第四节《难溶电解质的溶解平衡》说课稿
难溶电解质的溶解平衡 说课稿 教案 教学设计
难溶电解质的溶解平衡教学目标1. 了解难溶电解质的沉淀溶解平衡及沉淀转化的本质；2. 掌握沉淀溶解平衡有关计算3. 沉淀溶解平衡图像分析教学重点难溶电解质的沉淀溶解平衡及沉淀转化的本质；沉淀溶解平衡有关计算；沉淀溶解平衡图像分析教学难点难溶电解质的沉淀溶解平衡及沉淀转化的本质；沉淀溶解平衡有关计算；沉淀溶解平衡图像分析教学过程一、导入大家都知道AgCl 不溶于水，难道是一点都不溶吗？通过今天的学习我们会有更深入了解。
使用建议说明：我们知道，溶液中难溶于水的沉淀生成是离子反应发生的条件之一。
但是这样的反应真的能进行到底吗？以上的导入方法只是建议，可选择性采用。
二、知识讲解考点1 难溶电解质的沉淀溶解平衡使用建议说明：难溶电解质的沉淀溶解平衡同样为动态平衡，依然以之前我们学习过的平衡移动分析方法来解决溶液中离子与沉淀间的转化。
1、概念：在一定温度下，当难溶强电解质溶于水形成饱和溶液时，溶解速率和生成沉淀速率相等的状态。
2、溶解平衡的建立：固体溶质−−−→←−−−溶解结晶溶液中的溶质⎩⎪⎨⎪⎧ (1)v 溶解＞v 沉淀，固体溶解(2)v 溶解＝v 沉淀，溶解平衡(3)v 溶解＜v 沉淀，析出晶体。
3、影响沉淀溶解平衡的因素(以AgCl 为例)：AgCl(s) −−−→←−−−溶解结晶Ag ＋(aq)＋Cl －(aq) ΔH ＞0外界条件 移动方向 c(Ag ＋) Ksp 升高温度正向 增大 增大 加入少量AgNO 3逆向 增大 不变 加入Na 2S正向 减小 不变 通入HCl逆向 减小 不变4、溶度积常数： (1)表达式：A m B n (s) −−−→←−−−溶解结晶mA n ＋(aq)＋nB m －(aq)，K sp ＝c m (A n ＋)·c n (B m －)。
(2)Ksp 的意义：Ksp 反映了难溶电解质在水中的溶解能力，当化学式所表示的组成中阴阳离子个数比相同时，Ksp 数值越大，难溶电解质在水中的溶解能力越大。
《难溶电解质的溶解平衡》说课稿(全国化学实验说课大赛获奖案例)
《难溶电解质的溶解平衡》说课稿本节课说课的内容是人教版选修四《化学反应原理》第三章第四节难溶电解质的溶解平衡的第一课时中的实验课，包括演示实验和学生分组实验。
一、教材分析：1、教材地位本节教材安排在化学选修四第三章最后一节，包括沉淀溶解平衡及其应用两部分内容。
它的知识基础是初中溶解度和高中化学平衡理论，在学习了弱电解质的电离平衡和弱离子盐的水解平衡后，进一步探讨水溶液中的离子行为。
我采用理论推理与实验探究相结合的方法，逐步分析掌握本节内容，并可以更深刻的理解平衡的移动。
2、重点与难点重点：难溶电解质溶解平衡的建立。
难点：难溶电解质溶解平衡的建立；应用难溶电解质溶解平衡解决实际问题。
二、学情分析：认知基础：本节课的教学对象是高二理科学生，已经具备了独立思考的能力，而且思维活跃，学习自觉性增强，能通过自主学习获取知识，他们已经了解氯化银，碘化银，硫化银等物质的颜色和溶解性，学习了复分解反应，化学平衡，电离平衡，盐类的水解平衡等知识，并已具有溶解度、离子反应的知识基础和动态平衡的相应理论基础，并具备应用其解决简单实际问题的能力，且学生已具有一定的实验操作能力。
因此在这些基础上学习本节内容，学生更容易理解和接受。
心理特征：学生缺乏刻苦钻研精神，畏难情绪较严重，分析归纳推理能力不够强。
三、教法与学法：说教法：采用讲授法、实验探究法、设疑法、分析归纳法等方法来达到本堂课的教学目标；说学法：引导学生使用自主学习、实验探究、合作交流、分析归纳等方法来完成本堂课的学习任务。
四、实验教学目标：知识与技能：初步理解沉淀溶解平衡原理，能从宏观、微观和符号三个角度描述沉淀溶解平衡。
能初步运用沉淀溶解平衡解释简单的实验现象，能运用平衡移动原理归纳复分解反应发生条件。
培养学生的知识迁移能力、动手实验的能力和逻辑推理能力。
过程与方法：（1）通过实验，学习探究的方法并逐步探究平衡移动的原理对难溶电解质溶解平衡的应用，引起学生在学习过程中主动探索的兴趣，培养学生的观察能力和实验探究能力。
难溶电解质的溶解平衡 教学设计 说课稿 教案
难溶电解质的溶解平衡三维目标知识与技能让学生掌握难溶电解质的溶解平衡及溶解平衡的应用。
培养学生的知识迁移能力、动手实验的能力和逻辑推理能力。
过程与方法引导学生根据已有的知识经验，分析推理出新的知识。
情感态度与价值观认识自然科学中的对立统一的辩证唯物主义。
教学重难点教学重点难溶电解质的溶解平衡。
教学难点难溶电解质的溶解平衡。
教学方法实验法、自主学习、合作探究、多媒体展示。
教学过程设计引入新课[复习引入]1．展示蔗糖溶解平衡的课件，回顾非电解质的溶解平衡。
2．进一步分析电解质氯化钠在水中的溶解情况(随氯化钠的增多)，演示课件。
说明并板书：强电解质溶解的过程就是电离的过程。
[提问]当氯化钠的溶解速率和结晶速率相等时，体系将处于什么状态？[回答]平衡状态。
推进新课[问题激趣](1)加热硬水Ca(HCO3)2和Mg(HCO3)2会转化为CaCO3和Mg(OH)2，你知道它们是怎样生成的吗？(2)处理污水时，向其中加入FeS固体，以除去Cu2＋、Hg2＋、Pb2＋等重金属离子，发生了哪些化学反应？[分析]CaCO3、FeS、Mg(OH)2等碱和盐是难溶电解质，尽管难溶电解质难溶于水，但在水中也会建立一动态平衡。
今天我们来学习难溶电解质的溶解平衡。
