四川省成都市成都七中2020-2021学年高一上学期期中考试化学试卷
四川省成都市第七中学2021-2022学年高一上学期入学考试化学试题 Word版含答案
X YZACuCuOCu(OH)2B Ca(OH)2 Ca(NO 3)2 CaCl 2C Fe 2O 3 FeFeSO 4 D Na 2CO 3 NaOHNa 2SO 4 成都七中高 2021 届高一上期入学测试题化学本试卷分为第 I 卷（选择题）和第 II 卷（非选择题）两部分。
考试时间 50 分钟，满分 100 分。
相对原子质量：H —1 O —16Cl —35.5 Ca —40Fe —56Cu —64第 I 卷（选择题，共 48 分）本卷共 12 题，每题 4 分，共 48 分。
每题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学与生产、生活亲密联系。
下列物质的用途与其化学性质无关的是 A ．干冰用于舞台制作云海美景 B ．小苏打用于做馒头时的发酵剂 C ．还原铁粉用于月饼盒内的除氧剂 D ．生石灰用于某些食品袋内的干燥剂2．铜锈的主要成分是碱式碳酸铜。
碱式碳酸铜受热分解的化学方程式为： Cu 2(OH)2CO 32CuO+X+CO 2↑。
下列说法正确的是 A ．反应前后固体物质中铜元素的质量分数不变 B ．碱式碳酸铜中铜原子和氧原子的质量比为 8：5 C ．X 是相对分子质量最小的氧化物D ．加热 Cu 2(OH)2CO 3 的试验装置和试验室用双氧水制取 O 2 的发生装置相同 3．通过下列试验操作和现象能得出相应结论的是试验操现结A 向收集满 CO 2 的 软 塑料瓶中加入约 1/3 体 积滴有石蕊试液的水，旋紧瓶盖，振荡 塑料瓶变瘪， 溶液变CO 2 能与石蕊反应 往久置于空气中的氢氧化钠溶液滴加稀硫有气泡氢氧化钠溶液已变 C在某无色溶液中滴加氯化钡溶液有白色沉淀无色溶液中肯定含有D 把质量相同 的镁条与锌粒同时放入相同浓 度和体积的盐酸屮镁条与盐酸 产生气体更镁的金属活动性比锌4．将肯定质量的铁粉加至 H 2SO 4、MgSO 4 和 CuSO 4 的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液 M 和滤渣 N 。
成都七中2020-2021学年高一上学期期中考试 化学试题(含答案)
成都七中2020-2021学年高一上学期半期考试化学试题可能用到的原子量：H -1 He -4 C -12 N -14 O -16 Na -23 Mg -24 Cl -35.5 Fe -56第Ⅰ卷（选择题）选择题（每小题只有1个选项符合题意）1．下列物质的分类错误的是A ．纯碱——钠盐B ．H 2SO 4——强电解质C ．氢氧化铁胶体——无色分散系D ．H 2O 2——氧化物2．将wgNaCl 固体完全溶于1L 水中，溶解和电离过程如图所示。
下列说法正确的是A ．a 离子为Na ＋，b 离子为Cl -B ．溶解和电离过程中，水分子与晶体不存在相互作用C ．所得溶液中c （Na ＋）等于w/58.5mol/LD ．若再加入NaCl 固体至离子浓度不再变化时，则所得为饱和溶液3．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是A ．与Zn 反应能放出H 2的溶液中：3HCO -、K ＋、3NO -、24SO -B ．能使石蕊试液变红的溶液中：Ba 2＋、Cu 2＋、3NO -、Cl － C ．含大量NaHSO4的溶液中：Na ＋、Ba 2＋、OH －、3NO -D ．溶液呈强碱性的溶液中：K ＋、Mg 2＋、Cl －、23SO -4．人们可从钛铁矿（主要成分FeTiO 3）制取金属钛（Ti ），其在一定条件下的主要反应有： ①FeTiO 3＋H 2 高温Fe ＋TiO 2＋H 2O ；②TiO 2＋2C ＋2Cl 2高温TiCl 4＋2CO ； ③TiCl 4＋2Mg 高温2MgCl 2＋Ti下列叙述错误的是A ．反应①中的H 2是还原剂B ．反应②中钛元素失电子C ．反应③是置换反应D ．反应②中TiCl 4不是氧化产物5．设N A 为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是A ．0.1mol FeCl 3完全转化为氢氧化铁胶体，生成0.1N A 个胶粒B ．5.6g 铁与足量高温水蒸气完全转化为Fe 3O 4，转移电子数为0.3N AC．28g C2H4和CO的混合气体中含有的原子数为N AD．常温常压下，11.2L CO2所含的质子数小于11N A6．下列说法一定正确的是A．HCl和NH3的水溶液能导电，则HCl和NH3·H2O为电解质B．25℃时，醋酸溶液比醋酸钠溶液的导电能力弱CO-；C．NaHCO3的电离方程式为NaHCO3＝Na＋＋H＋＋23D．CaCO3的水溶液不易导电，故CaCO3是弱电解质7．某溶液仅由Na＋、Cu2＋、Ba2＋、Fe3＋、CO32-、SO42-、Cl-中的若干种离子组成，取适量该溶液进行如下实验：根据以上实验判断，下列推断错误的是A．气体1通入澄清石灰水中，溶液变浑浊B．白色沉淀2中加稀硝酸，沉淀不溶解C．原溶液中一定存在Na＋，一定不存在Cl-D．滤液2中加入碳酸钠溶液一定会产生白色沉淀8．用等体积的0.10mol·L-1 BaCl2溶液，可使相同体积的Al2（SO4）3、NH4Al（SO4）2、Na2SO4三种溶液SO-恰好完全沉淀，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为中的24A．3：2：3 B．2：3：6 C．2：6：3 D．1：1：19．下列说法正确的是A．NaHSO4溶液与过量Ba（OH）2溶液反应时，发生中和的OH-与未反应的OH-之比为1：1B．PbO2＋4HCl＝PbCl2＋Cl2↑＋2H2O中，氧化剂和还原剂物质的量之比为1：2C．3S＋6KOH△K2SO3＋2K2S＋3H2O中，被氧化的S和被还原的S质量比为2：1D．3（NH4）2SO4△3SO2↑＋N2↑＋6H2O＋4NH3↑中，发生氧化反应和未发生氧化反应的氮元素物质的量之比为2：111．已知酸性：H2SO3＞CH3COOH＞H2CO3＞HClO。
【英语】四川省成都市第七中学2020-2021学年高一上学期期中考试试题
四川省成都市第七中学2020-2021学年高一上学期期中考试英语试题第Ⅰ卷第一部分听力（共两节，满分20 分）第一节（共5 小题；每小题1 分，满分5 分）听下面5 段对话。
每段对话后有一个小题，从题中所给的A、B、C 三个选项中选出最佳选项。
听完每段对话后，你都有10 秒钟的时间来回答有关小题和阅读下一小题。
每段对话仅读一遍。
1. What will the woman do this afternoon?A. Do some exercise.B. Go shopping.C. Wash her clothes.2. Why does the woman call the man?A. To cancel a flight.B. To make an apology.C. To put off a meeting.3. How much more does David need for the car?A. $5,000.B. $20,000.C. $25,000.4. What is Jane doing?A. Planning a tour.B. Calling her father.C. Asking for leave.5. How does the man feel?A. Tired.B. Dizzy.C. Thirsty.第二节（共15小题）听下面5段对话或独白。
