化学必修二化学电源练习(带答案)
人教版化学必修2化学能与电能练习题100题(含解析答案)10
人教版化学必修2化学能与电能练习题100题（含解析答案)学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．镁的蕴藏量比锂丰富，且镁的熔点更高，故镁电池更安全，镁储备型电池的储存寿命可达10年以上；能在任何场合在临时使用时加清水或海水使之活化，活化后半小时内即可使用；工作电压十分平稳。
部分镁储备型电池电化学反应式为Mg ＋NaClO ＋H 2O→Mg(OH)2＋NaCl ； xMg ＋Mo 3S 4→Mg x Mo 3S 4；Mg ＋2AgCl→2Ag ＋MgCl 2；根据上述原理设计的原电池下列有关说法正确的是 A ．镁－次氯酸盐电池工作时，正极附近的溶液pH 将会增大 B ．镁电池的负极反应式都是Mg －2e －＝Mg 2＋ C ．镁电池充电时负极发生氧化反应生成镁离子 D ．将镁电池活化可以使用稀硫酸2．大功率Al-H 2O 2动力电池（如图），下列说法不正确．．．的是A ．H 2O 2 在碳电极上发生还原反应B ．碳电极附近溶液的pH 增大C ．溶液中OH －向负极移动D ．负极反应式为Al －3e －＋3OH －=Al(OH)3↓3．如图所示装置中，观察到电流计指针偏转；M 棒变粗；N 棒变细，由此判断表中所列M 、N 、P 物质，其中可以成立的是A ．AB ．BC ．CD ．D4．将两个铂电极插入KOH 溶液中，向两极分别通入CH 4和O 2，构成甲烷燃料电池。
已知通入CH 4的一极的电极反应为：CH 4+10OH --8e -=CO 32-+7H 2O 。
下列叙述不正确的是（ ）A ．通入CH 4的电极为负极B ．电池工作时，溶液中的OH -向负极移动C ．正极反应：2O 2+4H 2O+8e -=8OH -D ．电池使用一段时间后溶液中KOH 的浓度将不变5．氢氧燃料电池已用于航天飞机，其工作原理如图所示。
高中化学必修2(练习)2.2.2发展中的化学电源Word版含解析
第2课时发展中的化学电源目标导航] 1.知道干电池、充电电池、燃料电池等发展中的化学电源的特点。
2.认识提高燃料的燃烧效率、开发高能清洁燃料和研制新型电池的重要性。
3.能正确书写简单化学电源的电极反应式。
1．锌锰干电池(1)结构：锌锰干电池是以锌筒为负极，石墨棒为正极，在石墨棒周围填充糊状的MnO2和NH4Cl作电解质。
(2)原理：锌锰电池是一次性电池，放电之后不能充电，内部的氧化还原反应是不可逆的。
负极发生的电极反应为Zn－2e－===Zn2＋，正极发生的电极反应为2MnO2＋2NH＋4＋2e－===Mn2O3＋2NH3＋H2O。
(3)缺陷与改进：锌锰干电池电量小，而且在放电过程中容易发生气涨或漏液，会导致电器设备的腐蚀。
改进措施：①在外壳套上防腐金属筒或塑料筒制成防漏电池；②将电池内的电解质NH4Cl换成湿的KOH，并在构造上进行改进，制成碱性锌锰电池。
2．充电电池(1)充电电池又称二次电池。
充电电池在放电时所进行的氧化还原反应，在充电时又逆向进行，生成物重新转化为反应物，使充电、放电可在一定时间内循环进行。
充电能。
电电池中能量的转化关系是化学能放电充电(2)常见的充电电池①铅蓄电池负极是Pb，正极是PbO2，电解质溶液是硫酸溶液，常作汽车电瓶，电压稳定，使用方便安全。
②镍镉电池以Cd为负极，NiO(OH)为正极，以KOH为电解质，寿命比铅蓄电池长，但镉是致癌物质，废弃镍镉电池如不回收，会严重污染环境。
③碱金属中的Li是最轻的金属，活泼性极强，是制造电池的理想物质。
锂离子电池是新一代可充电的绿色电池。
3．燃料电池(1)燃料电池是通过燃料与氧化剂分别在两个电极上发生氧化还原反应，将化学能直接转化为电能的装置。
(2)燃料电池与火力发电相比，其燃料的利用率高、能量转化率高。
与干电池或者蓄电池的主要差别在于反应物不是储存在电池内部，而是由外设装备提供燃料和氧化剂等。
(3)以30%的KOH溶液为电解质溶液的氢氧燃料电池的电极反应如下：负极：2H2＋4OH－－4e－===4H2O(氧化反应)；正极：O2＋2H2O＋4e－===4OH－(还原反应)；总反应：2H2＋O2===2H2O。
(最新)高中化学苏教版必修2课时作业：3.2化学电源 Word版含答案
最新精品资料·化学第2课时化学电源一、原电池工作原理的应用1．加快氧化还原反应速率如实验室用Zn和稀H2SO4(或稀HCl)反应制H2，常用粗锌，它产生H2的速率快。
原因是粗锌中的杂质和锌、稀H2SO4形成________，加快了反应，使产生H2的速率加快。
2．比较金属的活动性强弱原电池中，一般活动性强的金属为________极，活动性弱的金属为________极。
例如有两种金属A和B，用导线连接后插入到稀硫酸中，观察到A极溶解，B极上有气泡产生，由原电池原理可知，金属活动性________。
3．设计原电池已知一个氧化还原反应，首先分析找出氧化剂、还原剂，一般________为负极材料(或在负极上被________)，________(电解质溶液中的阳离子)在正极上被还原。
例如，利用Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag的氧化还原反应可设计成如图所示的原电池，该原电池的电极反应式为：负极(Cu)：____________________________(氧化反应)正极(C)：________________________(还原反应)4．化学电源人们利用原电池原理，将________能直接转化为________能，制作了多种电池。
如干电池、蓄电池、充电电池、高能燃料电池等，以满足不同的需要。
在现代生活、生产和科学技术的发展中，电池发挥着重要的作用，大至宇宙火箭、人造卫星、飞机、轮船，小至电脑、电话、电子手表、心脏起搏器等，都离不开各种各样的电池。
二、发展中的化学电源1．干电池普通锌锰干电池电池组成：____________作负极；位于中央的顶盖带有______________作正极；电解质是____________糊。
负极反应为____________。
2．充电电池充电电池是一种________。
充电放电可循环进行，至一定周期后终止。
最早也是使用最广泛的是铅蓄电池，________是Pb，________是PbO2，电解质是________。
高中化学(新人教版)必修第二册同步习题：化学电池(同步习题)【含答案及解析】
