乙炔知识点复习

C

C

H

H

H C

C

C F 3

120o

180

O

煤化工和乙炔

一、乙炔的组成和结构：

分子式：C 2H 2 电子式：

结构式：H —C ≡C —H 结构简式：CH ≡CH 乙炔：直线型，键角180°

[例题] CH 3—CH==CH —C ≡C —CF 3分子结构的下列叙述中，正确的是（ B C ） A 、6个碳原子有可能都在一条直线上

B 、6个碳原子不可能都在一条直线上

C 、6个碳原子都在同一平面上

D 、6个碳原子不可能都在同一平面上

解析：该物质空间结构可表示为：

注：该物质并不是所有原子均共面，如—CH 3中的3个氢原子，—CF 3中的3个氟原子均类CH 4中氢原

子，是空间的。

甲烷、乙烯、乙炔结构的比较

结构简式 CH 3—CH 3

CH 2==CH 2 HC ≡CH 键角 109°28′（约） 120° 180° 碳碳键长（m ） 1.54×10--10 1.33×10--10 1.20×10--10

碳碳键能（KJ/mol ）

384

615

812

乙炔的键能812＜3×384，也比C —C 单键和C==C 双键键能之和小，所以说明乙炔的C ≡C 中有两个键易断裂。三键中一个为C —C δ键，两个为π键。

二、乙炔的实验室制法：

1、原料：电石（CaC 2中常含CaS 、Ca 3P 2）、饱和食盐水

电石来源：CaCO 3一一→CaO + CO 2↑ CaO + 3C 一一→CaC 2 + CO ↑（电炉中进行）

2、反应原理：CaC 2 + 2H 2O Ca(OH)2 + C 2H 2↑ 离子型碳化物，与水的反应相当于水解 [解释]乙炔为无色、无味气体，常因含有H 2S 、PH 3等杂质而有特殊难闻的臭味。

副反应： Ca 3P 2 + 6H 2

O 3Ca(OH)2 + 2PH 3↑ CaS +2H 2O Ca(OH)2 + H 2S ↑

H 2S 、PH 3气体具有还原性，会影响C 2H 2的检验，应注意除杂（用CuSO 4除H 2S ，PH 3，CuSO 4可氧化PH 3。）

3、装置原理：固 + 液 不加热 气，类似制H 2、CO 2的简易装置

[提问]能不能用启普发生器制取乙炔？（满足三个条件：不溶于水的块状固体；生成的气体难溶于水；

反应不需要加热）

[讲解]不能。电石和水反应非常剧烈，反应不好控制（实验时用饱和食盐水代替水以减缓反应速率或者

说得到平稳的气流，原因，水与电石反应，消耗水，使NaCl 析出，附着在电石表面，阻碍水与电石的进一步进行，从而减缓速率）；反应生成石灰乳Ca(OH)2会堵塞反应容器；同时反应时放出大量的热，容易引起启普发生器的爆裂。

4、气体收集：排水法，一般不用排空气法，因为易混入空气，不纯的乙炔点燃易爆。 三、乙炔的化学性质： 1、氧化反应：

①可使酸性KMnO 4溶液褪

色（用以鉴别饱和烃和不饱和烃）

②可燃性：2C 2H 2 + 5O 2 4CO 2 + 2H 2O [推测]对比乙烷、乙烯，乙炔燃烧有何特点？

甲烷、乙烯、乙炔的燃烧对比：

[讲解]乙炔在氧气中燃烧的火焰叫氧炔焰，温度可达3000°C 以上，可用氧炔焰来焊接或切割金属。 原因：虽然乙烯的热效应比乙炔高，但乙炔含碳量高，含氢量少，燃烧时生成的水少，液态水汽化时吸

热少，故放出热量多，氧炔焰温度高。

乙炔和空气的混合物遇火时可能发生爆炸，故在使用乙炔时要注意安全。 2、加成反应：

①使Br 2的CCl 4溶液或溴水褪色：

CH ≡CH + Br 2 CHBr=CHBr （1，2—二溴乙烯）

点燃

CHBr=CHBr + Br2CH(Br)2CH(Br)2（1，1，2，2—四溴乙烷）

[了解]乙烯、乙炔均可使溴水褪色，试推测，谁的速度快些？

由于乙炔中C≡C比乙烯中C=C键长短，且有两个π键，电子云重叠大，难断裂，故乙烯快

些。

②与H2加成

③与HCl的加成（氯化汞作催化剂）

[介绍] 聚氯乙烯的用途：P132，塑料PVC，但它会释放出对人体有害的氯化氢，故不能用来制作食品包装袋。

3、加聚反应（不要求）：

原来认为一般不发生加聚反应生成高聚产物，但2000年诺贝尔化学奖获得者研究出了聚乙炔，并且它还能导电。可见科学在不断进步。

四、乙炔的物理性质：

纯净的乙炔为无色无味的气体，密度比空气稍小，微溶于水，易溶于有机溶剂。

五、炔烃：

1、定义：分子中含有碳碳三键的链烃（不说明的情况下，炔烃指单炔烃）。

2、通式：C n H2n--2 (n≥2)

3、性质：

物理性质：类烷烃，C原子个数≤4为气态。熔沸点随碳原子数的增多而升高。

化学性质：类乙炔

4、命名：类烯烃，如：4—甲基—2—戊炔

5、炔烃的同分异构体：

官能团异构：炔烃与二烯烃

CH≡CH位置异构：

碳链异构

如C5H8的同分异构体一共有5种。