每段对话或独白后有几个小题，从题中所给的A、B、C三个选项中选出最佳选项。
听每段对话或独白前，你将有时间阅读各个小题，每小题5秒钟；听完后，各小题将给出5秒钟的作答时间。
每段对话或独白读两遍。
听第6段材料，回答第6、7题。
6. What does Jack want to do?A. Watch TV.B. Play outside.C. Go to the zoo.7. Where does the conversation probably take place?A. At home.B. In a cinema.C. In a supermarket.听第7段材料，回答第8至10题。
2024-2025学年四川省成都市第七中学高一上学期第一次月考化学试卷含详解
成都七中高2027届高一化学阶段性考试(考试时间：60分钟试卷满分：100分)可能用到的相对原子质量：H 1Na 11C 12N 14O 16Mg 24S 32Cl 35.5Ca 40Cu 64第Ⅰ卷(选择题共60分)一,选择题(本题共20个小题,每小题3分,共60分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
)1.下列属于碱的是A.3NH B.223Cu (OH)CO C.2Mg(OH) D.23Na CO 2.下列粒子中,既具有氧化性,又有还原性的是A.HClB.2Zn +C.Cl -D.Mg3.制作豆腐过程一般有如图步操作,其中操作⑤CaSO 4或MgCl 2作凝固剂根据图示,下列说法不正确的是A.操作①与操作②的目的是为了更多的蛋白质溶解于水B.操作③属于固液分离,取其袋子内的固体作为操作④的原料C.在适宜温度下,操作⑤用MgCl 2,作凝固剂可使蛋白质沉淀D.操作⑥使豆腐“成形”,此过程主要发生的是物理变化4.下列关于电解质的叙述正确的是A.溶于水得到的溶液能导电的化合物都是电解质B.NaCl 溶液在电流作用下电离成Na +与Cl -C.硫酸溶液的导电性一定比醋酸溶液导电性强D.氧化镁虽然不溶于水,但是熔融状态下能发生电离,所以氧化镁是电解质5.Fe(OH)3胶体的胶团结构如图所示,下列说法错误的是A.胶体粒子的直径介于1～100nm 之间B.Fe(OH)3胶体带正电C.胶体能够稳定存在是因为吸附层微粒(即胶粒)存在静电斥力D.电泳现象出现的原因是：扩散层与吸附层分离,带正电的胶粒向阴极移动6.下列叙述正确的有①金属氧化物一定是碱性氧化物,非金属氧化物一定是酸性氧化物②由同种元素组成的物质均为纯净物③根据树状分类法分析,3MgSiO 属于正盐④不含金属阳离子的物质一定不是盐⑤根据能否产生丁达尔效应可将分散系分为胶体,溶液和浊液⑥硫酸钡,2Na O ,2CO 按顺序分类依次为电解质,电解质,非电解质⑦既有单质参加又有单质生成的反应一定是氧化还原反应A.1个B.2个C.3个D.4个7.以下物质间的转化,在一定条件下均能一步实现的是①C→CO→CO 2②Fe→Fe 2O 3→Fe 2(SO 4)3③K 2CO 3→KCl→KNO 3④CaCO 3→CaO→Ca(OH)2A.①②③④B.①②④C.①③④D.①②③8.在强碱性无色透明溶液中,能大量共存的离子组是A.4NH +,2Mg +,24SO -,Cl -B.K +,3HCO -,3NO -,Na +C.4MnO -,Na +,24SO -,Cl- D.2Ba +,K +,Cl -,3NO -9.已知下述三个实验均能发生化学反应,下列判断正确的是（）①将铁钉放入硫酸铜溶液中②向硫酸亚铁溶液中滴入几滴浓硝酸③将铜丝放入氯化铁溶液中.A.实验①中铁钉只做还原剂 B.实验②中Fe 2+既显氧化性有显还原性C.实验③中发生的是置换反应D.上述实验证明氧化性Fe 3+＞Fe 2+＞Cu 2+10.导体是指电阻率很小且易于传导电流的物质。
四川省成都市成都七中2025届高二化学第一学期期中学业质量监测模拟试题含解析
四川省成都市成都七中2025届高二化学第一学期期中学业质量监测模拟试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。
2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。
第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。
3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、某温度下，在甲、乙、丙、丁四个恒容密闭容器中投入H2和I2，发生反应: H2(g)+I2(g) 2HI(g)。
反应体系中各物质浓度的有关数据如下。
起始浓度平衡浓度容器c(H2)/(mol·L-1) c(I2)/(mol·L-1) c(HI)/(mol·L-1)甲0.01 0.01 0.004乙0.01 0.02 a丙0.02 0.01 b丁0.02 0.02 c下列判断不正确的是A．HI的平衡浓度:a=b>0.004，c=0.008B．平衡时，H2的转化率:丁>甲C．平衡时，乙中H2的转化率大于20%D．丙中条件下，该反应的平衡常数K=0.252、在密闭容器中投入一定量的A、B，发生反应A(g)+xB(g)2C(g)+D(？)，平衡后n(C)随温度或压强的变化如图所示，下列判断正确的是A．∆H＜0 B．x一定大于2C．若D为气体，x＞2 D．若x=2，则D一定为固体3、下列方程式书写正确的是（）A．CaCO3的电离方程式：CaCO3 Ca2+＋CO32－B．H2SO3的电离方程式H2SO32H＋＋SO32－C．CO32－的水解方程式：CO32－＋2H2O H2CO3＋2OH－D．HCO3－在水溶液中的电离方程式：HCO3－＋H2O H3O＋＋CO32－4、已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H= ―184.6kJ·mol-1，则反应HCl(g)＝1/2H2(g)+1/2Cl2(g)的△H为A．+184.6kJ·mol-1B．-92.3 kJ·mol-1C．-184.6 kJ·mol-1D．+92.3 kJ·mol-15、在不同浓度(c)、温度(T)条件下，蔗糖水解的瞬时速率如下表数据所示，下列判断不正确．．．的是0.600 0.500 0.400 0.300318.2 3.60 3.00 2.40 1.80328.2 9.00 7.50 a 4.50b 6.30 5.25 4.20 3.15A．a=6.00B．不同温度、不同蔗糖初始浓度的条件下，v可能相同C．318.2<b<328.2D．不同温度时，蔗糖浓度减少一半所需的时间相同6、下列4种醇的分子式均为C4H10O①、②CH3CH2CH2CH2OH、③(CH3)2CHCH2OH、④(CH3)3COH其中不能被催化氧化的是A．③B．①④C．③④D．④7、常温下，用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定20ml同浓度的一元弱酸HA，滴定过程溶液pH随X的变化曲线如图所示（忽略中和热效应），下列说法不正确的是A．HA溶液加水稀释后，溶液中的值减小B．HA的电离常数(x为滴定分数）C．当滴定分数为100时，溶液中水的电离程度最大D．滴定分数大于100时，溶液中离子浓度关系一定是c(Na＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)8、汽车的启动电源常用铅蓄电池，电池反应如下： PbO2 + Pb + 2H2SO4 2PbSO4+ 2H2O，根据此反应判断下列叙述中正确的是( )A．PbO2放电时是电池的负极，充电时是电池的阳极B．负极的电极反应式为：Pb + SO42—– 2e–=PbSO4C．放电时，PbO2得电子，被氧化D．电池放电时，溶液酸性增强9、下列物质的溶液不能与Al(OH)3反应的是A．NH3·H2O B．NaOH C．HCl D．H2SO4LiLaZrTaO＋C6。
