有关晶胞计算
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解：在该晶体中最小正方体中所含
的Ni2+、O2－个数均为:
4×
1 8
=
1 （个） 2 1 2
即晶体中每个小正方体中平均含有
74.7g
个
8 8
3
NiO.其质量为:
而此小正方体体积为
6.02×10
× 23
1 2
7
4
(a×10-8㎝)3
74.7g
5
1
6
2
，故NiO晶体密度为：
6.02×1023
× 1 2
(a×10-8㎝)3
对每个小立方体而言，若铯离子 位于顶点，则氯离子位于体心， 反之依然
二氧化碳晶体—面心立方体
观察后回答题：
1、二氧化碳分 子处于立方体 的什么位置？
顶点和面心
2、一个立方体 中含有多少个 二氧化碳分子？
8×１／8+6×1/2 = 4
代表一个 二氧化碳分子
同一平面内二氧化碳分子的位置
观察：
在同一 平面上与一个二氧化 碳分子距离最近的二氧化碳 分子有多少个？ ４个 TO CBaidu Nhomakorabea2晶体
６个碳原子形成一个环 一个碳被１２个环共有 碳原子与键数比是（ 1：2 ）
二氧化硅晶体
每个硅连４个氧原子， 每个氧原子连２个硅原子， 最小环为１２元环 一个硅原子被１２个环共有 一个氧原子被6个环共有
石墨晶体结构
TO层移动
石墨晶体 TO目录
可移动的电子：
石墨的晶体结构俯视图
石墨的层状结构
层状结构的基本单元
有，每个离子有1/8属于晶胞。
有，每个离子有1/2属于晶胞。
3、在面上： 处于面上的离子，同时为2 个晶胞共
4、在棱上
处于棱上的离子，同时为4 个晶胞共 有，每个离子有1/4属于晶胞。
返回 TO模型
三、晶体化学式推导 1、氯化钠化学式推导
Cl -
+ Na
继续
1 顶点：8× 8 =1
一个
Na+
NaCl
11 5 9 2 8
TO目录 TO模型
思考： 与一个钠离 子相邻最近 且距离相等 的钠离子有 多少个？ １２个
4 a
3 10 7 12
1
6
距离是多少？ （图示距离 为 a）
2 a
氯化铯晶体 （体心立方体）
铯离子： 氯离子：
观察：氯化铯 晶体中氯离子 和铯离子分别 处于晶胞的什 么位置？
氯化铯的小晶胞
顶点 棱上
钠离子
氯离子
观察：氯化钠晶体中钠离子和氯 离子分别处于晶胞的什么位置？
体心
顶点和面心是氯离子 棱上和体心是钠离子 面心
氯化钠晶体结构
6
4 1 3 5 2
TO目录 TO模型
思考：
与一个钠离 子相邻最近 且距离相等 的氯离子有 多少个？ a ６个
距离是多少？ （图示距离 为 a）
a
氯化钠晶体结构
碳原子与键数比是（ 2：3 ）
石墨的层间移动
TO结构 石墨晶体
可自由移动的电子：
石墨晶体
TO结构
TO目录
石墨的六方晶胞
用隧道扫描显微镜放 大后的石墨层状结构
二、晶胞中含微粒个数比的计算方法：
1、在内部：处于内部的离子，完全属于该晶胞，该离子
按1计入晶胞。
2、在顶点： 处于顶点的离子，同时为8 个晶胞共
晶胞
1 面点：6 × 2 =3
1 线点： 12 × =3 4 Cl心点：1 × 1=1
Na+
Na+：Cl-==1：1 Cl-- 一个大NaCl晶胞包含4个NaCl
一个小NaCl晶胞包含4个NaCl
21、氯化铯化学式推导
氯化铯
+ 1 1 每个CSCl晶胞中有 个CS ，有 个Cl 。
一个CSCl l晶胞包含１个CSCl
A．TiC B．Ti4C4， C．Ti14C13 D．Ti13C14
课 堂 练 习 题
• 中学教材上图示的NaCl晶体结构，它向三维空
间沿伸得到完美晶体。NiO晶体结构与NaCl相同， Ni2＋与邻近的O2-核间距为a×10-8 ㎝，计算NiO晶 体密度（已知NiO摩尔质量为74.7g· mol-1)
离子晶体、分子晶体 和原子晶体
——-晶胞中微粒的计算及化学式推导
晶胞中微粒的计算
TO总结
TO目录
思考：处于晶胞顶 点上、棱上、面上 的离子分别被多少 个晶胞共用？ 处于晶胞面上粒子 被2个晶胞共用 处于晶胞棱上粒子 被４个晶胞共用
处于晶胞顶点上 粒子被８个晶胞 共用
一、典型的各种晶体结构特点
氯化钠晶体模型—面心立方体
返回
３、二氧化硅化学式推导
金刚石的结构
白球表示硅原子
