2019年高考化学复习专题27物质结构与性质练习
高考化学复习专题检测—物质结构与性质(含解析)
高考化学复习专题检测—物质结构与性质（含解析）一、选择题(本题包括25小题，每小题2分，共50分，每小题只有一个选项符合题意）1．(2023·黑龙江省绥化市第九中学高三质检)已知在一定条件下，SO2也能体现其氧化性，例如：2H2S+SO2=3S+2H2O，下列化学用语使用正确的是()A．SO2的VSEPR模型：B．HS-电离的离子方程式：HS-+H2O H2S+OH-C．基态硫原子p x轨道的电子云轮廓图：D．基态氧原子最外层电子的轨道表示式：【答案】C【解析】A项，二氧化硫中心原子S的价层电子对数为3，有1对孤电子对，S杂化类型为sp2，VSEPR模型为平面三角形，A错误；B项，HS-电离的离子方程式HS-H++S2-，B错误；C项，基态硫原子P x轨道的电子云轮廓为哑铃型，C正确；D项，基态氧原子最外层电子的轨道表示式：，D错误；故选C。
2．(2023·江苏省南京市江宁区高三期中)尿素CO(NH2)2是一种高效化肥，也是一种化工原料。
反应CO2+2NH3CO(NH2)2+H2O可用于尿素的制备。
下列有关说法不正确．．．的是()A．NH3与CO(NH2)2均为极性分子B．N2H4分子的电子式为C．NH3的键角大于H2O的键角D．尿素分子σ键和π键的数目之比为6∶1【答案】D【解析】A项，NH3分子为三角锥形，为极性分子，CO(NH2)2中的N原子与NH3中的N成键方式相同，所以二者均为极性分子，A正确；B项，N原子的最外层电子数为5个，要达到稳定结构，N2H4的电子式为：，B正确；C项，NH3分子中有3个σ键，1对孤电子对，H2O分子中有2个σ键和2对孤电子对，孤电子对与成键电子对之间的排斥力大于成键电子对之间的排斥力，所以H2O的键角小于NH3中的键角，C正确；D项，1个单键1个σ键，1个双键1个σ键和1个π键，尿素中含有6个单键和1个双键，7个σ键和1个π键，尿素分子σ键和π键的数目之比为7∶1，D错误；故选D。
2019高考化学一轮练题物质结构与性质(含解析)
物质结构与性质李仕才一、选择题**1、下列化合物的分子中，所有原子都处于同一平面的有 ( )A．乙烷 B．甲苯 C．氟苯 D．丙烯答案 C解析A、B、D中都含有甲基，有四面体的空间结构，所有原子不可能共面；C项中氟原子代替苯分子中一个氢原子的位置，仍共平面。
2、下列各项叙述正确的是( )A．镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，原子释放能量，由基态转化成激发态B．价电子排布为5s25p1的元素位于第五周期第ⅠA族，是s区元素C．所有原子任一能层的s电子云轮廓图都是球形，但球的半径大小不同D．24Cr原子的电子排布式是1s22s22p63s23p63d44s2解析：镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，原子吸收能量，由基态转化成激发态，A 错误；价电子排布为5s25p1的元素，位于第五周期第ⅢA族，是p区元素，B错误；所有原子任一能层的s电子云轮廓图都是球形，能层越大，球的半径越大，C正确；24Cr原子的电子排布式是1s22s22p63s23p63d54s1，半充满轨道能量较低，D错误。
答案：C3、某元素＋3价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5，则该元素在周期表中的位置为( )A．ⅤB族B．ⅢB族C．Ⅷ族D．ⅤA族解析：由离子的电子排布式可推出原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，价电子排布式为3d64s2，共有8个价电子，为Ⅷ族。
答案：C4、碳酸亚乙酯是锂离子电池低温电解液的重要添加剂，其结构如图所示。
下列有关该物质的说法正确的是( )A．分子式为C3H2O3B．分子中含6个σ键C．分子中只有极性键D．8.6 g该物质完全燃烧得到6.72 L CO2解析：A项，观察图形根据碳四键可知分子式正确；B项，根据图示可知分子中含8个σ键；C项，观察图形可知分子中含有碳碳双键属于非极性键；D项，没有指明条件，无法进行气体体积计算。
高考化学复习分子结构与性质习题含解析
高考化学复习分子结构与性质1．下列说法不正确的是( )A．σ键比π键重叠程度大，形成的共价键强B．两个原子之间形成共价键时，最多有一个σ键C．气体单质中，一定有σ键，可能有π键D．N2分子中有一个σ键，两个π键解析：单键均为σ键，双键和三键中各存在一个σ键，其余均为π键。
稀有气体单质中，不存在化学键。
答案：C2．(2019·安徽师大附中模拟)现有下列两组命题，②组命题正确，且能用①组命题正确解释的是( )选项①组②组A H—I键的键能大于H—Cl键的键能HI比HCl稳定B H—I键的键能小于H—Cl键的键能HI比HCl稳定C HI分子间的范德华力大于HCl分子间的范德华力HI的沸点比HCl的高D HI分子间的范德华力小于HCl分子间的范德华力HI的沸点比HCl的低比HC l高，是由于HI的相对分子质量大于HCl的相对分子质量，HI分子间作用力大于HCl 分子间作用力，故C正确、D错误。
答案：C3．N2的结构可以表示为，CO的结构可以表示为，其中椭圆框表示π键，下列说法不正确的是( )A．N2分子与CO分子中都含有三键B．CO分子中有一个π键是配位键C．N2与CO互为等电子体D．N2与CO的化学性质相同解析：N2化学性质相对稳定，CO具有比较强的还原性，两者化学性质不同。
