2019届高考化学二轮复习(浙江专用)元素与物质推断专题卷
浙江省金丽衢十二校2019届高三第二次联考化学试题及答案
浙江省金丽衢十二校2019届高三第二次联考化学试题及答案一、方案一：可用KMn04溶液进行氧化还原滴定。
在配制100mL 1.00 x 10 - 2 mol·L-1的 KMnO4溶液时，所用的仪器有天平、药匙、烧杯、玻璃棒，还有___________（填仪器名称）。
在配制过程中，下列说法正确的是____________（填序号字母）。
A. KMnO4溶于水不放热，可以直接在容量瓶中溶解B.容量瓶洗涤后不需干燥即可直接用于实验C.定容后摇匀，凹液面低于刻度线，再加水至凹液面最低点与刻度线相平D.如果定容时加水超过刻度线必须毓配制、II．方案二：将FeS04· 7H20最终转化为Fe2 03，测定质量变化，操作流程如下：①步骤④中一系列操作依次是：过滤、洗涤、______、冷却、称量。
②假设实验过程中Fe无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量______g（用含a的代数式表示）。
③若步骤③加人X溶液的量不足，则最后测出每片补血剂含铁元素的质量将______（填“偏大，’．“偏小”或“不变”）。
29.(14分）芳香烃X是一种重要的有机化工原料，其摩尔质量为92g·mol一1，某课题小组以它为原料设计出如下转化关系图（部分产物、合成路线、反应条件略去）。
已知A是一氯代物，H是一种功能高分子，链节组成为C7 H5 NO。
已知：回答下列问题：（1)对于阿司匹林，下列说法正确的是_______A.是乙酸的同系物B.能发生醋化反应C.1 mol阿司匹林最多能消耗2mmol Na0HD.不能发生加成反应(2）H的结构简式是，F→G的反应类型是_______（3)写出C→D的化学方程式_______(4）写出符合下列条件的的同分异构体的结构简式_______。
（写出2种）①属于芳香族化合物，且能发生银镜反应；②核磁共振氢谱图中峰面积之比为1 :2：2:1③分子中有2个羟基（5）以A为原料可合成，请设计合成路线，要求不超过4步（无机试剂任选)。
浙江省学选考化学2019届高三二轮复习27题对题复习课件(15张)
2、特征反应现象 【讲义4】为探究无机盐X（仅含三种短周期元素） 的组成和性质，设计并完成如下实验：请回答：
n(SiO2)=0.03mol
n(Mg(OH)2）=0.06mol （3）高温条件下白色粉末与焦炭发生置换反应， 写出该反应的化学方程式______
高温
SiO2+2C==Si+2CO
注意几个特殊的置换反应： 1.金属 盐 金属 盐
【例3】(2018年4月)某同学用含结晶水的正盐X(四种短 周期元素组成的纯净物)进行了如下实验：
n(H2O)=0.05mol
n(HCl)=0.02mol n(MgO)=0.01mol
实验中观测到：混合气甲呈无色并被蒸馏水全部吸收； 固体乙为纯净物；在步骤③中，取1/10溶液丙，恰好中 和需消耗0.00200 mol NaOH；另取一定量的溶液丙，
n(SO3)=0.1mol
第2题和讲义第五题
n(Cu2O)=0.2mo
取一定量的浅绿色盐X进行上述实验，充分反应后得到 23.3 g白色沉淀E、28.8 g红色固体G和12.8 g红色固体H。
①浅绿色盐X在570 ℃、隔绝空气条件下受热分解为 非氧化还原反应；
②常温下B呈液态且1个B分子含有10个电子。
4KI+O2+2H2O
2I2+4KOH
。
（2）在通气良好的土壤中，土壤中NH4＋的氧化途径
之一是在硝酸细菌作用下完成，写出反应的离子方程
式
NH4++2O2
硝酸细菌
NO3-+H2O+2H+。
（3）工业上一般采用电解（惰性电极）K2MnO4溶
液制KMnO4，写出电解总反应方程式
2019高考全国Ⅱ卷化学试题(解析版)
2019年高考全国卷II化学试题解析7.“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”是唐代诗人李商隐的著名诗句，下列关于该诗句中所涉及物质的说法错误的是（）A．蚕丝的主要成分是蛋白质B．蚕丝属于天然高分子材料C．“蜡炬成灰”过程中发生了氧化反应D．古代的蜡是高级脂肪酸酯，属于高分子聚合物【答案】D【解析】蚕丝的主要成分为蛋白质，而蛋白质是高分子，蚕丝属于天然纤维，因此A、B正确。
蜡烛的主要成分是烃，在燃烧过程中发生了氧化反应，因此C正确。
蜡是烃（碳氢化合物），不属于高级脂肪酸酯，也不是高分子聚合物，因此D错误。
此题精选古代诗句的有关情景，与前几年高考题相映成辉，体现了传承精神，考查了油脂，蛋白质，石油分馏产物的概念和性质，属于较容易题目。
8.已知N A是阿伏伽德罗常数的值，下列说法错误的是（）A.3g3He含有的中子数为1N AB.1 L 0.1mol·L－1磷酸钠溶液含有的PO43－数目为0.1N AC.1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6N AD.48g正丁烷和10g异丁烷的混合物中共价键数目为13N A【答案】B【解析】3g3He为1 mol质量数为3，质子数为2，中子数为1，因此1mol3He的中子数为1N A，因此A正确。
磷酸钠溶液中PO43－要水解，因此PO43－数目应小于0.1N A，根据物料守恒知N(PO43－)+N(HPO42－)+N(H2PO4－)=0.1N A，因此B错误。
K2Cr2O7中Cr元素为+6价，因此1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为3×2N A=6N A，因此C正确。
48g正丁烷为48/58mol，10g异丁烷为10/58mol，无论正丁烷还是异丁烷共价键数均为13，因此该混合物共价键数目为13N A，因此D正确。
阿伏伽德罗常数作为化学中常用的基本物理常数，是高考永恒不变的话题，本题综合考查原子结构，盐类水解，氧化还原，化学键的知识，涵盖了高中化学部分核心知识，属于容易题目。