[板书]第四节难溶电解质的溶解平衡[讲解]我们知道，溶液中有难溶于水的沉淀生成是离子反应发生的条件之一。
例如，AgNO3溶液与NaCl溶液混合，生成白色的AgCl沉淀：Ag＋＋Cl－＝AgCl↓如果上述两种溶液是等物质的量浓度、等体积，一般认为反应是可以进行到底的。
[提问]Ag＋和Cl－的反应真能进行到底吗？[学生分析]1．当AgNO3与NaCl反应生成难溶AgCl时，溶液中是否含有Ag＋和Cl－？2．难溶电解质(如AgCl)悬浊液中是否存在溶解平衡？如果存在，写出溶解平衡表达式。
3．什么情况下存在溶解平衡？[实验探究]取有AgCl沉淀的饱和溶液中上层清液，即AgCl的饱和溶液滴加几滴KI溶液，观察现象。
3.4 难溶电解质的溶解平衡说课案 教案
第三章第四节难溶电解质的溶解平衡说课案课程标准要求：能描述沉淀溶解平衡，知道沉淀转化的本质。
活动建议：①实验：沉淀的转化。
②查阅资料并交流：含氟牙膏预防龋齿的化学原理，提出加氟预防龋齿需要注意的问题。
教材分析1、在学生学习了弱电解质的电离平衡、水的电离和溶液的酸碱性、盐类的水解平衡之后，教科书接着介绍“难溶电解质的溶解平衡”可帮助学生全面了解水溶液中离子平衡的相关理论，使他们更透彻地理解在溶液中发生离子反应的原理。
2、本节内容的基本知识框架：难溶电解质的溶解平衡（平衡状态的理解和溶度积常数及相关计算）→沉淀溶解平衡的应用（沉淀的生成、成点的溶解、沉淀的转化）。
3、本节教材以理论分析与实验探究并重，注重学习过程的作用。
先后以四个【思考与交流】为主线，辅以必要的【资料】查询、“废水处理化学沉淀法工艺流程”介绍和“实验活动”始终强调学生主动参与。
4、关于学习过程的思维训练，教科书突出地以辩证思维为特征，以溶解与沉淀这两个互逆过程作为研究对象，从“沉淀的生成”“沉淀的溶解”“沉淀的转化”等不同角度反复论证物质的溶解性和物质溶解限度大小的相对性，并且在物质的“溶”与“不溶”之间更使水溶液中各种微观粒子的相互作用以动态的形式展现出来，最终得出结论：沉淀的生成、溶解、转化实质就是沉淀溶解平衡的建立和移动过程。
教学重、难点重点：难溶电解质的溶解平衡难点：难溶电解质的溶解和转化教学思路设计1、课程的引入：PPT展示优美的溶洞图片及蛀牙的形成，激发学生的兴趣，并以实验探究的形式展示向饱和NaCl溶液中加入浓盐酸，并描述现象及解释原因。
然后提出问题—可溶的电解质溶液中存在溶解平衡，难溶的电解质在水中是否也存在溶解平衡呢？2、带领学生阅读教材的61页的第一、二自然段，认识什么是彻底进行的反应，并提出Ag＋和Cl－的反应真能进行到底吗？，然后让学生阅读教材P61～62页的相关内容，教师提出相关问题，让学生明确溶解平衡的表示方法。
第四节 难溶电解质的溶解平衡(教学设计)
难溶电解质的溶解平衡备课教师：杨瑜一、内容及解析：本节课要学的内容为难溶电解质的溶解平衡，指的是难溶难溶电解质在溶液中存在着沉淀和溶解的动态平衡。
其核心是难溶电解质溶解平衡的建立。
理解它关键就是要“看到”微粒，“找到”平衡。
目前，学生已经学习过化学平衡、电离平衡、盐类水解平衡，本节课学习的难溶电解质的溶解平衡就是在水溶液中离子平衡的基础上的进一步发展。
由于它还与接下来要学习的内容——沉淀反应的应用，有着不可或缺的联系，所以在本学科中有着不可替代的地位，并起到承上启下的作用。
本节知识是选修4这一册书中的重要内容。
教学重点为难溶电解质的溶解平衡，而难溶电解质的溶解平衡的建立是本节课的难点。
二、目标及解析1、目标定位①能描述难溶电解质的溶解平衡，知道沉淀反应不能进行到底的本质。
②初步认识难溶电解质存在的溶解平衡及其特征。
2、目标解析①定位①就是指用精炼的语言说出沉淀溶解和沉淀是一个动态过程，当溶解速率等于沉淀速率时，建立起难溶电解质的溶解平衡；由于存在着沉淀、溶解这一动态平衡，使沉淀反应不能进行完全。
②定位②就是指认识到在一定温度下，当难溶电解质的溶解速率等于沉淀速率时，溶液中各组分离子浓度不变，获得饱和溶液。
并通过平衡过程的建立，领悟到难溶电解质溶解平衡的特征。
三、问题诊断分析：在本节课的教学中，学生可能遇到的问题存在认知冲突。
产生这一问题的原因是难溶物质在水中溶解度本身就很小，无法直接观察到，但需要“看到”溶解掉的微粒，还要建立平衡。
要解决这一问题就要让学生“看到”已经溶解掉的微粒，其中关键就是从学生所熟悉的难溶物质出发，设计实验，让学生直观感受到难溶物质的溶解，“找到”平衡。
四、教学支持条件分析：在本节课难溶电解质溶解平衡的教学中，准备使用化学实验，多媒体展示。
使用用演示实验，能尽可能的让学生能直观感受到难溶电解质的溶解，以及溶解平衡的建立。
使用多媒体展示，可以设计动画让学生感受到难溶电解质溶解与沉淀这一动态平衡。
第4节难溶电解质的溶解平衡教案
第三章第4节难溶电解质的溶解平衡【教学目标】1、让学生掌握难溶电解质的溶解平衡及溶解平衡的应用，并运用平衡移动原理分析、解决沉淀的溶解和沉淀的转化问题。
2、引导学生根据已有的知识经验，分析推理出新的知识。
【教学重点】难溶电解质的溶解平衡、沉淀的转化【教学难点】沉淀的转化和溶解【教学过程】1、溶解度（S）：在一定条件下，100g容剂中能溶解的溶质的质量。
则溶质的质量分数表达式为：注意：1、物质在水中“溶”与“不溶”是相对的，绝对不溶的物质是没有的。
2、当溶液中的离子浓度时，可以认为该离子已经沉淀完全。
3、生成沉淀的离子反应之所以可以发生，是因为生成物的溶解度小，即沉淀反应向着离子浓度的方向进行。
