化学方程式的书写与应用PPT课件4 沪教版优质课件
合集下载
初中化学沪教版九年级上册 第3节 化学方程式的书写及应用 课件
3.常见的化学方程式的配平方法有：
配平
（1）观察法
（2）最小公倍数法
（3）奇数配偶数法 （4）定1法
【合作探究一】
方法一：观察法 观察反应前后各元素原子的倍数关系，建议先观察金属原子，再观察原子团。
点燃
2 2
点燃 2
【合作探究二】
方法二：最小公倍数法
找出两边各出现一次或角标较大的元素，利用最小公倍数配 平使反应前后原子个数相等。
沪教版 初中化学
第4章 认识化学反应
第3节 化学方程式的书写及应用
【自主学习】
反应物 左边
生成物 右边
质量守恒定律
相等
生成物
气体
（注：书写步骤可用“写、配、注、等、查”四个字来概括。）
导入新课
尝试用你所学过的方法表示氢气燃烧，并说说你认为哪种方 式能准确而又简便的表示这一反应？
①氢气和氧气在点燃条件下反应生成水。 ⑤
②过氧化氢制氧气
③铝在空气中与氧气反应生成氧化铝
④碳酸氢铵加热分解生成氨气、二氧化碳和水
小试 牛刀
2、请判断下列化学方程式书写是否正确，与右边内容配对
沪教版 初中化学
第4章 认识化学反应
第3节 化学方程式的书写及应用
第2课时 化学方程式的配平
导入新课
1. 下列是某学生的作业上写的５个化学方程式:
【新课教学】
定义：用化学式来表示化学反应的式子称为化学方程式。 化学方程式中，化学式前面的数字称为化学计量数。
化学方程式的书写原则
①以客观事实为基础
②遵守质量守恒定律
不能凭空臆造事实上 不存在的物质和化学反应
等号两边各原子的种类相同， 数目相等
【讨论】分析下列化学方程式违背什么原则？
(名师整理)最新沪教版(全国)化学9年级上册第4章第3节《化学方程式的书写与应用》精品课件
X= 5 g
…(5) 求. 未. .知.量列… … … … …算
(6) 回答问题 … . . .. ..
答：3g镁在氧气中充分燃烧可生成氧化镁
给你提个醒
根据化学方程式计算的正确解题步骤
[解]（1）设未知量 （2）正确写出化学方程式 （3）找相关量,即算出跟计算相关的量 （4）列比例式 （5）求未知量 （6）回答问题
解：设生成氧气的质量为X
2H2O2
MnO2 2H2O + O2
2×34
32
15.3g
X
∴2生3×23成4氧气=的1体5X积.3g为：71X..24=3g7g/.2L=g5.03L
答：生成氧气5.03L 。
随堂评价
实验室将含有15.3g过氧化氢的溶液与少量二氧化锰 混合后，立刻生成一定量的氧气，已知实际消耗的过氧 化氢的质量为5.1g，求此时生成氧气的质量是多少?
[例题]：3克镁在氧气中充分燃烧，可以
解生：成设多可少生克成氧氧化化镁镁？的质(1)量设未为知X量 ….... … …
点燃
2 Mg + O2 ====== 2 MgO
(2)写出化学方程式… . .
48
80 (3) 找相关量,
3g
X
即算出跟计算相关
--4-8--80
=
3g
--X----
的(4量) 列. .比.. 例. 找式 .…. … .
1、能利用化学方程式进行简单的计算 2、认识定量研究对化学科学发展的意义 3.知道质量守恒定律是化学方程式计算的理论依据。 4.学会利用化学方程式进行简单计算，掌握解题步骤 和格式。
复习回忆
▲化学方程式表示什么意义？以下面反
通电点燃
4.3化学方程式的书写及应用课件---2024-2025学年九年级化学沪教版(2024)上册
应用反馈 二、依据化学方程式的计算 4.差量法计算
50g双氧水与2g二氧化锰固体混合于烧杯中，完全分解后称得烧 杯内所有物质质量为48.8g。求： （1）反应共产生氧气多少克？ （2）双氧水中过氧化氢质量分数是多少？
应将氢气和氧气的混合气体20g，点燃充分反应后生成18g水。 则原混合气体中氢气和氧气的质量分别是多少？
探索展演 一、化学方程式的书写
2.化学方程式的书写步骤：（以磷在氧气中燃烧为例）
(1)写: 根据事实写出反应物和生成物的化学式,中间用短横线相连
(2)配: 配平化学方程式(就是等号两边各种原子的数目必须相等)
(3)标:
反应条件（点燃、加热“△”、高温、通 剂）、生成物状态（气体↑或沉淀↓）
电、催化
后各种物质质量如下表，
完成下列填空：
（1）X=
；
（2）在反应中，A、B、C、D四种物质的质量比=
。
（3）若A、B、C、D的相对分子质量分别是30、15、10、5，则写
出反应的化学方程式。
（5）铝能与热的氢氧化钠、水发生作用，生成偏铝酸钠(NaAlO2)和一种可 燃性气体。
（6）发射卫星的火箭用联氨（N2H4）作燃料，以四氧化二氮作氧化剂，燃 烧尾气由氮气与水蒸气组成。
探索展演 二、依据化学方程式的计算
1、化学方程式表示的的意义和读法
2H2 + O2
微观分子个数比： 2 ： 1 微观质量比： 4 ： 32 实际质量比： 4g ： 32g
(4)等: 将短横线改写成“
”
(5)查：化学式是否正确；是否配平；箭头及反应条件
