2017届吉林省长春市高三质量检测(一)化学试题及答案
吉林省长春市普通高中2017届高三质量监测(一)化学试题
长春市普通高中2017届高三质量监测(一)化学试题卷参考答案及评分细则1【命题立意】考查常见物质的化学用语表达。
【试题解析】苏打的化学式为Na2CO32．【参考答案】D【命题立意】考查物质的分类及其性质。
【试题解析】D选项参考必修一教材29页内容。
3．【参考答案】B【命题立意】考查学生对离子反应、离子共存问题的分析能力。
【试题解析】关注题干“一定可以大量共存”的要求以及各选项的溶液环境。
4．【参考答案】C【命题立意】考查化学在生产、生活中的性质和应用。
【试题解析】D选项参考必修二教材91页资料卡片内容。
5．【参考答案】A【命题立意】考查学生对氧化还原反应的分析和理解。
【试题解析】氧化还原反应的分析关键是化合价的判断和确定。
6．【参考答案】D【命题立意】以阿伏加德罗常数为载体考查物质的组成和性质。
【试题解析】10g46%的乙醇溶液中含有的氧原子数目为乙醇分子和水分子中氧原子数目总和。
7．【参考答案】A【命题立意】考查物质结构元素周期律的相关知识。
【试题解析】W、X、Y、Z元素分别为C、O、Na、Al。
8．【参考答案】C【命题立意】考查化学基础实验。
【试题解析】图丙实验中，FeSO4溶液上层的煤油能隔绝空气，防止生成的Fe(OH)2沉淀被氧化。
9．【参考答案】D【命题立意】考查有机物同分异构的书写和判断。
【试题解析】根据题意，将问题转化为C 4H 10的二元取代物数目判断。
10．【参考答案】B【命题立意】考查电化学原理中原电池的相关知识。
【试题解析】根据装置图示，通过H ＋的移动方向确定正、负电极，进而分析判断。
11．【参考答案】B【命题立意】以化学实验操作为载体，综合考查物质的性质、反应原理及实验评价。
【试题解析】A 项，参考必修一教材6页实验；B 项，参考选修四教材64页实验；C 项，参考选修五教材82页实验；D 项参考选修四教材20页实验。
12．【参考答案】D【命题立意】综合考查化学平衡的相关知识【试题解析】由题意可知甲、乙两个平衡为等效平衡，所以Q ＝Q 1＋Q 2；又由Q 1＝3Q 2可知A 的转化率为75％；C 中加入A 、B 、C 后相当于对体系加压，平衡向正向移动；D 中热化学方程式表示的是2molC 完全反应吸收的热量，不能为Q 2。
【推荐】(2019秋)吉林省长春外国语学校2017届高三上学期期末考试化学试题(有答案).doc
长春外国语学校第一学期期末考试高三年级化学试卷（理科）本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共6页。
考试结束后，将答题卡交回。
注意事项：1. 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5. 保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
可能用到的相对原子质量：O—16 Fe—56 Ag—108 H—1 Cu—64 C--12第Ⅰ卷一、选择题：本题共14小题，每小题3分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学与社会、生活密切相关，下列说法正确的是A．凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用B．在食品袋中放入盛有硅胶的透气小袋，可防止食物氧化变质C．Fe2O3俗称铁红，常做红色油漆和涂料D．工业上通常用电解Na、Mg、Al对应的氯化物制取该三种金属单质2．设N A为阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是A．1 mol Cl2分别与足量的铁或氢氧化钠溶液反应，转移电子数均为2N AB．将N A个NH3分子溶于1 L水中得到1 mol·L-1的氨水C．标准状况下，22．4 L氮气与22．4 L苯所含分子数均为N AD．常温常压下，32gO2、O3的混合物含有2N A个氧原子3．“类推”这种思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能决定其正确与否，下列几种类推结论中错误．．的．是A．Fe与Cl2反应生成FeCl3，则Fe与I2反应可生成FeI3B．Al（OH）3、Cu（OH）2受热易分解，则Fe（OH）3受热也易分解C．Na可与冷水反应产生氢气，K也可与冷水反应生成氢气D．CO2可以使澄清的石灰水变浑浊，SO2也可以使澄清的石灰水变浑浊4．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．滴入酚酞显红色的溶液：Na+、Fe3+、NO3－、Cl－B．0．1 mol·L－1氨水溶液：K+、Na+、NO3－、AlO2－C．0．1 mol·L－1 Fe（NO3）2溶液：H+、Al3+、SO42－、Cl－D．水电离出的c（H+）浓度为10－12的溶液：Ca2+、NH4+、Cl－、HCO3－5．下列反应的离子方程式表示正确的是A．用惰性电极电解NaCl溶液2H2O+2Cl－Cl2↑+H2↑+2OH－B．铜片跟三氯化铁溶液反应：Fe3+＋Cu=Cu2+＋Fe2+C．用FeSO4除去酸性废水中Cr2O72-：Cr2O72-+6Fe2++7H2O =2Cr3++6Fe3++14OH－D．Fe3O4与稀HNO3反应：Fe3O4＋8H+=Fe2+＋2Fe3+＋4H2O6．分子式为C5H12O且不与金属钠反应放出氢气的有机化合物有(不考虑立体异构) A．5种B．6种C．7种D．8种7．下列装置或操作能达到实验目的的是A．用装置甲制取氯气B．用乙装置除去氯气中的HCl气体C．用丙装置萃取溴水中的溴单质D．用丁装置分离乙酸与乙醇8．下面是用硫酸钙生产硫酸、漂白粉等一系列物质的流程图。
长春市高考化学一模考试试卷A卷
长春市高考化学一模考试试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共41分)1. （2分） (2017高一上·诸暨期中) 以下说法不正确的是（）A . 钠钾的合金在常温下是液体，可用于快中子反应堆热交换剂B . 漂白粉可以用来漂白、消毒杀菌．其有效成分是次氯酸钙C . 碳酸钠俗称纯碱，是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分D . 镁和某些金属构成合金，硬度和强度都较大，可用于飞机、火箭等2. （2分） (2018高一上·杭州期中) 下列说法不正确的是（）A . 12C和13C为不同核素B . O2和O3含有相同的元素C . 1H2和2H2互为同位素D . 氧原子（18O）的结构示意图为3. （2分）关于强、弱电解质的叙述不正确的是（）A . 强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡B . 同一弱电解质溶液，温度不同时，导电能力不同C . 强电解质溶液导电能力一定很强，弱电解质溶液导电能力一定很弱D . 强电解质在固态或液态时，可能不导电4. （2分）下列说法中正确的是（）①水分子的电子式为②离子半径由小到大的顺序是：Mg2+＜Na+＜Cl﹣＜S2﹣③氮分子的电子式为④只含有离子键的化合物才是离子化合物．A . ①②B . ③④C . ①④D . ②③5. （2分）下列有机物命名正确的是（）A . 3,3-二甲基丁烷B . 3-甲基-2-乙基戊烷C . 4,5-二甲基己烷D . 2,3-二甲基丁烷6. （2分） (2016高一下·日喀则期末) 下列说法正确的是（）A . 原子的L层上的电子数为奇数的元素一定是主族元素B . 同一周期的ⅡA族和ⅢA族元素的原子序数之差一定为1C . 相邻两个周期的同一主族元素的原子序数之差等于上一周期所含元素种类D . 主族序数等于周期序数的元素一定为金属元素7. （2分）化学在工农业生产和日常生活中都有着重要的应用．下列叙述不正确的是（）A . 长期使用（NH4）2SO4化肥会使土壤酸化，而过度使用尿素[CO（NH2）2]会使土壤碱化B . 锅炉水垢中含有的CaSO4 ，可先用Na2CO3溶液处理，后用酸除去C . 利用CO2合成聚碳酸酯类可降解塑料，实现“碳”的循环利用D . 神舟10号飞船所用太阳能电池板可将光能转换为电能，所用转换材料是SiO28. （2分） (2016高一下·天津期末) 下列关于环境、能源和材料的叙述中，错误的是（）A . 光导纤维是以二氧化硅为主要原料制成的B . 在西部和沿海地区兴建风力发电站，解决能源短缺问题C . 糖类、油脂、蛋白质都属于天然有机高分子化合物D . 铁质器具表面刷漆或将其置于干燥处保存，均能有效减缓铁的锈蚀9. （2分）下列无机含氧酸酸性最弱的是（）A . HClOB . H3PO4C . HNO3D . HClO410. （2分）化学反应的实质就是旧键的断裂和新键的生成，欲探讨发生化学反应时分子中化学键在何处断裂的问题，近代科技常使用同位素示踪原子法，如有下列方法：2R﹣14CH=CH﹣R′R﹣14CH=CH﹣R+R′﹣14CH=CH﹣R′由此可以推知：化合物反应时断裂的化学键是（）A . ①③B . ①④C . ②D . ②③11. （2分） (2017高二下·莆田期中) 某原子核外共有6个电子，分布在K与L电子层上，在下列L层中正确的是（）A .B .C .D .12. （2分） (2015高二上·济南期末) 下列说法正确的是（）A . 同温同压下，H2 （g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H不相同B . 用pH试纸测定新制氯水的pHC . 已知：①2H2（g）+O2（g）═2H2O （g）△H1②2H2（g）+O2 （g）═2H2O（1）△H2 ，则△H1＜△H2D . 在中和滴定实验中，用待测NaOH溶液润洗锥形瓶，测定结果将偏高13. （2分） (2018高二下·宁波期末) 某温度下，将一定量碳酸氢铵固体置于容积不变密闭容器中，发生反应：NH4HCO3(s) NH3(g)+H2O(g)+CO2(g) △H=QkJ/mol（Q>0）。
