物质结构与性质模块测试题
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《物质结构与性质》模块测试题
一、选择题(本题包括9小题,每小题3分,共27分。每小题只有一个选项符合题意。) 1.核磁共振(NMR )技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域。已知只有质子数或中子数为奇数的原子核有NMR 现象。试判断下列哪种原子不能..产生NMR 现象
A .13
6C B .147N C .168O D .31
15P 2.有关化学用语正确的是 A .Cl -
的电子排布式:1s 22s 22p 63s 23p 6 B.乙醇的结构简式:C 2H 6O
C .硫离子的结构示意图: D.四氯化碳的电子式:
3. 膦(PH 3)又称磷化氢,在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体,电石气的杂质中常有磷化氢。它的分子构型是三角锥形。以下关于PH 3的叙述正确的是 A.PH 3分子中有未成键的孤对电子 B .PH 3是非极性分子
C .PH 3是一种强氧化剂
D .PH 3分子的P -H 键是非极性键 4.下列关于元素第一电离能的说法不正确...的是 A .钾元素的第一电离能小于钠元素的第一电离能,故钾的活泼性强于钠 B .因同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小,故第一电离能必定依次增大 C .最外层电子排布为n s 2n p 6(若只有K 层时为1s 2)的原子,第一电离能较大 D .对于同一元素而言,原子的逐级电离能越来越大 5.具有下列电子排布式的原子中,半径最大的是
A .ls 22s 22p 63s 23p 3
B .1s 22s 22p 3
C .1s 22s 22p 4
D .1s 22s 22p 63s 23p 4 6.下列分子中,所有原子都满足8电子结构的是
A .六氟化硫
B .光气(COCl 2)
C .二氟化氙
D .三氟化硼 7.下列说法中正确的是
A .处于最低能量的原子叫做基态原子
B .3p 2表示3p 能级有两个轨道
C .同一原子中,1s 、2s 、3s 电子的能量逐渐减小
D .同一原子中,2p 、3p 、4p 能级的轨道数依次增多 8.下列关于丙烯(CH 3—CH =CH 2)的说法正确的是 2 8 6 +16
A.丙烯分子有8个δ键,1 个π键
B.丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化
C.丙烯分子不存在非极性键
D.丙烯分子中3个碳原子可能在同一直线上
9. 最近,中国科大的科学家们将C60分子组装在一单层分子膜表面,在—268℃时冻结分子的
热振荡,并利用扫描隧道显微镜首次“拍摄”到能清楚分辨碳原子间单、双键的分子图像。
下列化合物分子中一定既含σ键又含π键的是
A.N2B.CO2C.C2H4O D.H2O2
二、选择题(本题包括10小题,每小题4分,共40分。每小题有一个或两个选项符合题意。)
10.1919年,Langmuir提出等电子体的概念:原子总数相同、电子总数或价电子总数相同的互为
等电子体,等电子体具有结构相似的特征。下列各对粒子中,空间结构相似的是
A.CS2与NO2
B.CO2与N2O
C.SO2与O3
D.PCl3与BF3
11.下列说法不正确
...的是
A. HCl、HBr、HI的熔、沸点依次升高与分子间作用力大小有关
B. H2O的熔、沸点高于H2S是由于H2O分子之间存在氢键
C. I2易溶于CCl4可以用相似相溶原理解释
D. 甲烷可与水形成氢键这种化学键
12.关于晶体的下列说法正确的是:
A.任何晶体中,若含有阳离子就一定有阴离子。
B.原子晶体中只含有共价键。
C.原子晶体的熔点一定比金属晶体的高。
D.离子晶体中只含有离子键,不含有共价键。
13. X、Y两元素可形成X2Y3型化合物,则X、Y原子最外层的电子排布可能是
A.X:3s23P1 Y:3s23P5 B.X:2s22P3Y:2s22P4
C.X:3s23P1Y:3s23P4 D.X:3s2Y:2s22P3
14.下列各组中的X和Y两种原子,化学性质一定相似的是
A.X原子和Y原子最外层都只有一个电子
B.X原子的核外电子排布为1s2,Y原子的核外电子排布为1s22s2
C .X 原子2p 能级上有三个电子,Y 原子的3p 能级上有三个电子
D .X 原子核外M 层上仅有两个电子,Y 原子核外N 层上仅 有两个电子 15.白磷分子如右图所示,则31g 白磷分子中存在的共价键数目是: (N A 表示阿佛加德罗常数的值)P-31
A.4N A
B.N A
C.1.5N A
D.0.25N A
16. a 、b c 、d 是四种短周期元素。a 、b 、d 同周期,c 、d 同主族。a 的原子结构 示意图为
, b 与c 形成化合物的电子式为
。下列比较中正确的是
A .原子半径:a >c >d >b
B .电负性a >b >d >c
C .原子序数:d >a >c >b
D .最高价含氧酸的酸性c >d >a 17.X 、Y 两元素可形成XY 3型共价化合物,则X 、Y 最外层的电子排布可能是
A .X :3s 23p 1 Y :3s 23p 5
B .X :2s 22p 3 Y :2s 22p 4
C .X :3s 23p 1 Y :2s 22p 5
D .X :2s 22p 3 Y :1s 1
18.氯化硼的熔点为-107℃,沸点为12.5℃,在其分子中键与键之间的夹角为120o ,它能水解,有关叙述正确的是 A.氯化硼液态时能导电而固态时不导电 B.硼原子以sp 杂化 C.氯化硼遇水蒸气会产生白雾 D.氯化硼分子属极性分子 19.下列数据是对应物质的熔点,有关的判断错误的是
Na 2O Na AlF 3 AlCl 3 Al 2O 3 BCl 3 CO 2 SiO 2 920℃
97.8℃
1291℃
190℃
2073℃
-107℃
-57℃
1723℃
A .只要含有金属阳离子的晶体就一定是离子晶体
B .在共价化合物分子中各原子都形成8电子结构
C .同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体
D .金属晶体的熔点不一定比分子晶体的高 三、填空题(共20分)
20.(6分) 现有下列物质, 用编号..
填空回答下列各问: A.干冰 B.金刚石 C. 氩 D.晶体硅 E.过氧化钠 F.二氧化硅G. 氯化铵 (1)通过非极性键形成的晶体是 。 x 4x 2x
+7x