醇PPT课件
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《醇的化学性质》课件
《醇的化学性质》ppt课件
目录
醇的物理性质醇的化学性质醇的制备方法醇的应用醇的安全与环保
01
CHAPTER
醇的物理性质
醇的沸点随着碳原子数的增加而升高，一元醇的沸点高于多元醇。
沸点
醇的沸点受分子间氢键的影响，分子间氢键的形成使得沸点升高。
影响因素
醇在水中的溶解度随着碳原子数的增加而减小，一元醇的溶解度高于多元醇。
氧化脱水
醇在酸性催化剂的作用下可以发生脱水反应生成烯烃。
酸催化脱水
03
CHAPTER
醇的制备方法
卤代烃与氢卤酸反应，在酸性环境下脱去卤化氢，生成醇。
醇与氢卤酸反应
醇与金属反应
醇与铝氢化物反应
卤代烃与金属钠、镁等反应，通过取代反应生成醇。
卤代烃与铝氢化物反应，生成醇和铝化物。
03
02
01
醛或酮与还原剂（如氢气、钠硼氢化物等）反应，被还原成醇。
储存容器与条件
建立专门的储存区域，配备相应的安全设施，如灭火器、通风设备等。
储存区域与设施
制定醇的运输规范，包括包装、标识、防护措施等。
运输规范
03
法律法规与标准
遵守相关法律法规和标准，确保废弃物处理和环境保护符合要求。
01
废弃物分类与处理
根据废弃物的性质和数量，选择合适的处理方法，如回收、焚烧、填埋等。
药物合成
某些醇类化合物具有杀菌作用，可用于医疗器械、手术工具等的消毒。
消毒杀菌
醇类化合物作为药品的溶剂，有助于药物的溶解和吸收，提高药物的生物利用度。
药品溶剂
05
CHAPTER
醇的安全与环保
醇的物理性质
醇的沸点、闪点、燃点等物理性质对安全性的影响。
目录
醇的物理性质醇的化学性质醇的制备方法醇的应用醇的安全与环保
01
CHAPTER
醇的物理性质
醇的沸点随着碳原子数的增加而升高，一元醇的沸点高于多元醇。
沸点
醇的沸点受分子间氢键的影响，分子间氢键的形成使得沸点升高。
影响因素
醇在水中的溶解度随着碳原子数的增加而减小，一元醇的溶解度高于多元醇。
氧化脱水
醇在酸性催化剂的作用下可以发生脱水反应生成烯烃。
酸催化脱水
03
CHAPTER
醇的制备方法
卤代烃与氢卤酸反应，在酸性环境下脱去卤化氢，生成醇。
醇与氢卤酸反应
醇与金属反应
醇与铝氢化物反应
卤代烃与金属钠、镁等反应，通过取代反应生成醇。
卤代烃与铝氢化物反应，生成醇和铝化物。
03
02
01
醛或酮与还原剂（如氢气、钠硼氢化物等）反应，被还原成醇。
储存容器与条件
建立专门的储存区域，配备相应的安全设施，如灭火器、通风设备等。
储存区域与设施
制定醇的运输规范，包括包装、标识、防护措施等。
运输规范
03
法律法规与标准
遵守相关法律法规和标准，确保废弃物处理和环境保护符合要求。
01
废弃物分类与处理
根据废弃物的性质和数量，选择合适的处理方法，如回收、焚烧、填埋等。
药物合成
某些醇类化合物具有杀菌作用，可用于医疗器械、手术工具等的消毒。
消毒杀菌
醇类化合物作为药品的溶剂，有助于药物的溶解和吸收，提高药物的生物利用度。
药品溶剂
05
CHAPTER
醇的安全与环保
醇的物理性质
醇的沸点、闪点、燃点等物理性质对安全性的影响。
医药中常见的醇PPT课件
异丁醇在医药中的应用
01
提取剂
异丁醇也常用于提取植物和动物 活性成分，尤其是一些脂溶性成
分。
03
溶剂
异丁醇用作药物制剂的溶剂，尤 其是一些难溶于水的药物。
02
化学合成
异丁醇是合成某些药物和化学品 的中间体或原料，例如用于合成
抗生素和抗癌药物。
04
其他用途
异丁醇还可用于制造某些局部麻 醉剂和作为合成其他化合物的原
戊醇的安全性
毒性
戊醇的毒性相对较低，但大量摄入仍可能对身体造成影响。
刺激性
戊醇具有轻微的刺激性气味，长时间接触可能引起呼吸道不适。
眼睛刺激
戊醇对眼睛有刺激作用，直接接触可能导致眼部不适。
THANKS.