一、Ａg+和Cl－真的能反应到底吗？（阅读书本P61-62）观察P61表3-4中AgCl的溶解度。
结论：AgCl 完全不溶，只是溶解度很，仍有的AgCl溶解在水中。
溶液中存在着AgCl的溶解平衡。
一些电解质如BaSO4 、AgCl在水中只能溶解很少、可以说是难以溶解，所以称为。
1、溶解平衡的定义：一定条件下，沉淀溶解成离子的速率等于离子重新结合成沉淀的速率, 溶液中各离子的浓度保持不变的状态.。
2、特征：（与化学平衡相比较）①：可逆过程②：v（溶解）＝v（沉淀）③：达到平衡时，溶液中各离子浓度保持不变④：动态平衡，v（溶解）＝v（沉淀）≠ 0⑤：当外界条件改变时，溶解平衡将发生移动，达到新的平衡。
3、影响溶解平衡的因素：（1）内因：电解质本身的性质。
①绝对不溶的电解质是没有的。
②同是难溶电解质，溶解度差别也很大。
③易溶电解质做溶质时只要是溶液也可存在溶解平衡。
（2）外因：遵循平衡移动原理（即勒沙特列原理）。
溶解度（g）0.01 1 10①浓度：加水，平衡向方向移动。
②温度：绝大数难溶盐的溶解是吸热过程，升高温度，多数平衡向方向移动。
少数平衡向生成沉淀的方向移动，如Ca(OH)2的溶解平衡。
③同离子效应：向平衡体系中加入相同的离子，使平衡向的方向移动。
难溶电解质的溶解平衡 说课稿 教案
一、内容及其解析1、内容：难溶电解质的溶解平衡和沉淀反应的应用。
2、解析：从弱电解质的电离引出难溶电解质的溶解平衡并根据平衡移动原理介绍沉淀反应的应用：包括：沉淀的生成、沉淀的溶解、沉淀的转化。
二、目标及其解析1、目标：（1）、掌握难溶电解质的溶解平衡及溶解平衡的应用（2）、运用平衡移动原理分析、解决沉淀的溶解和沉淀的转化问题2、解析：在学生学习了弱电解质的电离平衡的基础上学习难溶电解质的溶解平衡，并通过实验、讨论阅读相关内容等认识沉淀的溶解和转化。
三、教学问题诊断难溶电解质在水中也会建立一种动态平衡，这种动态平衡和化学平衡、电离平衡一样合乎平衡的基本特征、满足平衡的变化基本规律。
难溶电解质溶解程度大小可以用沉淀溶解平衡常数--溶度积K SP来进行判断，因此我们就可以运用溶度积K SP计算溶液中相关离子的浓度。
对难溶电解质的溶解平衡常数的正确的理解，一方面要运用前面的影响化学平衡、电离平衡的因素知识进行牵移和类比以达到强化和内化的目标；另一方面要用溶度积K SP知识来分析沉淀的溶解、生成和沉淀的转化。
本节内容的核心知识点就是溶度积K SP教学难点：沉淀的转化和溶解。
四、教学过程［引入］同学们，实验是化学研究过程中的重要方法和手段，化学史上诸多发现都是缘于科学家们善于观察、分析、总结实验中的特殊或异常现象，再应用到实际生产生活中去。
本节课希望大家努力体验一下：［探究实验--1］取3mL0.1mol/L的NaCl溶液于小试管中，向其中加入2mL0.1mol/L的AgNO3溶液，振荡、静置，取上层清夜于另一支小试管中，滴加KI溶液。
［思考］1、实验中的特殊异常现象是什么？努力分析产生的原因。
2、溶液中Ag+与Cl-的反应真能进行到底吗？为什么？3. 若将AgCl加入蒸馏水中，会发生何种变化，最终到达什么状态？［小结］1.“难溶”不是“不溶”，绝对不溶的电解质是没有的。
（见课本P61）2、溶解性与溶解度的关系难溶 微溶 可溶 易溶0.01 1 10 S(g)3、难溶电解质在水中最终会到达溶解平衡状态。
难溶电解质的溶解平衡 说课稿 教案 教学设计
难溶电解质的溶解平衡一、 教学与评价目标1、教学目标（1）通过实验探究理解电解质的溶解度这一概念来认识溶解平衡的研究对象（2） 通过宏微结合建立对沉淀溶解平衡的认识模型（3） 通过对已有知识的掌握迁移到对溶解平衡的影响因素的探究，培养学生知识迁移能力（4） 通过沉淀的溶解和生成认识溶解平衡的应用，培养学生理论联系社会生产和生活实际的意识和能力2、 评价目标（1） 通过对饱和NaCl 溶液中是否存在溶解平衡的讨论和交流来诊断学生对溶解平衡研究对象的认识（2） 通过对溶解平衡的特征理解来诊断并发展学生对溶解平衡模型的认识进阶和宏观辨识与微观探析的认识视角 （3） 通过对AgCl 的溶解平衡影响因素的判断和分析，诊断和发展平衡思想的进阶水平（4） 通过对情景问题“肾结石病人为什么要多喝水？”的解答情况诊断并发展学生解决实际问题的能力水平及其对化学价值的认识水平二、 教学与评价思路 “难溶电解质的溶解平衡”三、 教学流程1、 溶解平衡研究对象的建立【学习任务1】探究AgNO 3溶液中加入过量NaCl 溶液，Ag +完全沉淀后溶液中是否还有Ag +【评价任务1】诊断并发展学生对溶解平衡研究对象的认知水平2学习任务1教学流程图2、 溶解平衡移动的概念及特征【学习任务2】建立对溶解平衡的认识模型【评价任务2】诊断并发展学生对溶解平衡模型的认识进阶过渡和引导：结石能溶于水吗？如果不溶为什么要大量喝水？喝水有什么用？ 用大家熟悉的AgCl 代替结石，AgCl 沉淀完溶液中还有Ag +吗？提供资料：Ag 2S 是难溶于水的黑色沉淀探究实验：向AgNO 3和过量NaCl 沉淀完的溶液中滴加Na 2S 溶液实验现象：生成了黑色沉淀得出实验结论：AgCl 沉淀完溶液中依然存在Ag +，说明沉淀完全的AgCl 又有部分溶解在溶液中，说明绝对不溶的固体是不存在的！