(浙江选考)2019高考化学二轮增分策略27题专练金属及其化合物的框图推断课件
H2SO3＋H2O2===H2SO4＋H2O。
解析 答案
(3)化合物X与盐酸反应，反应后得到浅绿色溶液，同时生成一种浅黄色不溶
＋=== Fe S ＋ 6H 3 4 物和一种臭鸡蛋气味气体，请写出该反应的离子方程式：________________
3Fe2＋＋S↓＋3H2S↑ 。 ____________________
解析 化合物Fe3S4与盐酸反应，反应后得到浅绿色溶液，同时生成一种浅黄色不
溶物和一种臭鸡蛋气味气体，说明反应产物为Fe2＋、S和H2S，根据得失电子守恒
和原子守恒，该反应的离子方程式为Fe3S4＋6H＋===3Fe2＋＋S↓＋3H2S↑。
解析 答案
以通过如下反应和相应的数据推知它的化学式。其中A～J是中学化学中的常
见物质，G是一种红褐色固体，D是一种难溶于水的含氧酸，J是一种主要的温
室气体，A为强碱，其焰色反应呈黄色，E和B分别与酸化的硝酸银溶液反应时
的实验现象相同，均有白色沉淀产生，流程中的部分生成物已略去。
回答下列问题：
(1)A的电子式：_______________。
解析 H→G的化学方程式为4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3。
解析
答案
3.(2018· 温州市高三选考适应性测试)为探究液体X[仅含两种元素,100 g· mol－1 ＜M(X)＜200 g· mol－1]的组成和性质，设计并完成如下实验：
请回答：
S2Cl2 。 (1)化合物X的化学式为______
解析
答案
Fe2SiO4(或2FeO· SiO2) 。 (2)铁橄榄石的化学式：_____________________
解析 铁橄榄石的化学式为2FeO· SiO2。
2019届高考化学二轮复习浙江选考化学真题专项训练题组(第27题)
浙江选考化学真题专项训练题组（第27题）1.已知固体X 仅由两种元素组成，实验流程和结果如图，请回答：（1）白色沉淀的化学式为 ，气体Y 分子的电子式为 。
（2）固体A 与足量NaOH 溶液反应的离子方程式为 。
（3）已知某单质与固体A 在高温下会生成固体X ，试写出相应的化学方程式 。
【答案】（1）2)(OH Mg HH Si H H::....（2）O H SiO OH SiO 22322+=+-- （3）MgO Si Mg Mg SiO 2422++高温【解析】能在空气中自燃的气体一般为3PH 和4SiH 。
2. 正盐A 、B 均含三种元素,且所含元素种类相同，A 在加热条件下发生如下变化。
已知，气体D 能使带火星的木条复燃。
透过蓝色钴玻璃，A 、B 、C 的焰色反应均为紫色。
往C 的溶液中加入 3AgNO 溶液，出现白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，且沉淀质量为35.14克。
请回答：（1）C 的化学式为 。
（2）写出 A 分解的化学方程式 。
（3）将A 与C 混合，再加入稀硫酸，有气体产生，用离子方程式表示发生的反应 。
【答案】（1）KCl （2）↑++2432O KCl KClO KClO 加热 （3）O H Cl H Cl ClO 2233365+=+++--3. 为分析某盐的成分，做了如下实验：请回答：（1）盐 M 的化学式是 ；（2）被NaOH 吸收的气体的电子式 ；（3）向溶液A 中通入S H 2气体，有淡黄色沉淀产生，写出反应的离子方程式 （不考虑空气的影响）。
【答案】（1）34)(ClO Fe （2）⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅:::Cl Cl （3）↓++=++++S H Fe S H Fe 2222234. 为探究矿石样品A （仅含两种元素）的组成和性质，设计并完成如下实验：已知：溶液D 中只含一种金属阳离子，与铁粉充分反应后固体质量减少g 14。
请回答：（1）样品A 的化学式为 。
(浙江选考)2019版高考化学-考前提升训练26-元素与物质推断(第27题)
提升训练26元素与物质推断(第27题)1. (2018 •学军中学模拟)探究无机盐X(仅含三种短周期元素)的组成和性质，设计并完成如下实验请回答：(1) X 的化学式是____________________ 。
(2) 白色粉末溶于氢氧化钠溶液的离子方程式是 ______________________________________________ 。
(3) 白色沉淀用途广泛，请列举一例： _______________ 。
2. 某新型无机材料 AM 由两种非金属元素组成，元素M 位于第二周期第VA 族。
D E 、H 均为难溶于 水的白色固体，化合物C E 均含A 元素。
其余物质均为中学化学中的常见物质。
单康A「口务詐些壘蚯化回■S 1扁娜野廉•回1呱回—»*i请回答：(1) 写出H 的化学式： _________________ 。
(2) 化合物AM 中含有的化学键类型为 _______________________ 。
(3) 写出反应②的离子方程式 : ____________________________________________ 。
3.为了探究不溶性盐 X (仅含5种元素)的组成和性质，设计并完成如下实验(所加试剂均过量，气体体积均在标准状况下测定)。
请回答：(1) X 的组成元素为 H 0和 _______________ (用元素符号表示)，气体C 的电子式 为 _______________ 。
(2) 写出反应①的离子方程式 ： _______________________________________________ 。
