初中化学竞赛知识点
化学竞赛知识点总结大全
化学竞赛知识点总结大全化学竞赛作为一种知识和能力的考核活动，对学生的化学素养和实践能力提出了很高的要求。
它既考验学生对化学知识的掌握程度，又考察学生解决实际问题的能力。
对于每个参与化学竞赛的学生来说，深入了解化学竞赛知识点是至关重要的。
下面将对化学竞赛的知识点进行总结，包括基础知识和应用能力。
一、基础知识1. 元素周期表元素周期表是化学的基础，对元素周期表的了解是化学竞赛的基础。
学生需要了解元素周期表的构成、元素的周期性规律、元素的性质和应用等方面的知识。
2. 化学键和分子结构化学键的种类、形成条件、裂解条件以及在实际应用中的作用是化学竞赛的重要知识点。
此外，分子结构的形成原理、构象等也是重要的知识点。
3. 化学反应化学反应是化学的核心内容，学生需要了解化学反应的类型、速率、平衡、电解质溶液中的电离和沉淀等方面的知识。
4. 酸碱盐的性质和应用酸碱盐是化学竞赛的必备知识，学生需要了解酸碱盐的性质、电离程度、pH值及与生活和工业生产的应用等方面的知识。
5. 化学元素反应化学元素反应是化学竞赛的重要知识点，学生需要了解各元素间的反应类型、化合价、价态、化合物的生成条件等方面的知识。
二、应用能力1. 化学实验操作化学竞赛中往往会出现化学实验操作的题目，学生需要了解化学实验的基本操作技能，如称量物质、溶解、过滤、沉淀等，以及实验中的安全规范和实验器材的使用方法。
2. 化学方程式的书写学生需要掌握化学方程式的书写方法，包括平衡化学方程、电离方程及沉淀生成方程等。
3. 化学问题的分析和解决能力化学竞赛中常常会出现解决实际问题的题目，学生需要具备化学问题的分析和解决能力，理解化学知识在生活和工业中的应用，并能灵活运用所学知识解决问题。
4. 化学计算能力化学竞赛中会出现一些需要化学计算的题目，如物质的量的计算、溶液浓度的计算、反应热的计算等，学生需要具备化学计算能力。
以上是化学竞赛知识点的基本总结，通过理解和掌握这些知识点，学生可以提高自己的化学素养和应用能力，取得更好的竞赛成绩。
化学竞赛常用知识点总结
化学竞赛常用知识点总结一、元素周期表1. 元素周期表的结构和元素的排列规律元素周期表是按照元素的原子序数从小到大排列的一张表，原子序数是指元素原子核中质子的数量。
元素周期表的横向周期数称为周期，竖向的行称为族。
元素周期表中元素的排列是按照其原子序数递增的顺序排列的，按照周期数分为七个周期，按照族分为18个族。
2. 元素的周期性特征元素周期表中，同一周期的元素，其外层电子的能级相同；同一族元素，其外层电子数相同。
根据这一规律，可以总结出元素周期表中元素的周期性特征，如原子半径的变化规律、电负性的变化规律、电离能的变化规律等。
3. 元素周期表中主要族的特征主族元素的特征包括原子半径、电负性、电离能、化合价等方面的周期性规律。
其中，碱金属元素的化合价为+1，从上到下原子半径逐渐增加，电离能逐渐减小；碱土金属元素的化合价为+2，从上到下原子半径逐渐增加，电离能逐渐减小。
4. 元素周期表中的过渡金属过渡金属是指元素周期表中位于主族元素与稀土元素之间的一组元素。
过渡金属具有几种原子价态，同时具有两种或更多的氧化态，容易形成多种阳离子。
过渡金属具有一定的金属性质，同时也具有一定的非金属性质。
5. 元素周期表中的稀土元素稀土元素是指元素周期表中镧系和钪系元素的元素。
这些元素在化学性质上表现出相似的特点，具有较强的金属性质和一定的发光性能。
稀土元素广泛应用于核工业、航天航空、电子技术和光学材料等领域。
二、化学键1. 化学键的种类和性质化学键包括共价键、离子键、金属键等。
共价键是指共用电子对形成的化学键，具有方向性和极性。
离子键是指离子之间的静电作用形成的化学键，通常由金属和非金属元素形成。
金属键是指金属原子之间的电子云形成的化学键，具有自由移动性。
2. 共价键的特点和性质共价键是由原子间共用电子对形成的化学键。
共价键具有极性和方向性，共价键中的原子存在特定的电负性差异。
根据原子间电负性的不同，可以区分出非极性共价键、极性共价键和离子键。
化学奥赛知识点总结
化学奥赛知识点总结一、化学的基本概念1.1 化学元素和化合物化学元素是由原子构成的，是由相同原子序数的原子所组成的纯物质。
元素符号是用来表示元素的标识，由拉丁文或其它外文的元素名称中的一个或几个字母构成。
化合物是由两种或两种以上的不同元素按一定的比例结合而成的纯物质。
元素组成化合物的比例一旦确定就不能随意变更。
1.2 化学式化学式表示物质中元素的种类和数目。
分为分子式和离子式。
离子式是用于表示离子化合物的化学式，分为阳离子和阴离子。
分子式是表示电中性分子的化学式。
如H₂O是水的化学式。
1.3 化学键化学键是原子间的结合力，是原子与原子之间由于电子的互相作用而建立起来的相对稳定的关系。
1.4 周期表在化学的学习中，熟悉、了解、掌握化学元素周期表的内容、结构和主要的信息是非常重要的。
周期表是将元素按原子序数不同排列在表格上，所体现的规律使化学元素之间的关系得以表示。
1.5 化学反应化学反应是指物质之间发生的改变，其结果是新物质的产生。
化学反应中不改变质量和原子形式。
包括合成、分解、置换、还原、氧化和酸碱反应等。
二、化学的基本原理2.1 物质的宏观结构和微观结构物质的微观结构是由原子和分子构成的。
它决定了物质的性质和行为。
物质的宏观结构是通过肉眼和实验仪器观察到物质的一些性质和行为。
2.2 物质的组成原子是物质构成的基本单位，是稳定的。
原子不再能继续分解的微小颗粒。
质子表示物质的质量、电子代表物质的电性，中子中和质子，综合起来表示中性。
分子是两种或两种以上原子结合起来的分子，由共价键相互连接。