答案：D4．CH＋3、—CH3、CH－3都是重要的有机反应中间体，有关它们的说法错误的是( ) A．它们互为等电子体，碳原子均采取sp2杂化B．CH－3与NH3、H3O＋互为等电子体，几何构型均为三角锥形C．CH＋3中的碳原子采取sp2杂化，所有原子均共面D．2个—CH3或1个CH＋3和1个CH－3结合均可得到CH3CH3解析：CH＋3、—CH3、CH－3分别具有6个、7个和8个价电子，电子总数分别是8个、9个和10个，它们不是等电子体，A选项说法错误；CH－3与NH3、H3O＋均具有8个价电子、4个原子，互为等电子体，几何构型均为三角锥形，B选项说法正确；根据价层电子对互斥模型，CH＋3中C原子的价电子对数为3 ，碳原子采取sp2杂化，其空间构型是平面三角形，C选项说法正确；2个—CH3或1个CH＋3和1个CH－3结合都能得到CH3CH3, D选项说法正确。
上海市2019年高考化学易错点(26)物质结构与性质(模拟题训练含答案)
易错点26 物质结构与性质模拟题训练1．铁及其氧化物是日常生活生产中应用广泛的材料。
请回答下列问题:（1）基态铁原子的价电子排布图为_______（2）铁元素常见的离子有Fe2+和Fe3+,稳定性Fe2+_____Fe3+(填“大于”或“小于”)，原因是____。
（3）纳米氧化铁能催化火管推进剂NH4ClO4的分解，NH4+的结构式为______(标出配位键)，其中氮原子的杂化方式为______;与 ClO4-互为等电子体的分子或离子为_________(任写两种)。
（4）金属铁晶体原子采用体心立方堆积。
则铁晶体的空间利用率为____ (用含π的式子表示)。
（5）某种离子型铁的氧化物晶胞如图所示，它由A、B方块组成。
则该化合物中Fe2+、Fe3+、O2-的个数比为______(填最简整数比)；已知该晶体的密度dg/cm3,阿伏加德罗常数的值为N A，则晶胞参数为______nm(用含d和N A的代数式表示)。
（6）一种铁、碳形成的间隙化合物的晶体结构如图所示，其中碳原子位于铁原子形成的八面体的中心。
每个铁原子又为两个八面体共用。
则该化合物的化学式为_______。
【答案】小于 Fe2+的价电子排布式为3d6,Fe3+的价电子排布式为3d5,Fe3+的3d能级为半充满状态，较稳定 sp3 CCl4、PO43- 1:2:4Fe3C2．铁、钴、镍等金属单质及化合物有广泛的应用。
（1）已知锂离子电池总反应方程式是FePO4(s)+Li(s) LiFePO4(s)。
请写出Fe3+的电子排布式____________，PO43-离子中p原子杂化轨道类型____________。
（2）化合物“钴酞菁”能显著提升二次电池的充放电效率，下图是改性“氨基钴酞菁”分子的结构图。
①一个电子的运动状态取决于______种因素，基态Co原子中空间运动状态不同的电子数为___种。
②氨基钴酞菁中非金属元素的电负性从大到小的顺序为_________③“氨基钴酞菁”比“钴酞菁”显著溶于水，请简述其原因_______。
新高考化学高考化学压轴题 物质的结构与性质专项训练分类精编及答案
新高考化学高考化学压轴题物质的结构与性质专项训练分类精编及答案一、物质的结构与性质的综合性考察1．Ⅰ.过渡金属元素性质研究在无机化学中所占的比重越来越大。
（1）铜元素在周期表的位置是______。
（2）比较NH3和[Cu(NH3)2]2+中H-N-H键角的大小：NH3______[Cu(NH3)2]2+（填“＞”或“＜”），并说明理由______。
（3）铜金合金是一种储氢材料，晶胞参数anm，面心立方堆积，铜原子在晶胞的面心位置，金原子在晶胞的顶点位置。
已知阿伏加德罗常数的数值为N A，铜、金的摩尔质量分别为M(Cu)、M(Au)，该晶体的密度为______g/cm3；氢原子可以进入到铜原子和金原子构成的四面体的空隙中，该材料储满氢后的化学式为______。
（4）研究发现，钒元素的某种配合物可增强胰岛素降糖作用，它是电中性分子，结构如图1，在图中画出由钒离子形成的配合物中的配位键______。
Ⅱ.氮元素可以形成多种化合物。
（5）NO3-的立体构型的名称是______，NO3-的一种等电子体为______。
（6）硫酸和硝酸都是常见的强酸，但性质差异明显：硫酸是粘稠的油状液体，沸点338℃；硝酸是无色液体，沸点仅为122℃，试从氢键的角度解释原因：______。
（7）图2表示某种含氮有机化合物的结构，其分子内4个氮原子分别位于正四面体的四个顶点（见图3），分子内存在空腔，能嵌入某离子或分子并形成4个氢键予以识别。
下列分子或离子中，能被该有机化合物识别的是______（填标号）。
a.CF4b.CH4c.NH4+d.H2O2．锌是人体必需的微量元素，[Zn(NH3)4]CO3在生物活性等方面发挥重要的作用。
（1）Zn2+基态核外电子排布式为__。
（2）CO32-的空间构型为__(用文字描述)；[Zn(NH3)4]CO3中C、H、O、N四种元素的电负性由小到大的顺序为__。
（3）某含锌配合物可用于模拟碳酸酐酶的催化活性，该配合物中含有DMF分子。
高三化学一轮复习 训练题—物质结构与性质
高考化学一轮训练题—物质结构与性质1．（2022·湖南·邵东创新实验学校高三期中）碳有多种同素异形体。
部分晶体或分子的结构如图所示：根据图中所示信息，回答下列问题：(1)石墨晶体中不存在的化学键是____ (填字母编号)。
A．共价键B．离子键C．范德华力D．氢键E．金属键(2)下列有关比较或说法中正确的是___________(填字母编号)。
A．沸点：石墨=金刚石＞C60B．三者都不溶于水及有机溶剂(如苯)C．熔点：石墨＞金刚石＞C60D．C60晶体中，与分子A等距离且最近的分子有6个(3)①石墨、金刚石、C60中C原子以sp2杂化的是____；①24g金刚石中含有___________个C-C键①C60晶胞中晶粒A的坐标为(1，0，0)，则晶粒B的坐标为____(4)金刚石的晶胞如图所示，设晶胞边长为a pm，则金刚石的密度为___________g/cm3。
