初中化学还原反应.pptx
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氧化还原反应课件
在3Cu+8HNO3(稀)＝ 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O反应中，若有 64gCu被氧化，则被还原的HNO3的质量 是( ) A．168g B．42g C．126g D．60g
总结
课后练习题：
1.请把符合要求的化学反应方程式的编号填入括号内: (1)既属于分解反应又是氧化还原反应的是( ) (2)属于化合反应,但不是氧化还原反应的是( ) (3)既属于化合反应,又是氧化还原反应的是( ) (4)属于分解反应,但不是氧化还原反应的是( ) (5)不属于四种基本反应类型的氧化还原反应的是( ) A. 2NaHCO3 = Na2CO3+ CO2 + CO2↑ B.2Na+ Cl2 = 2NaCl C.Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu D. E.CaO+ CO2= CaCO3 F. 4FeS2+11O2 = 2Fe 2O3+8SO2
【4】分析下列氧化还原反应中化合价的变化关 系，注明电子转移方向和总数，并指出氧化剂 和还原剂，氧化产物与还原产物。 (1)2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑ (2)2Fe2O3+3C=4Fe+3CO2 (3)3NO2+H2O=2HNO3+NO (4)HgS+O2=Hg+SO2 (5)2H2S+SO2=3S+2H2O
五、氧化还原的基本规律及其作用：
1．守恒律：原子、电子转移、电荷守恒 还原剂失电子总数（或物质的量）= 氧化剂得电子总数（或物质的量） 作用：有关氧化还原反应的计算 配平氧化还原反应方程式
2．价态律：最高价、最低价、中间价 高价氧化低价还，中间价态两头转 元素处于最高价，只有氧化性；元素 处于最低价，只有还原性；元素处于中 间价，既氧化性又有还原性。 作用：判断物质的氧化性、还原性 金属单质只有还原性，非金属单质大 多数既有氧化性又有还原性
初中化学还原反应
初中化学还原反应Document serial number【NL89WT-NY98YT-NC8CB-NNUUT-NUT108】还原反应一、C 还原氧化铜1、实验装置2、操作：（1）将炭和氧化铜混合均匀，放入大试管中高温加热（2）将生成的气体通入澄清石灰水（3）看到明显的现象后，先将导管移出石灰水，在停止加热（防止倒吸使试管炸裂）3、现象及化学方程式黑色固体逐渐变为红色大试管 C+2CuO====2Cu+CO2澄清石灰水变浑浊小试管CO 2+Ca(OH)2====CaCO 3+H 2O思考：1CO 2外，还可能有CO ，生成该气体的化学方程式： C+CO 22相关化学反应：2Fe 2O 32 2FeO+C====2Fe+CO 2 CO 2+C====2CO 二、H 2还原氧化铜实验装置：1、操作顺序：氢——灯——灯——氢（先通氢气的目的：排尽试管中的空气，防止加热时爆炸）2、现象：黑色粉末逐渐变为红色，试管内壁出现水雾3、实验结论：氢气和氧化铜加热条件下反应生成铜和水H 2+CuO====H 2O+Cu三、CO 还原氧化铜实验装置：1、操作步骤：先通CO 再加热（排尽试管内空气，防止加热时爆炸）。
看到明显现象后，先停止加热，再停止通入COA 、黑色固体逐渐变为红色：CO+CuO====CO 2+Cu2、现象及化学方程式B 、澄清石灰水变浑浊：CO 2+Ca(OH)2+H 2OC 、气体燃烧，产生蓝色火焰：2CO+O 2====2CO 2 3、结论：CO+CuO====CO 2+Cu还原性4、通过该实验可得到CO 的性质可燃性5、装置C 的作用：进行尾气处理（防止气体污染空气）。
氧化还原反应元素与物质世界ppt课件(完美版)(第1课时认识氧化还原反应)
［名师微课堂专题］《氧化还原反应 》元素 与物质 世界ppt 课件( 完美版) (第1课 时认识 氧化还 原反应 )-PPT 课堂说 课稿
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探究1
探究2
素养脉络
随堂检测
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氧化还原反应中电子转移的表示方法 问题探究 1.氧化还原反应中的电子转移与化合价升降的关系是什么? 提示:在氧化还原反应中,某元素的一个原子或离子失去电子,则 该元素的化合价升高,而且失去电子的数目与化合价升高的数值相 等;某元素的一个原子或离子得到电子,则元素的化合价降低,而且 得到电子的数目与化合价降低的数值相等。氧化还原反应中电子 转移的总数与化合价升高或降低的总值是相等的。
2.在
反应中,1 mol Fe2O3参加反应转
移电子的物质的量是12 mol吗? 提示:不是。1 mol Fe2O3参加反应转移电子的物质的量是6 mol。