四川省成都七中2020—2021高一上学期1月阶段性测试生物
成都七中2020—2021学年度（上期）1月阶段性测试2023届高一生物试卷一、选择题（30小题）1．下列关于原核生物的叙述，错误的是（）A．大肠杆菌的细胞内有核糖体B．发菜、颤藻、念珠藻属于原核生物C．拟核区中含有环状的DNA分子D．蓝细菌细胞的叶绿体中含有叶绿素2．下列叙述错误的是( ）A．原核细胞结构比较简单，所以不具有多样性B．原核细胞与真核细胞之间具有统一性C．细胞本身就是一个生命系统D．细胞学说揭示了细胞统一性和生物体结构统一性3．水杉是世界名贵的孑遗树种,被称作中国植物的活化石。
1948年正式公布于世，震动了整个植物界，被誉为20世纪植物学上重大发现。
在组成水杉的各种元素中，含量最多的四种元素是（）A．C，O，N,Ca B．C,H，O，N C．C，O，N，P D．C，H，O，S4．苹果被誉为益智水果，含有元素Zn，Zn是形成与记忆力息息相关的蛋白质不可缺少的元素，儿童缺Zn，就会导致大脑发育不完善，这说明无机盐离子（)A．对维持酸碱平衡有重要作用B．对维持细胞形态有重要作用C．对调节细胞渗透作用有重要作用D．对维持生物体生命活动有重要作用5．如图是某蛋白质分子的结构示意图，图中“▲、★、■、●”表示不同种类的氨基酸，其中A链由21个氨基酸组成，B链由19个氨基酸组成,图中“—S—S—”（二硫键）是在蛋白质加工过程中由两个“—SH”脱下2个H形成的。
下列叙述中错误的是（)A．该蛋白质分子的形成要脱去38个水分子B．该蛋白质分子中至少含有2个游离羧基C．图中肽链上的“—”代表的化学键是肽键D．形成该蛋白质分子时相对分子质量减少了6846．下列有关生物蛋白质的叙述，不正确的是（）A．蛋白质单体中至少有一个—NH2（氨基）和一个-COOH（羧基）连接在同一个碳原子上B．蛋白质中结构最简单的氨基酸是甘氨酸，组氨酸是婴儿的必需氨基酸C．蛋白酶在强酸中变性的原因是该蛋白质的空间结构受到破坏，肽键被水解D．载体蛋白、血红蛋白都具有运输功能,血红蛋白由C、H、O、N、S、Fe六种元素组成7．下列叙述错误的是（）A．DNA与RNA中所含元素的种类相同B．用甲基绿和吡罗红染色可观察DNA和RNA在细胞中的分布C．叶绿体和线粒体中也含有DNAD．控制细菌性状的基因位于线粒体中的DNA上8．蛋白质、糖类和脂肪都是生物体内重要的有机物。
成都七中2020-2021学年度上学期高二理科化学10月阶段性考试试卷答案
成都七中2020—2021 学年度上学期高2022 届10 月阶段性测试
化学试卷参考答案及评分标准
第I 卷选择题（共40 分）
一、选择题（每题有且只有一个选项符合题意，每小题2 分，共40 分）
1─5CAAAB 6─10 BCDDC 11─15CDDBD 16─20ABACB
第II 卷非选择题（共60 分）
二、非选择题（本题共4 个小题，共60 分）
21、（16 分）
（1）① v(N2) = ��0−��1 mol/(L•m in)或v(N2) = ��0−��1 mol/(L•m in) (2 分) (未注明单位扣1 分)
3��0
300��
②增大氮气浓度c(N2) (2 分)
③答案如右图(2 分)
（评分标准及得分要点：体积压缩一半，压缩瞬间浓度
变为原有浓度的两倍，即2c1 (1 分)；新平衡态浓度高
于c1 (1 分)）
（2）① T3 > T2 > T1 (2 分)
② 15 (MPa) (2 分) （无需注明单位）
③ < (1 分)；> (1 分)
④> (1 分)；> (1 分)
（3）及时分离出液氨，使c(NH3)减小，使平衡正向移动，增大原料利用率/转化率（或NH3 的
产率）(2 分)
22、（14 分）
（1）CH4(g) + 2O2(g) == CO2(g) + 2H2O(g) ��H = -808 kJ/mol (3 分)
（评分标准：方程式1 分，焓变计算2 分）少(1 分)
（2）-74.25 (2 分)
（3）① < (2 分)；< (2 分)；② = (2 分)；③c (2 分) （多选得0 分）
1。
四川省成都市第七中学2023-2024学年高三上学期10月阶段性考试理科综合化学试题_1
（7） 溶液经过_____、过滤、洗涤、干燥得到 。
9.按下图实验装置(部分装置略)对有机化合物进行C、H元素分析。
回答下列问题：
（1）将装有样品的Pt坩埚和CuO放入石英管中，先_____，而后将已称重的U型管c、d与石英管连接，检查装置气密性，依次点燃煤气灯_____，进行实验。
三、非选择题：本卷包括必考题和选考题两部分。第22～32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33～38题为选考题，考生根据要求作答。
(一)必考题：共129分。
8.从铜氨废液含{ 、 、 、 、 、 等}中回收铜的工艺流程如图：
回答下列问题：
（1）步骤(Ⅰ)中被氧化的元素是_____。
（2）步骤(Ⅲ)“沉铜”时，利用Na2S溶液而不选用NaOH溶液“沉铜”的优点是_____。
（5）科学研究表明， 是由 、 、 通过离子键而组成的复杂离子晶体。 的重复排列方式如图b所示， 中有一半的 填充在正四面体空隙中，另一半 和 地填充在正八面体空隙中，则 晶体中，正四面体空隙数与 数之比为_____，其中有_____%正四面体空隙填有 ，有_____%正八面体n时， _____ 。
② ℃时 反应的平衡常数 _____( 为以物质的量分数表示的平衡常数)。若升高温度， 的物质的量分数将_____(填“增大”“减小”或“不变”)。
（4）将等物质的量的NO和CO分别充入盛有催化剂①和②的体积相同的刚性容器，进行反应 ，经过相同时间测得NO的转化率如图所示，图中cd段转化率下降的可能原因是(答2条)①_____，②_____。
A.①中发生的反应是氧化还原反应
B.停止实验时，打开K可防倒吸
2020-2021学年成都七中高一上学期期中化学试卷(含答案解析)
2020-2021学年成都七中高一上学期期中化学试卷一、单选题（本大题共19小题，共57.0分）1.在全国人民众志成城抗击新冠病毒期间，75%的医用乙醇广泛应用于杀灭细菌、病毒并抑制其传播。