2017年吉林省长春市中考化学一模试卷(解析版)
2017年吉林省长春市中考化学一模试卷一、选择题（每题1分，共10分）1．空气中的成分中，体积分数最大的是（）A．氮气B．氧气C．稀有气体D．二氧化碳2．下列变化过程中，只发生物理变化的是（）A．钢铁生锈B．冰雪融化C．石油燃烧D．水的电解3．下列物质中，属于氧化物的是（）A．C2H5OH B．P2O5C．KCl D．O24．下列实验基本操作中正确的是（）A．闻气体气味 B．取用块状固体C．滴加液体D．稀释浓硫酸5．医用生理盐水是0.9% 的NaCl溶液，下列有关说法中，错误的是（）A．属于混合物B．溶质是氯化钠C．用前要摇匀D．静置时不分层6．下列有关硝酸钾（KNO3）的说法中，错误的是（）A．由三种元素组成B．氮元素的化合价为+3价C．可用作复合肥料D．氮、氧两种元素的质量比为7：247．当危险发生时，以下应急措施正确的是（）A．地震发生时，在底楼的同学快速跑到空旷的地方B．火灾发生时，打开所有门窗通风C．煤气泄漏时，打开电灯检查漏气管道D．发现有人触电时，立即用手把触电者拉开8．下列关于物质的用途的认识错误的是（）A．稀盐酸可用于金属表面除锈B．稀有气体可用于制作霓虹灯C．氧气可用于光合作用的原料D．不锈钢可用于制作医疗器械9．下列实验能用如图表示的是（）A．向硫酸铜溶液中加入铁粉B．向过氧化氢溶液中加入二氧化锰C．向一杯接近饱和的石灰水中加入氧化钙D．向不饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾10．下列实验方案中，不合理的是（）A．用过滤的方法鉴别硬水和软水B．用磁铁吸引除去铜粉中的铁粉C．用高温煅烧的方法除去氧化钙中的碳酸钙D．用适量的Ca（OH）2溶液和Na2CO3溶液反应制取纯净的NaOH二、非选择（每空1分，共40分）11．请用化学用语填空：（1）硫酸根离子；（2）铜离子；（3）3个氢原子．12．根据如图相关信息回答下列问题．（1）氯元素属于（填“金属”或“非金属”）元素；（2）在氯原子结构示意图中，x=；（3）氯离子在化学反应中电子变成氯原子；（4）氯元素在周期表中应该排在第周期．13．天然气中95%以上的成分是CH4，还含有其他烃（碳、氢化合物）及硫化物．（1）请写出CH4在空气中燃烧的化学方程式．（2）天然气燃烧生成H2O、CO2和X三种氧化物，X中一定含氧元素和元素．14．回答下列与水有关的问题．（1）生活中降低水硬度的方法是；（2）为除去水中的异味，常加入活性炭，活性炭的作用是；（3）高层建筑失火，常用水灭火，利用的主要灭火原理是；（4）在电解水的实验中，不变的粒子是．15．根据如表数据，回答问题：（1）20℃时KNO3的溶解度是g．（2）60℃时，200gKNO3溶液中含溶质100g，将该溶液降温至20℃，可析出KNO3g．（3）KNO3溶液中含有少量NaCl，提纯KNO3，采用的方法是（选填“蒸发结晶”或“降温结晶”）16．请对比分析后回答问题：（1）生铁和钢的性能不同，主要原因是二者的不同；（2）Na+和Na属于同种元素的原因是；（3）硫在空气中和氧气中燃烧的现象不同，原因是不同．17．请回答下列与金属有关的问题．（1）铜片与黄铜片相互刻画，在片表面会留下划痕；（2）在Cu、Al、Au三种金属中，常温下因表面形成氧化膜而耐腐蚀的是；（3）向AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的Zn粉，充分反应后过滤，得到无色滤液，则滤渣中一定含有的金属是．18．以下是在实验室里制取气体时常用的部分仪器．（1）标号为a的仪器名称是；（2）用过氧化氢溶液和二氧化锰来制取氧气时，①应选用的仪器是毛玻璃片和；②实验结束后，可采用或蒸发的方法将二氧化锰回收利用；（3）若制取8.8g CO2，理论上需要g 10%的稀盐酸与足量大理石反应．19．结合如下实验回答有关问题．（1）A是探究人体呼出气体中CO2含量比空气中的高：本实验条件除了要控制两个盛装气体样品的集气瓶大小规格相同外，还要控制相同．（2）B是探究影响品红扩散快慢的因素：发现两杯水都变红，且整杯热水变红时间比冷水要短，由此说明：①分子不断运动；②影响分子运动快慢的因素有．（3）C是铁钉锈蚀条件的探究：一周后，左边试管中铁钉生锈，右边试管中铁钉无明显变化，上述实验（填“能”或“不能”）得出铁钉生锈的条件．20．在实验室里可用以下两种方法配制质量分数为10%的NaOH溶液（1）方法一中配制100g 10%的NaOH溶液，需要NaOH固体g．（2）方法二中用量筒量取25%的NaOH溶液时仰视读数，其他操作均正确，所配溶液中溶质的质量分数10%（选填“大于”、“小于”或“等于”）；（3）方法一中的“溶解”和方法二中的“混匀”，都要用到的仪器是．21．有一包白色固体，可能含有氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠、硫酸钠和硝酸钡中的一种或几种，为探究其组成，某学习小组设计方案并进行了如下实验：（1）小郁同学通过上述实验推知：白色固体样品中一定不含有．（2）为确定白色固体样品中可能存在的物质，小强对沉淀C进行实验．（3）小虎同学认为白色固体中还有物质不能确认其是否存在，其理由是（用化学方程式表示）：，如要确认，只需将上述实验方案中所加的一种试剂改为即可．22．结合如图所示实验，回答有关问题．（反应条件已省略，微溶性物质按可溶处理）（1）①反应的化学方程式为；（2）沉淀c的成分为；（3）溶液D的颜色为色；（4）以下说法中正确的是．①用固体a除去K2SO4中的少量H2SO4②用溶液D鉴别Na2SO4溶液和Na2CO3溶液③用溶液A中和实验室的酸性废液④可以用Na2SO4溶液确定溶液D的成分．2017年吉林省长春市中考化学一模试卷参考答案与试题解析一、选择题（每题1分，共10分）1．空气中的成分中，体积分数最大的是（）A．氮气B．氧气C．稀有气体D．二氧化碳【考点】空气的成分及各成分的体积分数．【分析】根据空气中各成分的体积分数，进行分析解答．【解答】解：空气的成分按体积计算，大约是：氮气占78%、氧气占21%、稀有气体占0.94%、二氧化碳占0.03%、其它气体和杂质占0.03%，则空气中含量最多的气体是氮气．故选A．2．下列变化过程中，只发生物理变化的是（）A．钢铁生锈B．冰雪融化C．石油燃烧D．水的电解【考点】化学变化和物理变化的判别．【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．【解答】解：A、钢铁生锈过程中有新物质铁锈生成，属于化学变化．B、冰雪融化过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．C、石油燃烧过程中有新物质生成，属于化学变化．D、水的电解过程中有新物质氧气等生成，属于化学变化．故选B．3．下列物质中，属于氧化物的是（）A．C2H5OH B．P2O5C．KCl D．O2【考点】从组成上识别氧化物．【分析】本题考查氧化物的识别，根据氧化物的概念可知氧化物只有两种元素，且必须有氧元素．【解答】解：A中有三种元素，也含氧元素，但不属于氧化物，属于有机物，故A错误．B中有两种元素，其一为氧元素，属于氧化物，故B正确．C中有两种元素，不含氧元素，不属于氧化物，属于盐，故C错误．D中只有一种元素，属于单质，故D错误．故选B．4．下列实验基本操作中正确的是（）A．闻气体气味 B．取用块状固体C．滴加液体D．稀释浓硫酸【考点】实验操作注意事项的探究．【分析】A、闻气体的气味时，防止气体有毒，应用手扇动，不能直接用鼻子闻；B、取用块状固体时，不能直接如图放入，将会砸裂试管底部；C、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管的位置是否伸入到试管内；D、稀释浓硫酸时，沿烧杯内壁将浓硫酸缓缓加入水中，边加边搅拌．