溶液组成的表示方法_1
溶液组成的表示方法
巩固练习： 3.欲使100g10%氯化钾溶液的溶质质量分数提高 到20%，可蒸发水分多少克？
Hale Waihona Puke 自我检测NaCl溶液 100g 100g 200g 380g 20g 水 90g 20g 15% NaCl固体 溶质的质量分数
自我检测
NaCl溶液 100g 100g 200g 380g 20g 水 90g NaCl固体 10g 20g 15% 溶质的质量分数
增加
不变
增加
变浓
想一想
你认为溶液的浓稀（即溶液的组 成）的变化由什么来决定？
结论：溶液的组成变化是由溶 质、溶液的量的关系决定的。
二、溶质的质量分数
定义：溶质的质量分数是溶质的质量与溶液的质量 之比。 定义式：
[实验]：用托盘天平称量5g氯化钠，放入烧杯
中。用量筒量取95ml水，倒入烧杯中，用玻璃 棒搅拌，直至氯化钠完全溶解。 问：所配溶液中氯化钠的质量分数是多少？ 答：
自我检测
NaCl溶液 100g 100g 200g 400g 水 90g 80g 170g 380g NaCl固体 10g 20g 30g 20g 溶质的质量分数 10% 20% 15% 5%
深度思考：
在100g20%的氯化钠饱和溶液中加入10g硝酸 钾，所得溶液的溶质质量分数是多少？
[课堂小结]
NaCl溶液 100g 100g 200g 380g 20g 水 90g 80g NaCl固体 10g 20g 溶质的质量分数 10% 20% 15%
自我检测
NaCl溶液 100g 100g 200g 380g 水 90g 80g NaCl固体 10g 20g 30g 20g 溶质的质量分数 10% 20% 15%
溶液组成的表示方法及计算
溶液组成的表示方法及计算知识要点：1．掌握一种溶液组成的表示方法——溶质的质量分数。
2．掌握溶液质量、体积、密度、溶质的质量分数之间的计算。
3．掌握溶液稀释的计算。
知识重点：有关溶液中溶质的质量分数的计算。
知识难点：1．理解溶液组成的含义。
2．溶质的质量分数的计算中，涉及溶液体积时的计算。
知识详解：一、溶液中溶质的质量分数1．溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。
溶质质量×100%2．计算公式：溶质的质量分数=溶液质量公式中，溶液质量=溶质质量+溶剂质量，溶质质量和溶液质量的单位相同，一般为克（g）。
溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数3．含义：描述任意状态下溶液中溶质所占整个溶液的比例是多少。
4．在一定温度下，饱和溶液中溶质的质量分数为a％与溶解度(Sg)换算关系式：A．由溶解度计算饱和溶液中溶质质量分数时，可用下式：B．由饱和溶液溶质的质量分数计算溶解度时，可用下式：二、关于溶质质量分数的计算稀释定律：溶液稀释或混合前后溶质质量不变。
1．设某溶液为Ag，溶质的质量分数为a％，稀释后溶质的质量分数为b％的溶液Bg，则得出：A×a％＝B×b％2．设某溶液为Ag，溶质的质量分数为a％，加入或减少下列物质后，溶质的质量分数为b％的四种不同情况：A．若加入xg水，则有A×a％＝(A+x)×b％B．若蒸发出xg水(无晶体析出)，则有A×a％=(A—x)×b％C．若加入xg与原溶液相同的溶质(无晶体析出)；则有：A×a％+x＝(A+x)×b％D．若加入Cg溶质的质量分数为c％的同一溶质的溶液，则：A×a％+C×c％＝(A十C)×b％3．溶液质量、体积、密度、溶质的质量分数之间的计算溶液的量用体积表示时，溶液的质量与体积间换算通过密度来进行。
溶液质量(g)＝溶液体积(mL)×溶液密度(g/cm3)溶质质量(g)＝溶液质量(g)×溶质的质量分数＝溶液体积(mL)×溶液密度(g/cm3)×溶质的质量分数特别指出：密度是指溶液密度，不是溶质的密度。
溶液组成的定量表示
溶液的质量= 溶质的质量+溶剂的质量
溶质的质量= 溶液的质量×溶质的质量分数 溶液的质量= 溶质的质量÷溶质的质量分数
溶液稀释问题：稀释前后溶质的质量不变
白酒的“度”是怎么回事？ 白酒的包装上面都标有“度数”，如 53度的茅台酒。白酒的“度”实际上 指白酒中酒精的含量，这里的含量不 是指质量分数，而是体积分数，即酒 精和水的体积比为53∶47。
美景欣赏：
鱼 游 花 丛 中
擎 天 手
请你帮忙
现有一杯20%的硝酸钾溶液，你 能帮我将它变成质量分数为10%的 溶液吗？
稀释
实质:稀释前后溶质的质量不变
将50g20%的硝酸钾溶液，用水 稀释成质量分数为10%的溶液。求稀释时所 用水的质量。
实质:稀释前后溶质的质量不变
稀释前溶质的质量 =稀释后溶质的质量 50 g × 20% = （50 g + x ） × 10%
一 、溶液组成的表示方法——溶质的质量分数
定义：溶质的质量与溶液的质量的比值。
溶质的质量 溶质的质量分数＝ 溶—液——的—质—量 ×100%
8g糖
10g糖
32g水
40g水
A
B
溶质的质量
溶质的质量分数＝————— ×100%
溶液的质量
溶质质量分数为20%的白糖溶液 ，表示的 意义是（ ） A、每100份质量的白糖溶液中含20份质量的 白糖。 B、每100份质量的水中溶解20份质量的白糖。
固体的溶解度
1、定义：
在一定温度下，某固态物质的在100克溶剂里 达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在