2．（2022·福建省泉州实验中学高三期中）“物质的性质、性能，不仅与组成有关，还与晶体结构有关。
完成如下有关的问题。
(1)铁有δ、γ、α三种同素异形体，如图所示，三种晶体在不同温度下能发生转化。
三种晶体中，与每个铁原子等距离且最近的铁原子：δ-Fe 有8个、γ-Fe 有_______个、α-Fe 有_______个；将铁缓慢加热到1500①再降温到常温，缓慢冷却得固体A 和急速冷却得固体B ，两者密度不同，较大的是固体_______(填“A”或“B”)。
(2)金刚石和60C 都由碳元素组成，_______晶体中构成微粒的配位数较大，原因是_______。
(3)PTC 元件(热敏电阻)的主要成分3BaTiO 热稳定性好、介电常数高，在小型的变压器、话筒中都有应用。
晶体中，Ba 在由12个O 围成的十四面体(六个正方形、八个正三角形)的中心，Ti 在由6个O 围成的正八面体的中心，则O 在由_______围成的立体结构的中心。
2019年高考真题专题汇编——物质结构与性质
2019年高考真题专题汇编——物质结构与性质1．（2019海南）Ⅰ.下列各组物质性质的比较，结论正确的是（____________）A ．分子的极性：33BCl NCl <B ．物质的硬度：NaI<NaFC ．物质的沸点：HF HCl < D.在2CS 中的溶解度：42CCl O H <Ⅱ.锰单质及其化合物应用十分广泛。
回答下列问题：(1)Mn 位于元素周期表中第四周期____族，基态Mn 原子核外未成对电子有_____个。
(2)2MnCl 可与3NH 反应生成()326Mn NH Cl ⎡⎤⎣⎦ ，新生成的化学键为_____键。
3NH 分子的空间构型为______，其中N 原子的杂化轨道类型为_______。
(3)金属锰有多种晶型，其中δ-Mn 的结构为体心立方堆积，晶胞参数为apm ， δ-Mn 中锰的原子半径为_____pm 。
已知阿伏加德罗常数的值为A N ， δ-Mn 的理论密度ρ=____3cm g -⋅。
(列出计算式)(4)已知锰的某种氧化物的晶胞如图所示，其中锰离子的化合价为____，其配位数为____。
【答案】AB VIIB 5 配位 三角锥 sp 3330A255N a 10-⨯⨯ +2 6【解析】【分析】I.A.先判断分子是否为极性分子，然后根据极性分子的极性大于非极性分子的极性；B.二者是离子晶体，离子键越强，物质的硬度越大；C.HF分子之间存在氢键；D.CS2、CCl4都是非极性分子，H2O是极性分子，利用相似相溶原理分析；II.(1)Mn是25号元素，根据原子序数与元素周期表的位置判断其位置；并根据构造原理书写其核外电子排布式，判断其核外未成对电子数目；(2)在络离子的中心离子与配体之间存在配位键；用价层电子对理论判断NH3的空间构型，N原子的杂化轨道类型为sp3；(3)体心立方结构中Mn原子在晶胞顶点和体心内，体对角线为Mn原子半径的4倍，据此计算Mn原子半径；先计算一个晶胞中含有的Mn原子数，然后根据ρ=mV计算晶胞密度；(4)用均摊法计算晶胞中Mn、O离子个数，然后利用化合物中正负化合价代数和等于0计算Mn的化合价；根据晶胞结构可知：在Mn离子上下、前后、左右6个方向有O离子，配位数是6。
2019年高考试题物质结构与性质部分
2019年高考试题--物质结构与性质部分1．（2019新课标Ⅰ）在普通铝中加入少量Cu和Mg后，形成一种称为拉维斯相的MgCu2微小晶粒，其分散在Al中可使得铝材的硬度增加、延展性减小，形成所谓“坚铝”，是制造飞机的主要村料。
回答下列问题：（1）下列状态的镁中，电离最外层一个电子所需能量最大的是(填标号)。
A．B．C．D．（2）乙二胺(H2NCH2CH2NH2)是一种有机化合物，分子中氮、碳的杂化类型分别是、。
乙二胺能与Mg2+、Cu2+等金属离子形成稳定环状离子，其原因是，其中与乙二胺形成的化合物稳定性相对较高的是(填“Mg2+”或“Cu2+”)。
（3）一些氧化物的熔点如下表所示：解释表中氧化物之间熔点差异的原因。
（4）图(a)是MgCu2的拉维斯结构，Mg以金刚石方式堆积，八面体空隙和半数的四面体空隙中，填入以四面体方式排列的Cu。
图(b)是沿立方格子对角面取得的截图。
可见，Cu原子之间最短距离x= pm，Mg原子之间最短距离y= pm。
设阿伏加德罗常数的值为N A，则MgCu2的密度是g·cm−3(列出计算表达式)。
2．（2019新课标Ⅱ）近年来我国科学家发现了一系列意义重大的铁系超导材料，其中一类为Fe−Sm−As−F−O组成的化合物。
回答下列问题：（1）元素As与N同族。
预测As的氢化物分子的立体结构为_______，其沸点比NH3的_______（填“高”或“低”），其判断理由是________________________。
（2）Fe成为阳离子时首先失去______轨道电子，Sm的价层电子排布式为4f66s2，Sm3+的价层电子排布式为______________________。
（3）比较离子半径：F−__________O2−（填“大于”等于”或“小于”）。
（4）一种四方结构的超导化合物的晶胞如图1所示，晶胞中Sm和As原子的投影位置如图2所示。
图1 图2图中F−和O2−共同占据晶胞的上下底面位置，若两者的比例依次用x和1−x代表，则该化合物的化学式表示为____________，通过测定密度ρ和晶胞参数，可以计算该物质的x值，完成它们关系表达式：ρ=________g·cm−3。
2019届高考化学(新课标)一轮集训：原子结构与性质(双基题组 高考题组,含解析)