【解答】解：A、闻气体的气味时，不能直接用鼻子闻，一些气体有毒，图中操作错误，故A错误；B、取用块状固体时，先将试管横放，用镊子把固体放在试管口，再让试管慢慢地竖起来，图中操作错误；故B错误；C、胶头滴管伸入试管内，会造成药品的污染，图中操作正确，故C正确；D、水注入硫酸，会沸腾溅出，可能伤人．图中操作错误，故D错误．故选C．5．医用生理盐水是0.9% 的NaCl溶液，下列有关说法中，错误的是（）A．属于混合物B．溶质是氯化钠C．用前要摇匀D．静置时不分层【考点】溶液的概念、组成及其特点；纯净物和混合物的判别．【分析】根据溶液的组成和溶液的特点：均一稳定的混合物进行判断．【解答】解：A、医用生理盐水是0.9% 的NaCl溶液含有氯化钠和水，属于混合物，故A说法正确；B、医用生理盐水是0.9% 的NaCl溶液中溶质是氯化钠，故B说法正确；C、医用生理盐水是0.9% 的NaCl溶液是均一的，用前不需要摇匀，故C说法错误；D、医用生理盐水是0.9% 的NaCl溶液是均一的，静置时不分层，故D说法正确．故选C．6．下列有关硝酸钾（KNO3）的说法中，错误的是（）A．由三种元素组成B．氮元素的化合价为+3价C．可用作复合肥料D．氮、氧两种元素的质量比为7：24【考点】化学式的书写及意义；常见化肥的种类和作用；有关元素化合价的计算；元素质量比的计算．【分析】A．根据化学式进行分析其元素组成；B．在化合物中，各元素正负化合价的代数和为零；C．含有氮元素的肥料称为氮肥．含有磷元素的肥料称为磷肥．含有钾元素的肥料称为钾肥．同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥；D．根据物质的化学式可以求出物质组成元素的质量比．【解答】解：A．硝酸钾（KNO3）中有K、N、O三种元素组成，故正确；B．硝酸钾中，钾元素的化合价是+1，氧元素的化合价是﹣2，设硝酸钾中氮元素的化合价为x，根据在化合物中，各元素正负化合价的代数和为零可得+1+x+（﹣2）×3=0，x=+5．故错误；C．硝酸钾中含有钾元素和氮元素，它属于复合肥，故正确；D．硝酸钾（KNO3）中氮元素和氧元素的质量比为：14：16×3=7：24，故正确；故选：B．7．当危险发生时，以下应急措施正确的是（）A．地震发生时，在底楼的同学快速跑到空旷的地方B．火灾发生时，打开所有门窗通风C．煤气泄漏时，打开电灯检查漏气管道D．发现有人触电时，立即用手把触电者拉开【考点】常见的意外事故的处理方法．【分析】A、根据地震时所处的位置选择逃生方法；B、提供充足的氧气会使燃烧更旺；C、可燃性气体与空气混合遇火花可能会爆炸；D、人体的电的导体．【解答】解：A、地震发生时，在底楼的同学快速跑到空旷的地方是正确的，因为距离短，有逃生的时间，所以此做法正确；B、当火灾发生时，如果打开所有门窗通风会使火势更加厉害，所以此做法错误；C、煤气泄漏时，如果打开电灯检查漏气管道，可能会因电火花发生爆炸，所以此做法错误；D、发现有人触电时，用手把触电者拉开，因人体是导体，可能会使施救者间接触电，所以此做法错误；故选A．8．下列关于物质的用途的认识错误的是（）A．稀盐酸可用于金属表面除锈B．稀有气体可用于制作霓虹灯C．氧气可用于光合作用的原料D．不锈钢可用于制作医疗器械【考点】酸的物理性质及用途；常见气体的用途；生铁和钢．【分析】A．稀盐酸可与金属氧化物发生反应；B．根据稀有气体的性质来分析；C．根据光合作用的原理来分析；D．根据合金的特性分析．【解答】解：A．铁锈的主要成分是氧化铁，盐酸可与氧化铁反应，故正确；B．稀有气体通电时会发出有色光，所以稀有气体可用于制作霓虹灯，故正确；C．光合作用的原料是二氧化碳与水，生成物是有机物与氧气，故错误；D．不锈钢属于铁合金，抗腐蚀性好，不锈钢能用于制作医疗器械，故正确．故选C．9．下列实验能用如图表示的是（）A．向硫酸铜溶液中加入铁粉B．向过氧化氢溶液中加入二氧化锰C．向一杯接近饱和的石灰水中加入氧化钙D．向不饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾【考点】饱和溶液和不饱和溶液；催化剂的特点与催化作用；固体溶解度的影响因素；金属的化学性质；生石灰的性质与用途．【分析】A、根据铁和硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁进行解答；B、根据向过氧化氢溶液中加入二氧化锰，生成水和氧气，生成的氧气逸出，且二氧化锰难溶于水进行解答；C、根据氧化钙和水反应生成氢氧化钙，水的质量减少进行解答；D、根据向不饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾，硝酸钾会继续溶解，当达到饱和后不再继续溶解硝酸钾进行解答．【解答】解：A、铁和硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁，溶液的质量不断减少，当反应完毕后质量不变为一定值，故A错误；B、向过氧化氢溶液中加入二氧化锰，生成水和氧气，生成的氧气逸出，且二氧化锰难溶于水，所以溶液的质量不断减少，当反应完毕后质量不变为一定值，故B错误；C、氧化钙和水反应生成氢氧化钙，水的质量减少，且反应放出热量，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减少，所以溶质质量也会减少，溶液的质量会减少，故C错误；D、向不饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾，硝酸钾会继续溶解，当达到饱和后不再继续溶解硝酸钾，所以溶液的质量不断增大，当达到饱和后溶液的质量不再增加，故D正确．故选：D．10．下列实验方案中，不合理的是（）A．用过滤的方法鉴别硬水和软水B．用磁铁吸引除去铜粉中的铁粉C．用高温煅烧的方法除去氧化钙中的碳酸钙D．用适量的Ca（OH）2溶液和Na2CO3溶液反应制取纯净的NaOH【考点】化学实验方案设计与评价；硬水与软水；常见金属的特性及其应用；盐的化学性质．【分析】A、根据硬水和软水的检验方法进行分析判断．B、根据铁能被磁铁吸引，进行分析判断．C、除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．D、根据盐的化学性质，进行分析判断．【解答】解：A、硬水和软水的区别在于所含的钙镁离子的多少，可用肥皂水来区分硬水和软水，取等量的水，加入等量的肥皂水，若产生泡沫较多，则是软水，若产生泡沫较少，则是硬水；用过滤的方法不能鉴别硬水和软水，故选项实验方案不合理．B、铁能被磁铁吸引，铜不能，用磁铁吸引除去铜粉中的铁粉，故选项实验方案合理．C、CaCO3固体高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项实验方案合理．D、适量的Ca（OH）2溶液和Na2CO3溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，可制取纯净的NaOH，故选项实验方案合理．故选：A．二、非选择（每空1分，共40分）11．请用化学用语填空：（1）硫酸根离子SO42﹣；（2）铜离子Cu2+；（3）3个氢原子3H．【考点】化学符号及其周围数字的意义．【分析】（1）离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．（2）离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．（3）原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字．【解答】解：（1）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．硫酸根离子可表示为：SO42﹣．（2）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．铜离子可表示为：Cu2+．（3）由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故3个氢原子可表示为3H．故答案为：（1）SO42﹣；（2）Cu2+；（3）3H．12．根据如图相关信息回答下列问题．（1）氯元素属于非金属（填“金属”或“非金属”）元素；（2）在氯原子结构示意图中，x=7；（3）氯离子在化学反应中失去电子变成氯原子；（4）氯元素在周期表中应该排在第三周期．【考点】元素周期表的特点及其应用；原子结构示意图与离子结构示意图．【分析】（1）根据元素的名称判断元素的类别；（2）根据在原子中核内质子数等于核外电子数分析x的值；（3）根据原子、离子的转化关系分析回答；（4）根据元素的周期数等于原子的电子层数分析回答．