乙醇(C2H5OH)属于()A. 单质B. 氧化物C. 有机化合物D. 电解质2.一般情况下胶体稳定，胶体微粒不易聚集，主要原因是()A. 胶体有丁达尔现象B. 胶体有布朗运动C. 胶体微粒因吸附带电荷离子而带电，带同种电荷的微粒间相互排斥D. 胶体微粒直径在1～100nm之间，微粒小，不受重力作用3.化学用语是学习化学的工具和基础．下列有关化学用语的使用正确的是()A. 食醋呈酸性的原因是：CH3COOH+H2O=CH3COO−+H3O+B. 纯碱溶液呈碱性的原因是：CO32−+2H2O⇌H2CO3+2OH−C. 用Na2CO3溶液和醋酸溶液除去锅炉水垢中的CaSO4：CaSO4+CO32−⇌CaCO3+SO42−、CaCO3+2CH3COOH=Ca2++CO2↑+H2O+2CH3COO−D. 表示氢气燃烧热的热化学方程式为2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=−571.6kJ⋅mol−14.下列实验操作中，正确的是()A. 点燃酒精灯B. 检查气密性C. 读取液体体积D. 加热液体5.已知I2易溶于有机溶剂中，现欲从碘水中萃取出I2，下列溶剂不能作为萃取剂的是()A. B. CCl4 C. 酒精 D. 氯仿6.电解熔融氯化钙可以得到金属钙和氯气，钙在氯气中燃烧又能生成氯化钙．请你根据已学知识，按如图箭头所表示的物质间可能发生的转化，分析下列说法中正确的是()A. CaO、Ca(OH)2、CaCO3都含有氧元素，所以CaO、Ca(OH)2、CaCO3都属于氧化物B. 电解熔融氯化钙得到金属钙和氯气的反应既是氧化还原反应又是化合反应C. 虽然碳酸钙的水溶液不导电，但碳酸钙是电解质D. 工业上以氯气和石灰水为原料通过反应④生产漂白粉7.实验室中，从海带中提取I2的实验流程如图所示，下列说法不正确的是()A. 操作①为过滤B. 操作②中需加入氧化剂C. 可以用四氯化碳或酒精代替苯作萃取剂D. 蒸馏I2的苯溶液可获取I2并回收苯8.已知有如下反应：①ClO3−+5Cl−+6H+=3Cl2+3H2O，②2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2，③2FeCl2+Cl2=2FeCl3，判断下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是()A. Cl2>ClO3−>Fe3+>I2B. Cl2>ClO3−>I2>Fe3+C. ClO3−>Cl2>Fe3+>I2D. ClO3−>Fe3+>Cl2>I29.下列说法错误的是()A. CaO2的电子式为B. Na不能从MgCl2溶液中置换出MgC. [SiO4]四面体广泛存在于硅的含氧化合物中D. 利用FeCl3的水解反应可以制备Fe(OH)3胶体10.将H2、O2、N2三种气体分别装在三个容器中，当温度和密度相同时，三种气体压强(p)的大小关系正确的是()A. p(H2)=p(O2)=p(N2)B. p(H2)>p(N2)>p(O2)C. p(O2)>p(N2)>p(H2)D. p(O2)>p(H2)>p(N2)11.表示下列反应的离子方程式正确的是()A. 在强碱性溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO3−+2Fe(OH)3=2FeO42−+3Cl−+H2 O+4H+B. 用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气：MnO2+2H++2Cl−− △ Mn2++Cl2↑+2H2OC. 向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：AlO2−+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3−D. 磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe2++4H++NO3−=3Fe3++NO↑+3H2 O12.常温下，加水冲稀时c(H+)的值明显减小的溶液中，一定能大量共存的离子组是()c(oH−)①K+、Cl−、NO3−、CH3COO−②K+、Fe2+、I−、SO42−③Ba2+、Cl−、NO3−、Na+④Na+、Ca2+、Cl−、HCO3−⑤K+、SO32−、Cl−、NO3−．A. ①③⑤B. ②③C. ②④D. ②③⑤13.一定体积某浓度的SnCl2溶液与过量FeCl3溶液充分混合后，再用0.2000mol/lK2Cr2O7标准溶液滴定．若所需K2Cr2O7溶液的体积恰好是SnCl2溶液的一半，则c(SnCl2)为()A. 0.3000mol/LB. 1.2000mol/LC. 0.0333mol/LD. 0.1333mol/L14.36.5g HCl溶解在1L水中(水的密度近似为1g·mL−1)，所得溶液的密度为ρg·mL−1，质量分数为W，物质的量浓度为c mol·L−1，N A表示阿伏加德罗常数，则下列叙述中正确的是()A. 所得溶液的物质的量浓度：c=1mol·L−1B. 所得溶液中含有N A个HCl分子C. 36.5g HCl气体占有的体积为22.4LD. 所得溶液的质量分数：W=36.5c/(1000ρ)15.下列叙述正确的是()①标准状况下，1mol任何物质的体积都约为2.24L②2.7g铝与足量的盐酸反应，生成的氢气在标准状况下体积约为3.36L③1摩尔任何物质都含有约6.02×1023个原子④64g氧气中含有2mol氧⑤常温常压下，1mol氦气含有原子数为N A⑥标准状况下，44.8LH2O含有1.204×1024个H2O分子A. ①③⑤B. ②④⑥C. ②⑤D. ④⑥16.N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A. 100mL 2 mol⋅L−1碳酸钠溶液中，CO32−离子数为0.2N AB. 将10mL 1mol⋅L−1FeCl3溶液滴入沸水中，所得氢氧化铁胶粒数为0.01N AC. 1 mol Na2O2固体中含离子总数为3N AD. 电解精炼铜时，外电路中转移电子数为2N A个时，阳极铜质量减少64g17.V L Fe2(SO4)3溶液中含Fe3+ x mol，溶液中的物质的量浓度是()A. xV mol/L B. x2Vmol/L C. 3xVmol/L D. 3x2Vmol/L18.N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A. Na2O2与水反应制O2，每生成0.25molO2转移电子数为1N AB. 等物质的量的N2和CO所含原子数均为2N AC. 在标准状况下，11.2L HCHO所含的分子数约为0.5N AD. 1molSO2与足量的O2反应，转移的电子数为2N A19. a A、 b B、 c C、 d D、 d E分别是五种短周期元素，它们的原子序数有如下关系：c−b=b−a=1，且b+c=d；常见化合物E2C2与水反应生成C的单质，且所得溶液能使酚酞溶液变红；B的最高价氧化物对应的水化物为强酸．下列说法正确的是()A. B与D形成的单质分别为甲、乙，非金属性：B>D，活泼性：乙>甲B. 1mol E2C2与足量水完全反应生成C的单质，共转移2mol电子C. 原子半径：D>E>A>B>CD. C的最简单氢化物的沸点比B的最简单氢化物的沸点低二、双选题（本大题共1小题，共4.0分）20.下列溶液中，跟100mL 1mol/L NaCl溶液所含的Cl−数目相同的是()A. 25mL 0.5mol/L HCl溶液B. 200mL 0.5mol/L KCl溶液C. 50mL 1mol/L NaCl溶液D. 100mL 0.5mol/L MgCl2溶液三、实验题（本大题共3小题，共30.0分）21.海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，主要以碘化物形式存在。
四川省成都市第七中学2023-2024学年高一上学期12月月考化学试题
