(完整版)例谈化学反应的顺序
化学反应先后顺序总结(一)
化学反应先后顺序总结(一)前言在化学实验或工业生产中，许多化学反应都有一定的先后顺序。
了解这些反应的顺序对于正确进行化学实验和工业生产至关重要。
本文将针对化学反应的先后顺序进行介绍和总结。
正文1. 化学反应的概念化学反应是指在一定条件下，物质之间发生化学变化，产生新的物质的过程。
化学反应可以使物质性质发生改变，常见的化学反应有酸碱中和反应、氧化还原反应、置换反应等。
2. 化学反应的先后顺序化学反应的先后顺序指的是在一系列的化学反应中，通过控制不同反应条件或添加不同的试剂，使反应按照特定的顺序进行。
以下为常见的化学反应先后顺序的总结：•酸碱中和反应：在实验或生产中，常常需要先进行酸碱中和反应，将溶液的酸碱度调整到适宜的范围。
•氧化还原反应：在酸碱中和反应后，可以进行氧化还原反应，将物质的氧化态和还原态进行转化。
•置换反应：一些金属之间可以发生置换反应，将较活泼的金属离子置换出来，得到新的金属化合物。
•沉淀反应：通过将两种溶液中的阳离子和阴离子相互反应，生成难溶的沉淀物。
•酸碱滴定反应：通过滴定法，掌握溶液中酸碱的浓度，需要按照特定的顺序进行滴定反应。
3. 例子和应用化学反应的先后顺序在实验室和工业生产中具有重要的应用价值。
在实验室中，了解化学反应的先后顺序可以帮助科学家们进行正确的化学合成、分析或研究。
在药物合成中，不同的反应顺序可以产生具有不同活性或功能的药物。
在污水处理中，了解不同化学反应的先后顺序可以帮助有效去除有害物质。
在工业生产中，掌握化学反应的先后顺序可以帮助优化生产工艺，并提高产品的质量和产量。
例如，控制焦炭的燃烧反应顺序可以提高钢铁的冶炼效率。
掌握气相反应的先后顺序可以帮助改进石油加工和催化剂的设计。
结尾通过了解和掌握化学反应的先后顺序，我们可以更好地进行化学实验和工业生产，并且在科学研究和产品开发中取得更好的效果。
探索新的化学反应顺序也是化学领域的一项重要研究内容，有望为人类带来更多的科学和技术进步。
初中化学基本反应类型的反应先后顺序
初中化学基本反应类型的反应先后顺序一、金属和酸反应时，活泼的金属优先反应：例如：将锌、铁合金投入稀盐酸中，锌优先与稀盐酸反应。
二、金属与混合盐溶液反应时，最活泼的金属单质优先置换出最不活泼的金属例如：将一定量的铁粉放入硝酸铜和销酸银的混合溶液中，铁优先置换出银，然后若铁粉有剩余，才能置换出铜。
三、复分解反应的顺序问题（一）同一溶液中的两个复分解反应，如果涉及与同一种离子（或根）发生反应，则一般中和反应优先，其次是产生气体，最后是生成沉淀。
例1：在CuSO4和H2SO4的混合液中加入氢氧化钠，Cu2+和H+都能与OH—发生反应，则酸与碱先反应，盐与碱后反应。
例2：在Na2CO3和NaOH混合液中加入盐酸，CO32—和OH—都能与H+反应，则碱与酸先反应，盐与酸后反应。
例3：在CaCl2和HCl溶液中加入碳酸钠，Ca2+和H+都能与CO32—反应，则H+先与CO32—反应生成气体，Ca2+后与CO32—反应生成沉淀。
（二）同一溶液中的两个复分解反应，如果不涉及与同一种离子（或根）发生反应，则反应同时发生。
例1：在BaCl2和NaOH混合液中加入稀硫酸，Ba2+与SO42—反应生成沉淀，H+与OH—反应生成水，它们同时发生。
也就是加入稀硫酸，溶液中有沉淀产生，同时溶液pH减小例2：在Na2SO4和稀盐酸混合液里加入Ba(OH)2溶液，Ba2+与SO42—反应生成沉淀，H+与OH—反应生成水，它们同时发生。
也就是加入Ba(OH)2溶液，溶液中有沉淀产生，同时溶液pH增大。
四、当金属、金属氧化物与酸反应时，金属氧化物优先于金属与酸反应。
例如：将稀硫酸逐滴滴加到氧化铜和铁的固体混合物中，氧化铜优先与稀硫酸发生反应，当氧化铜被完全消耗时，铁再与硫酸反应，当硫酸铜被完全消耗时，过量的铁才与稀硫酸反应，即可观察到溶液变蓝，后析出红色固体，最后有气泡产生，发生反应依次为：CuO+H2SO4=CuSO4+H2OFe+CuSO4=Cu+FeSO4Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑。
初中化学反应之优先原则
初中化学反应之优先原则一、初中化学优先反应原则之一:当金属与混合盐溶液反应时,较活泼的金属优先置换出最不活泼的金属.如:将一定量的铁粉放入硝酸铜和销酸银的混合溶液中,铁优先置换出银,然后若铁粉有剩余,才能置换出铜(1)先:Fe+2AgNO3====2Ag+Fe(NO3)2(2)后:Fe+Cu(NO3)2====Cu+Fe(NO3)2金属Fe和Zn同时放入一份CuSO4溶液中。
Fe可以从CuSO4溶液中置换出Cu（生成FeSO4溶液），Zn也可以从CuSO4溶液中置换出Cu，但实际反应时，Zn先与CuSO4溶液反应，等Zn被反应完后，Fe才能与CuSO4发生反应。
因为Zn会把FeSO4溶液中的Fe元素再置换出来。
Fe可以和稀硫酸反应生成氢气，Zn也可以，但实际反应时，由于Zn的活动性强，等Zn全部反应完后，Fe才可以和稀硫酸反应。
【小结】：金属单质与盐溶液中的金属元素，在金属活动性顺序表中，距离越远越先反应。
原因是：最活泼的金属单质优先失去电子而最不活泼的金属的离子优先获得电子二、初中化学优先反应原则之二:酸与碱的反应优先于该酸与盐的反应.如将稀盐酸逐滴滴加到NaOH和Na2CO3的混合溶液中,先无明显现象,之后开始产生气泡(1)、（先）HCl+NaOH====NaCl+H2O此反应无明显现象,之后开始产生气泡,因为NaOH已被完全消耗,再发生反应(2)、（后）2HCl+Na2CO3====2NaCl+H2O+CO2↑此反应有气泡产生.原因是：NaOH和二氧化碳反应生成的Na2CO3会与Ca(OH)2反应生成NaOH。