【解答】解：（1）氯元素的名称中带有“气”字头，属于非金属元素；（2）由于在原子中核内质子数等于核外电子数，所以在氯原子结构示意图中，x=17﹣2﹣8=7；（3）氯离子在化学反应中失去电子变成氯原子；（4）由于氯原子的核外有三个电子层，所以氯元素在周期表中应该排在第三周期．故答为：（1）非金属；（2）7；（3）失去；（4）三．13．天然气中95%以上的成分是CH4，还含有其他烃（碳、氢化合物）及硫化物．（1）请写出CH4在空气中燃烧的化学方程式CH4+2O2CO2+2H2O．（2）天然气燃烧生成H2O、CO2和X三种氧化物，X中一定含氧元素和S元素．【考点】书写化学方程式、；质量守恒定律及其应用．【分析】（1）根据化学方程式的书写方法进行解答；（2）根据质量守恒定律：化学反应前后元素的种类不变解答【解答】解：（1）甲烷燃烧能生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：CH4+2O2CO2+2H2O；（2）天然气中95%以上的成分是CH4，还含有其他烃（碳、氢化合物）及硫化物，天然气燃烧时生成CO2、H2O和X三种物质，根据质量守恒定律：化学反应前后元素的种类不变，X物质中一定含有S元素．故答案为：（1）CH4+2O2CO2+2H2O；（2）S；14．回答下列与水有关的问题．（1）生活中降低水硬度的方法是煮沸；（2）为除去水中的异味，常加入活性炭，活性炭的作用是吸附；（3）高层建筑失火，常用水灭火，利用的主要灭火原理是降低温度到可燃物的着火点以下；（4）在电解水的实验中，不变的粒子是氢原子、氧原子．【考点】硬水与软水；电解水实验；碳单质的物理性质及用途；灭火的原理和方法．【分析】（1）根据生活中降低水硬度的方法进行解答；（2）根据活性炭的吸附作用进行解答；（3）根据灭火的原理进行解答；（4）根据原子是化学变化中最小的微粒进行解答．【解答】解：（1）生活中降低水硬度的方法是煮沸；（2）根为除去水中的异味，常加入活性炭，活性炭的作用是吸附；（3）用水灭火主要利用的原理是降低温度到可燃物的着火点以下；（4）原子是化学变化中最小的微粒，所以在电解水的过程中，保持不变的粒子是氢原子、氧原子；故答案为：（1）煮沸；（2）吸附；（3）降低温度到可燃物的着火点以下；（4）氢原子、氧原子．15．根据如表数据，回答问题：（1）20℃时KNO3的溶解度是31.6g．（2）60℃时，200gKNO3溶液中含溶质100g，将该溶液降温至20℃，可析出KNO368.4g．（3）KNO3溶液中含有少量NaCl，提纯KNO3，采用的方法是降温结晶（选填“蒸发结晶”或“降温结晶”）【考点】晶体和结晶的概念与现象；结晶的原理、方法及其应用．【分析】（1）根据表中数据，查出20℃时KNO3的溶解度即可．（2）根据60℃时，200gKNO3溶液中含溶质100g，则含有水100g；20℃时KNO3的溶解度为31.6g，进行分析解答．（3）根据KNO3的溶解度受温度的影响变化较大，氯化钠的溶解度受温度的影响变化不大，进行分析解答．【解答】解：（1）由表中数据，20℃时KNO3的溶解度为31.6g．（2）60℃时，200gKNO3溶液中含溶质100g，则含有水100g；20℃时KNO3的溶解度为31.6g，则将该溶液降温至20℃，最多能溶解31.6g，则析出KNO3的质量为100g﹣31.6g=68.4g．（3）KNO3的溶解度受温度的影响变化较大，氯化钠的溶解度受温度的影响变化不大，KNO3溶液中含有少量NaCl，提纯KNO3，采用的方法是降温结晶．故答案为：（1）31.6；（2）68.4；（3）降温结晶．16．请对比分析后回答问题：（1）生铁和钢的性能不同，主要原因是二者的含碳量不同不同；（2）Na+和Na属于同种元素的原因是质子数相同（或核电荷数相同）；；（3）硫在空气中和氧气中燃烧的现象不同，原因是氧气浓度（或含量）不同．【考点】生铁和钢；氧气的化学性质；原子和离子的相互转化．【分析】物质的结构决定性质，性质的差异性表现为结构和组成的差异性．而反应的现象不同取决于反应的性质以及反应的接触面积以及反应物的浓度和温度等．【解答】解：（1）生铁和钢都是铁的合金，二者性能不同，原因是：二者含碳量不同．（2）因为决定元素种类的是质子数，Na和Na+属于钠元素，质子数都是11；（3）氧气比空气中氧气浓度高，所以硫在空气中和氧气中燃烧的现象不同．故答案为：（1）含碳量不同；（2）质子数相同（或核电荷数相同）；（3）氧气浓度（或含量）．17．请回答下列与金属有关的问题．（1）铜片与黄铜片相互刻画，在铜片表面会留下划痕；（2）在Cu、Al、Au三种金属中，常温下因表面形成氧化膜而耐腐蚀的是铝；（3）向AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的Zn粉，充分反应后过滤，得到无色滤液，则滤渣中一定含有的金属是银和铜．【考点】金属的化学性质；金属的物理性质及用途．【分析】根据已有的金属的性质进行分析解答，合金的硬度大于纯金属，铝易被氧气氧化形成致密的氧化铝保护膜，根据化学反应的方程式分析解答，根据金属活动性顺序的意义解答．【解答】解：（1）黄铜的硬度大于铜，故铜的表面会形成划痕，故填：铜；（2）铝易被氧气氧化形成致密的氧化铝保护膜，故填：铝；（3）向AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的Zn粉，则锌先与硝酸银溶液反应，置换出银，由于得到的是无色的溶液，说明锌于硝酸铜溶液反应置换出铜，但是锌是否剩余无法确定，故一定含有银和铜，故填：银和铜．故答案为：（1）铜；（2）铝；（3）银和铜．18．以下是在实验室里制取气体时常用的部分仪器．（1）标号为a的仪器名称是锥形瓶；（2）用过氧化氢溶液和二氧化锰来制取氧气时，①应选用的仪器是毛玻璃片和集气瓶；②实验结束后，可采用过滤或蒸发的方法将二氧化锰回收利用；（3）若制取8.8g CO2，理论上需要146g 10%的稀盐酸与足量大理石反应．【考点】氧气的制取装置；混合物的分离方法；氧气的收集方法；根据化学反应方程式的计算．【分析】（1）熟记仪器的名称；（2）根据收集气体所用的仪器以及分离混合物的方法来分析；（3）根据生成的二氧化碳的质量，由反应的化学方程式计算即可．【解答】解：（1）a是锥形瓶；故填：锥形瓶；（2）①收集气体时需要用的仪器是集气瓶和毛玻璃片；故填：集气瓶；②二氧化锰是一种不溶于水的固体，所以可以用过滤的方法将其分离出来；故填：过滤；（3）解：设需要10%的稀盐酸的质量为x，则CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑73 4410%×x 8.8gx=146g答：理论上需要10%的稀盐酸146g．19．结合如下实验回答有关问题．（1）A是探究人体呼出气体中CO2含量比空气中的高：本实验条件除了要控制两个盛装气体样品的集气瓶大小规格相同外，还要控制澄清石灰水的量（或滴数）相同．（2）B是探究影响品红扩散快慢的因素：发现两杯水都变红，且整杯热水变红时间比冷水要短，由此说明：①分子不断运动；②影响分子运动快慢的因素有温度．（3）C是铁钉锈蚀条件的探究：一周后，左边试管中铁钉生锈，右边试管中铁钉无明显变化，上述实验不能（填“能”或“不能”）得出铁钉生锈的条件．【考点】金属锈蚀的条件及其防护；吸入空气与呼出气体的比较；分子的定义与分子的特性．【分析】（1）根据控制变量的实验方法进行分析；。
【吉林省长春实验中学】2017届高三五模化学试卷(附答案)
吉林省长春实验中学2017届高三五模化学试卷一、选择题1．下列有关化学用语表示正确的是（ ） A ．羟基的电子式：B ．淀粉和纤维素的最简式：2CH OC ．CH 4分子的球棍模型：D ．核内有8个中子的碳原子：C 862．利用二氧化碳废气生产化工产品是解决室温效应的有效途径之一，对用二氧化碳为主要原料生产的四种产品(如下图所示)的相关说法不正确．．．的是（ ）A ．反应()()()2CO g +C s 2CO g ＝的H 0∆＞，S 0∆＞B ．用聚碳酸酯代替聚乙烯等传统塑料，可消除白色污染C ．()22CO NH 与4NH CNO 互为同分异构体，两者化学性质相同D ．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异3．下列各组离子或分子能大量共存，当加入相应试剂后，发生反应的离子方程式书写正确的是（ ）4．生活、生产中的问题常涉及到化学知识，下列叙述错误．．的是：（ ） A ．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应B ．古剑“沈卢”，“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢指的是铁的合金C ．《本草经集注》中记载了区分硝石（3KNO ）和朴硝（24Na SO ）的方法：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，这是利用了焰色反应D ．东晋《肘后备急方》中记载“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁……”青蒿素的提取过程为化学变化 5．有a 、b 、c 、d 四种元素，均为原子序数依次增大的前20号元素。