成都七中2023—2024学年度上学期高2025 届 12月阶段性测试化学试卷考试时间：90分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23 S—32 I—127一、选择题（本大题包含20个小题，每题有且只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分）1.化学与人类生活和工业生产密切相关。
下列说法正确的是A.利用明矾处理自来水，可达到杀菌消毒的目的B.生活中，绝大多数金属腐蚀过程属于化学腐蚀，且速率比电化学腐蚀大C.天然弱碱性水呈碱性的原因是其中含有较多的Mg2+、Ca2+等离子D.盐碱地（含较多的NaCl、Na2CO3）不利于农作物生长，通过施加适量石膏可以降低土壤的碱性2．酸碱中和滴定实验中不需要的仪器是A．B．C．D．3.下列事实能用平衡移动原理解释的是A．H!O!溶液中加入少量MnO!固体，促进H!O!分解B．密闭烧瓶内的NO!和N!O"的混合气体，压缩后颜色加深C．氯化铁溶液加热蒸干最终得不到氯化铁固体D．碳酸钙的分解反应达平衡后，恒温条件下压缩容器，一段时间后，体系压强不变4.对化学反应mA(g)+nB(g)⇋pC(g)的速率和平衡的影响，下列判断正确的是A．由图a可知，该反应的正反应为吸热反应B．由图b可知，该反应m+n＞pC．若图c是绝热条件下速率和时间的图像，说明该反应的正反应为吸热反应D．图d中的a曲线一定是加入了催化剂5.原子结构影响其性质。
下列关于原子结构与元素周期律的说法中不．正确．．的是A.某原子处于基态时的价电子排布式为3d!4s!，则该原子N层上共有2个不同运动状态的电子酸式滴定管排气操基催化剂催化作用下能发生如图所示催化剂能降低反应的活化能，增大单位体积内的活化分子百分数的催化剂，能提高CO!的平衡转化率σ 键的断裂与形成CO!+CH4⇌2CO+2H!密闭容器中充入0.40 mol N!O"，发生反应N!O"(g)⇌2NO!(g)ΔH20 40 60 80 1000.00 0.12 0.20 0.26 0.30 0.30，该反应的平衡常数K减小反应速率v(N!O")=0.003 mol⋅L#%⋅s#%．反应达到平衡时，吸收的热量为0.40Q kJmol N!O"，达到新平衡时N!O"的转化率减小mol⋅L#%盐酸滴定20.00 mL NaOH、Na2CO3混合溶液，开始A．a点存在c(Cl#)>c(HCO'#)B．b点pH = 7，第二种指示剂是甲基橙C．a点到b点，溶液的导电性减弱D．原混合溶液中，NaOH、Na2CO3的物质的量之比为2∶9 14．为研究沉淀的生成及转化，进行如下实验。
四川省成都市成都七中2024届高一化学第二学期期末综合测试试题含解析
四川省成都市成都七中2024届高一化学第二学期期末综合测试试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。
2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。
第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。
3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列排序正确的是A．酸性：H2SO4＜H3PO4＜H2SiO3B．碱性：Ba(OH)2>Ca(OH)2>Mg(OH)2C．氢化物稳定性：HF>HI>HBr>HCl D．沸点：AsH3>PH3>NH32、下列有关化学用语使用正确的是ClA．甲烷分子的球棍模型：B．中子数为18的氯原子：3518C．NH3的结构式为：D．乙烯的结构简式：CH2CH23、石油分馏塔装置示意如图。
a、b、c分别为石油分馏产品。
下列说法正确的是A．在a、b、c三种馏分中，a的熔点最高B．分馏产品的沸点：a>b>c>柴油＞重油C．在a、b、c三种馏分中，c的平均相对分子质量最大D．a、b、c、柴油、重油都是纯净物4、下列说法正确的是( )A．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多B．放热反应在常温下一定很容易发生C．甲烷的二氯代物不存在同分异构体，说明甲烷是正四面体结构而不是平面正方形结构D．由C(石墨，s)==C(金刚石，s)反应吸热可知，金刚石比石墨稳定5、常温下，下列各组离子能大量共存的是A．Cu2+、Ca2＋、NO3－、Cl－B．K＋、NH4＋、CO32－、OH－C．Na＋、Ba2+、SO32－、I－D．H＋、Fe2＋、NO3－、ClO－6、下列变化中,不属于化学变化的是( )A．二氧化硫使品红溶液褪色B．氯水使有色布条褪色C．活性炭使红墨水褪色D．漂白粉使某些染料褪色7、1 mol某烃在氧气中充分燃烧，需要消耗标准状况下的氧气179.2 L。
四川省成都市七中实验学校2020-2021学年高一化学月考试卷含解析
四川省成都市七中实验学校2020-2021学年高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列反应过程中，同时有离子键、极性键和非极性键的断裂和形成的是A．2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 Ks5uB．NH3＋CO2＋H2O===NH4HCO3C．2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2OD．NH4Cl NH3↑＋HCl↑参考答案：A略2. M（NO3）2热分解化学方程式为：2M（NO3）22MO+4NO2↑+O2↑，加热29.6g M （NO3）2使其完全分解，在标准状况下收集11200mL的气体，那么M的摩尔质量是A．24g/mol B．40g/mol C．64g/mol D．65g/mol参考答案：A略3. 在标准状况下，1L N2中含m个氮分子，则阿伏加德罗常数可表示为（）A、m/28 mol -1B、m/22.4 mol-1C、22.4mD、22.4m mol-1参考答案：D略4. 一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为：CH3CH2OH-4e﹣+H2O=CH3COOH+4H+，下列有关说法正确的是（）A. 检测时，电解质溶液中的H+向负极移动B. 若有0.4mol电子转移，则在标准状况下消耗4.48L氧气C. 乙醇所在的电极发生了氧化反应D. 正极上发生的反应为：O2+4e﹣+2H2O=4OH﹣参考答案：C【分析】酸性乙醇燃料电池的负极反应为：CH3CH2OH-4e-+H2O=CH3COOH+4H+，正极应为O2得电子被还原，电极反应式为：O2+4e-+4H+=2H2O，正负极相加可得电池的总反应式为：CH3CH2OH+O2=CH3COOH+H2O，可根据电极反应式判断离子和电子的转移问题。
【详解】A.原电池中，阳离子向正极移动，A错误；B.氧气得电子被还原，化合价由0价降低到-2价，若有0.4mol电子转移，则应有0.1mol氧气被还原，在标准状况下的体积为2.24L，B错误；C.酸性乙醇燃料电池的负极反应为：CH3CH2OH-4e-+H2O=CH3COOH+4H+，可知乙醇被氧化生成乙酸和水发生氧化反应，C正确；C.在燃料电池中，氧气在正极得电子被还原生成水，正极反应式为：O2+4e-+4H+=2H2O，溶液为酸性，不能产生OH-，D错误；故合理选项是C。
四川省成都市第七中学2022-2023学年高一上学期10月阶段性考试化学试题