Na2CO3 + Ca(OH)2 ==== CaCO3 ↓+2NaOH所以只有当Ca(OH)2先反应完时2NaOH才会与CO2反应。
1、向Na2CO3和NaOH的混合溶液中滴入稀HCl。
稀HCl能与Na2CO3反应生成CO2气体，也能与NaOH发生中和反应，但实际反应时，NaOH先和HCl中和，等NaOH被反应完后，Na2CO3才能和HCl反应放出CO2气体。
高中化学之化学反应先后顺序
高中化学之化学反应先后顺序第一类：放出气体或生成沉淀时的反应先后1.向Na2CO3和NaOH的混合溶液中滴入稀HCl稀HCl能与Na2CO3反应生成CO2气体，也能与NaOH发生中和反应，但实际反应时，NaOH先和HCl中和，等NaOH 被反应完后，Na2CO3才能和HCl反应放出CO2气体。
因为CO2会被NaOH溶液吸收。
小结：溶液中有碱时，不可能从里面放出酸性气体（CO2、SO2、HCl等）2.向NH4Cl和HCl的混合溶液中滴入NaOH溶液NaOH溶液能与NH4Cl反应生成NH3气体，也能和HCl发生中和反应，但在实际反应时，HCl先和NaOH反应，等HCl被反应完后，NH4Cl才能和NaOH反应放出NH3气体。
因为NH3会被HCl溶液吸收。
小结：溶液中有酸时，不可能从里面放出碱性气体（NH3等）3.向CuSO4和H2SO4的混合溶液中滴入NaOH溶液NaOH溶液能与CuSO4反应生成Cu(OH)2沉淀，也能和H2SO4发生中和反应，但在实际反应时，H2SO4先和NaOH反应，等H2SO4被反应完后，CuSO4才能和NaOH反应生成Cu(OH)2沉淀。
因为Cu(OH)2沉淀会被H2S O4溶解。
小结：溶液中有酸时，不可能在里面产生碱的沉淀[Cu(OH)2、Mg(OH)2等]4.向CaCl2和HCl的混合溶液中滴入Na2CO3溶液Na2CO3溶液能与CaCl2反应生成CaCO3沉淀，也能和HCl发生反应，但在实际反应时，HCl先和Na2CO3反应，等HCl被反应完后，CaCl2才能和Na2CO3反应生成CaCO3沉淀。
小结：溶液中有酸时，不可能在里面产生碳酸盐的沉淀（CaCO3、BaCO3等）第二类：吸收气体或溶解沉淀时的反应先后5.把CO2和HCl的混合气体通入碱溶液[NaOH、Ca(OH)2等] CO2能与NaOH溶液反应生成Na2CO3溶液，HCl也会与NaOH 发生中和反应，但在实际反应时，HCl先和NaOH反应，等HCl被反应完后，CO2才能和NaOH反应。
高中化学之化学反应先后顺序
高中化学之化学反应先后顺序第一类：放出气体或生成沉淀时的反应先后1.向Na2CO3和NaOH的混合溶液中滴入稀HCl稀HCl能与Na2CO3反应生成CO2气体，也能与NaOH发生中和反应，但实际反应时，NaOH先和HCl中和，等NaOH 被反应完后，Na2CO3才能和HCl反应放出CO2气体。
因为CO2会被NaOH溶液吸收。
小结：溶液中有碱时，不可能从里面放出酸性气体（CO2、SO2、HCl等）2.向NH4Cl和HCl的混合溶液中滴入NaOH溶液NaOH溶液能与NH4Cl反应生成NH3气体，也能和HCl发生中和反应，但在实际反应时，HCl先和NaOH反应，等HCl被反应完后，NH4Cl才能和NaOH反应放出NH3气体。
因为NH3会被HCl溶液吸收。
小结：溶液中有酸时，不可能从里面放出碱性气体（NH3等）3.向CuSO4和H2SO4的混合溶液中滴入NaOH溶液NaOH溶液能与CuSO4反应生成Cu(OH)2沉淀，也能和H2SO4发生中和反应，但在实际反应时，H2SO4先和NaOH反应，等H2SO4被反应完后，CuSO4才能和NaOH反应生成Cu(OH)2沉淀。
因为Cu(OH)2沉淀会被H2S O4溶解。
小结：溶液中有酸时，不可能在里面产生碱的沉淀[Cu(OH)2、Mg(OH)2等]4.向CaCl2和HCl的混合溶液中滴入Na2CO3溶液Na2CO3溶液能与CaCl2反应生成CaCO3沉淀，也能和HCl发生反应，但在实际反应时，HCl先和Na2CO3反应，等HCl被反应完后，CaCl2才能和Na2CO3反应生成CaCO3沉淀。
小结：溶液中有酸时，不可能在里面产生碳酸盐的沉淀（CaCO3、BaCO3等）第二类：吸收气体或溶解沉淀时的反应先后5.把CO2和HCl的混合气体通入碱溶液[NaOH、Ca(OH)2等] CO2能与NaOH溶液反应生成Na2CO3溶液，HCl也会与NaOH 发生中和反应，但在实际反应时，HCl先和NaOH反应，等HCl被反应完后，CO2才能和NaOH反应。
高中化学反应优先顺序
高中化学反应先后顺序【规律】一、化合物之间反应的先后顺序问题酸、碱、盐几种物质混合时，酸与盐之间或碱与盐之间都能发生反应，应注意：（1）如果它们之间有氧化还原反应，先考虑氧化还原反应，后考虑复分解反应（2）复分解反应，先考虑酸碱中和反应，后考虑酸与盐之间或碱与盐之间的反应（3）能发生多个同类反应的，生成物电解度越弱的或沉淀物溶解度越小的，先反应【例】：向NaOH、NaAlO2、Na2S2O3的混合溶液中滴加稀硫酸时沉淀的生成情况2NaOH + H2SO4 ＝Na2SO4+Al(OH)3 ↓2NaAlO2 + H2SO4 + 2H2O ＝Na2SO4 +2Al (OH)3 ↓Na2S2O3+H2SO4 ＝Na2SO4 + S + SO2 +H2O2Al(OH)3 +3H2SO4＝Al2(SO4)3 + 6H2O二、由于实验的实际操作引起的先后顺序问题向悬浊液中滴加溶液或通入气体时，先考虑和溶液的反应，后考虑和体系中固体的反应【例】：将足量CO2通入KOH和Ca(OH)2混合溶液中，判断反应的先后顺序Ca(OH)2 + CO2 ＝CaCO3 ↓+ H2O2KOH + CO2 ＝K2CO3 + H2OK2CO3 +CO2 +H2O ＝2KHCO3CaCO3+CO2 + H2O ＝Ca(HCO3)2三、氧化还原反应之间的先后顺序问题氧化还原反应的实质是反应物间发生电子转移的反应，所以氧化剂得电子的能力愈强，还原剂失电子能力也就愈强，两强之间更容易发生电子转移，强强优先。