应用反馈 一、化学方程式的书写
（1）最小公倍数法
3.化学方程式的配平方法： 找出两边各出现一次或角标较大的 元素，利用最小公倍数配平使反应前后 原子个数相等。
(名师整理)最新沪教版(全国)化学9年级上册第4章第3节《化学方程式的书写与应用》精品课件
（计算过程数值要带单位，注意单位统一）；
板书设计
1、定义：用化学式表示化学反应的式子。
一是必须以客观事实为基础
化
学 2、遵守的原则 二是要遵守质量守恒定律，等号
方
两边各原子种类与数目必须相等
程 式
写：左反右生中间一短线
3、书写步骤： 配：配平 等：短线改等号
注：注明反应条件、生成物的状态（ 、 ）
光读书不思考也许能使平庸之辈知识 丰富，但它决不能使他们头脑清醒。
—— 约·诺里斯
（2）铁+氧气 点燃 四氧化三铁
（3）3Fe＋2O2
=====
点燃
Fe3O4
化学方程式
定义：
用化学式来表示化学反应的式子
试一试
分析下列化学方程式是否正确 （1）4Fe＋3O2 ==点==燃=== 2Fe2O3
(2)Fe＋O2 ===点==燃== Fe3O4 思考：化学方程式的书写应遵循哪些原则呢？？
守 恒
C
思 想C
原子种类、个数不变
物质内元素 质量关系
C物质间质量 比例关系
三个要领:
（1）步骤要完整(设、写、算、标、列、解、答）； （2）格式要规范； （3）得数要准确（据题意决定保留几位小数）； 三个关键:
（1）准确书写化学方程式； （2）准确计算相对分子质量； （3）代入量均指纯净物的质量
（1）观察法 例：H2O＋Fe—Fe3O4＋H2 CO＋Fe2O3—Fe＋ CO2 通过观察，从化学式比较复杂的一种 生成物推导其他各反应物与生成物的系数 根据求得的化学式的系数再推导其他 化学式的系数
化学方程式的配平
(2)最小公倍数法 例：P＋O2—P2O5
找出反应式左、右两边各出现一次，且 原子个数相差较多的元素，求最小公倍数
板书设计
1、定义：用化学式表示化学反应的式子。
一是必须以客观事实为基础
化
学 2、遵守的原则 二是要遵守质量守恒定律，等号
方
两边各原子种类与数目必须相等
程 式
写：左反右生中间一短线
3、书写步骤： 配：配平 等：短线改等号
注：注明反应条件、生成物的状态（ 、 ）
光读书不思考也许能使平庸之辈知识 丰富，但它决不能使他们头脑清醒。
—— 约·诺里斯
（2）铁+氧气 点燃 四氧化三铁
（3）3Fe＋2O2
=====
点燃
Fe3O4
化学方程式
定义：
用化学式来表示化学反应的式子
试一试
分析下列化学方程式是否正确 （1）4Fe＋3O2 ==点==燃=== 2Fe2O3
(2)Fe＋O2 ===点==燃== Fe3O4 思考：化学方程式的书写应遵循哪些原则呢？？
守 恒
C
思 想C
原子种类、个数不变
物质内元素 质量关系
C物质间质量 比例关系
三个要领:
（1）步骤要完整(设、写、算、标、列、解、答）； （2）格式要规范； （3）得数要准确（据题意决定保留几位小数）； 三个关键:
（1）准确书写化学方程式； （2）准确计算相对分子质量； （3）代入量均指纯净物的质量
（1）观察法 例：H2O＋Fe—Fe3O4＋H2 CO＋Fe2O3—Fe＋ CO2 通过观察，从化学式比较复杂的一种 生成物推导其他各反应物与生成物的系数 根据求得的化学式的系数再推导其他 化学式的系数
化学方程式的配平
(2)最小公倍数法 例：P＋O2—P2O5
找出反应式左、右两边各出现一次，且 原子个数相差较多的元素，求最小公倍数
沪教版初中化学九上 4.3 化学方程式的书写与应用 课件
化学方程式的书写与应用
？ 【复习提问】
1、什么是质量守恒定律
参加化学反应的各物质的质量总和等于反 应后生成的各物质的质量总和，这一规律叫质
？ 量守恒定律。
2、化学反应中质量为什么守恒
组成物质的元素种类、质量不变； 原子的种类、数目、质量不变。
碳在氧气中燃烧的几种表示：
1、碳在氧气中燃烧生成二氧化碳
CO2
2、CO2 + Ca(OH)2
CaCO3 + H2O
3、NH4HCO3
NH3 + CO2 + H2O
4、Mg + O2 点燃
MgO
示范2：（最小公倍数法）
氯酸钾在二氧化锰做催化剂的条件下 加热分解生成氯化钾和氧气：
观察与思考 1、2Al + 3O2
Al2O3
2、CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2 H2O
（1）写出电解水的化学反应方程式
左 （短线连接） 右
反应物化学式
生成物化学式
（2）二氧化碳能溶于水，且与水反应的 化学方程式。
活动与探究：（教材P104）
将二氧化碳通入澄清石灰水中观察，澄 清石灰水变浑浊。请写出发生的化学反应。
观察与思考
观察下列化学方程式书写，找出错误并改正。
点燃
1、CO+ O2
书写化学方程式要遵守 两个原则:
必须以客观事实为基础 必须遵守质量守恒定律
如何正确书写 化学方程式
化学方程式的书写步骤：