3.关于胶体的性质与应用，下列说法正确的是
A.胶粒不能透过半透膜，血液透析利用半透膜将有害物质移出体外
B.丁达尔效应是胶体与溶液 本质区别
C.将FeCl3饱和溶液滴入NaOH中，继续加热至溶液呈红褐色，可制备Fe(OH)3胶体
D.由电泳实验可以得出，Fe(OH)3胶体带正电
4.关于物质转化规律“单质 (酸性或碱性)氧化物 酸或碱→盐”说法正确的是
D.将宏观与微观联系起来研究物质及其变化是化学的特点所在
2.下列物质分类的正确组合是
碱
酸
盐
碱性氧化物
酸性氧化物
A
Cu2(OH)2CO3
H2SO4
NaHCO3
Na2O2
CO2
B
NaOH
NaHSO4
NaCl
Na2O
CO
C
Na2CO3
NH3
CaCl2
MgO
SO2
D
Ba(OH)2
HNO3
CaCO3
CaO
SO3
A.Fe3+是还原产物B.MnO 是氧化剂
C.生成物水的化学计量数是16D.生成4个水分子时，转移10个电子
18.某大型企业利用含 、 的废液净化含有 的工业废气的工艺如图所示，既避免了空气污染又回收了硫黄，大大提高了生产效益。下列说法错误的是
A.步骤①中 是还原剂B.总反应为
C.步骤③中每生成1个S消耗1个 D.步骤①③都为氧化还原反应
A.若单质为碳，氧化物可以为CO
B.单质Cu能实现上述物质间的转化
C.若钠元素可实现转化，则碱为
D.“Ca→CaO→ ”符合该转化规律
5.根据事物的某些相似性质类推其他的相似性，并预测类似的可能性，是我们经常使用的一种思维方法。以下推论正确的是
四川省成都市第七中学2020-2021学年高一上期第一次阶段性数学考试试题
成都七中2023届高一上期第一次阶段性考试数 学命题：巢中俊 审题：夏雪 把关：张世永本试卷分选择题和非选择题两部分．第Ⅰ卷（选择题）1至2页，第Ⅱ卷（非选择题）3至4页，共4页，满分150分，考试时间120分钟.注意事项：1．答题前，务必将自己的姓名、考籍号填写在答题卡规定的位置上.2．答选择题时，必须使用2B 铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其它答案标号.3．答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定位置上. 4．所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效. 5．考试结束后，只将答题卡交回.第Ⅰ卷 （选择题，共60分）一、选择题：本大题共12小题，每小题5分，共60分.在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的.1 ．下列对象不能组成集合的是（ ） A ．不超过20的质数 B ．π的近似值 C ．方程21x =的实数根 D ．函数2y x =，x ∈R 的最小值2 ．函数()f x =的定义域为（ ） A ．[]3,1--B ．[]1,3C ．[]1,3-D ．[]3,1-3 ．下列四组函数中，表示相等函数的一组是（ ）A ．()f x x =，()g x =B ．()f x =()2g x =C ．()211x f x x -=-，()1g x x =+ D ．()f x ，()g x =4 ．当02x ≤≤时，22a x x -＜恒成立，则实数a 的取值范围是（ ） A ．(),0-∞ （B ）(],0-∞ C ．(],1-∞- D ．(),1-∞-5 ．已知集合()(){}120A x x x =-+＜，集合01x B xx ⎧⎫=⎨⎬-⎩⎭＞，则A B =（ ）A ．{}20x x -＜＜B ．{}12x x ＜＜C ．{}01x x ＜＜D ．R6 ．我们用card 来表示有限集合A 中元素的个数，已知集合(){}210A x x x =∈-=R ，则()card A =（ ） A ．0 B ．1 C ．2 D ．3 7 ．已知实数a ，b 满足4a b +=，则ab 的最大值为（ ） A ．2 B ．4 C．D．8 ．设函数()f x 满足()01f =，且对任意x ，y ∈R ，都有()()(()12f xy f x f y f y x +=--+，则()1f =（ ）A ．2B ．2-C ．1D ．1- 9 ．已知函数()212, 02,01x x xf x x x x ⎧++⎪⎪=⎨⎪⎪+⎩＜≥，则函数()y f x =的图象是（ ）10．某公司2020一整年的奖金有如下四种方案可供员工选择（奖金均在年底一次性发放）.方案1：奖金10万元方案2：前半年的半年奖金4.5万元，后半年的半年奖金为前半年的半年奖金的1.2倍方案3：第一个季度奖金2万元，以后每一个季度的奖金均在上一季度的基础上增加5000元 方案4：第n 个月的奖金=基本奖金7000元+200n 元 如果你是该公司员工，你选择的奖金方案是（ ） A ．方案1 B ．方案2 C ．方案3 D ．方案411．已知函数()248f x kx x =-+在[]5,10上单调递减，且()f x 在[]5,10上的最小值为32-，则实数k 的值为（ ）A ．45-B ．0C ．0或45-D ．0或1712．已知函数1()f x x x =+，()g x =则下列结论中正确的是（ ） A ．()()f x g x +是奇函数 B ．()()f x g x ⋅是偶函数 C ．()()f x g x +的最小值为4D ．()()f x g x ⋅的最小值为3第Ⅱ卷 （非选择题，共90分）二、填空题：本大题共4小题，每小题5分，共20分.把答案填在答题卡上.13．方程260x x p ++=的解集为M ，方程260x qx +-=的解集为N ，且{}1M N =，那么p q +=_______.14．函数21x y x-=，[]3,5x ∈的最小值是_______.15．已知函数()f x 是定义在R 上的偶函数，当0x ≥时，()32f x x x =+，则()1f -=_______. 16．已知平行四边形ABCD 的周长为4，且30ABC ∠=︒，则平行四边形ABCD 的面积的取值范围为_______.三、解答题：本大题共6小题，共70分.解答应写出文字说明、证明过程或演算步骤. 17．（本小题满分10分）（1）已知集合{}1,2,3A =，{}2,1,1,3B =--，全集U A B =，求()U A B ； （2）解关于x 的不等式()()10x x a --＜，其中a ∈R 18．（本小题满分12分）对于任意的实数a ，b ，{}min ,a b 表示a ，b 中较小的那个数，即{},min ,,a a ba b b a b ⎧=⎨⎩≤＞，已知函数()23f x x =-，()1g x x =-.（1）求函数()f x 在区间[]1,1-上的最小值；（2）设()()(){}min ,h x f x g x =，x ∈R ，求函数()h x 的最大值. 19．（本小题满分12分）已知函数()f x=.（1）用描点法画出函数)f x 的图象；（2）用单调性的定义证明函数()f x 在1,2⎛⎫+∞ ⎪⎝⎭上单调递增.参考公式：a b -=，其中0a ≥，0b ≥.20．（本小题满分12分）设函数()f x 是定义在区间I 上的函数，若对区间I 中的任意两个实数1x ，2x ，都有()()121222f x f x x x f ++⎛⎫⎪⎝⎭≤则称()f x 为区间I 上的下凸函数.（1）证明：()2f x x =是R 上的下凸函数；（2）证明：已知0a ＞，0b ＞21．