无机化学期末试卷

无机化学试题

一、判断题（每题1分，共10分）

1.设计出来的某反应，若△rGmθ>0，表示这个反应无论如何是无法进行的。

2.某物质的φ越高，说明他的氧化性越强，还原性越弱。

3.简单阴离子的电子构型都是稀有气体型。

4.主量子数越大，电子离核越远.所以任何时候，1s电子总比2s电子靠近原子

核。

5.氢电极的电极电势等于零。

6.所有副族自上而下，元素的原子半径依次递减。

7.某元素原子难得到电子，不一定就容易失去电子。

8.一切盐都是离子化合物。

9.元素在化合物中的氧化态越高，其氧化能力越强。

10.同种原子间的化学键的键长越短，其键能就越大，化学键也越牢固。

二、填空题（每题1分，共10分）

1.水分子中，氧原子以( )杂化轨道分别与两个氢原子形成两个（）键，其

分子几何构型为（）。

2.{Fe(CN)

6

}3-是（）自旋的配离子，Fe3+采取（）杂化轨道成键，配离子的几何构型为（）。

3.离域π键用πb

a

表示，其中a表示（），b表示（）。

4.氢卤酸中，还原性最强的是（），酸性最弱的是（），稳定性最差的是（），

氢氟酸应装在（）瓶中。

5.实验室中配制FeSO

4溶液时，常加入几根铁钉，其目的是防止（），配制FeCl

3

溶液时，常加入稀盐酸，其目的是防止（）。

6.某反应的△rH

m

θ，△rSmθ都是大于零的常数，根据（）式判断，升高温度时，△rGmθ值要（），从而反应自动进行的趋势要（）。

7.化合物里含有O

22-，O

2

-的实例是（）、（），配合物【Cr（H

2

O）

4

Cl

2

】Cl•2 H

2

O

的系统命名为（）。

8.Fe，Fe2+，Fe3+的半径从大到小的顺序是（），极化力最强的是（），还原

性从大到小的顺序是（）。

9.元素周期表中价电子层构型为（n-1）d5ns2的元素是（）属第（）周期

第（）族，该族有（）种元素，位于（）区。

10.状态函数的重要特征是（）只与（）有关，而与（）无关。化学热力

学符号Q，W，H，G，U，S中是状态函数的有（），其中（）可测得绝对值，而（）只可测得相对值。

三、单项选择题（每题2分，共40分）

1.下列哪一种“物质”的标准摩尔生成吉布斯函变△fGmθ等于零

(g) (aq) (l) (aq)

2.某温度时反应H2(g)+Br2(g)=2HBr(g),其中Kθ=4×10-2；如果方程式写为

HBr

2(g)=1/2H

2

(g)+1/2Br

2

(g),则Kθ等于

×10-1×10-2

3.锌粒和HAc反应时，若向醋酸中加入少量固体NaAc时，置换反应的速率会（）

A.增大

B.不变

C.减小

D.先增大,后减小

4.某一元弱酸HX有电离常数是×10-4,则HX与一元强碱反应的平衡常数应为

5.的电离常数为K aθ,则NaAc的水解常数为

A.√K

a θ/K

w

θ B. K

a

θ/K

w

θ C. K

w

θ/ K

a

θ D. K

w

θ•K

a

θ

6.配平反应式PbO2+C2O42-+H+→Pb2++CO2+H2O后, PbO2和C2O42-的系数之和是

7.根据下列原电池符号(+)Pt│Fe2+(C1) Fe3+(C2)║MnO4-(C3)Mn2+(C4) H+(C5)│Pt(+), 写出

的电池反应是正确的是:

A.MnO

4-+5 Fe2++8 H+→Mn2+ +5Fe3+ +4H

2

O

B.Mn2++ 5Fe3++4 H

2O→MnO

4

-+5 Fe2++8 H+

C. 2 MnO

4-+3 Fe2++16 H+→2 Mn2+ +3 Fe3++8 H

2

O

D.Mn2++ Fe3++ H

2O→MnO

4

-+ Fe2++ H+

8.下列卤化氢中，沸点最高的是：

A．HF

9.原子中充填电子时,必须遵循能量最低原理,这里的能量是指:

A.原子轨道的能量

B.电子的势能

C.原子的能量

D.电子的动能

10.原子序数为29的元素，其原子核外电子排布应是：

A.【Ar】3d94s2

B.【Ar】3d104s2

C.【Ar】3d104s1

D.【Ar】4d105s1

11.下列氧化物中熔点最高的是：

12.应用离子极化理论比较下列物质化学键共价性最强的是：

13.下列物质中含有一个不成对电子的是：

C. NO

2+ D. NO

2

14.下列化合物中，在分子间存在氢键的是：

15.以sp3杂化成键的配离子【MX2Y2】中，可能具有的几何异构体数是个个个个

16.金属锂应保存在下列哪种物质之中：