化学必修二化学电源练习(带答案)

原电池练习2

一、单选题

1.右图为氢氧燃料电池装置示意图，下列有关说法正确的是 A ．电极A 为正极

B ．产物为水，属于环境友好电池

C ．电子流向：电极B →导线→电极A

D ．该电池的化学能可以100%转化为电能

2.燃料电池是燃料(如CO 、H 2、CH 4等)跟O 2(或空气)发生反应将化学

能转变为电能的装置,若电解质溶液是强碱(如KOH)溶液,则下列关于甲烷燃料电池的说法不正确的是 A.通入氧气的一极发生还原反应,通入甲烷的一极发生氧化反应

B.负极的电极反应式为--4CH +10OH -8e 2-32CO +7H O

C.随着反应的进行,电解质溶液的pH 保持不变

D.甲烷燃料电池的能量利用率比甲烷燃烧高

3.铅蓄电池的示意图如图所示。下列说法正确的是( )

A.放电时,N 为负极,其电极反应式: 2-+-2442PbO +SO +4H +2e =PbSO +2H O

B.放电时,c(H 2SO 4)不变,两极的质量增加

C.放电时, 24SO -

向M.N 两个电极移动

D.Pb 放电时,正极反应式: -2-44SO +2e =Pb+SO

4.（双选）有人设计出利用CH 4和O 2的反应,用铂电极在KOH 溶液中构成原电池。该电池的总反应类似于CH 4在O 2中燃烧的反应,则下列说法正确的是( ) A.每消耗1mol CH 4可以向外电路提供8mol e -

B.负极上CH 4失去电子,电极反应式为--2-43

2CH +10OH -8e =CO +7H O C.负极上O 2获得电子,电极反应式为O 2+2H 2O+4e -=4OH -

D.电池放电过程中,溶液的pH 不断升高

5.将两个铂电极插入KOH 溶液中,向两极分别通入H 2和O 2,从而构成氢氧燃料电池。这种电池在使用时的电极反应如下:2H 2 + 4OH --4e -

= 4H 2O O 2 + 2H 2O + 4e -= 4OH -

据此作出判断,下列说法错误的是 A.充入H 2的一极是负极发生氧化反应 B.燃料电池工作时,溶液中的OH -向正极移动 C.使用时的总反应为2H 2+O 2=2H 2O D.产物为无污染的水,属于环境友好电池 6.高铁电池是电动汽车首选的电池,该电池的工作原理:3Zn+2K 2FeO 4+8H 2O 3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH,

下列关于该电池放电时的说法中正确的是( )

A.高铁电池产生的电流从负极经外电路到达正极

B.正极反应式为Zn+2OH --2e -=Zn(OH)2

C.负极pH 减小,正极pH 增大,电解液pH 增大

D.每氧化1mol 高铁酸钾转移3mol 电子 7.锂一二硫化亚铁电池是一种高容量电池,用途广泛,该电池放电时的总反应为:4Li+FeS 2Fe+2Li 2S,下

列说法正确的是( )

A.放电时,负极反应为:Li-e -Li +

B.放电时,正极发生氧化反应

C.硫酸、羧酸及醇类物质都可以用作该锂电池的电解质

D.充电时,阳极只有Fe 参与放电

8.《绿色空间网》报道,日本索尼公司开发了一种利用面包、土豆等含碳水化合物和糖分食物发电的糖电池技术,所产电量足以为一台随身听供电。糖电池的工作原理为生物降解。下列有关糖[C n (H 2O)m ]电池的说法不正确的是( )

A.糖电池工作时,糖被氧化

B.糖电池工作时,与糖连接的一端作正极,电子从此极流入

C.糖电池工作时,化学能转化为电能

D.糖电池所有原料易得易取,可充分利用生物质能 9.常用的碱式纽扣式银锌电池放电时的电极反应分别为Zn 极:Zn+2OH --2e -

Zn(OH)2,Ag 2O

极:Ag 2O+H 2O+2e

-2Ag+2OH -

,下列说法不正确的是( )