A组双基题组1．下列各项叙述中，正确的是( )A．镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，原子释放能量，由基态转化成激发态B．价电子排布为5s25p1的元素位于第五周期第ⅠA族，是s区元素C．所有原子任一能层的s电子云轮廓图都是球形，但球的半径大小不同D．24Cr原子的电子排布式是1s22s22p63s23p63d44s2【解析】A项镁原子由基态转化为激发态，要吸收能量；价电子排布为5s25p1的元素位于第五周期第ⅢA 族，是p区元素；原子轨道处于全空、全满或半充满状态时，能量最低，故24Cr原子的电子排布式应是1s22s22p63s23p63d54s1。
【答案】 C2．现有①、②、③三种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p3。
则下列有关比较中正确的是( )A．第一电离能：③>②>①B．原子半径：③>②>①C．电负性：③>②>①D．最高正化合价：③>②>①【解析】由基态原子的电子排布式可知①、②、③分别为S、P、N。
P原子由于3p轨道处于半充满的稳定状态，故其第一电离能大于S，因此三者第一电离能大小关系为N>P>S；原子半径P最大；电负性：N>S>P；S 的最高正化合价最高，为＋6，N、P为＋5。
【答案】 A3．(选修3P24T7改编)化合物YX2、ZX2中，X、Y、Z都是前三周期的元素，X与Y属于同一周期，Z是X的同族元素，Z元素核内有16个质子，Y元素最外层电子数是K层所能容纳的电子数的2倍。
(1)Y的电子排布图为_________________________________。
(2)X的价层电子排布式__________________________________。
(3)Z的原子结构示意图__________________________________。
2019年高考化学物质结构与性质汇总
2019年高考化学物质结构与性质汇总1．[2019全国卷Ⅰ] 在普通铝中加入少量Cu和Mg后，形成一种称为拉维斯相的MgCu2微小晶粒，其分散在Al中可使得铝材的硬度增加、延展性减小，形成所谓“坚铝”，是制造飞机的主要村料。
回答下列问题：（1）下列状态的镁中，电离最外层一个电子所需能量最大的是(填标号)。
A．B．C．D．（2）乙二胺(H2NCH2CH2NH2)是一种有机化合物，分子中氮、碳的杂化类型分别是、。
乙二胺能与Mg2+、Cu2+等金属离子形成稳定环状离子，其原因是，其中与乙二胺形成的化合物稳定性相对较高的是(填“Mg2+”或“Cu2+”)。
（3）一些氧化物的熔点如下表所示：解释表中氧化物之间熔点差异的原因。
（4）图(a)是MgCu2的拉维斯结构，Mg以金刚石方式堆积，八面体空隙和半数的四面体空隙中，填入以四面体方式排列的Cu。
图(b)是沿立方格子对角面取得的截图。
可见，Cu原子之间最短距离x= pm，Mg原子之间最短距离y= pm。
设阿伏加德罗常数的值为N A，则MgCu2的密度是g·cm−3(列出计算表达式)。
【答案】（1）A（2）sp3sp3乙二胺的两个N提供孤对电子给金属离子形成配位键Cu2+（3）Li2O、MgO为离子晶体，P4O6、SO2为分子晶体。
晶格能MgO>Li2O。
分子间力（分子量）P4O6>SO2（4【解析】（1）A.[Ne]3s1属于基态的Mg+，由于Mg的第二电离能高于其第一电离能，故其再失去一个电子所需能量较高； B. [Ne] 3s2属于基态Mg原子，其失去一个电子变为基态Mg+；C. [Ne] 3s13p1属于激发态Mg原子，其失去一个电子所需能量低于基态Mg原子；D.[Ne] 3p1属于激发态Mg+，其失去一个电子所需能量低于基态Mg+，综上所述，电离最外层一个电子所需能量最大的是[Ne]3s1，答案选A；（2）乙二胺中N形成3个单键，含有1对孤对电子，属于sp3杂化；C形成4个单键，不存在孤对电子，也是sp3杂化；由于乙二胺的两个N可提供孤对电子给金属离子形成配位键，因此乙二胺能与Mg2＋、Cu2＋等金属离子形成稳定环状离子；由于铜离子的半径较大且含有的空轨道多于镁离子，因此与乙二胺形成的化合物稳定性相对较高的是Cu2＋；（3）由于Li2O、MgO为离子晶体，P4O6、SO2为分子晶体。
2019年高考真题专题汇编——物质结构与性质
1 1 1
Mn离子数目为：1412 14，含有的O离子数目为：1881264，
Mn离子：O离子=4：4=1：1，所以该氧化物的化学式为MnO，化合物中元素正负化合价代
数和等于0，由于O的化合价为-2价，所以Mn的化合价为+2价；根据晶胞结构可知：在
Mn离子上、下、前、后、左、右6个方向各有一个O离子，所以Mn离子的配位数是6。
2．(2019江苏)Cu2O广泛应用于太阳能电池领域。以CuSO 4、NaOH和抗坏血酸为原料，
可制备Cu?O。
（1）Cu2+基态核外电子排布式为。
（2）SO42的空间构型为（用文字描述）；Cu2+与OH-反应能生成[Cu（OH）4]2-，
[Cu（OH）4]2-中的配位原子为（填元素符号） 。
（3）抗坏血酸的分子结构如图1所示，分子中碳原子的轨道杂化类型为；推测抗坏血
C.HCl分子之间只存在分子间作用力，而HF分子之间除存在分子间作用力外，还存在分子 间氢键，因此HF的沸点比HCl的高，C错误；
l4、CS2都是由非极性分子构成的物质，H2O是由极性分子构成的物质，根据相似相溶 原理可知，由非极性分子构成的溶质CCl4容易溶解在由非极性分子构成的溶剂CS2中，由
位于晶胞内部，属于该晶胞的个数为4，化学式为Cu2O，因此白球为O原子，黑球为Cu
原子，即Cu原子的数目为4；
