2019九年级化学二模试卷.docx

.精品文档 .2019 九年级化学二模试卷九年级教学情况调研测试2019.5化学试题注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

试卷满分100 分，考试时间为100 分钟。

考试时不得使用任何型号的计算器。

2．请将第Ⅰ卷和第Ⅱ卷的答案全部填写在答题卡上，在本试卷上答题无效。

3．可能用到的相对原子质量： Ar(H)=1 Ar()=12 Ar(N)=14 Ar()=16Ar(Na)=23 Ar(S)=32 Ar(l)=35.5 Ar(g)=24 Ar(Al)=27Ar(Zn) ＝65第Ⅰ卷（选择题共 40分）一、选择题（本题包括20 小题，共 40 分。

每小题只有一个选项符合题意。

请将正确答案前的序号按对应的题号填涂在答题卡上）1．在制碱工业上做出杰出贡献的科学家是A．屠呦呦 B．侯德榜．拉瓦锡D．张青。

下列方法或要求存在错误的是A．用胶头滴管吸取液体时，要先挤瘪橡胶头，再将滴管伸入到液体中吸取B．稀释浓硫酸时，将水慢慢地注入浓硫酸中，并用玻璃棒不断地搅拌．实验室进行模拟炼铁时，应先通一段时间的气体，然后再加热D．测定空气中氧气体积含量时，点燃红磷后要迅速将燃烧匙伸入集气瓶并塞紧橡皮塞9．利用所提供的实验器材（规格和数量不限），能完成相应实验的一项是实验器材（省略夹持装置）相应实验A．烧杯、玻璃棒、蒸发皿提纯含少量泥沙的NalB．烧杯、玻璃棒、胶头滴管用稀盐酸除去氯化钠溶液中少量的氢氧化钠．烧杯、玻璃棒、酒精灯、蒸发皿对Nal溶液蒸发浓缩D．烧杯、玻璃棒、胶头滴管用固体氯化钠配制10%的氯化钠溶液10．《流浪地球》的热播让普通人了解到“人造空气”帮助人类实现了太空漫步的梦想，它含有70%的氮气（体积分数）、20%以上的氧气、还有2等。

下列说法错误的是A．“人造空气”比空气中的氮气含量高B．在“人造空气”中，燃着的蜡烛不会迅速熄灭．利用灼热的铜粉，可粗略测定“人造空气”中氧气的含量D．在太空中呼吸“人造空气”时，氧气消失但氧原子并未消失11．“辣条”等劣质食品中常添加过量的“甜蜜素”，有害人体健康。

工业上由环己胺（化学式是6H11NH2）与氢氧化钠反应合成“甜蜜素” 。

下列对环己胺的叙述不正确的是A．从类别上看：环己胺属于有机化合物B．从性质上看：环己胺可以与碱反应．从组成上看：环己胺中碳元素和氮元素的质量比为36∶7D．从结构上看：环已胺由 6 个碳原子、 13 个氢原子、 1个氮原子构成12．下列排序正确的是A．地壳中元素含量： B ．金属材料的熔点：．金属活动性顺序：D．氯元素质量分数：13．化学与人类生活息息相关，下列说法正确的是A．红肉含有血红素铁，很容易被人体吸收并恢复体内的铁，人体缺铁会引起佝偻病B．将煤块粉碎后再燃烧，其主要目的是减少有害气体的排放．聚氯乙烯薄膜可用于包装食物，废弃塑料随意丢弃会造成白色污染D．天然气的主要成分是甲烷，观察到火焰呈黄或橙色时，需将灶具的空气进风口调大14．小轩做硫燃烧实验时，进行了如下操作：①在铺有细沙的燃烧匙里放入少量硫；②将燃烧匙在酒精灯火焰上加热，直至硫燃烧；③将燃烧匙伸入盛有氧气的集气瓶中。

实验中可观察到的现象与结论不正确的是A．对比①和②可说明硫燃烧需要达到一定的温度B．对比②和③中硫的燃烧现象说明氧气具有助燃性．在②中有刺激性气味气体产生，说明发生了化学变化D．在③中观察到微弱的淡蓝色火焰，并有大量白烟15．构建化学基本观念是学好化学的基础。

