高三第四次适应性训练题

2012年普通高等学校招生全国统一考试西工大附中第四次适应性训练

理科综合测试

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5

Na-23 Mg-24 Al-27 Ca-40

7．用N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．1 mol Na与足量O2反应生成Na2O或Na2O2均失去N A个电子

B．0.1mol·L－1 Na2S溶液中，S2－的数目一定小于0.1 N A

C．常温常压下，0.2 mol SiO2晶体中所含分子数为0.2 N A

D．密度为ρ g·L－1的某气体纯净物一个分子的质量为22.4ρ

N A g

8．下列说法错误的是

A．含3个碳原子的有机物，每个分子中最多可形成3个C－C单键

B．油脂、淀粉和蛋白质都是高分子化合物，它们在一定条件下都能水解

C．植物及其废弃物可制成乙醇燃料，它是一种可再生能源

D．高温能杀死流感病毒是因为构成病毒的蛋白质受热变性

9．正丁烷的二氯取代产物为A（C4H8Cl2），A分子中又有一个H原子被Cl原子取代，生成的C4H7Cl3有四种同分异构体，则A的结构有

A．1种B．2种C．3种D．4种

10．常温下，用0.1000 mol/L NaOH溶液分别滴定20. 00 mL 0.1000 mol/L 盐酸和20. 00 mL

0.1000 mol/L 醋酸溶液，得到2条滴定曲线，如下图所示。下列说法正确的是（A－表示

Cl－或CH3COO－）

A．滴定盐酸的曲线是图2

B．达到B、D状态时，两溶液中离子浓度均为c(Na＋) = c(A－)

C．达到B、E状态时，反应消耗的n(CH3COOH)＞n(HCl)

D ．当0 mL ＜V (NaOH)＜20. 00 mL 时，对应混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序均为c (A －

) ＞c (Na +)＞c (H +)＞c (OH －

) 11．下列反应的离子方程式书写正确的是

A ．NH 4HCO 3溶液与足量的NaOH 溶液混合加热： N

H e

q

\o \a

l

(

4

,

＋

) ＋H C

＋2OH －

NH 3↑＋CO 32 －

＋2H 2O B ．Fe(NO 3)3溶液中加入过量的HI 溶液：2Fe 3＋

+2I －

=2Fe 2＋

+I 2

C ．酸性高锰酸钾溶液与双氧水反应：2MnO －

4＋H 2O 2＋6H ＋

===2Mn 2＋

＋3O 2↑＋4H 2O D ．碳酸氢钙溶液加到醋酸中：

Ca(HCO 3)2＋2CH 3COOH===Ca 2＋

＋2CH 3COO －

＋2CO 2↑＋2H 2O

12．短周期元素A 、B 、C ，它们的原子序数依次增大，其中C 的原子半径在短周期的主族元素中最大，B 与C 的最外层电子数之和等于A 的最外层电子数的2倍，且A 是构成有机物的重要元素，下列说法正确的是 A ．A 元素位于元素周期表中第二周期ⅥA 族

B ．

C 离子具有很强的还原性，B 离子具有很强的氧化性 C ．B 离子与C 离子具有相同的电子层结构

D ．B 、C 可以形成BC 2型化合物 13．下图为一电化学综合实验装置。其中装置D 为用加有酚酞的淀粉碘化钾溶液湿润的长条滤纸，c 、d 为Pt 片。整套装置工作一段时间后，发现Pt 片d 的周围变为蓝色。下

列有关说法错误的是

A ．Pt 片c 上发生的反应为2H ++2e -＝H 2↑，c 周围变为红色

B ．b 电极的周围的颜色变深，说明Fe (OH)3胶粒带有正电

C ．Z 单质的金属活动性较Cu 强

D ．装置A 、B 之间倒置的U 型管，是沟通两装置的离子通道

26．（14分）某校研究性学习小组同学在实验时把一定量的SO 2通入装有一定浓度BaCl 2

溶液的试管中，出现了白色浑浊物。

⑴实验小组的同学查阅了工具书上的相关数据，经过计算推导得出：即使把SO2通入

BaCl2溶液中至饱和，也不可能生成BaSO3，故白色浑浊物只能是BaSO4。你认为所查阅的数据为：SO2的溶解度、SO2饱和溶液中各离子的浓度以及。

⑵小组同学对白色浑浊物成分及产生原因进行了各种合理的假设，并分别设计实验验

证假设如下：

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请回答下面问题：

⑴下列能使醋酸溶液中CH 3COOH 的电离度增大，而电离常数不变的操作是 （填序号）。

A ．升高温度

B ．加水稀释

C ．加少量的CH 3COONa 固体

D ．加少量冰醋酸

⑵CH 3COONH 4的水溶液呈 （选填“酸性”、“中性”、“碱性”），理由是 。 ⑶工业中常将BaSO 4转化为BaCO 3后，再将其制成各种可溶性的钡盐（如：BaCl 2）。具体做法是用饱和的纯碱溶液浸泡BaSO 4粉末，并不断补充纯碱，最后BaSO 4转化为BaCO 3。现有足量的BaSO 4悬浊液，在该悬浊液中加纯碱粉末并不断搅拌，为使c (SO 42－

)达到0.0l mol·L -1以上，则溶液中c (CO 32－

)应≥ mol·

L -1。 Ⅱ．化学在能源开发与利用中起着重要的作用，如甲醇、乙醇、二甲醚（CH 3OCH 3）等都

是新型燃料。

⑴乙醇是重要的化工产品和液体燃料，可以利用下列反应制取乙醇。 2CO 2(g)+6H 2(g)

CH 3CH 2OH(g)+3H 2O(g) △H ＝a kJ·mol －

1

在一定压强下，测得上述反应的实验数据如下表。

500 600 700 800 1.5 45 33 20 12 2.0 60 43 28 15 3.0

83

62

37

22

根据表中数据分析：

①上述反应的a 0(填“大于”或“小于”)。

②在一定温度下，提高氢碳(即n (H 2)

n (CO 2) )比，平衡常数K 值 （填“增大”、“减小”、

或“不变”），对生成乙醇 （填“有利”或“不利”）。

⑵催化剂存在的条件下，在固定容积的密闭容器中投入一定量的CO 和H 2，同样可制得乙醇(可逆反应)。该反应过程中能量变化如图所示：

温度/K

n (H 2)/n (CO 2)

CO 2转化率/%