2.3 物质的性质颜色、形态、味道、溶解度、密度、沸点、熔点、状态等都是物质的性质。
由于不同的组成即原子和分子之间的作用不同，使物质的性质存在很大的差异。
化学反应是指物质之间发生的一种物质变空，使新的物质生成，其结果是新物质的产生。
2.4 物质的变化物质的变化根据性质和过程可分为物理变化和化学变化两种。
物理变化是指物质物理性能的变化，如形、色、态、厂、温度和密度等。
九年级化学竞赛知识点
九年级化学竞赛知识点化学是一门关于物质结构、组成、性质及变化的科学。
在九年级化学竞赛中，有一些重要的知识点需要掌握。
下面将介绍九年级化学竞赛的主要知识点。
一、有机化学1. 烃：烃是由碳元素和氢元素组成的化合物。
根据碳原子的连接方式，烃可以分为饱和烃和不饱和烃。
饱和烃中的碳原子之间是单键结合，不饱和烃中的碳原子之间存在双键或三键结合。
2. 醇：醇是一类含有羟基（—OH）的有机化合物。
根据羟基的位置和数量，醇可以分为一元醇、二元醇和多元醇。
3. 酸和碱：（1）酸是指能够产生氢离子（H+）的物质，常见的酸有盐酸、硫酸等。
（2）碱是指能够产生氢氧根离子（OH-）的物质，常见的碱有氢氧化钠、氢氧化钙等。
（3）酸和碱可以发生中和反应，产生盐和水。
二、无机化学1. 元素周期表：元素周期表是九年级化学竞赛中重要的工具，可以展示元素的周期性规律。
元素周期表按照原子序数，将元素分类排列，并根据元素的性质进行分组。
2. 化学键：（1）离子键：离子键是由正负离子之间的电荷吸引力形成的化学键。
（2）共价键：共价键是由两个非金属原子共享电子而形成的化学键。
（3）金属键：金属键是由金属原子内部的电子云形成的化学键。
3. 化学方程式：化学方程式用化学式表示化学反应，包括反应物、生成物和反应条件。
化学反应可以分为合成反应、分解反应、置换反应和还原反应等。
三、物质的性质和变化1. 物质的分类：（1）元素：由相同类型的原子组成的物质，如氧气、金属铁等。
（2）化合物：由不同元素以一定比例组成的物质，如水、二氧化碳等。
（3）混合物：由两种或多种物质混合而成的物质，如空气、盐水等。
2. 物质的性质：（1）物理性质：可以通过观察或测量获得，如颜色、硬度等。
（2）化学性质：物质与其他物质发生反应时表现出来的性质，如与氧气反应产生火焰等。
3. 物质的变化：（1）物理变化：物质的组成和性质发生改变，但化学性质不变，如物质的相态变化、溶解等。
（2）化学变化：物质的组成和性质发生根本改变，产生新的物质，如燃烧、酸碱中和等。
中学化学竞赛知识点总结
中学化学竞赛知识点总结第一章：化学基础知识1. 元素和化合物元素是指由同种原子组成的纯净物质，是化学物质的基本单位。
化合物是由不同种元素通过化学反应形成的物质。
2. 反应类型化学反应按照反应类型可以分为合成反应、分解反应、置换反应、双替反应等。
3. 常见的化学方程式化学方程式是化学反应的化学表达式，包括转化物质、生成物和化学计量关系。
4. 化学键原子之间的相互作用是通过化学键来实现的，化学键包括共价键、离子键、金属键等。
5. 键能在形成、断裂、伸长或压缩化学键时，其周围的能量的变化称为键能。
第二章：物质的分子结构1. 原子的结构原子包括质子、中子和电子三种基本粒子，电子分布于原子核外围的能级上。
2. 分子的构成分子是由原子通过共价键连接而成的物质基本单位。
3. 分子的电性分子的电性取决于分子中原子的电性差异。
4. 分子的空间结构分子的空间结构取决于分子的键角和空间构型。
5. 分子的极性分子的极性指的是分子中正负电荷分布的不均匀性。
第三章：化学反应动力学1. 化学反应速率化学反应速率是指单位时间内，反应物浓度与时间的关系。
2. 影响反应速率的因素影响化学反应速率的因素包括温度、浓度、催化剂等。
3. 化学平衡在一个封闭的系统中，化学反应达到相对平衡状态时，反应物和生成物的浓度基本不再变化。
4. 平衡常数化学反应在特定条件下达到平衡时，反应物和生成物的浓度比称为平衡常数。
第四章：酸碱中和和溶液的性质1. 酸碱反应酸和碱在适当条件下反应生成盐和水的化学变化。
2. pH值溶液中氢离子的浓度被用来表示溶液的酸碱度，即pH值。
3. 中和反应在适当条件下，酸和碱中和生成盐和水的反应。
4. 氧化还原反应氧化还原反应是指电子转移的化学反应，包括氧化剂和还原剂。
5. 氧化还原指数氧化还原反应中，反应物的氧化还原指数的变化规律。
第五章：物质的热力学和热化学性质1. 热力学基本概念热力学研究的是物质与能量之间的相互转化和传递的规律。
初中化学竞赛知识点归纳
初中化学竞赛知识点归纳化学竞赛知识点归纳化学是一门研究物质组成、性质和变化的科学，也是初中科学课程中的重要组成部分。
初中化学竞赛是对学生对化学知识的掌握和运用能力的一次考核。
为了帮助同学们更好地准备化学竞赛，本文将归纳一些常见的化学知识点。
1. 元素和化合物化学中的基本单位是原子，元素由同一类原子组成。
元素周期表是化学中非常重要的工具，它将元素按照原子序数顺序排列，并分组展示它们的性质。
元素可以通过化学反应结合形成化合物。
化合物是由两个或更多不同元素组成的物质。
化合物根据其组成物质的比例不同，可以分为离子化合物和共价化合物。
2. 化学反应化学反应是物质发生变化的过程。
常见的化学反应类型包括合成反应、分解反应、置换反应和氧化还原反应。
合成反应是指两个或多个物质合并生成一个新物质。
分解反应是指一个化合物分解为两个或多个较简单的物质。
置换反应是指化合物中的元素与其他物质中的元素进行交换。
氧化还原反应是指物质失去或获得电子。
3. 酸、碱、盐酸是一类可以释放氢离子（H+）的物质，通常有酸性味道和腐蚀性。
碱是一类可以释放氢氧根离子（OH-）的物质，通常有碱性味道和腐蚀性。
酸和碱可以进行中和反应，产生盐和水。