4.为探究含结晶水的化合物 X(含四种元素，摩尔质量为180 g • mol -1)的组成和性质，某兴趣小组设 计并完成如下实验：白啊粧充鲫毎白也怜底些墮1无色X 帆 20 £)iJ^NaOH丸色辭薩一*请回答：(1) 黑色固体Y的化学式为_________ ,气体C的电子式为________________ 。
2019浙江宁波市二月高三联考理综化学试卷
2019浙江宁波市二月高三联考理综化学试卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 P 31 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Zn 65第Ⅰ卷一、选择题：本题共7个小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7、化学与生产、生活密切相关，下列有关叙述正确的是（）A．在生产、生活中要尽量利用释放能量的反应，避免吸收能量的反应发生B．PM2.5、二氧化碳都属于空气质量日报的内容C．用天然气逐步取代民用燃煤是“绿色化学”理念的体现D．对“地沟油”进行分流可以获得汽油8、用N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．23gNO2和N2O4的混合气体中含有的氮原子数为0.5N AB．4.2 g丙烯中所含的共价键数目为0.6N AC．1 L 0.1 mol/L的Fe2(SO4)3溶液中，Fe3+的数目为0.2 N AD．过氧化氢分解制得标准状况下1.12 L O2，转移电子数目为0.2 N A9、有关有机物的说法正确的是A．石油分馏可以获得重要的有机化工原料乙烯B．乙醇、乙酸、乙酸乙酯可用饱和氢氧化钠溶液鉴别C．乙烷和苯所含的碳碳键不同，但都能发生氧化反应和取代反应D．糖类、油脂和蛋白质都是人体必需的营养物质，它们的组成元素相同10、有X、Y、Z三种短周期元素，原子半径由大到小的顺序为Y＞X＞Z，原子序数之和为16。
三种元素的常见单质在适当条件下可发生如图所示的变化，其中B和C均为10电子分子。
有关判断不正确的是A．X元素位于ⅥA族B．A不能溶解于B中C．B的沸点高于C的沸点D．A和C不可能发生氧化还原反应11、从海带中提取碘的实验过程中，涉及到下列操作，其中正确的是12、粗铜中一般含有锌、铁、银、金等杂质。
在下图所示的装置中，甲池的总反应方程式为：2CH3OH+3O2+4KOH==2K2CO3+6H2O 接通电路一段时间后，纯Cu电极质量增加了3.2 g。
2019届高考化学二轮复习浙江选考化学真题专项训练题组(第6题)
浙江选考专项训练题组（第6题）1.下列说法不正确的是（ ）.A 氯化钠可用于制备纯碱.B 硅是制太阳能电池的常用材料.C 大力发展新能源汽车能减少酸雨危害.D 电解2MgCl 溶液制金属Mg【解析】A 项，侯氏制碱法就是用NaCl 、2CO 、O H 2和3NH 作反应物制备纯碱，正确；B 项，硅是半导体，可作为制备太阳能电池的材料，正确；C 项，发展新能源汽车可减少石油的使用，减少x NO 的排放及酸雨的危害，正确；D 项，制备金属Mg 要通过电解熔融的2MgCl ，错误。
故选D 。
2.下列说法不正确的是（ ）.A 二氧化氯可用于自来水的消毒.B 二氧化碳可用于工业制镁.C 二氧化硅可用于制作光学镜片.D 二氧化硫可用于漂白纸浆【解析】A 项，2ClO 具有强氧化性，可用于自来水消毒，正确；B 项，2CO 与Mg 反应方程式为C MgO CO Mg ++222点燃，不能用于工业制Mg ，错误；C 项，2SiO 熔沸点高，硬度大，可用于制作光学镜片，正确；D 项，2SO 具有漂白性，能漂白纸浆，正确。
故选B 。
3.下列说法不正确的是（ ）.A 3NaHCO 能与碱反应，所以可用作焙制糕点的蓬松剂.B 还原铁粉可用作食品袋内的抗氧化剂.C 水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂.D 盐析可提纯蛋白质并保持其生理活性【解析】A 项3NaHCO 受热分解产生气体，可用作焙制糕点的蓬松剂，与能和碱反应无关。
4.下列说法正确的是（）.A二氧化硅是太阳能电池的常用材料.B氯化铁、硫酸铁都可用于净水.C碳酸钡是医院常用的钡餐.D氧化镁、金刚石熔点很高，都是优质的耐高温材料【解析】A项，太阳能电池的常用材料是Si，错误；B项，氯化铁和硫酸铁都能水解生成氢氧化铁胶体，二者都可用于净水，正确；C项，医院常用的钡餐只要成分是硫酸钡，错误；D项，金刚石高温条件下在空气中易燃烧，不能用作耐高温材料，错误。
故选B。
5.下列说法不正确的是（）.A氧化镁可以用于制造飞机、火箭.B钠可以用于冶炼钛、锆、铌等金属.C溴化银是胶卷中必不可少的成分.D游泳场馆常用硫酸铜作池水消毒剂【解析】氧化镁熔点高，可以作耐高温的材料，如耐火砖、耐火管等，A错误；钠的化学性质很活泼，能够从钛、锆、铌等金属的熔融氯化物中置换出钛、锆、铌等金属，B正确；溴化银见光分解，是重要的感光材料，是胶卷中必不可少的成分，C正确；硫酸铜为重金属盐，能够使蛋白质变性，能够起到杀毒消菌的作用，D正确。
2019年高考化学(浙江专用)选考二轮复习专题一基本概念提升训练3Word版含答案