引发探究问题实验探究建立研究对象：AgCl 的饱和溶液根据投影，分别分析上层溶液与整个体系，包括溶液与沉淀中微粒，区分出电离与溶解 黑板书写： 溶液中：AgCl= Ag ++Cl - 整个体系：AgCl(s) Ag +(aq)+Cl -(aq) 讲解：整个体系AgCl 没有全部溶解，所以用可逆符号，溶于水以离子形式存在，既能溶解又能生成沉淀，所以是个可逆过程，当溶解速率与沉淀速率相等时，也就是溶解达根据现象和结论建立研究对象：此时试管底部还有AgCl 固体，说明此时能不能溶解更多的AgCl ？学生：不能教师：不能溶解更多我们就称此时AgCl 达到了？学生：饱和教师：这也是我们要研究的对象，饱和溶液证据推理局部与整体宏观与微观学习任务2教学流程图3、 溶解平衡的移动因素【学习任务3】由已知知识迁移到对溶解平衡的影响因素的认识 【评价任务3】诊断学生迁移知识的能力4学习任务3教学流程图4、 溶解平衡的应用【学习任务4】培养学生理论联系社会生产和生活实际的意识和能力【评价任务4】诊断并发展原理联系生活实际、社会生产的能力学习任务4教学流程图。
人教版高中化学优秀说课稿《难溶电解质的溶解平衡》
人教版高中化学优秀说课稿《难溶电解质的溶解平
衡》
人教版高中化学优秀说课稿《难溶电解质的溶解平衡》
【摘要】聪明出于勤奋，天才在于积累。
我们要振作精神，下苦功学习。
高中频道小编准备了人教版高中化学优秀说课稿《难溶电解质的溶解平衡》，希望能帮助到大家。
各位专家、评委、老师：
大家好!我是来自黑龙江省哈尔滨市第九中学的申海英，今天我说课的题目是化学选修4 第三章第4 节《难溶电解质的溶解平衡》。
我将从以下六个方面对本节课进行说明：教材分析、学情分析、三维目标、设计思想、教学流程、教学反思
一、教材分析
第三章《水溶液中的离子平衡》是应用第二章所学的平衡理论，进一步探讨水溶液中的离子行为。
而第四节《难溶电解质的溶解平衡》是新教材增加的内容，是继化学平衡、电离平衡、盐类水解平衡之后又一个重点。
可以帮助学生更全面地了解水溶液中离子平衡相关的理论，使他们更加透彻地理解在溶液中发生离子反应的本质，及它们在生活生产中的应用，帮助学生形成。
难溶电解质的溶解平衡 说课稿 教案
难溶电解质的溶解平衡一、教材分析本节教材安排在第三章第4节。
它的知识基础是溶解度和化学平衡理论。
需要利用初中和高中必修、选修已学的知识，采用理论推理与实验探究相结合的方法，逐步分析并巩固第二、三章的知识点；利用本节内容可以更深刻的理解必修1中离子反应的实质。
本节内容涉及沉淀反应安排了一定篇幅的应用内容，在资料等栏目及问题的引出中，教材多处以不同方式涉及了相关知识的应用；由于其中相当部分的内容不仅仅是简单的事实介绍，而是于实际问题中应用所学进行理论分析或技能实践，因此在教学中落实这些理论联系实际的内容，有助于学生巩固、加深对相关知识的理解。
水溶液中的离子平衡是重要的化学原理，它具有较严密的逻辑性，是适用于几乎所有在溶液中进行的化学反应的普遍规律。
这些原理需要由特殊到一般、由具体到抽象、由现象到本质的过程中逐渐产生的，才能使学生正确认识、掌握并灵活运用，需要在感性认识和理性认识的不断循环中进行归纳和演绎等逻辑推理。
二、教学目标1、知识与技能（1）能应用化学平衡理论描述溶解平衡，知道沉淀转化的本质。
（2）根据溶解度和化学平衡的理论，掌握影响溶解平衡的因素。
（3）根据溶解度和化学平衡的理论，能从化学平衡角度研究难溶电解质溶解平衡的移动。
2、过程与方法（1）通过对沉淀的溶解、转化等问题的讨论，让学生经历认识事物由特殊到一般、由具体到抽象、由现象到本质的过程，培养学生归纳、演绎能力及辩证看待问题的思想。
（2）通过实验及对沉淀溶解的讨论，学会变换问题角度研究和解决问题的方法，用发展的观点看问题的方法。
3、情感态度价值观（1）通过对知识的学习和应用，体会化学平衡知识在解决实际问题中的应用，进一步认识化学知识与人类生活的密切关系。
（2）通过对本节的学习，培养学生运用化学平衡知识解决实际问题的能力。
三、教学重点（1）理解难溶电解质的溶解平衡。
（2）利用平衡移动的知识分析沉淀的生成、溶解及转化。
四、教学难点（1）理解难溶电解质的溶解平衡。
《难溶电解质的溶解平衡》说课稿(省级优质课获奖作品)
《难溶电解质的溶解平衡》说课稿【设计思路】中学化学教学的重要目标之一是帮助学生建构化学基本概念, 教学更重要的是教给学生思考和解决问题的方法，因而我们的课堂不仅是知识的课堂更应该是思维的课堂。
批判性思维是一种求清晰求理性的思考方式，是明辨性、审辩式思维，是运用知识和方法系统分析，严谨论证，实现求真的目标。
本节课应用批判性思维建构溶解平衡概念，以央视互动节目“是真的吗？”创设教学情境，围绕“难溶物是绝对不可溶的，是真的吗？”，“可乐溶解牙齿，是真的吗？”，“喝可乐可以治疗肾结石，是真的吗？”三个问题，通过制造自然的矛盾冲突，让学生结合已有知识完成对信息的选择和整合，结合实验探究，逐步筛选，从而得出理性判断，完成化学概念的建构。
化学核心概念教学要遵循“应用至上”的原则，在完成概念建构后，将溶解平衡原理应用于沉淀的溶解，生成，转化，这即是对溶解平衡概念关键特征的内化过程，也能够更进一步地丰富和完善溶解平衡概念的内涵与外延。
【教材分析】1.内容分析本节内容选自人教版教材选修四《化学反应原理》第三章第四节，其包含沉淀溶解平衡和沉淀溶解平衡应用两部分。
难溶电解质的溶解平衡作为高中阶段四大平衡体系的重要组成部分之一,应用化学平衡理论指导探讨难溶电解质溶解平衡建立的过程，是对平衡理论体系的丰富和完善, 促进学生科学素养的全面发展。
同时，通过对溶解平衡建立和应用的探究过程，感受化学知识的社会应用价值，体会理论指导实践的重要意义。