示范1：写出铁在氧气中燃烧的化学方程式。
左 （短线连接） 右
反应物化学式
生成物化学式
活动与探究：氢的能开源发是利一用种价绿值色，能获源 取， 氢具 气有 最很 廉价大
？ 【复习提问】
1、什么是质量守恒定律
参加化学反应的各物质的质量总和等于反 应后生成的各物质的质量总和，这一规律叫质
？ 量守恒定律。
2、化学反应中质量为什么守恒
组成物质的元素种类、质量不变； 原子的种类、数目、质量不变。
碳在氧气中燃烧的几种表示：
1、碳在氧气中燃烧生成二氧化碳
CO2
2、CO2 + Ca(OH)2
CaCO3 + H2O
3、NH4HCO3
NH3 + CO2 + H2O
4、Mg + O2 点燃
MgO
示范2：（最小公倍数法）
氯酸钾在二氧化锰做催化剂的条件下 加热分解生成氯化钾和氧气：
观察与思考 1、2Al + 3O2
Al2O3
2、CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2 H2O
（1）写出电解水的化学反应方程式
左 （短线连接） 右
反应物化学式
生成物化学式
（2）二氧化碳能溶于水，且与水反应的 化学方程式。
活动与探究：（教材P104）
将二氧化碳通入澄清石灰水中观察，澄 清石灰水变浑浊。请写出发生的化学反应。
观察与思考
观察下列化学方程式书写，找出错误并改正。
点燃
1、CO+ O2
书写化学方程式要遵守 两个原则:
必须以客观事实为基础 必须遵守质量守恒定律
如何正确书写 化学方程式
化学方程式的书写步骤：
示范1：写出铁在氧气中燃烧的化学方程式。
左 （短线连接） 右
反应物化学式
生成物化学式
活动与探究：氢的能开源发是利一用种价绿值色，能获源 取， 氢具 气有 最很 廉价大
(名师整理)最新沪教版(全国)化学9年级上册第4章第3节《化学方程式的书写与应用》精品课件
解：设可生成氧化镁的质量为X
依题意，可知：m(O) 1.43g / L 11.2L 16g
点燃
2 Mg + O 2 ====== 2 Mg O
32
80
16克
X
32 ------
=
8--0----
16克 X
X = -8-0--×---1-6--克-32
= 40 克 答：充分燃烧后可生成氧化镁 40 克。
上标Mr×计量数
(3) 找出有关物质的质 关系
量
下标已知质量和未知数
………………….….找
(4) 列比例式…...….…..比
(5) 计算X，并作答 ….…...答
解一：设铝的质量为X。
2Al2O3===4Al+3O2↑
204 108
通电
10t
X
204 = 10t
108 X
5.3t
X=
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ答：最多可生成5.3t铝。
4.试试你的眼力
利用镁在空气中燃烧制取8g氧化镁，需要氧气
多少g？
错误：
设需要氧气x克。
点燃
Mg + O2 == MgO2
①没有写“解”， 未知数后不能带单位
32
56
=
x
8g
②化学方程式写错， 氧化镁的相对分子 质量求错。
x=4.5g
③少一步骤。
此题解答是否有错？
④没有答题。
巩固：足量的镁带在标准状况下与11.2升的氧气（密 度为1.43g/L) 充分燃烧，可以生成多少克氧化镁？
例1：要完全吸收8.8g的二氧化碳，至少需要 多少g的氢氧化钙？同时生成多少g的碳酸钙？
例2：某石灰石样品25克与足量的稀盐酸反应能制得8.8克二氧化碳气体，求石灰 石样品中碳酸钙的质量分数。
(名师整理)最新沪教版(全国)化学9年级上册第4章第3节《化学方程式的书写与应用》精品课件
书写步骤
①一写：Mg + O2 ②二配： Mg + O2 ③三注： Mg + O2 ↑
MgO MgO2 MgO2
原因分析
常见错误小结
• 1. 化学式书写错误 • 2. 配平时思维混乱，致使浪费时间或出现
错误
• 3. 配平完毕往往认为大功告成，而忘记反 应条件和反应特点
• 4. 气体放出符号和沉淀符号使用不当
守 恒
C
思 想C
原子种类、个数不变
物质内元素 质量关系
C物质间质量 比例关系
三个要领:
（1）步骤要完整(设、写、算、标、列、解、答）； （2）格式要规范； （3）得数要准确（据题意决定保留几位小数）； 三个关键:
（1）准确书写化学方程式； （2）准确计算相对分子质量； （3）代入量均指纯净物的质量
（计算过程数值要带单位，注意单位统一）；
板书设计
1、定义：用化学式表示化学反应的式子。
一是必须以客观事实为基础
化
学 2、遵守的原则 二是要遵守质量守恒定律，等号
方
两边各原子种类与数目必须相等
程 式
写：左反右生中间一短线
3、书写步骤： 配：配平 等：短线改等号
注：注明反应条件、生成物的状态（ 、 ）
（2）符合质量守恒定律。
5.书写化学方程式的步骤
例：书写磷在空气中燃烧的化学方程式
左
（短线连接）
右
反应物化学式
生成物化学式
P + O2
P2O5