正丁醇对眼睛有刺激作用，直接接触 可能导致眼部不适。
刺激性
正丁醇具有轻微的刺激性气味，长时 间接触可能引起呼吸道不适。
异丁醇的安全性
毒性
异丁醇的毒性相对较低，但大量摄入仍可能对身体造成影响。
刺激性
异丁醇具有轻微的刺激性气味，长时间接触可能引起呼吸道不适。
皮肤渗透性
异丁醇具有较高的皮肤渗透性，长时间接触可能被皮肤吸收。
医药中常见的醇ppt课 件
目录
• 醇的简介 • 医药中常见的醇 • 医药中醇的应用 • 医药中醇的制备方法 • 医药中醇的安全性
醇的简介
01
醇的定义
01
醇是一种有机化合物，其分子中 含有与羟基(-OH)直接相连的碳原 子。
02
醇的通式为R-OH，其中R代表烃 基。
醇的分类
根据烃基的不同，醇可以分为脂肪醇 和芳香醇。
屑等症状。
在医药中，丙醇常用于制备药 物、保健品等。
有机化学 醇ppt课件
了醇羟基与水形成氢键,溶解度降低,故高级醇的溶解性质与烃相似）。
醇与水分子间氢键缔合：
R
O H
H O
H
R
OH
H
O
H
.
• 直链伯醇的沸点最高，带支链的醇的沸点要低些， 支链越多，沸点越低。
正丁醇 > 异丁醇 > 仲丁醇 > 叔丁醇
沸点： 117.7℃ 108℃ 99.5℃ 82.5℃
•所多以元分醇子分中子所中含含羟有基两越个多以，上苯沸的甲点羟醇越基高，，可在以水形中成的更溶多解的度氢也键越大，。
例： 乙二醇沸点：197℃
甘油（丙三醇）沸点：290℃。
.
醇的化学性质
α-H 氧 化 反 应
H
α
酸 性
COH
取 代 反 应 ， 酯 化 反 应 ， 消 除 反 应
.
10.4 醇的化学性质
•醇的性质主要是由它的官能团（—OH）决定的。 • 醇的化学反应中，根据键的断裂方式，主要有：
•氢氧键断裂和碳氧键断裂两种不同类型的反应。
基的位次写在名称的前面。
.
普通命名法
CH3CH2CH2OH 正丙醇
CH 3CHOH
CH 3
异丙醇
CH3CHCH2OH
CH3 异丁醇
CH3CHCH2CH3 OH
仲丁醇
CH2=CHCH2OH
(CH3)3COH 叔丁醇
OH
(CH3)3CCH2OH 新戊醇
CH OH 2
烯丙醇
环己醇 .
苄醇
系统命名法
4 32 1 CH2=CHCHCH2OH
③按羟基的数目分：
一元醇：CH3CH2CH2OH
OH
二元醇：H2C CH CH3 OH OH
醇与水分子间氢键缔合：
R
O H
H O
H
R
OH
H
O
H
.
• 直链伯醇的沸点最高，带支链的醇的沸点要低些， 支链越多，沸点越低。
正丁醇 > 异丁醇 > 仲丁醇 > 叔丁醇
沸点： 117.7℃ 108℃ 99.5℃ 82.5℃
•所多以元分醇子分中子所中含含羟有基两越个多以，上苯沸的甲点羟醇越基高，，可在以水形中成的更溶多解的度氢也键越大，。
例： 乙二醇沸点：197℃
甘油（丙三醇）沸点：290℃。
.
醇的化学性质
α-H 氧 化 反 应
H
α
酸 性
COH
取 代 反 应 ， 酯 化 反 应 ， 消 除 反 应
.
10.4 醇的化学性质
•醇的性质主要是由它的官能团（—OH）决定的。 • 醇的化学反应中，根据键的断裂方式，主要有：
•氢氧键断裂和碳氧键断裂两种不同类型的反应。
基的位次写在名称的前面。
.
普通命名法
CH3CH2CH2OH 正丙醇
CH 3CHOH
CH 3
异丙醇
CH3CHCH2OH
CH3 异丁醇
CH3CHCH2CH3 OH
仲丁醇
CH2=CHCH2OH
(CH3)3COH 叔丁醇
OH
(CH3)3CCH2OH 新戊醇
CH OH 2
烯丙醇
环己醇 .
