2014离子推断专题练习
离子推断题汇总
离子推断题汇总(一)1．对某酸性溶液(可能含有Br－、SO42—、H2SO3、NH4+ )分别进行如下实验：①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色②加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使润湿的红色石蕊试纸变蓝③加入氯水时，溶液略显黄色，再加入BaCl2溶液时，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸对于下列物质不能确认其在溶液中是否存在的是A．Br－B．SO42— C．H2SO3 D．NH4+2.(2010·浙江)某钠盐溶液中可能含有 NO2—、SO42—、SO32—、CO32—、Cl—、I—等阴离子。
某同学取5份此溶液样品，分别进行了如下实验：①用pH计测得溶液的pH大于7②加入盐酸，产生有色刺激性气体③加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，且放出有色刺激性气体④加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，该沉淀溶于稀硝酸且放出气体，将气体通入品红溶液，溶液不褪色⑤加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，在滤液中加入酸化的(NH4)2Fe(SO4)2溶液，再滴加KSCN 溶液，显红色该同学最终确定在上述六种离子中仅含CO32—、NO2—、Cl—三种阴离子。
请分析，该同学只需要完成上述哪几个实验，即可得出此结论。
A．①②④⑤B．③④ C．③④⑤ D．②③⑤3.某无色溶液中含有K+、Cl—、OH—、SO32—、SO42—，为检验溶液中所含的各阴离子，限用的试剂有：盐酸、硝酸、硝酸银溶液、硝酸钡溶液、溴水和酚酞试液。
检验其中OH-的实验方法从略，检验其他阴离子的过程如下图所示。
(1)图中试剂①～⑤溶质的化学式分别是①_____ ___，②_____ ___，③______ __，④____ ____，⑤_____ ___。
(2)图中现象a、b、c表明检验出的离子分别是a．_____ 、b．____ _、c．____ _。
(3)白色沉淀A加试剂②反应的离子方程式是。
(4)无色溶液A加试剂③的主要目的是(5)白色沉淀A若加试剂③而不加试剂②，对实验的影响是。
坚持“四项基本原则”破解离子推断题
坚持“四项基本原则”破解离子推断题利用离子反应进行物质的推断是推断题中的一种重要题型，它既考查了常见离子的典型性质，又考查了考生的推断能力。
这类试题常将物质拆分为离子，通过实验并根据其现象推断出相关物质。
解答此类试题，易出现一错全错的连锁错误，因此，解答的关键是依据题目表述的现象和离子的性质，初步推出可能的物质，然后逐步分析，从而得出正确的结果。
离子推断中的“四项基本原则”1．(2013·上海高考)某溶液可能含有Cl－、SO2－4、CO2－3、NH＋4、Fe3＋、Al3＋和K＋。
取该溶液100 mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02 mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6 g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66 g不溶于盐酸的沉淀。
由此可知原溶液中()A．至少存在5种离子B．Cl－一定存在，且c(Cl－)≥0.4 mol/LC．SO2－4、NH＋4一定存在，Cl－可能不存在D．CO2－3、Al3＋一定不存在，K＋可能存在2．某同学为检验溶液中是否含有常见的几种无机离子，进行了如下图所示的实验操作，其中检验过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
由该实验能得到的正确结论是()A．原溶液中一定含有SO2－4B．原溶液中一定含有NH＋4C．原溶液中一定含有Cl－D．原溶液中一定含有Fe3＋3．某无色溶液，由Na＋、Ag＋、Ba2＋、Al3＋、AlO－2、MnO－4、CO2－3、SO2－4中的若干种组成，取该溶液进行如下实验：①取适量试液，加入过量盐酸，有气体生成，并得到溶液；②在①所得溶液中加入过量碳酸氢铵溶液，有气体生成，同时析出白色沉淀甲；③在②所得溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液，也有气体生成，并有白色沉淀乙析出。
根据上述实验完成下列问题：(1)溶液中一定不存在的离子是________。
(2)一定存在的离子是________。
(3)判断沉淀乙成分的方法是_______________________________________________________________________________________________________________________。
2014高考化学一轮复习高频考点通关练：2.3离子检验与离子推断
①加入硝酸酸化的硝酸银溶液出现 黄色沉淀 Ag＋＋I－===AgI↓ ；
，离子方程式为
I－
②加入少量新制氯水，用力振荡后，加入少量四氯化碳，振荡 无色 液体分层 紫红色 静置，出现 ，上层几乎 ，下层 ，离
－ 2I－ 子方程式为 ＋Cl2===I2＋2Cl
；
③加入少量新制氯水，用力振荡后，加入少量淀粉溶液，溶液 变为蓝色 ①滴加盐酸后生成使澄清石灰水 变浑浊 的气体，离子方程式为
答案：
[考点师说]
物质鉴别的常用方法 1．只用一种试剂的鉴别方法 用一种试剂鉴别多种物质时，常用到的是“相反原理”， 也可以解释为：“阴同阳不同用碱，阳同阴不同用酸，阴 阳各不同用盐”。 (1)若被鉴别的溶液酸碱性不同，可选用适当的指示剂 或pH试纸，如鉴别(NH4)2SO4、K2CO3、Na2SO4三种溶液。 (2)若几种溶液中含有不同的阳离子，可选用强碱(如 NaOH、KOH等)与之反应，如鉴别K2SO4、(NH4)2SO4、 Fe2(SO4)3、Al2(SO4)3、MgSO4、CuSO4溶液等。