例：书写磷在空气中燃烧的化学方程式
左
（短线连接）
右
反应物化学式
生成物化学式
4？P + 5？O2
2？P2O5
4.3 化学方程式的书写及应用 课件 沪教版化学九年级上册
比为1∶2
感悟新知
知1－练
解题秘方：根据化学方程式的三大意义进行判断。 解析：化学反应前后原子的种类不变，故A错误；在 反应中“＋”读作“和”或“与”，“ ”读作“生 成”，故B错误；参加反应的一氧化碳与氧气的质量比为 56∶32，不是2∶1，故C错误；参加反应的氧气与生成的 二氧化碳的分子个数比为 1∶2，故D正确。
在 生 成 的 固 体 化 学 式 右 边 标 “ ↓ ” ， 并 将 “ —— ” 改 成
“
”。2H2O 通电 2H2 ↑ ＋O2 ↑；
感悟新知
知3－讲
4. 查 全面检查化学方程式：化学式是否正确；化学方 程式是否配平；反应条件是否漏写、错写；生成物 的状态即“↑”或“↓”是否漏标、错标。
感悟新知
遵守质量 等号两边各原子的种类和数目相等 守恒定律
感悟新知
知2－讲
如：Fe＋O2 点燃 FeO2，与事实不符，FeO2 不存在； Mg＋O2 点燃 MgO2、4Fe＋3O2 点燃 2Fe2O3，均不符合 客观事实； H2＋O2 点燃 H2O，不符合质量守恒定律。
感悟新知
知2－讲
深度理解： 化学方程式中不尊重客观事实的常见情况有： (1)反应物或生成物的化学式不符合其组成与结构；(2)
感悟新知
1. 最小公倍数法
知4－讲
(1)首先找出两边化学式中各出现一次的元素，若几种元素两
边都是各出现一次，则选原子个数较多的元素，求其原子
个数的最小公倍数。如KMnO4——K2MnO4＋MnO2＋O2， 可先配平钾原子，最小公倍数是2 ；
(2)用最小公倍数分别除以化学式中该元素的原子个数，所得 的商标在含有该元素的化学式前面，可得2KMnO4 △ K2MnO4＋MnO2＋O2 ↑；
2022年沪教版化学九上《化学方程式的书写与应用》精品立体课件
化学反应的表示方法
➢ 化学方程式的配平方法
化学方程式书写完之后为使式子两边的每一种元素的原 子的总数相等，就需要配平，即在式子两边的化学式前 面配上适当的化学计量数。
化学反应的表示方法
➢ 化学方程式的配平方法
（1）观察法 配平下列反应的化学方程式
点燃
Fe + O2
Fe3O4
点燃
3 Fe + 2O2
化学反应的表示方法
➢ 书写原则
H2
H原子个数：2
O原子个数： 原子总个数：
+ O2
2 4
点燃
H2O
2 1
3
化学反应的表示方法
➢ 书写原则
H2+ O2
× 2H2O
化学反应的表示方法
➢ 书写原则
2 H2+ O2
√ 2 H2O
化学反应的表示方法
➢ 书写化学方程式的步骤
以磷在空气中燃烧生成五氧化二磷的反应为例：
实验 现象
开始时，氢气安静燃烧，一段时间后， 发出爆炸声，纸筒被高高掀起
氢气的化学性质—可燃性
➢ 实验探究氢气的爆炸
讨论：是不是氢气不纯，点燃就会发生爆炸？
当氢气在混合气体中的体积分数在一定范围内 点燃时才会发生爆炸。 氢气的爆炸极限：4.0%—74.2%
氢气的化学性质—可燃性
➢ 可燃性
① 点燃纯净的H2
氢气发现的历史
• 在18世纪末以前， 曾经有不少人做过 制取氢气的实验， 最早把氢气收集起 来，并对它的性质 仔细加以研究的是 卡文迪许。
氢气发现的历史
• 卡文迪许制出纯 氧，并确定了空 气中氧、氮的含 量，证明水不是 元素而是化合物。 被称为“化学中 的牛顿”。
化学方程式的书写与应用PPT课件(2份打包) 沪教版1优质课件
氧化碳分子。 ❖ （3）每__5_6_份质量的CO与_3_2__份质量的氧气完全反应
生成__8_8_份质量的CO2，反应中物质质量之比为： m(CO):m(O2):m(CO2) = 7:4:11
兴化市初中化学新授课
探究新知
例：加热分解6g高锰酸钾，可以得到多少克氧气？
【书写格式】
【解题步骤】
解：设加热分解6g高锰酸钾可以得到氧气的（1）设未知量
质量为x。
2KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2 + O2↑ （2）写出反应的化学方程式
316
32 （3）算相关物质的相对分子质量
6g
x （4）标出已知量、未知量
316 32
=
6g x
（5）列比例式
x = 0.61g
（6）解 X
答：加热分解6g高锰酸钾，可以得到0.61g 氧气。
（7）答
兴化市初中化学新授课
观察与思考：P107-108 比较两种计算方法的依据有何不同？
兴化市初中化学新授课
小结归纳
在化学反应中，反应物和生成物之间的质 量比是成比例关系的。因此，利用正比例关 系，根据化学方程式和已知的一种物质的质 量（反应物或生成物），可以求实际参加反 应或生成的其他物质的质量。
兴化市初中化学新授课
练习反馈
探究新知
【三个要领】
（1）步骤要完整(设、写、算、标、列、解、答）； （2）格式要规范； （3）得数要准确（据题意决定保留几位小数）；