A.放电一段时间后溶液的pH 不变

B.Zn 作负极,Ag 2O 作正极

C.放电过程中,Ag 2O 极附近溶液的pH 增大

D.放电过程中,Zn 极附近溶液的pH 减小

10.—种新型燃料电池,它以多孔镍板为电极,两电极插入KOH 溶液中,向两极分别通入乙烷和氧气,其电极反应式为C 2H 6+18OH --14e

-

232CO -+12H 2O,2H 2O+O 2+4e

-

4OH -

。有关此电池的推断正确的是( )

A.电池工作过程中,溶液的pH 逐渐减小

B.正极与负极上参加反应的气体的物质的量之比为2:7

C.通入乙烷的电极为正极

D.电解质溶液中的OH -

向正极移动

11.被称之为“软电池”的纸质电池是采用一个薄层纸片(在其一边镀锌,而在其另一边镀二氧化锰)作为传导体,电池总反应为Zn+2MnO 2+H 2O=ZnO+2MnO(OH),下列说法正确的是( )

A.该电池的正极为锌

B.当0.1mol Zn 完全溶解时,转移电子的个数为1.204×1024

C.该电池反应中二氧化锰起催化作用

D.电池正极反应式为2MnO 2+2e -+2H 2O=2MnO(OH)+2OH - 12.某原电池反应的离子方程式为Fe+2H +

=Fe 2+

+H 2↑,下列说法正确的是( ) A.可用硝酸作电解质溶液 B.可用锌作原电池正极 C.用铁作负极,铁的质量不变 D.可用铜作原电池正极 13.下列关于原电池的叙述正确的是( )

A.构成原电池的正极和负极的材料必须是两种不同的金属

B.原电池是将化学能转化为电能的装置

C.在原电池中,电子流出的是负极,该电极上发生还原反应

D.原电池放电时,电流的方向是从负极到正极 14.如图所示,将锌片和铜片按不同方式插入稀硫酸,下列说法正确的是 A.甲中电子经导线从铜片流向锌片 B.两烧杯中锌片上均发生还原反应 C.两烧杯中铜片表面均无气泡产生

D.一段时间后,两烧杯中溶液的c(H +

)均减小

16.有A 、B 、C 、D 四种金属。将A 与B 用导线连结起来浸入电解质溶液中, B 不易腐蚀。将A 、D 分别投入等浓度盐酸中, D 比A 反应剧烈。将铜浸入B 的盐溶液里,无明显变化。如果把铜浸入C 的盐溶液里,有金属C 析出。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是( )

A. D C A B >>>

B. D A B C >>>

C. D B A C >>>

D. B A D C >>>

17.碱性电池具有容量大、放电电流大的特点,因此得到广泛应用。锌锰电池以氢氧化钾溶液为电解质溶液,电池总反应式为;Zn+MnO 2+2H 2O=2MnOOH+Zn(OH)2下列说法错误的是( )

A.电池工作时,锌失去电子

B.电池负极反应为Zn+2OH --2e -=Zn(OH)2

C.电池工作时,电流由负极经外电路流向正极

D.外电路中每通过0.2mol 电子,锌的质量理论上减少6.5g 18.铁镍蓄电池又称爱迪生电池,放电时的总反应为: ()()23222

32Fe Ni O H O Fe OH Ni OH +++下列有关该电池的说法不正确的是( )

A.电池的电解液为碱性溶液,正极为23Ni O 、负极为Fe

B.电池放电时,负极反应为()222Fe OH e

Fe OH -

-

+-

C.电池充电过程中,阴极附近溶液的pH 降低

D.电池充电时,阳极反应为()2322222?3?Ni OH OH e

Ni O H O -

-

+-+

19.燃料电池的基本组成为电极、电解质、燃料和氧化剂。此种电池的能量利用率可高达80%,产物污染

也少。下列有关燃料电池说法错误的是( )

A.氢氧燃料电池的电解质用KOH 溶液时,其负极电极反应为2H 2-4e -+4OH -

=4H 2O

B.碱性甲烷燃料电池的正极反应为O 2+2H 2O+4e -=4OH

-

C.燃料电池负极燃料失电子,发生还原反应

D.除纯氧外,空气中的氧气也可以作氧化剂