2.教学目标分析知识与技能(1)理解难溶电解质的溶解平衡概念和KSP 含义，能利用KSP进行简单计算，定量认识溶解平衡。
(2)并运用平衡移动原理分析、解决沉淀的生成、溶解和转化问题。
过程与方法(1)初步掌握运用所学知识，理性分析生活中各种传言的一般思路和研究方法，体会批判性思维对学习能力提高的价值。
能初步学会收集各种证据，提出假设，基于证据进行分析推理，能依据物质及其变化的信息建构模型，建立解决复杂化学问题的思维框架，提升学生在证据推理与模型认知维度的核心素养。
难溶电解质的溶解平衡 说课稿 教案
“难溶电解质的溶解平衡”复习一、设计思路难溶电解质的溶解平衡是近年来新增的内容，增加的目的、作用如何，值得关注。
在平时的教学中，有不少教师挖得较深，甚至把大学内容搬至高中课堂，即对此部分内容的深、广度应如何把握，值得关注。
因此我想通过这一节课把自己对《考试说明》中这部分知识的理解与同行进行交流，以期待共同提高。
二、教学目标1、知识与技能学生通过学习，掌握难溶电解质的溶解平衡及溶解平衡的应用，并运用平衡移动原理分析、解决沉淀的溶解和沉淀的转化等问题。
2、过程与方法引导学生自主复习、独立思考，学会分析、解决问题。
3、情感态度与价值观培养学生学习化学的兴趣，以及对立统一的辨证唯物主义观点。
三、教学重难点重点：难溶电解质的溶解平衡、沉淀的转化难点：会运用溶度积常数进行相关计算四、教学方法和手段自主复习、合作探究、多媒体辅助五、教学过程【情境引入】分析氟化物防治龋齿的化学原理【师生交流】分析、得出结论【投影】解析考试说明【学生活动】阅读，找出关键词并思考分析，做到心中有数。
【投影】“四大平衡”比较【师生活动】分析、类比【设问】往AgNO3溶液中滴加NaCl溶液，一定有AgCl沉淀生成吗？【思考】将4×10-4mol·L-1的AgNO3溶液与 2×10-7mol·L-1的NaCl溶液等体积混合能否有AgCl沉淀析出？[Ksp(AgCl)= 1.8×10-10]（交流、讨论、解决问题）【设问】溶解平衡的特点是什么？如何证明它是一种动态平衡？【学生活动】学生一……学生二……【板书】1.溶解平衡的特点【设疑】外界哪些条件的变化会影响溶解平衡呢？【学生归纳】学生一……学生二……【板书】2.溶解平衡的影响因素：浓度、温度、同离子效应等【投影】观察图片获得信息：a. 往ZnS的溶解平衡体系中加入溶液可将其转化为更难溶的CuS沉淀。
b. 硬水中的煮沸时分解为，继续煮沸过程中，转化为更难溶的。
高中化学选修4第三章第4节《难溶电解质的溶解平衡》说课稿
高中化学选修4第三章第4节《难溶电解质的溶解平衡》说课稿高中化学选修4第三章第4节《难溶电解质的溶解平衡》说课稿各位专家、评委、老师：大家好！我是来自黑龙江省哈尔滨市第九中学的申海英，今天我说课的题目是化学选修4第三章第4节《难溶电解质的溶解平衡》。
我将从以下六个方面对本节课进行说明：教材分析、学情分析、三维目标、设计思想、教学流程、教学反思一、教材分析第三章《水溶液中的离子平衡》是应用第二章所学的平衡理论，进一步探讨水溶液中的离子行为。
而第四节《难溶电解质的溶解平衡》是新教材增加的内容，是继化学平衡、电离平衡、盐类水解平衡之后又一个重点。
可以帮助学生更全面地了解水溶液中离子平衡相关的理论，使他们更加透彻地理解在溶液中发生离子反应的本质，及它们在生活生产中的应用，帮助学生形成辩证唯物主义世界观。
二、学情分析：认知基础：本节课的教学对象是高二理科学生，学生已经具有溶解度、离子反应的知识基础，和动态平衡的理论基础，在此基础上学习本节内容，学生更容易理解和接受。
心理特征：学生有了一定的理论基础，有强烈的好奇心和探究愿望，对用所学理论解决问题充满期待。
与、乐于探究、勤于思考”，新教材的设计也更加注重学生学习和发展的需要，表情更加关注化学与生活、生产实际的联系。
基于以上的理解，我采取了以下教学策略：基于学的教，教给学生学习方法，开发学生学习潜能。
使用知识迁移的方法。
基于化学平衡，电离平衡，盐类的水解平衡的学习基础，站在动态平衡的高度理解沉淀溶解平衡的建立和移动，举一反三，触类旁通。
以实验为载体进行探究性学习，激发学生的学习兴趣和探索精神。
促进知识的主动建构，培养学生的科学素养。
理论联系实际。
加强知识与生活生产的联系，赋予知识实用价值。
（2）.应用“四脑合一”的教学法，让学生会学，学会，体验成功。
“四脑合一” 是我承担的科研课题，《新课程背景下应用脑科学研究的成果开发学生的学习潜能》的教学策略之一。
“四脑”是指大脑的生理性、认知性、情感性、社会性特点。
《难溶电解质的沉淀溶解平衡》 说课稿
《难溶电解质的沉淀溶解平衡》说课稿尊敬的各位评委老师：大家好！今天我说课的题目是《难溶电解质的沉淀溶解平衡》。
下面我将从教材分析、学情分析、教学目标、教学重难点、教法与学法、教学过程、板书设计这几个方面来展开我的说课。
一、教材分析（一）教材的地位和作用“难溶电解质的沉淀溶解平衡”是人教版选修 4《化学反应原理》第三章第四节的内容。
本节课是在学生学习了化学平衡、弱电解质的电离平衡和水的电离平衡等知识的基础上，进一步探讨难溶电解质在水溶液中的行为。
它不仅是化学平衡理论的延伸和拓展，也为后续学习盐类的水解、溶度积的计算和应用等知识奠定了基础。
（二）教材内容本节课主要包括沉淀溶解平衡的建立、沉淀溶解平衡的特征、沉淀溶解平衡的影响因素以及沉淀溶解平衡的应用等内容。