（本小题满分12分）据百度百科，罗伯特⋅纳维利斯是一位意大利教师，他的主要成就是于1905年发明了家庭作业.对于数学学科来说，家庭作业通常有选择题、填空题、解答题三种题型构成，据某位专家量化研究发现，适量的家庭作业量有利于学习成绩的提升，过少或过多的家庭作业均不利于学习成绩的提升.这位专家把一个选择题量化为1.0，一个填空题约量化为1.6，一个解答题约量化为4.2.于是数学学科的家庭作业量可以用一个正实数来量化.家庭作业量m 对应的关联函数()4,01040,10201003,203010,30m m m h m m m m ⎧⎪⎪=⎨-⎪⎪⎩＜≤＜≤＜≤＞，家庭作业量m 对应的学习成绩提升效果()f m 可以表达为坐标轴x 轴，直线x m =以及关联函数()h m 所围成的封闭多边形的面积()S m 与m 的比值（即()()S m f m m=）.通常家庭作业量m 使得()30f m >认为是最佳家庭作业量.（1）求()10S ，()10f 的值；（2）求()f m 的解析式；（3）成都七中高一某班的数学学科家庭作业通常是一个课时对应练习题（6个选择题、4个填空题及3个解答题），问这个班级的数学学科家庭作业量是否是最佳家庭作业量?22．（本小题满分12分）已知函数()211f x x =-，x ∈R ，我们定义()()()211f x f f x =，()()()312f x f f x =，…， ()()()11n n f x f f x -=，其中n =2，3，….（1）判断函数()1f x 的奇偶性，并给出理由； （2）求方程()()13f x f x =的实数根个数；（3）已知实数0x 满足()()00i j f x f x m ==，其中1i j n ≤＜≤，01m ＜＜求实数m 的所有可能值构成的集合.。
(成都七中)四川省成都市第七中学2023-2024学年高一上学期期中考试化学试题(含答案)
成都七中2023-2024学年度上期高2023级半期考试化学试卷（考试时间：75分钟；试卷满分：100分）可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5一、单项选择题（本题共14小题，每题3分，共42分）1．下列劳动项目与所涉及的化学知识叙述正确且有关联的是2．化学实验是化学探究的一种重要途径。
下列有关实验操作正确的是A．用过滤操作除去淀粉胶体中混有的NaCl杂质B．中学实验室中，不可将未用完的钠放回原试剂瓶C．进行焰色试验时，可用玻璃棒替代铂丝D．用湿润的淀粉-KI试纸检验Cl23．宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。
下列离子方程式书写完全正确的是A．氯气通入水中：Cl2+H2O＝2H++Cl‒+ClO‒B．MnO2与浓盐酸反应制氯气：MnO2+4H++2Cl‒＝Mn2++Cl2↑+2H2OC．向沸水中滴入饱和FeCl3溶液，煮沸至液体呈红褐色立即停热：Fe3++3H2O＝Fe(OH)3↓+3H+ D．向NaHCO3溶液中加入等体积等浓度的Ba(OH)2溶液：HCO3−＋Ba2+＋O H‒＝BaCO3↓＋H2O 4．NaCl是实验室中的一种常用试剂。
下列与NaCl有关的实验，描述正确的是A．海水晒盐过程主要发生化学变化B．应透过蓝色钴玻璃观察NaCl在灼烧时的焰色，从而检验Na元素C．进行粗盐提纯时，可向上层清液中继续滴加2~3滴BaCl2溶液以检验SO42‒是否除尽D．除去NaCl溶液中的NaHCO3：加适量NaOH溶液5．归纳总结是化学学习的重要方法。
NaHSO4稀溶液的部分化学性质总结如下。
下列说法错误的是A．性质①说明NaHSO4溶液显酸性B．性质②中发生反应的离子方程式为Ba2+＋SO42‒＝BaSO4↓C．性质③中反应生成的气体是H2，该反应属于置换反应D．以上性质说明NaHSO4溶液具有酸的通性，在某些反应中可以代替稀H2SO46．利用如图装置进行Cl2的制备及性质探究实验时，下列说法错误的是A．甲中反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶4B．乙的作用为除去Cl2中的HClC．丙中紫色石蕊试液先变红后褪色D．为吸收多余的Cl2，丁中可盛放NaOH溶液7．一块绿豆大小的钠块加入到盛有一定量水的烧杯中，反应现象十分丰富。
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2020—2021 学年度上期高2023届半期考试化学试卷考试时间：90分钟满分：100分可能用到的原子量：H-1 He-4 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Cl-35.5 Fe-56第Ⅰ卷（选择题 共54分）选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题3分，共54分） 1．下列物质的分类错误的是 A ．纯碱——钠盐B ．H 2SO 4——强电解质C ．氢氧化铁胶体——无色分散系D ．H 2O 2——氧化物2．将w g NaCl 固体完全溶于1 L 水中，溶解和电离过程如图所示。
下列说法正确的是A ．a 离子为Na +，b 离子为Cl—B ．溶解和电离过程中，水分子与晶体不存在相互作用C ．所得溶液中c (Na +)等于w /58.5 mol/LD ．若再加入NaCl 固体至离子浓度不再变化时，则所得为饱和溶液 3．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是A ．与Zn 反应能放出H 2的溶液中：HCO －3、K +、NO －3、SO 2－4B ．能使石蕊试液变红的溶液中：Ba 2+、Cu 2+、NO －3、Cl －C ．含大量NaHSO 4的溶液中：Na +、Ba 2+、OH －、NO －3D ．溶液呈强碱性的溶液中：K +、Mg 2+、Cl －、SO 2－34．人们可从钛铁矿(主要成分FeTiO 3)制取金属钛(Ti)，其在一定条件下的主要反应有： ①FeTiO 3 + H2Fe + TiO 2 + H 2O ； ②TiO 2 + 2C + 2Cl2TiCl 4 + 2CO ； ③TiCl 4+ 2Mg2MgCl 2 + Ti仅供四川省巴中市平昌县响滩中学使用四川省巴中市平昌县响滩中学使用仅供D ．3(NH 4)2SO 43SO 2↑+ N 2↑+ 6H 2O + 4NH 3↑中，发生氧化反应和未发生氧化反应的氮元素物质的量之比为2:110．判断下列操作正确并可达到预期目的有A 11．已知酸性：H 2SO 3 > CH 3COOH > H 2CO 3 > HClO 。
离子反应的一条规律，即酸性较强的物质发生H +转移反应，可以生成酸性相对较弱的物质，例如2CH 3COOH + CO 32—==2CH 3COO —+ H 2O + CO 2↑可进行。