提升训练3离子反应1.(2018·绍兴统考)下列离子方程式正确的是()A.将Cl2通入水中:Cl2+H2O2H++Cl-+ClO-B.向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉:Fe3++Fe2Fe2+C.将SO2通入双氧水中:SO2+H2O22H++S O42-D.向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸:Na2SiO3+2H+H2SiO3↓+2Na+2.(2018·温州二模)下列离子方程式正确的是()A.金属钠和水反应:Na+2H2O Na++2OH-+H2↑B.Mg(OH)2和稀盐酸的反应:OH-+H+H2OC.酸性氯化亚铁溶液中加入少量次氯酸钠溶液:2H++2Fe2++ClO-2Fe3++Cl-+H2OD.KHSO4溶液中加Ba(OH)2溶液至中性:H++S O42-+Ba2++OH-BaSO4↓+H2O3.(2018·嘉兴二模)下列离子方程式书写正确的是()A.氢氧化镁与盐酸反应:OH-+H+H2OB.氯化铁溶液与铜反应:Fe3++Cu Fe2++Cu2+C.过量二氧化碳通入水玻璃中:2CO2+Si O32-+2H2O2HC O3-+H2SiO3↓D.硫酸氢铵溶液和过量的氢氧化钡溶液混合:H++S O42-+Ba2++OH-BaSO4↓+H2O4.(2018·学军中学模拟)下列离子方程式不正确的是()A.NaHCO3与NaOH溶液反应:HC O3-+OH-C O32-+H2OB.氯气和水反应:Cl2+H2O2H++Cl-+ClO-C.氯化铁溶液中加入足量的氨水:Fe3++3NH3·H2O Fe(OH)3↓+3N H4+D.盛放碱性试剂的溶液不能用玻璃塞的原因:SiO2+2OH-Si O32-+H2O5.(2018·舟山中学模拟)下列离子方程式正确的是()A.碳酸钙与醋酸反应:CaCO3+2H+Ca2++CO2↑+H2OB.钠与水反应:Na+2H2O2OH-+Na++H2↑C.FeCl3溶液腐蚀铜板:Fe3++Cu Cu2++Fe2+D.向少量碳酸氢钠溶液中滴加足量澄清石灰水:HC O3-+Ca2++OH-CaCO3↓+H2O6.下列反应可用离子方程式“H++OH-H2O”表示的是()A.NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合B.NH4Cl溶液与Ca(OH)2溶液混合C.HNO3溶液与KOH溶液混合D.Na2HPO4溶液与NaOH溶液混合7.下列离子方程式正确的是()A.向40 mL、8 mol·L-1的硝酸溶液中加入5.6 g铁粉:Fe+4H++N O3-Fe3++NO↑+2H2OB.在海带灰的浸出液(含有I-)中滴加H2O2得到I2:2I-+H2O2+2H+I2+2H2OC.一小块金属钠放入0.1 mol·L-1醋酸溶液中:2Na+2H+2Na++H2↑D.苯酚与碳酸钠溶液反应:C6H5OH+C O32-C6H5O-+CO2↑+H2O8.(2018·浙江新高考联盟联考)已知I2+S O32-+H2O2I-+S O42-+2H+,某溶液中有下列离子中的若干种:Cl-、I-、C O32-、S O32-、S O42-、Fe2+、Ag+、N H4+、Na+,现在进行以下系列实验:①通入一定量的Cl2,在标准状况下产生无色无味的气体224 mL,无其他明显现象;②取①反应后的溶液加入盐酸酸化的氯化钡溶液,产生4.66 g白色沉淀;③取②反应后溶液加入过量氢氧化钠溶液,加热,产生气体1.12 L(标准状况)。
【浙江选考】2019年高考化学二轮专题复习综合训练：(二) 微观结构与物质多样性 Word版含答案
综合训练(二)微观结构与物质多样性1.(2017·天津卷)根据元素周期表和元素周期律,判断下列叙述不正确的是()A.气态氢化物的稳定性:H2O>NH3>SiH4B.氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物C.如图所示实验可证明元素的非金属性:Cl>C>SiD.用中文“”(ào)命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族2.(2017·绿色评价联盟)W、X、Y、Z、V五种主族元素,它们在周期表中的位置如图,W、X、Y、Z属于短周期元素,W的质子数为Y()YZ W XVA.Y的最简单氢化物的沸点比W的最简单氢化物的沸点高B.X元素含氧酸的酸性强于W元素含氧酸的酸性C.根据在周期表中的位置,可推测V具有半导体特性D.X的单质在水溶液中可置换出W3.某同学在研究前18号元素时发现,可以将它们排成如图所示的“蜗牛”形状,图中每个“·”代表一种元素,其中O点代表氢元素。
下列说法中错误的是()A.原子半径大小顺序:r(B)>r(C)>r(A)B.B、C最高价氧化物的水化物可以相互反应C.虚线相连的元素处于同一族,A、C元素都位于元素周期表第ⅥA族D.A分别与B、C形成的化合物中化学键类型相同4.据国外媒体报道,“火星快车”号和“金星快车”号探测器分别在火星和金星大气层中发现了一种非常特殊的气态化合物。
这种化合物的存在不仅会导致金星上的温室效应被成倍的放大,而且可能会在火星上也诱发温室效应的产生。
它的结构式为16O C O。
下列说法正确的是()。
A.16O与18O为同种原子B.16OC18O与16OC16O互为同位素C.16OC18O与16OC16O的化学性质几乎相同D.16OC18O与N O2反应生成的氧气中含18O5.下列说法正确的是()A.元素周期律是指元素的性质随着相对原子质量的递增呈周期性变化B.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性均依次减弱C.14~17号元素含氧酸的酸性从左到右依次增强D.元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果6.a、b、c、d是原子序数依次增大的前20号元素,它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。
2019届高考化学二轮复习浙江选考化学真题专项训练题组(第27题)
浙江选考化学真题专项训练题组（第27题）1.已知固体X 仅由两种元素组成，实验流程和结果如图，请回答：（1）白色沉淀的化学式为 ，气体Y 分子的电子式为 。
（2）固体A 与足量NaOH 溶液反应的离子方程式为 。
（3）已知某单质与固体A 在高温下会生成固体X ，试写出相应的化学方程式 。
【答案】（1）2)(OH Mg HH Si H H::....（2）O H SiO OH SiO 22322+=+-- （3）MgO Si Mg Mg SiO 2422++高温【解析】能在空气中自燃的气体一般为3PH 和4SiH 。