Fe3＋＋3OH－==Fe(OH)3↓
NH4
＋
和碱液共热生成能使湿润的红色石蕊试纸 变蓝 的气体， － 离子方程式为 NH＋OH NH3↑＋H2O
[认知无盲区]
(1)用焰色反应检验Na＋、K＋，发生的是物理变化而 不是化学变化。 (2)Fe3＋的检验方法有多种，但最常用的方法是KSCN 法。
(3)能使紫色石蕊试液变红的溶液呈酸性，但该溶液
1．向某无色溶液中滴入 BaCl2 溶液，产生不溶于硝酸的白色 沉淀，原溶液中一定存在 SO2－吗？ 4
答案：不一定；也可能存在Ag＋或SO2－。 3
2．向某无色溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的 气体，原溶液中一定有 CO2－吗？ 3 － － － 答案：不一定；也可能存在HCO3 、SO2 或HSO3 。 3
离子推断题
(15分)某强酸性溶液X可能含有Ba2+、A13+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32－、SO32－、SO42－、C1－、NO2－、NO3－中的一种或几种，取该溶液进行连续实验，实验过程如下：根据以上信息，回答下列问题：(1)上述离子中，溶液X中除H＋外还肯定含有的离子是▲，不能确定是否含有的离子(M)是▲，若要确定该M(若不止一种，可任选一种)在溶液X中不存在，最可靠的化学方法是▲。
(2)沉淀I的化学式为▲，气体F的电子式为▲。
(3)写出生成A的离子方程式：▲。
(4)通常可以利用KClO在一定条件下氧化G来制备一种新型、高效、多功能水处理剂K2FeO4。
请写出制备过程中的离子方程式▲。
(5)1.0mol/L的E溶液与2.0mol/LF溶液等体积混合完全反反应后，溶液中各离子的浓度大小关系为▲。
(6)假设测定A、F、I均为0.10mol，50mL X溶液中n(H＋)＝0.40mol，当沉淀C物质的量大于0.70mol时，溶液X中还一定含▲。
（2015秋•衡水校级月考）某强酸性溶液X，可能含有Al3+、Ba2+、NH、Fe2+、Fe3+、CO、SO、SiO、NO中的一种或几种离子，取该溶液进行实验，其现象及转化如图．反应过程中有一种气体是红棕色．请回答下列问题：（1）由强酸性条件即可判断溶液X中一定不存在的离子有______．（2）溶液X中，关于N03-的判断一定正确的是______．a．一定有 b．一定没有 c．可能有（3）产生气体A的离子方程式为______．（4）转化⑥发生反应的现象为______．（5）转化④中产生H的离子方程式为______．（6）若转化③中，D、H20、02三种物质恰好发生化合反应生成E，则反应中D 与02的物质的量之比为______（7）对不能确定是否存在的离子，可以另取X溶液，加入下列溶液中的一种，根据现象即可判断，该试剂最好是______．①NaOH溶液，②KSCN溶液，③石蕊试剂，④pH试纸，⑤KMn04溶液，⑥氯水和KSCN的混合溶液．。
离子推断题汇总
离子推断题汇总(一)1．对某酸性溶液(可能含有Br－、SO42—、H2SO3、NH4+ )分别进行如下实验：①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色②加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使润湿的红色石蕊试纸变蓝③加入氯水时，溶液略显黄色，再加入BaCl2溶液时，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸对于下列物质不能确认其在溶液中是否存在的是A．Br－B．SO42— C．H2SO3 D．NH4+2.(2010·浙江)某钠盐溶液中可能含有 NO2—、SO42—、SO32—、CO32—、Cl—、I—等阴离子。
某同学取5份此溶液样品，分别进行了如下实验：①用pH计测得溶液的pH大于7②加入盐酸，产生有色刺激性气体③加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，且放出有色刺激性气体④加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，该沉淀溶于稀硝酸且放出气体，将气体通入品红溶液，溶液不褪色⑤加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，在滤液中加入酸化的(NH4)2Fe(SO4)2溶液，再滴加KSCN 溶液，显红色该同学最终确定在上述六种离子中仅含CO32—、NO2—、Cl—三种阴离子。
请分析，该同学只需要完成上述哪几个实验，即可得出此结论。
A．①②④⑤B．③④ C．③④⑤ D．②③⑤3.某无色溶液中含有K+、Cl—、OH—、SO32—、SO42—，为检验溶液中所含的各阴离子，限用的试剂有：盐酸、硝酸、硝酸银溶液、硝酸钡溶液、溴水和酚酞试液。
检验其中OH-的实验方法从略，检验其他阴离子的过程如下图所示。
(1)图中试剂①～⑤溶质的化学式分别是①_____ ___，②_____ ___，③______ __，④____ ____，⑤_____ ___。
(2)图中现象a、b、c表明检验出的离子分别是a．_____ 、b．____ _、c．____ _。
(3)白色沉淀A加试剂②反应的离子方程式是。
(4)无色溶液A加试剂③的主要目的是(5)白色沉淀A若加试剂③而不加试剂②，对实验的影响是。
历年高考经典离子推断训练
离子推断训练试卷第1页，共1页 1．某白色粉末样品，可能含有24Na SO 、23Na SO 、223Na S O 和23Na CO 。
取少量样品进行如下实验：①溶于水，得到无色透明溶液 ②向①的溶液中滴加过量稀盐酸，溶液变浑浊，有刺激性气体逸出。
离心分离。
③取②的上层清液，向其中滴加2BaCl 溶液有沉淀生成。