【三个关键】
（1）准确书写化学方程式； （2）准确计算相对分子质量； （3）代入量均指纯净物的质量（计算过程数值要 带单位，注意单位统一）；
兴化市初中化学新授课
探究新知
生成__8_8_份质量的CO2，反应中物质质量之比为： m(CO):m(O2):m(CO2) = 7:4:11
兴化市初中化学新授课
探究新知
例：加热分解6g高锰酸钾，可以得到多少克氧气？
【书写格式】
【解题步骤】
解：设加热分解6g高锰酸钾可以得到氧气的（1）设未知量
质量为x。
2KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2 + O2↑ （2）写出反应的化学方程式
316
32 （3）算相关物质的相对分子质量
6g
x （4）标出已知量、未知量
316 32
=
6g x
（5）列比例式
x = 0.61g
（6）解 X
答：加热分解6g高锰酸钾，可以得到0.61g 氧气。
（7）答
兴化市初中化学新授课
观察与思考：P107-108 比较两种计算方法的依据有何不同？
兴化市初中化学新授课
小结归纳
在化学反应中，反应物和生成物之间的质 量比是成比例关系的。因此，利用正比例关 系，根据化学方程式和已知的一种物质的质 量（反应物或生成物），可以求实际参加反 应或生成的其他物质的质量。
兴化市初中化学新授课
练习反馈
探究新知
【三个要领】
（1）步骤要完整(设、写、算、标、列、解、答）； （2）格式要规范； （3）得数要准确（据题意决定保留几位小数）；
【三个关键】
（1）准确书写化学方程式； （2）准确计算相对分子质量； （3）代入量均指纯净物的质量（计算过程数值要 带单位，注意单位统一）；
兴化市初中化学新授课
探究新知
(名师整理)最新沪教版(全国)化学9年级上册第4章第3节《化学方程式的书写与应用》精品课件
1、能利用化学方程式进行简单的计算 2、认识定量研究对化学科学发展的意义 3.知道质量守恒定律是化学方程式计算的理论依据。 4.学会利用化学方程式进行简单计算，掌握解题步骤 和格式。
书写下列反应的化学方程式
1、磷在空气中燃烧 2、一氧化碳在氧气中燃烧 3、用碳酸钙和稀盐酸制取二氧化碳
在日常生活和工农业生产中，人们经常需要研究 化学变化中物质之间质量关系，以便更好地控制和
再思考：
2 H2 + O2 点燃 2Ｈ２Ｏ
4 32
36
若： 4g ： 32 g 若： 0.4 g ： 3.2 g 若： 1 g ： 8 g 若: 36g 32g
： 36 g ： 3.6 g ： 9g
36 g
说明：
在化学反应中，反应物与生成物之间 的质量比是成正比例关系。因此，利用正 比例关系根据化学方程式和已知的一种反 应物（或生成物）的质量，就可求其他的 生成物（或反应物）。
2.已知反应：2A+B=3C+D，若10g的A和4g的B 恰好完全反应生成5g的D，
则A、B、C、D的质量比为（ A ） 则A、B、C、D的相对分子质量比为（ D ）
A．10∶4∶9∶5
B．4∶5∶5∶3
C．2∶1∶3∶1
D．5∶4∶3∶5
当堂训练
3.足量的澄清石灰水中通入6.6g二氧化碳时，理论上
观察与思考
仔细阅读课本107页的例题， 总结根据化学方程式计算的步骤。
根据化学方程式计算的步骤：
（1） 设：设未知量； （2） 写：写出反应的化学方程式； （3） 算：算出相关物质的相对分子质量 （4） 标：标出已知量和未知量 （5） 列：列出比例式；
（6） 解：求算出答案；
（7） 答：简明地写出答案。
书写下列反应的化学方程式
1、磷在空气中燃烧 2、一氧化碳在氧气中燃烧 3、用碳酸钙和稀盐酸制取二氧化碳
在日常生活和工农业生产中，人们经常需要研究 化学变化中物质之间质量关系，以便更好地控制和
再思考：
2 H2 + O2 点燃 2Ｈ２Ｏ
4 32
36
若： 4g ： 32 g 若： 0.4 g ： 3.2 g 若： 1 g ： 8 g 若: 36g 32g
： 36 g ： 3.6 g ： 9g
36 g
说明：
在化学反应中，反应物与生成物之间 的质量比是成正比例关系。因此，利用正 比例关系根据化学方程式和已知的一种反 应物（或生成物）的质量，就可求其他的 生成物（或反应物）。
2.已知反应：2A+B=3C+D，若10g的A和4g的B 恰好完全反应生成5g的D，
则A、B、C、D的质量比为（ A ） 则A、B、C、D的相对分子质量比为（ D ）
A．10∶4∶9∶5
B．4∶5∶5∶3
C．2∶1∶3∶1
D．5∶4∶3∶5
当堂训练
3.足量的澄清石灰水中通入6.6g二氧化碳时，理论上
观察与思考
仔细阅读课本107页的例题， 总结根据化学方程式计算的步骤。
根据化学方程式计算的步骤：
（1） 设：设未知量； （2） 写：写出反应的化学方程式； （3） 算：算出相关物质的相对分子质量 （4） 标：标出已知量和未知量 （5） 列：列出比例式；
（6） 解：求算出答案；
（7） 答：简明地写出答案。