2. 正盐A 、B 均含三种元素,且所含元素种类相同，A 在加热条件下发生如下变化。
已知，气体D 能使带火星的木条复燃。
透过蓝色钴玻璃，A 、B 、C 的焰色反应均为紫色。
往C 的溶液中加入 3AgNO 溶液，出现白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，且沉淀质量为35.14克。
请回答：（1）C 的化学式为 。
（2）写出 A 分解的化学方程式 。
（3）将A 与C 混合，再加入稀硫酸，有气体产生，用离子方程式表示发生的反应 。
【答案】（1）KCl （2）↑++2432O KCl KClO KClO 加热 （3）O H Cl H Cl ClO 2233365+=+++--3. 为分析某盐的成分，做了如下实验：请回答：（1）盐 M 的化学式是 ；（2）被NaOH 吸收的气体的电子式 ；（3）向溶液A 中通入S H 2气体，有淡黄色沉淀产生，写出反应的离子方程式 （不考虑空气的影响）。
【答案】（1）34)(ClO Fe （2）⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅:::Cl Cl （3）↓++=++++S H Fe S H Fe 2222234. 为探究矿石样品A （仅含两种元素）的组成和性质，设计并完成如下实验：已知：溶液D 中只含一种金属阳离子，与铁粉充分反应后固体质量减少g 14。
请回答：（1）样品A 的化学式为 。
新(浙江专用)高考化学二轮复习 专题讲座二 学考第27题-元素和物质推断(含解析)-人教版高三全册化
专题讲座二 学考第27题——元素和物质推断1．(2016·浙江4月选考，27)下图中，固体A 是铁锈的主要成分。
固体A ――→足量CO 高温单质B ――→足量Cl 2加热固体C ――→SO 2/H 2O 溶液D ――→BaCl 2溶液白色沉淀E 请回答：(1)白色沉淀E 的化学式是________________。
(2)写出A→B 的化学方程式：_________________________________________________。
(3)写出C→D 在溶液中发生氧化还原反应的离子方程式：_________________________。
答案 (1)BaSO 4(2)Fe 2O 3＋3CO=====高温2Fe ＋3CO 2(3)SO 2＋2H 2O ＋2Fe 3＋===2Fe 2＋＋SO 2－4＋4H ＋解析 根据题意分析出固体A 为Fe 2O 3，单质B 为Fe ，固体C 为FeCl 3，溶液D 为FeSO 4和FeCl 2的混合溶液，沉淀E 为BaSO 4。
(1)白色沉淀E 的化学式为BaSO 4。
(2)CO 还原Fe 2O 3生成Fe 和CO 2，化学方程式为Fe 2O 3＋3CO=====高温2Fe ＋3CO 2。
(3)SO 2将Fe 3＋还原为Fe 2＋，自身被Fe 3＋氧化为SO 2－4，离子方程式为SO 2＋2H 2O ＋2Fe 3＋===2Fe 2＋＋SO 2－4＋4H ＋。
2．(2015·浙江10月选考)某酸性废液中含有Fe 3＋、Cu 2＋、Ba 2＋三种金属离子，有同学设计了下列方案对该废液进行处理(所加试剂均稍过量)，以回收金属，保护环境。
请回答：(1)沉淀a 中含有的单质是________________。
(2)沉淀c 的化学式是________________。
(3)溶液A 与H 2O 2溶液在酸性条件下反应的离子方程式是____________________________。
化学试卷+答案
2. 下列仪器名称为“分液漏斗”的是 ABC.绝密＊考试结束前（高三返校联考）浙江省名校新高考研究联盟 ( Z20 联盟）2019 届第二次联考化学试题卷命题：路桥中学陈晓勇、陈玲文审校：德清高级中学陆燕海桐乡高级中学金国林校对：林珍珍、陈秀珍本试题卷分选择题和非选择题两部分， 共 9 页， 满分 100 分， 考试时间 90 分钟。
其中加试题部分为 30 分， 用【加试题】标出。
考生注意：］．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在试题卷和答题纸规定的位置上。
2. 答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求，在答题纸相应的位置上规范作答，在本试题卷上的作答一律无效。
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4. 可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 0 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108 Ba 137选择题部分一、选择题（本题共 25 小题， 每小题 2 分， 共 50 分。
每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分） 1. 下列属于酸性氧化物的是A. COB. KN03C. Na20D. S02『 9 !3. 下列物质属于弱电解质的是A. CuB. 庶糖C. CH3COOH 4. 下列反应既是氧化还原反应又是分解反应的是D. CaChA. 2 压 0 2= 2H20 + 0 订公C. 2Fe(OH)3= Fe20 3+ 3H 心5. 下列物质的水溶液因水解而显酸性的是 A. HCIOB. CuS046. 下列说法中正确的是B. H2+.F2=2HFD. 2Na20 2+ 2H20 = 4 NaOH+ O 汀C. Na2C03D. NaHS04A. 为了防止食品受潮，常在食品袋中放入还原性铁粉B. 由于 NaHC0 3 受热易分解， 因此常用于制胃酸中和剂c. 镁合金密度小，但硬度和强度都大，被大量用于制造火箭、导弹和飞机的部件D. 