该样品中确定存在的是A ．24223Na SO Na S O 、B ．23223Na SO Na S O 、C ．2423Na SO Na CO 、D ．2323Na SO Na CO 、2．某无色溶液中只可能含有K +、Ag +、Ba 2+、Cu 2+、Cl －、OH －、CO 23-、SO 24-中的一种或几种，对其进行如下实验操作： (1)取少量溶液，滴加无色酚酞试液，酚酞变红；(2)另取少量溶液，加入足量BaCl 2溶液，产生白色沉淀；(3)向(2)所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成；(4)将(3)所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO 3溶液，有白色沉淀生成。
下列对该溶液的说法正确的是A ．无法确定含有K +、Cl －B ．可能含有Cl －、OH －C ．一定不含有Ag +、Ba 2+、Cu 2+、Cl －D ．一定含有K +、OH －、CO 23-、SO 24-3．现有一混合物的水溶液，可能含有以下离子中的若干种：K +、NH +4、Ba 2+、CO 2-3、Cl -、SO 2-4。
现取两份200mL 溶液进行如下实验：①第一份加足量NaOH 溶液，加热，收集到气体1.36 g ；②第二份加足量BaCl 2溶液后，得干燥沉淀12.54 g ，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66g 。
根据上述实验，以下推测正确的是A ．一定存在NH +4、CO 2-3、SO 2-4，一定不存在Ba 2+、Cl -B ．一定存在NH +4、CO 2-3、Cl -、SO 2-4，可能存在K +C ．c (SO 2-4)=0.2mol·L -1，c(NH +4)>c(SO 2-4)D ．若溶液中存在NH +4、Cl -、CO 2-3、SO 2-4、K +五种离子，则c (K +)>0.2mol·L -1 4．有一包白色粉末，可能含有Ba(NO 3)2、MgCl 2、K 2CO 3、Na 2SO 4，现做以下实验：实验Ⅰ： 将部分粉末加水溶解振荡，有白色沉淀生成；实验Ⅱ： 取实验Ⅰ的沉淀物加入到过量稀盐酸中，白色沉淀部分消失，有气泡生成；实验Ⅲ： 取少量实验Ⅱ的溶液，滴入AgNO 3溶液，有白色沉淀生成。
高考离子推断题专项练习(非常全面)
高考离子推断题的类型一、定性推断型：主要考查常见阴、阳离子的性质，特别是常见阴、阳离子特殊的物理性质和特征的化学性质必须熟练掌握。
如：（1）特征颜色：Cu2+（蓝色）、Fe2+（浅绿色）、Fe3+（棕黄色）、MnO4-（紫红色）、Fe[(SCN)]2+（红色）、Fe[(C6H5O)6]3-（紫色）；（2）特征现象：焰色反应：K+：紫色(透过蓝色钴玻璃)，Na+：黄色；遇OH-生成红褐色沉淀、遇苯酚溶液显紫色、遇SCN-显红色的离子是Fe3+；与碱反应生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色或遇SCN-颜色无明显变化、通入Cl2后显红色的离子是Fe2+；与NaOH溶液共热，能产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝、遇酚酞试液变红的碱性气体的离子是NH4+；加入HBr产生浅黄色沉淀的离子是Ag+或S2-和SO32-组成。
例1.某溶液中可能含有Na+、NH4+、Ba2+、SO42－、I－、S2－。
分别取样：①用pH计测试，溶液显弱酸性；②加氯水和淀粉无明显现象。
为确定该溶液的组成，还需检验的离子是（）A．Na+B．SO42－C．Ba2+D．NH4+例2.某钠盐溶液可能含有阴离子NO3－、CO32－、SO32－、SO42－、Cl－、Br－、I一。
为鉴定这些离子，分别取少量溶液进行以下实验：①测得混合液呈碱性；②加HCl后，生成无色无味气体。
该气体能使饱和石灰水溶液变浑浊；③加CCl4，滴加少量氯水，振荡后，CCl4层未变色；④加BaCl2溶液产生白色沉淀，分离，在沉淀中加人足量盐酸，沉淀不能完全溶解；⑤加HNO3酸化后，再加过量AgNO3，溶液中析出白色沉淀。
（1）分析上述5个实验，写出每一实验鉴定离子的结论与理由。
实验①____________________________________________________实验②____________________________________________________实验③____________________________________________________实验④____________________________________________________实验⑤____________________________________________________（2）上述5个实验不能确定是否存在的离子是________。
高中化学之离子反应推断题汇总1-80题(附答案及每题解析)
高中化学之离子反应推断题汇总80题（附答案及每题解析）1．某无色混合物水溶液，可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Mg2+、Cu2+、Cl-、CO32—、SO42—，现各取100mL溶液三份进行如下实验：①向第一份加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生；②向第二份加入足量NaOH溶液后加热，收集到气体0.896L（标准状况）；③向第三份加入足量BaCl2溶液，得到沉淀6.27克，经足量盐酸洗涤后，剩余2.33克。
试回答下列问题：（1）肯定存在的离子有，肯定不存在的离子有；（2）可能存在的离子是，判断该离子存在与否的方法是；（3）试计算肯定存在的阳离子在原溶液中的物质的量浓度。