(名师整理)最新沪教版(全国)化学9年级上册第4章第3节《化学方程式的书写与应用》精品课件
表示参 加反应 的各微 粒的相 对数量
化学方程式：C + O2 点=燃CO2 表示的意义：
12 32 44
①表示碳和氧气在点燃条件下生成二氧化碳
②表示一个碳原子与一个氧分子在点燃时 生成一个二氧化碳分子
③表示每12份质量的碳与32份质量的氧气 在点燃条件下生成44份质量的二氧化碳。
反应中各物质之表间明的了反质应量物、比生,成等物和于反各应条物件质
点燃
2Al2O3
（3）2 CuO
+
C
高温
2 Cu
+
CO2
（4） CH4 + 2 O2 点燃 CO2 + 2 H2O
点燃
（5）2 H2S + O2 2 S + 2H2O
练习2、书本108页 练习与实践 第1题
练习3、
点燃
根据化学方程式 2Mg +O2 == 2MgO
计算此反应中镁、氧气、氧化镁的质量
2P2O5
再配平其他原子。前后磷原子个数 的最小公倍数是4，在P前面配上计
量数4
练习 : _8_Al +_3_Fe3O4
_4_Al2O3 +_9_Fe
配平下面的化学方程式
2 KClO3
2 MnO2 △
KCl + 3 O2↑
点燃
2 Mg + O2
2 MgO
4 Al + 3 O2
2 Al2O3
2、观察法
1、最小公倍数法
要点：找出两边各出现一 次且原子个数相差多的元 素着手配平，求出它们的 最小公倍数。
P + O2 P + 5O2
4P + 5O2
(名师整理)最新沪教版(全国)化学9年级上册第4章第3节《化学方程式的书写与应用》精品课件
3Fe + 4H2O 高温 Fe3O4 + 4H2
2、最小公倍数法配平
• 步骤： 1)、找出短线左右两端出现次数较多、
原子 数目变化 较大的 原子 的最小公倍数；
• 2）、依次调整化学式前方的化学计量 数， 使之符合质量守恒定律。
例2：实验室利用二氧化锰作催化剂并加热分解 氯酸钾制取氧气
KClO3 KCl + O2
重难点解析
1．明确书写化学方程式要遵守两个原则： （一）是必须要以客观事实为基础， （ 二）是要遵守质量守恒定律。 2．学会配平：书写化学方程式时，在式子左、右 两边的化学式前面要配上适当的化学计量数，使 得左右两边每一种元素的原子总数相等，这个过 程就是化学方程式的配平。 3、掌握配平的方法：观察法、最小公倍数法、奇 数配偶法
一奇一偶， 选定这一元素作为配平的起点；
• 3）、由已推出的化学计量数决定其他 化学式的化学计量数。
例3：高温燃烧硫铁矿（主要成分是FeS2)生成Fe2O3和 SO2。
FeS2 + O2 FFeeS22O+ 3O2+ SO2F2e2O3 + SO2
4FeS2 + O2
2Fe2O3 + SO2
4FeS2 + O2
三个要领:
（1）步骤要完整(设、写、算、标、列、解、答）； （2）格式要规范； （3）得数要准确（据题意决定保留几位小数）； 三个关键:
（1）准确书写化学方程式； （2）准确计算相对分子质量； （3）代入量均指纯净物的质量
（计算过程数值要带单位，注意单位统一）；
板书设计
1、定义：用化学式表示化学反应的式子。
通过观察，发现氧原子的原子数 目变化较大，氧原子个数 的最 小公倍数为6
4.3化学方程式的书写与应用PPT—九年级化学沪教版上册精品课件
生成物
3、化学方程式的意义：
（1）表明了_反__应__物___和_生__成__物___的种类 及反应__条__件___
（2） 表示各反应物和生成物之间的 ___质__量__比____。
和、与、 跟
生成
加热
气体 生成
沉淀 生成
4、化学方程式的书写原则：
1）以依客观事实为依据； 2）符 合质量守恒定律。
A、胆矾为硫酸铜晶体，属于纯净物，石膏是二水硫酸钙，属于纯净物，漂白粉是氯化钙、次氯酸钙的混合物，不是纯净物，选项A错
□Fe +□HCl □FeCl + □H 误；B、氢氧化钙、硫酸铜在水溶液中均完全电离，均为强电解质，盐酸是氯化氢气体的水溶液是混合物，不符合电解质的概念，选项
2 2 B错误；C、氯化钙、烧碱都是由一种物质组成的，均为化合物，聚苯乙烯属于混合物，选项C错误；D、稀豆浆、鸡蛋清、雾均为胶体，
再配平其他原子。前后磷原子个数 的最小公倍数是4，在P前面配上计
量数4
练习 : _8_Al +_3_Fe3O4
_4_Al2O3 +_9_Fe
配平下面的化学方程式 ③奇数配偶法
CO + O2
CO2
找出关键元素（是O）：反应 前、后某元素出现次数最多， 并且短线两边该原子总数为一 边奇数、一边偶数。
2CO + O2
①一氧化碳气体燃烧生成CO (2)2HCl+CaCO3 CaCl2+H2O+CO2↑
4(3.D0)铝[和解稀析盐] 复酸合：肥2A料l+中6H含C有l 2氮Al、Cl磷3+、3H钾2↑三[现种象元同素(中25的)] 两种或三种,NH24NO3属于氮肥,不属于复合肥料。 [解析] (1)由图像可知,开始时溶液的p点H大燃于7,说明烧杯中盛放的是氢氧化钠溶液。(2)由图像可知,曲线上坐标为(18,7)的点所表示的意义