６ ６ 十二元环 SiO2最小的环为＿＿＿，其中有＿＿＿个 Si原子＿＿个 O原子 6×1/6=1 6×1/12=1/2 Si原子＿＿＿＿＿＿个 每个环实际占有＿＿＿＿＿＿个 O原子 1/2 １２ 每个 Si原子被＿＿个环所占有，一个环占有一个 Si原子的＿＿ 1/6 ６ 每个 O原子i被＿＿个环所占有，一个环占有一个 O原子的＿＿
SiO2平面结构
４ mol Si-O键. 1molSiO2拥有＿＿＿
４、练习推导化学式
C
B A
A:B:C=1:1:3 ABC3
A:B:C=1:1:3 ABC3
确定化学式
A2 B
AB
A2BC2
ABC
防止类推中的失误
题目：最近科学家发现一种由钛原子和碳原子构成的 气态团簇分子，如右图所示。顶角和面心的原于是钛 原子，棱的中心和体心的原子是碳原子，则它的分子 式是 ( D )
=
62. 0 a3
g. ㎝-3
氯化钠晶胞有关综合计算
随着科学技术的发展，阿伏加德罗常数的测定手段越来越多，测 定精确度也越来越高，现有一种简单可行的测定方法，具体步骤 为：（1）将固体NaCl研细、干燥后，准确称取mg NaCl固体并转 移到定容仪器A中（2） 用一个能计量所加液体体积多少的仪器， 向A仪器中滴加苯，不断振荡，继续加苯至A仪器的刻度线，计算 出 NaCl 固 体 的 体 积 Vcm3① 测 步 骤 （ 1 ） 中 A 仪 器 最 好 用 容量瓶 _______________ （填仪器名称） ② 能否用水代替苯 ?，理由 不能，NaCl溶于水，分子间有间隙，测得体积偏小 _______________________
TO 三维位置
距离最近的分子的位置
2 1
TO目录
思考：三维 立体中，与 一个二氧化 碳分子距离 最近的二氧 化碳有几个？
１２个
3
返回
金刚石晶体
基本单元： 六元环
观察，一个碳原子与多 少个碳原子相连，多少 个碳原子形成一个环？ 一个碳被几个环共有？
TO目录
碳原子与键数比是
？
与4个碳相连，呈空间正四面体形
③ 用X射线测得NaCl晶体中靠得最近的Na+与Cl-间的平均距离为a cm，用上述测定方法测得的阿伏加德罗常数NA的表达式为NA=
8a3m/v=58.5/NA×4 NA=58.5V/2ma3
返回
的Ni2+、O2－个数均为:
4×
1 8
=
1 （个） 2 1 2
即晶体中每个小正方体中平均含有
74.7g
个
8 8
3
NiO.其质量为:
而此小正方体体积为
6.02×10
× 23
1 2
7
4
(a×10-8㎝)3
74.7g
5
1
6
2
，故NiO晶体密度为：
6.02×1023
× 1 2
(a×10-8㎝)3
对每个小立方体而言，若铯离子 位于顶点，则氯离子位于体心， 反之依然
二氧化碳晶体—面心立方体
观察后回答题：
1、二氧化碳分 子处于立方体 的什么位置？
顶点和面心
2、一个立方体 中含有多少个 二氧化碳分子？
8×１／8+6×1/2 = 4
代表一个 二氧化碳分子
同一平面内二氧化碳分子的位置
观察：
在同一 平面上与一个二氧化 碳分子距离最近的二氧化碳 分子有多少个？ ４个 TO CBaidu Nhomakorabea2晶体
６个碳原子形成一个环 一个碳被１２个环共有 碳原子与键数比是（ 1：2 ）
二氧化硅晶体
每个硅连４个氧原子， 每个氧原子连２个硅原子， 最小环为１２元环 一个硅原子被１２个环共有 一个氧原子被6个环共有
石墨晶体结构
TO层移动
石墨晶体 TO目录
可移动的电子：
石墨的晶体结构俯视图
石墨的层状结构
层状结构的基本单元
有，每个离子有1/8属于晶胞。
有，每个离子有1/2属于晶胞。
3、在面上： 处于面上的离子，同时为2 个晶胞共
4、在棱上
处于棱上的离子，同时为4 个晶胞共 有，每个离子有1/4属于晶胞。
返回 TO模型
三、晶体化学式推导 1、氯化钠化学式推导
Cl -
+ Na
继续
1 顶点：8× 8 =1
一个
Na+
NaCl
11 5 9 2 8
TO目录 TO模型
思考： 与一个钠离 子相邻最近 且距离相等 的钠离子有 多少个？ １２个
4 a
3 10 7 12
1
6
距离是多少？ （图示距离 为 a）
2 a
氯化铯晶体 （体心立方体）
铯离子： 氯离子：
观察：氯化铯 晶体中氯离子 和铯离子分别 处于晶胞的什 么位置？
氯化铯的小晶胞
顶点 棱上
钠离子
氯离子
观察：氯化钠晶体中钠离子和氯 离子分别处于晶胞的什么位置？
体心
顶点和面心是氯离子 棱上和体心是钠离子 面心
