基础化学化学平衡习题

第8章化学平衡习题目录

第一部分化学平衡

一判断题;二选择题;三填空题;四计算题

第二部分化学平衡移动

一判断题;二选择题;三填空题;四计算题

第一部分——化学平衡

一判断题(返回目录)

1当可逆反应达到平衡时,各反应物与生成物得浓度一定相等。( )

2只要可逆反应达到平衡而外界条件又不再改变时,所有反应物与生成物得浓度不再随时间而改变。( )

3在一定温度下,随着可逆反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)得进行,p(O2)、p(SO2)不断减少,p(SO3)不断增大,所以标准平衡常数K不断增大。( )

4在一定温度下,某化学反应各物质起始浓度改变,平衡浓度改变,因此,标准平衡常数也改变。( )

5在敞口容器中进行得可逆气相反应不可能达到平衡状态。( )

6标准平衡常数大得反应,平衡转化率必定大。( )

7MgCO3(s)MgO(s)+CO2(g)系统中得n(MgO)得量越大,标准平衡常数K越大。( )

8反应Ag2O(s)2Ag(s)+O2(g)得标准平衡常数与固态物质得量无关,但就是平衡时必须有固态物质存在。( )

9由反应式2P(s)+5Cl2(g)2PCl5(g)可知,如果在密闭容器中,2molP与5molCl2混合,必然生成2molPCl5。( )

10298K时,反应H2O(l)H2O(g)达到平衡时,系统中水得蒸气压为3、17kPa,则其标准平衡常数K为3、17。( )

11在一定温度下,某化学反应得标准平衡常数得数值与反应方程式有关。()

12反应3H2(g)+N2(g)2NH3(g)得标准平衡常数为K,则反应

H2(g)+N2(g)NH3(g)得标准平衡常数为(K)1/2。( )

13由CaCO3与CaO构成得封闭系统,在任何条件下都不能使反应CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)达到平衡。( )

14已知850℃时,反应:CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)得K=0、50。当温度不变,密闭容器中有足够多得CaCO3(s)与CaO(s),则系统能达到平衡。( )

15反应N2(g)+H2(g)NH3(g)与2NH3(g)3H2(g)+N2(g)得标准平衡常数不相等。但就是,按上述两反应式计算平衡组成,则所得结果相同。( )

16催化剂可以提高化学反应得转化率。()

17加入催化剂使v(正)增加,故平衡向右移动。()

18加入催化剂可使v(正)、v(逆)以相同倍数增加,故不能使化学平衡移动。( )

19当一个化学反应得反应商Q>K时,则该反应可自发向右进行。( )

20只有当化学反应得反应商Q=1时,该反应才能处于平衡状态。( )

21对任何有气体参与得反应,体积缩小,平衡一定向分子总数减小得方向移动。( )

22通常对于无气体参与得可逆反应,压力得改变多半不会使平衡发生移动。( )

23某反应由于反应前后分子数相等,所以增加压力对平衡移动无影响。()

24对有气体参与得可逆反应,压力得改变不一定会引起平衡移动。( )

25化学平衡发生移动时,标准平衡常数一定不改变。( )

25a可逆反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g),∆r H m<0,平衡后,升高温度,平衡向逆反应方向移动。( )

26减少反应生成物得量,反应必定向正方向进行。( )

27某温度时,PCl5按下式分解:PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)。在5、00L密闭容器中,放入1、80molPCl5,平衡时有1、30molPCl5分解了,则PCl5得分解率为72、2％。( )

28已知某反应A(s)B(s)+C(g)得K=9、5×10-8,当p(C)=1、0Pa时,反应可向右自发进行。( )

29某容器中充有NO(g)、NOBr(g)与液溴,在一定温度下发生反应:NO(g)+Br2(l)NOBr(g)。平衡后,当压缩容器使其体积减小时,上述反应向正方向进行。( )

30反应:N2O4(g)2NO2(g),在600℃时K=1、78×104,1000℃时K=2、82×104。由此可知∆r H>0。( )

31工业上由丁烯制取丁二烯得反应为C4H8(g)C4H6(g)+H2(g),773K时,其标准平衡常数K=3、0×10－3;973K时K=0、145,则该反应为放热反应。( )

32某物质在室温下分解率为5％,在373K时得分解率为25％,则可判断该物质得分解反应就是吸热反应。( )

33反应CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g),当p(CO2)减少,或加入CaCO3(s),都能使反应向右进行。( )

34在恒温恒容下,2A(g)B(g)+2C(g),达平衡时,A物质由n(A)减少为n'(A),相应得c(A)变为c'(A),p(A)变为p'(A),则A得转化率:

={[n(A)-n'(A)]/n(A)}×100％＝{[c(A)-c'(A)]/c(A)}×100％

={[p(A)-p'(A)]/p(A)}×100％。( )

35已知850℃时,反应:CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)得K=0、50。当温度不变,密闭容器中有CaO(s)、CO2(g),并且p(CO2)=10kPa,则系统能达到平衡。()

36已知850℃时反应:CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)得K=0、50。当温度不变,密闭容器中有CaO(s)、CO2(g),并且p(CO2)=100kPa,则系统能达到平衡。( )

37已知850℃时反应:CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)得K=0、50。当温度不变,密闭容器中有CaO(s)、CO2(g),并且p(CO2)=30kPa,则系统能达到平衡。( )

38乙烷裂解生成乙烯,C2H6(g)C2H4(g)+H2(g)。在实际生产中常在恒温恒压下采用加入过量水蒸气得方法来提高乙烯得产率,这就是因为H2O(g)得加入,同时以相同倍数降低了p(C2H6)、p(C2H4)、p(H2),使平衡向右移动。( )

39密闭容器中,A、B、C三种气体建立了如下平衡:A(g)+B(g)C(g),若保持温度不变,系统体积缩小至原体积得时,则反应商Q与平衡常数得关系就是:Q=1、5K。( )

二选择题(返回目录)

1化学反应达到平衡得标志就是( )。

(A)各反应物与生成物得浓度等于常数;

(B)各反应物与生成物得浓度相等;

(C)各物质浓度不再随时间而改变;

(D)正逆反应得速率系数相等。

2可逆反应达到平衡得标志就是( )。

(A)各反应物与生成物得浓度或压力等于常数;

(B)各反应物与生成物得浓度必须不相等;

(C)各物质浓度或压力不再随时间改变而改变;

(D)△r G=0。

3可逆反应达到平衡时,( )。

(A)反应物与生成物得浓度必相等;

(B)加入催化剂各反应物与生成物浓度均发生变化;