酸碱指数（pH）用于表示溶液的酸碱程度，值在0-14之间。
pH值小于7的溶液为酸性，等于7的溶液为中性，大于7的溶液为碱性。
4. 溶液和浓度溶液是指溶质溶解在溶剂中形成的均匀混合物。
溶解度是指在一定温度和压力下，溶质在溶剂中能够溶解的最大量。
溶液可以通过调整溶质的质量和溶剂的体积来改变浓度。
浓度可以通过质量浓度、体积浓度、摩尔浓度等方式来表示。
5. 元素周期表和化学键元素周期表是由化学元素按照原子序数排列组成的表格。
周期表可用于预测元素的性质和周期趋势。
化学键是化合物中原子间的相互作用力。
常见的化学键类型包括离子键、共价键和金属键。
离子键是由带正电荷的阳离子和带负电荷的阴离子之间的静电力所形成。
共价键是由原子间的电子共享所形成。
初中化学竞赛知识点梳理
初中化学竞赛知识点梳理化学竞赛知识点梳理化学作为一门自然科学，研究物质的组成、结构、性质、变化规律以及变化产生的能量。
在初中阶段，学生们接触到了化学的基础知识，以此为基础，参加化学竞赛可以帮助学生更好地巩固所学知识并提高解决问题的能力。
本文将对初中化学竞赛中常见的知识点进行梳理。
1. 原子与分子1.1 原子的结构- 原子的组成：质子、中子、电子- 质子和中子位于原子核中，电子绕核运动- 原子序数的定义，以及与元素名称和符号的关系1.2 分子的组成- 原子间的化学键：离子键、共价键、金属键- 离子键形成的化合物：离子化合物，如NaCl- 共价键形成的化合物：分子化合物，如H2O、CO22. 元素与化合物2.1 元素的分类- 金属元素、非金属元素和过渡元素- 常见的金属元素：铁、铝、钾- 常见的非金属元素：氧、氮、碳2.2 化合物的表示- 化学式的书写法则- 常见化合物的名称和化学式- 化合物的离解方程式：如NaCl的离解方程式为NaCl → Na+ + Cl-3. 化学反应3.1 反应类型- 酸碱反应：氢氧化钠与盐酸的反应- 氧化还原反应：铜与硫酸的反应- 生成沉淀的反应：氯化银与氯化钠的反应3.2 化学反应方程式的平衡- 反应物和生成物的摩尔比例- 平衡系数的确定- 物质在反应中的转化、消耗和生成4. 酸碱中和反应4.1 酸和碱的定义- 酸的定义：能够释放H+离子的物质- 碱的定义：能够释放OH-离子的物质4.2 pH值的概念- pH值的定义，表示溶液的酸碱性- pH值的计算公式：pH = -log[H+]- 酸性、中性和碱性的pH值范围5. 反应速率5.1 反应速率的确定- 反应物浓度的变化与反应速率的关系- 温度对反应速率的影响- 催化剂对反应速率的影响5.2 反应速率方程式- 反应速率与反应物浓度之间的定量关系- 反应速率常数的概念和计算6. 离子反应6.1 离子的电荷- 离子的带电状态- 阳离子和阴离子的区别6.2 离子方程式的写法- 离子溶解的离解方程式- 离子反应的准确写法通过对以上化学竞赛常见的知识点的梳理，我们能够更好地理解化学的基础概念和规律，为参加竞赛提供了有力的支持。
初中化学竞赛知识点汇总
初中化学竞赛知识点汇总化学是一门研究物质的性质、组成和变化的科学，它在日常生活中无处不在。
近年来，初中化学竞赛变得越来越受欢迎，对学生的科学知识和实践能力提出了更高的要求。
在这篇文章中，我将汇总一些常见的初中化学竞赛知识点，帮助学生更好地准备竞赛。
一、基础知识1.原子结构：原子是一切物质的基本单位。
它由质子、中子和电子组成。
质子带正电，中子不带电，电子带负电。
质子与中子集中在原子核中，电子围绕在原子核外层的能级上。
2.化学符号和化学式：元素的化学符号是用来表示元素的简称。
化学式是用来表示化合物的组成的符号。
化学符号和化学式的掌握可以帮助我们理解物质的组成和性质。
3.元素周期表：元素周期表是根据元素的原子序数和周期性特征排列的。
它可以提供元素的名称、符号、原子序数、相对原子质量等信息。
掌握元素周期表有助于我们了解元素之间的关系和性质。
二、化学反应1.化学方程式：化学方程式是用确切的符号表示化学反应过程的方程式。
它包括反应物、生成物和反应条件。
学生需要掌握如何根据实验结果编写化学方程式，并了解反应物的摩尔比例。
2.平衡反应：平衡反应是指反应物和生成物的摩尔比例保持不变的反应过程。
学生需要了解平衡反应的符号表示和平衡常数的计算。
3.氧化还原反应：氧化还原反应是指物质的氧化态和还原态发生变化的反应过程。
学生需要掌握氧化还原反应的规律和电子转移的原理。
4.酸碱反应：酸碱反应是指酸和碱在适当条件下发生中和反应的过程。
学生需要了解酸碱指示剂的作用和酸碱中和反应的化学方程式。
三、物质的性质1.物质的三态：物质可以存在于固态、液态和气态。
学生需要了解不同物质的相互转化条件和分子运动的规律。
2.溶液和溶剂：溶液是由溶质和溶剂组成的。
学生需要了解溶解度、浓度和溶剂的选择等相关知识。
3.热和温度：热是物质的内部能量，温度是物质分子平均动能的度量。
学生需要了解热和温度的概念，以及它们之间的关系。
四、化学实验1.实验室安全：学生需要了解实验室安全常识，包括实验室的基本规则、常见实验室设备的使用方法和安全操作。
初中化学竞赛辅导资料 12
物质结构与元素周期律一、原子结构质子（Z个）原子核中子（N个）1.）核外电子（Z个）注意：质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N) 原子序数=核电荷数=质子数=原子的核外电子数★熟背前20号元素，熟悉1～20号元素原子核外电子的排布：H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca2.原子核外电子的排布规律：①电子总是尽先排布在能量最低的电子层里；②各电子层最多容纳的电子数是2n2；③最外层电子数不超过8个（K层为最外层不超过2个），次外层不超过18个，倒数第三层电子数不超过32个。