(名师整理)最新沪教版(全国)化学9年级上册第4章第3节《化学方程式的书写与应用》精品课件
（2）最小公倍数法
反应前后原子数 最多的原子
P + O2 P + 5O2 4P + 5O2
P2O5
找出关键元素（是O）。反应前后 该（氧）原子个数的最
2P2O5
子的个数，把得到的数字写到化学 式前面。在O2前面配上计量数5，
2P2O5
在P2O5前面配上计量数2，再配平 其他原子。前后磷原子个数的最小
新课讲解
5.在进行化学方程式计算时常会出现以下一些错误
（1）不认真审题，答非所问。 （2）元素符号或化学式写错。 （3）化学方程式写错或没配平。 （4）相对分子质量计算错误，导致质量比错误。 （5）同一种物质不用相同的单位或单位不统一。 （6）张冠李戴，物质的质量代错。 （7）把不纯物当做纯净物。 （8）把物质的体积直接代入化学方程式。
新课讲解 ➢ 化学方程式的配平方法
化学方程式书写完之后为使式子两边的每一种元素 的原子的总数相等，就需要配平，即在式子两边的 化学式前面配上适当的化学计量数。
新课讲解 ➢ 化学方程式的配平方法
（1）观察法 配平下列反应的化学方程式
点燃
Fe + O2
Fe3O4
点燃
3 Fe + 2O2
Fe3O4
新课讲解 ➢ 化学方程式的配平方法
（计算过程数值要带单位，注意单位统一）；
板书设计
1、定义：用化学式表示化学反应的式子。
一是必须以客观事实为基础
化
学 2、遵守的原则 二是要遵守质量守恒定律，等号
方
两边各原子种类与数目必须相等
程 式
写：左反右生中间一短线
3、书写步骤： 配：配平 等：短线改等号
注：注明反应条件、生成物的状态（ 、 ）
反应前后原子数 最多的原子
P + O2 P + 5O2 4P + 5O2
P2O5
找出关键元素（是O）。反应前后 该（氧）原子个数的最
2P2O5
子的个数，把得到的数字写到化学 式前面。在O2前面配上计量数5，
2P2O5
在P2O5前面配上计量数2，再配平 其他原子。前后磷原子个数的最小
新课讲解
5.在进行化学方程式计算时常会出现以下一些错误
（1）不认真审题，答非所问。 （2）元素符号或化学式写错。 （3）化学方程式写错或没配平。 （4）相对分子质量计算错误，导致质量比错误。 （5）同一种物质不用相同的单位或单位不统一。 （6）张冠李戴，物质的质量代错。 （7）把不纯物当做纯净物。 （8）把物质的体积直接代入化学方程式。
新课讲解 ➢ 化学方程式的配平方法
化学方程式书写完之后为使式子两边的每一种元素 的原子的总数相等，就需要配平，即在式子两边的 化学式前面配上适当的化学计量数。
新课讲解 ➢ 化学方程式的配平方法
（1）观察法 配平下列反应的化学方程式
点燃
Fe + O2
Fe3O4
点燃
3 Fe + 2O2
Fe3O4
新课讲解 ➢ 化学方程式的配平方法
（计算过程数值要带单位，注意单位统一）；
板书设计
1、定义：用化学式表示化学反应的式子。
一是必须以客观事实为基础
化
学 2、遵守的原则 二是要遵守质量守恒定律，等号
方
两边各原子种类与数目必须相等
程 式
写：左反右生中间一短线
3、书写步骤： 配：配平 等：短线改等号
注：注明反应条件、生成物的状态（ 、 ）
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
解：设可得氧气的质量为x。
2KMnO4 ═△═ K2MnO4 + MnO2 + O2
2×（39+55+4×16）
1×（2×16）
6.3g
x
设 方 量 列、求
答：可以得到0.6g氧气。
答
新知学习 课堂小结 知能训练 上一页 下一页
利用化学方程式进行计算的步骤和方法： 1.设未知量； 2.写出反应的化学方程式； 3.写出相关物质的化学计量数与相对分子质量的乘积 以及已知量、未知量； 4.列出比例式，求解； 5.简明地写出答案。
新知学习 课堂小结 知能训练 上一页 下一页
若实验室以过氧化氢为原料制取4g氧气，需要过氧化
氢的质量是多少？
解：设完全分解需要过氧化氢的质量为x。
H2O2 34 x
M═n═O2
H2O + O2 32 4g
找出解题 过程中的
错误
答：需要过氧化氢的质量为4.25g。
新知学习 课堂小结 知能训练 上一页 下一页
点燃
C + O2 === CO2 12 ： 2×16 ： 12+2×16 12 ： 32 ： 44 化学方程式不仅表明了反应物、生成物和反应条件， 同时，通过相对分子质量还可以表示各物质间的质量 关系，即各物质之间的质量比。
新知学习 课堂小结 知能训练 上一页 下一页
加热分解6.3g高锰酸钾，可以得到氧气的质量是多少？
氢气跟氧气在点燃条件下反应生成水，其反应的化学
方程式为：
点燃
2H2 + O2 === 2H2O
分子数之比
2 ：1 ： 2
相对分子质量之比 4 ：32 ： 36
质的方面读作：氢气和氧气在点燃的条件下反应生成水。