二、学情分析（一）知识基础学生已经掌握了化学平衡的相关知识，具备了一定的平衡思维能力，对弱电解质的电离平衡和水的电离平衡也有了一定的了解，这为学习难溶电解质的沉淀溶解平衡提供了知识铺垫。
（二）能力水平高二的学生具备了一定的观察能力、分析问题和解决问题的能力，但对于抽象的概念和理论的理解还存在一定的困难，需要通过实验和实例来帮助他们理解。
（三）学习特点学生在学习过程中，对实验现象比较感兴趣，喜欢通过实验探究来获取知识，但在归纳总结和知识迁移方面还需要进一步培养。
三、教学目标（一）知识与技能目标1、理解难溶电解质的沉淀溶解平衡的概念，能描述沉淀溶解平衡的建立过程。
2、理解沉淀溶解平衡的特征，能运用平衡移动原理分析沉淀溶解平衡的影响因素。
3、了解沉淀溶解平衡的应用，能运用沉淀溶解平衡的原理解决实际问题。
（二）过程与方法目标1、通过实验探究，培养学生的观察能力、实验操作能力和分析问题的能力。
2、通过对沉淀溶解平衡的分析和讨论，培养学生的逻辑思维能力和知识迁移能力。
（三）情感态度与价值观目标1、让学生体会化学知识与生活、生产的密切联系，激发学生学习化学的兴趣。
难溶电解质的溶解平衡 教学设计 说课稿
难溶电解质的溶解平衡教学目标1．知识与技能：了解沉淀溶解平衡在生产生活中的应用(沉淀生成、分步沉淀，沉淀的溶解和转化。
2．过程与方法：引导学生动手实验、分析实验、自主学习、独立思考，根据实验现象，学会分析、解决问题。
3．情感态度价值观：在活动中增强团结、协作的合作意识，培养学生学习化学的兴趣，以及对立统一的辩证唯物主义观点。
教学重点利用平衡移动的知识分析沉淀的生成、溶解及转化教学难点利用平衡移动的知识分析沉淀的生成、溶解及转化教学方法实验探究法、分析归纳法、理论联系实际。
主要教具实验仪器药品、多媒体教学过程【提问】能否通过改变条件，使难溶电解质的溶解平衡发生移动？使沉淀生成、溶解或转化？【新课】二、沉淀反应的应用1、沉淀的生成⑴应用：生成难溶电解质的沉淀，是工业生产、环保工程和科学研究中除杂或提纯物质的重要方法之一。
⑵方法①调pH值如：工业原料氯化铵中混有氯化铁，加氨水调pH值至7－8Fe3＋+ 3NH3•H2O=Fe(OH)3↓+3NH4＋②加沉淀剂如：沉淀Cu2+、Hg2+等，以Na2S、H2S做沉淀剂Cu2＋+S2－= CuS↓Hg2＋+S2－= HgS↓【思考与交流】1、如果要除去某溶液中的SO42-，你选择加入钡盐还是钙盐？为什么？加入钡盐，因为BaSO4比CaSO4更难溶，使用钡盐可使SO42-沉淀更完全。
2、以你现有的知识，你认为判断沉淀能否生成可从哪方面考虑？是否可能使要除去的离子通过沉淀反应全部除去？说明原因。
从溶解度方面可判断沉淀能否生成，不可能使要除去的离子通过沉淀完全除去2、沉淀的溶解⑴原理设法不断移去溶解平衡体系中的相应离子，使平衡向沉淀溶解的方向移动⑵举例①难溶于水的电解质溶于酸中如：CaCO3、FeS、Al(OH)3、Cu(OH)2溶于盐酸。
②难溶于水的电解质溶于某些盐溶液如：Mg(OH) 2溶于NH4Cl溶液【演示实验】Mg(OH)2的溶解【思考与交流】用平衡移动的原理分析Mg(OH) 2溶于盐酸和NH4Cl溶液的原因？解释：在溶液中存在Mg(OH) 2的溶解平衡：Mg(OH)2(s) ⇌Mg2＋(aq)+2OH－(aq)加入盐酸时，H＋中和OH-,使c(OH－)减小，平衡右移，从而使Mg(OH)2溶解；加入NH4Cl时，NH4＋水解，产生的H＋中和OH－,使c(OH－)减小，平衡右移，从而使Mg(OH)2溶解3、沉淀的转化【演示实验】3－4、3－5①记录现象，写出相应的方程式②如果将上述两个实验中沉淀生成和转化的操作步骤颠倒顺序，会产生什么结果？沉淀不会转化。
高中化学《难溶电解质的溶解平衡》说课稿
高中化学《难溶电解质的溶解平衡》说课稿高中化学《难溶电解质的溶解平衡》说课稿1一、说教材这部分内容我主要从教材的地位与作用，教学内容，教学目标，等几方面进行说课。
1、课标的要求，能应用化学平衡理论描述溶解平衡，知道转化的本质。
2、地位和作用:在学生学习了弱电解质的电离平衡，水的电离和溶液的酸碱性，盐类水解平衡后，再介绍难溶电解质的溶解平衡可以更全面的了解水溶液中离子平衡相关理论，更好地理解在溶液中发生离子反应的原理。
沉淀溶解平衡的过程分析，体现了化学理论的指导作用。
在教学功能上这一节起着延伸、拓展和巩固前面所学知识的作用。
3、教学内容:难溶电解质的溶解平衡作为一种平衡体系，遵从平衡移动原理。
难溶电解质的溶解度尽管很小，但不会等于零，如Ag2S，难溶≠不溶。
以辩证思维为特征，以溶解与沉淀这两个互逆的过程为研究对象，论证物质溶解的决对性和物质溶解限度大小的相对性，并且在论证物质的“溶”与“不溶”之间更使水溶液中各种微观粒子的相互作用以动态的形式展示出来，最终得出结论：沉淀的生成，沉淀的溶解，沉淀的转化实质就是沉淀溶解平衡的建立和移动的过程。
4、学情分析：在学习本节课之前，学生已经学习了弱电解质的电离平衡，水的电离和溶液的酸碱性，盐类水解平衡，对平衡及平衡移动的基本知识，探究方法有了一定的了解。
因而我采用了理论分析和实验探究并重，以思考与交流为主线，注重学习过程，强调学生主动参与。
5、教学目标。
【知识与技能】1）让学生掌握难溶电解质的溶解平衡及溶解平衡的应用；培养学生的知识迁移能力和逻辑推理能力。
2）了解溶度积的意义；【过程与方法】引导学生根据已有的知识经验，分析推理出新的知识。
【情感态度与价值观】认识自然科学中对立统一的辩证唯物主义。