第3课时化学电池基础过关练题组一常见化学电池1.(2020湖北武汉高一期中)下列说法中正确的是()①燃料电池的反应物可不储存在电池的内部②锌锰干电池是一次电池,铅酸蓄电池是二次电池③锂电池是新一代可充电电池④燃料电池作为汽车驱动能源已研发成功A.②③④B.①②③④C.①②③D.①③④2.(2020山西吕梁高一期中)下列有关电池的说法不正确的是()A.手机上用的锂离子电池属于二次电池B.铅酸蓄电池是可充电电池,电池的正极材料为PbO2C.燃料电池是一种高效且对环境友好的新型电池D.铜锌原电池工作时,电子从铜电极沿外电路流向锌电极3.镍镉(Ni-Cd)可充电电池在现代生活中有广泛的应用,它的充放电反应按下式进行:Cd+2NiO(OH)+2H2O Cd(OH)2+2Ni(OH)2;由此可知,该电池放电时的负极材料是()A.CdB.Ni(OH)2C.Cd(OH)2D.NiO(OH)4.(2019江西南昌二中高一下月考)常见锌锰干电池因含有汞、酸或碱等,废弃后进入环境将造成严重危害。
某化学兴趣小组拟采用如下处理方法回收废电池中的各种资源。
(1)石墨中化学键类型为,在电池中的作用为。
(2)酸性锌锰干电池的负极反应式为。
(3)碱性锌锰干电池在放电过程中产生MnOOH,正极反应式为。
(4)填充物用60℃温水溶解,目的是。
(5)操作A的名称为。
(6)铜帽溶解时加入H2O2溶液的目的是(用化学方程式表示)。
题组二燃料电池5.(2020山西太原高一期中)如图是氢氧燃料电池构造示意图。
下列关于该电池的说法不正确的是(深度解析)A.a极是负极B.正极的电极反应式是O2+2H2O+4e-4OH-C.电子由a通过灯泡流向bD.氢氧燃料电池是环保电池6.如图为某课外小组自制的氢氧燃料电池,a、b均为石墨。
下列叙述不正确的是()A.a电极是负极,该电极上发生氧化反应B.总反应为2H2+O22H2OC.b极反应是O2+4H++4e-4H2OD.氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色能源题组三化学电池的相关计算7.(2020福建福州三中高一期中)由质量均为10g的铁片、铜片和足量的CuSO4溶液组成原电池装置,经过一段时间后,两电极的质量差为12g,则下列说法正确的是()A.铁片溶解了12gB.导线中通过了0.2mol电子C.铜片上析出了6g CuD.铜片溶解了6.4g8.一种新型环保电池是采用低毒的铝合金(丢弃的易拉罐)、家庭常用的漂白水、食盐、氢氧化钠(化学药品店常见试剂)等原料制作的。
苏教版高一化学必修第二册(2020版)_《化学电源》课时作业
6.3.2化学电源1．废电池处理不当不仅造成浪费，还会对环境造成严重污染，对人体健康也存在极大的危害。
有同学想将其变废为宝，以下他的想法你认为不正确的是()A．把锌皮取下洗净用于实验室制取氢气B．碳棒取出洗净用作电极C．把铜帽取下洗净回收利用D．电池内部填有NH4Cl等化学物质，将废电池中的黑色糊状物作化肥用2．下列关于化学电源的说法正确的是()A．干电池放电之后还能再充电B．充电电池在放电和充电时都将化学能转化为电能C．充电电池可以无限制地反复放电、充电D．氢氧燃料电池是一种环境友好型电池3．茫茫黑夜中，航标灯为航海员指明了方向。
航标灯的电源必须长效、稳定。
我国科技工作者研制出以铝合金、Pt－Fe合金网为电极材料的海水电池。
在这种电池中()①铝合金是负极②海水是电解质溶液③铝合金电极发生还原反应A．①②B．②③C．①③D．①②③4．铅蓄电池的两极分别为Pb、PbO2，电解质溶液为H2SO4溶液，电池放电时的反应为Pb＋PbO2＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O，下列对电池放电时的分析正确的是()A．Pb为正极被氧化B．电子从PbO2流向外电路C．SO2－4向PbO2处移动D．电解质溶液pH不断增大5．LED产品的使用为城市增添色彩。
下图是氢氧燃料电池驱动LED发光的一种装置示意图。
下列有关叙述正确的是()A．a处通入氧气，b处通入氢气B．通入H2的电极发生反应：H2－2e－===2H＋C．通入O2的电极为电池的正极D．该装置将化学能最终转化为电能6．镍镉(Ni－Cd)可充电电池可以发生反应：Cd(OH)2＋2Ni(OH)2Cd＋2NiO(OH)＋2H2O，由此可知，该电池的负极材料是()A．Cd B．NiO(OH)C．Cd(OH)2D．Ni(OH)27．(双选)如图是甲醇(CH3OH)燃料电池的化学原理示意图，下列判断不正确的是()A．电极A为电池负极B．电极B表面上发生氧化反应C．工作一段时间溶液pH保持不变D．燃料电池工作时不会出现火焰8．关于电解池的叙述不正确的是()A．与电源正极相连的是电解池的阳极B．电解质溶液中的阳离子向阴极移动C．在电解池的阳极发生氧化反应D．电子从电源的负极沿导线流入电解池的阴极，再经电解质溶液流入电解池的阳极9．如图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极。
高中化学人教版必修2(练习)发展中的化学电源 word版含解析
第2课时发展中的化学电源基础过关]题组1电池及电极判断1．下列说法正确的是()A．镍氢电池、锂电池和碱性锌锰干电池都是二次电池B．燃料电池是一种高效但是会污染环境的新型电池C．化学电池的反应基础是氧化还原反应D．铅蓄电池放电的时候正极材料是Pb，负极材料是PbO2答案 C解析碱性锌锰干电池是一次电池，燃料电池是一种高效且不会污染环境的新型电池，铅蓄电池放电的时候正极材料是PbO2，负极材料是Pb。
2．Mg－AgCl电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，电池反应方程式：2AgCl ＋Mg===Mg2＋＋2Ag＋2Cl－。
有关该电池的说法正确的是()A．Mg为电池的正极B．负极反应为AgCl＋e－===Ag＋Cl－C．不能被KCl溶液激活D．可用于海上应急照明供电答案 D解析由电池反应方程式看出，Mg是还原剂、AgCl是氧化剂，Mg作负极，A错误；Mg作负极，其电极反应式为Mg－2e－===Mg2＋，B错误；因为该电池能被海水激活，故KCl溶液也可以激活电池，C错误；电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，电池工作时将化学能转化为电能，电能的产生可用于海上应急照明供电，D正确。