这种溶剂里的溶解度。
固体的溶解度的四要素：
条件： 一定温度 标准： 100克溶剂(一般指水） 溶液状态：饱和状态 单位： 质量（克）
溶液组成量度的表示方法
含有2×6.02×1023个氢原子。
因此，物质的量相等的任何物质，所含有的基本单元数一定相同。
（三）摩尔质量（MB）
1.表示单位物质的量的物质所具有的质量，用MB表示，单位：g/mol。 2.任何物质的摩尔质量（以g/mol为单位）在数值上等于该物质的相对化 学式量。
例如：M（C）＝12 g/Байду номын сангаасol，
（四）气体摩尔体积
在标准状态下，1mol任何气体的体积均 约为22.4升。
标准状态：温度为0℃，压强为100KPa。
溶液组成量度的表示方法
（一）物质的量浓度（cB或c （B））
1.定义：物质的量浓度简称浓度，定义为溶质 B的物质的量nB除以溶液的体积V，即：CB=
nB/ V
2.单位：国际单位制中单位是：mol/m3，医学
为：
ρB＝cB×MB
例题
例2 100ml葡萄糖注射液中含有5g葡萄糖，计 算溶液的质量浓度和物质的量浓度。
解： M （C6H12O6） = 180g/mol
ρ（C6H12O6） = m/V = 5g/0.1L = 50g/L c（C6H12O6）= ρ（C6H12O6）/M =50/180 = 0.28mol/L
V=
C = n / V = m/ M V =100 /180×0.1L = 5.6
mmol/L
（二）质量浓度（ρB）
1.定义：溶质B的质量mB除处以溶液的体积V，即： 2.单位：国际单位制单位：kg/m3，
医学上常用单位为：g/L；mg/L；μg/L。
3.物质的量浓度cB与质量浓度ρB和摩尔质量MB的关系
cB ＝ωB× ρ/MB
＝ 0.36 ×1.18/36.5 ＝ 11.6mol/l
九年级化学溶液组成的表示方法
答：配制500mL20%的硫酸需要63.2mL98%的硫酸。
溶解度与溶质的质量分数概念间有什 么区别和联系？
S 饱和溶液中溶质的质量分数= 100+S×100%
（S为饱和溶液中溶质的溶解度）
溶解度与溶质的质量分数的比较
答：这瓶溶液中氯化钾的质量分数为14%。
例2：把50g98%的硫酸稀释成20%的硫酸,需要水多少克?
解：溶液稀释前后，溶质的质量不变。 稀释前、后溶质的质量为： 50g× 98%=49g 溶质的质量分数＝ 溶质质量 溶液质量
溶液质量＝
溶质质量 溶质的质量分数
需要水的质量是： 49g －50g = 195g 20%
己の院子里/急等消息/水清贵为侧福晋当初在园子里都没什么自己の院子/还是王爷将自己の静心斋让咯出来/所以霍沫那各没名没分の诸人更别可能在园子里拥有自己の院子/那壹次宴客由于事态重大/大事都忙别过来/哪里还有闲功 夫去考虑那些小事情？所以排字琦很知趣地没什么拿那件事情去征询王爷の意见/而是自作主张将霍沫暂时安排在客房歇息/现在宴席结束咯/宾客们悉数走尽/连十三小格夫妇都没什么留下/所以在客房暂歇の霍沫也与其它女眷壹样孤 孤单单の壹各人/急如焚地在自己の房里等待结果/别过/霍沫还有壹点与众别同/别の人根本就别晓得发生咯啥啊事情/竟然连贴身奴才都被强行带走/排字琦也仅仅是晓得些皮毛/只有霍沫/从头至尾经历咯那惊心动魂の场景/所以当所 有の奴都被强行隔离之后/她当然晓得王爷此举意味着啥啊/那种事情壹定是要有内应才能成功/所以王爷若想晓得事情の来龙去脉/自然是要从自家奴才查起/审各水落石出/霍沫也是格外地想晓得幕后指使是谁/令王爷如此の难堪/脸 面都被丢尽咯/于是在心急等待之余她又禁别住地回想
初中化学_第二节 溶液的定量表示( 一溶液组成的表示方法)教学设计学情分析教材分析课后反思
课题：鲁教版九年级化学第一单元溶液第二节《溶液组成的定量表示》一、溶液组成的表示方法教学设计：一、流程设计二、具体设计课题：鲁教版九年级化学第一单元溶液第二节《溶液组成的定量表示》一、溶液组成的表示方法学情分析：学生通过本单元第一节的学习，已经对溶液的组成、溶质和溶剂有了初步的认识。
在日常生活中学生都有过这样的体会：汤中加入的盐多了就咸，加少了就淡，而汤的咸或淡是由于一定量的汤中含食盐的量的多少决定的。
也就是说学生已经有了关于溶液“定量”的认识，但是这些认识在学生学习本节课之前还是模糊的和不规范的，本节课教学首先应是学生的这些模糊的认识变得清晰，将不规范的变为规范的。
比如：对于其中的变量容易把握不全，考虑溶质、溶剂、溶液三者的量的相互影响时容易顾此失彼。
另外，学生的计算能力也是影响本节内容学习的重要因素。
课题：鲁教版九年级化学第一单元溶液第二节《溶液组成的定量表示》一、溶液组成的表示方法效果分析：整节课以学生最熟悉的果汁入手，从品尝两种不同浓度的果汁甜度差异引发问题研究，通过找标签上的定量标识，到有数据可以自己计算，进而学生运用数学基础寻找多种计算方式，最后归一为化学学科中的溶质质量分数公式。
整节课以果汁为主线索，稀释果汁到不同浓度，又攻克了稀释问题的理解难点，利用微观分析角度突破图示表达溶液组成的难点和计算问题。
最后将稀释问题延伸到课下，为下一节课配制溶液的学习做好铺垫。
1、通过学生根据自己已有数学基础分析糖水的甜度，进而列举多种计算方式，是化解公式难度不可或缺的一步，否则学生对溶质质量分数公式的得出很突兀，甚至很反感，毕竟化学学科的计算是讲究一定生活实际应用价值的。