苄醇
系统命名法
4 32 1 CH2=CHCHCH2OH
③按羟基的数目分：
一元醇：CH3CH2CH2OH
OH
二元醇：H2C CH CH3 OH OH
高一化学《醇》课件
丁烷
58
－0.5
醇分子间形成氢键示意图：
R
R
O HH
O H
O
R
R
O
H
H
H
O
O
R
R
原因：由于醇分子中羟基的氧原子与另一醇分子羟 基的氢原子间存在着相互吸引作用，这种吸引作用 叫氢键。（分子间形成了氢键）
下表是含相同碳原子数不同羟基数的醇的沸点比较
名称 乙醇
分子中羟基数目 1
沸点/℃ 78.5
乙二醇
2CH3CH2-O-H+2Na
乙醇钠
2CH3CH2ONa +H2↑
三、醇类化学性质 — 以乙醇为例
1. 与金属钠的反应：
钠
钠
与
与
现象：沉 而 不熔、
乙 醇
水 的
反
反
动 而不响。
应
应
结论：乙醇分子中羟基上的氢不如水分子中的氢活泼。 原因：羟基受乙基的影响而活性减弱
三、醇类化学性质 — 以乙醇为例 醇的化学性质主要由羟基（-OH）官能团决定。
4. 氧化反应 ② 乙醇的催化氧化
实验：把灼热的铜丝插入乙醇中，观察铜丝颜色变化， 并小心扇闻试管中液体产生的气味。
①放入碎瓷片的作用？ ②浓硫酸的主要作用？ ③酒精与浓硫酸的体积比为？ ④温度计的位置？
2. 消去反应：实验室制备乙烯气体
温度计 圆底烧瓶 碎瓷片 酒精灯
⑤为何使液体温度迅速升到170℃？ ⑥混合液颜色如何变化？为什么？ ⑦有何杂质气体？如何除去？ ⑧用什么方法收集乙烯气体？
① 放入碎瓷片的作用？ 防止暴沸
羟基与苯环直接相连而形成的化合物称为酚。
一、醇的分类
1. 根据羟基所连烃基的种类
醇 课件
2.化学性质 醇的化学性质主要由羟基决定,氧原子吸引电子能力强于碳原子 和氢原子,所以碳氧键和氢氧键易断裂。以乙醇为例,可发生如下 反应:
乙醇与Na反应和水与Na反应有什么区别? 提示:由于醇分子中的烷基的影响使醇分子中氢氧键不如水分子 中氢氧键容易断裂,即醇中羟基的氢原子活泼性不如水中氢原子活 泼性强。故反应不如钠与水反应剧烈。
2CH3—CH2OH+O2
+2H2O。
4.与氢溴酸反应
乙醇与浓氢溴酸混合加热发生取代反应时,断裂c键。化学方程
式为C2H5—OH+HBr
C2H5—Br+H2O。
特别提醒应用醇与金属钠的置换反应目与生成H2的对应关系是—
OH~
1 2
H2。
知识点1 醇的物理性质 【例题1】 今有四种有机物:①丙三醇;②丙烷;③乙二醇;④乙醇。 它们的沸点由高到低排列正确的是( ) A.①②③④ B.④③②① C.①③④② D.①③②④ 解析:本题主要考查醇的沸点变化规律,醇的羟基之间易形成较强 的相互作用,故醇的沸点比同碳原子数的烃要高;分子中羟基数目 相同时,碳原子数越多,其沸点越高;分子中碳原子数相同的醇,所含 羟基数目越多,其沸点越高,故选C项。 答案:C 点拨(1)组成和结构相似的物质,相对分子质量越大,分子间的范德 华力越大,物质的熔沸点就越高; (2)分子间能形成氢键的物质熔沸点较高。
饱和脂肪一元醇的组成通式是什么? 提示:饱和脂肪一元醇可以看成是烷烃分子中的一个氢原子被羟 基取代后的产物,它们的通式是CnH2n+1OH(n≥1),简写为R—OH。
3.命名 (1)选择含有与羟基相连的碳原子的最长碳链为主链,根据碳原子 数目称某醇。 (2)从离羟基最近的一端给主链碳原子依次编号。 (3)醇的名称前面要用阿拉伯数字标出羟基的位置;羟基的个数用 二、三……标出。
醇的性质与应用课件
储存与运输。
在储存与运输过程中，应建立完 善的安全管理制度和应急预案， 以应对可能发生的事故和危险情
况。
06
CATALOGUE
醇的发展趋势与展望
醇的应用前景展望
01
醇在化工、医药、食品、能源 等领域的应用越来越广泛，随 着科技的进步，醇的应用前景 将更加广阔。
02
随着环保意识的提高，醇作为 可再生能源的代表，未来在替 代传统化石能源方面将发挥重 要作用。
醇的实验室制备方法
酯水解法
01
酯类物质在酸性或碱性条件下水解生成醇。
卤代烃水解法
02
卤代烃与碱反应生成醇。
烷基化反应
03
芳烃与卤代烷在催化剂作用下生成醇。
醇的生产安全与环保
安全措施
生产过程中应采取必要的安全措 施，如穿戴防护服、定期检查设 备等，以防止事故发生。
环保要求
醇的生产过程中会产生废气、废 水等污染物，应采取有效的环保 措施，如处理废水、回收废气等 ，以减少对环境的污染。