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探究1
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典例剖析
例1下列反应中,不是氧化还原反应的是( )
①H2+Cl2 2HCl ②CaCO3+2HCl 2H2O 2H2↑+O2↑ ④CuO+2HNO3
知识铺垫
新知预习
氧化还原反应ppt课件
化合价降低，被还原，发生还原反应
+2
0 高温 0
+4
2CuO ＋ C ＝ 2Cu ＋ CO2
有氧参与的反应
化合价升高，被氧化，发生氧化反应
一、氧化还原反应
凡有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应。
化合价降低，被还原，发生还原反应
+1
0
0
+2
无氧参与的反应
化合价升高，被氧化，发生氧化反应
(2019·抚顺高一期末)下列化学反应中，不属于氧化还原反应的是
解析 A项，氧化性：Z2>W2，不符合题给信息，反应不能发生； B项，氧化性：Z2>X2，符合题给信息，反应能发生； C项，氧化性：Y2>W2，不符合题给信息，反应不能发生； D项，氧化性：X2>Z2，不符合题给信息，反应不能发生。
二、氧化性、还原性强弱比较
(3)根据反应的难易(反应条件)比较下列物质的氧化性强弱
√A.CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O
B.Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4 高温
C.Fe2O3＋3CO===== 2Fe＋3CO2 D.2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O
判断正误
(1)氧化还原反应中一定有氧元素的得失(× ) (2)氧化还原反应中得电子的物质发生还原反应(√ ) (3)氧化还原反应中所有元素的化合价都一定发生变化(× ) (4)一个反应中可以只有元素化合价升高，而无元素化合价降低(× ) (5)有单质参加的反应一定是氧化还原反应(× )
②Fe＋S
△ =====
FeS
可判断氧化性：氯气__>__硫。
1.下列微粒：①Al3＋ ②Cl－ ③N2 ④S2－ ⑧MnO－4 。既具有氧化性又具有还原性的是
+2
0 高温 0
+4
2CuO ＋ C ＝ 2Cu ＋ CO2
有氧参与的反应
化合价升高，被氧化，发生氧化反应
一、氧化还原反应
凡有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应。
化合价降低，被还原，发生还原反应
+1
0
0
+2
无氧参与的反应
化合价升高，被氧化，发生氧化反应
(2019·抚顺高一期末)下列化学反应中，不属于氧化还原反应的是
解析 A项，氧化性：Z2>W2，不符合题给信息，反应不能发生； B项，氧化性：Z2>X2，符合题给信息，反应能发生； C项，氧化性：Y2>W2，不符合题给信息，反应不能发生； D项，氧化性：X2>Z2，不符合题给信息，反应不能发生。
二、氧化性、还原性强弱比较
(3)根据反应的难易(反应条件)比较下列物质的氧化性强弱
√A.CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O
B.Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4 高温
C.Fe2O3＋3CO===== 2Fe＋3CO2 D.2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O
判断正误
(1)氧化还原反应中一定有氧元素的得失(× ) (2)氧化还原反应中得电子的物质发生还原反应(√ ) (3)氧化还原反应中所有元素的化合价都一定发生变化(× ) (4)一个反应中可以只有元素化合价升高，而无元素化合价降低(× ) (5)有单质参加的反应一定是氧化还原反应(× )
②Fe＋S
△ =====
FeS
可判断氧化性：氯气__>__硫。
1.下列微粒：①Al3＋ ②Cl－ ③N2 ④S2－ ⑧MnO－4 。既具有氧化性又具有还原性的是
课件《氧化还原反应》优质PPT课件_人教版1
和复分解反应与氧化还原反应的交叉分类
HCl + HClO
是
依据反应物和生成物的类别及反应前后物质种类的多少来分
(10) 2H S + SO 特征：反应前后有元素化合价的升降。
2 2 不涉及氧化还原反应的是（ ）
氧化还原反应与元素化合价的升降的关系：
3S + 2H2O 是
不涉及氧化还原反应的是（ ）
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
化合价降低、还原反应（被还原）
C+u2 O + H02
高温
Cu0+
+1
H2O