【答案】（1）K+、NH4+、CO32-、SO42-；Mg2+、Cu2+；（2）Cl—取原溶液少许于试管中，滴加过量Ba(NO3)2溶液，过滤后往滤液中再加入AgNO3溶液，若有白色沉淀产生，说明有Cl-；反之，没有（3）c（K+）≥0.2mol/L、c（NH4+）=0.4mol/L【解析】试题分析：无色溶液说明没有铜离子；第一份：第一份加入硝酸银溶液，有白色沉淀产生，说明溶液中可能存在Cl-、CO32—、SO42—；第二份：加足量NaOH溶液加热后生成标准状况下0.896L气体为氨气，则溶液中一定含有NH4+，且物质的量为：0.896L÷22.4L/mol=0.04mol；第三份：根据题中信息可知2.33为硫酸钡，n（BaSO4）=n（SO42—）=2.33g÷233g/mol═0.01mol；生成的沉淀BaCO3物质的量=（6.27g−2.33g）÷197g/mol=0.02mol；因为一定含CO32—，所以不含Mg2+；再根据电荷守恒，正电荷为：n（+）=n（NH4+）=0.04mol；n（-）=2n（CO32—）+2n（SO42—）=0.06mol，故一定有K+，至少0.02mol；（1）根据以上分析可知肯定存在的离子是K+、NH4+、CO32-、SO42-；肯定不存在的离子有Mg2+、Cu2+；（2）根据以上分析可知，无法确定是否含有氯离子，可先加过量Ba(NO3)2溶液，过滤后往滤液中再加入AgNO3溶液，若有白色沉淀说明有Cl-，否则无Cl-；（3）NH4+的物质的量是0.04mol，溶液体积是0.1L，所以c（NH4+）=0.04mol÷0.1L=0.4mol/L；由于不能确定是否含有氯离子，则钾离子的物质的量至少是0.02mol，其浓度至少是0.2mol/L。
离子共存推断大题
1．（10分）有一瓶澄清的溶液，其中可能含有H +、NH 4+、Mg 2+、Ba 2+、Al 3+、I -、NO 3-、CO -23、SO -24、AlO -2，取该溶液进行以下实验：（1）取pH 试纸检验，溶液呈酸性，可以排除 的存在。
（2）取出部分溶液，加入少量CCl 4及数滴新制氯水，经振荡后CCl 4呈紫红色，可以排除 的存在。
（3）另取出部分溶液逐渐加入NaOH 溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，反应过程中均无沉淀产生，则又可排除 的存在。
（4）取出部分上述碱性溶液加Na 2CO 3溶液后，有白色沉淀生成，证明有 的存在，又可以排除 的存在。
（5）根据上述实验事实可以确定，该溶液中肯定存在的离子是 ，还不能确定是否存在的离子是 。
2.（8分）现有含NaCl 、Na 2SO 4、NaNO 3的混合溶液，选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，从而实现Cl －、SO 42－、NO 3－的相互分离。
相应的实验过程可用下列流程图表示：（1）写出上述实验过程中所用试剂的名称：试剂1___________试剂2_____________试剂4________________（2）恰当地控制试剂4的加入量的方法是_________________________________（3）加入过量试剂3的目的是_______________________________（4）在加入试剂4后，获得固体D 的实验操作④是_______________（填操作名称）3.（6分）某无色溶液，由Na +、Ag +、Ba 2+、Al 3+、AlO 2—、MnO 4—、CO 32—、SO 42—中的若干组成，取一定溶液进行如下实验：（1）取适量溶液，加入过量盐酸，有气体生成，并得到溶液A（2）在所得溶液A 中加入过量碳酸氢铵溶液得到溶液B ，同时有气体生成，并析出白色沉淀甲（3）在所得溶液B 中加入过量Ba(OH)2溶液，也有气体生成，并析出白色沉淀乙。
离子推断题
第六讲 离子推断题例1 某中性溶液中含有k +、Fe 3+、Cl —、SO 42—四种离子，其中k +、Fe 3+、Cl —三种离子的个数比为5∶2∶3。
则溶液中Fe 3+与SO 42—的个数比（ ）A 1∶2B 1∶3C 2∶3D 3∶5例2 经实验测得一中性溶液由Mg 2+、Al 3+、－3NO 、SO 42—四种离子组成，其中Mg 2+、Al 3+、SO 42—的个数比为（ ）A 3∶1∶10B 3∶5∶1C 3∶10∶10D 3∶1∶5 例3 测得某溶液中仅含有Na +、Mg 2+、SO 42—、Cl —四种离子，其中Na +与Mg 2+的个数比为4∶5，则Cl —和SO 42—个数比可能为（ ）A 8∶3B 3∶2C 4∶1D 2∶3 例４ 在FeCl 3和Fe 2（SO 4）3的混合溶液中，已知Fe 3+与Cl —的个数比为4∶3，若溶液中Fe 3+为4n 个，则硫酸根离子的个数为 例5 在给定的 H 1+ S 6+ O 2- K1+Na 1+五种元素中，最多可以组成 种化合物例6 已知某无色溶液中可能含有H +、Ag +、Cu 2+、Na +、OH —、Cl —、NO 3—、CO 32—等八种离子中的几种，往该溶液中滴入几滴石蕊试液，石蕊试液变红，则原溶液中大量存在的离子可能为 或 例7 某溶液中可能含有Na +、H +、Cl —、SO 42—欲证明两种阴离子确实存在，选用的最佳方案是：先向溶液中滴入足量的 溶液至沉淀完全，再取上层清液滴加 溶液，又出现白色沉淀，则可得出结论。
例8 在A 、B 、C 、D 四种物质的溶液中含有Na +、Fe 3+、Ag +、Cu 2+、SO 42—、Cl —、OH —、 NO 3—等八种离子，现将这四种物质的稀溶液两两混合，有如下现象产生 ⑴ A+B →篮色沉淀 ⑵ D+C →白色沉淀（此沉淀不溶于稀硝酸） ⑶ B+D →红色沉淀 根据上述现象，推断并写出各物质的化学式 A B C D 例9 某工业品盐酸中含有Fe 3+、Cl —、H +；该盐酸中所含杂质的化学式 ，若溶液中H +与Cl —的个数比为60∶63，则Fe 3+与Cl —的个数比是 。
离子型推断题
离子型推断题1．在某未知溶液中检验出含有Ba 2＋、NO 3－，且溶液的pH ＝1。