药物合成
醇是许多药物合成的中间体或原料，如抗生素、镇痛药等。
药用辅料
某些醇类物质可作为药用辅料，如甘油常用于制作栓剂、软膏等 。
生物活性分子
某些醇类物质具有生物活性，如多酚类化合物具有抗氧化、抗炎 等作用。
醇在化学工业中的应用
1 2
有机合成
醇是许多有机合成反应ຫໍສະໝຸດ 中间体或原料，如酯化 反应、氧化反应等。
醇的通式为R-OH， 其中R代表烃基。
醇的分类
一元醇
多元醇
只有一个羟基的醇，如乙醇、甲醇等 。
含有多个羟基的醇，如甘油、葡萄糖 等。
二元醇
含有两个羟基的醇，如乙二醇、丙二 醇等。
在储存与运输过程中，应建立完 善的安全管理制度和应急预案， 以应对可能发生的事故和危险情
况。
06
CATALOGUE
醇的发展趋势与展望
醇的应用前景展望
01
醇在化工、医药、食品、能源 等领域的应用越来越广泛，随 着科技的进步，醇的应用前景 将更加广阔。
02
随着环保意识的提高，醇作为 可再生能源的代表，未来在替 代传统化石能源方面将发挥重 要作用。
醇的实验室制备方法
酯水解法
01
酯类物质在酸性或碱性条件下水解生成醇。
卤代烃水解法
02
卤代烃与碱反应生成醇。
烷基化反应
03
芳烃与卤代烷在催化剂作用下生成醇。
醇的生产安全与环保
安全措施
生产过程中应采取必要的安全措 施，如穿戴防护服、定期检查设 备等，以防止事故发生。
环保要求
醇的生产过程中会产生废气、废 水等污染物，应采取有效的环保 措施，如处理废水、回收废气等 ，以减少对环境的污染。
药物合成
醇是许多药物合成的中间体或原料，如抗生素、镇痛药等。
药用辅料
某些醇类物质可作为药用辅料，如甘油常用于制作栓剂、软膏等 。
生物活性分子
某些醇类物质具有生物活性，如多酚类化合物具有抗氧化、抗炎 等作用。
醇在化学工业中的应用
1 2
有机合成
醇是许多有机合成反应ຫໍສະໝຸດ 中间体或原料，如酯化 反应、氧化反应等。
醇的通式为R-OH， 其中R代表烃基。
醇的分类
一元醇
多元醇
只有一个羟基的醇，如乙醇、甲醇等 。
含有多个羟基的醇，如甘油、葡萄糖 等。
二元醇
含有两个羟基的醇，如乙二醇、丙二 醇等。
大学有机化学第八章醇PPT课件
醇的命名
普通命名法
以烃基名称后缀“醇”来命名，例如 甲醇、乙醇等。
系统命名法
选择一个最长碳链作为主链，从靠近 羟基一端开始编号，按照次序规则给 碳原子编号，并标明羟基的位置，写 出主链名称及醇的名称。
醇的结构特点
01
醇的结构式一般可以表示为R-OH，其中R代表烃基，-
OH为羟基。
02 羟基是醇的官能团，具有较高的极性。
高反应的转化率。
取代反应
醇可以发生取代反应，例如醇和卤代烃发生取代反应生成醚。 此外，醇分子间的羟基也可以发生取代反应，例如醇和羧酸发
生取代反应生成酯。
醇的反应机理
氧化机理
在氧化剂的作用下，醇分子中的羟基被氧化成酮、醛或酸等化合物。这个过程需要经过一 个自由基链式反应机理。
酯化反应机理
在酸或碱的作用下，醇和羧酸发生酯化反应生成酯和水。这个过程需要经过一个SN2亲核 取代反应机理。
将乙烯与水在酸性催化剂的作用下反 应生成乙醇，是工业上生产乙醇的另 一种重要方法。
焦糖化法
将糖类物质在高温下焦化，再用水解 生成乙醇的方法。
生物柴油副产物回收法
利用生物柴油生产过程中的副产物脂 肪酸甲酯进行水解，再经分离提纯得 到乙醇。
醇的实验室制备方法
卤代烃的水解
将卤代烃与氢氧化钠水溶液共热，发生水解 反应生成醇。
遵循安全操作规程
应遵循安全操作规程，避免在密闭空 间内操作醇类物质，以减少吸入和皮 肤接触的风险。
醇的环境保护与可持续发展
减少排放
应采取措施减少醇类物质的排放，以降低对环境的污染。
回收利用
对于废液中的醇类物质，应进行回收利用，以减少对环境的负担。
替代品开发
应积极开发醇类物质的替代品，以减少对人类健康和环境的危害。
《醇的性质和应用》课件
储存醇类物质时应远离火源和热 源，使用防爆电气设备，并配备 灭火器材。
个人防护措施
1 2
佩戴防护服
在处理醇类物质时，应穿戴化学防护眼镜、化学 防护服和化学防护手套。
通风
保持良好的通风条件，以降低醇蒸汽在空气中的 浓度。
3
使用个人防护器材
根据需要选择合适的个人防护器材，如呼吸器、 护目镜等。
THANK YOU
溶剂
醇可用作有机合成中的溶剂，用于溶解和提取各种物质。