四、电解池中电极上的放电先后顺序问题电解池的阴极发生还原反应，阳极发生氧化反应，在阴极上吸附的溶液中的阳离子得电子，那么就要考虑溶液中所存在的几种阳离子氧化性的强弱，同时还要考虑电极本身的还原性；若电解的是某种物质的水溶液，一般不会涉及H+和OH_之后的离子放电的情况五、碱金属化合物中常见的反应先后顺序问题关于Na2O2常常涉及两个重要反应2Na2O2 + 2H2O ＝4NaOH +O22Na2O2 + 2CO2 ＝2Na2CO3 +O2应用这两个反应进行化学计算的试题较多，特别是涉及Na2O2和CO2、H2O的混合物的反应问题。
化学反应10个优先顺序
化学反应10个优先顺序在化学反应中，优先氧化还原性强的物质，优先还原氧化性强的物质，溶解度小的物质优先沉淀，酸性或碱性强的物质优先被中和。
1.优先放电原理电解电解质水溶液时，阳极放电顺序为：活泼金属阳极Au、Pt除外>S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根离子和F-。
即位于前边的还原性强的微粒优先失去电子。
只要有水，含氧酸根离子和F-就不能失去电子。
阴极：Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+。
即位于前边的氧化性强的微粒优先得到电子。
只要有水，一般H后面的离子不能得到电子。
2.优先氧化原理若某一溶液中同时含有多种还原性物质，则加入一种氧化剂时，优先氧化还原性强的物质。
3.优先还原原理若某一溶液中同时含有多种氧化性物质，则加入一种还原剂时，优先还原氧化性强的物质。
4.优先沉淀原理若某一溶液中同时存在几种能与所加试剂形成沉淀的离子，则溶解度严格讲应为溶度积小的物质优先沉淀。
5.优先吸附原理任何固体都有吸附气体和液体的特性。
但不同的固体物质对不同的气体或液体吸附能力不同，吸附能力大者优先吸附。
6.优先吸收原理用干燥剂干燥气体或用液体净化气体时，优先吸收溶解度大的气体或易被吸收的气体。
7.优先中和原理??若某一溶液中同时含有几种酸性物质或碱性物质，当加入一种碱或酸时，酸性或碱性强的物质优先被中和。
8.优先结晶原理?当将含有多种微粒的溶液蒸发掉一定量溶剂或改变溶液温度一般为降温时，溶解度小或溶解度变化大的物质优先析出。
9.优先溶解原理?若一种试剂加入到含有多种沉淀的混合物中时，溶解度大的物质先溶解。
10.优先书写原理大多数有机反应亦有少数无机反应，反应物相同，在同一条件下可发生多个平行反应。
但写方程式时，要写主要产物。
高中化学反应优先顺序
高中化学反应先后顺序【规律】一、化合物之间反应得先后顺序问题酸、碱、盐几种物质混合时,酸与盐之间或碱与盐之间都能发生反应,应注意: (１)如果它们之间有氧化还原反应,先考虑氧化还原反应,后考虑复分解反应(２)复分解反应,先考虑酸碱中与反应,后考虑酸与盐之间或碱与盐之间得反应(３)能发生多个同类反应得,生成物电解度越弱得或沉淀物溶解度越小得,先反应【例】:向ＮａＯH、NaＡlO2、Ｎa2Ｓ２O3得混合溶液中滴加稀硫酸时沉淀得生成情况2NaＯH + H２SO４＝Na2SO４+Aｌ(OH)3 ↓２NaAlＯ２+ H２SO４+ ２H2O ＝Na2ＳO4 +2Al (OH)３↓Ｎa2S2O3＋H２ＳO4 ＝Na２SO4 + Ｓ+SO2 +Ｈ2O2Al(OＨ)3 +3H2SＯ4＝Al2(ＳO4)3 +6H2Ｏ二、由于实验得实际操作引起得先后顺序问题向悬浊液中滴加溶液或通入气体时,先考虑与溶液得反应,后考虑与体系中固体得反应【例】: 将足量CO２通入ＫOH与Ca(OH)2混合溶液中,判断反应得先后顺序Ｃａ(OH)2 ＋CO2 ＝CaCＯ3↓＋H2Ｏ2KOH + CO2 ＝K2ＣO３+ Ｈ2OＫ2CO3 ＋CO2+Ｈ2O = 2KHＣO3ＣaＣO3+CO２＋H2O= Cａ(ＨCO3)2三、氧化还原反应之间得先后顺序问题氧化还原反应得实质就是反应物间发生电子转移得反应,所以氧化剂得电子得能力愈强,还原剂失电子能力也就愈强,两强之间更容易发生电子转移,强强优先。
四、电解池中电极上得放电先后顺序问题电解池得阴极发生还原反应,阳极发生氧化反应,在阴极上吸附得溶液中得阳离子得电子,那么就要考虑溶液中所存在得几种阳离子氧化性得强弱,同时还要考虑电极本身得还原性;若电解得就是某种物质得水溶液,一般不会涉及Ｈ+与OH_之后得离子放电得情况五、碱金属化合物中常见得反应先后顺序问题关于Ｎa２O2常常涉及两个重要反应2Na2O2+ 2H2O ＝4ＮaＯH ＋Ｏ2２Na2O２＋２CO2 ＝２Ｎa2CＯ３＋O2应用这两个反应进行化学计算得试题较多,特别就是涉及Na２O2与CＯ2、Ｈ2O得混合物得反应问题、直接认为先就是Na2O2与ＣO2反应,如果Na２O2有剩余,再考虑与H2Ｏ得反应【例】:将16。
化学反应中先后顺序的规律
化学反应中先后顺序的规律示例文章篇一：《化学反应中先后顺序的规律，真奇妙！》嘿，同学们！你们知道吗？化学反应里居然有先后顺序的规律，这可太神奇啦！就像我们排队买冰淇淋，总是有个先来后到。
化学反应也是这样呢！比如说，把锌放到硫酸铜和硫酸亚铁的混合溶液里，锌会先和硫酸铜反应，把铜置换出来，然后才和硫酸亚铁反应。
这是不是很有趣？有一次上化学课，老师给我们做实验。
她把铁粉放到硝酸银和硝酸铜的溶液中，然后问我们：“你们猜猜，铁粉会先和谁反应呀？”同学们都七嘴八舌地讨论起来。
“我觉得先和硝酸银反应！”小明大声说。
“不对不对，应该先和硝酸铜反应。
”小红反驳道。
老师笑着看着我们争论，最后才揭晓答案：“铁粉会先和硝酸银反应哟！”这可让我们都瞪大了眼睛，好奇为啥会这样。
这就好比一群小朋友抢糖果，最想要的那颗总是先被抢到手。
