2021新人教版高中化学选修四1.2.1《燃烧热、能源》word课后作业

高中化学1-2-1燃烧热、能源45分钟作业新人教版选修4

一、选择题(每小题4分，每小题有1－2个正确选项)

1．2007年3月，温家宝指出“优化结构、提高效益和降低消耗、保护环境”，这是我国国民经济和社会发展的基础性要求。你认为下列行为不符合这个要求的是() A．大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源

B．加快太阳能、风能、生物质能、海洋能等清洁能源的开发利用

C．研制开发以水代替有机溶剂的化工涂料

D．将煤转化成气体燃料可以有效地减少“温室效应”的气体产生

答案:D

2．甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是

①CH3OH(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋3H2(g)；

ΔH＝＋49.0kJ·mol－1

②CH3OH(g)＋1/2O2(g)===CO2(g)＋2H2(g)；

ΔH＝－192.9kJ·mol－1

下列说法正确的是()

A．CH3OH的燃烧热为192.9kJ·mol－1

B．反应①中的能量变化如下图所示

C．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量

D．根据②推知反应:CH3OH(l)＋1/2O2(g)===CO2(g)＋2H2(g)的ΔH>－192.9kJ·mol－1解析:本题考查了化学反应中的能量变化、燃烧热的概念及热化学方程式的计算。燃烧热指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量，CH3OH燃烧生成稳定的氧化物是CO2(g)、H2O(l)，方程式①不表示燃烧热的热化学方程式，A不正确。反应①是吸热反应，说明生成物的总能量大于反应物的总能量，B不正确。由反应①②可知CH3OH转化成H2可能是吸热反应，也可能是放热反应。D项中CH3OH(l)到CH3OH(g)需要吸收热量，

所以CH3OH(l)燃烧放出的热量少，则ΔH>－192.9kJ·mol－1(比较ΔH要带正负号)。

答案:D

3．在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，下列热化学方程式正确的是()

A．CH3OH(l)＋3

2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)；

ΔH＝＋725.8kJ/mol

B．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)；

ΔH＝－1452kJ/mol

C．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)；

ΔH＝－725.8kJ/mol

D．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)；

ΔH＝＋1452kJ/mol

答案:B

4．已知乙炔和乙烯燃烧的热化学方程式分别为:

2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l)；

ΔH＝－2600kJ/mol

C2H4(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(l)；

ΔH＝－1411kJ/mol

又已知，氧炔焰的温度比氧烯焰的温度高，据此判断，下列说法错误的是()

A．1mol烃完全燃烧时，放热多的，火焰温度也高

B．烃完全燃烧时，火焰温度高低不仅仅取决于燃烧反应热的大小

C．相同条件下，等体积的两种烃完全燃烧，乙炔放热少，耗氧较少，生成物的物质的量也较少

D．1mol乙烯完全燃烧，生成气态产物时，放出热量比1411kJ少

答案:A

5．25℃和101kPa时，下列哪个反应放出的热量表示乙烷的燃烧热(单位:kJ/mol)() A．2C2H6(g)＋7O2(g)===4CO2(g)＋6H2O(g)；ΔH＝Q1

B．C2H6(g)＋7

2O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g)；ΔH＝Q2

C．C2H6(g)＋5

2O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(l)；ΔH＝Q3

D．C2H6(g)＋7

2O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(l)；ΔH＝Q4

答案:D

6．已知CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)；

△H＝－Q1kJ·mol－1

H2(g)＋1

2O2(g)===H2O(g)；

ΔH＝－1

2Q2kJ·mol

－1

H2(g)＋1

2O2(g)===H2O(l)；

ΔH＝－1

2Q3kJ·mol

－1

常温下取体积比为4∶1的甲烷和氢气的混合气体11.2L(标准状况)，经完全燃烧后恢复到室温，则放出的热量(单位:kJ)为()

A．0.4Q1＋0.05Q3B．0.4Q1＋0.05Q2

C．0.4Q1＋0.1Q3D．0.4Q1＋0.2Q2

解析:混合气体的物质的量为

11.2 L

22.4 L·mol－1

＝0.5mol，所以混合气体中CH4、H2的物质

的量分别为0.5mol×4

5＝0.4mol和0.5mol－

0.4mol＝0.1mol，根据两种气体燃烧的热化学方程式及题意(反应后恢复至室温，H2O为液

态)知反应后放出的热量为:Q1kJ/mol×0.4mol＋1

2Q3kJ/mol×0.1mol＝0.4 Q1＋0.05Q3。

答案:A

7．能源可划分为一级能源和二级能源，自然界中直接提供的能源称为一级能源；需依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二级能源，氢气是一种高效而没有污染的二级能源，它可以由自然界中大量存在的水来制取2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)；ΔH＝＋517.6kJ/mol。根据以上叙述回答:

(1)下列叙述中正确的是()

A．电能是二级能源B．水力是二级能源

C．天然气是二级能源D．焦炉气是一级能源

(2)已知:CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH＝－890.3kJ/mol，等质量的氢气和甲烷分别燃烧后，放出的热量之比约为()

A．1∶3.4 B．1∶1.7

C．2.3∶1 D．4.6∶1

(3)关于用水制取二级能源氢气，以下研究方向不正确的是()

A．组成水的氢和氧都是可以燃烧的物质，因此可研究在不分解的情况下，使氢气成为二级能源

B．设法将太阳能聚焦产生高温，使水分解产生氢气

C．寻找催化剂使水分解，同时释放能量