化学原料
醇可用于合成多种化学品，如酯类、醚类、醛类等。
食品和饮料
01
02
03
调味料
某些醇具有特殊的风味， 可作为食品和饮料的调味 料。
香料
醇是许多香精和香料的主 要成分，用于增加食品和 饮料的香气。
防腐剂
某些醇具有抗菌和防腐作 用，可用于延长食品的保 质期。
03
醇的化学性质
氧化反应
叔醇可以被氧化生成羧酸 。
氧化生成羧酸
仲醇可以被氧化生成醛。
在催化剂的作用下，伯醇 可以被氧化生成酮。
氧化生成醛 氧化生成酮
酯化反应
与羧酸反应
醇可以与羧酸反应生成酯和 水。
与羧酸酐反应
醇可以与羧酸酐反应生成酯 和水。
与酰氯反应
醇可以与酰氯反应生成酯和 氯化氢。
取代反应
醇的毒性主要与其代谢产物和干 扰细胞代谢有关，长期接触高浓 度醇可能导致肝肾损伤、神经元 死亡等。
毒性症状
接触醇后可能出现头痛、恶心、 呕吐、腹痛、乏力等症状，严重 时可能导致昏迷或死亡。
防火和防爆
01
燃烧特性
醇类物质是易燃的，其闪点较低 ，一般在21℃以下。
爆炸条件
3.1《醇》课件(人教版选修5)
反应 与金属钠反应 典型的反应方程式
2CH3CH2OH+2Na →2CH3CH2ONa+H2↑ 2CH3CH2OH+O2 CH3CH2OH 应
2CH3CHO+2H2O
浓H2SO4 170℃
CH2＝ CH2↑＋H2O
CH3CH2OH＋HBr
CH3CH2Br＋H2O
动手练！
（4）取代反应 ①分子间脱水
CH3CH2－OH ＋ HO－CH2CH3
浓H2SO4
140℃
②酯化反应
CH3CH2OH+CH3COOH
CH3CH2－O－CH2CH3 ＋H2O
浓H2SO4
Δ
CH3CH2OOCCH3+H2O
③与浓氢溴酸的反应
CH3CH2－OH＋H－Br
CH3CH2－Br＋H2O
醇的化学性质：
（1）与金属钠反应
2CH3CH2CH2OH+2Na →2CH3CH2CH2ONa+H2↑
H H H H H H
CH3―C―C―O―H
Na
CH3―C―C―ONa
H
H
1 醇的化学性质
（2）氧化反应
2CH3CH2OH+O2
H H H H H
Cu Δ
2CH3CHO+2H2O
H H H
H―C―C―O
H―C―C―O
1、交通警察检查驾驶员是否酒后驾车，利用
的反应原理属于：
A、取代反应
C
B、消去反应
C、氧化反应
D、酯化反应
动手练！
2、请写出CH3CH2CH2OH在浓硫酸催化下加热
的化学反应方程式。
课后练习！
请你尝试 1. 写出 2. 写出
2CH3CH2OH+2Na →2CH3CH2ONa+H2↑ 2CH3CH2OH+O2 CH3CH2OH 应
2CH3CHO+2H2O
浓H2SO4 170℃
CH2＝ CH2↑＋H2O
CH3CH2OH＋HBr
CH3CH2Br＋H2O
动手练！
（4）取代反应 ①分子间脱水
CH3CH2－OH ＋ HO－CH2CH3
浓H2SO4
140℃
②酯化反应
CH3CH2OH+CH3COOH
CH3CH2－O－CH2CH3 ＋H2O
浓H2SO4
Δ
CH3CH2OOCCH3+H2O
③与浓氢溴酸的反应
CH3CH2－OH＋H－Br
CH3CH2－Br＋H2O
醇的化学性质：
（1）与金属钠反应
2CH3CH2CH2OH+2Na →2CH3CH2CH2ONa+H2↑
H H H H H H
CH3―C―C―O―H
Na
CH3―C―C―ONa
H
H
1 醇的化学性质
（2）氧化反应
2CH3CH2OH+O2
H H H H H
Cu Δ
2CH3CHO+2H2O
H H H
H―C―C―O
H―C―C―O
1、交通警察检查驾驶员是否酒后驾车，利用
的反应原理属于：
A、取代反应
C
B、消去反应
C、氧化反应
D、酯化反应
动手练！
2、请写出CH3CH2CH2OH在浓硫酸催化下加热
的化学反应方程式。
课后练习！
请你尝试 1. 写出 2. 写出
《醇的性质及分类》课件
乙醇
乙醇是最常见的一元醇，被广泛应用于药物、化妆 品和燃料等方面。
二元醇的常见代表
乙二醇
乙二醇常用于制作冷却剂和溶剂，也是聚酯树脂的 重要原料之一。
丙二醇
丙二醇被广泛用于食品、医药和化妆品等领域，具 有良好的溶剂性和稳定性。
多元醇的常见代表
甘油
甘油是一种重要的有机化学品，用于制造肥皂、香 精和皮肤护理产品。
醇的性质分类
本节课将介绍醇的性质和分类，带您深入了解这一有机化合物的世界。
