电解质在水溶液中的反应资料
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沉淀 难电离物质
⑶合：写出离子方程式，并 配平。
（4）查 电荷守恒以及原子守恒。
Ba2+ + SO42-+ 2OH-+ 2H+ = BaSO4↓+ 2H2O
请按照上述方法写出CuSO4溶液与 BaCl2溶液反应的离子方程式。
⑴离 CuSO4 ＝ Cu2+ + SO42BaCl2 ＝ Ba2+ + 2Cl-
用化学式表示 Ba 2+ + 2OH- +2H+ +2Cl- ====Ba 2+ + 2Cl- + 2H2O
三删——删去不参与反应的离子；
Ba2++2OH- +2H+ +2Cl- =====Ba 2+ + 2Cl- + 2H2O
四查——电荷守恒，原子守恒。
OH- + H+ ==== H2O
酸、碱、盐在离子方程式中哪些该拆、哪些不该拆？ (1)易溶于水、易电离的都要拆开成离子形式
自主预习区
互动探究区
巩固训练区
课时高效作业
[练一练]
2．写出下列反应的离子方程式： (1)Na和H2O反应：____________________________。 (2)Na2O2和H2O反应：__________________________。 (3)Cl2和NaOH溶液反应：_______________________。 (4)CO2通入足量石灰水中：____________________。
（六强酸、四强碱、易溶盐）
(2)单质、氧化物、气体、沉淀、弱电解质 都写成化学式，不能拆
(3)不在溶液中进行的反应一般不能写离子方程式
体验成功
写出离子方程式： 1、在氢氧化钙溶液中滴加碳酸钠溶液
2、氧化铜粉末加入稀硫酸 3、向氨水中通入氯化氢 4、铁屑放入硫酸铜溶液
化学 必修1
第2章 元素与物质世界
②向小烧杯中滴入几滴酚酞溶液观察颜色的变化。 ③向烧杯中逐滴滴入0.2mol·L-1 H2SO4 溶液， 观察溶液中的
现象和电流表指针的变化。边实验边记录实验现象。
实验结果：
现象1 将稀硫酸滴入含有酚 有白色沉淀生 酞的Ba(OH)2溶液中 成
现象2 溶液颜色由 红__变无__
现象3 电流表指针读数 由大__到小__
Ba(OH)2＝Ba2＋＋2OH－
2H＋＋SO42－＝H2SO4
2H2O
BaSO4↓
结论：稀硫酸与氢氧化钡溶液的反应，实质上是H＋与 OH－发生反应、Ba2＋与SO42－发生反应，即离子间发生 了反应。使溶液中某些离子浓度减小.
【迁移·应用】
◎请从电解质电离的角度分析下列反应的 实质，并尝试总结这些反应有哪些共同 的特点。
1.NaOH溶液与CuSO4溶液反应;
OH－与Cu2＋结合生成Cu(OH)2沉淀
2.NaCl溶液与AgNO3溶液反应;
Cl－与Ag＋结合生成AgCl沉淀
3.盐酸与碳酸钠溶液的反应.
共同特点： 离子间的反应
H＋与CO32－反应生成CO2和H2O
一.离子反应
（1）定义：在溶液中有离子参加的化学反应。
迁概移括··整应合用
组 反应实质
（1） Ba2++SO42-
=BaSO4
难溶物质
（2） 2H++CO32-
=H2O+ CO2
难电离物质 挥发性物质
（3） H++OH-
=H2O
难电离物质
（4）Biblioteka Baidu—— ——
建立“离子”观点，直接判断离子之间能否发生离子反应。
Mg2+
OH-
Cu2+
OH-
Fe3+
OH-
Ag+
Cl-
Ba2+
SO42-
（4）Ba(NO3)2溶液与K2SO4溶液 的反应 Ba2+ + SO42- = BaSO4 ↓
1.离子方程式所表示的仅仅是一个化学反应还是 一类化学反应？是一类化学反应
2.离子方程式和化学方程式都能描述化学反应，
想一想 哪一个更能体现反应的实质？离子方程式
离子方程式的意义
(1)不仅可表示一定物质间的反应，而且可表 示所有同一类型的反应 (2)体现了化学反应的实质
H2SO4 = SO42- + 2H+ Ba(OH)2 = Ba2+ + 2OH-
⑵判：判断能反应生成沉淀、 弱电解质或挥发性物质的离 子，用化学式表示生成物
难溶于水的物质、挥发 性和难电离物质用它们 的化学式表示。
H2SO4 = SO42- + 2H+ Ba(OH)2 = Ba2+ + 2OH-
BaSO4 2H2O
H＋＋OH－====H2O这一离子方程式表示
的是强酸＋强碱
可溶性盐＋水