3．据报道，锌电池可能将会取代目前广泛使用的铅蓄电池，因为锌电池容量更大，而且没有铅污染。
其电池反应为2Zn＋O2===2ZnO，原料为锌粒、电解质溶液和空气。
则下列叙述正确的是()A．锌为正极，空气进入负极反应B．负极反应为Zn＋2OH－－2e－===ZnO＋H2OC．正极发生氧化反应D．电解质溶液为强酸答案 B解析 Zn 与O 2反应的电子转移情况为－2===2ZnO ，所以Zn 作负极，负极发生氧化反应，Zn ＋2OH －－2e －===ZnO ＋H 2O 。
O 2是正极反应物，发生还原反应。
若电解质溶液是强酸，电池的化学反应不是2Zn ＋O 2===2ZnO ，而是Zn ＋2H ＋===Zn 2＋＋H 2↑。
4．已知空气—锌电池的电极反应为锌片：Zn ＋2OH －－2e －===ZnO ＋H 2O ； 碳棒：12O 2＋H 2O ＋2e －===2OH －， 据此判断，锌片是( )A ．正极并被还原B ．正极并被氧化C ．负极并被还原D ．负极并被氧化答案 D解析 Zn 失电子作负极，被氧化。
高中化学【化学电源】练习题
高中化学【化学电源】练习题(建议用时：40分钟)[基础达标练]1．碱性电池具有容量大、放电电流大等特点，因而得到广泛应用。
碱性锌锰干电池以氢氧化钾为电解质，电池总反应式为Zn＋MnO2＋H2O===ZnO＋Mn(OH)2。
下列说法错误的是()A．电池工作时，锌失去电子B．电池正极的电极反应式为MnO2＋2H2O＋2e－===Mn(OH)2＋2OH－C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极D．外电路中每通过0.2 mol电子，理论上锌的质量减小6.5 g2．常用的碱式纽扣式银锌电池放电时的电极反应分别为Zn极：Zn＋2OH －－2e－===Zn(OH)2，Ag2O极：Ag2O＋H2O＋2e－===2Ag＋2OH－，下列说法不正确的是()A．放电一段时间后溶液的pH不变B．Zn作负极，Ag2O作正极C．放电过程中，Ag2O极附近溶液的pH增大D．放电过程中，Zn极附近溶液的pH减小3．锌—空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH 溶液，反应为2Zn＋O2＋4OH－＋2H2O===2[Zn(OH)4]2－。
下列说法正确的是()A．充电时，电解质溶液中K＋向阳极移动B．充电时，电解质溶液中c(OH－)逐渐减小C．放电时，负极反应为Zn＋4OH－－2e－===[Zn(OH)4]2－D．放电时，电路中通过2 mol电子，消耗氧气22.4 L(标准状况)4．研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量的差别进行发电，在海水中该电池的总反应可表示为5MnO2＋2Ag＋2NaCl===Na2Mn5O10＋2AgCl。
下列有关“水”电池在海水中放电的说法正确的是()A．正极反应式：Ag＋Cl－－e－===AgClB．每生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子C．Na＋不断向“水”电池的负极移动D．AgCl是还原产物5．有一种锂电池，用金属锂和石墨作电极材料，电解质溶液是由四氯铝锂(LiAlCl4)溶解在亚硫酰氯()中形成的，电池总反应方程式为8Li＋3SOCl2===6LiCl＋Li2SO3＋2S，下列叙述正确的是()A．电解质溶液中混入水，对电池反应无影响B．金属锂作电池的正极，石墨作电池的负极C．在电池工作过程中，亚硫酰氯(SOCl2)被还原为Li2SO3D．在电池工作过程中，金属锂提供的电子与正极析出硫的物质的量之比为4∶16．电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量，其工作原理如图所示。
人教版化学必修2化学能与电能练习题100题(含解析答案)6
人教版化学必修2化学能与电能练习题100题（含解析答案)学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列设备工作时，将化学能转化为电能的是A ．硅太阳能电池B ．锂离子电池C ．太阳能热水器D ．燃气灶2．请仔细观察以下2个装置，下列说法正确的是A ．图1石墨a 为正极，图2石墨c 也为正极B ．图1是原电池装置，盐桥的作用是使电解质溶液始终保持电中性，以提供持续稳定的电流，图2装置不会产生电流C ．图1石墨a 电极上发生的反应为：O 2＋2H 2O ＋4e －=4OH －D ．图2石墨b 上的产物能使淀粉溶液变蓝 3．关于下图所示装置的叙述，正确的是（ ）A ．铜是阳极，铜片上有气泡产生B ．铜离子在铜片表面被还原C ．电流从锌片经导线流向铜片D ．正极附近的SO 42-离子浓度逐渐增大4．市场上经常见到的标记为Li-ion 的电池。
它的负极材料是金属锂和碳的复合材料（碳作为金属锂的载体），电解质为一种能传导Li +的高分子材料。
这种锂离子电池的电池反应式为： Li+2Li 0.35NiO 22Li 0.85NiO 2，下列说法正确的是A ．充电时，该电池的正极应外接电源负极B ．充电时，Li 0.85NiO 2既发生氧化反应又发生还原反应C ．该电池既能用酸溶液又能用碱溶液作电解质溶液。
D ．放电过程中Li +向负极移动5．最近报道的一种处理垃圾渗滤液并用其发电的示意图如下。
装置工作时，下列说法不正确的是A ．盐桥中Cl -向Y 极移动B ．化学能转变为电能C ．电子由X 极沿导线流向Y极D．Y 极发生的反应为2NO 3-+10e- +12H +=N 2+6H 2O ，周围pH 增大6．2019年诺贝尔化学奖授予美国和日本的3位科学家，以表彰他们在锂离子电池领域的研发工作，市场上经常见到的标记为Li-ion的电池称为“锂离子电池”。
人教新课标高中化学必修二习题 新型化学电源 专题练习
专题练习新型化学电源1.航天飞船的能量部分来自太阳能电池，另外内部还配有高效的MCFC型燃料电池。
该燃料电池可同时供应电和水蒸气，其所用燃料为氢气，电解质为熔融的碳酸钾。
已知该燃料电池的总反应为2H2＋O2===2H2O，负极反应为H2＋CO－2e－===CO2↑＋H2O，则下列推断正确的是()A．电池工作时，碳酸根离子向负极移动B．电池放电时，电子经外电路由通氧气的正极流向通氢气的负极C．正极的电极反应为4OH－－2e－===O2↑＋2H2OD．通氧气的电极为正极，发生氧化反应2.某固体酸燃料电池以CsHSO4固体为电解质传递氢离子，其基本结构如图所示，电池总反应可表示为2H2＋O2===2H2O。