在这个化学反应里，硝酸银对于铁粉来说，就是那颗最诱人的糖果。
再比如说，把碳酸钠溶液滴到盐酸和氯化钙的混合溶液里，碳酸钠会先和盐酸反应，产生二氧化碳气体，然后再和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀。
这就好像跑步比赛，盐酸是跑在前面的选手，碳酸钠先追上它，然后才有精力去追氯化钙。
还有啊，把二氧化碳通入氢氧化钠和氢氧化钙的混合溶液中，二氧化碳会先和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀。
这难道不像我们做游戏，先找最容易抓住的小伙伴吗？化学反应中的先后顺序规律，就像是一场神秘的舞蹈，每个物质都按照特定的节奏和顺序参与其中。
它们有的迫不及待地冲在前面，有的则耐心等待着自己的出场时机。
这规律难道不奇妙吗？它让看似混乱的化学反应变得有秩序，有规律可循。
我们只要掌握了这些规律，就能像解开谜题一样，轻松理解和预测化学反应的结果。
所以呀，同学们，让我们一起努力探索更多化学世界的奥秘吧！示例文章篇二：《化学反应中先后顺序的奇妙世界》嘿，同学们！你们知道吗？化学反应里居然有先后顺序这么神奇的规律！这就好像我们排队买冰淇淋，也得有个先来后到呀。
化学反应的先后顺序(最新整理)
化学反应先后顺序怎么判断！初中化学反应的先后顺序规律哪些反应先进行比如一种金属和多种盐溶液，或多种金属和金属氧化物溶液反应先是酸的反应再是盐的反应，一般来说先与活泼的反应在与不活泼的反应化学反应大致顺序：复分解反应优先氧化还原反应优先水解反应其中复分解中中和优先氧化还原则是性质强者优先，水解自然是双水解优先！优先顺序一般是在铁的反应计算时要经常考虑！关于中和反应优先的解释~现在很多粗中老师都说中和反应优先其实是错的当溶液中存在两种及以上的溶质时每个反应都会进行如在NaOH和Na2CO3的溶液中加入足量稀HCL 会发生如下反应Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 CO2+2NaOH=Na2CO3+H20 NaOH+HCl=NaCl+H2O 生成的CO2会被NaOH全部吸收生成Na2CO3 所以才会说中和反应优先而在CuCl2和HCl的混合溶液中加入NaOH 会发生如下反应2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2+2NaCl Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H20 NaOH+HCl=NaCl+H2O 所以综上所述 中和反应优先不能正确反映对应变化的图像是A．向一定量的氢氧化钠溶液中滴加一定量稀盐酸B．一定量的石灰石和与足量的稀盐酸反应C．向一定量盐酸和硫酸钠的混合溶液中，滴加氢氧化钡溶液D．等质量的镁和铁分别与足量的10%硫酸溶液反应试题分析：解答图象题，首先应看清横坐标和纵坐标表示的量，再看起始点、转折点及走势，A、氢氧化钠溶液和稀盐酸发生中和反应，而中和反应会放出热量，所以随着稀盐酸的加入，温度不断升高，但反应结束后，过量的稀盐酸有降温的作用，所以温度又慢慢下降，正确，B、石灰石与足量的稀盐酸反应，随着反应的进行，碳酸钙减少的质量越来越大，直至完全反应，质量不再变化，正确，C、向一定量盐酸和硫酸钠的混合溶液中，一滴加氢氧化钡溶液，硫酸钠就与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀，正确，D、将等质量的镁和铁分别与足量的10%硫酸溶液反应，由于横坐标表示的是稀硫酸，所以刚开始产生的氢气质量相等，即两条曲线重合在一起，最终金属镁比铁产生的氢气更多，错误，故选D向稀盐酸和硫酸钠的混合溶液中加入过量的氢氧化钡溶液，能观察到开始时______，过一段时间______．用方程式解释其原因：______，______．向稀盐酸和硫酸钠的混合溶液中加入过量的氢氧化钡溶液，先是稀盐酸和氢氧化钡溶液发生中和反应，但生成的氯化钡会马上和硫酸钠反应生成沉淀；然后是硫酸钠溶液和氢氧化钡溶液发生反应生成碳酸钡白色沉淀．故答案是：产生少量的沉淀；产生大量白色沉淀；2HCl+Ba（OH）2═BaCl2+2H2O；Na2SO4+Ba（OH）2═BaSO4↓+2NaOH．酸碱中和反应为什么一定先发生,？应该从反应速率而不是反应平衡角度考虑.水溶液中不同离子的运动速率不同,其中氢离子和氢氧根离子的运动速率远大于其他离子（相差至少七八个数量级）,因此酸碱中和反应速率远大于其他反应,可以认为水溶液反应中一定是酸碱中和最先。
化学反应中的“先后”顺序你了解吗？
化学反应中的“先后”顺序你了解吗？第一类：放出气体或生成沉淀时的反应先后1.向Na2CO3和NaOH的混合溶液中滴入稀HCl稀HCl能与Na2CO3反应生成CO2气体，也能与NaOH发生中和反应，但实际反应时，NaOH先和HCl中和，等NaOH被反应完后，Na2CO3才能和HCl反应放出CO2气体。
因为CO2会被NaOH溶液吸收。
小结：溶液中有碱时，不可能从里面放出酸性气体（CO2、SO2、HCl等）2.向NH4Cl和HCl的混合溶液中滴入NaOH溶液NaOH溶液能与NH4Cl反应生成NH3气体，也能和HCl发生中和反应，但在实际反应时，HCl先和NaOH反应，等HCl被反应完后，NH4Cl才能和NaOH反应放出NH3气体。
因为NH3会被HCl溶液吸收。
小结：溶液中有酸时，不可能从里面放出碱性气体（NH3等）3.向CuSO4和H2SO4的混合溶液中滴入NaOH溶液NaOH溶液能与CuSO4反应生成Cu(OH)2沉淀，也能和H2SO4发生中和反应，但在实际反应时，H2SO4先和NaOH反应，等H2SO4被反应完后，CuSO4才能和NaOH反应生成Cu(OH)2沉淀。
因为Cu(OH)2沉淀会被H2SO4溶解。
