镁和水反应的问题

镁和水反应的问题
关于金属和水的反应，在新课标教材《必修1》的第三章第一节“金属的化学性质”里作了专门讲述，除此之外，教材里再没有提起这个问题了。

但是在这一节里，只是作了一个钠和水的实验，附上了一张“铁粉与水蒸气反应”的照片，教材正文从未提到金属镁，连习题里几乎都未涉及到，只在这一章的总复习题的最后一个题里计算5.1克镁铝合金中镁和铝的含量。

如果老师不在平时的训练题中扩大知识面，不仔细总结和强调金属和水反应的规律，那么关于镁和水反应的问题学生就有些陌生，当然，肯定地说，绝大多数高三学生早已有了这个知识点：镁不能和冷水反应，只能与沸水反应生成氢气。

但是，2016年全国高考新课标1的第5个选择题，有一个选项关系到镁和冷水反应的问题，原题是：
“Mg﹣AgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池．下列叙述错误的是（）A．负极反应式为Mg﹣2e﹣=Mg2+
B．正极反应式为Ag++e﹣=Ag
C．电池放电时Cl﹣由正极向负极迁移
D．负极会发生副反应Mg+2H2O=Mg（OH）2+H2↑”
答案D项是正确的。

有的直接说镁和水可以起这个反应，但电池是在冷水条件下进行的，这就和镁不能和冷水反应相矛盾了，本文讨论的就是这个问题。

原来，有一个水解的条件隐藏其中，先是由于A项中生成的Mg2+要水解，使溶液显酸性，故有两个反应同时进行：Mg2++2H2O== Mg（OH）2+2H+
Mg+2H+== Mg2++H2↑合并两个反应得
Mg+2H2O== Mg（OH）2+ H2↑所以D 对。

如果没有A项的反应，D 项是不可能发生的，镁比较活泼，在MgCl2、NH4Cl溶液里很容易发生这个反应，在FeCl3溶液里更容易发生，都是由于Mg2+水解增大了H+的浓度，而镁只需要这样的H+浓度就能顺利反应了。

这几年，盐类的水解都是考点，但都不是专门的考题，都有一定的隐蔽性，解题时要注意考题的综合性和思维的细致性。