氯化钠晶体结构
6
4 1 3 5 2
TO目录 TO模型
思考：
与一个钠离 子相邻最近 且距离相等 的氯离子有 多少个？ a ６个
距离是多少？ （图示距离 为 a）
a
氯化钠晶体结构
碳原子与键数比是（ 2：3 ）
石墨的层间移动
TO结构 石墨晶体
可自由移动的电子：
石墨晶体
TO结构
TO目录
石墨的六方晶胞
用隧道扫描显微镜放 大后的石墨层状结构
二、晶胞中含微粒个数比的计算方法：
1、在内部：处于内部的离子，完全属于该晶胞，该离子
按1计入晶胞。
2、在顶点： 处于顶点的离子，同时为8 个晶胞共
晶胞
1 面点：6 × 2 =3
1 线点： 12 × =3 4 Cl心点：1 × 1=1
Na+
Na+：Cl-==1：1 Cl-- 一个大NaCl晶胞包含4个NaCl
一个小NaCl晶胞包含4个NaCl
21、氯化铯化学式推导
氯化铯
+ 1 1 每个CSCl晶胞中有 个CS ，有 个Cl 。
一个CSCl l晶胞包含１个CSCl
A．TiC B．Ti4C4， C．Ti14C13 D．Ti13C14
课 堂 练 习 题
• 中学教材上图示的NaCl晶体结构，它向三维空
间沿伸得到完美晶体。NiO晶体结构与NaCl相同， Ni2＋与邻近的O2-核间距为a×10-8 ㎝，计算NiO晶 体密度（已知NiO摩尔质量为74.7g· mol-1)
离子晶体、分子晶体 和原子晶体
——-晶胞中微粒的计算及化学式推导
晶胞中微粒的计算
TO总结
TO目录
思考：处于晶胞顶 点上、棱上、面上 的离子分别被多少 个晶胞共用？ 处于晶胞面上粒子 被2个晶胞共用 处于晶胞棱上粒子 被４个晶胞共用
处于晶胞顶点上 粒子被８个晶胞 共用
一、典型的各种晶体结构特点
氯化钠晶体模型—面心立方体
返回
３、二氧化硅化学式推导
金刚石的结构
白球表示硅原子
６ ６ 十二元环 SiO2最小的环为＿＿＿，其中有＿＿＿个 Si原子＿＿个 O原子 6×1/6=1 6×1/12=1/2 Si原子＿＿＿＿＿＿个 每个环实际占有＿＿＿＿＿＿个 O原子 1/2 １２ 每个 Si原子被＿＿个环所占有，一个环占有一个 Si原子的＿＿ 1/6 ６ 每个 O原子i被＿＿个环所占有，一个环占有一个 O原子的＿＿
SiO2平面结构
４ mol Si-O键. 1molSiO2拥有＿＿＿
４、练习推导化学式
C
B A
A:B:C=1:1:3 ABC3
A:B:C=1:1:3 ABC3
确定化学式
A2 B
AB
A2BC2
ABC
防止类推中的失误
题目：最近科学家发现一种由钛原子和碳原子构成的 气态团簇分子，如右图所示。顶角和面心的原于是钛 原子，棱的中心和体心的原子是碳原子，则它的分子 式是 ( D )
=
62. 0 a3
g. ㎝-3
氯化钠晶胞有关综合计算
随着科学技术的发展，阿伏加德罗常数的测定手段越来越多，测 定精确度也越来越高，现有一种简单可行的测定方法，具体步骤 为：（1）将固体NaCl研细、干燥后，准确称取mg NaCl固体并转 移到定容仪器A中（2） 用一个能计量所加液体体积多少的仪器， 向A仪器中滴加苯，不断振荡，继续加苯至A仪器的刻度线，计算 出 NaCl 固 体 的 体 积 Vcm3① 测 步 骤 （ 1 ） 中 A 仪 器 最 好 用 容量瓶 _______________ （填仪器名称） ② 能否用水代替苯 ?，理由 不能，NaCl溶于水，分子间有间隙，测得体积偏小 _______________________
TO 三维位置
距离最近的分子的位置
2 1
TO目录
思考：三维 立体中，与 一个二氧化 碳分子距离 最近的二氧 化碳有几个？
１２个
3
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金刚石晶体
基本单元： 六元环
观察，一个碳原子与多 少个碳原子相连，多少 个碳原子形成一个环？ 一个碳被几个环共有？
TO目录
碳原子与键数比是
？
与4个碳相连，呈空间正四面体形
③ 用X射线测得NaCl晶体中靠得最近的Na+与Cl-间的平均距离为a cm，用上述测定方法测得的阿伏加德罗常数NA的表达式为NA=
8a3m/v=58.5/NA×4 NA=58.5V/2ma3
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