二、说重点难点结合教材和学生的实际，我确定了本节课的重点为难溶电解质的溶解平衡，难点为难溶电解质的溶解平衡的.建立。
三、说教法学法教法：通过问题转化→思维方式转化→知识迁移→归纳总结等一系列学习活动过程，采用讲授法、问题探究法、读书指导法、讨论教学法。
高中化学《难溶电解质的溶解平衡》说课稿
高中化学《难溶电解质的溶解平衡》说课稿
高中化学《难溶电解质的溶解平衡》说课稿
一、基本说明
1．教学内容所属模块：高中化学选修模块《化学反应原理》2．年级：高中二年级
3．所用教材出版单位：人民教育出版社
4．所属的章节：第三章第四节
5．教学时间：45分钟
二、教材分析
1．本节内容在教材体系中的地位和作用
本节内容是第三章《水溶液中的离子平衡》的最后一部分，包括难溶电解质的溶解平衡及其应用两个部分。
本节应用第二章所学的化学平衡理论，探讨水溶液中离子平衡问题，是化学平衡学习的延伸与拓展，是对中学化学的平衡理论体系的完善和丰富，是中学化学基础理论的一个重要部分，也是学生整个中学阶段的难点。
通过本章的学习，学生可以感受理论分析的作用，体会相关知识在生产生活中的应用价值，进一步拓展和巩固前一章所学知识，更为透彻地理解在溶液中发生离子反应的原理。
2. 教学目标
（1）知识与技能：
①让学生掌握难溶电解质的溶解平衡概念，并运用平衡移动原理分析、解决沉淀的生成、溶解和转化问题。
Ag+的检验实验，与学生的已有认知形成冲突。
创设问题引导学生讨论、自主建立、理解难溶电解质的溶解平衡。
通过对硬水软化和水垢处理的探讨，巩固和应用了难溶电解质的溶解平衡相关知识。
在难溶电解质的溶解平衡具体应用过程中，提升了学生对复分解反应的认识。
通过随堂练习来巩固知识，学以致用。
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第四节《难溶电解质的溶解平衡》说课稿洞口二中胡牧野尊敬的各位领导、各位专家评委、老师们：大家上午好！今天我说课的内容是化学选修四第三章第四节《难溶电解质的溶解平衡》。
（板书标题）我将从教材分析、学情分析、教法与学法、教学设计流程、教学反思五个方面对该课时进行说明。
一、教材分析1、教材地位本节教材安排在化学选修四第三章最后一节，包括沉淀溶解平衡及其应用两部分内容。
它的知识基础是初中溶解度和高中化学平衡理论，进一步探讨水溶液中的离子行为。
我采用理论推理与实验探究相结合的方法，逐步分析掌握本节内容；并可以更深刻的理解离子反应的实质。
2、教学三维目标知识与技能：（1）通过建立沉淀溶解平衡模型，帮助学生了解水溶液中离子平衡的相关理论知识，建立对离子反应条件的新认识；（2）通过沉淀溶解平衡的应用，帮助学生深化理解沉淀溶解平衡理论，初步学会利用理论知识解决实际问题。
过程与方法：在探究难溶电解质的溶解平衡实验中，学会自主实验、探究实验，提高分析问题、解决问题的能力，学会科学实验方案与评价。
情感态度与价值观：在实验探究过程中，激发学生学习化学的兴趣，体验平衡理论对实践的指导作用，体验化学学科的实际价值。
3、重点与难点重点：难溶电解质溶解平衡的建立。
难点：难溶电解质溶解平衡的建立；应用难溶电解质溶解平衡解决实际问题。
二、学情分析：认知基础：本节课的教学对象是高二理科学生，学生已具有溶解度、离子反应的知识基础和动态平衡的相应理论基础，在此基础上学习本节内容，学生更容易理解和接受；且学生已具有一定的实验操作能力。
心理特征：学生缺乏刻苦钻研精神，畏难情绪较严重，分析归纳推理能力不够强；三、教学法与学法说教法：我将采用讲授法、设疑法、实验法、分析归纳法等方法来达到本堂课的教学目标；说学法：我将引导学生使用自主学习、实验探究、合作交流、分析归纳等方法来完成本堂课的学习任务。
四、教学设计流程：分成五个环节进行。
教学流程图引言：通过设计情境。
以熟悉的化学物质引入新课，激发学生学习兴趣，调动学生的学习积极情绪。
环节一：化学实验，引出课题【自主实验】取饱和的NaCl溶液2mL于试管中，向其中滴加浓盐酸。
实验现象：NaCl饱和溶液中有晶体析出【创设问题一】：为什么在加入浓盐酸之前没有晶体析出呢？学生思考可得出结论：没有，因为在饱和氯化钠溶液中钠离子与氯离子结合的速率与氯化钠溶解的速率相同，形成沉淀和溶解平衡状态，所以不会有沉淀析出。
【创设问题二】：加入浓盐酸后为何有晶体析出呢？加入浓盐酸，氯离子浓度增加，平衡发生逆向移动, 才有NaCl结晶析出。
解释: 在NaCl的饱和溶液中，存在溶解平衡NaCl(S) Na+(aq) + Cl-(aq)（板书）加浓盐酸会使c(Cl- )增加,平衡向左移动,因而有NaCl晶体析出.该环节的设计目的：该实验选取生活中常见的氯化钠物质及其析出晶体作为课堂的引入，既体现了化学与生活的联系，又创设了一个很好的问题情景，初步从平衡的视角研究物质的溶解问题。
【问题引入】：在可溶的电解质溶液中存在溶解平衡，那么难溶的电解质在水中是否也存在溶解平衡呢？进入环节二。
环节二：建立沉淀溶解平衡【学生探究实验一】：向盛有2 mL 0.1mol/LAgNO3溶液的试管中加入2 mL 0.1 mol/L NaCl溶液。
【问题一】：反应后的溶液中有哪些离子？学生回答：Na+和NO3-【追问】：溶液中还含有Ag+和Cl-吗？学生回答：部分学生回答没有，部分学生回答有。
【探究实验二】在探究实验一反应后的溶液中，取上层清液少许滴加KI溶液，有何现象？说明了什么？实验现象：出现黄色沉淀。