反应的本质为H＋＋OH－===H2O
2.离子方程式的书写步骤：
以Ba(OH)2溶液和盐酸反应为例：
一写——写出化学方程式
Ba(OH)2+2HCl====BaCl2+ 2H2O
二拆——将易溶于水且易电离的拆成离子；难溶于水、难电离、挥发性的物质
（2）离子反应(复分解反应类)发生的条件：
下列溶液混合能否发生离子反应？若能反应，实质是什么？ 请完①成生下成表难：溶的物质（如BaSO4 ,AgCl ） （1）②C生uS成O难4 溶电液离与的B物a质Cl（2溶如液H（2O2）Na2CO3 溶液与盐酸
（3）③N生aO成H挥溶发液性与的盐物酸质（如C（O42）NaCl 溶液与 CuSO4溶液
⑵合 SO42- + Ba2+ ＝ BaSO4↓
⑶查
没有参与离子反应的离子，不出现在离子方程式中。
请按照上述方法书写出下列反应 的离子方程式。
（1）NaOH溶液与H2SO4溶液的反应 （2）KOH溶液与盐酸的反应
H++OH- = H2O H++OH- = H2O
（3）BaCl2溶液与 Na2SO4溶液 的反应 Ba2+ + SO42- = BaSO4 ↓
Ca2+
CO32-
H2O CO2 CH3COO-
H+
H+
ClO-
二.离子方程式
氢氧化钠溶液与盐酸反应的离子方程式： OH－+H+=H2O
交流·研讨
1.怎样写出稀硫酸与氢氧化钡溶液反应 的离子方程式？
2.怎样正确书写一个反应的离子方程式？
书写步骤
注意事项
⑴离：写出易溶于水、易电 离的反应物的电离方程式。
第2节电解质
第2课时 电解质在水溶液中的反应
稀硫酸与氢氧化钡在水溶液中的反应
实验装置：
实验用品：电1流.白表色(量沉程：淀1的5A成)、分电及池形、小成烧的杯原、因电是极、什导么线？、开关；
交共流享 实验步骤：0①.230电小1..m溶电流烧o液流表杯l·L指中颜表-1B针盛色指a偏有(O为针转0H.0什读)大12溶m小么数o液。l会由·、L-由大10B.2红到am(Oo色小Hl·L)变说2-溶1H为明液2S无了，O4色什合溶上？么液开和？关酚，酞观溶察液。
⑶合：写出离子方程式，并 配平。
（4）查 电荷守恒以及原子守恒。
Ba2+ + SO42-+ 2OH-+ 2H+ = BaSO4↓+ 2H2O
请按照上述方法写出CuSO4溶液与 BaCl2溶液反应的离子方程式。
⑴离 CuSO4 ＝ Cu2+ + SO42BaCl2 ＝ Ba2+ + 2Cl-
用化学式表示 Ba 2+ + 2OH- +2H+ +2Cl- ====Ba 2+ + 2Cl- + 2H2O
三删——删去不参与反应的离子；
Ba2++2OH- +2H+ +2Cl- =====Ba 2+ + 2Cl- + 2H2O
四查——电荷守恒，原子守恒。
OH- + H+ ==== H2O
酸、碱、盐在离子方程式中哪些该拆、哪些不该拆？ (1)易溶于水、易电离的都要拆开成离子形式
自主预习区
互动探究区
巩固训练区
课时高效作业
[练一练]
2．写出下列反应的离子方程式： (1)Na和H2O反应：____________________________。 (2)Na2O2和H2O反应：__________________________。 (3)Cl2和NaOH溶液反应：_______________________。 (4)CO2通入足量石灰水中：____________________。
（六强酸、四强碱、易溶盐）
(2)单质、氧化物、气体、沉淀、弱电解质 都写成化学式，不能拆
(3)不在溶液中进行的反应一般不能写离子方程式
体验成功
写出离子方程式： 1、在氢氧化钙溶液中滴加碳酸钠溶液
2、氧化铜粉末加入稀硫酸 3、向氨水中通入氯化氢 4、铁屑放入硫酸铜溶液
化学 必修1
第2章 元素与物质世界
②向小烧杯中滴入几滴酚酞溶液观察颜色的变化。 ③向烧杯中逐滴滴入0.2mol·L-1 H2SO4 溶液， 观察溶液中的
现象和电流表指针的变化。边实验边记录实验现象。
实验结果：
现象1 将稀硫酸滴入含有酚 有白色沉淀生 酞的Ba(OH)2溶液中 成
现象2 溶液颜色由 红__变无__
现象3 电流表指针读数 由大__到小__
Ba(OH)2＝Ba2＋＋2OH－
2H＋＋SO42－＝H2SO4
2H2O
BaSO4↓
结论：稀硫酸与氢氧化钡溶液的反应，实质上是H＋与 OH－发生反应、Ba2＋与SO42－发生反应，即离子间发生 了反应。使溶液中某些离子浓度减小.