用 Si0 2 制造光导纤维是利用了 Si0 2 的高熔点浙江省名校新高考研究联盟 ( Z20 联盟）2019届第二次联考 化学试题卷 第 1 页 共 10 页D.yv(Y) 正7. 下列化学用语表示正确的是A. Cl 的结构示意图：G 沪)\I//C. 酸基的结构简式：— C O H 8. 适量下列物质，能使品红溶液褪色的是 A. 稀硫酸 B. 亚硫酸溶液 9. 下列有关说法不正确的是B. HCI 的电子式： H+[:c"l: ]-D. 甲烧的结构式： C —H4C. 食盐水D. Na2S0 4 溶液14. 下列离子方程式不正确的是A. 实验室用过量 NaOH 溶液吸收二氧化硫气体： 20H-+S02=SOf + H 心B. 久置的二氧化硫水溶液滴加 BaCh 溶液出现白色沉淀： Ba2++sof =BaSO 扎 c. 小苏打溶液中加入足量的澄清石灰水： HC03+OH- +Ca2+=CaC03! + H 心D. 在淀粉磺化钾溶液中加入稀硫酸酸化 ， 再通入 CI0 2 气体， 溶液变蓝：2Cl0 叶 l OC + 8 H+ = 5I 叶 2Cl- + 4H 心15. 在中学化学中，下列物质间的转化不能一步实现的是A. 煤的气化、液化、干熘是煤综合利用的主要方法B. 氢能的开发首先要解决由水制备氢气的能耗等问题C. 大自然利用太阳能最成功的是植物的光合作用D.光—生物质能转换的本质是光一热转换10. 下列说法正确的是A.. 向澳水中滴加苯，振荡，出现分层，上层橙红色，说明苯分子中不存在碳碳双键B. 在配制 100 mL 0.1 mol·L- 1Na2C0 3 溶液时， 固体溶解、溶液转移中玻璃棒的作用相同C. 分离 KCI 和 Mn0 2 的固体混合物， 可先加水溶解， 过滤得到 Mn0 2, 蒸干滤液得到 KCID. 在热、强酸、福尔马林等作用下，鸡蛋清溶液会发生凝聚，这种现象称为蛋白质的变性，变性的蛋白质都不可食用11. 下列说法正确的是A. C6H14的同分异构体共有5 种B. H20 、比 0 2 互为同素异形体C. H2、 CH4、 C2比 互为同系物伴3D. CH3CH2CHCHCH3 的名称为： 3, 4- 二甲基戊炕妇312. 在一定条件下， 密闭容器中发生 X(g)+ 2Y(g)Z(g)6 H = v—a kJ·moP (a>O), 反应过程中速率随时间的变化如图所示，下列说法不正确的是A. t1 时刻 X 的正反应速率等千 Z 的正反应速率B. t2 时刻可逆反应达到平衡状态C. ti 时刻以后， 平均反应速率为 0, 说明反应不再发生 t1D. O ti 时间内反应放出的热量可能是 a kJ13. 短周期元素 X 、Y 、Z 、W 在元素周期表中的相对位置如图所示 ， W 是同周期主族元素中原子半径最小的，下列说法正确的是A. 比 Si0 3 ----+Na2Si03B. Mg----+Mg(OH)zC. S----+S03D. FeCb----+FeCh16. 下列说法正确的是A. 乙醇、乙酸、乙酸乙酷都能发生取代反应B. 相同物质的量的苯和正四面体烧 ( C4H4) 完全燃烧消耗氧气的量也相同C. 甘油、汽油、花生油含有相同的官能团，具有相似的化学性质D. 淀粉和纤维素都属千糖类，但水解产物不同，前者是葡萄糖，后者是果糖17. 捚硫电池是一种非常有前景的锥电池。
2019年高考化学(浙江专用)选考二轮复习综合训练(三)Word版含答案
综合训练(三)元素化合物1.(2018·学军中学模拟)下列有关钠的说法中,不正确的是()A.工业上通过电解氯化钠溶液制取金属钠B.高压钠灯常用于道路和广场的照明C.钠钾合金可在快中子反应堆中作热交换剂D.钠可用于从钛、铌等金属的氯化物中置换出金属单质2.(2018·台州统考)下列说法正确的是()A.相同条件下,等浓度的NaHCO3溶液的pH比Na2CO3溶液的大B.镁能在空气中燃烧,但不能在CO2、N2中燃烧C.在常温下,单质硅与氧气、氯气、硫酸等都很难发生反应D.SO2能漂白某些物质,说明它具有氧化性3.(2018·宁波统考)下列说法不正确的是()A.水玻璃是一种建筑黏合剂B.高压钠灯发出的黄光射程远,透雾能力强C.硫酸铁是一些补血药剂的主要成分D.二氧化硫可用于漂白纸浆4.称取铁粉和氧化铜的混合物6.40 g,进行如下实验:根据实验所得数据,下列说法正确的是()A.原混合物中铜元素的质量不一定为0.64 gB.生成气体体积为2.016 LC.实验中反应的硫酸的物质的量为0.10 molD.原混合物中铁的质量分数为78.5%5.在火星上工作的美国“勇气号”“机遇号”探测车的一个重要任务就是收集有关Fe2O3及硫酸盐的信息,以证明火星上存在或曾经存在过H2O。
以下叙述正确的是()A.硫酸盐都易溶于水B.检验红砖中的红色物质是否是Fe2O3的操作步骤为:样品粉碎加水溶解过滤向滤液中滴加KSCN溶液C.分别还原a mol Fe2O3所需H2、Al、CO物质的量之比为3∶2∶3D.明矾含有结晶水,是混合物6.下列说法不正确的是()①非金属元素构成的单质中一定存在共价键;②非金属之间形成的化合物一定是共价化合物;③非金属的气态氢化物中一定存在极性共价键;④离子化合物中一定含有离子键;⑤金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物;⑥在一种化合物中只能存在一种类型的化学键;⑦含共价键的化合物不一定是共价化合物;⑧含离子键的化合物一定是离子化合物;⑨氯化钠和HCl溶于水都发生电离,克服粒子间作用力的类型相同A.③④⑦⑧B.①③④⑦⑧C.①②⑤⑥⑨D.①④⑦⑨7.用无机矿物资源生产部分材料,其产品流程示意图如下:下列说法不正确的是()A.制取粗硅时生成的气体产物为COB.生产铝、铜、高纯硅及玻璃的过程中都涉及氧化还原反应C.黄铜矿冶炼铜时,SO2可用于生产硫酸,FeO可用作冶炼铁的原料D.粗硅制高纯硅时,提纯四氯化硅可用多次分馏的方法8.(2018·长兴中学模拟)某化学小组为测定一定质量的某铜铝混合物中铜的质量分数,设计了如下实验方案:方案Ⅰ:铜铝混合物测定生成气体的体积方案Ⅱ:铜铝混合物测定剩余固体的质量下列有关判断中不正确的是()A.