电子层：一（能量最低）二三四五六七对应表示符号：K L M N O P Q3.元素、核素、同位素元素：具有相同核电荷数的同一类原子的总称。
核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。
同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。
(对于原子来说)二、元素周期表1.编排原则：①按原子序数递增的顺序从左到右排列②将电子层数相同．．．．．．的各元素从左到右排成一横行．．。
（周期序数＝原子的电子层数）③把最外层电子数相同．．．．．．．．的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行．．。
主族序数＝原子最外层电子数2.结构特点：核外电子层数元素种类第一周期 1 2种元素短周期第二周期 2 8种元素周期第三周期 3 8种元素元（7个横行）第四周期 4 18种元素素（7个周期）第五周期 5 18种元素周长周期第六周期 6 32种元素期第七周期7 未填满（已有26种元素）表主族：ⅠA～ⅦA共7个主族族副族：ⅢB～ⅦB、ⅠB～ⅡB，共7个副族（18个纵行）第Ⅷ族：三个纵行，位于ⅦB和ⅠB之间（16个族）零族：稀有气体3、周期元素中最外层电子数的个性：（1）最外层电子数是1的元素是H、Li、Na，最外层电子数是2的元素是He、Be、Mg；（2）最外层电子数是次外层电子数2倍的元素是C，最外层电子数是次外层电子数3倍的元素是O, 最外层电子数是次外层电子数4倍的元素是Ne；（3）最外层电子数是次外层电子数的1/2的元素是Li、Si；（4）最外层电子数是内层电子总数1/2的元素是Li、P；（5）最外层电子数与电子层数相等的元素是H、Be、Al。
初中化学竞赛知识点整理
初中化学竞赛知识点整理化学是一门研究物质的性质、组成、结构、变化及其规律的科学。
对于初中化学竞赛来说，了解并掌握一些重要的知识点是非常关键的。
本文将详细整理初中化学竞赛中常见的知识点，帮助大家更好地备战竞赛。
1. 原子结构与元素周期表1.1 原子结构：由原子核和核外电子组成，原子核由质子和中子组成，质子带正电荷，中子不带电荷，核外电子带负电荷。
1.2 原子序数：原子核中质子的个数，也是元素在元素周期表中的位置。
1.3 元素周期表：按原子序数的大小排列，具有周期性规律。
元素周期表中的元素根据元素的性质被划分为金属元素、非金属元素和半金属元素等。
2. 化学反应2.1 反应物与生成物：化学反应中参与反应的物质称为反应物，反应过程中生成的物质称为生成物。
2.2 化学方程式：化学反应用符号和式子表示的简洁方法。
反应物在左边，生成物在右边，反应物和生成物之间用箭头相连。
2.3 反应类型：化学反应可分为合成反应、分解反应、置换反应和电解反应等。
2.4 反应热：化学反应过程中放出或吸收的热量。
3. 酸碱中和反应和盐的性质3.1 酸：能够产生氢离子（H+）的物质。
3.2 碱：能够产生氢氧离子（OH-）的物质。
3.3 盐：酸和碱中和反应产生的物质，离子化合物。
3.4 酸碱指示剂：能够根据溶液的酸碱性变化颜色的物质，如酚酞、溴茴香等。
3.5 酸雨：大气中含有酸性气体，与水蒸气反应形成的酸性降水。
4. 化学式与化合价4.1 化学式：用化学元素符号和数字表示化合物中各种元素的种类和数量，包括分子式和离子式。
4.2 原子价与化合价：表示元素单质或化合物中原子的价电状态，即元素的原子结构中的价电子数目。
4.3 氧化还原反应：指物质中电子的失去与获得，涉及化合价的转变。
5. 金属与非金属5.1 金属：具有一定的延展性、导电性和热传导性，常常以固态存在，容易失去电子形成离子。
5.2 非金属：一般没有光泽，多为杂质，常以固态、液态或气态存在，能够获得电子形成离子。
化学竞赛速成部分内容
化学竞赛速成部分内容化学竞赛是一项考察学生化学知识和解决问题能力的比赛，对参赛者的综合能力有着较高的要求。
为了帮助大家快速掌握化学竞赛的一些重要知识点和技巧，下面将给出一些速成的内容。
一、化学基础知识1. 元素周期表：掌握元素的周期性规律，包括周期表的排列方式、元素的周期趋势和族特性等；2. 化学键：了解化学键的种类和性质，如离子键、共价键和金属键等；3. 反应速率：理解反应速率的概念和影响因素，如温度、浓度和催化剂等；4. 配位化合物：掌握配位化合物的结构和性质，包括配位数、配位键和配位体等；5. 酸碱中和反应：了解酸碱中和反应的原理和计算方法，包括酸碱溶液的浓度计算和滴定反应等。
二、实验技能1. 实验室安全：掌握实验室安全常识和基本操作规范，如佩戴安全眼镜、穿戴实验服和正确使用实验仪器等；2. 实验操作：熟练掌握常见实验操作技巧，如称量、过滤、结晶和萃取等；3. 实验数据处理：学会记录实验数据并进行数据处理和分析，如绘制曲线图、计算平均值和标准偏差等；4. 实验设计：能够合理设计实验方案，选择适当的实验条件和方法，解决实际问题；5. 实验推理：通过实验现象和数据推理出相应的化学原理和结论，培养逻辑思维和实验推理能力。
三、题型解析1. 选择题：仔细阅读题目，理解题意，排除干扰项，选择正确答案；2. 填空题：注意题目中的单位和要求，准确计算并填写答案；3. 解答题：清楚题目要求，逻辑清晰地陈述解题思路和步骤，并给出正确的解答。
四、解题技巧1. 题目分析：仔细阅读题目，理解题意，注意关键词和条件，找出问题的关键点；2. 知识运用：运用所学知识，结合题目给出的信息进行分析和推理，找出解题思路；3. 推理判断：通过推理和逻辑思维解决问题，注意从整体到局部的思考方式；4. 实际应用：将所学的化学知识与实际生活相结合，提高解决实际问题的能力；5. 多练习：通过大量的练习题，熟悉题型和解题方法，提高解题速度和准确性。