【迁移·应用】
◎请从电解质电离的角度分析下列反应的 实质，并尝试总结这些反应有哪些共同 的特点。
1.NaOH溶液与CuSO4溶液反应;
OH－与Cu2＋结合生成Cu(OH)2沉淀
2.NaCl溶液与AgNO3溶液反应;
Cl－与Ag＋结合生成AgCl沉淀
3.盐酸与碳酸钠溶液的反应.
共同特点： 离子间的反应
H＋与CO32－反应生成CO2和H2O
一.离子反应
（1）定义：在溶液中有离子参加的化学反应。
迁概移括··整应合用
组 反应实质
（1） Ba2++SO42-
=BaSO4
难溶物质
（2） 2H++CO32-
=H2O+ CO2
难电离物质 挥发性物质
（3） H++OH-
=H2O
难电离物质
（4）Biblioteka Baidu—— ——
建立“离子”观点，直接判断离子之间能否发生离子反应。
Mg2+
OH-
Cu2+
OH-
Fe3+
OH-
Ag+
Cl-
Ba2+
SO42-
（4）Ba(NO3)2溶液与K2SO4溶液 的反应 Ba2+ + SO42- = BaSO4 ↓
1.离子方程式所表示的仅仅是一个化学反应还是 一类化学反应？是一类化学反应
2.离子方程式和化学方程式都能描述化学反应，
想一想 哪一个更能体现反应的实质？离子方程式
离子方程式的意义
(1)不仅可表示一定物质间的反应，而且可表 示所有同一类型的反应 (2)体现了化学反应的实质
H2SO4 = SO42- + 2H+ Ba(OH)2 = Ba2+ + 2OH-
⑵判：判断能反应生成沉淀、 弱电解质或挥发性物质的离 子，用化学式表示生成物
难溶于水的物质、挥发 性和难电离物质用它们 的化学式表示。
H2SO4 = SO42- + 2H+ Ba(OH)2 = Ba2+ + 2OH-
BaSO4 2H2O
H＋＋OH－====H2O这一离子方程式表示
的是强酸＋强碱
可溶性盐＋水
反应的本质为H＋＋OH－===H2O
2.离子方程式的书写步骤：
以Ba(OH)2溶液和盐酸反应为例：
一写——写出化学方程式
Ba(OH)2+2HCl====BaCl2+ 2H2O
二拆——将易溶于水且易电离的拆成离子；难溶于水、难电离、挥发性的物质
（2）离子反应(复分解反应类)发生的条件：
下列溶液混合能否发生离子反应？若能反应，实质是什么？ 请完①成生下成表难：溶的物质（如BaSO4 ,AgCl ） （1）②C生uS成O难4 溶电液离与的B物a质Cl（2溶如液H（2O2）Na2CO3 溶液与盐酸
（3）③N生aO成H挥溶发液性与的盐物酸质（如C（O42）NaCl 溶液与 CuSO4溶液
⑵合 SO42- + Ba2+ ＝ BaSO4↓
⑶查
没有参与离子反应的离子，不出现在离子方程式中。
请按照上述方法书写出下列反应 的离子方程式。
（1）NaOH溶液与H2SO4溶液的反应 （2）KOH溶液与盐酸的反应
H++OH- = H2O H++OH- = H2O
（3）BaCl2溶液与 Na2SO4溶液 的反应 Ba2+ + SO42- = BaSO4 ↓
Ca2+
CO32-
H2O CO2 CH3COO-
H+
H+
ClO-
二.离子方程式
氢氧化钠溶液与盐酸反应的离子方程式： OH－+H+=H2O
交流·研讨
1.怎样写出稀硫酸与氢氧化钡溶液反应 的离子方程式？
2.怎样正确书写一个反应的离子方程式？
书写步骤
注意事项
⑴离：写出易溶于水、易电 离的反应物的电离方程式。
第2节电解质
第2课时 电解质在水溶液中的反应
稀硫酸与氢氧化钡在水溶液中的反应
实验装置：
实验用品：电1流.白表色(量沉程：淀1的5A成)、分电及池形、小成烧的杯原、因电是极、什导么线？、开关；
交共流享 实验步骤：0①.230电小1..m溶电流烧o液流表杯l·L指中颜表-1B针盛色指a偏有(O为针转0H.0什读)大12溶m小么数o液。l会由·、L-由大10B.2红到am(Oo色小Hl·L)变说2-溶1H为明液2S无了，O4色什合溶上？么液开和？关酚，酞观溶察液。