溶液A和B均可以是盐酸或NaOH溶液B.溶液A和B均可以选用稀硝酸C.若溶液B选用浓硝酸,则测得铜的质量分数偏小D.实验方案Ⅱ更便于实施9.下列有关物质的用途不正确的是()A.高纯度的单质硅可用于制作计算机芯片B.钠钾合金可在快中子反应堆中作热交换剂C.二氧化硫不可用作熏蒸粉丝D.碳酸钠可用于治疗胃酸过多10.下列关于硫酸及硫酸盐的说法正确的是()A.常温下足量的铁与浓硫酸反应,会产生SO2与H2的混合气体B.将浓盐酸滴加到浓硫酸中会产生白雾,可以用浓硫酸的脱水性来解释C.硫酸钡作为“钡餐”的原因之一是其对肠胃疾病有治疗效果D.浓硫酸与铜在加热条件下的反应,既体现了浓硫酸的强氧化性,又体现了酸性11.下列说法不正确的是()A.单晶硅是重要的半导体材料,可用于制造光导纤维B.钠是一种强还原剂,可以将钛、铌等金属从其熔融的氯化物中置换出来C.镁燃烧发出耀眼的白光,常用于制造信号弹和焰火D.铜能与氯化铁溶液反应,该反应可以应用于印刷电路板的制作12.下列说法正确的是()A.试纸在检测溶液时不能湿润,而检测气体时必须湿润B.焰色反应使用的铂丝通常可用稀硫酸清洗C.碘水中的碘可以用酒精萃取D.在实验室遇酸灼伤,用水洗后再用稀NaOH溶液浸洗13.(2018·浙江七彩阳光联考)工业上湿法制高铁酸钾的基本流程如下:已知:高铁酸盐热稳定性差。
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提升训练26 元素与物质推断(第27题)1.(2018·学军中学模拟)探究无机盐X(仅含三种短周期元素)的组成和性质,设计并完成如下实验:请回答:(1)X的化学式是。
(2)白色粉末溶于氢氧化钠溶液的离子方程式是。
(3)白色沉淀用途广泛,请列举一例:。
2.某新型无机材料A3M4由两种非金属元素组成,元素M位于第二周期第ⅤA族。
D、E、H均为难溶于水的白色固体,化合物C、E均含A元素。
其余物质均为中学化学中的常见物质。
请回答:(1)写出H的化学式:。
(2)化合物A3M4中含有的化学键类型为。
(3)写出反应②的离子方程式:。
3.为了探究不溶性盐X(仅含5种元素)的组成和性质,设计并完成如下实验(所加试剂均过量,气体体积均在标准状况下测定)。
请回答:(1)X的组成元素为H、O和(用元素符号表示),气体C的电子式为。
(2)写出反应①的离子方程式:。
4.为探究含结晶水的化合物X(含四种元素,摩尔质量为180 g·mol-1)的组成和性质,某兴趣小组设计并完成如下实验:请回答:(1)黑色固体Y的化学式为,气体C的电子式为。
(2)晶体X隔绝空气受热分解的化学方程式为。
5.某盐A是由三种元素组成的化合物,某研究小组按如图流程探究其组成:请回答:(1)写出红棕色固体C的化学式:。
(2)写出A受热分解反应的化学方程式:。
(3)写出检验A中阳离子的实验方案:。
6.为探究某矿物X(仅含三种元素)的组成,设计并完成了如下实验:已知:气体A能使品红溶液褪色,固体B中仅含CuO、Fe2O3。
请回答:(1)X的化学式为。
(2)溶液C中存在的阳离子有。
参考答案提升训练26元素与物质推断(第27题)1.答案: (1)Mg2SiO4或2MgO·SiO2(2)SiO2+2OH-Si O32-+H2O(3)优良的阻燃剂(答案合理即可)解析: 无机盐X(仅含三种短周期元素),加入过量盐酸溶解,离心分离得到白色胶状沉淀和无色溶液,白色胶状沉淀为硅酸,硅酸充分灼烧得到白色粉末1.80g为SiO2,其物质的量=1.80g60g·mol-1=0.03mol,溶于氢氧化钠溶液得到无色溶液为硅酸钠溶液,说明无机盐X 中含Si O32-或Si O44-,且物质的量为0.03mol,若为Si O32-,则其质量=0.03mol×76g·mol-1=2.28g,金属质量=4.20g-2.28g=1.92g,无色溶液中加入过量氢氧化钠溶液生成白色沉淀,则沉淀为Mg(OH)2,则无机盐X中含镁元素的物质的量=3.48g58g·mol-1=0.06mol,质量为0.06mol×24g·mol-1=1.44g,不符合要求,则无机盐X中含Si O44-,其物质的量为0.03mol,质量=0.03mol×92g·mol-1=2.76g,金属质量为4.20g-2.76g=1.44g,其物质的量=1.44g÷24g·mol-1=0.06mol,得到X为Mg2SiO4,则(1)X的化学式为Mg2SiO4或2MgO·SiO 2;(2)白色粉末溶于氢氧化钠溶液的离子方程式是SiO 2+2OH -Si O 32-+H 2O;(3)氢氧化镁是优良的阻燃剂。
2.答案: (1)AgCl(2)共价键 (3)SiO 2+2OH -Si O 32-+H 2O解析: 根据题中各物质转化关系,D 受热得E,E 能与氢氧化钠溶液反应生成F,F 与过量的二氧化碳反应生成D,说明D 为弱酸且能受热分解;新型无机材料A 3M 4由两种非金属元素组成,元素M 位于第2周期ⅤA 族,应为氮元素,A 元素在A 3M 4中显+4价,化合物C 、E 均含A 元素,D 、E 、H 均为难溶于水的白色固体,可知A 3M 4应为Si 3N 4,可以确定A 为Si,E 为SiO 2,F 为Na 2SiO 3,则D 为H 2SiO 3,G 与硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的沉淀H,则可知G 中有Cl -,H 为AgCl,故C 为SiCl 4,B 为Cl 2;由SiCl 4+3H 2O4HCl ↑+H 2SiO 3↓,生成G(HCl)。
(1)H 的化学式为AgCl;(2)化合物Si 3N 4中含有的化学键类型为共价键;(3)SiO 2溶解于NaOH 溶液发生反应的离子方程式为SiO 2+2OH -Si O 32-+H 2O 。
