2020高考化学一轮综合复习 第1章 化学计量在实验中的应用 课时2 物质的量浓度及其溶液的配制练习

【2019最新】精选高考化学一轮综合复习第1章化学计量在实验中的应用课时2 物质的量浓度及其溶液的配制练习

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一、选择题

1．用已准确称量过的氢氧化钠固体配制0.20 mol·L－1的氢氧化钠溶液250 mL，要用到的仪器是( )

①250 mL容量瓶②托盘天平③烧瓶④胶头滴管⑤烧杯⑥玻璃棒⑦试

管⑧药匙

A．①④⑤⑥ B．①②④⑤

C．①②④⑤⑥⑧ D．全部

解析由于只需要进行溶解、转移、洗涤和定容操作，故需用的仪器只是①④⑤⑥。

答案A

2．(2017·洛阳模拟)下列溶液中Cl－的物质的量浓度最大的是( ) A．200 mL 2.5 mol·L－1 MgCl2溶液

B．1 000 mL 2.5 mol·L－1 NaCl溶液

C．250 mL 1 mol·L－1 AlCl3溶液

D．300 mL 5 mol·L－1 KClO3溶液

答案A

3．下列溶液中，溶质的物质的量浓度不是1 mol·L－1的是( ) A．10 g NaOH固体溶解在水中配成250 mL溶液

B．将80 g SO3溶于水并配成1 L的溶液

C．将0.5 mol·L－1的NaNO3溶液100 mL加热蒸发掉50 g水的溶液

D．标况下，将22.4 L氯化氢气体溶于水配成1 L溶液

解析A项，c(NaOH)＝＝1 mol·L－1；B项，c(H2SO4)＝＝1 mol·L－1；C项，

蒸发掉50 g水后，溶液的体积并不是50 mL，NaNO3的浓度也不是1 mol·L－1；

D项，c(HCl)＝＝1 mol·L－1。

答案C

4．下列叙述正确的是( )

A．将5.85 g NaCl晶体溶入100 mL水中，制得1 mol·L－1NaCl溶液

B．将1体积c mol·L－1硫酸用水稀释为5体积，得到0.2c mol·L－1硫酸C．将25 g无水CuSO4溶于水配制成100 mL溶液，其浓度为1 mol·L－1

D．将w g a% NaCl溶液蒸发掉w/2 g水，得到4a% NaCl溶液

解析A项，NaCl溶于水后，溶液的体积大于100 mL，所得溶液中c(NaCl)小于

1 mol·L－1；C项，CuSO4的物质的量大于0.1 mol，则c(CuSO4)大于1 mol·L

－1；D项，若不析出晶体，得到的是2a%的NaCl溶液。

答案B

5．欲配制100 mL 1.0 mol·L－1Na2SO4溶液，下列方法中正确的是( )

①将14.2 g Na2SO4溶于100 mL水中②将32.2 g Na2SO4·10H2O溶于少量水

中，再用水稀释至100 mL ③将20 mL 5.0 mol·L－1Na2SO4溶液用水稀释至100 mL

A．②③B．①②

C．①③D．①②③

解析100 mL应是溶液的体积，而不是溶剂的体积，另外Na2SO4的物质的量为

0.1 mol。

答案A

6．下列溶液配制实验的描述完全正确的是( )

A．在容量瓶中先加入一定体积的水，再加入浓硫酸配制准确浓度的稀硫酸

B．用浓盐酸配制1∶1(体积比)的稀盐酸(约6 mol·L－1通常需要用容量瓶等仪器)

C．配制NH4Fe(SO4)2标准溶液时，加入一定量H2SO4以防止水解

D．用pH＝1的盐酸配制100 mL pH＝2的盐酸所需全部玻璃仪器有100 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管

解析A项，不能在容量瓶中稀释浓硫酸；B项，应用烧杯、玻璃棒配制该盐酸；

D项，少定量仪器量筒。

答案C

7．用NaOH固体配制1.0 mol·L－1的NaOH溶液220 mL，下列说法正确的是( ) A．首先称取NaOH固体8.8 g

B．定容时仰视刻度线会使所配制的溶液浓度偏高

C．定容后将溶液均匀，静置时发现液面低于刻度线，于是又加少量水至刻度线D．容量瓶中原有少量蒸馏水没有影响

解析依题意，配制1.0 mol·L－1的NaOH溶液220 mL，要用250 mL容量瓶来配制，则需要NaOH固体10.0 g，A项错误；B、C项中的操作都会使配制的溶液浓度偏低，B、C错误。

答案D

8．下列有关操作或判断正确的是( )

A．配制一定物质的量浓度的溶液时，定容时仰视刻度线会导致所配溶液浓度偏高B．用托盘天平称取25.20 g NaCl

C．用100 mL的量筒量取5.2 mL的盐酸

D．用浓盐酸配制一定物质的量浓度的稀盐酸，量取浓盐酸时仰视量筒的刻度线会导致所配溶液浓度偏高

解析定容时仰视刻度线，导致所配溶液的体积偏大，使所配溶液的浓度偏低，A 不正确；托盘天平的精确度是0.1 g，无法称取25.20 g NaCl，B不正确；应用

10 mL量筒量取5.2 mL的盐酸，C不正确；量取浓盐酸时仰视量筒的刻度线，所

取的浓盐酸比应取的量多，溶质的物质的量增加，会导致所配溶液浓度偏高，D 正确。

答案D

9．(2017·廊坊期末)下列情况会使所配溶液浓度偏低或其他测量值偏低的是( )

①用稀醋酸和稀氢氧化钠溶液反应测定中和热数值；②用滴定管量取液体时，开始时平视读数，结束时俯视读数所得溶液的体积；③溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤；④在用标准液(已知浓度)滴定未知溶液时，盛标准液的滴定管水洗后未润洗；⑤定容时，仰视容量瓶的刻度线

A ．①③⑤

B ．①②⑤

C ．②③④

D ．③④⑤ 解析 ①醋酸为弱电解质，电离需要吸收热量，导致测得的中和热数值偏低，故①选；②用滴定管量取液体时，开始时平视读数，结束时俯视读数所得溶液的体积偏大，故②不选；③溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤，导致溶质的物质的量偏小，依据c ＝分析可知溶液的浓度偏低，故③选；④在用标准液(已知浓度)滴定未知溶液时，盛标准液的滴定管水洗后未润洗，导致标准液浓度偏低，滴加标准液体积偏大，因此使测得的未知液的浓度偏大，故④不选；⑤定容时，仰视容量瓶的刻度线，导致溶液的体积偏大，依据c ＝分析可知溶液的浓度偏低，故⑤选；所以选A 。

答案 A

10．用溶质质量分数为98%的浓硫酸和溶质质量分数为18%的稀硫酸配制500 g 溶质

质量分数为28%的硫酸，需要浓硫酸和稀硫酸的质量分别为( )

A ．62.5 g 437.5 g

B ．71.4 g 428.6 g

C ．437.5 g 62.5 g

D ．428.6 g 71.4 g

解析 设需要浓硫酸和稀硫酸的质量分别为x 、y 。

由题意得

解得：⎩⎪⎨⎪⎧ x ＝62.5 g y ＝437.5 g

故答案选A 。

答案 A

11．下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。据此