化合价升高，氧化反应（被氧化）
从化合价升降的角度
有元素化合价升降的化学反应称为 氧化还原反应。
化合价升高、氧化反应（被氧化）
0
+2
Fe + CuSO4
+2
0
FeSO4 + Cu
化合价降低，还原反应（被还原）
注意：并非只有得氧、失氧的反应才是氧
H2＋CuO == Cu＋H2O
(8) Na CO + 2HCl 2CuO + C
2Cu + CO2
2 3 氧化反应一定先与还原反应发生
电子的得失
2NaCl +H2O +CO2 ↑
爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏
(9) Cl + H O 氧化还原反应的实质是什么呢？
2 2 本质定义：有电子转移（得失或偏移）的化学反应
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
1、下列叙述正确的是( )
特征：反应前后有元素化合价的升降。
HCl + HClO
是
依据反应物和生成物的类别及反应前后物质种类的多少来分
(10) 2H S + SO 特征：反应前后有元素化合价的升降。
2 2 不涉及氧化还原反应的是（ ）
氧化还原反应与元素化合价的升降的关系：
3S + 2H2O 是
不涉及氧化还原反应的是（ ）
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
化合价降低、还原反应（被还原）
C+u2 O + H02
高温
Cu0+
+1
H2O
化合价升高，氧化反应（被氧化）
从化合价升降的角度
有元素化合价升降的化学反应称为 氧化还原反应。
化合价升高、氧化反应（被氧化）
0
+2
Fe + CuSO4
+2
0
FeSO4 + Cu
化合价降低，还原反应（被还原）
注意：并非只有得氧、失氧的反应才是氧
H2＋CuO == Cu＋H2O
(8) Na CO + 2HCl 2CuO + C
2Cu + CO2
2 3 氧化反应一定先与还原反应发生
电子的得失
2NaCl +H2O +CO2 ↑
爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏
(9) Cl + H O 氧化还原反应的实质是什么呢？
2 2 本质定义：有电子转移（得失或偏移）的化学反应
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
1、下列叙述正确的是( )
特征：反应前后有元素化合价的升降。
第三节 氧化还原反应
H Cl
氯化氢分子里, 氯原子对电子的吸引力较强, 共用电 子对偏向氯, 偏离氢, 故氯显负1价, 氢显正1价。
化合价升降的原因：共用电子对的偏移
【小结】定义：凡有电子转移（得失或偏移）的化学反
应都是氧化还原反应。
从电子转移的角度分析氧化还原反应
【总结】
化合价升降观点
电子转移观点
氧化反应
化合价升高的反应
氧化还原第二课时：氧化剂、还原剂
失2e－ 化合价升高 被氧化（氧化反应）
＋2
CuO
＋
０
０
H2 === Cu
＋
+1
H2O
得2e－化合价降低 被还原（还原反应）
氧化剂 还原剂 还原产物 氧化产物
从电子转移的角度（本质）理解：
氧化剂：所含元素得到电子(或电子对偏向)的反应物。
还原剂：所含元素失去电子(或电子对偏离)的反应物。
KOH+HCl=KCl+H2O Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3
部分是 部分是 全部是 都不是
化学反应
置换反应
复分解反应
化合反应
分解反应
小结
各类称谓
氧化还原 得失电子
性质 反应 反应物 生成物
化合价升高的反 化合价降低的 化合价升
应物质
反应物质 高的元素
被氧化
被还原
被氧化
失电子（偏离） 得电子（偏向） 失电子
回顾2014年， 我们工作取得了丰硕的成果，也积累了许多宝贵经验 但也清醒的认识到—— 我们的工作还有很长的路要走，我们还像初升的朝阳，在各级
政府、勉县教育体育局、兄弟学校的关怀帮助下正在不断成长。
氧化还原反应课件第1课时课件
氧化还原反应》课件第1课时课件
(2)分析下列反应的化学方程式，是氧化还原 反应的用单线桥法标出电子转移的方向和数 目。 ①BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl ________________________________， ②Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑ ____________________________________。
失去
6×2e－↑
答案： C
氧化还原反应》课件第1课时课件
热点实验 探究氧化还原反应在生活中的应用
[探究举例] (1)人体血红蛋白中含有Fe2＋，如