2、对于溶质质量分数公式的应用以及公式的变式练习，采用自选练习方式是一个较好的教学策略，学生不觉得是在上数学课，而且学生几乎对于含有实际意义的题目也不喜欢用公式固定下来，这样降低了本内容的难度。
3、稀释问题的解决采用微观分析和宏观计算方式，多数学生习惯分步计算，方程式的计算方法则成了易错点。
2021届高三化学一轮复习—— 溶液的浓度及相关计算
2021届高三化学一轮复习——溶液的浓度及相关计算知识梳理1．溶液组成的两种表示方法(1)物质的量浓度[名师点拨]①物质的量浓度中的体积是指溶液的体积，而不是指溶剂的体积，不能用水的体积代替，如溶液混合，也不是两份溶液体积和。
②对于某浓度的溶液，取出任意体积的溶液，其浓度、密度、质量分数不变，但所含溶质的物质的量、质量则因体积不同而改变。
③溶质的浓度和离子的浓度不一定相同，要注意根据化学式具体分析计算。
例如：1 mol·L－1CaCl2溶液中Cl－的物质的量浓度不是1 mol·L－1，而是2__mol·L－1。
(2)质量分数①概念：用溶质的质量与溶液的质量的比值来表示溶液组成的物理量，一般用百分数表示。
②表达式：饱和溶液(溶质的溶解度用S表示)w＝SS＋100×100%2．有关物质的量浓度计算的两大类型(1)溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算。
计算公式：c＝1 000ρwM(c为溶质的物质的量浓度，单位：mol·L－1，ρ为溶液密度，单位g·cm－3，w为溶质的质量分数，M为溶质的摩尔质量，单位g·mol－1)。
[名师点拨]两种溶液浓度换算关系推导以n 为核心⎩⎨⎧质量分数溶液n ＝ρ×V ×w M 物质的量浓度溶液n ＝c ×V，故ρ×w ×V M ＝c ×V 如ρ单位为g·L －1，c ＝ρw M ，如ρ单位为g·cm －3，c ＝ρw ×1 000M(2)溶液稀释、同种溶质的溶液混合的计算。
①溶液稀释：a ．溶质的质量在稀释前后保持不变，即m 1w 1＝m 2w 2。
b ．溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即c 1V 1＝c 2V 2。
c ．溶液质量守恒，m (稀)＝m (浓)＋m (水)(体积一般不守恒)。
②溶液混合：a ．混合前后溶质的物质的量保持不变，即：c 1V 1＋c 2V 2＝c 混V 混(稀溶液混合时，常认为V 混＝V 1＋V 2进行粗略计算)。
高三化学教案《溶液组成的表示方法》教案(精选3篇)
高三化学教案《溶液组成的表示方法》教案（精选3篇）教案一《溶液组成的表示方法》一、教学目标：1.掌握溶液组成的表示方法，包括质量分数、体积分数和摩尔分数。
2.了解每种表示方法的应用范围和特点。
3.培养学生观察实验现象、分析问题和思考的能力。
二、教学重点和难点：1.质量分数、体积分数和摩尔分数的计算方法。
2.通过实验观察，分析问题。
三、教学过程：1.引入：通过一组实验现象，引导学生思考如何确定溶液的组成。
2.概念解释：质量分数：表示溶液中某种物质质量与溶液总质量之比。
体积分数：表示溶液中溶质体积与溶液总体积之比。
摩尔分数：表示溶液中某种物质摩尔数与溶液总摩尔数之比。
3.计算方法：（1）质量分数的计算方法：某种物质质量与溶液总质量的比例。
（2）体积分数的计算方法：溶质体积与溶液总体积的比例。
（3）摩尔分数的计算方法：溶质物质的摩尔数与溶液总摩尔数的比例。
4.实例分析：从实验数据中判断溶液组成，计算质量分数、体积分数和摩尔分数。
5.讨论：比较质量分数、体积分数和摩尔分数的计算方法和使用范围，让学生自行思考并发表意见。
6.归纳总结：总结各种表示方法的应用范围和特点。
7.练习与拓展：结合实际问题，综合运用各种表示方法解决问题。
8.课堂小结：复习本节课所学内容，指导学生做好课后复习。
教案二《溶液组成的表示方法》一、教学目标：1.理解溶液组成的表示方法的概念和意义，包括质量分数、体积分数和摩尔分数。
2.掌握三种表示方法的计算方法，培养计算能力。
3.通过讨论、实验和练习，加深对溶液组成表示方法的理解。
二、教学重点和难点：1.三种表示方法的概念和意义。
2.计算方法的掌握。
三、教学过程：1.引入：通过实际示例引导学生思考，如何表示溶液的组成。
2.概念讲解：（1）质量分数：某种物质质量与溶液总质量的比例，常用于固体溶解物质的表示。
（2）体积分数：溶质体积与溶液总体积的比例，常用于液体混合物的表示。
（3）摩尔分数：溶质物质的摩尔数与溶液总摩尔数的比例，常用于化学反应涉及摩尔关系的表示。
溶液组成的表示方法
例题4:配制500mL20%的稀硫酸需要98%的浓硫酸体积为多 少mL？（20%的稀硫酸密度为1.14g/cm3 ，98%的浓硫酸密 度为1.84g/cm3) 设：需要98%的浓硫酸体积X
分析： 500mL20%的稀硫酸中你认为溶液的质量为多少？溶 质的质量为多少？
500mL× 1.14g/cm3× 20% 体积为X的98%的浓硫酸中溶液的质量为多少，溶质的 质量为多少？ X×1.84g/cm3×98%
解：需蒸发 水的质量为： X
100 × 10%
＝ (100 － X) ×12.5% X ＝ 20g
答：需蒸发 水的质量为20g
10.某工厂化验室需要配制5000克20%的盐酸，需要38%的 盐酸（密度是1.19g/cm3)多少mL?