a 存在+a 和a －两种离子，b 和c 为同一主族元素，c 的次外层有8个电子，c 2－和d 2+的电子层结构相同。
下列叙述正确的是（ ）A ．b 、c 与a 形成化合物的稳定性一定为c ＞bB ．a 和d 形成的化合物与水反应产生气体可以作燃料C ．c ，a 和b 可形成的化合物为离子化合物D ．a 、b 、c 、d 四种元素组成的化合物的水溶液可以为酸性、也可以为碱性 6．A N 为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）A ．电解精炼铜时，若阳极质量减少64 g ，则转移到阴极的电子不一定等于2A NB ．1.0L 1mol/L 的NaOH 水溶液中含有的氧原子数目为2A NC ．25℃时，pH 13＝的氢氧化钡溶液中含有0.1A N 个氢氧根离子D ．1.2 g 金刚石与石墨的混合物中含有碳碳单键的数目为0.4A N7．甲、乙、丙、丁、戊五种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，丁是一种常见气体单质，它们之间具有如图所示转化关系。
2017届吉林省长春市高三第三次调研测试化学试题及答案
吉林省长春市吉大附中2017届高三下学期第三次模拟考试化学试题本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共9页。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在各题目的答题区域作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5．保持卡面清洁，不得折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
可能用到的相对原子质量：O-16 Fe-56 Cl-35.5 Sn-119第Ⅰ卷（选择题共120分）本试卷共21小题，每小题6分，共126分。
一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．下列说法不．正确的是A．硅单质是将太阳能转化为电能的常用材料B．氯气可用于自水的杀菌消毒，说明氯气无毒C．光线透过树叶间的缝隙形成光柱与胶体的性质有关D．采用原煤脱硫技术，可减少燃煤时产生的SO28．下列实验方法正确的是A．通过测定沸点区别生物柴油和矿物柴油B．用水区别乙酸、溴苯和硝基苯C．用燃烧法区别乙醇、苯和四氯化碳D．用溴水区别环己烷、甲苯和环己烯9．下列离子方程式中，正确的是A．二氧化硫通入次氯酸钠溶液：SO2 + 2ClO－+ H2O = SO32－+ 2HClOB．NH4HSO3溶于过量NaOH溶液中：HSO－3 + OH－= SO32－+ H2OC．向氯化银悬浊液中滴入饱和碘化钾溶液：Ag+ + I－= AgI ↓D．标准状况下672 mL Cl2通入100 mL 0.1 mol·L－1 FeBr2溶液中：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2＝2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－10．设N A代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是A．含4 mol Si-O键的二氧化硅晶体中，氧原子数为2N AB．1.8 g重水(D2O)中含有的质子数和电子数均为N AC．1 L 1mol·L－1的CH3COONa 溶液中含有CH3COO－的数目为N AD．将11.2 L Cl2 通入足量的石灰乳中制备漂白粉，转移的电子数为0.5 N A 11．分子式为C5H12O的醇与和它相对分子质量相等的一元羧酸进行酯化反应，生成的酯共有（不考虑立体异构）A．15种 B．16种 C．17种 D．18种12．一种碳纳米管能够吸附氢气，可做二次电池（如下图所示）的碳电极。
吉林省长春市普通高中2017届高三质量监测(一)化学试题 含解析
长春市普通高中2017届高三质量检测（一）化学试题卷可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Mg—24 Al—27 S—32 Fe-561．下列物质或物质的主要成分对应化学式错误的是A．胆矾(CuSO4·5H2O）B．磁性氧化铁（Fe3O4）C．苏打（NaHCO3）D．铁锈(Fe2O3·xH2O）2．下列关于胶体的说法正确的是A．胶体具有介稳性是因为胶体带有电荷B．将饱和FeCl3溶液滴入NaOH溶液中振荡,即可得到Fe（OH）胶体3C．胶体与溶液、浊液的本质区别是因为胶体具有丁达尔效应D．胶体化学的应用很广,是制备纳米材料的有效方法之一3．下列各组离子一定可以大量共存的是A．加铝粉产生H2的溶液：Fe2+、K+、Cl－、NO3－B．能使紫色石蕊试液变蓝的溶液：Na+、S2－、SiO32－、SO42－C．由水电离出的c（H+）＝1×10－12 mol/L的溶液:Ca2+、HCO3－、Br－、S2－D．遇KSCN变红色的溶液：NH4+、AlO2－、I－、CO32－4．化学与生活、生产息息相关。
下列说法正确的是A．聚氯乙烯塑料可用来制造包装材料,如食品保鲜膜、农用薄膜等B．煤是复杂的混合物，其中含有苯、甲苯、二甲苯等重要化工原料C．从牛奶中提取酪素,可用来制造食品和塑料D．向海水中通入氯气,并通过加萃取剂等操作，便可获得大量溴单质5．在Cu2S＋2Cu2O6Cu＋SO2↑反应中，说法正确的是A．该反应中Cu2S既是氧化剂又是还原剂B．反应中铜元素被氧化C．Cu既是氧化产物又是还原产物D．每生成1mol Cu,转移2mol电子6。
设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．32g O2和O3的混合物中含有的分子数目为2N AB．标准状况下，22。
4L二氯甲烷含有N A个分子C．25℃，1L pH=1的硫酸溶液中，H+的数目为0。
2N AD．10g 46％的乙醇溶液中含有的氧原子数目为0。
吉林省长市普通高中高三化学上学期质检试题(一)(含解
吉林省长春市普通高中2015-2016学年高三化学上学期质检试题（一）（含解析）一、选择题(本题共14小题，每小题只有一个正确选项，每小题3分，共42分．)1．下列物质的电子式书写正确的是( )A．B．C． D．【答案】A【解析】试题分析：A、氮气分子中存在氮氮三键，氮原子最外层达到8电子稳定结构，氮气正确的电子式为，故A正确；B、氯化钠属于离子化合物，电子式中钠离子形成离子符号形式，氯离子需要标出最外层电子，氯化钠正确的电子式为，故B错误；C、氯化氢属于共价化合物，分子中存在一个H﹣Cl键，氯原子最外层达到8个电子，氯化氢正确的电子式为，故C错误；D、CO2为共价化合物，电子式为，故D错误；故选A。
考点：考查了常见化学用语的相关知识。
2．下列解释实验事实的离子方程式正确的是( )A．用氢氧化钠溶液吸收氯气：Cl2+2OH﹣═ClO﹣+Cl﹣+H2OB．用大理石与稀盐酸制备二氧化碳：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2OC．稀硫酸与氢氧化钡溶液混合产生沉淀：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓D．铜片放入稀硝酸中产生气体：Cu+4H++2 NO3﹣═Cu2++2NO2↑+2H2O【答案】A【解析】试题分析：A、用氢氧化钠溶液吸收氯气，离子方程式：Cl2+2OH﹣═ClO﹣+Cl﹣+H2O，故A正确；B、用大理石与稀盐酸制备二氧化碳，离子方程式：CaCO3+2H+═CO2↑+H2O+Ca2+，故B错误；C、稀硫酸与氢氧化钡溶液混合产生沉淀，离子方程式：2H++2OH﹣+Ba2++SO42﹣═BaSO4↓+2H2O，故C错误；D、铜片放入稀硝酸中产生气体，离子方程式：3Cu+8H++2NO3﹣═3Cu2++2NO↑+4H2O，故D错误；故选A。
考点：考查了离子方程式的书写的相关知识。
3．下列关于有机物的说法正确的是( )A．糖类、油脂、蛋白质一定都能发生水解反应B．甲烷和Cl2的反应与乙烯和Br2的反应属于同一类型的反应C．一定条件下，理论上1mol苯和1mol甲苯均能与3molH2反应D．乙醇、乙酸均能与NaOH稀溶液反应，因为分子中均含有官能团“﹣OH”【答案】C【解析】试题分析：A、单糖不能水解，故A错误；B、甲烷与氯气属于取代反应，乙烯和溴反应属于加成反应，故B错误；C、甲苯与苯与氢气发生苯环上的加成反应，故C正确；D、乙醇不能与氢氧化钠反应，故D错误；故选C。