初中化学竞赛知识点
在高温条件下生成的铁易被氧气氧化，故需要使用保护气。
除去CaCO3中少量的Na2CO3，可直接加足量的水溶解后过滤。
复分解反应的实质是能生成气体、水、沉淀的离子参加了反应，而其他离子实际并没有参加反应。
二氧化碳不能与氯化钡反应生成沉淀。
X、Y均是在1~18号内的元素。
在化合物X2Y3中：
根据价序原则，化合价为奇数的，核电荷数为奇数，化合价为偶数的，核电荷数为偶数，则X、Y的核电荷数之差不可能为偶数，因奇数和偶数的差与和还是奇数。
金刚石其结构中每个碳原子最多连有4个碳原子。
柠檬酸能与小苏打反应生成二氧化碳气体。
除去CO2中的CO不能够通O2点燃，这是因为除去气体中的气体杂质不能使用气体，否则会引入新的气体杂质。
SiO2不能和酸反应。
高锰酸钾制取氧气时不是一开始加热就产生氧气，高锰酸钾分解是在一定的温度下进行的，所以必须加热一段时间才产生氧气。
相同质量的金属与酸反应产生氢气的量是Al＞Mg＞Fe＞Zn。
反过来产生氢气消耗的金属质量相反：Al＜Mg＜Fe＜Zn。
九年级化学竞赛 知识点
九年级化学竞赛知识点化学竞赛作为一项重要的学科竞赛活动，旨在检验学生对化学知识的掌握情况和实践应用能力。
下面将介绍九年级化学竞赛中的一些重要知识点。
一、化学方程式化学方程式是描述化学反应的符号表示法。
在九年级化学竞赛中，掌握如何正确书写化学方程式是至关重要的。
化学方程式由反应物、产物和反应条件组成，通过配平反应方程式来满足物质守恒定律。
例如，氧气和甲烷反应生成二氧化碳和水的方程式可写为：CH4 + 2O2 -> CO2 + 2H2O二、元素周期表元素周期表按照元素的原子数和元素性质进行分类。
九年级化学竞赛中，了解元素周期表的基本结构及元素周期趋势是必备的知识点。
元素周期表上的每个元素都具有原子序数、元素符号和相对原子质量。
学生需要了解元素周期表中元素的周期性变化，如原子半径、电离能、电负性等。
同时，掌握元素周期表的布局，包括主族元素、过渡元素和稀有气体等不同类别的元素。
三、化学键和化合物了解化学键的形成和化合物的组成是九年级化学竞赛的重点。
化学键是由两个或多个原子形成的。
主要有共价键、离子键和金属键三种类型。
共价键，是通过两个原子共享电子而形成的。
离子键，是由阳离子和阴离子之间的静电相互吸引力形成的。
金属键，是由金属原子形成的电子云。
化合物是由两种或多种元素以化学键结合而成的物质。
例如，水(H2O)由氢原子和氧原子通过共价键结合而成。
四、化学反应和化学平衡了解化学反应的类型和化学平衡是九年级化学竞赛中的重点内容。
化学反应按照反应物的数量分为组成反应、分解反应、置换反应和双替反应。
化学平衡是指反应物与产物浓度达到一定比例时的状态。
学生需要了解化学反应中的摩尔比例和平衡常数，掌握如何解决化学平衡方程。
五、酸碱中和反应酸碱中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的化学反应。
了解酸碱中和反应的原理、性质和应用是九年级化学竞赛的必备知识。
酸是指可以释放氢离子（H+）的化合物，碱是指可以释放氢氧根离子（OH-）的化合物。
初中化学竞赛的知识点
初中化学竞赛的知识点关于初中化学竞赛的知识点元素和化合物的是化学竞赛中主要的部分，几乎所有的题都与元素化合物有关，酸碱盐的知识是初中化学竞赛一大难点。
盐酸（HCl）的性质（1）物理性质纯净的盐酸是无色的液体，有刺激性气味，有酸味和腐蚀性，易挥发。
常用浓盐酸约含37%的氯化氢，工业盐酸常因有杂质而呈黄色。
（2）化学性质①盐酸可使紫色石蕊试液变为红色，无色酚酞试液不变色；②与活泼金属反应生成盐和氢气；③与碱性氧化物反应生成盐和水；④与碱反应生成和水；⑤与盐发生复分解反应，生成新盐和新的酸。
说明: ①浓盐酸挥发出氯化氢气体跟空气中的水蒸气形成盐酸的小液滴，观察到的现象是生成白雾。
②由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。
中和反应属复分解反应，生成物中如果有沉淀析出，有气体放出或水生成，复分解反应才可以发生。
盐酸的用途（1）金属除锈；（2）制多种氯化物和药剂。
浓硫酸的性质和用途浓硫酸、稀硫酸都是无色、无酸味，不易挥发有腐蚀性的液体，但浓硫酸和稀硫酸在性质上有共同点也有差异。
（1）纯净的浓硫酸是无色、粘稠、油状的液体。
（2）浓硫酸有吸水性，常用于作某些不与其反应的气体干燥剂。
（3）浓硫酸的脱水性。
（4）浓硫酸易溶于水且放出大量的热，因此稀释浓硫酸时一定要使浓硫酸沿容器壁慢慢注入水里，并不断搅动。
稀硫酸的化学性质（1）使紫色石蕊试液变红，无色酚酞不变色。
（2）与活泼金属反应生成盐和氢气。
（3）与碱性氧化物反应生成盐和水。
（4）与碱反应生成盐和水。
（5）与盐反应生成新的盐和新的.酸。
硫酸的用途：重要的化工原料，广泛用于生产化肥、农药、火药、染料及治炼金属，精炼石油，金属除锈等。
硝酸（HNO3）纯净的硝酸是无色液体，易挥发出HNO3气体而具有刺激性气味，有腐蚀性。
硝酸除具有酸的通性外，但由于有较强的氧化性，在与金属反应的时候，一般生成水而不生成氢气。
硝酸是重要的化工原料，广泛应用生产化肥、染料、火药等方面。
化学竞赛知识点总结
化学竞赛知识点总结化学竞赛是一项世界范围内的科学竞赛，通过测试参赛选手的化学知识、实验技能和解决问题的能力。
参加化学竞赛需要对化学知识有扎实的掌握，并且需要具备丰富的实验经验和解决化学问题的能力。
下面是化学竞赛中常见的知识点总结，希望对参加化学竞赛的同学有所帮助。