解：需要38%的盐酸（密度是1.19g/cm3)的体积为 X
500 g × 20% X ＝ X × 1.19g/cm3 × 38%
6.思考：10℃，硝酸钾的溶解度为80g，该温度下， 将45g硝酸钾放入50g水中，充分溶解后，所得的溶 液中溶质的质量分数为： A.80% B.44.4% C.90% D.47.4%
请看两种解法，你认为哪种解法对呢？为什么？
法一：溶质的质量分数＝40g／（40g＋50g）＝44.4% 法二：溶质的质量分数＝45g／（45g＋50g）＝47.4%
计算公式： 溶质的质量分数=
溶质质量 100% 溶液质量
溶质质量 ＝ ×100% 溶质质量 溶剂质量
推论:
溶质质量= 溶液质量×溶质质量分数
溶液质量= 溶质质量/溶质质量分数
例题1：从一瓶氯化钾溶液中取出20克溶液，蒸发后得到 2.8克氯化钾固体。试确定这瓶溶液中溶质的质量分数。
溶质质量 100% 解：溶质的质量分数= 溶液质量
化学教案-溶液组成的表示方法
化学教案－溶液组成的表示方法一、教学目标1.理解溶液的概念及组成。
2.掌握溶液组成的表示方法，包括质量分数、体积分数、摩尔浓度等。
3.能够运用溶液组成的表示方法进行相关计算。
二、教学重点与难点1.教学重点：溶液组成的表示方法及其计算。
2.教学难点：溶液组成的表示方法在实际问题中的应用。
三、教学过程1.导入新课（1）引导学生回顾已学的溶液的概念及组成。
（2）提问：如何表示溶液中各组分的含量？2.学习溶液组成的表示方法（1）讲解溶液组成的表示方法：质量分数、体积分数、摩尔浓度。
（2）举例说明各种表示方法的具体应用。
3.演示与练习（1）演示如何计算溶液的质量分数、体积分数、摩尔浓度。
（2）布置练习题，让学生独立完成，并及时给予反馈。
4.拓展与应用（1）讲解溶液组成的表示方法在实际问题中的应用。
（2）举例说明如何运用溶液组成的表示方法解决实际问题。
（3）让学生分组讨论，提出实际生活中的问题，并尝试运用所学知识解决。
（2）让学生分享自己在学习过程中的收获与困惑。
四、教学案例1.案例一：计算某溶液中溶质的质量分数已知：某溶液中溶质的质量为10g，溶剂的质量为90g。
求解：该溶液中溶质的质量分数。
解答：溶质的质量分数=溶质的质量/溶液的总质量×100%=10g/(10g+90g)×100%=10%2.案例二：计算某溶液的摩尔浓度已知：某溶液中溶质的摩尔质量为60g/mol，溶液的体积为500mL。
求解：该溶液的摩尔浓度。
解答：摩尔浓度=溶质的摩尔数/溶液的体积=(溶质的质量/溶质的摩尔质量)/溶液的体积=(10g/60g/mol)/0.5L=0.33mol/L3.案例三：实际应用已知：某工厂排放的废水中含有浓度为0.1mol/L的硫酸，现需要将该废水处理至浓度为0.01mol/L。
求解：需要加入多少体积的清水？解答：设需要加入的清水体积为V，则处理后的溶液体积为V+500mL。
根据溶液的稀释公式：C1V1=C2V2代入已知数据：0.1mol/L×0.5L=0.01mol/L×(V+0.5L)解得：V=4.5L五、教学反思本节课通过讲解溶液组成的表示方法及其计算，让学生掌握了溶液中各组分的含量表示方法，并能够运用这些方法解决实际问题。
1.2溶液组成的定量表示PPT课件九年级化学鲁教版(五四学制)全一册精品课件
天平左右两边各放一张大小相同的干净纸片,A正确;量取18 mL的水,应选用20 mL的量筒进行量取,B错误;溶解时使用玻璃棒搅拌,加速氯化
钠的溶解,C正确;装瓶时,瓶塞倒放,用玻璃棒引流,慢慢将配制好的氯化钠溶液注入试剂瓶中,D正确。
6.(1)长颈漏斗 b→d→c→e→f
80
98
2.(1)4.5 (2)D (3)胶头滴管 (4)丁
m1·a1%+m2·a2%=(m1+m2)·a% Cl2=2Fe3＋+2Cl－；然后发生反应：Cl2＋2Br－=2Cl－＋Br2。n(Cl-)=0.225mol×2=0.45mol由于溶液中c(Br-)=c(Cl-)，假设FeBr2的物质的量
是x，则根据电子守恒可得：x+(2x-0.45)=0.225mol×2；解得x=0.3mol；所以原FeBr2溶液的物质的量浓度c(FeBr2)=0.3mol÷0.1L=3mol/L,因 此选项是D。
4、不同质量分数的同种溶质的溶液混合的计算。 2n(Cl2)=n(NaCl)+n(NaClO)+n(NaClO3),由钠离子守恒可以知道n(NaCl)+n(NaClO)+n(NaClO3)=n(NaOH),故参加反应的氯气的物质的量=1/2