某学生还需检验此溶液中是否大量存在：①Al 3＋，②NH 4＋，③Fe 2＋，④Cl －，⑤AlO 2－，⑥SO 42－，其实这些离子中有一部分不必再检验就能加以否定，你认为不必再检验的离子组是( )A ．③⑤⑥B ．④⑤⑥C ．①②⑤D ．①③④2.从下列实验事实得出的相应结论中正确的是( )选项 实验事实结论 A向某溶液加入氯水然后加入KSCN 溶液，溶液变为红色 该溶液中含Fe 3＋ BSO 2通入Ba(NO 3)2溶液中出现白色沉淀 BaSO 3不溶于水 C Na 2SiO 3溶液中通入CO 2产生白色沉淀酸性H 2CO 3>H 2SiO 3 D 某溶液中加入稀盐酸产生无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的气体该溶液中一定含有CO 32－ 3.在含有Na ＋的中性溶液中，还可能存在NH 4＋、Fe 2＋、Br －、CO 32－、I －、SO 32－六种离子中的一种或几种，进行如下实验：(1)原溶液滴加足量氯水后，有气泡生成，溶液呈橙黄色；(2)向橙黄色溶液中加BaCl 2溶液无沉淀生成；(3)橙黄色溶液不能使淀粉变蓝。
由此推断原溶液中一定不存在的离子是( )A ．NH 4＋、Br －、CO 32－B ．NH 4＋、I －、SO 42－C ．Fe 2＋、I －、CO 32－D ．Fe 2＋、I －、SO 32－4.某种溶液可能含有下列阴离子中的一种或几种：SO 2－4、SO 2－3、CO 2－3、Cl －。
(1)当溶液中有大量H ＋存在时，则不可能有__________存在。
(2)当溶液中有大量Ba 2＋存在时，溶液中不可能有____________存在。
(3)当溶液中有____________和____________等阳离子存在时，上述所有阴离子都不可能存在。
5.氧化铜是一种黑色固体，可溶于稀硫酸。
某同学想知道是稀硫酸的哪种粒子(H 2O 、H ＋、SO 2－4)能使氧化铜溶解。
高考离子推断题专项练习(非常全面)
高考离子推断题的类型一、定性推断型：主要考查常见阴、阳离子的性质，特别是常见阴、阳离子特殊的物理性质和特征的化学性质必须熟练掌握。
如：（1）特征颜色：Cu2+（蓝色）、Fe2+（浅绿色）、Fe3+（棕黄色）、MnO4-（紫红色）、Fe[(SCN)]2+（红色）、Fe[(C6H5O)6]3-（紫色）；（2）特征现象：焰色反应：K+：紫色(透过蓝色钴玻璃)，Na+：黄色；遇OH-生成红褐色沉淀、遇苯酚溶液显紫色、遇SCN-显红色的离子是Fe3+；与碱反应生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色或遇SCN-颜色无明显变化、通入Cl2后显红色的离子是Fe2+；与NaOH溶液共热，能产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝、遇酚酞试液变红的碱性气体的离子是NH4+；加入HBr产生浅黄色沉淀的离子是Ag+或S2-和SO32-组成。
例1.（2011上海）某溶液中可能含有Na+、NH4+、Ba2+、SO42－、I－、S2－。
分别取样：①用pH计测试，溶液显弱酸性；②加氯水和淀粉无明显现象。
为确定该溶液的组成，还需检验的离子是（）A．Na+B．SO42－C．Ba2+D．NH4+解析：溶液显弱酸性，说明有NH4+（水解显酸性）；加氯水和淀粉无明显现象排除I－、S2－。
所以必需含有SO42－，故不能有Ba2+。
Na+无法排除。
答案：A例2.(2008年全国卷Ⅱ)某钠盐溶液可能含有阴离子NO3－、CO32－、SO32－、SO42－、Cl－、Br－、I一。
为鉴定这些离子，分别取少量溶液进行以下实验：①测得混合液呈碱性；②加HCl后，生成无色无味气体。
该气体能使饱和石灰水溶液变浑浊；③加CCl4，滴加少量氯水，振荡后，CCl4层未变色；④加BaCl2溶液产生白色沉淀，分离，在沉淀中加人足量盐酸，沉淀不能完全溶解；⑤加HNO3酸化后，再加过量AgNO3，溶液中析出白色沉淀。
（1）分析上述5个实验，写出每一实验鉴定离子的结论与理由。
实验①____________________________________________________实验②____________________________________________________实验③____________________________________________________实验④____________________________________________________实验⑤____________________________________________________（2）上述5个实验不能确定是否存在的离子是________。
2014高考化学一轮复习重点速通：2.3 离子检验与离子推断
答案： D
【解题反思】
典型离子的鉴别方法要记住，在多种物质鉴别或多种物 质混合物的鉴别的题目中还要注意物质间的相互影响及所加 试剂的顺序。
【离子的推断】
【知识再现】
【教你审题】
例3
由气体 甲可确 定有 CO32或SO32或二者 的混合 物。
先要把所给离子间不能共存的找出 来。
由沉淀 甲可确 定有 SiO32-。
可确定无色溶液甲有氯离子，则X中比 有偏铝酸根离子。
答案： C
从钡离子角度考虑沉淀为硫酸钡时满足 条件。
答案： A
【解题反思】
要记住常见离子SO42- 、Ag+ 、Fe3+等的检验方法，还
要注意题目情境的影响。
物质的鉴别
知识再现
【教你审题】
注意该条件，加热受影响的应为铵 根离子和氢氧根离子的反应。
例2
这六种物质中反应中现象明显 的离子有碳酸根和氢离子、偏 绿酸根和氢离子、铵根和氢氧 根（加热）、硫酸根和钡离子， 可对比鉴别。
第 3 讲 离子检验与离子推断
Байду номын сангаас
高频考点透析
【考情分析】
高考的热点：
1.根据常见离子的检验方法判断溶液中含有的离子。 2.对常见物质的组成进行检验和分析，并设设计实 验方案进行验证。
常见离子的检验
【知识再现】
【教你审题】
例1
能氧化碘离子为单质碘的是具 有强氧化性的物质，如硝酸、 二氧化氮等。
单质碘 溶解在 四氯化 碳中显 紫色。
离子共存离子的检验和推断有答案
离子共存离子的检验和推断有答案集团文件版本号：（M928-T898-M248-WU2669-I2896-DQ586-M1988）离子共存、离子的检验和推断题组一 无限制条件的离子大量共存的判断 1．能在水溶液中大量共存的离子组是( )A ．H ＋、Fe 3＋、SO 2－4、I － B ．H ＋、NH ＋4、HCO －3、NO －3 C ．Ag ＋、K ＋、Cl －、SO 2－4 D ．K ＋、AlO －2、Cl －、OH －答案 D解析 A 项，Fe 3＋氧化I －；B 项，H ＋与HCO －3反应；C 项，Ag ＋与Cl －、SO 2－4均不能大量共存。