小结：溶液中有酸时，不可能在里面产生碱的沉淀 [Cu(OH)2、Mg(OH)2等]4.向CaCl2和HCl的混合溶液中滴入Na2CO3溶液Na2CO3溶液能与CaCl2反应生成CaCO3沉淀，也能和HCl发生反应，但在实际反应时，HCl先和Na2CO3反应，等HCl被反应完后，CaCl2才能和Na2CO3反应生成CaCO3沉淀。
小结：溶液中有酸时，不可能在里面产生碳酸盐的沉淀（CaCO3、BaCO3等）第二类：吸收气体或溶解沉淀时的反应先后5.把CO2和HCl的混合气体通入碱溶液[NaOH、Ca(OH)2等]CO2能与NaOH溶液反应生成Na2CO3溶液，HCl也会与NaOH发生中和反应，但在实际反应时，HCl先和NaOH反应，等HCl被反应完后，CO2才能和NaOH反应。
化学反应的先后顺序
如何判断一种物质与多种物质发生化学反应的先后顺序？化学反应中的“强制弱”规律是普遍存在的，强者优先反应的原则也是必然的。
对于酸、碱、盐、氧化物间的反应必须掌握何者酸性强或何者碱性强，对于氧化还原反应必须掌握何者氧化性强或何者还原性强，对于沉淀反应必须掌握何者溶度积小，等等。
只有注意了反应的先后顺序并依此原则分析，就能正确书写好有关反应的化学方程式。
一、酸、碱、盐、氧化物间的非氧化还原反应例1．将足量的CO2不断通入KOH、Ba(OH)2、K[A1(OH)4]的混合溶液中，生成沉淀的物质的量与通入CO2的体积的关系可表示为（）解析：这是酸性气体CO2分别与一组碱性物质发生的化学反应，碱性强者优先反应，题设所给的三种溶液与反应生成的K2CO3、BaCO3碱性强弱顺序为：Ba(OH)2﹥KOH﹥K[A1(OH)4]﹥K2CO3﹥BaCO3，故通入CO2发生反应的先后顺序为：①CO2+Ba(OH)2==BaCO3↓+H2O②CO2+2KOH==K2CO3+H2O③CO2+2K[A1(OH)4]==K2CO3+H2O+2Al(OH)3↓④CO2+K2CO3+H2O==2KHCO3 ⑤BaCO3+CO2+H2O==Ba(HCO3)2结合各反应原理，显然，正确答案为C。
可能大量含有的阳离子 H+ NH4+ Al3+ K+可能大量含有的阴离子 Cl－ Br－ I－ ClO－ AlO2－往该溶液中逐滴加入NaOH溶液并适当加热，产生沉淀和气体的物质的量(n)与加入NaOH溶液的体积(V)的关系如右图所示。
则该溶液中确定含有的离子有_______________；不能确定是否含有的阳离子有__________，要确定其存在可补充做的实验是_____。
解析：这是NaOH溶液分别与一组呈酸性的离子发生的化学反应，酸性强者优先反应，题设呈酸性的三种阳离子与生成Al(OH)3的酸性强弱顺序为：H+﹥Al3+﹥NH4+﹥Al (OH)3，故逐滴加入NaOH溶液发生离子反应的先后顺序为：①OH－+ H+==H2O ②3OH－+Al3+==Al(OH)3↓③OH－+NH4+ NH3↑+H2O④OH－+Al(OH)3==[Al(OH)4]－结合四个离子反应分析图像：最初加入NaOH既没有沉淀生成，也没有气体生成，则该溶液中含有H+；曲线上升说明此时加入NaOH生成沉淀，则该溶液中含有Al3+；曲线平坦说明此时加入NaOH没有沉淀生成，但虚线说明生成气体，则该溶液中含有NH4+；曲线下降说明此时加入NaOH，Al(OH)3沉淀逐渐溶解。
化学反应先后顺序总结
化学反应先后顺序总结一、氧化还原反应：电子的流动在化学中，氧化还原反应是最基本的反应类型之一。
它涉及到电子的转移，从而导致原子或离子的氧化和还原。
在这类反应中，电子的流动是至关重要的。
当一个物质失去电子时，它被氧化；当一个物质获得电子时，它被还原。
氧化还原反应在许多方面都有重要的应用，例如电池、腐蚀和某些生化过程。
二、酸碱中和反应：酸碱之间的化学平衡酸碱中和反应是酸和碱之间的化学反应，它可以导致酸和碱中的氢离子（H+）和氢氧根离子（OH-）的结合形成水。
这种反应是一个酸碱中的化学平衡，它在许多日常生活中都有应用，例如洗涤剂的制作和胃酸的中和。
三、沉淀反应：固体的形成沉淀反应是指在两种溶液混合时，产生一种不溶于溶液中的固体物质。
这种反应涉及到离子的交换和沉淀物的形成。
沉淀反应在实验室中经常用于分离和鉴定离子，也可以用于废水处理和金属沉积等方面。
四、配位反应：金属离子的配位配位反应是指金属离子与配体之间的相互作用。
配体是指能够捐赠一个或多个电子对给金属离子的分子或离子。
配位反应可以导致金属离子与配体形成配合物，从而改变金属离子的性质和颜色。
配位反应在催化剂、药物和材料科学等领域具有重要的应用。
五、聚合反应：分子的结合聚合反应是指小分子单体通过共价键的形成结合在一起，形成高分子聚合物。
这种反应涉及到共价键的形成和链的生长。
聚合反应在塑料、橡胶和纤维等领域有广泛的应用。
六、分解反应：分子的分离分解反应是指一个化合物被分解成两个或更多的物质。
这种反应涉及到化学键的断裂和分子的分离。
分解反应在许多方面都有应用，例如燃料的燃烧和药物的分解。
以上是化学反应的几个主要类型和顺序。
每种反应都有其独特的特点和应用。
了解这些反应类型的顺序和原理，有助于我们更好地理解和应用化学知识。
通过深入研究和实践，我们可以不断探索化学世界的奥秘，为人类的发展和进步做出更大的贡献。
化学反应顺序详解
化学反应顺序在某体系中加入（或通入）某物质后，若发生化学反应（或离子反应）有多个，则往往有先反应，有后反应，即有其自然规律。
下面就体系中发生非氧化还原反应和氧化还原反应两方面反应先后顺序进行探究。
一、非氧化还原反应先后顺序（一）在含A、B、C物质中加入物质D，且D及A、B、C均反应，而B、C生成物均及A反应，C生成物及B反应，则反应顺序为：A先反应，然后B 反应，最后C反应。
例1、在含大量H+、Al3+、NH4+溶液中逐滴加入NaOH溶液，判断H+、Al3+、NH4+及NaOH溶液反应先后顺序。