下列有关说法正确的是()A．电子通过外电路从b极流向a极B．b极上的电极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－C．每转移0.1mol电子，消耗1.12L的氢气D．氢离子由a极通过固体酸电解质传递到b极3.一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意图如图。
下列有关该电池的说法正确的是()A．反应CH4＋H2O3H2＋CO，每消耗1molCH4转移12mol电子B．电极A上氢气参与的电极反应为H2＋2OH－－2e－===2H2OC．电池工作时，CO向电极B移动D．电极B上发生的电极反应为O2＋2CO2＋4e－===2CO4.瓦斯爆炸是煤矿开采中的重大危害之一，一种瓦斯分析仪能够在煤矿巷道中的甲烷浓度达到一定浓度时，通过传感器显示。
该瓦斯分析仪工作原理类似燃料电池的工作原理，其装置如图所示，其中的固体电解质是Y2O3—Na2O，O2－可以在其中自由移动。
下列有关叙述中正确的是()A．瓦斯分析仪工作时，电池内电路中电子由电极b流向电极aB．电极b是正极，O2－由电极a流向电极bC．电极a的反应式为CH4＋5O2－－8e－===CO＋2H2OD．当固体电解质中有1molO2－通过时，电子转移4mol5.近年来，科学家新研制的一种酸性乙醇电池(用磺酸类质子作溶剂)，比甲醇电池效率高出32倍，电池反应式为C2H5OH＋3O2===2CO2＋3H2O，电池构造如下图所示：下列关于该电池的说法不正确的是()A．通入乙醇的一极为负极B．正极反应式为4H＋＋O2＋4e－===2H2OC．负极反应式为C2H5OH－12e－＋3H2O===2CO2＋12H＋D．随着反应的进行，溶液的酸性保持不变6.美国圣路易斯大学研制了一种新型的乙醇电池，电池如下图所示：该电池用质子(H＋)溶剂，在200℃左右时供电。
苏教高中化学必修二学练测精练：专题 第单元 第课时 化学电源 含解析
专题2第三单元第2课时化学电源时间：45分钟满分：100分一、选择题(每小题4分，共48分)1．下列说法中不正确的是()A．将金属a与b用导线连结起来浸入电解质溶液中，a的质量减少，说明a比b活泼B．燃料电池是一种高效且对环境友好的新型电池C．化学电池的反应原理是自发的氧化还原反应D．镍氢电池和锌锰干电池都是可充电电池解析：选D将金属a与b用导线连结起来浸入电解质溶液中，a的质量减少，说明金属a较活泼，可以和电解质溶液反应。
在原电池中一般是较活泼金属作负极，所以A正确；燃料电池是一种高效且对环境友好的新型电池，所以B 正确；化学电池的反应原理是自发的氧化还原反应，这个过程中化学能转化为电能，所以C正确；镍氢电池是二次电池，锌锰干电池用完后不能充电，所以D 错误。
选D。
2．已知空气—锌电池的电极反应为：锌片：Zn＋2OH－－2e－===ZnO＋H2O石墨：12O2＋H2O＋2e－===2OH－据此判断，锌片是()A．负极，并被氧化B．负极，并被还原C．正极，并被氧化D．正极，并被还原解析：选A3．(2019·浙江选考卷)化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。
下列说法不正确的是()A．甲：Zn2＋向Cu电极方向移动，Cu电极附近溶液中H＋浓度增加B．乙：正极的电极反应式为Ag2O＋2e－＋H2O===2Ag＋2OH－C．丙：锌筒作负极，发生氧化反应，锌筒会变薄D．丁：使用一段时间后，电解质溶液的酸性减弱，导电能力下降解析：选A Zn比Cu活泼，Zn作负极，Zn失电子变Zn2＋，电子由锌电极经导线转移到铜电极，吸引了溶液中的阳离子，因而Zn2＋和H＋迁移至铜电极，H＋氧化性较强，得电子变H2，因而c(H＋)减小，A项错误；Ag2O作正极，得到来自Zn失去的电子，被还原成Ag，结合KOH作电解液，故电极反应式为Ag2O ＋2e－＋H2O===2Ag＋2OH－，B项正确；Zn为较活泼电极，作负极，发生氧化反应，电极反应式为Zn－2e－===Zn2＋，锌溶解，因而锌筒会变薄，C项正确；铅蓄电池总反应式为PbO2＋Pb ＋2H2SO4放电充电2PbSO4＋2H2O，可知放电一段时间后，H2SO4不断被消耗，因而电解质溶液的酸性减弱，导电能力下降，D项正确。
高中化学(必修二)第六章 化学电池练习题(附答案解析)
高中化学（必修二）第六章化学电池练习题(附答案解析)学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列设备工作时，主要是将化学能转化为热能的是A．汽车发动机B．燃气灶C．煤气灯D．锂离子电池2．关于化学电源：①银锌纽扣电池；①氢氧燃料电池；①锌锰干电池；①铅蓄电池，有关说法正确的是A．①和①都属于绿色电池B．①和①都属于一次电池C．①和①都属于二次电池D．①可将化学能全部转化为电能3．已知Ag+的氧化性强于Co2+的氧化性，则关于下图所示原电池装置的说法中，正确的是A．Co电极是原电池的正极B．盐桥中可填充KCl饱和溶液与琼脂的混合物C．该原电池的正极反应式为Ag++e-=AgD．盐桥中的电解质阴离子向右侧烧杯移动4．对于原电池的电极名称，下列叙述有错误的是（）A．发生氧化反应的为负极B．正极为电子流入的一极C．比较不活泼的金属为负极D．电流的方向由正极到负极5．如图所示，电流计指针发生偏转，同时A电极质量减少，B电极上有气泡产生，C为电解质溶液。
下列说法错误的是A．B电极为原电池的正极B．C中阳离子向A极移动、、稀盐酸D．A电极发生氧化反应C．A、B、C可能分别为Zn Cu6．欲提高Cu粉与1.2 mol/L的HNO3溶液的反应速度，可加入下列什么试剂A．蒸馏水B．碳酸钠固体C．食盐水D．AgNO3溶液（少量）7．利用垃圾假单胞菌株分解有机物的电化学原理如图所示。