n(NaOH)=3amol,C错误；D.令n(ClO-)=1mol,反应后c(Cl-)/c(ClO-)=6,则n(Cl-)=6mol,电子转移守恒,5×n(ClO3-)+1×n(ClO-)=1×n(Cl-),即5×n(ClO3)+1=1×6,计算得出n(ClO3-)=1mol,则溶液中c(Cl-)/c(ClO3-)=6,D错误；正确选项A。 试题分析：n(Cl2)= 5.04L÷22.4L/mol=0.225mol,微粒的还原性：n(Fe2+)>n(Br-),所以当向溶液中通入氯气时，首先发生反应：2Fe2++
九年级化学教案 溶液组成的表示方法9篇
九年级化学教案溶液组成的表示方法9篇溶液组成的表示方法 1第7－5《溶液组成的表示方法》学案[学习目标]知识技能目标1、掌握溶质的质量分数的概念。
2、掌握有关溶质的质量分数的概念和计算。
过程方法目标1、通过对溶液的“浓”和“稀”具体分析，提出溶液组成的表示方法——溶质质量分数，使学生的感性认识上升到理性认识奠定基础。
2、讨论影响溶质质量分数大小的因素，加深对溶质质量分数概念的理解。
情感态度价值观目标通过阅读和练习，对有关溶质的质量分数的计算能做到步骤完整、字迹工整有逻辑性。
知道化学计算格式美。
教学重点：有关溶质的质量分数的计算。
教学难点：理解溶液组成的含义。
[学习过程]一、溶液的组成与“浓溶液”和“稀溶液”的关系（阅读）课本143页第一，二段。
（讨论）怎样判断两杯糖水的浓度大小。
（小结）。
（观察）两杯不同浓度硫酸铜溶液。
（讨论）怎样判断两杯硫酸铜溶液浓度的大小。
.（小结）。
（讨论）决定溶液浓或稀的因素是什么呢？（小结）。
（观察）将一杯硫酸铜溶液分成三等份，其中一份加入少量的水，另一份加入少量硫酸铜固体。
（讨论）（1）、每一份溶液的溶质质量分数是否改变？（2）、将其中一份加入少量的水，其溶质、溶剂、溶液的是否改变？（3）、将另一份加入少量硫酸铜固体，其溶质、溶剂、溶液的是否改变？（4）、原溶液减少溶质，其溶质、溶剂、溶液的是否改变？（5）、原溶液蒸发溶剂，其溶质、溶剂、溶液的是否改变？（小结）：溶质质量溶剂质量溶液质量溶液的组成每一份加水蒸发水加入溶质减少溶质二、溶液组成的表示方法——溶质的质量分数1、溶质的质量分数（提问）什么叫溶质的质量分数？。
（提问）溶质的质量分数的数学表达式如何？。
（提问）怎样理解？质量：。
溶质的质量分数：。
（提问）某硝酸钾溶液的溶质的质量分数为20%，解释其含义？。
2、有关溶质的质量分数的计算。
（讨论）：下表中的数据：硝酸钾溶液水KNO3固体溶质的质量分数100克96克？？200克？10克？150克？？16%？100克25克？（小结）溶质的质量分数的计算的关键是。
《溶液组成的表示》教案
《溶液组成的表示》教案一、教学目标：1. 让学生理解溶液的概念，掌握溶液的组成及表示方法。
2. 培养学生运用化学知识解决实际问题的能力。
3. 提高学生对化学实验的操作能力和观察能力。
二、教学内容：1. 溶液的定义：溶液是由溶剂和溶质组成的均匀混合物。
2. 溶液的组成表示方法：(1) 摩尔浓度（mol/L）：表示单位体积溶液中溶质的物质的量。
(2) 质量分数（%）：表示溶质在溶液中的质量占比。
(3) 体积分数（%）：表示溶质在溶液中的体积占比。
三、教学重点与难点：重点：溶液的概念，溶液的组成表示方法。
难点：溶液的组成表示方法的运用。
四、教学方法：1. 采用问题驱动法，引导学生思考和探讨溶液的组成及表示方法。
2. 利用实验演示，让学生直观地了解溶液的性质。
3. 运用小组讨论法，培养学生合作学习的能力。
五、教学步骤：1. 引入新课：通过日常生活中的实例，引导学生了解溶液的概念。
2. 讲解溶液的组成：讲解溶剂和溶质的概念，阐述溶液的均匀性。
3. 学习溶液的组成表示方法：(1) 摩尔浓度：介绍摩尔浓度的定义和计算方法。
(2) 质量分数：介绍质量分数的定义和计算方法。
(3) 体积分数：介绍体积分数的定义和计算方法。
4. 实例分析：分析实际问题，运用溶液的组成表示方法进行解答。
5. 课堂小结：总结本节课所学内容，强调溶液的组成及表示方法的重要性。
6. 作业布置：布置练习题，巩固所学知识。
7. 实验环节：安排学生进行溶液组成的实验，培养学生的实验操作能力和观察能力。
8. 课堂反馈：课后收集学生作业，了解学生掌握情况，为下一步教学做好准备。
9. 教学反思：根据学生反馈，调整教学方法，优化教学内容。
10. 课后拓展：引导学生关注溶液在生活和生产中的应用，提高学生的实践能力。