3.答案: (1)N 、S 、Cu H ··N ····H ··H (2)2NH 4CuSO 3+4H +Cu+Cu 2++2SO 2↑+2H 2O+2N H 4+解析: A 气体能使品红溶液褪色,应是SO 2,物质的量是0.1mol,说明X 中含有亚硫酸根或亚硫酸氢根离子。
B 是红色固体,应该是铜,物质的量是0.05mol;蓝色溶液和氢氧化钠反应生成能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体C 和蓝色沉淀,说明C 是氨气,物质的量是0.1mol,即X 中含有铵根;蓝色沉淀灼烧生成黑色固体D,D 是氧化铜,物质的量是0.05mol 。
则X 中铜离子、铵根和亚硫酸根(或亚硫酸氢根)的物质的量之比是1∶1∶1且均为0.1mol,而0.1molNH 4CuSO 3的质量恰好是16.2g 。
(1)根据以上分析可知X 的组成元素为H 、O 、N 、S 、Cu,氨气的电子式为H ··N ····H ··H 。
(2)根据以上分析可知反应①的离子方程式为2NH 4CuSO 3+4H +Cu+Cu 2++2SO 2↑+2H 2O+2N H 4+。
4.答案: (1)FeO ··O ······C ····O ···· (2)FeC 2O 4·2H 2O FeO+CO ↑+CO 2↑+2H 2O解析: 黑色固体Y 与盐酸反应的产物遇KSCN 溶液无明显现象,通入氯气后,溶液变为血红色,可知Y 为FeO,则FeO 的物质的量n (FeO)=m (FeO )M (FeO )=10.8g72g ·mol -1=0.15mol;混合气体与足量澄清石灰水反应生成15.0g 白色沉淀和气体B,B 与足量的CuO 反应生成气体C,C 能与足量澄清石灰水反应生成15.0g 白色沉淀,根据原子守恒,可知混合气体中含有等物质的量的CO 2和CO,即:n (CO)=n (CO 2)=n (CaCO 3)=m (CaCO 3)M (CaCO 3)=15.0g 100g ·mol -1=0.15mol 。
结合X 的物质的量n (X)=m (X )M (X )=27.0g 180g ·mol -1=0.15mol,X 中含有H 2O 物质的量:n (H 2O)=m (X )-m (CO )-m (CO 2)-m (FeO )M (H 2O )= 27.0g -0.15mol ×28g ·mol -1-0.15mol ×44g ·mol -1-10.8g18g ·mol -1=0.3mol,则n (X)∶n (FeO)∶n (CO)∶n (CO 2)∶n (H 2O)=0.15mol ∶0.15mol ∶0.15mol ∶0.15mol ∶0.3mol=1∶1∶1∶1∶2,推出:X 的分子式为FeC 2O 4·2H 2O 。
(1)黑色固体Y 的化学式为FeO,气体C(CO 2)的电子式为··O ······C ····O ····;(2)晶体X(FeC 2O 4·2H 2O)隔绝空气受热分解的化学方程式为FeC 2O 4·2H 2OFeO+CO ↑+CO 2↑+2H 2O 。
5.答案: (1)Fe 2O 3(2)2FeSO 4Fe 2O 3+SO 3↑+SO 2↑(3)取少量试样配成溶液,滴入KSCN 溶液,若不变色,再滴加少量氯水,出现血红色,证明有亚铁离子解析: 标准状况下448mL 气体B 能与足量BaCl 2溶液反应,产生2.33g 白色沉淀,则该气体中有SO 3,2.33g 白色沉淀是BaSO 4,物质的量为0.01mol,SO 3的物质的量为0.01mol,448mL 气体B 的物质的量为0.02mol,则气体B 中还有0.01molSO 2,红棕色固体C 与盐酸反应生成黄色溶液,则红棕色固体C 为Fe 2O 3,物质的量为1.6g ÷160g·mol -1=0.01mol,氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水,氯化铁溶液呈黄色,化合物A 中铁原子与硫原子的物质的量之比为1∶1,铁元素、硫元素质量和为(56+32)g·mol -1×0.02mol=1.76g,则盐A 是由三种元素组成的化合物,另一种元素应为氧,质量为3.04g-1.76g=1.28g,物质的量为0.08mol,所以化合物中Fe 、S 、O 的物质的量之比为1∶1∶4,A 是FeSO 4。
(1)根据上述分析,红棕色固体C 为氧化铁,化学式为Fe 2O 3。
(2)根据上述分析,A 为FeSO 4,受热分解生成氧化铁、SO 2和SO 3,反应的化学方程式为2FeSO 4Fe 2O 3+SO 3↑+SO 2↑。
(3)A 为FeSO 4,根据Fe 2+的检验方法,检验FeSO 4中Fe 2+的实验方案是取少量试样配成溶液,滴入KSCN 溶液,若不变色,再滴加少量氯水,溶液变为血红色,证明有亚铁离子。
6.答案: (1)Cu 5FeS 4 (2)Fe 3+、Cu 2+、H +解析: (1)气体A 能使品红溶液褪色,气体A 应为SO 2,固体B 中仅含CuO 、Fe 2O 3,并结合X 中含有三种元素,可知X 为S 、Fe 、Cu 组成的化合物;固体B 溶于足量稀盐酸生成FeCl 3和CuCl 2,往溶液C 中加入5.0gCu,剩余1.8gCu,则溶解3.2gCu,其物质的量为0.05mol,根据Cu+2Fe 3+Cu 2++2Fe 2+,可知固体B 中含有Fe 3+的物质的量为0.1mol,Fe 2O 3的物质的量为0.05mol,质量为0.05mol×160g·mol -1=8g,则固体B 中CuO 的质量为40g,其物质的量为0.5mol,原固体X中S的物质的量为50.4g-56g·mol-1×0.1mol-64g·mol-1×0.5mol=0.4mol,则化合物X中n(Fe)∶n(Cu)∶n(S)=0.1mol∶32g·mol-10.5mol∶0.4mol=1∶5∶4,X的化学式为Cu5FeS4;(2)CuO、Fe2O3溶于足量稀盐酸生成FeCl3和CuCl2溶液,则所得溶液C中存在的阳离子有Fe3+、Cu2+、H+。