2．在水溶液中能大量共存的一组离子是( )A ．Al 3＋、Na ＋、Cl －、SO 2－4B ．H ＋、Fe 2＋、ClO －、Cl －C ．Na ＋、Ca 2＋、Cl －、SO 2－4D ．K ＋、Ba 2＋、NO －3、Cl －答案 AD解析 B 项，ClO －氧化Fe 2＋，H ＋与ClO －反应生成HClO ；C 项，Ca 2＋与SO 2－4反应生成微溶沉淀CaSO 4。
题组二 题干中有限制条件的离子大量共存的判断3．在溶液中加入足量Na 2O 2后仍能大量共存的离子组是( )A ．K ＋、AlO －2、Cl －、SO 2－4 B ．NH ＋4、Ba 2＋、Cl －、NO －3 C ．Ca 2＋、Fe 2＋、NO －3、HCO －3 D ．Na ＋、Cl －、CO 2－3、SO 2－3答案 A解析 B 项，Na 2O 2与H 2O 反应生成NaOH ，NH ＋4与OH －结合生成NH 3·H 2O ；C 项，Na 2O 2氧化Fe 2＋，HCO －3与OH －反应生成CO 2－3和H 2O ；D 项，Na 2O 2把SO 2－3氧化成SO 2－4。
4．将足量的SO 2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是( ) A ．K ＋、SiO 2－3、Cl －、NO －3B ．H ＋、NH ＋4、Al 3＋、SO 2－4 C ．Na ＋、Cl －、MnO －4、SO 2－4 D ．Na ＋、CO 2－3、CH 3COO －、HCO －3答案 B解析 A 中SiO 2－3能与SO 2反应生成沉淀，NO －3(H ＋)能氧化SO 2；C 中MnO －4能与SO 2发生氧化还原反应；D 中CO 2－3、CH 3COO －、HCO －3均能与SO 2反应。
解答离子推断、元素推断题
解答离子推断、元素推断题方法一：根据物质的特殊颜色推断1．有色固体：白色：Fe(OH)2、CaCO 3、BaSO 4、AgCl 、BaSO 3，白色腊状固体：白磷 淡黄色或黄色：S 黄或浅黄、FeS 2 黄、AgI 黄、Na 2O 2 浅黄、AgBr 浅黄。
红色：Cu 2O 红、Fe 2O 3 红、Fe(OH)3红褐色黑色：C 、FeS 、MnO 2、FeO 、Fe 3O 4（磁性、黑色晶体）、CuO紫黑色：I 2 紫黑、KMnO 4 紫黑2．有色溶液：Cu 2+蓝、MnO 4－紫红、Fe 2+ 浅绿、Fe 3+ （棕）黄、Fe （SCN ）3 （血）红。
氯水浅黄绿色、溴水橙黄色、碘水棕黄色、溴的有机溶液：橙红－红棕、I 2的有机溶液：紫红3．有色气体：Cl 2（黄绿色）、Br 2(g)（红棕色）、NO 2、（红棕色）、I 2蒸气（紫色）O 3（淡蓝色）4．物质的状态、气味、硬度：呈液态的金属单质：Hg 呈液态的非金属单质：Br 2；常温呈气态的单质：H 2、O 2、Cl 2、N 2、F 2、稀有气体等；刺激性气味的气体： SO 2、NH 3、HCl 、Cl 2；臭鸡蛋气味的气体：H 2S ；地壳中元素的含量：O 、Si 、A 、Fe ；硬度最大的单质：C （金刚石）；形成化合物种类最多的元素：C 。
方法二、根据特征反应现象推断（把涉及到的化学方程式或离子方程式写出来）1．焰色反应：Na +（黄色）、K +（紫色，透过蓝色钴玻璃观察）2．能使品红溶液褪色的气体可能是：加热恢复原颜色的是SO 2，不恢复的是Cl 2、NaClO 、Ca(ClO)2等次氯酸盐、氯水、过氧化钠、过氧化氢、活性碳等。
3．])([])([32OH Fe OH Fe 红褐色白色沉淀空气−−→−（由白色→灰绿→红褐色）4．能在空气中自燃：P 4 白色蜡状固体 无色油状液体：纯硫酸或浓硫酸5．在空气中变为红棕色：NO 6．能使石灰水变浑浊：CO 2、SO 27．通CO 2变浑浊：石灰水（过量变清）、Na 2SiO 3、饱和Na 2CO 3、浓苯酚钠、NaAlO 28．气体燃烧呈苍白色：H 2在Cl 2中燃烧；在空气中点燃呈蓝色：CO 、H 2、CH 49．遇酚酞显红色或湿润红色石蕊试纸变蓝的气体：NH 3（碱性气体）10．使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝：Cl 2、Br 2、FeCl 3、碘水等。
离子型综合推断题汇总
离子型综合推断题汇总定性推断1、有一无色溶液，仅含有K+、Al3+、Mg2+、NH4+、Cl-、SO42-、HCO3-、MnO4-中的几种。
为确定其成分，做如下实验：①取部分溶液，加入适量Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；②另取部分溶液，加入硝酸酸化的Ba（NO3）2溶液，无沉淀产生。
下列推断正确的是（）A．肯定有Al3+、Mg2+、Cl-，可能有NH4+、K+该溶液进行如下实验：（1）第一份加入足量盐酸，产生气体在空气中变为红色，在反应后的溶液中加溶液，有白色沉淀产生。
入BaCl2（2）第二份逐滴滴加NaOH浓溶液至过量，先产生沉淀不溶解，并有气体逸出。
根据上述实验，以下说法错误的是（）A.该混合溶液中一定不含Fe3+、AlO2-、Al3+、CO32-溶液，红色褪去，并产生白色沉B.在溶液中滴加酚酞试液后呈红色，加入BaCl2淀C.该混合溶液中肯定含有Fe2+、NH4+、SO42-、NO3-D．通过进行焰色反应可以确定是否含有I-3、今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl－、Mg2+、Ba2+、CO32－、SO42－，现取三份各100mL该溶液进行如下实验：①第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；②第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.08mol；③第三份加足BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66g。