[解析]H+及OH-反应生成H2O，Al3+及OH-先生成Al(OH)3进而生成AlO2-，NH4+及OH-反应生成NH3·H2O。
而Al(OH)3、AlO2-或NH3·H2O及H+要反应，NH3·H2O及Al3+要反应。
综上所述，此体系中发生化学反应顺序为H+先反应（第一阶段），接着Al3+反应生成Al(OH)3（第二阶段），再接着是NH4+反应（第三阶段），最后是Al(OH)3及OH-反应生成AlO2-和水（第四阶段）。
即：第一阶段：H++OH-=H2O第二阶段：Al3++3OH-=Al(OH)3↓第三阶段：NH4++OH-=NH3·H2O第四阶段：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O例2、在Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐渐加入盐酸，判断CO32-、HCO3-及盐酸反应先后顺序。
[解析]CO32-及H+反应先生成HCO3-进而生成H2O和CO2，HCO3-及H+反应生成H2O和CO2。
而H2O、CO2要及CO32-反应生成HCO3-。
综上所述，此体系发生化学反应先后顺序为CO32-先及H+生成HCO3-第一阶段），然后HCO3-及H+反应生成H2O和CO2（第二阶段）。
即：第一阶段：CO32-+H+=HCO3-第二阶段：HCO3-+H+=H2O+CO2↑例3、在KOH、Ca(OH)2混合溶液中逐渐通入CO2气体，判断此过程发生化学反应先后顺序。
初中化学反应中的先后顺序
第四类、金属与金属氧化物与酸溶液反应的先后
氧化物优先，后金属。（金属氧化物 是碱性氧化物，对应的水化物是碱， 可以理解为显碱性）
如：金属铁和铁锈，铝和氧化铝，铜和氧化铜等 铁锈先反应，反应完成后才有气泡
实战练习：
向NaOH，Na2CO3中滴加HCl 向H2SO4， CuSO4中滴加NaOH 向NaOH，BaCl2中滴加H2SO4
Zn先与CuSO4溶液反应，等 Zn被反应完后，Fe才能与
CuSO4发生反应。因为Zn会 把FeSO4溶液中的Fe元素再
置换出来。
9、金属Fe放入AgNO3和 Cu(NO3)2的混合溶液中。
Fe可以从Cu(NO3)2溶液中置换出Cu ， Fe也可以从AgNO3溶液中 置换出Ag ，但在实际反应时，AgNO3溶液先与Fe反应而被置换 出Ag ，等AgNO3溶液被反应完后，Cu(NO3)2溶液才能和Fe反应 而 被 置 换 出 Cu 。 因 为 AgNO3 溶 液 会 把 生 成 的 Cu 再 反 应 成 Cu(NO3)2溶液。
小结：溶液中有碱时，不可能从里面放
s
出酸性气体（CO2、SO2、HCl等） 中和反应优先
2、向NH4Cl和HCl的混合溶液中滴入NaOH溶液 。
分析：NaOH溶液能与NH4Cl反应生成NH3气体 ，也能和HCl发生中和反应，但在实际反应时， HCl先和NaOH反应，等HCl被反应完后， NH4Cl才能和NaOH反应放出NH3气体。因为 NH3会被HCl溶液吸收。
○ 向AgNO3， Cu(NO3)2中加Fe粉 ○ 向铁粉和铜粉中加入HCl ○ 向加NaOH
向CaCl2，HCl中滴加Na2CO3
小结：易溶性碱比难溶性碱更容易和酸溶 液发生中和。
7、向混有CaCO3沉淀的Na2CO3溶液滴入稀HCl。
化学反应先后顺序总结
化学反应先后顺序总结化学反应是物质之间发生变化的过程，它们按照不同的条件和顺序进行。
本文将按照反应的先后顺序总结不同化学反应，并以人类的视角描述它们的过程和影响。
1. 氧化反应：氧化反应是化学反应中最常见的一种类型。
它是指物质与氧气结合形成氧化物的过程。
例如，金属与氧气反应会生成金属氧化物。
这种反应在日常生活中经常发生，比如铁锈的形成。
2. 还原反应：还原反应与氧化反应相反，是指物质失去氧气而得到电子的过程。
还原反应常用于制备金属或还原有机化合物。
例如，铁离子在还原反应中可以被还原为金属铁。
3. 酸碱中和反应：酸碱中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的过程。
这种反应是化学反应中最常见的一种类型，也是许多生活用品和工业产品的制备过程中必不可少的一步。
例如，氢氧化钠与盐酸反应会生成氯化钠和水。
4. 氧化还原反应：氧化还原反应是指物质中的原子氧化态和还原态发生变化的反应。
这种反应在电化学和能源领域有着重要的应用。
例如，电池中的化学反应就是氧化还原反应。
5. 合成反应：合成反应是指两个或多个物质结合形成新物质的过程。
这种反应在有机合成和药物制备中非常常见。
例如，醋酸和乙醇反应可以生成乙酸乙酯。
6. 分解反应：分解反应是指物质分解为两个或多个较简单物质的过程。
这种反应通常需要加热或添加催化剂。
例如，过氧化氢可以分解为氧气和水。
7. 双替换反应：双替换反应是指两个化学物质中的阳离子和阴离子发生交换的反应。
这种反应在化学实验室中经常发生，例如，氯化钠与硝酸银反应会生成氯化银和硝酸钠。
8. 聚合反应：聚合反应是指将两个或多个单体结合形成高分子化合物的过程。
这种反应在合成塑料和合成纤维等领域有着广泛的应用。
例如，乙烯可以聚合成聚乙烯。
9. 离子反应：离子反应是指涉及离子的化学反应。
这种反应在溶液中经常发生，例如，钠离子与氯离子结合形成氯化钠。
10. 放热反应：放热反应是指在反应过程中释放热量的反应。
这种反应常常伴随着火焰、燃烧或爆炸等现象。
化学反应先后顺序的确定方法
化学反应先后顺序的确定方法一、氧化还原反应型在氧化还原中,经常遇到同一种氧化剂与多种还原剂反应,或者同一还原剂与多种氧化剂反应。
要解答这类问题,就必须考虑反应先后顺序。
一般来说,含多种还原剂的溶液中加入一种氧化剂时,还原性强的还原剂（离子）先被氧化；反之,含多种氧化剂的溶液中,加入一种还原剂时,氧化性强的氧化剂（离子）先被还原。