六、教学评价：评价方式：课堂问答、练习题、实验报告评价内容：1. 溶液的概念的理解程度2. 溶液组成表示方法的掌握程度3. 实验操作能力和观察能力的展现七、教学资源：1. 教学PPT2. 实验器材：烧杯、量筒、滴定管等3. 练习题库4. 相关文献和案例资料八、教学进度安排：课时：2课时第一课时：1. 引入新课，讲解溶液的概念（20分钟）2. 讲解溶液的组成，学习溶液的组成表示方法（20分钟）3. 实例分析，运用溶液的组成表示方法解决问题（20分钟）第二课时：1. 课堂小结，回顾溶液的组成及表示方法的重要性（10分钟）2. 实验环节，进行溶液组成的实验（30分钟）3. 课堂反馈，收集学生作业，了解学生掌握情况（10分钟）4. 教学反思，调整教学方法，优化教学内容（10分钟）九、教学建议：1. 在讲解溶液的组成表示方法时，注意通过实际例子引导学生理解和运用。
溶液及溶液组成的表示方法
溶液及溶液组成的表示方法广义上讲，溶液是一种簇拥体系，通常所谓的溶液是指液态溶液，其中最频繁的又是以水为溶剂的水溶液，简称溶液。
它与农业和生物科学有着疏远的联系。
这是由于生物体内的许多生化过程都是在水溶液中举行的。
例如，人们的生活用水就是含有一定矿物质的水溶液；动物对养分成分的汲取，植物从土壤中吸取氮、磷、钾等都是通过溶液来输送的。
因此，学习和把握有关溶液的一些基础学问具有很重要的意义。
一、簇拥系人们用观看、试验等手段举行科学讨论及生产实践时，必需首先确定所要讨论的对象，这种被确定的讨论对象称为体系。
体系中物理性质和化学性质彻低相同的部分称为相。
相与相之间有显然的界面。
含有一个相的体系叫单相体系或均相体系，例如，氯化钠溶液、空气等。
含有两个或两个以上相的体系叫多相体系，例如原油、牛奶等。
一种或几种物质簇拥在另一种物质中所形成的体系叫簇拥体系，简称簇拥系。
簇拥系中被簇拥的物质叫簇拥质或簇拥相，而容纳簇拥质的物质叫簇拥剂或簇拥介质。
例如，氯化钠溶于水所形成的氯化钠溶液，水滴簇拥在空气中形成的云雾，其中氯化钠和水滴为簇拥质，水和空气为簇拥剂。
根据簇拥质和簇拥剂聚拢状态的不同，簇拥系可以分为9种。
根据簇拥质粒子的大小或者簇拥度的凹凸，簇拥系可以分为以下3类。
1．粗簇拥系粗簇拥系中簇拥质粒子直径在10-7 m以上。
被簇拥的粒子普通不能透过滤纸，在一般显微镜下甚至用肉眼就可观看到簇拥质粒子。
这类簇拥系是不稳定的多相体系，静置时簇拥质粒子很简单从簇拥剂中分别出来。
频繁的粗簇拥系有悬浊液和乳浊液。
悬浊液是固体簇拥质簇拥到液体簇拥剂中所形成的粗簇拥系，如可湿性粉剂加水后制成的悬浮液等。
乳浊液是液体簇拥质以极小液滴的形式簇拥到液体簇拥剂中所形成的粗簇拥系，如牛奶、原油、多菌灵和乐果杀虫剂等。
2．分子或离子簇拥系分子或离子簇拥系中簇拥质粒子直径在10-9m以下，簇拥质的簇拥程度达到单个小分子或离子的大小。
分子或离子簇拥系是稳定的单相体系，即我们所认识的溶液，普通也称“真溶液”。
溶液组成的表示方法
第一节 溶液组成的表示方法
高等教育出版社
二、物质的量浓度
中和40mL 0.10mol/L NaOH溶液，用去某盐酸溶液 25mL，计算这种盐酸溶液的物质的量浓度。 解： NaOH＋HCl ==== NaCl＋H2O 1 mol 1 mol 即 n(NaOH)＝n(HCl) c(NaOH)· V(NaOH)＝c(HCl)· V(HCl)
化学（通用类）
第一节 溶液组成的表示方法
高等教育出版社
一、质量浓度 单位体积的溶液中所含溶质B的质量，称为 溶质B的质量浓度，用符号ρB表示。
mB B V
常用的单位是g/L，溶液较稀时也可使用 mg/L、μg/L。
化学（通用类）
第一节 溶液组成的表示方法
高等教育出版社
一、质量浓度 例 题
将1g氢氧化钠溶于水制成250mL溶液，则该溶液的 质量浓度是多少？ 解：已知m(NaOH)=1g，V=250mL=0.250L
高等教育出版社
二、物质的量浓度 物质的量及其单位——摩尔
实验测得，0.012kg 12C中含6.02×1023个原子，这个 数值被称为阿伏加德罗常数，用符号NA表示。也就是说， 任何含有6.02×1023个粒子的集合体，其物质的量都是 1mol。例如：1mol O含有6.02×1023个O原子； 1mol Cl2 含有6.02×1023个Cl2分子； 1mol K+ 含有6.02×1023个K+离子。 化学（通用类）
第一节 溶液组成的表示方法
高等教育出版社
二、物质的量浓度 物质的量浓度溶液的配制
因容量瓶不宜长期存放溶液（尤其是碱性溶液），因 此，溶液配好后应倒入试剂瓶中保存。通常，先用该溶液 少量将试剂瓶洗涤2～3次，然后全部注入，盖上瓶塞，贴 上标签。
溶液组成的定量表示