3．（2019课标I）在普通铝中加入少量Cu和Mg后，形成一种称为拉维斯相的MgCu2微 小晶粒，其分散在Al中可使得铝材的硬度增加、延展性减小，形成所谓 “坚铝 ”，是制造飞 机的主要村料。回答下列问题：
3）根据抗坏血酸的分子结构，该结构中有两种碳原子，全形成单键的碳原子和双键的碳
原子，全形成单键的碳原子为sp3杂化，双键的碳原子为sp2杂化；根据抗环血酸分子结构， 分子中含有4个－OH，能与水形成分子间氢键，因此抗坏血酸易溶于水；（4）考查晶胞的计算，白球位于顶点和内部，属于该晶胞的个数为8×1/8+1=2，黑球全部
2019年高考化学易错点(26)物质结构与性质(模拟题训练含答案)
易错点26 物质结构与性质模拟题训练1．铁及其氧化物是日常生活生产中应用广泛的材料。
请回答下列问题:（1）基态铁原子的价电子排布图为_______（2）铁元素常见的离子有Fe2+和Fe3+,稳定性Fe2+_____Fe3+(填“大于”或“小于”)，原因是____。
（3）纳米氧化铁能催化火管推进剂NH4ClO4的分解，NH4+的结构式为______(标出配位键)，其中氮原子的杂化方式为______;与 ClO4-互为等电子体的分子或离子为_________(任写两种)。
（4）金属铁晶体原子采用体心立方堆积。
则铁晶体的空间利用率为____ (用含π的式子表示)。
（5）某种离子型铁的氧化物晶胞如图所示，它由A、B方块组成。
则该化合物中Fe2+、Fe3+、O2-的个数比为______(填最简整数比)；已知该晶体的密度dg/cm3,阿伏加德罗常数的值为N A，则晶胞参数为______nm(用含d和N A的代数式表示)。
（6）一种铁、碳形成的间隙化合物的晶体结构如图所示，其中碳原子位于铁原子形成的八面体的中心。
每个铁原子又为两个八面体共用。
则该化合物的化学式为_______。
【答案】小于 Fe2+的价电子排布式为3d6,Fe3+的价电子排布式为3d5,Fe3+的3d能级为半充满状态，较稳定 sp3 CCl4、PO43- 1:2:4Fe3C2．铁、钴、镍等金属单质及化合物有广泛的应用。
（1）已知锂离子电池总反应方程式是FePO4(s)+Li(s) LiFePO4(s)。
请写出Fe3+的电子排布式____________，PO43-离子中p原子杂化轨道类型____________。
（2）化合物“钴酞菁”能显著提升二次电池的充放电效率，下图是改性“氨基钴酞菁”分子的结构图。
①一个电子的运动状态取决于______种因素，基态Co原子中空间运动状态不同的电子数为___种。
②氨基钴酞菁中非金属元素的电负性从大到小的顺序为_________③“氨基钴酞菁”比“钴酞菁”显著溶于水，请简述其原因_______。
(最新)2019高考全国卷化学物质结构与性质选编
物质结构与性质一、单选题（本大题共7小题，共42分）1.三硫化磷（P4S3）是黄绿色针状晶体，易燃、有毒，分子结构之一如图所示，已知其燃烧时P被氧化为P4010，下列有关P4S3的说法中不正确的是（）A. P4S3中磷元素为+3价B. P4S3属于共价化合物C. P4S3充分燃烧的化学方程式为P4S3+8O2=P4O10+3SO2D. 1 mol P4S3分子中含有9 mol共价键（化学备课组整理）A（备课组长教你如何做）解：A．由图可知最上方的P与S形成3个共价键，S形成2个共价键，则P4S3中S为-2价，磷元素分别为+3价、+1价，故A错误；B．只含共价键的化合物为共价化合物，则P4S3属于共价化合物，故B正确；C．燃烧反应生成稳定氧化物，则P4S3充分燃烧的化学方程式为P4S3+8O2=P4O10+3SO2，故C正确；D．由图可知，共6个P-S、3个P-P共价键，则 1 mol P4S3分子中含有9 mol共价键，故D正确；故选A．A．由图可知最上方的P与S形成3个共价键；B．只含共价键的化合物为共价化合物；C．燃烧反应生成稳定氧化物；D．由图可知，共6个P-S共价键、3个P-P键．本题考查化学键及物质结构，为高频考点，把握P与S形成的化学键为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意P-P键及P-S键的区别，题目难度不大．2.下列化合物中所有化学键都是共价键的是（）A. Na2O2B. NaOHC. BaCl2D. H2SO4（化学备课组整理）D（备课组长教你如何做）解：A．Na2O2中既有离子键又有共价键，故A不选；B．NaOH中既有离子键有有共价键，故B不选；C．BaCl2中，只有离子键，故C不选；D．H2SO4中，存在H-O、S-O、S=O等共价键，故D选；故选D．一般来说，活泼金属元素与活泼非金属元素形成离子键，非金属之间形成共价键，以此来解答．本题考查化学键，注意把握化学键判断的一般规律即可解答，注重基础知识的考查，题目难度不大．3.下列说法正确的是（）A. CaCl2晶体中存在共价键B. H2SO4溶于水能电离出H+和SO42-，所以硫酸是离子化合物C. SiO2属于原子晶体，熔化破坏共价键和分子间作用力D. I2是分子晶体，加热升华过程中只需克服分子间作用力（化学备课组整理）D第1页，共11页。
2019版高考化学一轮复习选考物质结构与性质第二讲分子结构与性质课后达标训练
第二讲分子结构与性质［课后达标训练］一、选择题1. （2018 •张掖二中月考）下列说法正确的是（）A. n键是由两个p轨道“头碰头”重叠形成的B. b键是镜像对称的，而n键是轴对称的C. 乙烷分子中的键全为b键，而乙烯分子中含b键和n键D. Hz分子中含b键，而C12分子中含n键解析：选Co n键是由两个p轨道“肩并肩”重叠形成的，A项错误；b键是轴对称的，而n键是镜像对称的，B项错误；乙烷分子中全部是单键，所以都是b键，乙烯分子中含有一个碳碳双键，双键中含一个b键和一个n键，C项正确；Hz和C12分子中都只含有单键，所以都是b键，D项错误。