最常见的就是将Cl2通入含Fe2+ 和Br- 的溶液中，反应的过程什么？根据已学知识Fe3+ 和Br- 可以共存，还原性：Fe2+ > Br- ，所以Cl2先和Fe2+ 反应，反应方程式为Cl2 + 2Fe2+ ==2Fe3+ + 2Cl- ；当Fe2+ 完全反应后，Cl2 再与Br- 反应，反应方程式为Cl2 + 2Br- == Br2 + 2Cl- 。
二、非氧化还原反应在非氧化还原反应（主要就是复分解反应）的离子反应中，由于无法通过上述的氧化性和还原性比较的方法来解释，所以相对比较复杂，我们可以用以下方法来解决:1.假设法。
如某溶液中存在钠离子、偏铝酸根离子、碳酸根离子和氢氧根离子，向该溶液中滴加盐酸，问产生现象的顺序是什么，并写出相关的离子反应方程式。
现在我们先判断一下离子间的反应顺序，然后根据反应顺序再得出相应的现象和离子反应式，因为偏铝酸根离子、碳酸根离子、氢氧根离子都要和氢离子反应，我们可以假设H+ 先和偏铝酸根离子反应，那么生成的氢氧化铝又要与原溶液中的氢氧根离子反应，而重新生成偏铝酸根离子，即假设不成立。
同理，假设H+ 先与另外两个反应。
通过假设可以判断出离子反应顺序为氢氧根离子>偏铝酸根离子>碳酸根离子。
2.根据反应后生成物的溶解度来判断,生成物溶解度越小的离子越先反应，但有时也要考虑离子共存(例如双水解)的影响。
如在含有NH4+、Al3+、H+、Mg2+溶液中逐滴滴入NaOH，请依次写出各步反应的离子方程式。
根据离子反应条件，上述离子均能与OH- 反应生成难电离的物质及沉淀而反应，但有先后问题，由于H2O是极弱的电解质，是高中化学所学最弱的电解质[且H+ 与Mg(OH)2及Al(OH)3不共存]，故H+ 优先于其他离子与OH- 反应，Mg2+与Al3+优先于NH4+反应，因为沉淀更难电离或者可解释为NH4+与OH-生成的NH3· H2O又可与Mg2+及Al3+反应后变成NH4+，再由于Al(OH)3更弱更难溶，所以Al3+优先于Mg2+反应，Mg2+优先NH4+反应，此时除了剩下的NH4+可与OH-反应外，还有生成的Al(OH)3也可与OH-反应，哪一个优先反应呢？可借助双水解判断。
化学反应的顺序
化学反应的顺序
化学反应的顺序取决于反应物之间的相对反应速率。
根据速率常数和反应物浓度的关系，可以确定反应顺序。
一般来说，化学反应可以分为零阶、一阶、二阶和高阶反应。
1. 零阶反应：反应速率与反应物浓度无关。
反应物的浓度增加或减少对反应速率没有影响。
其速率方程为：rate = k。
2. 一阶反应：反应速率正比于反应物浓度。
一个反应物浓度的变化会导致速率的相应变化。
其速率方程为：rate = k[A]。
3. 二阶反应：反应速率正比于反应物浓度的平方或两个反应物浓度的乘积。
两个反应物浓度的变化都会影响速率。
其速率方程可以是：rate = k[A]^2，或者rate = k[A][B]。
4. 高阶反应：反应速率与反应物浓度的高次方相关。
例如，三阶反应的速率方程可以是：rate = k[A]^3。
需要注意的是，速率方程可以是以上形式的组合，具体取决于反应机理和反应物的类型。
实际反应的顺序可以通过实验数据和动力学分析来确定。
例谈化学反应的顺序
例谈化学反应的顺序一、金属与盐溶液反应的先后顺序例1 向FeCl2、CuCl2的混合溶液中投入一些镁粉，下列说法不正确的是( )A、若镁粉无剩余，溶液中如有Cu2+，则一定有Fe2+B、若镁粉无剩余，溶液中如无Cu2+，则一定有Mg2+和Fe2+c、若镁粉有剩余，则溶液中如有Mg2+、无Cu2+，可能有Fe2+D、若镁粉有剩余，则溶液中如有Mg2+，而无Fe2+、Cu2+解析：金属跟盐溶液发生置换反应的规律是：在金属活动性顺序中，只有排在前面的金属才能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。
镁排在铁、铜的前面，能把铁或铜从FeCl2或CuCl2溶液中置换出来，而本题的关键在于：镁从FeCl2、CuCl2溶液中置换出铁、铜的先后顺序。
不妨设想：镁从FeCl2、CuCl2混合溶液中先置换出铁，即：Mg+FeCl2=Fe+MgCl2，而生成的铁又与CuCl2发生反应，置换出Cu，铁又转化为FeCl2，即Fe+CuCl2=Cu+FeCl2。
由此可见：排在金属活动性顺序表中，前面的金属(镁)只有将混合盐溶液中活动性相对弱的金属(铜)全部置换出来后，多余的镁才能与FeCl2溶液发生置换反应。
即：只有当反应Mg+CuCl2=Cu+MgCl2……①完全后，才能发生反应Mg+FeCl2=Fe+MgCl2②。
根据镁粉的用量，对照上述五种情况：选项A，溶液中有Cu符合情况(1)，则一定有Fe，正确；选项B，溶液中无Cu2+可能会出现情况(2)(3)(4)（5）中的任一种，一定有Mg2+，不一定有Fe2+，不正确；选项C、D，镁有剩余，溶液中一定没有Cu2+、Fe2+，则C不正确，D正确。
小结：金属与混合物的盐溶液反应时，金属单质与盐溶液中的金属，活动性差越大的先反应，最不活泼的金属最先析出，最活泼的金属则以阳离子的形式存在于溶液中。
二、金属与酸溶液反应的先后顺序例2 某含铜6.4克、锌6.5克、铁5.6克、铝2.7克的金属粉末混合物与一定质量的稀硫酸反应，待反应停止后，经实验测得尚有9.2克固体没有反应掉。
化学反应顺序
化学反应顺序
化学反应顺序是描述某一化学反应中化学物质活动步骤的过程，也就
是说从化学反应发生到它结束所经历的演化。
一般来说，化学反应顺序是
由反应物->中间体->产物来描述的。
首先，活性物质通过受激（如高温、电离等）引发反应；反应物通过
键的形成或打破，从而形成一些新的物质，即中间体；随着反应的发展，
形成的中间体又经过键的形成或打破，演变成新的末端产物，这样整个化