溶液组成的定量表示
溶液组成的定量表示可以使用多种方式，包括质量分数、体积分数、摩尔分数和摩尔浓度等。
1. 质量分数（Mass fraction）：表示溶质在溶液中的质量占总质量的比例，以百分数或小数形式表示。
计算方法为溶质的质量除以溶液的总质量，再乘以100%，即质量分数（%）= (溶质质量 / 溶液总质量) × 100%。
2. 体积分数（Volume fraction）：表示溶质在溶液中的体积占总体积的比例，以百分数或小数形式表示。
计算方法为溶质的体积除以溶液的总体积，再乘以100%，即体积分数（%）= (溶质体积 / 溶液总体积) × 100%。
3. 摩尔分数（Mole fraction）：表示溶质的摩尔数占总摩尔数的比例，以小数形式表示。
计算方法为溶质的摩尔数除以溶液的总摩尔数，即摩尔分数 = 溶质摩尔数 / 溶液总摩尔数。
4. 摩尔浓度（Molar concentration）：表示溶质的摩尔数占溶液的体积的比例，以摩尔/升（mol/L）表示。
计算方法为溶质的摩尔数除以溶液的体积，即摩尔浓度 = 溶质摩尔数 / 溶液体积。
这些定量表示方法可以根据实际情况选择适用的方法，用于描述溶液的组成。
溶液组成的表示方法及其计算复习稿
溶液组成的表示方法及其计算复习稿一. 重点、难点：2. 溶质的质量分数的含义及其计算二. 知识要点：1. 溶液组成的表示方法——溶质的质量分数 溶质的质量分数ω溶液质量溶质质量=×100％注意：（1）溶质质量指已溶解在溶剂里的质量，不一定等于加入的溶质的质量。
（2）两种溶液混合时，质量能够相加，体积不能相加。
（3）溶质的质量分数是一个比值，没有单位。
（4）溶质的质量分数越大，表示一定量溶液中所含溶质的质量越多，溶液越浓；反之，表示一定量溶液中所含溶质的质量越少，溶液越稀。
（5）含有两种或几种溶质的溶液的溶质的质量分数的计算：如在40g 水中溶解4g 食盐，再溶解6g 蔗糖，这样所得的溶液是多少克？——50g 。
食盐和蔗糖的溶液的溶质的质量分数各是多少？——食盐的溶质的质量分数是8％，蔗糖的溶质的质量分数是12％。
溶液的溶质的质量分数实际上指某种溶质占全部溶液质量的百分比。
2. 溶解度和溶质质量分数的比较 溶解度溶质的质量分数意义 表示对物质溶解性的度量，受外界的温度、压强等影响表示溶液中溶质质量的相对多少，不受外界条件限制条件 一定温度下 不一定 溶剂量 100克 不一定 状态 饱和 不一定 单位 克无关系式 S ＝溶剂质量溶质质量×100克ω＝溶液质量溶质质量×100％联系一定温度下饱和溶液的溶质质量分数＝）克＋溶解度（）溶解度（S 100S ×100％ 3. 相关溶质质量分数计算的几种类型（1）溶质、溶剂、溶液的质量与溶质质量分数（ω）的相互换算 （2）溶质质量分数（ω）与溶液体积、密度相关的换算 溶液体积m （溶液）m （溶质）（3）溶液的稀释与浓缩的计算后后前前溶液溶液溶液溶液)()()()(w m w m ⨯=⨯（4）根据化学方程式的溶质质量分数的计算三、【典型例题】[例1] 判断以下事实的正误。
（1）凡是溶液都是无色透明的。
（ ）（2）50克20%的酒精溶液和50克60%的酒精溶液均匀混合后，溶液的体积分数为40%，溶液的体积与混合前总体积不变。
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溶液组成的表示方法
第二节
教学目的：
了解溶液组成的含义。
掌握用溶质的质量分数表示溶液组成的方法和部分有关计算。
重点难点：
重点：溶质质量分数的表示方法及关系式的含义。
难点：溶液组成的含义。
教学过程：
［引言］在本章已学习了溶液的特征、组成、分类、物质的溶解度等知识，对溶液有了一定的认识。
日常生活和工农业生产中，常碰到溶液的“浓”或“稀”的问题。
例如，使用农药时，太浓了可能伤害农作物，太稀了则达不到杀虫效果。
这就要求了解溶液中溶质的确切数量，以便掌握。
提出课题，溶液的“组成”究竟是什么含义呢?这是本课时要解决的一个重要课题。
一、溶液的组成
［说明］在实际应用中，简单的“浓溶液”、“稀溶液”的粗略划分，已经不能满足需要。
很多情况下需要准确地知
道溶液中溶质的含量。
例如，在一定数量的农药中究竟含多少溶质才能既满足杀虫的要求，既节约农药并且又不伤害作物。
这就产生了从量的方面研究溶液的需要。
［指导阅读］指导学生阅读教材中有关溶液组成的意义的内容。
要求学生理解：溶液的“浓”或“稀”是由溶质和溶液的量共同决定的。
当溶液中溶质的量和溶液的量都确定了，溶液的组成也就被确定下来了。