2. （2018 •吉林模拟）在硼酸［B（OH）3］分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。
则分子中B原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是（）A. sp，范德华力B. sp2，范德华力C. sp2,氢键D. sp3,氢键解析：选Co由石墨的晶体结构知C原子为sp2杂化，故B原子也为sp2杂化，但由于B（OH）3 中B原子与3个羟基相连，羟基间能形成氢键，故同层分子间的主要作用力为氢键。
3. （2018 •商丘模拟）N2的结构可以表示为 ' ,CO的结构可以表示为■■ N ,其中椭圆框表示n键，下列说法中不正确的是（）A. N2分子与CO分子中都含有三键B. CO分子中有一个n键是配位键C. N2与CO互为等电子体D. N2与CO的化学性质相同解析：选Db N2化学性质相对稳定，CO具有比较强的还原性，两者化学性质不同。
4. （2018 •武汉模拟）用价层电子对互斥理论（VSEPR）预测H2S和COC2的立体构型，两个结论都正确的是（）A. 直线形；三角锥形B. V形；三角锥形C. 直线形；平面三角形D. V形；平面三角形1解析：选 Do HzS 分子中的中心 S 原子上的孤电子对数是 -X (6 — 1X 2) = 2,则说明HbS 分子中中心原子有 4对价电子对，其中 2对是孤电子对，因此立体构型是V 形；而COC 2中1中心C 原子的孤电子对数是 M (4 — 2X 1 — 1X 2) = 0,因此COC 2中中心原子的价电子对数是 3，是平面三角形，故选 D 。
《2.2分子结构与物质的性质》(同步训练)高中化学选择性必修2 物质结构与性质
《2.2分子结构与物质的性质》同步训练(答案在后面)一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列物质中，属于非极性分子的是：A、HClB、CO2C、H2OD、NH32、下列分子中，所有原子位于同一平面上的是（）。
A、CH4B、CO2C、CH3ClD、H2O3、某有机物的分子式为C2H4O。
下列对该有机物性质的描述中，正确的是（）A. 一定含有碳碳双键B. 一定有醛基（-CHO）C. 是一种醚类化合物D. 可以使溴水褪色4、下列关于分子结构和物质性质的叙述中，正确的是（）A. 分子间作用力越大，物质的熔点越高B. 分子中原子半径越大，分子的极性越强C. 分子中原子间形成的共价键越多，分子的热稳定性越强D. 分子中非金属元素电负性差异越大，分子的键能越小5、下列关于分子间作用力的说法中，错误的是：A. 氢键是一种特殊的分子间作用力，比范德华力强得多，但比化学键弱。
B. 范德华力包括取向力、诱导力和色散力三种类型。
C. 分子量越大，分子间的作用力一定越强。
D. 极性分子之间除了存在范德华力外，还存在额外的吸引力。
6、下列关于分子间作用力的描述，正确的是：A. 分子间作用力是分子间相互排斥的力B. 分子间作用力只存在于非极性分子之间C. 分子间作用力与分子极性无关，只与分子间距离有关D. 分子间作用力的大小与分子间的键长成正比7、下列分子中，中心原子采取sp2杂化且含有π键的是（）A. CH4B. NH3C. H2OD. C2H48、某元素R的氧化物RO2与水反应生成ROH和氧气，则ROH为：A. 碱B. 酸C. 盐D. 碱式盐9、下列分子中，中心原子采取sp杂化的是：A. CH4B. NH3C. H2OD. BeCl210、下列关于分子结构与物质性质关系的说法中，正确的是（）A. 分子结构相似，物质的性质一定相似B. 物质的性质决定其分子结构C. 分子结构是决定物质性质的内因D. 分子结构复杂的物质，其性质也一定复杂11、下列分子中的键角从大到小排列正确的是（）。
高考化学一轮专题复习----物质结构与性质专题训练
高考化学一轮专题复习----物质结构与性质专题训练1．回答下列问题：(1)符号“x 3p ”没有给出的信息是___________。
A ．能层 B ．能级C ．电子云在空间的伸展方向D ．电子的自旋方向(2)将2F 通入稀NaOH 溶液中可生成2OF 。
2OF 中氧原子的杂化方式为___________。
(3)()43Ti BH 是一种储氢材料，可由4TiCl 和4LiBH 反应制得。
基态3+Ti 的电子占据的最高能层符号为___________，该能层具有的原子轨道数为___________，-4BH 的立体结构是___________。
(4)目前发现有些元素的化学性质和它在周期表中左上方或右下方的另一主族元素性质相似，这称为对角线规则。
氯化铍在气态时存在2BeCl 分子(a)和二聚分子()22BeCl (b)，a 属于___________(填“离子”或“共价”)化合物；b 中Be 原子的杂化方式相同。
且所有原子都在同一平面上，则b 的结构式为___________(标出配位键)。
(5)过渡金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色，与其d 轨道电子排布有关。
一般0d 或10d 排布无颜色，19d ~d 排布有颜色。
如()2+26Co H O ⎡⎤⎣⎦显粉红色。
据此判断：()2+26Mn H O ⎡⎤⎣⎦___________(填“无”或“有”)颜色。
(6)过渡金属易与CO 形成羰基配合物，如配合物[]4Ni(CO)，常温下为液态，易溶于4CCl 、苯等有机溶剂。