吉林省长春市十一高中2017届高三上学期期中考试化学试题(含答案)
长春市十一高中2016-2017学年度高三上学期期中考试化学试题本试卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题），满分100分，时间90分钟。
可能用到的原子量：H-1 He-4 Li-7 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Al-27 P-31 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Br-80 Ag-108 Pb-207第Ⅰ卷选择题（共50分）一、选择题（本题包括20小题，1-10题每小题2分，11-20题每小题3分，共50分。
每小题只有．．1．个．选项符合题意。
）1. 化学已渗透到人类生活的各个方面，下列说法的错误．．是（）A．交警检查司机是否酒后驾车的原理中体现了乙醇的还原性B．14C可用于文物年代的鉴定，14C与12C互为同位素C．铜的金属活动性比铁的差，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀D．以石油、煤和天然气为原料通过聚合反应可以获得用途广泛的高分子合成材料2．下列化学用语正确的是（）A．硫化钠的电子式：::::SNa NaB．HClO4的电离方程式：HClO4H＋+ ClO4－C．乙酸的结构简式：C2H4O2D．Mg2＋的结构示意图：+12283．已知某有机物A分子式为C5H10O2，且能与NaHCO3溶液反应产生气体，则A的同分异构体数目共有（）（不考虑立体结构）A．2种 B．3种 C．4种 D．5种4. 下列关于物质分类的说法正确的是（）①稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液都属于胶体②HF、HI都属于弱电解质③Na2O、MgO、Al2O3均属于碱性氧化物④明矾、冰醋酸、四氧化三铁都不是混合物⑤葡萄糖、油脂都不属于有机高分子化合物A. ④⑤B. ②④C. ①②D.③⑤5. O2F2可以发生反应：H2S+4O2F2=SF6+2HF+4O2，下列说法正确的是（）A.氧气是氧化产物B.O2F2既是氧化剂又是还原剂C.若生成4.48LHF，则转移0.8mol电子D.还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：46．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．在含有N A个CH3COO－的醋酸溶液中，H+ 数目略大于N AB．1molCl2和足量氢氧化钠溶液充分反应，转移电子数目为2N AC．电解精炼铜时，若转移了N A个电子，则阳极质量减小32gD ．标况下，11.2LSO 3所含的分子数目为0.5N A 7．下列有关工业合成氨的说法不能．．用平衡移动原理解释的是( ) A ．不断补充氮气和氢气B ．选择20MPa-50MPa 的高压C ．及时液化分离氨气D ．选择500℃左右同时使用铁触媒做催化剂 8. 下列有关说法正确的是（ ）A.CaCO 3(s)=CaO(s)＋CO 2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的△H>0、△S<0B.使用催化剂能够降低化学反应的反应热(△H)C.由K a (HCN)＜K a (CH 3COOH)可说明在相同条件下，氢氰酸的酸性比醋酸弱D.化学平衡常数的大小与温度、浓度、压强有关，与催化剂无关 9.原子结构决定元素的性质，下列说法中正确的是（ ）A ．Na 、Al 、Cl 的原子半径依次减小，Na ＋、Al 3＋、Cl －的离子半径也依次减小，B ．在第ⅥA 族元素的氢化物(H 2R)中，热稳定性最强的其沸点也一定最高C ．第二周期元素的最高正化合价都等于其原子的最外层电子数D ．非金属元素的非金属性越强，其氧化物对应水化物的酸性也一定越强 10．下列说法正确的是（ ）A ．氢气的燃烧热为△H=-285.5kJ•mol －1，则电解水的热化学方程式为2H 2O(l)电解2H 2(g)+O 2(g)△H=+285.5k•Jmol －1B ．反应SO 2(g)+2H 2S(g)=3S(s)+2H 2O(l)在常温下能自发进行，则该反应的△H ＜0C ．500℃、30MPa 下，将0.5molN 2和1.5molH 2置于密闭的容器中充分反应生成NH 3(g)，放热19.3kJ ，其热化学方程式为：N 2(g)+3H 2(g) 2NH 3(g) △H=-38.6k•Jmol －1D ．由C(石墨，s)=C(金刚石，s) △H=+1.90 k•Jmol －1可知，金刚石比石墨稳定11．某有机物是药物生产的中间体，其结构简式如图。
吉林省长春市普通高中2017-2018学年高三上学期第一次质量监测化学试题 Word版含答案
．原电池是将化学能转变为电能的装置。
关于如图所示原电池的说法正确的是．装置①常用于分离互不相溶的液体混合物．装置②可用于吸收NH3或HCl气体，并防止倒吸．装置③可用于收集H2、CO2、Cl2、NH3等气体．装置④可用于干燥、收集氯化氢，并吸收多余的氯化氢B．平衡时容器甲的压强一定比反应前大(g)N倍，回答下列问题：N2O4时，该反应的平衡常数为L·mol－1（精确到）实验装置(如图所示)）实验过程①连接实验装置，检验装置的气密性。
称得D装置的质量为yg，滴定管的读数为xg AlN样品置于装置B瓶中；塞好胶塞，关闭活塞K2、K3，打开活塞加入稀硫酸，与装置B瓶内物质充分反应。
③待反应进行完全后，关闭活塞，打开活塞，通过分液漏斗加入过量，与装置B瓶内物质充分反应。
17．（15分）发生在天津港“8·12”特大火灾爆炸事故，再一次引发了人们对环境问题的关注。
（1）填充物用60℃温水溶解，目的是（2）操作A的名称为。
（3）铜帽溶解时加入H2O2的目的是（用化学方程式表示）。
铜帽溶解完全后，可采用_________方法除去溶液中过量的H2O2。
（4）碱性锌锰干电池的电解质为KOH，总反应为Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn(OH)2，其负极的电极反应式为。
（5）滤渣的主要成分为含锰混合物，向含锰混合物中加入一定量的稀硫酸、稀草根据上图可知：吸收率的影响规律是随pH升高，汞的吸收率②在强酸性环境下Hg的吸收率高的原因可能是KMnO4在酸性条件下［化学—选修（三）物质结构与性质］（15分）［化学—选修（五）有机化学基础］（15分）苯酚是一种重要的化工原料。
以苯酚为主要起始原料，某种药物中间体的合成路线如下：已知：（1）C中含氧官能团的名称为；（2）反应I的反应类型是；（3）反应Ⅱ的化学方程式为；（4）化合物B的名称是，E的结构简式为；（5）写出满足下列条件的F的同分异构体的结构简式（任写两种）。
2017高考I卷化学试卷及答案
2017高考新课标I化学试卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl35.5 K39 Ti 48 Fe 56 I 127 7、下列生活用品中主要由合成纤维制造的是A．尼龙绳B．宣纸C．羊绒衫D．棉衬衣8、《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之。
”文中涉及的操作方法是A．蒸馏B．升华C．干馏D．萃取9、已知（b）、（d）、（p）的分子式均为C6H6，下列说法正确的是A．b的同分异构体只有d和p两种B．b、d、p的二氯代物均只有三种C．b、d、p均可与酸性高锰酸钾溶液反应D．b、d、p中只有b的所有原子处于同一平面10、实验室用H2还原WO3制备金属W的装置如图所示（Zn粒中往往含有碳等杂质，焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气），下列说法正确的是A．①、②、③中依次盛装KMnO4溶液、浓H2SO4、焦性没食子酸溶液B．管式炉加热前，用试管在④处收集气体并点燃，通过声音判断气体纯度C．结束反应时，先关闭活塞K，再停止加热D．装置Q（启普发生器）也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气11、支持海港码头基础的防腐技术，常用外加电流的阴极保护法进行防腐，工作原理如图所示，其中高硅铸铁为惰性辅助阳极。
下列有关表述不正确的是A．通入保护电流使钢管桩表面腐蚀电流接近于零B．通电后外电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管桩C．高硅铸铁的作用是作为损耗阳极材料和传递电流D．通入的保护电流应该根据环境条件变化进行调整12、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。