果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐 会使Fe2＋转变成Fe3＋，生成高铁血红蛋白而丧 失与O2结合的能力，服用维生素C可缓解亚硝 酸盐的中毒，这说明维生素C具有________。
氧化还原反应》课件第1课时课件
氧化还原反应中电子转移的表示 (1)分析下列反应的化学方程式，是 氧化还原反应的用双线桥法标出电子转移的方 向和数目，指出被氧化和被还原的元素。 ① 2Na＋Cl2=点==燃==2NaCl ______________________________________， ②NaOH＋HCl===NaCl＋H2O ___________________________________。
氧化还原反应》课件第1课时课件
得氧和
化合价 电子转移观
失氧观点 升降观点
点
反 氧 化 应
得氧的反应
化合价升高 的反应
失去(或偏 离)电子的
反应
还 原 反 应
失氧的反应
化合价降低 的反应
得到(或偏 向)电子的
反应
氧化还原反应》课件第1课时课件
得失(或偏
(2)分析下列反应的化学方程式，是氧化还原 反应的用单线桥法标出电子转移的方向和数 目。 ①BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl ________________________________， ②Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑ ____________________________________。
失去
6×2e－↑
答案： C
氧化还原反应》课件第1课时课件
热点实验 探究氧化还原反应在生活中的应用
[探究举例] (1)人体血红蛋白中含有Fe2＋，如
果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐 会使Fe2＋转变成Fe3＋，生成高铁血红蛋白而丧 失与O2结合的能力，服用维生素C可缓解亚硝 酸盐的中毒，这说明维生素C具有________。
氧化还原反应》课件第1课时课件
氧化还原反应中电子转移的表示 (1)分析下列反应的化学方程式，是 氧化还原反应的用双线桥法标出电子转移的方 向和数目，指出被氧化和被还原的元素。 ① 2Na＋Cl2=点==燃==2NaCl ______________________________________， ②NaOH＋HCl===NaCl＋H2O ___________________________________。
氧化还原反应》课件第1课时课件
得氧和
化合价 电子转移观
失氧观点 升降观点
点
反 氧 化 应
得氧的反应
化合价升高 的反应
失去(或偏 离)电子的
反应
还 原 反 应
失氧的反应
化合价降低 的反应
得到(或偏 向)电子的
反应
氧化还原反应》课件第1课时课件
得失(或偏
氧化还原反应ppt课件
有单质参加或生成的反应不一定是氧化还原反应。
②有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应。 √
③有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应。
√
知能通练
3.实验室常利用下列反应制取少量N2： NaNO2＋NH4Cl === NaCl＋N2↑＋2H2O。下列关于该反应的说
法不正确的是( B ) A．该反应是氧化还原反应 B．NaNO2发生氧化反应，NH4Cl发生还原反应 C．被还原的物质是NaNO2，被氧化的物质是NH4Cl D．被氧化和被还原的元素是同一种元素
知能通练
4. ClO2是一种高效水处理剂，实验室通过以下反应制得ClO2： 2KClO3＋H2C2O4＋H2SO4 === 2ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O。下
列关于此反应的说法正确的是( A ) A．KClO3中部分元素的化合价降低，得到电子 B．H2SO4中部分元素的化合价降低 C．H2C2O4发生还原反应 D．H2C2O4既发生氧化反应又发生还原反应
否
Fe+2HCl === FeCl2 + H2↑
置换反应
是
Fe+CuSO4 === FeSO4 + Cu
置换反应
是
知识梳理 4.氧化还原反应与四大反应类型的关系
置换
复分解
知能通练 3.判断下列说法是否正确：
①有单质参加或生成的反应一定是氧化还原反应。 ×
放电
同素形体之间的转化不是氧化还原反应
3O2 === 2O3
知能通练
5. 下列反应既是置换反应又是氧化还原反应的是( A ) A．2F2＋2H2O===4HF＋O2 B．Cl2＋H2O⥫⥬HCl＋HClO C．3NO2＋H2O===2HNO3＋NO D．2Na2O2＋2H2O===4NaOH ＋O2↑
氧化还原反应ppt课件
人教版2019必修第一册
第一章 物质及其变化
第三节 氧化还原反应
课时1 氧化还原反应
教学目标与重难点