1. 基本概念化学竞赛中的基本概念包括原子结构、化学键、化学式、化学方程式、物质的性质和变化等。
参赛选手需要熟练掌握这些基本概念，能够灵活运用在解决问题和实验操作中。
2. 元素周期表元素周期表是化学竞赛中必不可少的知识点，参赛选手需要熟练掌握周期表上各元素的原子序数、原子量、化学性质等信息，并且需要了解元素的分布规律，例如，同一周期元素的化学性质的特点、同一族元素的性质及其周期性变化的原因。
3. 化学键和分子结构化学键的种类、形成及性质对化学竞赛来说是重要的知识点，需要了解共价键、离子键和金属键的性质和结构，另外也需要了解有机分子中的键和结构。
4. 化学反应化学反应是化学竞赛中的一个重要知识点，包括原子、离子和分子之间的化学反应，以及化学反应的速率、平衡等相关知识。
参赛选手需要了解不同类型的化学反应，以及反应速率和平衡的影响因素。
5. 化学平衡和化学计量化学平衡和化学计量是化学竞赛中的必备知识，参赛选手需要了解化学平衡的特点、化学平衡常数和平衡常数的影响因素，另外还需要灵活运用化学计量的知识解决问题。
6. 酸碱平衡和化学物质的性质酸碱平衡和化学物质的性质对化学竞赛来说是重要的知识点，参赛选手需要了解酸碱中和反应、酸碱指示剂、酸碱滴定等基本概念，并且需要了解不同化学物质的性质及其影响因素。
7. 化学反应速率化学反应速率是化学竞赛中的一个重要知识点，包括反应速率的定义、测定和影响因素等。
参赛选手需要了解不同类型的反应速率，以及速率常数和速率方程的相关知识。
8. 化学热力学化学热力学是化学竞赛中不可或缺的知识点，包括热力学系统、焓、内能、熵、热容等基本概念，以及热力学定律和热力学过程等相关知识。
初中化学奥赛知识点汇总
初中化学奥赛知识点汇总化学奥赛知识点汇总化学奥赛作为一项重要的学科竞赛，对学生的化学知识积累和问题解决能力有着较高的要求。
下面将为大家总结一些初中化学奥赛经常涉及的知识点，希望对同学们备战化学奥赛有所帮助。
一、化学符号与化学方程式了解元素的化学符号以及基本的化学方程式是化学学习的基础。
化学符号是指用来表示化学元素的简写或者缩写，使得元素的名称更加简洁、方便记忆。
而化学方程式是用化学符号和化学式表示化学反应的简洁符号表示法。
二、元素周期表元素周期表是一个将化学元素按照一定规律排列的表格。
了解元素周期表的结构、元素的分组和周期性规律是化学学习的重要内容。
同学们需要熟悉元素的周期性规律，比如周期表上的元素的原子半径、电子亲和能、离子半径等特性的变化。
三、化学键与化合价化学键是指化学元素之间通过电子的共享或转移而形成的力。
了解共价键、离子键和金属键等不同类型的化学键的特点和形成规律，以及化合价的计算方法是化学学习的关键点。
此外，还需要了解离子化合物的晶格结构和离子键的特征。
四、溶液与酸碱中和反应溶液是指由固体或气体溶解在溶剂中形成均匀透明的混合物。
酸碱中和反应是指酸和碱溶液通过化学反应得到中性溶液的过程。
了解溶液的概念、溶解度的计算以及酸碱中和反应的特点和条件是初中化学奥赛中常见的知识点。
五、氧化还原反应氧化还原反应是指物质中电子的转移过程，其中氧化是指物质失去电子，还原是指物质获得电子。
了解氧化还原反应的概念、电子的转移规律以及氧化剂和还原剂的特点是化学学习的重要内容。
六、化学实验基本操作化学实验是化学学习的重要组成部分，了解常见的化学实验器材和实验步骤是非常重要的。
同学们需要掌握实验中安全操作的基本知识，并能够正确选择和使用实验器材。
七、常见化学物质的性质与应用了解常见化学物质的性质和应用是初中化学奥赛的重要内容。
比如，了解酸、碱和盐的性质与应用，了解常见气体的制备和性质，了解金属的性质和应用等等。
初中化学奥数知识点总结
初中化学奥数知识点总结一、原子与分子1. 原子的定义：原子是化学变化中不可分割的基本单位，由原子核和核外电子组成。
2. 元素：由相同类型的原子组成，具有相同的化学性质。
3. 元素周期表：元素按照原子序数的增加顺序排列的表格，分为7个周期和18个族。
4. 分子的定义：由两个或多个原子通过化学键结合而成的稳定粒子。
5. 化学式：表示分子或化合物组成的符号表达式。
6. 相对原子质量：以碳-12原子质量的1/12为标准，其他原子质量与这个标准的比值。
7. 摩尔概念：1摩尔物质含有6.022×10^23个基本单位（原子、分子等）。
二、化学反应1. 化学反应方程式：表示化学反应过程和结果的方程式，包括反应物、生成物和反应条件。
2. 质量守恒定律：在化学反应中，反应前后物质的总质量不变。
3. 能量守恒定律：在化学反应中，能量的总量保持不变。
4. 氧化还原反应：一种化学反应，其中一个物质失去电子（氧化），另一个物质获得电子（还原）。
5. 酸碱反应：酸和碱反应生成水和盐的过程。
6. 沉淀反应：两种溶液混合时，生成不溶于水的固体（沉淀）的反应。
三、物质的分类1. 混合物：由两种或多种物质混合而成，各组成部分保持其原有性质。
2. 纯净物：由单一种类的粒子组成，具有固定的性质。
3. 化合物：由不同种类的原子通过化学键结合而成的纯净物。
4. 氧化物：由氧元素和其他元素结合而成的化合物。
5. 酸碱盐：根据其离子性质，可以分为酸、碱和盐。
四、物质的性质1. 物理性质：不涉及物质的化学变化，如颜色、状态、密度、熔点、沸点等。
2. 化学性质：涉及物质的化学变化，如可燃性、氧化性、还原性、酸碱性等。
3. 物质的溶解性：物质在溶剂中的溶解能力，通常用溶解度表示。
4. 物质的酸碱性：物质在水溶液中表现出的酸性或碱性。
5. 物质的氧化还原性：物质在化学反应中得失电子的能力。
五、化学实验基础1. 实验仪器：熟悉常见的化学实验仪器，如试管、烧杯、滴定管、酒精灯等。