什么是醇？
醇是一类含有羟基(-OH)官能团的有机化合物，根据羟基的数量和位置，醇可 以被分为不同的类别。
醇的性质
1 醇性
醇具有醇性，可以和酸反 应生成酯，这种化学反应 常用于酯化反应等有机合 成中。
2 亲水性
醇具有亲水性，可以溶解 在水中，这使得醇成为很 多溶液和混合物的常用成 分。
山梨醇
山梨醇具有甜味，常用于食品和药物的甜味剂，也 可用作医疗敷料的保湿剂。
结论
醇是一类含有羟基(-OH)官能团的有机化合物，具有醇性和亲水性，其沸点和熔点通常较高。根据羟基的数量 和位置，醇可以分为一元醇、二元醇和多元醇。常见代表包括甲醇、乙醇、乙二醇、丙二醇、甘油和山梨醇等。
3 高沸点和熔点
相比其他有机化合物，醇 的沸点和熔点通常较高， 这对于分离和纯化醇非常 重要。
醇的分类
一元醇
分子中只含有一个羟基，例 如甲醇、乙醇。
二元醇
分子中含有两个羟基，例如 乙二醇、丙二醇。
多元醇
分子中含有多个羟基，例如 甘油、山梨醇。
一元醇的常见代表
甲醇
甲醇是最简单的一元醇，常被用作溶剂和原料。
选修五《醇》PPT课件
CH3—CH2OH
浓硫酸 170℃
CH2=CH2↑+H2O
浓硫酸作催化剂、脱水剂 需加沸石或碎瓷片防暴沸 温度计应放 在反应液中 乙烯中会混有哪些气体？ CO2、SO2 、乙醇、乙醚
测反应液温度
混合液温度要 迅速升到170℃
140℃时乙醇 会生成乙醚
混合液颜色如何 变化？为什么？
除去SO2、CO2 、乙醇
CH2＝CHCH3
CH3CH＝CHCH3
C. CH3CH2CH2OH
CH2＝CHCH3
CH3 D. CH3 C CH2OH CH3
②
①
H H
④
H—C—C—O—H
H
① ①③ ②④ ①
H
③
反应
与金属钠反应 Cu或Ag催化氧化 浓硫酸加热到170℃
断键位置
浓硫酸条件下与乙酸加热
置换反应 (与活泼金属) ABCD
COOH COOH
HO HO
CH2 CH2
Br CH2 CH2
原料分子
Br
C H 3C H性质
1) 与钠的置换反应——羟基氢
CH2OH
CH2OH CH2OH CH2OH
2
+ 2Na →2
CH2ONa
+ H 2↑
+ 2Na →
CH2ONa CH2ONa
+
H2↑
2CHOH + 6Na →2CHONa + 3 H2↑
CH2OH CH2ONa
CH2ONa
练
一
练
【例1】0.1 mol 某有机物完全燃烧后生成0.3molCO2， 同质量的该有机物与足量的金属钠反应生成 0.1molH2， 该有机物可能是（ ） BC B．1，2－丙二醇 D．乙二醇
醇 课件
(4)由于羟基所连接的烃基不同,芳香醇与酚形成同分异构体
如:
、
。
2.醇命名、概念的两个要点 (1)饱和一元醇与饱和醚的通式相同,都是CnH2n+2O。 (2)在对醇命名时,所选主链一定是在含有羟基的前提下的最长碳链。
题组例练
1.结构简式为CH3(CH2)2C(CH2CH3)2OH的名称是( C ) A.1,1-二乙基-1-丁醇 B.4-乙基-4-己醇 C.3-乙基-3-己醇 D.3-丙基-3-戊醇
2.下列关于实验室制取乙烯的说法不正确的是( B ) A.温度计水银球插入反应物液面以下 B.加热时要注意使温度缓慢上升至170 ℃ C.反应过程中溶液的颜色会逐渐变黑 D.生成的乙烯中混有刺激性气味的气体
解析:实验室制取乙烯的实验所控温度为混合液的温度,所以温度计应 插入反应物液面以下,A正确;加热时应使温度迅速上升至170 ℃,减少 副反应的发生,B错误;浓硫酸可以把部分乙醇氧化生成C或CO2,自身 被还原产生SO2,所以反应过程中溶液的颜色会逐渐变黑,生成的乙烯 中混有刺激性气味的气体,C、D正确。
仔细阅读并分析乙醇与浓硫酸在加热条件发生消去反应制取乙烯的实验, 思考提出的有关问题。
实验 装置
实验 步骤
实验 现象 实验 结论
①将浓硫酸与乙醇按体积比3∶1混合,即将15 mL 浓硫酸 缓缓加入盛有5 mL 95%乙醇的烧杯中混合均匀,冷却后再 倒入圆底烧瓶中,并加入碎瓷片防止暴沸 ②加热混合溶液,迅速升温到170 ℃,将气体通入KMnO4酸性 溶液和溴的四氯化碳溶液中,观察现象
3.在乙醇分子中化学键如图所示,则下列说法中正确的是(
)
B
A.当该醇发生催化氧化时,被破坏的键是②③ B.当该醇与Na反应时,被破坏的键是① C.当该醇与羧酸发生酯化反应时,被破坏的键是② D.当该醇发生消去反应时,被破坏的键是②和③