①[]4Ni(CO)固态时属于___________分子(填极性或非极性)； ①[]4Ni(CO)中Ni 与CO 的___________原子形成配位键； ①4Ni(CO)分子中π键与σ键个数比为___________。
2．请回答下列问题：(1)(CH 3)3NH +和AlCl 4-可形成离子液体。
离子液体由阴、阳离子构成，熔点低于100①，其挥发性一般比有机溶剂_______(填“大”或“小” )，可用作 _______(填代号) a.助燃剂 b.“绿色”溶剂 c.复合材料 d.绝热材料(2)已知X +中所有电子正好充满 K 、L 、M 三个电子层，它与N 3-形成的晶体结构如图所示。
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专题27物质结构与性质1.A、B、C、D、E代表5种元素。
请填空：(1)A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素名称为________。
(2)B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，B的元素符号为________，C的元素符号为________。
(3)D元素的正三价离子的3d能级为半充满，D的元素符号为________，其基态原子的电子排布式为__________________________。
(4)E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，E的元素符号为________，其基态原子的电子排布式为________________________。
【答案】(1)氮(2)Cl K(3)Fe1s22s22p63s23p63d64s2(4)Cu1s22s22p63s23p63d104s12.C、N、O、Al、Si、Cu是常见的六种元素。
①Si位于元素周期表第________周期第________族。
②N的基态原子核外电子排布式为________；Cu的基态原子最外层有________个电子。
③用“＞”或“＜”填空：原子半径Al____Si电负性N____O熔点金刚石____晶体硅沸点CH4____SiH4(2)O、Na、P、Cl四种元素中电负性最大的是________(填元素符号)，其中P原子的核外电子排布式为________________________________________。
(3)周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大。
a的核外电子总数与其周期数相同，b的价电子层中的未成对电子有3个，c的最外层电子数为其内层电子数的3倍，d与c同族；e的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子。
b、c、d中第一电离能最大的是______________(填元素符号)，e的价层电子轨道示意图为________________________________________________________________________。
(4)①N、Al、Si、Zn四种元素中，有一种元素的电离能数据如下：电离能In/(kJ·mol－1)I1578I21817I32745I411578…………则该元素是________(填写元素符号)。
②基态锗(Ge)原子的电子排布式是________。
Ge的最高价氯化物的分子式是________。
③Ge元素可能的性质或应用有________。
A．是一种活泼的金属元素B．其电负性大于硫C．其单质可作为半导体材料D．其最高价氯化物的沸点低于其溴化物的沸点【答案】(1)①三ⅣA②1s22s22p31③＞＜＞＜(2)O1s22s22p63s23p3(或[Ne]3s23p3)(3)N○↑↓○↑↓○↑↓○↑↓○↑↓○↑(4)①Al②1s22s22p63s23p63d104s24p2GeCl4③CD3．Ⅰ.Na、Cu、O、Si、S、Cl是常见的六种元素。
(1)Na位于元素周期表第________周期第__________族；S的基态原子核外有________个未成对电子；Si的基态原子核外电子排布式为_____________________________________。
(2)用“>”或“<”填空：第一电离能Si______S离子半径O2－______Na＋熔点NaCl______Si酸性H2SO4______HClO4Ⅱ.下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。
试回答下列问题：(3)h的单质在空气中燃烧发出耀眼的白光，请用原子结构的知识解释发光的原因：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
(4)o、p两元素的部分电离能数据列于下表：元素电离能/(kJ·mol－1)I1I2I3o71715093248p75915612957比较两元素的I2、I3可知，气态o2＋再失去一个电子比气态p2＋再失去一个电子难。
对此，你的解释是______________________________________________________________________________________________________________________________。
(5)第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序如图甲所示，其中电负性最大的是____________(填图中的序号)。