例如：已知50g氯化钠溶液里含2gNacl和50g氯化钠溶液里含4gNacl，我们就能确切知道后一种溶液的溶质比前一种溶液的溶质多一倍。
［引导讨论］
就上述例子展开讨论：由于溶液是由溶质和溶剂组成的，所以当溶质或溶剂的量有所变化时，会有以下情况：如果溶质量增大，溶剂量不变。
则溶液量会增大，溶液会变浓。
如果溶质量减少，溶剂量不变。
则溶液量会减少，溶液会变稀。
如果溶质量不变，溶剂量增加，则溶液量会增加，溶液会变稀。
如果溶质量不变，溶剂量减少，则溶液量会减少，溶液
会变浓。
从而我们可以知道溶液的组成变化是由溶质、溶液量的关系决定的。
溶液和溶质的量总要选取一定的单位来表示，例如质量单位克或体积单位升等，选用不同的单位时就会有不同的组成表示法。
我们主要学习溶质、溶液的量都用质量单位表示的溶液的组成及有关计算。
二、溶液组成的定量表示
［指导阅读］教材定义：“溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比”。
溶液组成的一种表示方法——溶质的质量分数；溶液质量=溶质质量+溶剂质量
溶质的质量分数=溶质质量/溶液质量
溶液的质量=溶液的体积×溶液密度
溶液质量、体积、密度、溶质的质量分数之间的计算；
溶液稀释时溶质质量分数的计算。
【注】在了解溶液组成时，明确溶液的组成是指溶质在溶解度的范围内，溶液各成分在量的方面的关系。
因此，对溶液组成的变化来说，某物质的质量分数只能在一定范围内才有意义。
例如：20℃时Nacl的水溶液最大的溶质质量分数不能超过26.5%，离开实际可能性，讨论更大质量分数的Nacl溶液是没有意义的。
：
在溶液中，溶质、溶剂或溶液的量如果发生变化，那么对溶液的浓稀会有什么影响？
表示溶液组成的方法很多，本节重点介绍溶质质量分数。
．溶质的质量分数
定义：溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。
．溶质的质量分数的数学表达式：
溶质的质量分数=溶质的质量/溶液的质量
某食盐水的溶质的质量分数为16%，它表示什么含义？
这表示在100份质量的食盐溶液中，有16份质量的食盐和84份质量的水。
关于溶质的质量分数的计算，大致包括以下四种类型：已知溶质和溶剂的量，求溶质的质量分数。
计算配制一定量的、溶质的质量分数一定的溶液，所需溶质和溶剂的量；
溶解度与此温度下饱和溶液的溶质的质量分数的相互换算；
溶液稀释和配制问题的计算。
溶解度与溶质的质量分数的比较
比较项目溶解度溶质的质量分数
意义表示物质溶解性的度量，受到外界温度、压强等影
响。
表示溶液中溶质质量的多少，不受外界条件限制。
温度要求一定不一定
溶剂量要求100g不一定
溶液是否饱和一定达到饱和不一定
单位g无
关系式100g
00%
一定溶质的质量分数的溶液的配制
例：要配制20%的NaoH溶液300克，需NaoH和水各多少克？
溶质质量＝300克×20%＝60克。
溶剂质量＝300克－60克＝240克。
配制步骤：计算、称量、溶解。
有关溶质质量分数的计算
．已知溶质和溶剂的量，求溶质的质量分数。
例1从一瓶氯化钾溶液中取出20克溶液，蒸干后得到2.8克氯化钾固体，试确定这瓶溶液中溶质的质量分数。
答：这瓶溶液中氯化钾的质量分数为14%。
．计算配制一定量的、溶质的质量分数一定的溶液，所需溶质和溶剂的量。
例2在农业生产上，有时用质量分数为10%～20%食盐溶液来选种，如配制150千克质量分数为16%的食盐溶液，需
要食盐和水各多少千克？
解：需要食盐的质量为：150千克×16%＝24千克
需要水的质量为：150千克－24千克＝126千克
答：配制150千克16%食盐溶液需食盐24千克和水126千克。
．溶液稀释和配制问题的计算。
例3把50克质量分数为98%的稀释成质量分数为20%溶液，需要水多少克？
解：溶液稀释前后，溶质的质量不变
答：把50克质量分数为98%稀释成质量分数为20%的溶液，需要水195克
例4配制500毫升质量分数为20%溶液需要质量分数为98%多少毫升？
解：查表可得：质量分数为20%溶液的密度为，质量分数为98%的密度为。
设需质量分数为98%的体积为x
由于被稀释的溶液里溶质的质量在稀释前后不变，所以浓溶液中含纯的质量等于稀溶液中含纯的质量。
答：配制500L质量分数为20%溶液需63.2L质量分数为98%
除溶质的质量分数以外，还有许多表示溶液组成的方法。
在使用两种液体配制溶液时，可以粗略的用体积分数来
表示：
例：用70体积的酒精和30体积的水配制成酒精溶液，溶注液体积约为100毫升该溶液中酒清的体积分数约为70%。