下列说法错误的是A．电流方向：B电极→用电器→A电极B．B电极反应式为O2+4H++4e-=2H2OC．A电极反应式为：-4e-→+4H+D．若有机物为葡萄糖C6H12O6，处理0.25mol时，会有6molH+透过质子交换膜迁移8．下列关于实验现象的描述不正确的是A．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡B．把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁C．马口铁(镀锡铁)破损时与电解质溶液接触，铁先被腐蚀D．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快9．如图所示原电池的总反应为Cu(s)+2Ag+ (aq)=Cu2+(aq)+2Ag(s)，下列叙述正确的是A ．电子从Ag 电极经导线流向Cu 电极B ．工作一段时间后，右侧烧杯中溶液的pH 变小C ．电流方向为Cu 电极→Ag 电极D ．将3AgNO 溶液更换为()33Fe NO 溶液，电流表指针反向偏转10．下列设备工作时，可以实现化学能转化为电能的是A ．AB ．BC ．CD ．D11．在原电池和电解池的电极上所发生的反应类型相同的是A ．原电池的正极和电解池的阳极所发生的反应B ．原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应C ．原电池的阳极和电解池的负极所发生的反应D ．原电池的负极和电解池的阴极所发生的反应二、元素或物质推断题12．常见锌锰干电池因含有汞、酸或碱等，废弃后进入环境将造成严重危害。
人教版高中化学必修2课时训练11发展中的化学电源含答案
课时训练11发展中的化学电源一、干电池和充电电池1.下列关于充电电池的叙述,不正确的是( )A.充电电池的化学反应原理是氧化还原反应B.充电电池可以无限制的充电放电C.充电是使放电时的氧化还原反应逆向进行D.较长时间不使用电池时,最好将电池取出并妥善存放解析:充电电池理论上是可以永久重复利用的,但在实际应用中总会因为性能等原因而使电解质溶液或者电极变质而失效。
所以实际情况下充电电池是不能无限制重复使用的。
答案:B2.铅蓄电池的两极分别为Pb、PbO2,电解液为硫酸溶液,工作时的反应为Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O,下列有关电池工作时的说法正确的是( )A.Pb为正极,被氧化B.溶液的pH不断减小C.S只向PbO2处移动D.电解液密度不断减小解析:分析化学反应可知,反应中Pb失去电子,作负极;PbO2得电子,作正极,反应不断消耗硫酸,溶液的pH不断增大;无论Pb还是PbO2最终都生成PbSO4,所以S既向Pb也向PbO2处移动;PbSO4在电解液中的溶解度很小,所以电解液的密度不断减小,选D。
答案:D3.碱性电池具有容量大、放电电流大的特点,因而得到广泛应用。
锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液,电池总反应式为Zn+2MnO2+2H2O Zn(OH)2+2MnOOH,下列说法错误的是( )A.电池工作时,锌失去电子-B.电池正极的电极反应式为2MnO2+2H2O+2e-2MnOOH+2OHC.电池工作时,电子由正极通过外电路流向负极D.外电路中每通过0.2 mol电子,锌的质量理论上减少 6.5 g解析:从电池总反应式Zn+2MnO2+2H2O Zn(OH)2+2MnOOH可以确定Zn为负极,电子从负极流出经外电路流向正极。
当外电路中通过0.2 mol电子时,参加反应的锌理论上为0.1 mol,即质量减少 6.5 g。
答案:C4.最早使用的化学电源(chemical power source)是锌锰电池,即大家所熟悉的干电池,其结构如图所示。
高中化学新教材人教版必修第二册 6-1-3 发展中的化学电源 作业_89
课时作业11发展中的化学电源1．下列设备工作时可以将化学能转化为电能的是(A)解析：手机电池工作时可以将化学能转化为电能，A项正确；硅太阳能电池工作时可以将太阳能转化为电能，B项错误；水力发电是将水的机械能转化为电能，C项错误；电烤箱工作时可以将电能转化为热能等，D项错误。
2．(双选)据报道，锌电池可能取代目前广泛使用的铅蓄电池，因为锌电池容量大，而且没有铅污染。
其电池反应为2Zn＋O2===2ZnO，原料为锌粒、电解液和空气，则下列叙述正确的是(BC) A．锌为正极，空气进入负极反应B．负极反应为Zn－2e－===Zn2＋C．正极发生还原反应D．电解液肯定为强酸解析：根据原电池反应的原理，负极发生氧化反应，较活泼的金属作负极，因此Zn－2e－===Zn2＋是负极反应，正极发生还原反应。
再根据电池总反应式，生成物是ZnO，ZnO能与强酸溶液反应，所以D项错误。
3．氢氧燃料电池以氢气为燃料，氧气为氧化剂，电极是多孔镍电极，电解质溶液为质量分数30%的KOH溶液，有关叙述正确的是(B)①负极反应为2H2－4e－===4H＋②负极反应为2H2＋4OH－－4e－===4H2O③工作时正极pH增大，而负极pH减小④工作时负极pH增大，而正极pH减小⑤工作时溶液中阴离子移向正极⑥使用一段时间，KOH溶液质量分数仍为30%A．①②③B．②③C．②③⑥D．④⑤解析：氢氧燃料电池在碱性条件下，负极：2H2＋4OH－－4e－===4H2O，pH减小；正极：O2＋4e－＋2H2O===4OH－，pH增大。
工作时溶液中OH－移向负极。
使用一段时间，KOH虽没有消耗但生成了H2O，所以KOH浓度变小。
4．有四种燃料电池：A．固体氧化物燃料电池B．碱性氢氧化物燃料电池C．质子交换膜燃料电池D．熔融盐燃料电池下面是工作原理示意图，其中正极反应生成水的是(C)解析：A 项，正极反应生成O 2－；B 项，正极反应生成OH －；C项，正极反应生成H 2O ；D 项，正极反应生成CO 2－3。
化学电源练习题答案
化学电源练习题答案 Revised by Hanlin on 10 January 2021第二节化学电源练习题一、选择题1．下列有关电池的说法不正确的是( )A．手机上用的锂离子电池属于二次电池B．铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极C．甲醇燃料电池可把化学能转化为电能D．锌锰干电池中，锌电极是负极答案：B点拨：二次电池，即可充电电池，所以A项对。
B中，在原电池中，活泼金属Zn是负极，负极失电子发生氧化反应，因此电子的流向是由负极(锌电极)流向正极(铜电极)，B项错。
2．电池是人类生产和生活中的重要能量来源，各式各样电池的发明是化学对人类的一项重大贡献。