《醇的化学性质》PPT课件
•性质
——带有甜味的有毒粘稠液体，氢键使沸点高（197 ℃ ）
——缩合：在微量H＋或OH－存在下，乙二醇与环氧乙烷作用生成 一缩二乙二醇，和三缩三乙二醇，进一步作用，可得聚乙二醇
OHCH2CH2OHOHCH2CH2OCH2CH2OH(二甘醇)
OHCH2CH2OCH2CH2OCH2CH2OH (三甘醇)
• 性质
无色液体，易燃，爆炸极限：6.0%~36.5% ,有毒性，蒸气与眼接 触或饮用可致盲。
•用途
2020/11/8
13
——制备甲醛；有机合成中的甲基化试剂；溶剂；燃料
2、乙醇
•制法
——发酵
——工业上：由以乙烯为原料生产
CH2=CH 2 + H 2SO4(95 %) △
CH3CH2OSO2OH H3O＋ CH3CH2OH （硫酸氢乙酯）
•说明
2020/11/8
8
醇分子内脱水，主要按E1机理进行，由于碳正离子的生成，易发
生分子重排；用Al2O3脱水，不发生重排
4. 酯的生成
醇与含氧无机酸或有机酸反应，生成酯。
•醇与含氧无机酸（硫酸、硝酸、磷酸）反应生成无机酸酯：
CH3OH + HO SO 2 OH
CH3OSO2OH + H 2O 硫酸氢甲酯（酸性硫酸甲酯）
CH2=CH 2 + H 2O
H3P O4 300℃, 7MPa~8MPa
CH3CH2OH
CH3CH=CH 2
+
H 2O
H3P O4 195℃, 2MPa
(CH 3)2CHOH
——乙醇精馏可得95.6%的工业酒精，可用生石灰共热蒸馏得99.
55%的乙醇，再用镁处理可得99.95%的乙醇；或用苯与之共沸得
最新《醇》课件幻灯片
2.甲醇、乙醇、丙醇均可与水以任意比例混溶， 这是因为甲醇、乙醇、丙醇与水形成了氢键。
二、乙醇
（一）乙醇的结构
分子式 结构式
结构简式 官能团
C2H6O
HH
CH3CH2OH
H—C—C—O—H HH
或C2H5OH
—OH （羟基）
（二）乙醇的物理性质：
让我 想一想？
颜 色 ： 无色透明 气 味 ： 特殊香味 状 态： 液体 挥发性： 易挥发 密 度： 比水小
乙醇
O
乙醛
氧化
CH3COOH
乙酸
乙醇 K2Cr2O7 （橙红色）
驾 驶 员 正 在 接 受 酒 精 检 Cr2(SO4)3 查
（绿色）
三、消去反应
HH
HC
C
H
浓H2SO4 1700C
CH2=CH2
+H2O
H OH
羟基和氢脱去结合成水
反应 与金属反应
催化氧化 消去反应 分子间脱水 与HX反应
⑤
Ｈ Ｈ② ①
＋２Ｈ２Ｏ
启迪思考：
当--C上没有氢或只有 一个氢的情况又如何氧 化呢？
思考：
ＣＨ３
ＣＨ３
CH3－Ｃ－ＯＨ、 CH3－ＣＨ－ＯＨ、 ＣＨ３
都属于与乙醇同类的烃的衍生物，它们能否发生象乙 醇那样的催化氧化反应？如能，得到什么产物？
结论：羟基碳上有2个氢原子的醇被催化氧化成醛。
羟基碳上有1个氢原子的醇被催化氧化成酮。 羟基碳上没有氢原子的醇不能被催化氧化。
CH3CHO+Cu+H2O 乙醛
现象:Cu丝黑色又变为红色，产生特殊 气味（乙醛的气味）液体。
催ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ剂
2CH3CH2OH + O2 2CH3CHO + 2H2O 由此可见，实际起氧化作用的是CuO而
二、乙醇
（一）乙醇的结构
分子式 结构式
结构简式 官能团
C2H6O
HH
CH3CH2OH
H—C—C—O—H HH
或C2H5OH
—OH （羟基）
（二）乙醇的物理性质：
让我 想一想？
颜 色 ： 无色透明 气 味 ： 特殊香味 状 态： 液体 挥发性： 易挥发 密 度： 比水小
乙醇
O
乙醛
氧化
CH3COOH
乙酸
乙醇 K2Cr2O7 （橙红色）
驾 驶 员 正 在 接 受 酒 精 检 Cr2(SO4)3 查
（绿色）
三、消去反应
HH
HC
C
H
浓H2SO4 1700C
CH2=CH2
+H2O
H OH
羟基和氢脱去结合成水
反应 与金属反应
催化氧化 消去反应 分子间脱水 与HX反应
⑤
Ｈ Ｈ② ①
＋２Ｈ２Ｏ
启迪思考：
当--C上没有氢或只有 一个氢的情况又如何氧 化呢？
思考：
ＣＨ３
ＣＨ３
CH3－Ｃ－ＯＨ、 CH3－ＣＨ－ＯＨ、 ＣＨ３
都属于与乙醇同类的烃的衍生物，它们能否发生象乙 醇那样的催化氧化反应？如能，得到什么产物？