下列对化学基本观念的认识中，错误的是A．微粒观：氯酸钾是由钾离子、氯离子和氧离子构成的B．转化观：金属镁在一定条件下可以转化为氧化镁．元素观：一氧化碳、二氧化碳都是由碳元素和氧元素组成的D．结构观：一氧化碳和二氧化碳性质不同是因为两者的分子构成不同16．如图是由传感器采集实验相关信息描绘出的曲线，其中物质X 表示能与二氧化碳反应的某液体，纵坐标y 表示烧杯中的某个量。

下列对物质X 与纵坐标y 的分析正确是17．河道两旁甲乙两厂，它们排放的工业废水中共含H+、Na+、Ba2+、l- 、S42- 、 32- 六种离子。

两厂废水中各含三种离子，其中甲厂的废水明显呈酸性，甲厂废水中的离子是A．H+、Na+、Ba2+ B． H+、 Ba2+、 l- ．Na+、 S42- 、 32-D． H+、S42- 、 32-18．如图是A、 B 两物质的溶解度曲线，下列信息中，正确的是A．图中阴影部分表明A、B 两溶液都是饱和溶液B．t1 ℃时，等质量的A、B 饱和溶液中溶质的质量相等．t2 ℃时， A 物质的饱和溶液中溶质的质量分数为 55%D．t2 ℃时，等质量的 A、B 两饱和溶液降温到 t1 ℃时析出溶质的质量相同19．图中A、 B、、 D、E、 F分别表示六种物质，B、、 D、F 分别属于酸、碱、盐、氧化物四种类别中的一种， A 是目前世界年产量最高的金属， B 是可溶性银盐， D 与 E 发生的反应属于中和反应（图中用“﹣”或“︵”表示两种物质之间能发生化学反应，用“→”或“”表示一种物质可转化为另一种物质，部分反应物和生成物及反应条件已略去，图中各部分反应需在溶液中进行）。

下列说法不正确的是A．D 可能是 a(H)2B．上述反应中涉及了四种基本反应类型．B 与发生反应的实验现象是有白色沉淀生成D．E 转化为 F 发生反应的化学方程式可以是2NaH+H2S4═N a2S4+2H220．硫酸铜和硫酸的混合溶液中硫元素质量分数占 3.2%，现将100g 该混合溶液加入到氢氧化钠溶液中，恰好完全反应，测得消耗氢氧化钠溶液的质量为 100g。

下列说法不正确的是A．生成氢氧化铜沉淀的质量为 9.8gB ．氢氧化钠溶液中钠元素质量为 4.6g．所得溶液中溶质的质量为14.2gD ．氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为8%第Ⅱ卷（非选择题共 60分）二、（本题包括 3 小题，共 19 分）21．（ 4 分）化学使世界变得更加绚丽多彩。

从以下不同物质中选择合适的物质（填序号）：A．天然气； B ．烧碱；．小苏打；D．熟石灰；E．硝酸钾⑴ 常用于家庭燃料的是▲；⑵ 用于改良酸性土壤的是▲；⑶ 发酵粉的主要成分之一是▲；⑷可以用做复合肥的是▲。

22．（ 5 分）物质之间存在着某种联系，请用“＞”“＝”“＜”“≥”“≤”填空：⑴ 含碳量：生铁▲钢；.精品文档.⑵ 质子数：氧原子▲氧离子；⑶ aL 酒精与 bL 水混合后的体积为L，则▲a+b；⑷ xg 镁与 yg 氧气充分反应，得到 zg 氧化镁，则 x+y▲z。

⑸ 相对分子质量：油脂▲淀粉23．（ 10 分）分类、类比、推理都是学习化学常用的方法。

⑴ 化学实验的设计首先考虑实验目的，其次考虑操作的便利性、安全性和节约药品等。

AB①上述实验 A 可以与 B 归为一类，设计中均注意了实验的便利性设计， B 实验便利性是指▲， b仪器的名称▲，A实验中涉及反应的化学方程式是▲②实验装置制氢气，足量锌粒与98g质量分数为的稀硫酸反应，最多生成氢气的质量是多少?。