下列有关电池的叙述正确的是( )A．锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细B．氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能C．氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化D．太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅答案：C点拨：因为锌锰干电池中锌棒为负极，锌棒变细，碳棒不变，A错；原电池是将化学－2e－===2H＋，C正确；太阳能电池能直接转变为电能，B错；氢氧燃料电池负极反应为H2采用硅材料制作，D错。
3．利用生活中常见的材料可以制作出一些有实际应用价值的装置来，如废铝罐和碳棒、食盐水等材料制作用于驱动玩具的电池。
上述电池工作时，有关说法正确的是( ) A．铝罐将逐渐被腐蚀＋4e－===2O2－B．碳棒上发生的反应为：O2C．碳棒应与玩具电机的负极相连D．该电池工作一段时间后碳棒的质量会减轻答案：A点拨：该电池的负极是Al ，工作时铝将被腐蚀，A 对；正极上O 2得电子，但不会形成O 2－，B 错；碳棒是该电池的正极，与玩具电机正极相连，C 错；碳棒不参与反应，质量不会减轻，D 错。
4．(2012·三明一中高二检测)氢镍电池的总反应式是H 2＋2NiO(OH)2Ni(OH)2。
根据此反应判断，下列叙述中不正确的是( )A ．电池放电时，镍元素被氧化B ．电池充电时，氢元素被还原C ．电池放电时，镍元素被还原D ．电池放电时，H 2在负极放电 答案：A点拨：电池放电时，Ni 元素化合价降低被还原，A 错，C 对；充电时，H 元素化合价从＋1→0，化合价降低，被还原，B 对；放电时，H 元素化合价升高，在负极被氧化，D 对。
化学电源考试题及答案
化学电源考试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 锂离子电池的工作原理是基于哪种化学反应？A. 氧化还原反应B. 酸碱中和反应C. 沉淀反应D. 置换反应答案：A2. 铅酸电池的正极材料是什么？A. 铅B. 氧化铅C. 硫酸铅D. 碳答案：B3. 镍氢电池的负极材料是？A. 镍B. 氢气C. 氧化镍D. 氢氧化镍答案：D4. 燃料电池的能量转换效率通常比传统内燃机高，这是因为？A. 燃料电池直接将化学能转换为电能B. 燃料电池的化学反应是可逆的C. 燃料电池工作时不产生热量D. 燃料电池不需要催化剂答案：A5. 下列哪种电池是可充电的？A. 锌锰干电池B. 锂离子电池C. 碱性电池D. 银锌电池答案：B二、填空题（每空1分，共20分）1. 锂离子电池的正极材料通常为_________，负极材料为_________。
答案：锂钴氧化物；石墨2. 铅酸电池放电时，正极反应式为_________，负极反应式为_________。
答案：PbO2 + 4H+ + SO42- + 2e- → PbSO4 + 2H2O；Pb + SO42- - 2e- → PbSO43. 镍氢电池的电解质是_________。
答案：氢氧化钾溶液4. 燃料电池的工作原理是将_________直接转化为电能。
答案：化学能5. 锌锰干电池的正极材料是_________，负极材料是_________。
答案：二氧化锰；锌三、简答题（每题10分，共30分）1. 请简述锂离子电池的充放电过程。
答案：在锂离子电池的充电过程中，锂离子从正极材料中脱出，通过电解质移动到负极材料中并嵌入其中。
放电过程则相反，锂离子从负极材料中脱出，通过电解质移动到正极材料中。
2. 铅酸电池在放电过程中，正负极材料分别发生什么变化？答案：在铅酸电池放电过程中，正极材料氧化铅(PbO2)与硫酸反应生成硫酸铅(PbSO4)和水，负极材料铅(Pb)也与硫酸反应生成硫酸铅(PbSO4)。
高二化学化学电源课时训练题及答案
高二化学化学电源课时训练题及答案双基练习1.2021•福建高考研究人员研制出一种锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源。
该电池以金属锂和钢板为电极材料，以LiOH为电解质，使用时加入水即可放电。
关于该电池的下列说法不正确的是A.水既是氧化剂又是溶剂B.放电时正极上有氢气生成C.放电时OH-向正极移动D.总反应为2Li+2H2O===2LiOH+H2↑解析：根据题给信息锂水电池的反应方程式为2Li+2H2O===2LiOH+H2↑，D正确;在反应中氢元素化合价降低，因此H2O做氧化剂，同时又起到溶剂的作用，A正确;放电时正极反应为2H2O+2e-===2OH-+H2↑，B正确;正极周围聚集大量OH-，因此溶液中的阳离子Li+向正极移动，负极周围聚集大量Li+，因此溶液中的阴离子OH-向负极移动，C错误。
答案：C2.2021•安徽高考研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为5MnO2+2Ag+2NaCl===Na2Mn5O10+2AgCl，下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是A.正极反应式：Ag+Cl--e-=AgClB.每生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子C.Na+不断向“水”电池的负极移动D.AgCl是还原产物解析：由电池总反应可知银失去电子被氧化得氧化产物，即银做负极，产物AgCl是氧化产物，A、D都不正确;在原电池中阳离子在正极得电子发生还原反应，所以阳离子向电池的正极移动，C错误;化合物Na2Mn5O10中Mn元素的化合价是+18/5价，所以每生成1 mol Na2Mn5O10转移电子的物质的量为4-18/5×5=2 mol，因此选项B正确。
答案：B3科学家近年来研制出一种新型细菌燃料电池，利用细菌将有机物转化为氢气，氢气进入以磷酸为电解质的燃料电池发电。
电池负极反应为A.H2+2OH-===2H2O+2e-B.O2+4H++4e-===2H2OC.H2-2e-===2H+D.O2+2H2O+4e-===4OH-解析：由题意可知在以磷酸为电解质的燃料电池中，负极电极反应式为H2-2e-===2H+，正极反应式为O2+4e-+4H+===2H2O。
高中化学人教版(2019)必修第二册随堂小练：6.1.3化学电源(有答案)
高中化学人教版（2019）必修第二册随堂小练6.1.3化学电源一、单选题1.普通水泥在固化过程中其自由水分子减少并形成碱性溶液。