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初中化学竞赛辅导第一部分基本概念和基本原理（一）物质的分类离子化合物：由阴、阳离子相互作用而构成的化合物叫离子化合物。
某些碱性氧化物，如Na2O、K2O，常见的盐类如NaCl、KF，常见的碱，如NaOH等都属于离子化合物。
共价化合物：不同元素的原子间以共用电子对形成分子的化合物是共价化合物。
例如氯化氢(HCl)、水(H2O)等。
（二）物质的组成及结构原子结构与元素性质的关系(1)质子数决定了元素的种类和原子核外电子数。
(2)质子数与核外电子数是否相等，决定该元素的微粒是原子还是离子。
(3)原子最外电子层电子的数目与元素的化学性质关系密切。
(4)稀有(惰性)气体元素的原子最外层是8个电子(氦是2个)的稳定结构，化学性质较稳定，一般条件下不与其它物质发生化学反应。
(5)金属元素的原子最外电子层上的电子一般少于4个，在化学反应中易失去最外层电子，使次外层成为最外层达到稳定结构。
(6)非金属元素的原子最外电子层上的电子数一般多于4个，在化学反应中易得到电子，使最外层达到稳定结构。
离子：带电的原子或原子团。
(1)带正电荷的离子叫做阳离子(核电荷数＞核外电子数)；带负电荷的离子叫做阴离子(核电荷数＜核外电子数)。
(2)原子在化学反应中得失电子的数目即阴阳离子所带电荷数。
例如钠原子在反应中失去最外层的一个电子成为带一个单位正电荷的阳离子(Na+)，氯原子在反应中得到一个电子使最外层达到8个电子的稳定结构，形成带一个单位负电荷的阴离子(Cl-)。
（三）物质的变化和性质化合反应：两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。
分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应。
置换反应：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。
氧化反应:物质跟氧发生的化学反应叫做氧化反应。
还原反应：含氧化合物里的氧被夺去的反应。
燃烧：可燃物质与空气里的氧气发生的发光放热的剧烈的化学反应。
（燃烧的条件和灭火的措施）爆炸：可燃物在有限的空间里发生急剧的燃烧。
缓慢氧化：物质进行的缓慢氧化，不象燃烧那样剧烈，但也放出热量。
例如呼吸作用，动植物的腐败等。
剧烈氧化有燃烧和爆炸。
自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧。
（四）化学用语原子结构示意图：核内有8个质子。
弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层的电子数。
第二部分元素化合物知识（一）空气的成分：按体积计算空气中的氮气约占78%，氧气约占21%，稀有气体及其它成分约占1%，许多科学家都做过研究空气成分的实验，具有代表性的人物是舍勒、普利斯特里和拉瓦锡。
稀有气体的用途很广，根据稀有气体的性质，它被应用于生产和科学研究等方面。
空气的污染和防止：煤燃烧产生的烟，(含SO2)、石油化工厂排放的废气、汽车排出车的尾气(含NO2等)形成的烟雾会造成空气的污染，有害燃烧的污染、空气的污染、环境污染及其危害，由于大气中二氧化硫和二氧化氮的含量过高，遇水便形成了酸雨，应采取各种措施控制污染，保护环境，注意大气环境保护，特别要注意防止居室中的空气污染，要保护臭氧层。
氧气的物理性质：通常状态下氧气是无色、无味的气体，不易溶解水在标准状况下氧气密度是1.429g/L，比空气略大；降低温度氧气可变为淡蓝色液体雪花状淡蓝色固体.氧气的化学性质：氧气是一种化学性质比较活泼的气体，它可以与金属、非金属、化合物等多种物质发生氧化反应，反应剧烈程度因条件不同而异，可表现为缓慢氧化、燃烧、爆炸等，反应中放出大量的热。
(1)氧气与非金属反应①木炭在氧气里剧烈燃烧，发出白光，生成无色、无气味能使澄清石灰水变浑浊的气体；②硫在氧气里剧烈燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰，生成无色、有刺激性气味的气体；③磷白磷可以与空气中的氧气发生缓慢氧化,达到着火点(40℃)时,引起自燃：白磷或红磷在氧气中燃烧，生成大量白烟；④氢气在氧气中燃烧，产生淡蓝色火焰，罩一干冷烧杯在火焰上方，烧杯中有水雾。
(2)氧气与金属反应①镁在空气中或在氧气中剧烈燃烧，发出耀眼白光，生成白色粉末状物质；②铁红热的铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体物质。
(3)氧气与化合物反应①一氧化碳在氧气中燃烧产生蓝色火焰，产生使澄清石灰水变浑浊的气体；②乙炔(C2H2)在氧气中燃烧产生明亮火焰，氧炔焰温度可达3000℃；③甲烷(沼气)在氧气中燃烧产生使石灰水变浑浊的气体和水；④蜡烛在氧气中剧烈燃烧生成二氧化碳和水。
氧气的用途：(1)供呼吸；(2)治金工业：富氧炼钢炼铁提高炉温，加速治炼过程；(3)“氧炔焰”用于气焊、气割。
液氧可用于液氧炸药，宇宙火箭发动机作支持燃烧用。
氧气的制法：(1)实验室制法：加热氯酸钾和二氧化锰的混合物（MnO2为催化剂）或加热高锰酸钾。
(2)工业制法：根据氧气、氮气沸点不同，分离液态空气得到氧气。
水的污染和防治：工业生产中的废渣、废气和城市生活用水的任意排放、农业生产中农药、化肥的任意施用，都会造成水的污染。
应采取各种措施清除对水的污染，保证生活和生产用水的清洁。
水是人类宝贵的自然资源，水对生物体有重要作用。
水的性质：(1)物理性质：通常状况下水是无色、无气味，没有味道的液体。