依照该规律，判断下列离子反应不能发生的是 A ．CO 2 + H 2O + ClO —== HCO 3—+ HClOB ．SO 32—+ 2CH 3COOH == SO 2↑+ 2CH 3COO —+ H 2OC ．SO 2 + CO 32—== SO 32—+ CO 2D ．ClO — + CH 3COOH == HClO + CH 3COO —12．下列“假说”在化学发展过程中曾经起到一定作用，至今仍公认为化学原理的是 A ．18世纪末化学家提出的“与氧化合的反应为氧化反应，失去氧的反应为还原反应” B ．1808年盖·吕萨克提出的“同温同压下，相同体积的不同气体含有相同数目的原子” C ．1861年Graham 提出的“胶体是一种粘性液体” D ．1887年阿伦尼乌斯提出的“电解质在溶液中会自发离解成带电的粒子”13．下列对于NH 4HSO 4溶液的说法错误的是 A ．NH 4HSO 4不属于正盐B ．NH 4HSO 4在水中完全电离，产生NH 4+、H +、SO 42—C ．NH 4HSO 4与NaOH 溶液反应离子方程式与相对用量无关D ．NH 4HSO 4与NaOH 溶液反应包含了H +与OH —中和 14．从矿物学资料查得一定条件下自然界存在如下反应： 14CuSO 4 + 5FeS 2 + 12H 2O == 7Cu 2S + 5FeSO 4 + 12H 2SO 4 下列说法正确的是 A ．CuSO 4是还原剂 B ．1 mol FeS 2发生反应时有2 mol 电子转移C ．产物中的一部分SO 42—是氧化产物 D ．FeS 2只作还原剂15．下列指定反应的离子方程式正确的是A ．将CO 2通入BaCl 2溶液中：CO 2 + Ba 2+ + H 2O == BaCO 3↓+ 2H +仅供四川省巴中市平昌县响滩中学使用B．醋酸溶解水垢中的碳酸钙：CaCO3 + 2H+ == Ca2+ + H2O + CO2↑C．实验室制Fe(OH)3胶体：Fe3+ + 3H2O ⇌ Fe(OH)3↓+ 3H+D．Na2HPO4溶液中加入过量澄清石灰水：2HPO42－+ 3Ca2+ + 2OH－== Ca3(PO4)2↓+ 2H2O 16．标准状况下，有一支充满HCl与空气(混合气体密度是氦8.5倍)的大试管，倒立于水槽中，液体进入试管，液面稳定后所得盐酸(假定HCl未向水槽扩散)浓度为A．0.045 mol·L-1B．0.030 mol·L-1C．0.015 mol·L-1D．0.090 mol·L-1 17．将40 mL 1.5 mol/L的CuSO4溶液与30 mL 3.0 mol/L的NaOH溶液混合，生成浅蓝色沉淀，假如溶液中c(Cu2+)或c(OH－)都已变得很小，可忽略，则生成沉淀的组成可表示为A．CuSO4·3Cu(OH)2 B．Cu(OH)2C．CuSO4·Cu(OH)2D．CuSO4·2Cu(OH)218．标准状况下a L氨溶于水(水的密度近似为1.0 g/mL)中，得V mL氨水，其密度为ρ g/cm3，溶质的质量分数为ω，物质的量浓度为c mol/L，则下列说法正确的是①ω = 35a/Vρ②ρ<1.0g/cm3③等体积稀释上述溶液，所得溶液质量分数大于ω/2④ c = 1000a/22.4VA．①②B．③④C．②④D．①③仅供四川省巴中市平昌县响滩中学使用第ⅠI 卷（非选择题 共46分）19．浩瀚的海洋约占地球表面积的71%，它是一个巨大的宝藏。
海水中水储量约为1.3×1018吨，约占地球上总水量的97%。
(1) 海水淡化主要有蒸馏法。
实验室进行水蒸馏的装置有___________(选填必要序号)。
A B C D EF G(2) 某苦卤水中主要含有Mg 2+、SO 42—、K +、Cl —等。
根据右图的溶解度曲线判断，从中获得K 2SO 4晶体的最佳方案是先加入适量_______试剂，过滤，_______析晶。
所得晶体中含有少量KCl 杂质，简述实验检验其中Cl —的实验操作与现象________________________。
(3) 海藻中富含碘元素，实验室模拟海藻提取KI 的流程如下：海藻―→灼烧―→溶解―→过滤―→滤液提纯―→蒸发浓缩―→KI在灼烧、溶解、过滤、蒸发四个步骤中，均要使用到的一种实验仪器为____________。
(4) 配制100 mL 0.2 mol/L KI 溶液的操作如下，请正确排序____________(填数字序号)。
(5) 溶解了CO 2的水可以溶解自然界中的碳酸钙，产生含HCO 3—的天然水。
写出相应的离子反应方程式__________________________。
(6) 海水中含有大量矿物质，你认为海水中会富含石油吗？______(填“会”或“不会”)。
20．能将KI 氧化为I 2的若干种氧化剂有H 2O 2、Cl 2、KIO 3、HNO 3、KClO 3、KMnO 4等。
(1) 上述试剂最适合贴上的一个标签是________(填序号)。
24 6 810 仅供四川省巴中市平昌县响滩中学使用(2) 配平方程式：□KClO 3 + □KI + □H 2SO 4 == □K 2SO 4 + □KCl + □I 2 + □H 2O 。
已知过量KClO 3会引起副反应：KClO 3 + I 2 —→ KIO 3 + Cl 2，据此判断：I 2和Cl 2相比，氧化性较强的是________。
(3) 写出KI 溶液与Cl 2反应的离子方程式为_____________________。
(4) 以单线桥法表示下列氧化还原反应的电子转移：H 2O 2 + 2H + + 3I —== I 3—+ 2H 2O(5) 已知下列四种氧化剂(氧化KI 后)对应的还原产物情况如下：氧化剂 KMnO 4 KIO 3 H 2O 2 HNO 3 还原产物Mn 2+I 2H 2ONO请判断，等物质的量的四种氧化剂分别与足量KI 作用，得到I 2最多的是_________。
(6) 根据信息“氧化性Cl 2 > Br 2 > HNO 3 > I 2”思考：对于I —、Br —混合溶液，若控制性氧化I —而不氧化Br —，请提出两种合理的氧化方案：①加入_________；②加入__________。
21．从I 2-CCl 4溶液中提取碘用反萃取法，其流程如下：(1) 常选择有机溶剂CCl 4萃取水溶液中的I 2，选择CCl 4做萃取剂的原因有：CCl 4与水不反应也________；I 2在CCl 4中溶解______(填“大于”或“小于”)I 2在水中溶解。
(2) “配制100 g 质量分数为45% H 2SO 4溶液”一定不会用到“配制100 mL 6 mol/L NaOH 溶液”中的__________仪器(填名称)。
(3) 对所配制NaOH 溶液进行测定，发现其浓度偏低，可能的原因是________(填序号)。
A ．用生锈砝码称量NaOH 固体 B ．容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥 C ．将溶解后未冷却的NaOH 溶液立即转入容量瓶，洗涤、定容 D ．转移溶液时，有少量溶液不慎洒到容量瓶外 E ．俯视容量瓶刻线进行定容F ．定容后，倒置摇匀容量瓶，发现液面低于刻度线，便补水至刻线处仅供四川省巴中市平昌县响滩中学使用(4) 上述提取过程中的操作1用到的玻璃仪器除了烧杯外，还有________，操作2名称是________。
(5) 碘单质与浓NaOH溶液发生的反应为：3I2 + 6NaOH == 5NaI + NaIO3 + 3H2O，像这种将富集在四氯化碳中的碘单质利用化学转化法重新富集在水中的方法即为反萃取法。
指出上述反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。
22．镁及其合金是一种用途很广泛的金属材料。
大量的镁是从海水中提取的，其主要步骤如下：(1) 加入试剂①后获得纯净Mg(OH)2沉淀的操作是：过滤、________。
(2) 写出加入试剂②所发生的离子方程式________________。
(3) 无水MgCl2在熔融状态下通电后会产生Mg和Cl2，若生产12吨Mg单质，同时产生标准状况下的Cl2体积为________m3。