结论：羟基碳上有2个氢原子的醇被催化氧化成醛。
羟基碳上有1个氢原子的醇被催化氧化成酮。 羟基碳上没有氢原子的醇不能被催化氧化。
CH3CHO+Cu+H2O 乙醛
现象:Cu丝黑色又变为红色，产生特殊 气味（乙醛的气味）液体。
催ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ剂
2CH3CH2OH + O2 2CH3CHO + 2H2O 由此可见，实际起氧化作用的是CuO而
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参考：与－OH相连的碳原子必须有H
才能被氧化。
HH
两个氢脱去与O结合成水
H C—C—H
H O—H
--C被氧化还原
①在--C碳上有2个H时
RCH O Cu RCH=O
H
~3000C H
生成醛
②在--C碳上只有1个H时
R
R
R
C H
O~3C0u00C C=O
H R 生成酮
乙醇用途
乙醇有相当广泛的用途： ❖用作燃料，如酒精灯等 ❖制造饮料和香精外，食品加工业 ❖一种重要的有机化工原料，如制造 乙酸、乙醚等。
实验：如图（乙醇与浓硫酸混合加热）
乙醇和浓硫酸加热到 170℃左右，每一个乙醇 分子会脱去一个水分子而 生成乙烯。实验室里可以 用这个方法制取乙烯。
H HC
H
H
C
H
浓HБайду номын сангаасSO4
1700C
CH2=CH2
OH
+H2O
羟基和氢脱去结合成水
化学性质
氧化反应：（一）
乙醇在空气里能够燃烧，
发出淡蓝色的火焰，同时放出 大量的热。
❖乙醇又是一种有机溶剂，用于溶解树 脂，制造涂料。
❖医疗上常用75％（体积分数）的酒精 作消毒剂。
乙醇制法
1. 发酵法
发酵法是制取乙醇的一种重要方法，所用原料
是含糖类很丰富的各种农产品，如高梁、玉米、薯 类以及多种野生的果实等，也常利用废糖蜜。这些 物质经过发酵，再进行分馏，可以得到95％（质量 分数）的乙醇。
2. 乙烯水化法
以石油裂解产生的乙烯为原料，在加热、加压和 有催化剂（硫酸或磷酸） 存在的条件下，使乙烯跟
水反应，生成乙醇。这种方法叫做乙烯水化法。用
乙烯水化法生产乙醇，成本低，产量大，能节约大
量粮食，所以随着石油化工的发展，这种方法发展
很快。
CH2＝CH2＋H2O
催化剂 加热加压
CH3CH2OH
？？？
❖ 气 味 ： 特殊香味
❖ 状 态： 液体
❖ 密 度 ： 比水小
200C时的密度是0.7893g/cm3
❖溶解性： 跟水以任意比互溶
能够溶解多种无机物和有机物
❖挥发性： 易挥发
启迪思考：如何分离水和酒精？
工业上如何制取无水的乙醇？
化学性质
结构与性质分析
－C原子
HH
－C原子
H
④
C—C—O—H
点燃
C2H5 OH + 3 O2
2CO2 +3H2O＋热
因此： 乙醇可用作内燃机的燃料，实验
室里也常用它作为燃料。
启迪思考：在有机化学中通常用反应物的得氧
或得氢来判断氧化还原反应。 得氧或失氢叫做氧 化反应；得氢或失氧叫做还原反应。
乙醇被氧化成别的物质呢？
乙醇的氧化
9、当－C上氢原子数目与醇的氧化有何关系？
醇醇
乙醇结构
化学式： C2H6O HH
结构式：H C—C—O—H
乙醇分子的比例模型
HH
醇的官能团－－羟基
结构简式：CH3CH2OH 写作－OH
或C2H5OH
启迪思考：－OH 与OH－ 有何区别？
CH3CH2OH与 NaOH 性质相同吗？
物理性质
乙醇俗称酒精
让我 好好想想
❖ 颜 色 ： 无色透明
H
③
H②
官能团－－羟基（－OH）
①
乙醇分子是由乙基（—C2H5）和羟基（—OH） 组成的，羟基比较活泼，它决定着乙醇的主要性质。 在处均可断键反应。
在后面的化学性质中要注意是在哪里断键的。
化学性质
与金属反应（演示实验同时做钠与水反应比较实验）
2C2H5OH+2Na
2C2H5ONa+H2
分析：乙醇跟金属钠反应，生成乙醇钠，并放
出氢气。与水跟金属钠的反应相比，乙醇跟钠的
反应要缓和得多。 其它活泼金属如钾、镁、铝
等也能够把乙醇的羟基里的氢取代出来。
乙醇分子可以看作是水分子里的一个氢原子
被乙基所取代的产物，但乙醇在水溶液里比水还
难于电离。
启迪思考：试比较乙醇和 水的酸性强弱 ？
能否通过此反应测定有机物的羟基数目？
化学性质
脱水反应－－（分子内脱水）