在化学反应A + B == C + D中，7gA和9gB恰好完全反应，生成C的质量恰好是D的质量的3倍，则生成C的质量是12g 。

2．在化学反应A+B2＝AB2中，A与B2反应的质量关系如图所示。将10gA与8gB2充分反应，则生成AB2的质量是( C )

A.10g

B.13g

C.16g

D.18g

自我评价

一．我会选

1．化学反应中不发生改变且能解释质量守恒定律原理的是下列①－⑥中的( C )

①物质种类；②分子种类；③分子数目；④原子种类；⑤原子数目；⑥原子质量

A．①B．②③C．④⑤⑥D．①②③④⑤⑥

2．有下列事实：①蜡烛燃烧后，其质量减少；②铁制品生锈后，其质量增加；③水加热沸腾一段时间后质量变小④石灰水放在敞口的容器内，其质量增加。其中符合质量守恒定律的是( D )

A．①③B．②③C．③④D．①②④

3．用白磷在锥形瓶中燃烧做质量守恒定律的实验时，若锥形瓶口的胶塞没有塞紧，会使实验的结果( B )

A．锥形瓶等整体的质量变轻B．整体质量可能变重也可能减轻

C．锥形瓶等整体的质量不变D．白磷不能够很好的燃烧

4．镁带在耐高温的容器中密封(内含空气)加热，下列各图中，能正确表示容器中所盛的物质总质量变化的是(横坐标表示时间，纵坐标表示总质量)( )

5.将含17g过氧化氢的溶液和3g二氧化锰混合，完全反应后，共收集到8g干燥的氧气，问反应生成的另一种物质的质量为( B )