根据上述实验，回答下列问题：（1）由第二份进行的实验得知混合物中应含有离子，其物质的量浓度为。
（2）由第三份进行的实验可知12.54克沉淀的成分是（写沉淀化学式），其物溶液的，下同)是，↓433法不正确的是（）A．溶液中一定不存在Fe2+、Cu2+B．溶液中一定不存在SO32-C．沉淀B中肯定含有Fe（OH）3，可能含有Mg（OH）2D．溶液中一定存在SO42-、B r-、Fe2+、Al3+7、（2014·宁波五校联考）某强酸性溶液X可能含有Al3+、NH4＋、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-中的一种或几种，取该溶液进行连续实验，实验过程及现象如下：根据以上信息可知下列推断正确的是（）A．沉淀C可能是BaCO3、BaSO3、BaSO4的混合物B．沉淀G一定含有Fe（OH）3，可能含有Fe（OH）2C．溶液B与溶液J混合能产生白色沉淀，且该沉淀能被溶液E溶解D．从化合价变化看，A和F不可能发生氧化还原反应1 AC2B345B6 AC．实验①与上述离子的检验没有关系，可以省略D．由实验④可以判断原溶液中含有Cl-。
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1.某无色溶液，由Na +、Ag +、Ba 2+、Al 3+、AlO 2—、MnO 4—、CO 32—、SO 42—中的若干组成，取一定溶液进行如下实验：（1）取适量溶液，加入过量盐酸，有气体生成，并得到溶液A（2）在所得溶液A 中加入过量碳酸氢铵溶液得到溶液B ，同时有气体生成，并析出白色沉淀甲（3）在所得溶液B 中加入过量Ba(OH)2溶液，也有气体生成，并析出白色沉淀乙。
根据上述实验回答下列问题：①溶液中一定不存在的离子是_____________________________________； ②一定存在的离子是_____________________________________________； ③判断沉淀乙成分的方法是_______________________________________。
2.A 、B 、C 、D 、E 均为可溶于水的固体，所得的溶液只有E 溶液有颜色。
取一定量的固体C 放在试管中用酒精灯加热，固体的质量会减少。
组成这五种物质的离子有（各物质所含分别取它们的水溶液进行实验，结果如下： ①A 溶液分别与其他四种溶液反应，均有沉淀；②B 溶液分别与其他四种溶液反应，也有沉淀；只是当B 溶液加入到D 溶液中时，先有沉淀继续加入B 溶液时，沉淀会消失。
据此推断它们是A ；B；C ；D ；E 。
3. 为鉴别它们，分别完成以下实验，其结果是：a ．B 和D 都不溶于水，也不溶于酸；b ．A 溶于水后，与上述某阳离子反应可生成B ，且A 溶液与过量氨水反应生成白色沉淀c ．C 溶于水后，与上述某阳离子反应可生成D ，且C 溶液与过量氨水反应生成白色沉淀。
d ．E 溶于水后，与上述某阴离子反应可生成B ；e ．A 溶液与适量E 溶液反应生成沉淀，再加入过量E 溶液，沉淀量减少，但不消失。
请根据上述实验结果，写出化合物的化学式：A ，C，D，E。
4胆矾是一种常见的化合物，工业上它也是一种制取其它含铜化合物的原料。
现有废铜（主要杂质为Fe ）来制备胆矾。
有人设计了如下流程：冷却 +Cu 2(OH)2CO 3请根据上述流程回答下列问题：（1）A 物质可选用_____（填字母）。
a ．稀H 2SO 4 b ．浓H 2SO 4/ c ．浓FeCl 3溶液 d ．浓HNO 3（2）I 中加H 2O 2的目的_____________________________________________。
（3）II 中加Cu 2（OH ）2CO 3的目的是___________________________________________；其优点是____________________________________________________________。
（4）III 加热煮沸时发生的化学反应的离子方程式为________________________。
（5）V 中加H 2SO 4调节pH=1是为了____________________________________________。
某工程师认为上述流程中所加的A 物质并不理想，需作改进，其理由是__________。
若你是该工程师，将对所加的A 物质作何改进？请提出建议___________________。
5.用粗锌（含少量Fe 等杂质）与稀硫酸反应制氢气，其废液中含有大量的硫酸锌。
同学们用制氢气的废液来制取皓矾（ZnSO 4·7H 2O ），并探究其性质。
实验流程如下图所示：已知：氢氧化物沉淀的pH 范围见右表。
请回答下列问题：① 加入的试剂a ，供选择使用的有：氨水、NaClO 溶液、20％的H 2O 2、浓硫酸、浓硝酸等，应选用 ，其理由是 。
② 加入的试剂b ，供选择使用的有： Zn 粉、ZnO 、Zn(OH)2、ZnCO 3、ZnSO 4等，应选用 ，其理由是 。
③从晶体l→晶体2，该过程的名称是 。
④在得到皓矾时，向晶体中加入少量酒精洗涤而不用水的原因是 。
⑤称取28.7g ZnSO 4·7H 2O 研细后置于坩埚中小心加热，其固体质量与温度的对应数据见右表。
则10008.某厂的酸性工业废水中含有一定量的Fe 3+、Cu 2+、Au 3+等离子。
有人设计了图中的工艺流程，利用常用的酸、碱和工业生产中的废铁屑，从废水中回收金，并生产一定量的铁红和氧化铜。
填写下面空白。
（1）图中标号处需加入的相应物质分别是① 、② 、③ 、④ 、⑤ ；（2）写出①处发生反应的离子方程式 ；写出③处发生反应的化学方程式 ； （3）铁红的化学式为 ；分别写出铁红和氧化铜在工业上的一种主要用途：铁红 ；氧化铜 。