根据这一物理、化学特点，科学家发明了电动势法测水泥的初凝时间。
此法的原理如图所示，总反应为222Cu Ag O Cu O 2Ag ＋＋=。
下列有关说法正确的是（ ）A.正极的电极反应式:22Ag O-2e 2H O 2Ag 2OH --＋＋=B.2 mol Cu 与1 mol 2Ag O 具有的总能量低于1 mol 2Cu O 与2 mol Ag 的总能量C.电池工作时，OH -向2Ag O Ag 电极移动D.水泥固化过程中自由水分子减少，导致溶液中各离子浓度的变化，从而引起电动势变化2.锌一空气电池（原理如图）适宜用作城市电动车的动力电源。
该电池放电时Zn 转化为ZnO 。
该电池工作时下列说法正确的是（ ）A.氧气在石墨电极上发生氧化反应B.该电池的负极反应为2Zn H O-2e ZnO 2H -+＋＝＋C.该电池充电时应将Zn 电极与电源负极相连D.该电池放电时OH -向石墨电极移动3.某固体酸燃料电池以4CsHSO 固体为电解质传递H +，其基本结构见下图，电池总反应可表示为2222H O 2H O ＋＝，下列有关说法正确的是（ ）A.电子通过外电路从b 极流向a 极B.b 极上的电极反应式为-22O 2H O 4e 4OH -＋＋=C.每转移0.1 mol 电子，便消耗1.12 L 的2HD.H +由a 极通过固体酸电解质传递到b 极4.某位科学家说:“甲烷是21世纪的新燃料。
”甲烷作为燃料的用途之一就是制作燃料电池。
有科技工作者制造了一种甲烷燃料电池，一个电极通入空气，另一个电极通入甲烷，电解质是掺杂了23Y O 的2ZrO 晶体，它在高温下能传导2-O 。
以下判断错误的是（ ）A.电池正极发生的反应:2-2O 4e 2O -＋＝B.电池负极发生的反应:2-422CH 4O -8e CO 2H O -＋＋=C.固体电解质里的2-O 的移动方向:由正极流向负极D.向外电路释放电子的电极:正极（即电子由正极流向负极）5.液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小等优点。
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原电池练习2一、单选题1.右图为氢氧燃料电池装置示意图，下列有关说法正确的是 A ．电极A 为正极B ．产物为水，属于环境友好电池C ．电子流向：电极B →导线→电极AD ．该电池的化学能可以100%转化为电能2.燃料电池是燃料(如CO 、H 2、CH 4等)跟O 2(或空气)发生反应将化学能转变为电能的装置,若电解质溶液是强碱(如KOH)溶液,则下列关于甲烷燃料电池的说法不正确的是 A.通入氧气的一极发生还原反应,通入甲烷的一极发生氧化反应B.负极的电极反应式为--4CH +10OH -8e 2-32CO +7H OC.随着反应的进行,电解质溶液的pH 保持不变D.甲烷燃料电池的能量利用率比甲烷燃烧高3.铅蓄电池的示意图如图所示。
下列说法正确的是( )A.放电时,N 为负极,其电极反应式: 2-+-2442PbO +SO +4H +2e =PbSO +2H OB.放电时,c(H 2SO 4)不变,两极的质量增加C.放电时, 24SO -向M.N 两个电极移动D.Pb 放电时,正极反应式: -2-44SO +2e =Pb+SO4.（双选）有人设计出利用CH 4和O 2的反应,用铂电极在KOH 溶液中构成原电池。
该电池的总反应类似于CH 4在O 2中燃烧的反应,则下列说法正确的是( ) A.每消耗1mol CH 4可以向外电路提供8mol e -B.负极上CH 4失去电子,电极反应式为--2-432CH +10OH -8e =CO +7H O C.负极上O 2获得电子,电极反应式为O 2+2H 2O+4e -=4OH -D.电池放电过程中,溶液的pH 不断升高5.将两个铂电极插入KOH 溶液中,向两极分别通入H 2和O 2,从而构成氢氧燃料电池。
这种电池在使用时的电极反应如下:2H 2 + 4OH --4e -= 4H 2O O 2 + 2H 2O + 4e -= 4OH -据此作出判断,下列说法错误的是 A.充入H 2的一极是负极发生氧化反应 B.燃料电池工作时,溶液中的OH -向正极移动 C.使用时的总反应为2H 2+O 2=2H 2O D.产物为无污染的水,属于环境友好电池 6.高铁电池是电动汽车首选的电池,该电池的工作原理:3Zn+2K 2FeO 4+8H 2O 3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH,下列关于该电池放电时的说法中正确的是( )A.高铁电池产生的电流从负极经外电路到达正极B.正极反应式为Zn+2OH --2e -=Zn(OH)2C.负极pH 减小,正极pH 增大,电解液pH 增大D.每氧化1mol 高铁酸钾转移3mol 电子 7.锂一二硫化亚铁电池是一种高容量电池,用途广泛,该电池放电时的总反应为:4Li+FeS 2Fe+2Li 2S,下列说法正确的是( )A.放电时,负极反应为:Li-e -Li +B.放电时,正极发生氧化反应C.硫酸、羧酸及醇类物质都可以用作该锂电池的电解质D.充电时,阳极只有Fe 参与放电8.《绿色空间网》报道,日本索尼公司开发了一种利用面包、土豆等含碳水化合物和糖分食物发电的糖电池技术,所产电量足以为一台随身听供电。
糖电池的工作原理为生物降解。
下列有关糖[C n (H 2O)m ]电池的说法不正确的是( )A.糖电池工作时,糖被氧化B.糖电池工作时,与糖连接的一端作正极,电子从此极流入C.糖电池工作时,化学能转化为电能D.糖电池所有原料易得易取,可充分利用生物质能 9.常用的碱式纽扣式银锌电池放电时的电极反应分别为Zn 极:Zn+2OH --2e -Zn(OH)2,Ag 2O极:Ag 2O+H 2O+2e-2Ag+2OH -,下列说法不正确的是( )A.放电一段时间后溶液的pH 不变B.Zn 作负极,Ag 2O 作正极C.放电过程中,Ag 2O 极附近溶液的pH 增大D.放电过程中,Zn 极附近溶液的pH 减小10.—种新型燃料电池,它以多孔镍板为电极,两电极插入KOH 溶液中,向两极分别通入乙烷和氧气,其电极反应式为C 2H 6+18OH --14e-232CO -+12H 2O,2H 2O+O 2+4e-4OH -。
