金属间化合物

分类：
根据非金属原子占据间隙位置、数量的不同 —— 分为 不同类型的间隙相
特点：
（1） 有成分变化 （2） 相同结构间隙相可以互溶 （3） 硬、脆、高熔点 （4） 离子键、共价键（异类大小原子间）
＋ 金属键（同类大原子间）
2）间隙化合物
小原子尺寸比间隙大很多 —— 点阵畸变严重 —— 因 此结构复杂 —— （称）间隙化合物
第三节 陶瓷晶体相
一、结构类型
氧化物结构 硅酸盐结构
二、特点
以离子键为主，可用准确的分子式表示
三、硅酸盐结构分类：
岛状硅酸盐 —— 锆英石，硅钙石 链状硅酸盐 —— 莫莱石 层状硅酸盐 —— 高岭土，滑石 网状硅酸盐 —— 硅石
第四节 玻璃相
一、结构
保持液态原子排列特点 —— 杂乱无章 —— 非晶体
第二节 金属间化合物
一、定义
组元A + 组元B 相C 注意：
新相C的结构、性能与A、B都不同。
二、特点
1． 按一定的原子比结合（可以有小范围偏差） —— 可用化学分子式表示
2． 有序排列 由于 异类原子亲合力强 由于 电负性差异大
3． 性能不同于A、B组元 由于 结构与A、B组元不同
4． 原子尺寸差、电子浓度、电负性 决定 化合物类型
电负性 决定 键合性质 电负性差异大 —— 离子键成分化合物 正常价化合物 电负性相近 —— 金属键性质化合物
电子浓度 —— 电子化合物
间隙相 原子尺寸因素（几何因素）—— 间隙化合物
拓扑密堆相
三、主要类型
1. 正常价化合物
符合原子价规律 电负性越大 —— 稳定性越高 离子键、共价键，也可以有金属键 不易变形，硬脆（结构复杂、对称性差）——
二、ห้องสมุดไป่ตู้成条件
内部条件：
材料熔融态粘度↑
外部条件： 冷却速度↑
原子活动能力↓
原子重排时间短
保持液态状态
易于形成
玻璃相
一般由金属与非金属形成
NaCl、ZnS、CaF2
2. 电子化合物
结构主要取决于电子浓度，原子尺寸、电负性也 有影响
电子浓度可以有一定变化范围 —— 成分可以在一 定范围变化 —— 可看作化合物为基的固溶体
有时为了维持晶胞中的电子浓度 —— 出现空位— — 称为缺位固溶体（或缺陷相）
金属键 —— （呈）金属性质
CuZn、FeAl、Ag3Al
3. 间隙相与间隙化合物
rx/rm < 0.59 —— 结构简单 —— （称）间隙相 rx/rm > 0.59 —— 结构复杂 —— （称）间隙化合物
1）间隙相 几何： 非金属原子按一定规则位于体心、面心、密排六方的 间隙位置 —— 形成新点阵结构 ——（称）间隙相