量的方面读作：每4份质量的氢气跟32份质量的氧气在 点燃的条件下反应生成36份质量的水。
新知学习 课堂小结 知能训练 上一页 下一页
新知学习 课堂小结 知能训练 上一页 下一页
书写化学方程式的步骤：
写
在左右两边写出反应物和生成物的化学
式，并在左右两边之间画一条短线。
配
配平化学方程式，使遵守质量守恒定律。
标
表明化学反应发生的条件，把短线改成
等号。
新知学习 课堂小结 知能训练 上一页 下一页
以铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁为例：
写
质量守恒定律：参加反应的各物质的质量总和，等于 反应后生成的各物质的质量总和。
新知学习 课堂小结 知能训练 上一页 下一页
一、化学反应的表示方法
氢气在氧气中燃烧生成水的反应可表示为以下3种方法： ① 氢气 + 氧气 点燃 水
②
+
③ 2H2 + O2
点燃
===
2H2O
讨论：你认为上述3种表示方法哪种最好？为什么？
练一练： 1.写出二氧化碳与氢氧化钙反应的化学方程式：
Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O 2.加热高锰酸钾制取氧气的化学方程式：
△
2KMnO4 === K2MnO4 + MnO2 + O2↑
新知学习 课堂小结 知能训练 上一页 下一页
二、依据化学方程式的计算
木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳的化学方程式：
骤型
骤
新知学习 课堂小结 知能训练 上一页 下一页
知能训练
1.关于2CO
+
O2
点燃
══
2CO2
的叙述正确的是（
B
）
A.一氧化碳加氧气点燃等于二氧化碳
B.一氧化碳和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳 C.两个一氧化碳分子加一个氧分子等于两个二氧化碳 分子
D.2g一氧化碳和1g氧气反应生成2g二氧化碳
试着写出下列反应的化学方程式：
1.磷在空气中燃烧的反应：
点燃
4P + 5O2 === 2P2O5 2.一氧化碳与氧气的反应：
点燃
2CO + O2 === 2CO2 3.镁在空气中燃烧的反应：
点燃
2Mg + O2 === 2MgO
新知学习 课堂小结 知能训练
上一页 下一页
书写化学方程式要遵循两个原则： 1.以客观事实为依据； 2.要遵守质量守恒定律，使反应前后各原子的种类与 数目保持不变。
Fe + O2 —— Fe3O4
配
3Fe + 2O2 === Fe3O4
点燃
标
3Fe + 2O2 === Fe3O4
新知学习 课堂小结 知能训练 上一页 下一页
注意： ①若生成物中有气体，在气体物质的化学式右边要注 “↑”号；若生成物有固体，在固体物质的化学式右边 要注“↓”。 ②若反应物和生成物中都有气体，在气体物质的化学 式右边就不注“↑”号；若反应物和生成物都有固体， 在固体物质的化学式右边也不注“↓”。
新知学习 课堂小结 知能训练 上一页 下一页
用化学式来表示化学反应的式子叫化学方程式。
化学 质的 方程 方面
表明反应物、生成物和反应条件， 即表示一个化学反应
式的 量的 微观上表明反应物和生成物之间的微粒数比
意义 方面 宏观上表明反应物和生成物之间的质量比
新知学习 课堂小结 知能训练 上一页 下一页
第3节 化学方程式
内容提要
1 化学反应的表示方法 2 依据化学方程式的计算
学习目标
1.通过具体的化学反应分析，能准确描述化学方程式 的含义； 2.了解书写化学方程式应遵守的原则，能正确书写化 学方程式； 3.能利用化学方程式进行简单的计算； 4.认识化学计算对于解决实际问题的重要意义，进一 步了解化学定量研究的实际应用。
新知学习 课堂小结 知能训练 上一页 下一页
计算时应注意的问题： 1.设未知量时要注意单位统一，多个未知量要用不同 的字母表示； 2.化学方程式书写要正确且必须要配平； 3.相对分子质量一定要计算准确，且要乘化学式前面 的系数； 4.一定要带入纯物质的质量（体积换算为质量）； 5.解题步骤规范，过程完整。
利用化学方程式进行计算的主要计算类型：
1.有关反应物、生成物质量的计算；
2.含有一定量杂质（杂质不参加反应）的反应物或生 成物的计算；
3.过量问题的计算；
4.无数据或缺数据的计算；
5.混合物反应的计算。
新知学习 课堂小结 知能训练
上一页 下一页
课堂小结
化学方程式
化学方程式
书写
计算
概
意原
步类
步
念
义则
新知学习 课堂小结 知能训练 上一页 下一页
配平化学方程式的常用方法： 1.观察法：适用于简单的化学方程式，配平关键是观 察反应前后原子个数的变化，配平使反应前后原子个 数相等。 2.最小公倍数法：是一种较简单、常用的方法，配平 关键是找出前后出现“个数”最多的原子，并求出它 们的最小公倍数。
新知学习 课堂小结 知能训练 上一页 下一页