有关此电池的推断正确的是( )A.电池工作过程中,溶液的pH 逐渐减小B.正极与负极上参加反应的气体的物质的量之比为2:7C.通入乙烷的电极为正极D.电解质溶液中的OH -向正极移动11.被称之为“软电池”的纸质电池是采用一个薄层纸片(在其一边镀锌,而在其另一边镀二氧化锰)作为传导体,电池总反应为Zn+2MnO 2+H 2O=ZnO+2MnO(OH),下列说法正确的是( )A.该电池的正极为锌B.当0.1mol Zn 完全溶解时,转移电子的个数为1.204×1024C.该电池反应中二氧化锰起催化作用D.电池正极反应式为2MnO 2+2e -+2H 2O=2MnO(OH)+2OH - 12.某原电池反应的离子方程式为Fe+2H +=Fe 2++H 2↑,下列说法正确的是( ) A.可用硝酸作电解质溶液 B.可用锌作原电池正极 C.用铁作负极,铁的质量不变 D.可用铜作原电池正极 13.下列关于原电池的叙述正确的是( )A.构成原电池的正极和负极的材料必须是两种不同的金属B.原电池是将化学能转化为电能的装置C.在原电池中,电子流出的是负极,该电极上发生还原反应D.原电池放电时,电流的方向是从负极到正极 14.如图所示,将锌片和铜片按不同方式插入稀硫酸,下列说法正确的是 A.甲中电子经导线从铜片流向锌片 B.两烧杯中锌片上均发生还原反应 C.两烧杯中铜片表面均无气泡产生D.一段时间后,两烧杯中溶液的c(H +)均减小16.有A 、B 、C 、D 四种金属。
将A 与B 用导线连结起来浸入电解质溶液中, B 不易腐蚀。
将A 、D 分别投入等浓度盐酸中, D 比A 反应剧烈。
将铜浸入B 的盐溶液里,无明显变化。
如果把铜浸入C 的盐溶液里,有金属C 析出。
据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是( )A. D C A B >>>B. D A B C >>>C. D B A C >>>D. B A D C >>>17.碱性电池具有容量大、放电电流大的特点,因此得到广泛应用。
锌锰电池以氢氧化钾溶液为电解质溶液,电池总反应式为;Zn+MnO 2+2H 2O=2MnOOH+Zn(OH)2下列说法错误的是( )A.电池工作时,锌失去电子B.电池负极反应为Zn+2OH --2e -=Zn(OH)2C.电池工作时,电流由负极经外电路流向正极D.外电路中每通过0.2mol 电子,锌的质量理论上减少6.5g 18.铁镍蓄电池又称爱迪生电池,放电时的总反应为: ()()2322232Fe Ni O H O Fe OH Ni OH +++下列有关该电池的说法不正确的是( )A.电池的电解液为碱性溶液,正极为23Ni O 、负极为FeB.电池放电时,负极反应为()222Fe OH eFe OH --+-C.电池充电过程中,阴极附近溶液的pH 降低D.电池充电时,阳极反应为()2322222?3?Ni OH OH eNi O H O --+-+19.燃料电池的基本组成为电极、电解质、燃料和氧化剂。
此种电池的能量利用率可高达80%,产物污染也少。
下列有关燃料电池说法错误的是( )A.氢氧燃料电池的电解质用KOH 溶液时,其负极电极反应为2H 2-4e -+4OH -=4H 2OB.碱性甲烷燃料电池的正极反应为O 2+2H 2O+4e -=4OH-C.燃料电池负极燃料失电子,发生还原反应D.除纯氧外,空气中的氧气也可以作氧化剂20.下列关于实验现象的描述不正确的是( )A.把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中,铜片表面产生气泡B.用锌片作负极,铜片作正极,锌片和铜片用导线相连插入CuSO4溶液中,铜片质量增加C.把铜片插入三氯化铁溶液中,在铜片表面生成一层铁D.把锌粒放入盛有盐酸的试管中,加入几滴氯化铜溶液,放出气泡的速率加快21.锌空气电池(右图)具有蓄电量大、充电循环次数多等优点。
下列有关说法错误的是( )A.电池放电时Zn电极逐渐溶解B.石墨为正极C.电子由石墨经导线流向Zn片D.电池放电时实现了化学能向电能的转化22.利用下图所示装置可以将温室气体CO2转化为燃料气体CO。
下列说法中,正确的是( )A.该过程是将太阳能转化为化学能的过程B.电极a表面发生还原反应C.该装置工作时,H+从b极区向a极区移动D.该装置中每生成1mol CO,同时生成1mol O224.锂离子电池是新型高能电池,它以质量轻、能量高而受到了普遍重视,目前已研制成功多种锂离子电池,某种锂离子电池的总反应为Li+MnO2=LiMnO2,下列说法中正确的是( )A.Li是正极,电极反应式为Li-e-=Li+B.Li是负极,电极反应式为Li-e-=Li+C.MnO2是负极,电极反应式为MnO2+e-=MnO2-D.Li是负极,电极反应式为Li-2e-=Li2+二、填空题26.短周期A,B,C,D,E五种元素原子序数依次增大,A、B同主族,B、C、D三种元素原子形成的金属阳离子电子层结构相同,E元素原子最外层电子数等于A、B、C、D元素原子最外层电子数之和.A、B能形成原子个数比为1:1的离子化合物W,W易与水发生氧化还原反应,回答下列问题:(1)W的电子式______,W与水反应的化学方程式______.(2)若以C、D两元素的单质作为电极①以A、E组成的化合物为电解质构成原电池,则负极为______(填元素名称),正极反应式是______. ②以B元素最高价氧化物的水化物为电解质构成原电池,则负极为______(填元素名称),负极反应式是______.(3)已知C单质与E单质可发生燃烧反应,以H2SO4作为电解质溶液设计成燃料电池,则负极反应式是______,正极反应式______.27.(1)下列装置能组成原电池的是______.(填序号)(2)对于锌-铜-稀硫酸组成的原电池装置,当导线中有1mol电子通过时,锌片溶解了______g,铜片上析出______升H2(标准状况下).电池总反应的化学方程式为______________________________.(3)如右图所示装置,若烧杯中溶液为氢氧化钠溶液,则负极为______,总反应方程为__________________.该装置将______能转化为______能.28.原电池原理的发现是储能和供能技术的巨大进步,是化学对人类的一项重大贡献。
(1)现有如下两个反应:A.NaOH + HCl =" NaCl" + H2O, B.2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2判断能否设计成原电池A. B. 。