由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。
下列说法不正确的是A．X的简单氢化物的热稳定性比W强B．Y的简单离子与X的具有相同的电子层结构C．Y与Z形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红D．Z与X属于同一主族，与Y属于同一周期13、常温下将NaOH 溶液添加到己二酸（H 2X ）溶液中，混合溶液的pH 与离子浓度变化的关系如图所示。
吉林省长市高三化学质量监测试题(四)(扫描版)
吉林省长春市2017届高三化学质量监测试题（四）（扫描版）长春市普通高中2017届高三质量检测（四）理科综合化学试题答案7.A 8.B 9.D 10.C 11.D 12.A 13.B26.(14分)（1）C7H6O2（2分）蒸馏（2分）（2）2MnO4 - +5HSO3- + H += 2 Mn2+ +5SO42- + 3H2O（2分）（3）AB （2分）漏选得一分,错选不得分（4） NaOH溶液（2分）硫酸或浓盐酸酸化（2分）（5） 90% （2分）27.(14分)（1）b (2分)；防止+4价的CeO2 在酸性环境下被Cl-还原成+3价溶于浸出液中而无法分离 (2分)；（2） K＋＋BF4－＝KBF4↓(2分)；（3）分液漏斗 (2分) Ce(OH)4 (2分) 撕下一小片pH试纸放在干燥洁净的表面皿上，用玻璃棒蘸取该溶液点在pH试纸的中央，然后与标准比色卡对比(2分)；（4）2Ce(OH)3 ＋NaClO＋H2O＝2Ce(OH)4＋NaCl(2分)。
28.(15分)（1） 2CuO(s)+C(s)=Cu2O(s)+CO(g) ΔH=+34. 5kJ/mol (2分)（2）① D (2分)②阴 (2分) 2Cu-2e-+2OH-= Cu2O+H2O (3分)③N2H4-4e—+4OH-=N2↑+4H2O (2分)（3）①＜ (2分)②K1=K2＜K3 (2分)35. （15分）（1）d（1分）；(2分）（2）共价键和配位键（2分。
一个1分，少一个扣1分，多写则0分）；（3）sp3（1分）；3.01×1024或5N A（2分）；二碘乙烷的相对分子质量较大，分子间作用力较强，沸点相对较高。
（2分）（4） 8（2分）（5）12（1分）； 31023)10516(1002.61404-⨯⨯⨯⨯或310A )10516(N 1404-⨯⨯⨯（2分） 36.【答案】 （1） 苯甲醛（2分） 羧基(1分)（2）10 （2分）（2分）（3）取代反应 （2分）（4）（2分）（5）11 （2分） 或 （2分）。
2017年吉林省长春市名校调研中考化学一模试卷(解析版)
2017年吉林省长春市名校调研中考化学一模试卷一、选择题（每题1分，共10分）1．（1分）空气的成分中能供给呼吸的是（）A．氮气B．氧气C．稀有气体D．二氧化碳2．（1分）下列属于化学变化的是（）A．海水晒盐B．冰川融化C．水力发电D．红磷燃烧3．（1分）下列物质由离子构成的是（）A．汞B．氧气C．金刚石D．氯化钠4．（1分）下列归类错误的是（）A．化石燃料﹣煤、石油、天然气B．常见的碱﹣烧碱、熟石灰、纯碱C．营养物质﹣淀粉、油脂、蛋白质D．环境问题﹣酸雨、温室效应、PM2.5超标5．（1分）实验室用锌和稀硫酸制取氢气，下列操作错误的是（）A．稀释浓硫酸B．加入锌粒C．产生氢气D．收集氢气6．（1分）下列排序正确的是（）A．地壳中元素的含量：B．硫元素的化合价：C．溶液的pH：D．溶解时放出的热量：7．（1分）下列有关说法正确的是（）A．硫在氧气中燃烧产生淡蓝色火焰B．消防员用水灭火可降低可燃物的着火点C．合金的硬度比组成它们的纯金属硬度大D．SO2、CO2、NO2都是造成空气污染的气体8．（1分）类推是化学中常用的学习方法，以下类推结果正确的是（）A．有机物都含有碳元素，含碳元素的化合物都是有机物B．盐中含有金属离子和酸根离子，NH4NO3中没有金属离子不属于盐类C．有一些金属与稀硫酸反应放出气体，所以与稀硫酸反应放出气体的物质是金属D．点燃H2和O2的混合气体可能会爆炸，则点燃CH4和O2的混合气体也可能爆炸9．（1分）下列关于实验操作中先后顺序的叙述，错误的是（）A．用胶头滴管吸取液体时，先将滴管伸入液体中，再挤捏胶帽B．实验室用CO和Fe2O3反应制取铁时，先通CO，再点燃酒精灯C．高锰酸钾制氧气用排水法收集，结束时先撤离导管，再熄灭酒精灯D．给试管中的固体加热，先给试管预热，再对着集中药品部位加热10．（1分）下列实验操作中（括号内为待检验物质或杂质）不能达到实验目的是（）A．A B．B C．C D．D二、非选择题.11．（2分）用化学用语回答下列问题．（1）3个氧分子；（2）氨气．12．（3分）图A是钾元素在元素周期表中的部分信息，图B是钾原子的结构示意图，据此回答问题：（1）钾的相对原子质量是；（2）钾原子的最外层电子数是；（3）由原子核外电子层与元素所在周期表中周期数相同可知，钾元素在元素周期表中应该排在第周期。
2017届吉林省长春市普通高中高三质量监测(三)化学试题及答案
长春市普通高中2017届高三质量监测（三）理科综合化学能力测试注意事项：1．本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 K 39 Fe 56 Cu 64第Ⅰ卷一、选择题：本题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．化学与生活息息相关，下列说法错误．．的是A．乙烯可作为水果的催熟剂B．地沟油经过处理，可用来制造肥皂C．漂白粉长期暴露在空气中会变质失效D．煤炭燃烧过程安装固硫装置，可有效提高煤的利用率8．异戊烷的二氯代物的同分异构体有A． 6种B．8种C．10种D．12种9．N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．常温常压，11.2 L NO和O2混合气体的原子数为N A B．1.5 g甲基所含有的电子数目为0.9N AC．1 L 0.1mol/L的氨水中含有的N原子数小于0.1N A D．7.8g苯中碳碳双键的数目为0.3N A10．下列有关物质的实验操作、现象及结论描述正确的是11．常温下，下列关于电解质溶液的说法正确的是A．将pH=4 CH3COOH溶液加水稀释10倍，溶液中各离子浓度均减小B．用 CH3COOH溶液滴定等物质的量浓度的NaOH溶液至pH=7，V(CH3COOH溶液)<V(NaOH溶液)C．向0.2 mol/L的盐酸溶液中加入等体积0.1 mol·L—1 NH3·H2O溶液：c(Cl–)+c(OH–)=c(H＋)+ c(NH3·H2O)D．在含0.1mol NaHSO4溶液中：c(H＋)=c(SO42–)+c(OH–) 12．短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。
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长春市普通高中2017届高三质量检测（一）化学试题卷可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Mg—24 Al—27 S—32 Fe—561．下列物质或物质的主要成分对应化学式错误的是A．胆矾（CuSO4·5H2O）B．磁性氧化铁（Fe3O4）C．苏打（NaHCO3）D．铁锈（Fe2O3·xH2O）2．下列关于胶体的说法正确的是A．胶体具有介稳性是因为胶体带有电荷B．将饱和FeCl3溶液滴入NaOH溶液中振荡，即可得到Fe(OH)3胶体C．胶体与溶液、浊液的本质区别是因为胶体具有丁达尔效应D．胶体化学的应用很广，是制备纳米材料的有效方法之一3．下列各组离子一定可以大量共存的是A．加铝粉产生H2的溶液：Fe2+、K+、Cl－、NO3－B．能使紫色石蕊试液变蓝的溶液：Na+、S2－、SiO32－、SO42－C．由水电离出的c(H+)＝1×10－12 mol/L的溶液：Ca2+、HCO3－、Br－、S2－D．遇KSCN变红色的溶液：NH4+、AlO2－、I－、CO32－4．化学与生活、生产息息相关。
下列说法正确的是A．聚氯乙烯塑料可用来制造包装材料，如食品保鲜膜、农用薄膜等B．煤是复杂的混合物，其中含有苯、甲苯、二甲苯等重要化工原料C．从牛奶中提取酪素，可用来制造食品和塑料D ．向海水中通入氯气，并通过加萃取剂等操作，便可获得大量溴单质5．在Cu2S ＋2Cu2O6Cu＋SO2↑反应中，说法正确的是A．该反应中Cu2S既是氧化剂又是还原剂B．反应中铜元素被氧化C．Cu既是氧化产物又是还原产物D．每生成1mol Cu，转移2mol电子6. 设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．32g O2和O3的混合物中含有的分子数目为2N AB．标准状况下，22.4L二氯甲烷含有N A个分子C．25℃，1L pH=1的硫酸溶液中，H+的数目为0.2N AD．10g 46%的乙醇溶液中含有的氧原子数目为0.4N A7．W、X、Y、Z为四种短周期元素，且原子序数依次增大。