10%⑵ 通过学习我们知道有些氧化物与水反应可以生成对应的酸或碱。

如：a+H2＝ a(H)2 或 2+H2＝ H23 等。

按照此规律：① 氢氧化钾可以由水与▲（填化学式）反应得到。

②写出氧化物与水反应得到硫酸的化学方程式▲。

三、（本题包括 2 小题，共 13 分）.精品文档 .24．（ 5 分）已知：氨气极易溶于水，且与水反应生成氨水，氨气难溶于氢氧化钠溶液。

碳酸氢铵是一种常用的氮肥，受热易分解，分解的化学方程式为▲。

为检验碳酸氢铵分解后的气体中是否存在二氧化碳，下列方案可行的是▲。

A B D为从碳酸氢铵分解出的气体中回收氨气，采用右图所示装置，瓶中的液体是▲，将图中的装置如何改进才能达到实验目的（在图中画出）。

25．（ 8 分）某小组同学对久置的氢氧化钠固体样品进行探究，请你参与。

探究一：探究氢氧化钠是否变质取少量久置的氢氧化钠在试管中，加水溶解，用滴管慢慢滴入稀盐酸，并用玻璃棒搅拌，有气泡产生。

结论：氢氧化钠变质。

用化学方程式解释氢氧化钠变质的原因▲。

探究二：氢氧化钠的变质程度【作出猜想】猜想一：样品部分变质；猜想二：样品完全变质。

【实验探究】为验证猜想，同学们设计了两个方案，并进行实验。

⑴ 定性方案设计，请你将该实验设计补充完整.精品文档.实验操作实验现象实验结论▲▲猜想一正确⑵定量方案设计：先准确称取10.0g 变质的NaH样品放入锥形瓶中，用电子秤称得锥形瓶及样品的总质量为40g，再把 100g 稀盐酸平均分成 5 等份依次加入锥形瓶中，每次充分反应后用电子秤称得锥形瓶及所盛物质的质量，实验数据记录如下：加入盐酸的次数12345锥形瓶及所盛物质总质量/g608099.6118.7137.8【实验结论】根据上述实验数据，判断猜想一正确，判断理由是▲。

【反思交流】第 3 次加入盐酸充分反应后，溶液中的溶质有▲样品中氢氧化钠的质量分数为▲。

四、（本题包括 3 小题，共 22 分）26．（ 5 分）工厂产生的废液中含有硫酸铜、硫酸亚铁、硫酸锌、硫酸。

为节能减排，回收硫酸锌及有关金属，设计如下部分流程。

⑴步骤 I中操作名称是▲。

⑵固体 A的成分是▲；步骤II中滤液内所含溶质有▲。

⑶写出步骤III中生成铁的化学方程式是▲。

.精品文档 .27．（ 7 分）研究主题：水溶液中复分解反应的实质资料：一定体积的溶液中，离子的数目越多，其浓度越大。

电导率传感器用于测量溶液的导电性强弱，能反映离子浓度大小。

相同温度下同种溶液电导率越大，离子浓度越大。

⑴方案一：恒温条件下，向一定体积一定浓度的稀Ba(H)2 溶液中滴加2﹣ 3 滴无色酚酞试液，插入电导率传感器，然后滴加稀硫酸，测得溶液的电导率变化如图中甲曲线所示。

①写出 Ba(H)2 与 H2S4反应的化学方程式② 甲曲线点时混合液体呈▲色；③ 通过对甲曲线的分析，下列说法错误的是▲。

▲（填序号）。

A．点前曲线下滑的过程中，H+和H﹣结合成H2， Ba2+和 S42﹣结合成BaS4B．点时离子浓度几乎为零．点后溶液电导率逐渐增大，仅由于溶液中H+在逐渐增大⑵方案二：恒温条件下，向等量同浓度的稀Ba(H)2 溶液中滴加2﹣ 3 滴无色酚酞试液，插入电导率传感器，然后滴加稀 Na2S4溶液，测得溶液的电导率变化如图乙曲线所示。

① 通过对乙曲线的分析，下列说法错误的是▲（填序号）。

.精品文档 .A．开始至完全反应过程中，电导率减小，溶液由红色逐渐变为无色B．电导率下降到最低点时仍然较大，表明溶液中还存在较多离子．整个实验过程中，溶液中Na+数目一直增大② N 点时，溶液中含有的离子是▲（填离子符号）。

③ 通过比较分析，结合已学知识可知，溶液中复分解反应的实质是参与反应的离子，结合生成了沉淀、气体或水，导致其浓度▲（填“增大”或“减小” ）。