(6)表中所列的某主族元素的电离能情况如图乙所示，则该元素是____________(填元素符号)。
【答案】(1)三ⅠA21s22s22p63s23p2(2)<><<(3)电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以光(子)的形式释放能量(4)Mn2＋的3d轨道电子排布为半满状态，比较稳定(5)2(6)Al4.a 、b 、c 、d 、e 均为周期表前四周期元素，原子序数依次增大，相关信息如表所示。
abcde原子核外电子分占 3 个不同能级，且每个能级上排布的电子数相同基态原子的 p 轨道电子数比 s 轨道电子数少 1在周期表所列元素中电负性最大位于周期表中第 4 纵行基态原子 M 层全充满，N 层只有一个电子请回答：(1)d 属于________区的元素，其基态原子的价电子排布图为___________________。
(2)b 与其同周期相邻元素第一电离能由大到小的顺序为________(用元素符号表示)。
(3)c 的氢化物水溶液中存在的氢键有________种，任意画出一种________。
(4)a 与其相邻同主族元素的最高价氧化物的熔点高低顺序为__________(用化学式表示)。
若将 a 元素最高价氧化物水化物对应的正盐酸根离子表示为 A ，则 A 的空间构型为________；A 的中心原子的轨道杂化类型为________；与 A 互为等电子体的一种分子为________(填化学式)。
【答案】(1)d(2)N>O>C(3)4 F —H…F(或 F —H…O 或 O —H…F 或 O —H…O)(4)SiO 2>CO 2 平面三角形 sp 2 SO 3(或 BF 3)(其他合理答案均可) 【解析】由表中信息可知 a 、b 、c 、d 、e 分别 C 、N 、F 、Ti 、Cu 元素。
(1)Ti 的 基 态 原 子 价 电 子 排 布 式 为 3d 24s 2 ， 属 于 d 区 元 素 ， 其 基 态 原 子 的 价 电 子 排 布 图 为75.砷化镓(GaAs)是优良的半导体材料，可用于制作微型激光器或太阳能电池的材料等。
回答下列问题：(1)写出基态 As 原子的核外电子排布式________。
(2)根据元素周期律，原子半径 Ga________As ，第一电离能 Ga________As 。
(填“大于”或“小于”)(3)AsCl 3 分子的立体构型为________，其中 As 的杂化轨道类型为________。
【答案】(1)1s 22s 22p 63s 23p 63d 104s 24p 3 或[Ar]3d 104s 24p 3 (2)大于 小于 (3)三角锥形 sp 3【解析】(1)As 元素在周期表中处于第ⅤA 族，位于 P 元素的下一周期，则基态 As 原子核外有 33 个电子，根据核外电子排布规律写出其核外电子排布式： 1s 22s 22p 63s 23p 63d 104s 24p 3 或[Ar]3d 104s 24p 3。
(2)同周期主族元素的原子半径随原子序数的递增而逐渐减小，Ga 与 As 在周期表中同位于第四周期，Ga 位于第ⅢA 族，则原子半径：Ga ＞As 。
Ga 、As 原子的价电子排布式分别为 4s 24p 1、4s 24p 3，其中 As 原子的 4p 轨道处于半充满的稳定状态，其第一电离能较大，则第一电离能：Ga ＜As 。
(3)As 原子的价电子排布式为 4s 24p 3，最外层有5 个电子，则 AsCl 3 分子中 As 原子形成 3 个 As —Cl 键，且含有 1 对未成键的孤对电子，则 As 的杂化轨道类 型为 sp 3 杂化，AsCl 3 分子的立体构型为三角锥形。
6.下列反应曾用于检测司机是否酒后驾驶：2Cr 2O 2－＋3CH 3CH 2OH ＋16H ＋＋13H 2O ―→4[Cr(H 2O)6]3＋＋3CH 3COOH(1)Cr 3＋基态核外电子排布式为 ____________________；配合物[Cr(H 2O)6]3＋中，与 Cr 3＋形成配位键的原子是______(填元素符号)。
(2)CH 3COOH 中 C 原子轨道杂化类型为________；1 mol CH 3COOH 分子含有 σ 键的数目为________。
(3)与 H 2O 互为等电子体的一种阳离子为________(填化学式)；H 2O 与 CH 3CH 2OH 可以任意比例互溶，除因为它们都是极性分子外，还因为_____________________________。
【答案】(1)1s 22s 22p 63s 23p 63d 3 或[Ar]3d 3 O(2)sp 3 和 sp 2 7N A (或 7×6.02×1023) (3)H 2F ＋ H 2O 与 CH 3CH 2OH 之间可以形成氢键7.B 、C 、N 是几种常见的非金属元素，其形成的各种化合物在自然界中广泛存在。
(1)基态硼原子的电子排布式为________；C 、N 元素的第一电离能由大到小的顺序为________。
(2)BF 3 与一定量的水可形成如图 1 的晶体 R 。
①晶体 R 中各种微粒间的作用力涉及________(填字母)；a ．离子键b ．共价键c ．配位键d ．金属键②R 中阴离子的空间构型为________。
(3)乙二胺(H 2N —CH 2—CH 2—NH 2)与 CaCl 2 溶液可形成配离子(结构如图 2)，乙二胺分子中氮原子的杂化类型 为 ________ ； 乙 二 胺 和 三 甲 胺 [N(CH 3)3] 均 属 于 铵 ， 但 乙 二 胺 比 三 甲 胺 的 沸 点 高 得 多 ， 原 因 是____________________________________________________。