2020年高考化学选择题答题方法和知识点总结

2020年高考化学选择题答题方法和知识点总

结

-CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN

高三化学选择题备考策略与方法指导

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13 元素周期律

与元素周期

表——元素

推断

化学实验方

案的评价

溶液中的离

子平衡——

离子浓度、

平衡常数

溶液中的离

子平衡——

稀释曲线的

理解

化学实验的

操作、现象

与结论

一、有关化学与社会、生活、技术类选择题

1．PM2.5

PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，也称为可入肺颗粒

物。受PM2.5污染的空气不一定是胶体。

2．一级能源与二级能源

一级能源是指在自然界中能以现成形式提供的能源，例如：天然气，煤，石油，水能，太阳能，风能；二级能源是指需要依靠其他能源(也就是一级能源)的能量间接制取的能源，例如：电能，一氧化碳等。

3．常见的环境问题及它们对应的污染物

环境问题污染物

酸雨SO2(主要)及NO x

光化学烟雾NO x及碳氢化合物

臭氧层空洞氟氯代烃及NO x

水体富营养化含氮、磷的化合物

温室效应CO2及H2O、CH4等烃类化合物

白色污染有机难降解塑料

废电池重金属盐

4．STSE解题“四步曲”(如右图)

5．解答STSE试题时应注意的问题

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(1)注意回归生活：掌握蛋白质的盐析与变性，维生素C的还原性，聚乙烯和聚氯乙烯的区别。

(2)了解环保知识：酸雨是指pH＜5.6的降水而非pH＜7的降水；CO2既不会导致酸雨，也不属于大气污染物，是引起“温室效应”的气体。

(3)掌握元素化合物的性质和用途：如氯水的性质、漂白粉的作用、明矾净水原理、纯碱的工业制备等。

6、化学基本概念较多，许多相近相似的概念容易混淆，且考查时试题的灵活性较大。如何把握其实质，认识其规律及应用？主要在于要抓住问题的实质，掌握其分类方法及金属、非金属、酸、碱、盐、氧化物的相互关系和转化规律，是解决这类问题的基础。

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二、有关阿伏加德罗常数正误判断类选择题

1．有关阿伏加德罗常数正误判断类试题的解题要领

(1)“一个中心”：以物质的量为中心。

(2)“两个前提”：在应用V m＝22.4 L· mol－1时，一定要有“标准状况”和“气态”两个前提条件(混合气体也适用)。

(3)“三个关系”

①直接构成物质的粒子与间接构成物质的粒子(原子、电子等)间关系；

②摩尔质量与相对分子(原子)质量间的关系；

③“强、弱、非”电解质与溶质粒子(离子或分子)数之间的关系。

2．有关“阿伏加德罗常数”判断的几个易错数据

(1)明确下列常见微粒的电子数、质子数、中子数和相对分子质量：D2O、

D37Cl、—CH3等。特别是D2O考查较多，其电子数、质子数、中子数和相对分子质量分别为10、10、10、20。

(2)掌握下列常见物质的结构和化学键数：

①烷烃(C n H2n＋2)分子中含共价键的数目是(3n＋1)；

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②苯分子中不含碳碳双键。1molP4(白磷)中含6molP-P键、1mol晶体硅（或金刚石）中含2molSi-Si键、1molSiO2含4molSi-O键

(3)熟记反应物的物质的量与得失电子数的关系：

①1 mol Na2O2与足量水或CO2反应转移电子1 mol；当生成1 mol O2时转移电子2 mol

②1 mol Fe与足量氯气反应转移电子3 mol；1 mol Fe与足量稀硝酸反应转移电子3 mol；1 mol Fe与少量稀硝酸完全反应转移电子2 mol

③1 mol Cl2与足量铁完全反应转移电子2 mol，与足量氢氧化钠溶液反应转移电子1 mol。

3．有关阿伏加德罗常数试题选材热点

(1)适用条件——22.4 L· mol－1是标准状况下的气体摩尔体积，常温常压下4.48 L N2的物质的量不能用标准状况下的气体摩尔体积进行计算。

(2)物质状态——在标准状况下非气态的物质如H2O、SO3、Br2、CHCl3、戊烷、苯、CCl4、HF等。

(3)物质组成与结构——特殊物质中所含微粒(分子、原子、电子、质子、中子、离子等)的数目，如Ne、D2O、羟基、氢氧根离子、Na2O2等；最简式相同的物质中的微粒数目，如NO2和N2O4、乙烯和丙烯（或环烷烃）等；一些特殊物质中的化学键数目，如石墨、P4、甲醇、晶体硅、二氧化硅等。摩尔质量相同的物质，如：N2、CO、C2H4等

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(4)氧化还原反应——电子转移(得失)数目和方向的问题，如Na2O2与H2O或CO2反应、NO2与H2O反应等。

(5)隐含的可逆反应——常见的可逆反应(如2NO 2N2O4、3H2＋

N 22NH3)、弱电解质的电离平衡，盐的水解等。

(6)物质的溶解性——如：氯气在水中的溶解度很小：Cl2＋H2O HCl＋HClO，1 mol Cl2与H2O发生反应转移电子数小于N A，而氯气在氢氧化钠溶液中的溶解度很大：Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O，1 mol Cl2参与反应，转移电子数为N A。

4、解答有关阿伏加德罗常数类题目的“三”个步骤

(1)看：看所给数据是体积、质量还是物质的量。

如果所给数据是质量或物质的量，该类数据不受外界条件的限制。

(2)定：确定对象是气体、固体还是液体。如果是气体，要注意外界条件是否为“标准状况”。

(3)算：根据所求内容进行计算，在求算时要注意：

①不要直接利用溶液的浓度代替指定物质的物质的量进行计算。

②同种物质在不同的氧化还原反应中“角色”可能不同，电子转移数目也可能不同，不能一概而论。

三、有关电化学类选择题

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