学反应就结束了。
最后，活性物质和中间体最终会通过吸收、释放能量等过程稳定下来，使所有物质都变得稳定，化学反应就可以彻底结束，这一过程就是化学反
应的顺序。
一般情况下，化学反应的顺序是反应物->中间体->产物。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
例谈化学反应的顺序
一、金属与盐溶液反应的先后顺序
例1 向FeCl2、CuCl2的混合溶液中投入一些镁粉，下列说法不正确的是( )
A、若镁粉无剩余，溶液中如有Cu2+，则一定有Fe2+
B、若镁粉无剩余，溶液中如无Cu2+，则一定有Mg2+和Fe2+
c、若镁粉有剩余，则溶液中如有Mg2+、无Cu2+，可能有Fe2+
D、若镁粉有剩余，则溶液中如有Mg2+，而无Fe2+、Cu2+
解析：金属跟盐溶液发生置换反应的规律是：在金属活动性顺序中，只有排在前面的金
属才能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。
镁排在铁、铜的前面，能把铁或铜从
FeCl2或CuCl2溶液中置换出来，而本题的关键在于：镁从FeCl2、CuCl2溶液中置换出铁、铜
的先后顺序。
不妨设想：镁从FeCl2、CuCl2混合溶液中先置换出铁，即：Mg+FeCl2=Fe+MgCl2，而生成的铁又与CuCl2发生反应，置换出Cu，铁又转化为FeCl2，即Fe+CuCl2=Cu+FeCl2。
由此可见：排在金属活动性顺序表中，前面的金属(镁)只有将混合盐溶液中活动性相对弱的金
属(铜)全部置换出来后，多余的镁才能与FeCl2溶液发生置换反应。
即：只有当反应
Mg+CuCl2=Cu+MgCl2……①完全后，才能发生反应Mg+FeCl2=Fe+MgCl2②。
根据镁粉的用量，
应有以下五种情况：
镁粉的用量溶液中的离子存在的固体
(1)镁不足，①反应不完全Mg2+ Cu2+Fe2+Cu
(2)镁的量正好使①反应完全Mg2+ Fe2+Cu
(3)镁的量使①反应完全，②反应不完全Mg2+ Fe2+Cu Fe
(4)镁的量正好使①②反应完全Mg2+Cu Fe
(5)镁的量过量Mg2+Cu Fe Mg
对照上述五种情况：选项A，溶液中有Cu2+符合情况(1)，则一定有Fe2+，正确；选项B，溶液中无Cu2+可能会出现情况(2)(3)(4)（5）中的任一种，一定有Mg2+，不一定有Fe2+，不正确；选项C、D，镁有剩余，溶液中一定没有Cu2+、Fe2+，则C不正确，D正确。
小结：金属与混合物的盐溶液反应时，金属单质与盐溶液中的金属，活动性差越大的
先反应，最不活泼的金属最先析出，最活泼的金属则以阳离子的形式存在于溶液中。
二、金属与酸溶液反应的先后顺序
例2 某含铜 6.4克、锌 6.5克、铁 5.6克、铝2.7克的金属粉末混合物与一定质量的
稀硫酸反应，待反应停止后，经实验测得尚有9.2克固体没有反应掉。
求：(1)可得氢气多少克?
(2)生成硫酸亚铁多少克?
解析：该金属粉末混合物中的铜与稀硫酸不反应，锌、铁、铝均能与稀硫酸反应，但这三
个反应有无先后顺序呢?有。
越活泼的越先反应，即： 2.7克铝完全反应后， 6.5克的锌再反应，待完全反应后， 5.6而铁才与稀硫酸反应。
可见：待反应停止后，未反应掉的9.2克固体中除有 6.4克铜外，余下的 2.8克应是铁。
根据化学方程式分别求出 2.7克铝、6.5克锌和2.8克(5.6克-2.8克)铁与稀硫酸完全反应生成的氢气的质量为：0.3克、0.2克、0.1克，可得氢气的总质量为0.6克，生成的硫酸亚铁的质量为7.6克。
小结：金属混合物与酸反应也有顺序，金属越活泼越先反应，且反应的速率越快。
三、混合溶液中，酸碱盐反应的先后顺序
例3 往盐酸和氯化钙的混合溶液中逐滴加入足量碳酸钠溶液，实验现象是( )
A、只有无色气泡产生；
B、先出现无色气泡，后出现白色沉淀
C、一开始就出现沉淀，后冒出无色气泡
D、只有白色沉淀产生
解析：碳酸钠溶液既能与盐酸反应生成二氧化碳气体，又能与氯化钙溶液反应生成碳酸
钙白色沉淀，这两个反应是否有先后顺序呢?有。
如果碳酸钠与氯化钙溶液先反应，由于生
成的碳酸钙能与盐酸反应，所以在有盐酸存在的情况下，不可能有碳酸钙白色沉淀析出。
可见：将碳酸钠溶液滴加到盐酸和氯化钙的混合溶液中，碳酸钠应先与盐酸反应生成无色气体，
等盐酸反应完，碳酸钠溶液再与氯化钙反应生成白色沉淀。
应选B。
例4 某澄清溶液由HN03、K2C03、H2SO4、CuCl2中的两
种混合而成，向该混合液中加Ba(0H)2溶液，产生沉淀
量与加的Ba(OH)2溶液的体积关系如图：
(1)该混合溶液是由和组成。
(2)不含两种物质的理由：
一是；
二是。
解析：在溶液中，K2C03与HN03、H2S04、CuCl2均能反应，所以，该混合液中肯定没有K2C03；由图可知：往混合液中加入Ba(OH)2溶液超过20mL时，才有沉淀产生，说明该混合液中不
含硫酸。
因为硫酸和Ba(0H)2溶液反应生成的硫酸钡既不溶于水也不溶于酸。
如有硫酸，一
加入Ba(0H)2溶液就有沉淀产生，而不是等到加入20mL的Ba(0H)2溶液后才产生沉淀。
可见：该混合溶液是由HN03和CuCl2组成。
Ba(0H)2溶液既与HN03反应，又与CuCl2溶液反应，这两个反应也有先后顺序。
如果Ba(OH)2与CuCl2溶液先反应，生成的Cu(OH)2能与HN03反应，所以在有HN03存在的前提下，不可能有Cu(0H)2沉淀析出。
开始加入的20mLBa(0H)2溶液是与混合液中的HN03反应，待HN03反应完，加入的Ba(0H)2才与CuCl2溶液反应。
小结：酸碱盐在溶液中发生反应时，如果有酸存在，那么，碳酸盐和碱不可能以沉淀
的形式析出，因为它们均能与酸反应。
碳酸盐、碱首先与酸反应，待酸反应完，才与其他
物质反应。