【教学目标】 1、能够从化合价升降 和电子转移的角度认 识氧化还原反应。 2、理解氧化还原的本 质是电子的转移（得 失或偏移）
【重点】 1、氧化还原反应的特征，即 化合价的升降和电子的转移。
【难点】 1、从微观角度理解氧化还原 反应的本质，即电子的转移 （得失或偏移）。
2Na＋Cl2
====
+1 -1
2NaCl
氧化反应、化合价升高— —实质是原子失去电子
Cl
Cl-
氧化还原反应
3.从电子转移的角度——微观本质 思考？到底是什么引起了化合价变化？
②共用电子对的偏移
H 各拿出一个 电子共用 HCl
Cl
0
0 点燃 +1 -1
H2 + Cl2 ==== 2HCl
①得失电子
得到氧，氧化反应 化合价升高
+3
+2
0 +4
氧化还原反应的特征： 有元素化合价的升降
+2 +2
得到氧，氧化反应 化合价升高
0 +4
失去氧，还原反应 化合价降低
失去氧，还原反应 化合价降低
所含元素化合价升高的物质发生的反应为氧化反应 所含元素化合价降低的物质发生的反应为还原反应
氧化还原反应
【练习】判断下列反应是否属于氧化还原反应？ （1）Fe + CuSO4 ==== FeSO4 + Cu 是 （2）Zn + 2HCl ====ZnCl2 + H2↑ 是 （3）2H2O2 ==== 2H2O + O2↑ 是 （4）NaOH + HCl ==== NaCl + H2O 否 （5）NaHCO3＋HCl= NaCl＋CO2↑+H2O 否 （6）CaCO3 == CaO＋CO2↑ 否
第一章 物质及其变化
第三节 氧化还原反应
课时1 氧化还原反应
教学目标与重难点
【教学目标】 1、能够从化合价升降 和电子转移的角度认 识氧化还原反应。 2、理解氧化还原的本 质是电子的转移（得 失或偏移）
【重点】 1、氧化还原反应的特征，即 化合价的升降和电子的转移。
【难点】 1、从微观角度理解氧化还原 反应的本质，即电子的转移 （得失或偏移）。
2Na＋Cl2
====
+1 -1
2NaCl
氧化反应、化合价升高— —实质是原子失去电子
Cl
Cl-
氧化还原反应
3.从电子转移的角度——微观本质 思考？到底是什么引起了化合价变化？
②共用电子对的偏移
H 各拿出一个 电子共用 HCl
Cl
0
0 点燃 +1 -1
H2 + Cl2 ==== 2HCl
①得失电子
得到氧，氧化反应 化合价升高
+3
+2
0 +4
氧化还原反应的特征： 有元素化合价的升降
+2 +2
得到氧，氧化反应 化合价升高
0 +4
失去氧，还原反应 化合价降低
失去氧，还原反应 化合价降低
所含元素化合价升高的物质发生的反应为氧化反应 所含元素化合价降低的物质发生的反应为还原反应
氧化还原反应
【练习】判断下列反应是否属于氧化还原反应？ （1）Fe + CuSO4 ==== FeSO4 + Cu 是 （2）Zn + 2HCl ====ZnCl2 + H2↑ 是 （3）2H2O2 ==== 2H2O + O2↑ 是 （4）NaOH + HCl ==== NaCl + H2O 否 （5）NaHCO3＋HCl= NaCl＋CO2↑+H2O 否 （6）CaCO3 == CaO＋CO2↑ 否
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高温
CO2+C====2CO
1
二、H2 还原氧化铜 实验装置：
学海无 涯
1、操作顺序：氢——灯——灯——氢（先通氢气的目的：排尽试管中的空气， 防止加热时爆炸） 2、现象：黑色粉末逐渐变为红色，试管内壁出现水雾 3、实验结论：氢气和氧化铜加热条件下反应生成铜和水 H2+CuO====H2O+Cu
三、CO 还原氧化铜 实验装置：
3
澄清石灰水变浑浊
小试管
CO2+Ca(OH)2====CaCO3+H2O
思考：1、进入小试管中的气体除 CO2 外，还可能有 CO，生成该气体的化学方程
式：
高温
C+CO2====2CO
2、该实验设计的缺陷：缺少尾气处理装置
高温
相关化学反应：2Fe2O3+3C===4Fe+3CO2
高温
2FeO+C====2Fe+CO2
2
学海无涯 1、操作步骤：先通 CO 再加热（排尽试管内空气，防止加热时爆炸）。看到明 显现象后，先停止加热，再停止通入 CO A、黑色固体逐渐变为红色：CO+CuO====CO2+Cu 2、现象及化学方程式 B、澄清石灰水变浑浊：CO2+Ca(OH)2====CaCO3+H2O
点燃
C、气体燃烧，产生蓝色火焰：2CO+O2====2CO2 3、结论：CO+CuO====CO2+Cu 还原性 4、通过该实验可得到 CO 的性质 可燃性 5、装置 C 的作用：进行尾气处理（防止气体污染空气）
一、C 还原氧化铜 1、实验装置
学海无 涯
还原反应
2、操作：
1 将炭和氧化铜混合均匀，放入大试管中高温加热
2 将生成的气体通入澄清石灰水 3看到明显的现象后，先将导管移出石灰水，在停止加热（防止倒吸使试管 炸
裂）
3、现象及化学方程式
黑色固体逐渐变为红色
高温
大试管
高温
C+2CuO====2Cu+CO2