W的一种核素可用于测定文物的年代，X 的一种同素异形体具有漂白性且可用于自来水消毒，Y单质在X单质中燃烧生成淡黄色固体，Z的简单离子半径是同周期元素简单离子半径最小的。
下列说法正确的是A．X与Y可形成两种阴阳离子个数比相同的化合物B．W与X的单质可直接化合形成含有非极性键的化合物C．Z单质制造的容器可长时间储存碱性的食物D．工业上常采用电解熔融Z的氯化物来制取单质Z8．下列实验装置图能达到实验目的的是CO2混有HCl饱和Na2CO3溶液甲乙丙丁A．图甲可除去CO2种混有的HCl气体B．图乙可用于比较Na2CO3和NaHCO3的热稳定性C．图丙可制得Fe(OH)2沉淀且一定时间内不变质D．图丁可制得并分离出乙酸乙酯9．分子式为C4H9OCl，且能与钠反应产生氢气的有机物可能的同分异构体（不考虑立体异构）数目为A．9 B．10 C．11 D．1210．甲醇－空气燃料电池（DMFC ）是一种高效、轻污染的车载电池，其工作原理如图。
下列有关叙述正确的是A ．该装置能将电能转化为化学能B ．电流由乙电极经导线流向甲电极C ．负极的电极反应式为：CH 3OH ＋6OH －－6e －CO 2＋5H 2OD ．b 口通入空气，c 口通入甲醇11．下列实验设计、操作、现象及得出的结论完全正确的是实验操作、现象得出的结论 A 向一未知溶液的样品中，加入盐酸酸化的氯化钡溶液，生成大量白色沉淀该溶液中一定含有SO 42－ B 向2.0 mL 浓度均为0.1 mol·L －1的KCl 、KI 混合溶液中滴加1~2滴0.01 mol·L －1AgNO 3溶液，振荡，沉淀呈黄色K sp ：AgCl ＞AgI C 取少量蔗糖溶液，加入3~5滴稀硫酸，水浴加热后再加入少量新制的Cu(OH)2悬浊液，加热3~5分钟，无砖红色沉淀生成蔗糖没有水解 D 向两支装有2mL 0.1mol·L －1草酸溶液的试管中，分别滴入4mL0.01mol·L －1的高锰酸钾溶液、4mL 0.02mol·L －1的高锰酸钾溶液，发现家4mL 0.02mol·L －1的高锰酸钾溶液的试管先褪色 浓度越大，反应速率越快12．可逆反应A(g)＋3B(g)2C(g) ΔH ＝－Q kJ/mol 。
有甲、乙两个容积相同的恒容密闭容器，向甲容器中加入1mol A 和3mol B ，在一定条件下达到平衡时放出热量为Q 1 kJ ；在相同条件下，向乙容器中加入2mol C 达到平衡后吸收热量为Q 2 kJ ；已知Q 1＝3Q 2。
下列叙述不正确的是A ．甲中A 的转化率为75%B ．Q 1+ Q 2＝QC ．达到平衡后，再向乙中加入0.25mol A 、0.75mol B 、1.5mol C ，平衡向正向移动D ．乙中的热化学方程式为2C(g)A(g)＋3B(g) ΔH ＝+Q 2 kJ/mol13．化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。
下列图像描述正确的是A ．根据图①可判断可逆反应A 2(g)＋3B 2(g)2AB 3(g)，正反应是吸热反应B ．图②表示压强对可逆反应2A(g)＋2B(g)3C(g)＋D(s)的影响，乙的压强大C ．图③可表示乙酸溶液中通入氨气至过量的过程中溶液导电性的变化D ．根据图④溶解度与溶液pH 关系，若除去CuSO 4溶液中的Fe 3+可向溶液中加入适量CuO ，调节pH 在4~5之间，过滤即可14．现取m 克镁铝合金在一定浓度的稀硝酸中恰好完全溶解（假定硝酸的还原产物只有NO ），向反应后的混合溶液中滴加b mol/L NaOH 溶液，当滴加到V mL 时，得到沉淀质量恰好为最大值n g ，则下列有关该实验的说法中正确的有①沉淀中OH －的质量为(n －m)g②恰好溶解后溶液中的NO 3－的物质的量为1000bV mol ③反应过程中转移的电子数为17m n -mol ④标准状况下生成NO 的体积为51)(4.22m n -L ⑤与合金反应的硝酸的物质的量为（100051bV m n +-）mol A ．①②③④⑤B ．③④⑤C ．②③⑤D ．②④⑤15．（14分）铁是应用最广泛的金属，铁的氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。
（1）工业上冶炼铁的主要方法是（用化学方程式表示） 。
（2）钢铁露置于空气中，主要发生的电化学腐蚀方式是 ，其中正极的电极反应式为 。
（3）高铁酸钾（K 2FeO 4）是水处理过程中一种新型净水剂，其氧化性强于高锰酸钾。
工业上制备高铁酸钾通常采用以下流程： ①请将反应发生器中发生的离子反应方程式配平（若计量数为1，也需要写在横线上）Fe 3+＋ ClO －＋ OH － FeO 42－＋ Cl －＋②根据流程可以判断，相同温度下K 2FeO 4的溶解度 （填“大于”、“等于”或“小于”）Na 2FeO 4；整个生产过程中，可直接循环利用的物质是 （写化学式）③若某厂污水中含有一定量的NO 2－和悬浮性颗粒，下列关于污水处理的说法中正确的是 。
A ．加入K 2FeO 4可将氮元素转化为N 2，从而降低污水中NO 2－含量B ．等物质的量的高铁酸钾和高锰酸钾，前者可以处理更多的NO 2－C ．使用高铁酸钾，同时可以减少污水悬浮性颗粒的含量D ．使用高铁酸钾处理后的污水，如果直接排放到河流中，会导致水体富营养化16．（14分）Ⅰ．科学表明：在制备铁磁芯时，如果加入一定量的碳化铝（铝原子与碳原子个数比为4：3），可降低铁磁芯晶体的电阻率且不影响电磁性能。
（1）少量碳化铝粉末遇到冷水时会生成白色胶状物，该反应的化学方程式为。
Ⅱ．某校实验小组想通过以下实验装置测定生产出的碳化铝的纯度（已知杂质不溶于稀硫酸）（2）根据实验特点，本次实验的反应装置应当选上面右图中的 （填“A ”或“B ”）。
（3）下列说法或操作中，能有效的减小实验误差的有①实验之前，广口瓶中必须充满水②实验之前，应将广口瓶到量筒间的导管充满水③当量筒液面不再发生变化时，即可进行读数④读数之前，应使装置冷却至室温，并调节广口瓶和量筒的位置使两液面相平后在进行读数（4）甲同学称取m g 样品，在实验操作无误且样品完全反应的情况下，读取生成气体V 1 mL （转换成标况下），则甲同学得到该样品的纯度表达式为Ⅲ．乙同学认为利用甲同学实验后圆底烧瓶中的剩余液体也可以测得样品的纯度，并经过思考得到如下的实验流程图：（5）试剂X 的名称为 ，将沉淀灼烧至恒重的目的是 。
若得到最终产物n g ，则乙同学所得该样品的纯度表达式为 。
Fe(NO 3)3 后续处理 过滤 KOH 固体反应1.5小时 NaClO NaOH 溶液反应器 离心机除NaCl 分离液 结晶 固体K 2FeO 4 至恒重 灼烧 洗涤 过滤 足量试剂X 过滤圆底烧瓶 中液体 悬浊液 滤液 沉淀 产物17．（15分）甲醇是一种新型的汽车动力燃料，工业上可通过CO 和H 2化合来制备CH 3OH(g)。
已知某些化学键的键能数据如下表： 化学键 C －C C －H H －H C －O C ≡O H －O键能/ kJ·mol －1 348 413 436 358 1072 463请回答下列问题：（1）已知CO 中的C 与O 之间为叁键连接，则工业制备CH 3OH(g)的热化学方程式为。
（2）在恒温恒容时，下列说法中能表明上述反应达到平衡状态的有 。
A ．CO 的物质的量不再变化B ．v (H 2)正＝2v (CH 3OH)逆C ．混合气体的密度不再变化D ．混合气体的平均相对分子质量不再变化（3）某研究小组在初始投料量相同的条件下，分别在250℃、300℃、350℃模拟以上工业生产进行实验，测定不同温度下CO 的平衡转化率与压强的关系如图所示。
（A 、B 、C 分别表示不同温度） ①T C ＝ ℃；K A K B （填“>”、“<”或“=”） ②实际生产时，通常选择温度为A ℃、压强1.3×104kPa 左右，选择此压强的理由是 。
（4）常温下，利用甲醇燃料电池电解100mL 0.1食盐水，电解一段时间后，收集到氢气0.224L （已换算成标况下，忽略电解前后溶液体积的变化）。
①电解后恢复至常温，U 型管中溶液的pH ＝ （忽略Cl 2与NaOH 的反应）②继续电解一段时间，将燃料电池中产生的0.1mol CO 2通入到含有0.15mol NaOH 的溶液中，则所得溶液中所有离子的浓度由大到小的顺序为 。
三、选做题19．[选修三—物质结构与性质]（15分）X 、Y 、Z 、M 、W 是元素周期表中1~36号元素，且原子序数依次增大，X 、Y 、Z 是位于同一周期的相邻元素，Y 元素基态原子的2p 轨道处于半充满状态；M 元素基态原子共填充6个轨道且全部充满；W 元素基态原子除了最外层有1个轨道半充满外其它能层全部充满电子。