5、由几种离子化合物组成的混合物，含有以下离子中的若干种：K ＋、NH ＋4、Mg 2＋、Ba 2＋、Cl－、SO 2－4、CO 2－3.将该混合物溶于水后得澄清溶液，现取3份100 mL 该溶液分别进行如下实验：试回答下列问题：(1)根据实验a 判断Cl －是否存在____________(填“一定存在”、“一定不存在”或“不能确定”)．(2)该混合物中一定不存在的离子是___________________________________________． (3)写出实验b 中发生反应的离子方程式_______________________________________. (4)溶液中一定存在的阴离子及其物质的量浓度为(可不填满)：(5)混合物中是否存在6、2010年8月7日，甘肃甘南藏族自治州舟曲县发生特大泥石流，造成大量人员伤亡，其中饮用水安全在灾后重建中占有极为重要的地位，某研究小组提取三处被污染的水源进行了如下分析：并给出了如下实验信息：其中一处被污染的水源含有A 、B 两种物质，一处含有C 、D 两种物质，一处含有E 物质，A 、B 、C 、D 、E 五种常见化合物都是由下表中的离子形成的：①将它们溶于水后，D 为蓝色溶液，其他均为无色溶液．②将E 溶液滴入到C 溶液中，出现白色沉淀，继续滴加沉淀溶解．③进行焰色反应，只有B 、C 为紫色(透过蓝色钴玻璃)．④在各溶液中加入Ba(NO 3)2溶液，再加入过量稀硝酸，A 中放出无色气体，C 、D 中产生白色沉淀．⑤将B 、D 两溶液混合，未见沉淀或气体生成． 根据上述实验现象填写下列空白：(1)写出B 、D的化学式：B________、D________.(2)将含1 mol A 的溶液与含1 mol E 的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，该化合物为________．(3)写出实验②发生反应的离子方程式_______________________________________. (4)C 常用作净水剂，用离子方程式表示其净水原理______________________________. 7、某实验小组用0.50 mol/L NaOH 溶液和0.50 mol/L H 2SO 4溶液进行中和热的测定． Ⅰ.配制0.50 mol/L NaOH 溶液(1)若实验中大约要使用245 mL NaOH 溶液，则至少需要称量NaOH 固体________g. (2)从下图中选择称量NaOH 固体所需要的仪器(填序号)________．Ⅱ.测定中和热的实验装置如图所示(1)写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式(中和热数值为57.3 kJ/mol)：________________________________________________________________________. (2)取50 mL NaOH 溶液和30 mL 硫酸进行实验，实验数据如下表． ①请填写下表中的空白：②近似认为0.50 mol/L NaOH 溶液和0.50 mol/L H 2SO 4溶液的密度都是1 g/cm 3，中和后生成溶液的比热容c＝4.18 J/(g·℃)．则中和热ΔH＝________(取小数点后一位)．③上述实验结果的数值与57.3 kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是(填字母)________．a．实验装置保温、隔热效果差b．在量取NaOH溶液的体积时仰视读数c．分多次把NaOH溶液倒入盛有稀硫酸的小烧杯中d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度热身部分参考答案1、D2、A3、A4、A5、D6、．（1）（1）甲：Al(SO4)3，乙：K2CO3，2丙：AgNO3，丁：BaCl2，戊：NH4Br（2）2Al3++3CO32-+3H2O==2Al(OH)3↓+3CO2↑7、①Ag+、Al3+、Ba2+、MnO4-②CO32-、Na+、AlO2-③向沉淀中加入足量盐酸，若沉淀完全溶解则为碳酸钡，若沉淀部分溶解则为碳酸钡和硫酸钡的混合物8、（5分）A Na2CO3； B Ba(OH)2；C Mg(HCO3)2；D Al2(SO4)3； E FeCl39、(每空2分，共8分)Al(SO4)3AlCl3AgCl Ba(OH)210、（1）b；（2）将亚铁离子氧化为铁离子；（3）除去过量的硫酸；不引入新的杂质；（4）Fe3++3H2O=Fe（OH）3↓+3H+；（条件：加热）（5）抑制Cu2+的水解；产生污染环境的二氧化硫，硫酸利用率低；加热，并在稀硫酸中通入氧气。
（注：本题为发散性试题，如有其它合理答案，酌情给分）11、(1)①20％的H2O2(1分)将废液中的Fe2+氧化为Fe3+，同时避免引入新的杂质(1分)②（3分）ZnO [或Zn(OH)2或ZnCO3]（1分）调节溶液的pH至3.7~5.7（1分），使Fe3+全部转化为Fe(OH)3沉淀，同时避免Zn2+损失和引入其它杂质（1分）[若只答调节pH不给分]③重结晶④为了冲洗掉晶体表面的杂质离子，同时防止晶体溶解影响产率⑤ZnSO4·7H2O====== ZnO+SO3↑+7H2O↑1000℃12、（14分）（1）NaHSO4, MgSO4,A1C13, NH4NO3, Ba(OH)2（2）Ba2++2OH-+2H++SO42-==BaSO4↓+2H2O（3）2NH4NO32N2↑+O2↑+4H2O13、答案：13（14分）(1)①铁屑②稀硫酸③稀硝酸④氢氧化钠⑤氢氧化钠(2)Fe+2H +＝Fe 2++H 2↑ 2Fe 3++Fe ＝3Fe 2+ Cu 2++Fe ＝Cu+Fe 2+ 2Au 3++3Fe ＝2Au+3Fe 2+ 3Cu+8HNO 3(稀)＝3Cu(NO 3)2+2NO ↑+4H 2O (3)Fe 2O 3 用作红色涂料 用作制造铜盐的原料巩固部分参考答案1、 D2、3、答案：(1)Fe 3＋、Mg 2＋、CO 2－3、Ba 2＋Cl －(2)SO 2－4 0.5 mol/L(3)是 溶液中肯定存在的离子是NH ＋4、Al 3＋、SO 2－4，经计算，NH ＋4、Al 3＋物质的量都是0.02 mol ，SO 2－4物质的量是0.05 mol 。