凝固点是0℃，沸点是100℃，4℃时密度最大为1g/cm3，水结冰时体积膨胀，密度小于水的密度，所以冰浮在水面上。
(2)化学性质：①通电水可分解②水通常作为溶剂、可溶解多种物质。
水的组成：(1)电解水实验得到氢气和氧气，证明水是由氢、氧两种元素组成的。
(2）科学实验证明：每个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的，因此水的组成中氢原子与氧原子的个数比是2∶1。
氢气的性质：(1)氢气的物理性质通常是无色,无气味的气体,难溶于水降温可成为无色液体、雪状固体，在标准状况下氢气密度是0.0899g／L，是自然界最轻的气体。
氢气是由英国化学家卡文迪许发现的，见氢气的发现史。
(2)氢气化学性质常温下氢气性质稳定，但在加热或点燃条件下能与多种物质发生反应。
①可燃性：a．纯净的氢气在氧气中安静燃烧，发出淡蓝色火焰。
b．点燃氢气和氧气的混合气(或氢气不纯)可发生爆炸c.纯净的氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，产生无色，有刺激性气味气体，该气体遇空气中水蒸气产生白雾。
②还原性：氢气能夺取某些氧化物里的氧，使含氧化合物发生还原反应，氢气做还原剂。
氢气的用途：(1)充灌氢气球(2)作还原剂，冶炼高纯度金属等(3)合成氯化氢制盐酸等重要化工产品(4)液氢作火箭燃料；燃烧时放出大量的热,不污染空气等，是理想的能源，称作氢能源。
氢气的制法：实验室制法：锌粒和稀硫酸或盐酸金刚石：无色透明正八面体状固体。
人们怎样知道金刚石的组成的？经琢磨能折射，散射光线，作装饰品，硬度大，用于作钻头，玻璃刀等。
熔点高是电的不良导体。
石墨：深灰色有金属光泽不透明细鳞片状固体，质软而滑腻，用作润滑剂，铅笔芯等。
熔点高，用于制作石墨坩埚。
电的良导体，用作干电池电极，高温电炉电极等。
不溶于水和一般的溶剂。
无定形碳：炭黑：黑色粉末，用作黑色颜料、墨汁、橡胶添加剂等。
活性炭：黑色多孔性颗粒或粉末，有吸附性用作防毒面具，净化水、脱色剂等。
焦炭：深灰色、多孔性坚硬固体，用于冶炼金属。
木炭：灰黑色多孔状固体，做燃料、制黑火药、食品工业吸附剂等。
碳的化学性质：常温下，碳的化学性质不活泼，随着温度的升高，活动性增强，在高温下碳能与多种物质起反应。
(1)与氧气和非金属反应碳的各种单质均能在空气中燃烧，因条件不同产物而异。
(2)还原性：一定条件下碳可以与多种氧化物反应，夺取含氧化合物中的氧，有还原性，是冶金工业的重要还原剂。
二氧化碳的性质：二氧化碳是大气中含量最多的温室气体，近年来二氧化碳剧增产生“温室效应”是当前全球共同关注的环境问题的热点之一。
(1)物理性质：通常为无色的气体，在标准状况下密度是1.977g／L，能溶于水，在加压降温条件下可变为无色液体,雪状固体--干冰(2)化学性质：不支持燃烧和不供给呼吸是二氧化碳的重要性质，除此以外因为二氧化碳是酸性氧化物,具有酸性氧化物的性质.①与水反应生成碳酸，碳酸可使石蕊试液由紫色变为红色，但由于碳酸不稳定，红色很快消失。
②与石灰水(碱溶液)反应。
二氧化碳的用途：(1)灭火。
灭火器种类很多，常见的灭火器有泡沫灭火器和鸭舌式二氧化碳灭火器。
(2)干冰作致冷剂，冷藏食品，人工降雨等。
(3)重要的化工原料，用于制纯碱等。
二氧化碳的制法：(1)实验室制法：大理石或石灰石和稀盐酸。
(2)工业制法：高温下煅烧石灰石制取生石灰时的副产品是二氧化碳。
一氧化碳的性质：1、物理性质：无色、无气味的气体，在标准状况下密度是1.250g／L，难溶于水。
2、化学性质：(1)可燃性：一氧化碳可在空气中燃烧，发出蓝色火焰，产物是二氧化碳。
(2)还原性：一氧化碳能夺取含氧化合物中的氧，有还原性。
①与CuO反应，②与Fe2O3反应(炼铁炉里的反应) (3)毒性：吸进肺里与血液中的血红蛋白化合，使人因缺氧而死亡。
一氧化碳的用途：(1)多种气体燃料的主要成分。
(2)冶金工业上重要的还原剂。
碳酸钙性质：大理石、石灰石、白垩等天燃矿物的主要成分是碳酸钙。
(1)物理性质：白色固体，不溶于水。
(2)化学性质：碳酸钙是由钙离子和碳酸根(CO32-)离子构成的化合物，因此它与其它含有碳酸根的碳酸盐一样具有共同的性质，主要是：与酸反应产生使石灰水变浑浊的气体～二氧化碳，这是鉴定碳酸根离子的最简便的方法。
石灰岩层里不溶性碳酸钙和溶有二氧化碳的水作用能转化成碳酸氢钙，溶有碳酸氢钙的水也可析出碳酸钙，这就是溶洞的形成原因。
碳酸钙的用途：(1)重要的建筑材料(2)烧制水泥的主要成分(3)高温煅烧生产生石灰(氧化钙) 甲烷：甲烷通常称沼气，煤矿矿坑、池沼、地层内均可产生以甲烷为主要成分的沼气。
甲烷是最简单的有机物。
甲烷的性质：(1)无色、无味的气体，比空气轻，极难溶于水。
(2)在充足的氧气中燃烧，火焰呈淡蓝色。
点燃甲烷与氧气或甲烷与空气的混合物会发生爆炸。
酒精：学名乙醇，化学式是C2H5OH，它是无色，具有特殊气味的液体，易挥发，能与水以任意比例互溶，是常用的有机溶剂。
酒精在空气中易燃烧，放出大量热，生成水和二氧化碳。
因此酒精常做为燃料。
用高梁、玉米等作原料，经过发酵、再进行蒸馏，可制得酒精。
工业酒精含有少量甲醇(CH3OH)，甲醇是无色易挥发的液体，有酒的气味，易燃烧，产物也是二氧化碳和水。
甲醇有毒，饮后使人眼睛失明，大量饮用会使人死亡。
醋酸：学名乙酸，化学式是CH3COOH，食用醋中约含乙酸3～5%，故又称为醋酸。
醋酸是一种有强烈刺激性气味的无色液体，易溶于水和酒精，当温度低于16.6℃时，醋酸凝结成像冰一样的晶体，无水醋酸又称冰醋酸。
醋酸对皮肤有腐蚀作用，能使紫色石蕊试液变红。
煤和石油：煤、石油、天然气是当今世界上最重要的三大矿物燃料，是重要的能源。