【问题三】：黄色沉淀是如何生成的？得出结论：黄色沉淀是AgI，说明溶液中依然有Ag+、Cl-存在。
【问题四】Ag+从何而来？学生回答：在AgCl还存在着电离。
【归纳总结】：沉淀是难溶物，但不是绝对不溶，只不过溶解度很小，难溶物在水中也存在溶解平衡。
【板书】在饱和AgCl溶液中，当v（溶解）＝ v（沉淀）时，建立溶解平衡AgCl(s)Cl－(aq) + Ag＋(aq)+转化I-AgI（s）该环节设计目的有三点：1、设计这组实验，学生认识到AgNO3溶液与NaCl溶液反应后溶液中还是有Ag+存在；2、通过明显的实验现象，对学生已有知识形成冲突，激发学生思考和探究，建立沉淀溶解平衡模型；3、通过实验探究的方式对沉淀溶解平衡的建立过程的分析，引导学生从宏观现象到微粒之间的相互作用的问题分析，深入理解沉淀溶解平衡反应的实质。
环节三影响沉淀溶解平衡的因素【教学引入】既然我们建立了沉淀溶解平衡模型，那么影响平衡移动的因素有哪些呢？进入环节三。
【教师演示实验探究】实验方案：分别向5支氢氧化镁悬浊液中加入蒸馏水、盐酸、NH4Cl溶液、NaOH溶液、加热试管。
认真观察实验现象，得出实验结论。
1．沉淀部分溶解2．加盐酸沉淀很快消失3．加饱和NH4Cl溶液沉淀有所减少或消失；4．加NaOH溶液沉淀量增加 5. 沉淀部分溶解【解释】在溶液中存在Mg(OH)2的溶解平衡：Mg(OH)2(s) Mg2＋(aq)+2OH－(aq) 1．加水增加溶剂量沉淀部分溶解；2．加入盐酸时H＋中和OH－，使c(OH-)减小，平衡右移，从而使Mg(OH)2溶解；3．加入NH4Cl，NH4Cl水解显酸性消耗了OH－；4. 加NaOH溶液，沉淀量增加，增加了OH-而使沉淀溶解平衡逆向移动；5.升温，能使Mg(OH)2的溶解平衡正向移动。
【板书】影响难溶电解质溶解平衡的因素：①内因：电解质本身的性质②外因：温度、浓度、同离子效应等。
该环节的设计目的：让学生直观地了解影响沉淀溶解平衡的外因条件。
【教学引入】沉淀溶解平衡理论有何作用呢？本堂课简单介绍一下沉淀溶解平衡两个实际应用，一是硬水软化，二是水垢处理。
这些内容在初中化学上册的《爱护水资源》中已有简单介绍，但没有汲及到具体处理。
下面我们进入环节四。
环节四：沉淀溶解平衡模型实际应用1. 硬水软化：【实际问题】：硬水的成分有哪些？如何除去硬水的Ca2+？设计对比实验，进行实验验证。
【对比实验】取二支试管，分别放入2mL的CaCl2稀溶液，再分别滴加Na2CO3溶液和Na2SO4溶液，比较两支试管产生浑浊的快慢和用量。
板书：Ca2++ CO32-=CaCO3Ca2++ SO42-=CaSO4学生回答：滴加Na2CO3溶液先出现沉淀且用量少，滴加Na2SO4溶液后出现沉淀且用量多。
【引发思考】除去硬水的Ca2+选择试剂的依据是什么？结论：1、沉淀法是除杂常用方法；2、沉淀试剂一定是要生成更难溶的物质；2. 水垢处理：引入：锅炉中常有水垢生成，会降低燃料的利用率，造成能源浪费，也会影响锅炉的使用寿命，形成安全隐患，因此要定期除去水垢。
【问题】水垢成分有哪些？学生回答：水垢中有CaCO3、Mg(OH)2、CaSO4等成分【实际问题】：如何除去水垢？学生处理：加入盐酸就能除去水垢。
真能除去吗？【对比实验】往CaCO3和CaSO4中分别滴加盐酸溶液，观察实验现象。
实验现象：CaCO3很快溶解但和CaSO4没有溶解。
【实际问题】水垢中CaSO4不溶于酸，如何除去？【设计思路】锅炉中水垢中含有CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3，再用酸除去。
【沉淀转化关系】：CaSO4（S）SO42-+ Ca2++转化CO32-CaCO3（S）Ca2++ CO32-+H+HCO3-+ H+ CO2+H2O【自我评价】利用本环节内容，即沉淀溶解平衡模型进行实验设计探究，解释认知冲突。
通过创设硬水软化、水垢处理的问题情景，将实际问题转化为化学实验问题，形成问题串，通过模拟实验，将沉淀的生成、溶解和转化有机地整合，深化对沉淀溶解平衡模型的理解，从新的高度认识了酸碱盐之间的反应实质，加深了对离子反应的认识。
环节五总结和提高1、该课是难溶电解质溶解平衡的理论课，是学生学习难度较大的内容之一，涉及到溶液中离子反应，通过向饱和氯化钠溶液中加入浓盐酸，产生白色沉淀，从生活情境中提出问题，进行实验，引出溶解平衡理论知识，引出课题。
2、由AgCl(s)转化为AgI(s)实验事实，利用认知冲突解决与探究中，建立沉淀溶解平衡模型；3、通过对氢氧化镁悬浊液加不同试剂，揭示了影响沉淀溶解平衡的因素；4、以学生在生活中较为熟悉的实际问题为情景，巧妙创设硬水软化，除水垢相关实验探究实验，把化学问题转化为简单的实验问题，讨论沉淀试剂的选择和沉淀溶解的方法，在分析原理的过程中，加深理解沉淀溶解平衡模型，形成解决一类问题的科学方法；5、在本节课注重学会应用沉淀溶解平衡原理解决简单的实际问题，以及分析归纳的思维的过程中适用科学规范的表达方式，希望这节课的教学在理论学习方面对学生有所帮助。
五、教学反思：本堂课是理论课，抽象难懂，学生认为沉淀反应是完全的，学生存在着认知方面的问题；对理论性强的知识进行直观教学方式，采用自主实验、探究实验，设疑法等方法能取得较好的教学效果。
不足之处：本堂课教学时间紧凑，教学严密，要求学生素质较高，要求学生有较强的实验操作能力，才能达到理想效果。
以上是我这节课的说课内容，不足之处还请各位专家老师批评指正。
谢谢！。